精品解析：河南省名校联盟2026届高三上学期第四次检测(一模) 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学之美体现在方方面面。下列说法错误的是 A. 钻石璀璨夺目，是因为其高折射率和对光的全反射 B. 彩色玻璃的艳丽色彩，通常来自过渡金属离子的掺杂 C. 节日霓虹灯的绚烂光芒，是氮气电子跃迁发出的光谱 D. 硫酸铜晶体呈现蓝色，是因为铜离子与水分子形成配离子 2. 下列说法正确的是 A. HClO的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 基态Si原子的价层电子排布图违背了泡利原理 D. NaCl的形成过程可表示为 3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 能与Al反应放出的溶液中：、、、 4. 短周期主族元素的原子序数依次递增，为同一主族元素，基态原子的价电子为，为金属元素，军事上可用于制造照明弹，它们之间的原子序数关系为。下列判断正确的是 A. 简单原子半径： B. 电负性： C. 一定条件下，的单质能在中燃烧 D. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 5. 反应：。下列曲线能正确表示平衡体系中J的体积分数与温度、压强关系的是 A. B. C. D. 6. 某反应X(g) ⇌Y(g)　ΔH分两步进行：①X(g) ⇌Z(g)　ΔH1；②Z(g) ⇌Y(g)　ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是 A. 反应速率：①>② B. ΔH1>0，ΔH2>0 C. 可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率 D. 平衡时，升高温度，X的转化率会增大 7. 近期，科学家开发纳米催化剂，电催化NO还原合成获得成功，其转化过程中部分物种的相对能量如图所示（“*”代表吸附在催化剂表面的物种）。下列说法错误的是 A. 降低阳极反应的活化能 B. NO还原为的决速步能垒为0.36eV C. 中，键长大于键 D. 电解时应选用碱性电解质溶液 8. 部分含、物质的“价－类”二维图如图所示。 下列物质转化一定能实现的是 A. B. C. D. 9. 是橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水和为原料，以活性炭为催化剂制备的装置如图所示。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定。 下列说法错误的是 A. 装混合液的仪器名称为三颈烧瓶 B. 实验时，先加入氨水，后加入双氧水 C. 温度控制在60℃比50℃更有利于快速获得产品 D. 产品依次用稀盐酸、冰水、乙醇洗涤 10. 氯化锶（）常作废水处理的防腐剂，有机合成中常作催化剂等。一种以含锶废渣（主要含有，还含有少量、、和）为原料制备的流程如图所示。 已知：①25℃时，； ②溶解度随温度升高而明显增大。 下列说法正确的是 A. “酸浸”中，浸出液含有2种金属阳离子 B. 其他条件相同，温度越高，“酸浸”速率越大 C. “盐浸”中2种沉淀共存时， D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等 11. 、及Se组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示（阿伏加德罗常数的值为）。下列说法正确的是 A. 晶体中、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 晶体中与In原子等距离且最近的Se有2个 D. 基态Cu原子核外有7种能量不同电子 12. 常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关混合溶液的说法错误的是 A. B C. D. 常温下，的水解常数大于的电离常数 13. 近日，科学家成功开发Ti掺杂光电极在海水/氯仿两相电解质体系中键的光电化学串联氯化，其原理是在太阳光作用下，光电极产生“空穴”和电子，启动电极反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 生成的反应为 B. b极电极反应式为 C. 其他条件相同，海水pH越高，越有利于生成 D. 能量转换方式：太阳能→电能化学能 14. 常温下，和的某水溶液体系中含Zr物种的分布曲线如图所示。纵坐标为含Zr物种占总的物质的量分数，总浓度为。已知：①，②，③。 下列说法错误的是 A. B. 反应的平衡常数 C. 增大时，K值均增大 D. 时，的浓度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备并探究影响平衡移动的因素。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是______。其他条件相同，选择______（填“铜屑”或“铜片”），能提高反应速率。 （2）装置B、D中装有相同的试剂，该试剂为______（填化学式）。 （3）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。 （4）C处若选择装置F收集，则进气口为______（填“a”或“b”）。 （5）已知：溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到装置A中溶液呈蓝绿色，为了探究其原因，提出如下假设： 假设1：溶有NO；假设2：溶有。 ①从溶解度角度分析，假设1不成立，其原因是______。 ②设计下列方案证明假设2成立： 方案 操作及现象 ⅰ 加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体 ⅱ 向装蓝绿色溶液的试管中通入，溶液变为蓝色 ⅲ 向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸出 其中，可行的方案有______（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。 （6）探究反应的热效应。收集甲、乙、丙三瓶气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。 实验结论：______（填“＞”或“＜”）0，判断依据是______。 16. 臭碱（）是重要的工业原料。回答下列问题： （1）溶液呈碱性的主要原因是______（用离子方程式表示）。 （2）向酸性溶液中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅，生成棕褐色沉淀，说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测______（填“正确”或“不正确”），原因是______。 （3）向溶液中滴加溶液，实验过程及现象如图所示。反应原理预测：发生氧化还原反应或发生双水解反应。 已知：ⅰ.单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大； ⅱ.常温下，。 ①根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成物的化学式为______。 ②推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，写出红褐色沉淀转化为黑色沉淀时发生反应的离子方程式：______。 ③取c中黑色固体，洗净后分别置于ⅰ、ⅱ两支试管中进行如下实验： 序号 实验步骤 现象 ⅰ 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋气味气体 ⅱ 向试管中加入无水乙醇，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现 试管ⅰ中涉及反应的化学方程式为______；结合试管ⅰ、ⅱ中现象，推测黑色固体中______（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是______。 17. 工业上，常用乙烯（）制备乙醇，有关反应如下： 主反应： 副反应： 四种物质标准生成焓（）如表所示。 物质 a －241.83 －235.3 －279.6 已知：标准生成焓（记作）是指在标准状态（通常为、）下，由最稳定的单质生成1摩尔化合物时的焓变。其单位为。规定：、石墨等稳定单质的为0。回答下列问题： （1）反应的______（填数值）。 （2）的速率方程：，，、为正、逆反应的速率常数，只与催化剂、温度有关。速率常数的经验公式：（为活化能，、C为常数，为绝对温度）。 ①乙烯和水在固体催化剂Cat1、Cat2作用下，与温度关系如图1所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断的依据是______。 ②使用同一种催化剂，升高温度，的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，反应历程简化为三步基元反应： ⅰ.（能垒） ⅱ. ⅲ. 已知：，。为了提高总反应的速率，可以增大______（填“”或“”）浓度，判断依据是______。 （4）一定条件下，将和投入反应器中，保持乙烯平衡转化率恒定为0.45、0.50、 0.55，探究平衡转化率与温度、压强关系如图2所示（不考虑副反应）。 ①曲线代表乙烯的平衡转化率为______。 ②其他条件相同，在a、b、c、d四点中，初始速率最大的是______（填字母）。 ③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数。______（填“＞”“＜”或“＝”）为______。 （5）在一定温度下，向恒容密闭容器充入和，起始总压强为120kPa，发生上述主反应和副反应，10min达到平衡时转化率为，乙醇的选择性为。 ①内乙醚的分压变化率为______。 ②该温度下，主反应的压强平衡常数为______（可用分数表示）。 已知：①乙醇的选择性； ②用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数叫作压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。 18. 有机物G是我国科学家近年合成某新药的中间体，一种合成G的路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）中阴离子的空间结构为______。 （2）E中官能团的名称是______。 （3）的化学方程式为______，在和条件下，下列最容易断裂的共价键是______（填字母）。 a.苯环中大键 b.侧链碳碳双键中键 c.醛基中键 （4）有机物B分子中含手性碳原子的数目是______；分两步转化，发生反应的反应类型依次为______、______。 （5）在G的芳香族同分异构体中，含2个六元环且1mol有机物能消耗2molNaOH、核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______（写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学之美体现在方方面面。下列说法错误的是 A. 钻石璀璨夺目，是因为其高折射率和对光的全反射 B. 彩色玻璃艳丽色彩，通常来自过渡金属离子的掺杂 C. 节日霓虹灯的绚烂光芒，是氮气电子跃迁发出的光谱 D. 硫酸铜晶体呈现蓝色，是因为铜离子与水分子形成配离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．钻石的高折射率导致光线在内部发生全反射，从而呈现璀璨夺目的效果，A项正确； B．彩色玻璃的颜色通常通过掺杂过渡金属离子（如钴、铬离子）来实现，B项正确； C．节日霓虹灯的绚烂光芒主要来自氖气或其他气体（如氩气、氦气）的电子跃迁，C项错误； D．硫酸铜晶体的蓝色是由于铜离子与水分子形成配离子，该离子吸收红光并反射蓝光，D项正确； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. HClO的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 基态Si原子的价层电子排布图违背了泡利原理 D. NaCl的形成过程可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子为O，其结构式为，A项错误； B．的中心原子N的价层电子对数为，N原子中含有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，B项正确； C．根据洪特规则，电子分布到简并轨道时，应分占空轨道且自旋平行，违背了洪特规则，正确的应该是， C项错误； D．钠原子和氯原子形成氯化钠时钠原子失去一个电子生成钠离子，氯原子得到这个电子生成氯离子，钠离子和氯离子以离子键结合形成氯化钠，过程为，D项错误； 故答案选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 能与Al反应放出的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Fe3+的溶液中，与Fe3+发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符题意； B．常温时，由可得c(H+)=0.1 mol/L，溶液呈强酸性，在酸性条件下与Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意； C．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液（pH<3.1），在酸性条件下稳定存在，Na+、Cl-、均不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．能与Al反应放出H2的溶液可能为强酸或强碱溶液，强酸中S2-与H+反应生成H2S气体，强碱中与OH-反应生成NH3气体，均不能大量共存，D不符题意； 答案选C。 4. 短周期主族元素的原子序数依次递增，为同一主族元素，基态原子的价电子为，为金属元素，军事上可用于制造照明弹，它们之间的原子序数关系为。下列判断正确的是 A. 简单原子半径： B. 电负性： C. 一定条件下，的单质能在中燃烧 D. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】基态原子的价电子为，则Y为O；为金属元素，军事上可用于制造照明弹，则Z为Mg；原子序数关系为，为同一主族元素，则X为C，W为Si。 【详解】A．由分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si，同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，则简单原子半径为，即，A错误； B．由分析可知，X为C，Y为O，同周期元素从左往右电负性逐渐减小，故电负性，B错误； C．由分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，Mg在CO2中可以燃烧，生成C和MgO，C正确； D．由分析可知，W为Si，的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，D错误； 故选C。 5. 反应：。下列曲线能正确表示平衡体系中J的体积分数与温度、压强关系的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时J的体积分数增大，由于该反应正反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡时J的体积分数增大，A项符合题意； 故答案选A。 6. 