吉林省吉林市吉化第一高级中学校2023-2024学年度上学期期末考试高二化学试卷

吉化一中2023-2024学年度上学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：C12Si28Ge73Fe56Mg24Ga70As75 一、单选题(15*3=45分) 1.下列关于原子结构的说法不正确的是 A.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 B.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，最多可容纳32种运动 状态的电子 C.基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形 D.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 2.己知H2O2的分子空间结构如图，两个平面的夹角为93，两个O一H键与O一0 键之间的夹角均为96°。有关H202结构的说法中不正确的是 A.过氧化氢分子中氧原子sp3杂化B.过氧化氢分子间存在氢键 C.易溶于有机溶剂 D.H2O2是极性分子 3.“微粒观”是化学学科的基本观念之一，下列物质中，既有离子键又有极性共价键 的是 A.Na2O2 B.H2SO4 C.NH4CI D.AICla 4.CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A.CH,与NH3、HO的立体构型均为正四面体形 B.CH;中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面 C.CH与OH形成的化合物中含有离子键 D.一CH与一NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化 5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s3p4; ②1s22s22p3s23p3;③1s22s22p3s23p,则下列有关比较中，正确的是 A.第一电离能：③>①>② B.电负性：①>②>③ C.原子半径：③>②>① D.最高价含氧酸的酸性：③>①>② 6.下列化学用语表达正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.F的离子结构示意图： [[☐ C.氢氧根的电子式：：O:HD.基态碳原子的轨道表示式：s 2s 2p 7.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A.IVA族元素简单氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4:则VA族元素简单氢化 物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 B.二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯：则羟基苯甲醛的沸点 顺序也是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C.根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶 D.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3:则第三周期元素氢化物 的稳定性顺序也是：HCI>H2S>PH3 8.下列关于晶体的说法中错误的是 A.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 B.金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C.具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是10928， D.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 9.下列说法正确的是 A.第一电离能：B>Be B.熔点：金刚石>晶体硅 C.热稳定性：H2S>H2O D.酸性：CH3COOH>CF3COOH 10.己知Cu2+在溶液中与H20或C1等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验 研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是 5 滴加少 入是甲 加水小 0.imol·LNaC1溶液 NaCI周体 无水CuSO40.Imol.L'CuSO4溶液 蓝色 底部NaC1岗体表面为 1色 蓝色 黄色，振荡后溶液为茶色 A.由②③④推测，溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+4CI=→[CuCl4]2-+4H2O B.由④可知，Cu2+与C1可能会结合产生黄色物质 C. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色 D.溶液②中形成了[Cu(H2O)4]2,[Cu(H2O)4]2+中Cu2+采取sp3杂化 11.下列说法错误的是 A.CH=CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子 OH B CooH 的沸点高于Ho -cooH的沸点 C. 硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,说明分子极性：水>酒精>CS2 D.O3是含极性键的极性分子 12.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人 们又相继得到了C70、C76、C0、C4等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现 了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家 族。下列有关说法错误的是 A.熔点比较：C60<C70<C90<金刚石 B.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且 等距离的C60分子有10个 C.已知C(石墨)C(金刚石)△H心0，则石墨比金刚石稳定 D.金刚石、C60、C0、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 13.下列关于晶体的说法错误的是 A.Na2O晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，Na2O晶体 是介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 B.石墨中存在多种作用力，所以属于混合晶体 C.等离子体是一种特殊气体，等离子体中含有带电粒子且能自由运动，具有良好 的导电性和流动性。 D.物质间只存在固液气三态的相互转化，且只是分子间距离的变化。 14.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑 球代表Fe,白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A.铁镁合金的化学式可表示为Mg,Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键 C.晶胞中有14个铁原子 D. 416 该晶胞的质量是N(N表示阿伏加德罗常数的值) 15.利用“杯酚”从C和C的混合物中纯化Co的过程如图所示。 超分了 甲苯，过滤 ↑猜林使用 C 。风伤 溶于邦笨 溶于伤 “杯粉” 关于上述过程及涉及的物质的说法不正确的是 A.C和C被“杯酚”识别是利用了二者的分子体积大小不同 B.“杯酚”分子内官能团之间通过氢键作用形成“杯底” C.C和“杯酚”之间的相互作用是σ键 D.若“杯酚”中氧原子数目为，则“杯酚”的分子式可表示为CH0, 二、填空题 16(11分)·X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子 结构如表所述。 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键 Y 基态原子核外的M层中只有两对成对电子 Z 前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多 W 与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位 Q 元素周期表中电负性最大的元素 回答下列问题： (1)Y位于元素周期表的 区，基态Z原子的价层电子排布式为 (2)与W同周期且第一电离能比其大的元素为 (填元素符号)，W与X形成的 简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为】 (3)基态Q原子有 种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形 成的简单化合物在水中溶解度较大的为 (写分子式)，原因为 (4)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型 为 ，该分子为 (填“极性”或“非极性)分子。 17(12分)·X、Y、Z、、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地 壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为 3:8,X能与J形成离子化合物，且J比X多一个电子层，Y的氧化物是形成酸雨的 主要物质之一。请回答： (1)Q元素在周期表中的位置为 (2)将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第二的元素是 (填元素符号)。 (3)元素的非金属性Z(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实 有 (填字母)。 A. Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B.Z和Q的单质的状态 C.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 D.Z和Q在周期表中的位置 (4)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反， 写出阳离子B的空间构型为一，该离子的中心原子的杂化方式为一：X与Q 在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1：1的化合物，该化合物分子中既 有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式： (⑤)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M 和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程 式： 18(14分)·下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 9989o 冰晶体 金刚石晶体 Cu晶胞 Mg' MgO晶胞 CaC1晶胞 干冰晶体 请回答下列问题： (1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由低到高的顺序为 (3)NaC1晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的硬度（填“大于”或“小于）MgO晶 体的硬度，原因是 (4)每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相 等的CI有 个。 (5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是 19(18分)·砷化镓(GAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电 池等，回答下列问题： (I)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar] (2)根据元素周期律，元素的电负性Ga (填“大于或“小于”，下同)As,第一电离 能Ga_B。 (3)杀虫剂Na,AsO,中阴离子的空间结构为，As原子采取 杂化。 (4)组成相似的GF和GaCL晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从电负性 的角度分析其原因是 (5)共价晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如图所示. 该晶胞内部存在的共价键数为； A原子距离B原子所在 六面体的侧面的最短距离为 (用x表示)pPm;该晶体的密 度为（阿伏加德罗常数的值用Na表示）g·cm3。 OAs ●Ga 页，（共3页）