吉林松原市长岭县第二中学2025-2026学年度上学期期末考试 高二化学试题

( 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题　 ★ ★ ★ ★ ★ 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题 ) ( 学校 长岭县第二中学 年级 班　姓名 　　　　 考号 ) ( 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题　 ★ ★ ★ ★ ★ 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题 ) 长岭二中2025～2026学年度上学期期末考试 高 二 化 学 试 题 考试时间：60分钟 满分：100分 命题：长岭县第二中学高中部 高二化学组 注意事项：请将第Ⅰ卷选择题填在答题纸的相应位置上； 第Ⅱ卷试题答案用黑色签字笔填写在答题纸的相应位置，本卷不交，只交答题纸。 常用到的相对原子质量：H 1　C 12　 第Ⅰ卷（45分） 一、选择题（将答案填在答题纸相应位置上，共15小题，每小题3分，共45分。） 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．在糕点包装内放置小包除氧剂，可减缓食物氧化速率 B．工业合成氨时，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 2．化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是 A．基态溴原子简化电子排布式： B．Cl2中共价键的电子云图： C．COS的电子式为 D．轨道的电子云轮廓图： 3．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．纯碱去油污 C．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 D．明矾可用作净水剂 4．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A．将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，测定酸碱中和的热效应 B．测定盐酸浓度 C．研究催化剂对化学反应速率的影响 D．用pH试纸测定溶液pH 5．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A．三种离子中最稳定 B．上述元素位于d区的有3种 C．Si原子核外有14种空间运动状态的电子 D．Cu原子核外电子云形状有3种 6．自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A． B．在任何温度下均可自发进行 C．升高温度，增大，减小 D．平衡常数K随温度升高而增大 7．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的PH=7，则a:b =1:1 B．将溶液等体积混合，所得溶液中： C．取③稀释至，溶液的PH=4 D．在溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 8．下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式： 9．下列图象中可用来表示 的正确图象是 ( 500 ℃ ) ( 100 ℃ ) ( 100 ℃ ) ( 500 ℃ ) A B． C． D． 10．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工运输：用橡胶塞玻璃瓶储存Na2CO3溶液 Na2CO3溶液显碱性，不能用磨口玻璃塞 B 环保行动：用FeS除去废水中的 溶度积： C 工业实践：用溶液刻蚀覆铜板 Fe3+具有氧化性 D 学农活动：将草木灰与氯化铵同时加入土壤 同时含有氮元素和钾元素，提高肥效 11．常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 12．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B．澄清透明溶液：K+、Na+、、 C．含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 13．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法正确的是 A．在该反应历程中起催化作用 B．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，活化分子百分数不变 C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D．图示过程的总反应式可表示为 14．W、X、Y、Z是前四周期原子序数依次增大的主族元素，W、Z同主族，基态Z原子的核外电子有10种空间运动状态，四种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：Y>X B．第一电离能：Z>Y C．简单离子半径：Y<Z D．简单气态氢化物的稳定性：Y<X 15．25℃时，总浓度为0.10mol/L的亚硫酸溶液(忽略SO2的影响)中含硫微粒的分布曲线与pH的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示 B．pH=7.2时， C．0.10mol/L NaHSO3溶液中：C(SO32-) ＜C(H2SO3) D．的平衡常数K=10-9.1 第Ⅱ卷（55分） 二、填空题（请将答案写在答题纸相应位置上。） 16．下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： ( ③ ) ( ② ) ( ① ) ( ⑦ ) ( ⑥ ) ( ⑤ ) ( ④ ) (1)上图中属于ⅡB族的元素是 （填元素名称）。 (2)基态⑤原子中有 种能量不同的电子，电子云有 种不同的伸展方向。 (3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (4)某同学推断④元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。则该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 (5)①和②的简单氢化物的键角：① ②(均填“>”“＜”或“=”) (6)①和②所形成的酸性氧化物中含有的键和键的个数比为 。 (7) 下列电子排布式中，表示③原子的激发态且能量最高的是 A. 1S22S22P5 B.1S22S22P43S1 C.1S22S22P33P2 D.1S22S22P43d2 17．由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。回答下列问题： (1) Fe在元素周期表中的位置 ，基态锌离子的价层电子排布图为 。 (2) 为提高酸浸速率，应采取的措施： 。 (3) 酸浸时浸出的主要化学反应的离子方程式为 ， 进行物质分离，用到的物质分离方法主要是 。 (4)除铁时，应加入 试剂 A. ZnO B. Zn(OH)2 C. NaOH (5)除镉时，当溶液、时，溶液中浓度为 (保留两位有效数字)。 18．研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2. (1)已知： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 则 (用含、的式子表示)； (用含、的式子表示)； Ⅱ．在不同温度下，体积为2 L的密闭容器中加入2mol N2O、2mol CO发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H<0。实验测得N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。 (2)下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B．N2的体积分数不再发生改变 C．容器内总压强不变 D．单位时间内生成n mol CO2的同时消耗n mol CO E. 容器内气体的密度不再变化 (3)温度a b，对应温度下平衡常数的大小：Ka Kb(均填“>”“＜”或“=”)。 (4)曲线b的温度下，对应的平衡常数的值K= ，达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5 mol，此时反应进行的方向是 (填“正向”或“逆向”或“不移动”)。 19．电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 (1)已知：0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3。 ①CH3COOH的电离方程式为： 。 ②该溶液中由水电离出的H+浓度为 mol/L。 ②计算CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。 (2)H2CO3、HClO和HCOOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2CO3 HClO HCOOH 电离平衡常数(Ka) ①相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、HCOONa溶液，pH由小到大的顺序是： 。 ②NaHCO3的溶液呈碱性的原因： 。（用离子方程式表达） (3)已知NH4HCO3溶液显弱碱性，则Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)、Kb(NH3·H2O)三者的大小关系为： 。下列关于NH4HCO3溶液关系正确的是 A. C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(HCO3-) > C(NH4+) C. C(NH4+) + C(NH3·H2O) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3) D. C(H+) > C(OH-) 第 2 页 共 4页　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第 3 页 共 4页　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　长岭县第二中学高二化学试题 学科网（北京）股份有限公司 $