某反应X(g) ⇌Y(g)　ΔH分两步进行：①X(g) ⇌Z(g)　ΔH1；②Z(g) ⇌Y(g)　ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是 A. 反应速率：①>② B. ΔH1>0，ΔH2>0 C. 可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率 D. 平衡时，升高温度，X的转化率会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的活化能越小，反应速率越快，由图可知，反应①的活化能大于反应②，所以反应速率①<②，A错误； B．由图可知，反应①是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则焓变ΔH1>0；反应②是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则焓变ΔH2<0，B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的反应速率由慢反应决定，由图可知，反应①的活化能大于反应②，反应①是慢反应，所以可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率，C正确； D．由图可知，总反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X转化率减小，D错误； 故选C。 7. 近期，科学家开发纳米催化剂，电催化NO还原合成获得成功，其转化过程中部分物种的相对能量如图所示（“*”代表吸附在催化剂表面的物种）。下列说法错误的是 A. 降低阳极反应的活化能 B. NO还原为的决速步能垒为0.36eV C. 中，键长大于键 D. 电解时应选用碱性电解质溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO发生还原反应生成，该反应为阴极反应，所以催化剂降低阴极反应的活化能，A错误； B．活化能最大的步骤为决速步，能垒为0.36 eV，B正确； C．N原子半径大于H，故键键长大于键，C正确； D．目的为生成氨，而氨在酸性介质中转化为铵根，在碱性介质中稳定，故电解质应为碱性，D正确； 故选A。 8. 部分含、物质的“价－类”二维图如图所示。 下列物质转化一定能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质的分类和化合价可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为NH3、N2、NO2、HNO3、H2S、S、SO2、H2SO4，据此作答。 【详解】A．催化氧化生成，在氧气中燃烧生成，A项不符合题意； B．在高温、高压和催化剂作用下，与合成，在氧气中点燃生成，B项符合题意； C．能与水反应生成，与催化剂、高温下生成，C项不符合题意； D．只有浓硝酸与铜反应生成，稀硝酸与铜反应生成NO，只有浓硫酸与氯化钠共热产生HCl，稀硫酸不反应，D项不符合题意； 故答案选B。 9. 是橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以溶液、、浓氨水和为原料，以活性炭为催化剂制备的装置如图所示。 已知：①不易被氧化，具有强氧化性； ②具有较强的还原性，性质稳定。 下列说法错误的是 A. 装混合液的仪器名称为三颈烧瓶 B. 实验时，先加入氨水，后加入双氧水 C. 温度控制在60℃比50℃更有利于快速获得产品 D. 产品依次用稀盐酸、冰水、乙醇洗涤 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图装混合液的仪器是三颈（口）烧瓶，A项正确； B．依题意，很稳定，不容易被氧化，易被氧化，故先加入氨水，生成、该物质易被双氧水氧化生成，B项正确； C．温度升高后，氨水易挥发，易分解，不利于快速获得产品，C项错误； D．先用稀盐酸洗涤产品，洗去表面多余的氨，再用冰水洗涤，降低温度，有利于析出产品，减少损失，再用乙醇洗涤，降低产品溶解度，且挥发加快，易干燥，D项正确； 则该题选C。 10. 氯化锶（）常作废水处理的防腐剂，有机合成中常作催化剂等。一种以含锶废渣（主要含有，还含有少量、、和）为原料制备的流程如图所示。 已知：①25℃时，； ②的溶解度随温度升高而明显增大。 下列说法正确的是 A. “酸浸”中，浸出液含有2种金属阳离子 B. 其他条件相同，温度越高，“酸浸”速率越大 C. “盐浸”中2种沉淀共存时， D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等 【答案】D 【解析】 【分析】加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有和，加入氯化钡溶液，发生沉淀转化，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【详解】A．废料中、、都能与盐酸反应，滤液含、、，含3种金属阳离子，A项错误； B．温度过高，盐酸挥发加快，反应速率减小，B项错误； C．在、两种沉淀共存时，，C项错误； D．从上述的溶解度与温度关系可知，采用“降温结晶法”提取氯化锶晶体，D项正确； 故答案选择D。 11. 、及Se组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示（阿伏加德罗常数的值为）。下列说法正确的是 A. 晶体中、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 晶体中与In原子等距离且最近的Se有2个 D. 基态Cu原子核外有7种能量不同的电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞底面是边长为a pm的正方形，Cu与In在底部的投影位于正方形的对角线上，最近距离为底面对角线的一半，所以它们的最近距离为，A错误； B．该晶胞中有4个、4个In和8个Se，化学式为，B错误； C．与In原子等距离且最近的Se原子有4个，C错误； D．基态Cu原子核外电子排布式为，共有7种能量不同的电子，D正确； 故答案选D。 12. 常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关混合溶液的说法错误的是 A. B. C. D. 常温下，的水解常数大于的电离常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒 及已知 ，可得 ，因此 ，A正确； B．由于 ，溶液呈酸性，表明 电离为主，故 ，B正确; C．根据物料守恒，混合溶液中醋酸和醋酸根的总浓度守恒，初始浓度均为 ，故 ，C正确； D．根据A选项分析，同浓度醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，的水解常数大于的电离常数，D错误； 故选D。 13. 近日，科学家成功开发Ti掺杂光电极在海水/氯仿两相电解质体系中键的光电化学串联氯化，其原理是在太阳光作用下，光电极产生“空穴”和电子，启动电极反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 生成的反应为 B. b极电极反应式为 C. 其他条件相同，海水pH越高，越有利于生成 D. 能量转换方式：太阳能→电能化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息，光电极在光照下产生具有氧化性的空穴，在阳极，与空穴反应被氧化成，A正确； B．电极b为阴极，发生还原反应产生，B正确； C．氯气在阳极产生，经海水迁移到有机相，如果海水碱性强，则碱溶液易吸收氯气转化成氯化物和次氯酸盐，不利于氯气与有机物反应，C错误； D．该装置将太阳能转化成电能，通过电解海水，产生氯气和氢气，即电能转化成化学能，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，和的某水溶液体系中含Zr物种的分布曲线如图所示。纵坐标为含Zr物种占总的物质的量分数，总浓度为。已知：①，②，③。 下列说法错误的是 A. B. 反应的平衡常数 C. 增大时，K值均增大 D. 时，浓度最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中a、b、c点数据，可计算：在a点，，此时， ，同理、则，故A项正确； B．根据盖斯定律，，故B项正确； C．值只与温度有关，与离子浓度无关，故C项错误； D．根据图像可知，时，最大，故D项正确; 则该题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备并探究影响平衡移动的因素。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是______。其他条件相同，选择______（填“铜屑”或“铜片”），能提高反应速率。 （2）装置B、D中装有相同的试剂，该试剂为______（填化学式）。 （3）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。 （4）C处若选择装置F收集，则进气口为______（填“a”或“b”）。 （5）已知：溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到装置A中溶液呈蓝绿色，为了探究其原因，提出如下假设： 假设1：溶有NO；假设2：溶有。 ①从溶解度角度分析，假设1不成立，其原因是______。 ②设计下列方案证明假设2成立： 方案 操作及现象 ⅰ 加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体 ⅱ 向装蓝绿色溶液的试管中通入，溶液变为蓝色 ⅲ 向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸出 其中，可行的方案有______（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。 （6）探究反应的热效应。收集甲、乙、丙三瓶气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。 实验结论：______（填“＞”或“＜”）0，判断依据是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 铜屑 （2）或 （3） （4）b （5） ①. NO难溶于水 ②. ⅰ、ⅱ （6） ①. ＜ ②. 正反应是放热反应，升温，平衡向左移动（降温，平衡向右移动） 【解析】 【分析】实验装置中A为制备NO2的装置，发生的反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，装置B为干燥NO2的装置，C为收集NO2的装置，D为防止NO2与水蒸气接触的装置，E进行尾气处理，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 A中盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；质量相同，铜屑与硝酸接触面较大，反应较快； 【小问2详解】 装置B干燥，装置D吸水蒸气，避免水蒸气与反应，且试剂为固体，故装置B、D中装有或； 【小问3详解】 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：； 【小问4详解】 二氧化氮密度大于空气，用向上排空气法收集，从装置F中的b导管口进气； 【小问5详解】 ①NO难溶于水，硝酸铜溶液几乎不含NO； ②加热，从水中逸出，方案ⅰ符合题意；通入，，溶液颜色变为蓝色，方案ⅱ符合题意；加水，硝酸铜溶液浓度将变小，干扰实验，方案ⅲ不符合题意；可行的方案有ⅰ、ⅱ； 【小问6详解】 对比甲、乙、丙瓶中颜色，发现热水中颜色变深，冰水中颜色变浅，说明正反应是放热反应，升温，平衡向左移动，故逆反应为吸热反应，正反应是放热反应，＜0。 16. 臭碱（）是重要的工业原料。回答下列问题： （1）溶液呈碱性的主要原因是______（用离子方程式表示）。 （2）向酸性溶液中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅，生成棕褐色沉淀，说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测______（填“正确”或“不正确”），原因是______。 （3）向溶液中滴加溶液，实验过程及现象如图所示。反应原理预测：发生氧化还原反应或发生双水解反应。 已知：ⅰ.单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大； ⅱ.常温下，。 ①根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成物的化学式为______。 ②推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，写出红褐色沉淀转化为黑色沉淀时发生反应的离子方程式：______。 ③取c中黑色固体，洗净后分别置于ⅰ、ⅱ两支试管中进行如下实验： 序号 实验步骤 现象 ⅰ 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋气味气体 ⅱ 向试管中加入无水乙醇，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现 试管ⅰ中涉及反应的化学方程式为______；结合试管ⅰ、ⅱ中现象，推测黑色固体中______（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 不正确 ②. 溶液紫色变浅，并未完全褪色，说明过量，会被氧化成 （3） ①. 和 ②. ③. ④. 不含有 ⑤. 试管ⅱ中现象表明黑色固体中不含单质硫，说明生成黑色固体时没有化合价变化，未产生，故没有产生FeS 【解析】 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解使溶液呈碱性，水解离子方程式是； 【小问2详解】 溶液只是紫色变浅，并未完全褪色，说明过量，会被氧化成，因此这个预测不正确； 【小问3详解】 与发生双水解反应，，因此生成物是和，b中的红褐色沉淀是，c中的黑色沉淀是，由溶度积常数可知，转化，发生的反应是，因此红褐色消失，淡黄色浑浊是S，臭鸡蛋味气体是，化学方程式为，由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大，向试管中加入无水乙醇振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中，未见淡黄色浑浊出现，说明黑色固体中不含有硫，试管ⅱ中现象表明黑色固体中不含硫单质，说明生成黑色固体时没有化合价变化，未产生，故没有产生FeS。 17. 工业上，常用乙烯（）制备乙醇，有关反应如下： 主反应： 副反应： 四种物质的标准生成焓（）如表所示。 物质 a －241.83 －235.3 －279.6 已知：标准生成焓（记作）是指在标准状态（通常为、）下，由最稳定的单质生成1摩尔化合物时的焓变。其单位为。规定：、石墨等稳定单质的为0。回答下列问题： （1）反应的______（填数值）。 （2）的速率方程：，，、为正、逆反应的速率常数，只与催化剂、温度有关。速率常数的经验公式：（为活化能，、C为常数，为绝对温度）。 ①乙烯和水在固体催化剂Cat1、Cat2作用下，与温度关系如图1所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断的依据是______。 ②使用同一种催化剂，升高温度，的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，反应历程简化为三步基元反应： ⅰ.（能垒） ⅱ. ⅲ. 已知：，。为了提高总反应的速率，可以增大______（填“”或“”）浓度，判断依据是______。 （4）一定条件下，将和投入反应器中，保持乙烯平衡转化率恒定为0.45、0.50、 0.55，探究平衡转化率与温度、压强关系如图2所示（不考虑副反应）。 ①曲线代表乙烯的平衡转化率为______。 ②其他条件相同，在a、b、c、d四点中，初始速率最大的是______（填字母）。 ③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数。______（填“＞”“＜”或“＝”）为______。 （5）在一定温度下，向恒容密闭容器充入和，起始总压强为120kPa，发生上述主反应和副反应，10min达到平衡时转化率为，乙醇的选择性为。 ①内乙醚的分压变化率为______。 ②该温度下，主反应的压强平衡常数为______（可用分数表示）。 已知：①乙醇的选择性； ②用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数叫作压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。 【答案】（1）－142.43 （2） ①. Cat1 ②. 相同温度下，数值越大，对应反应的活化能越小 ③. 减小 （3） ①. ②. 反应ⅰ控速反应 （4） ①. 0.45 ②. ③. ＞ ④. 3 （5） ①. 0.4 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成1mol该化合物的焓变，根据盖斯定律及标准生成焓定义，反应热等于产物标准生成焓与反应物标准生成焓之差，根据主反应有：，解得，将数值代入目标方程式可知：。 【小问2详解】 ①根据经验公式可知，温度相同，活化能越大，的数值越小，活化能越大，催化剂效能越低，故Cat1催化效能较高； ②正反应是放热反应，平衡时，正、逆反应速率相等，有，即，由此推知：，升高温度，平衡逆向移动，减小，即减小。 【小问3详解】 依题意，反应ⅰ的能垒最大，速率最小，它是控速反应，故增大浓度，能提高总反应速率。 【小问4详解】 ①由主反应知，正反应是放热反应，气体分子数减小反应，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故代表转化率为0.45，L2代表转化率为0.50，L1代表转化率为0.55； ②初始速率与温度、压强有关，温度最高，压强最大的点初始速率最大； ③物质的量分数平衡常数与温度有关，主反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，平衡常数越小，故； 起始投入和，c点对应的L2代表转化率为0.50，则平衡时、、的物质的量分别为、、，物质的量分数均为，。 【小问5详解】 恒容密闭容器充入和，起始总压强为120kPa， 10min达到平衡时转化率为，乙醇的选择性为。依题意，列出三段式： ，，， 平衡体系各组分：、、、。 总物质的量为2.4mol。恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，设平衡时总压强为，有：，解得：。 ①平衡体系中，各气体分压：，，，，乙醚分压变化率：。 ②主反应平衡常数。 18. 有机物G是我国科学家近年合成某新药的中间体，一种合成G的路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）中阴离子的空间结构为______。 （2）E中官能团的名称是______。 （3）的化学方程式为______，在和条件下，下列最容易断裂的共价键是______（填字母）。 a.苯环中大键 b.侧链碳碳双键中键 c.醛基中键 （4）有机物B分子中含手性碳原子的数目是______；分两步转化，发生反应的反应类型依次为______、______。 （5）在G的芳香族同分异构体中，含2个六元环且1mol有机物能消耗2molNaOH、核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______（写一种）。 【答案】（1）正四面体形 （2）醛基、碳碳双键 （3） ①. ②. b （4） ①. 1 ②. 加成反应 ③. 还原反应 （5）或 【解析】 【分析】在、作用下，碳氧双键断开加氢，生成；在酸性条件下发生消去反应，生成和水；与、和水反应生成；在碱性条件下加热发生题目已知反应，醛基断开加成生成羟基，然后脱水，结合物质F逆推可得物质E为；物质F与甲醛再次发生题目已知反应，并与氢气加成，生成； 【小问1详解】 中阴离子为，中心原子为，计算孤对电子，没有孤对电子，价层电子对数为4，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 由分析可得E的官能团名称为醛基、碳碳双键； 【小问3详解】 在催化剂作用下，碳碳双键与氢气发生加成反应，反应方程式为；根据反应情况可知，在10%和条件下，容易断裂的是侧链碳碳双键中的π键，故答案为b； 【小问4详解】 物质B中手性碳原子个数为1；F→G过程中先发生醛基的加成反应，然后发生得氢的还原反应； 【小问5详解】 G的分子式为，不饱和度为5，其芳香族同分异构体只有一个苯环，1 mol有机物能与2 mol反应说明由两个酚羟基，另一个六元环为碳环，还有两个饱和碳原子，根据核磁共振氢谱有4组峰可知该有机物结构对称，可能的结构有、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $