学易金卷：高一化学下学期第一次月考（浙江专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第六章(人教版必修第二册)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．下列可以用来表示化学反应速率单位的是( ) A．mol/L B．g/mol C．mol(L·s)-1 D．g/L 2．下列装置能构成原电池的是( ) A．B． C． D． 3．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A．0.02 mol/(L•min) B．1.8mol/(L•min) C．1.2 mol/(L•min) D．0.18 mol/(L•min) 4．下列做法不属于调控化学反应速率的是( ) A．合成SO3时使用V2O5作催化剂 B．将食物储存在冰箱中 C．用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D．合成氨气时增大反应物浓度 5．人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是( ) A．浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B．锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C．天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 6．向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是( ) A．N2完全转化为NH3 B．正反应速率和逆反应速率都为零 C．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D．单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 7．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D．v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 8．下列有关图像的说法错误的是( ) A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 9．【新情境】一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是( ) A．海绵作为电解质 B．铝片得电子 C．将海水换成食盐水，电池也能工作 D．该装置能将电能转化为化学能 10．已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．A和B的总能量一定低于C和D的总能量 11．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是( ) A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式：Zn+2H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 12．【新情境】已知：简易氢氧燃料电池示意图如图所示，下列说法中不正确的是( ) A．电流从b经导线流向a B．电子从a经导线流向b C．通入H2的石墨电极为负极，发生还原反应 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能 13．合成CH3OH的一步重要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是( ) A．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化 B．在上述条件下，CO2不可能100%地转化为CH3OH C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 14．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体。下列图像表示产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( ) A． B． C． D． 15．【改编】汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是( ) A．③④ B．①② C．②④ D．①③ 16．催化氧化反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．工业上常用水做吸收剂吸收SO3制备硫酸 B．2min时的反应速率v(SO3)=0.5 mol·L－1·min－1 C．2min时，v正(O2)= v逆(O2) D．反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 17．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 B．2s时，用A表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1 C．化学计量数之比b：c=1：3 D．12s时的压强与起始时的压强之比为8：13 18．某小组利用Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是( ) 选项 反应温度 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A．该反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓+H2O B．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．①③两组实验可探究温度对反应速率的影响 D．若x=5，①②两组实验可探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响 19．在2L的密闭容器中投入CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)。在一定温度下，测得CO2的物质的量如下表 0 10 20 30 40 2 1.6 1 0.5 0.5 下列说法不正确的是( ) A．反应20min时，测得CH4体积为22.4L(标准状况) B．，生成H2O(g)的平均速率为 C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率 D．第30min时反应到达平衡 20．【新情境】我校由高同学领导的浙工科研团于2024年成功升级了Zn-CO2电池，如图为该电池放电时的示意图，下列选项正确的是( ) A．Zn电极为正极，右侧电极为负极 B．右侧电极将CO2转化为CO，本质为氧化还原反应 C．该电池的电解质可以设置为[Zn(OH)4]2- 与H2SO4的混合物 D．该电池的电子路径为左电极→灯泡→右电极→电解液→左电极，如此完成一个循环 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．(10分)【新考法】现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有 (填序号)。 ①炸药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 ③碳酸钙受热分解 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应 (2)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为 。 ②当生成2 mol NH3(1)时，该反应 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有 (任写两点)。 (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极 (填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为 。 22．(10分)化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 (1)下列措施的目的主要是减缓化学反应速率的是 (填标号)。 A．水果和蔬菜放在冰箱中 B．燃煤炉中鼓入空气 C．食品采用真空包装 D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气 F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包 (2)某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 4mol/LH2SO4溶液/mL 30 30 V1 30 30 30 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V2 15 H2O/mL V3 V4 17.5 V5 10 5 生成200mLH2所需时间 t1 t2 t3 t4 t5 t6 ①完成此实验设计：V3= mL。 ②t1 t2(填“>”“=”或“<”)，理由是 。 ③该同学发现t6> t5，得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。 23．(10分)【新考法】碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 (1)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ·mol−1 ) 436 496 463 ①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，当2mol H2O(g)完全分解时需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．       B．C．     D． (2)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①b处应通入的物质为 (填化学式)。 ②c是 。(填“正极”或“负极”) ③d的电极反应式为 。 24．(10分)【实验探究】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是 (填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。 A．蒸馏水     B．KCl溶液    C．KNO3溶液     D．CuSO4溶液 (2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化 。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 V6 15 30 H2O/mL V7 V8 V9 22.5 V10 0 ①请完成此实验设计，其中：V4= ，V8= 。 ②综上所述，结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第六章(人教版必修第二册)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．下列可以用来表示化学反应速率单位的是( ) A．mol/L B．g/mol C．mol(L·s)-1 D．g/L 2．下列装置能构成原电池的是( ) A．B． C． D． 3．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A．0.02 mol/(L•min) B．1.8mol/(L•min) C．1.2 mol/(L•min) D．0.18 mol/(L•min) 4．下列做法不属于调控化学反应速率的是( ) A．合成SO3时使用V2O5作催化剂 B．将食物储存在冰箱中 C．用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D．合成氨气时增大反应物浓度 5．人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是( ) A．浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B．锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C．天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 6．向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是( ) A．N2完全转化为NH3 B．正反应速率和逆反应速率都为零 C．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D．单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 7．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D．v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 8．下列有关图像的说法错误的是( ) A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 9．【新情境】一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是( ) A．海绵作为电解质 B．铝片得电子 C．将海水换成食盐水，电池也能工作 D．该装置能将电能转化为化学能 10．已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．A和B的总能量一定低于C和D的总能量 11．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是( ) A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式：Zn+2H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 12．【新情境】已知：简易氢氧燃料电池示意图如图所示，下列说法中不正确的是( ) A．电流从b经导线流向a B．电子从a经导线流向b C．通入H2的石墨电极为负极，发生还原反应 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能 13．合成CH3OH的一步重要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是( ) A．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化 B．在上述条件下，CO2不可能100%地转化为CH3OH C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 14．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体。下列图像表示产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( ) A． B． C． D． 15．【改编】汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是( ) A．③④ B．①② C．②④ D．①③ 16．催化氧化反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．工业上常用水做吸收剂吸收SO3制备硫酸 B．2min时的反应速率v(SO3)=0.5 mol·L－1·min－1 C．2min时，v正(O2)= v逆(O2) D．反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 17．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 B．2s时，用A表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1 C．化学计量数之比b：c=1：3 D．12s时的压强与起始时的压强之比为8：13 18．某小组利用Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是( ) 选项 反应温度 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A．该反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓+H2O B．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．①③两组实验可探究温度对反应速率的影响 D．若x=5，①②两组实验可探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响 19．在2L的密闭容器中投入CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)。在一定温度下，测得CO2的物质的量如下表 0 10 20 30 40 2 1.6 1 0.5 0.5 下列说法不正确的是( ) A．反应20min时，测得CH4体积为22.4L(标准状况) B．，生成H2O(g)的平均速率为 C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率 D．第30min时反应到达平衡 20．【新情境】我校由高同学领导的浙工科研团于2024年成功升级了Zn-CO2电池，如图为该电池放电时的示意图，下列选项正确的是( ) A．Zn电极为正极，右侧电极为负极 B．右侧电极将CO2转化为CO，本质为氧化还原反应 C．该电池的电解质可以设置为[Zn(OH)4]2- 与H2SO4的混合物 D．该电池的电子路径为左电极→灯泡→右电极→电解液→左电极，如此完成一个循环 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．(10分)【新考法】现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有 (填序号)。 ①炸药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 ③碳酸钙受热分解 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应 (2)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为 。 ②当生成2 mol NH3(1)时，该反应 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有 (任写两点)。 (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极 (填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为 。 22．(10分)化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 (1)下列措施的目的主要是减缓化学反应速率的是 (填标号)。 A．水果和蔬菜放在冰箱中 B．燃煤炉中鼓入空气 C．食品采用真空包装 D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气 F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包 (2)某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 4mol/LH2SO4溶液/mL 30 30 V1 30 30 30 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V2 15 H2O/mL V3 V4 17.5 V5 10 5 生成200mLH2所需时间 t1 t2 t3 t4 t5 t6 ①完成此实验设计：V3= mL。 ②t1 t2(填“>”“=”或“<”)，理由是 。 ③该同学发现t6> t5，得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。 23．(10分)【新考法】碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 (1)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ·mol−1 ) 436 496 463 ①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，当2mol H2O(g)完全分解时需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．       B．C．     D． (2)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①b处应通入的物质为 (填化学式)。 ②c是 。(填“正极”或“负极”) ③d的电极反应式为 。 24．(10分)【实验探究】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是 (填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。 A．蒸馏水     B．KCl溶液    C．KNO3溶液     D．CuSO4溶液 (2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化 。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 V6 15 30 H2O/mL V7 V8 V9 22.5 V10 0 ①请完成此实验设计，其中：V4= ，V8= 。 ②综上所述，结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C C D D A A C D C C A C A D D B D B 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．(10分)(1)①⑤⑥(2分) (2) ①N2+3H22NH3(1分) ②放出(1分) 2(b+c-a)(1分) ③增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂(2分) (3) ①N(1分) ②2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分) 22．(10分)(1)AC(2分) (2) 20(2分) ＞(2分) 锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜和硫酸形成原电池加快了反应速率(2分) 当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成H2的速率下降(2分) 23．(10分)(1) 吸热(1分) 吸收(1分) 484(2分) C(2分) (2) O2(1分) 负极(1分) O2+4e-+4H+=2H2O(2分) 24．(10分)(1) 2～3(2分) AB(2分) (2)(2分) (3) 40(1分) 29.5(1分) 生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21 ．(10分) (1) _______________ (2分) (2) ① ______________________________ (1分) ② _______________ (1分) _______________ (1分) ③ ____________________________________________________________ (2分) (3) ① ______________ (1分) ② _______________________________________ (2分) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． ( 10分 ) (1) _______________ (2分) (2) _______________ (2分) _______________ (2分) _____________________________________________________________________ (2分) ____________________________________________________________ (2分) 23 ． ( 10分 ) (1) _______________ ( 1 分) ____________ ( 1 分) _______________ (2分) ___________ (2分) (2) _______________ ( 1 分) _______________ ( 1 分) _______________ (2分) 24 ． ( 10分 ) (1) _______________ ( 2分 ) _______________ ( 2分 ) (2) ( 2分 ) (3) _______________ ( 1分 ) _______________ ( 1分 ) ________________________________________________________________________ ( 2分 ) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7A][B][C][D] 12.AJ[B][C1[D1 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 19.A][B1[CJ[D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[Dj 15.A][B1[C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共40分。 21.(10分) (1)】 2分) (2)① (1分) ② (1分) (1分) ⑧ (2分) (3)① 1分) ② 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (2分) 23.(10分) (1) (1分) (1分) (2分) (2分) (2) (1分) (1分) (2分) 24.(10分) (1) (2分) (2分) 个氢气的体积 (2) (2分) 反应时间 (3) (1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第六章(人教版必修第二册)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．下列可以用来表示化学反应速率单位的是( ) A．mol/L B．g/mol C．mol(L·s)-1 D．g/L 【答案】C 【解析】化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，由化学反应速率公式知，化学反应速率的单位是mol(L·s)-1，故C正确；故选C。 2．下列装置能构成原电池的是( ) A．B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，电极相同，不能构成原电池，A不符合题意；B项，汽油不是电解质溶液或熔融电解质，缺少电解质溶液或熔融电解质，不能构成原电池，B不符合题意；C项，硫酸铜分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，C不符合题意；D项，Fe、Cu用导线连接，电解质溶液为硫酸铜，形成闭合回路，能发生原电池反应，属于原电池装置，原电池总反应为Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，D符合题意；故选D。 3．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A．0.02 mol/(L•min) B．1.8mol/(L•min) C．1.2 mol/(L•min) D．0.18 mol/(L•min) 【答案】C 【解析】铝与稀硫酸的反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则硫酸铝的浓度增加，所以10s内生成硫酸铝的平均反应速率是0.02 mol/(L•s)= 1.2 mol/(L•min)，故选C。 4．下列做法不属于调控化学反应速率的是( ) A．合成SO3时使用V2O5作催化剂 B．将食物储存在冰箱中 C．用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D．合成氨气时增大反应物浓度 【答案】C 【解析】A项，使用催化剂可以显著加快反应速率，A正确；B项，食物放在冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，B正确；C项，氯化钠溶解过程不是化学反应，C错误；D项，增大反应物浓度可以加快化学反应速率，D正确；故选C。 5．人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是( ) A．浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B．锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C．天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸溶于水是放热过程，而碳酸钙分解是吸热过程，二者不属于同一类过程，A错误；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能(提供电能)，充电时才是电能转化为化学能，B错误；C项，天然气(主要成分甲烷)燃烧时，化学能主要转化为热能和光能(如火焰发光)，并非全部转化为热能，存在能量损失，C错误；D项，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应(混合后温度降低)，在吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确；故选D。 6．向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是( ) A．N2完全转化为NH3 B．正反应速率和逆反应速率都为零 C．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D．单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 【答案】D 【解析】A项，该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，A错误；B项，平衡时正、逆反应速率相等但不为零，B错误；C项，平衡时各组分浓度保持恒定，但比例不一定等于化学计量数之比，C错误；D项，单位时间内消耗a mol N2(正反应)与消耗2a mol NH3(逆反应)表示的速率相等，符合化学平衡的速率关系，D正确；故选D。 7．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D．v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】A项中v(A)=0.3 mol·L-1·s-1，B项中物质B是固体，不能用其来表示化学反应速率，C项中换算成用A物质来表示化学反应速率为v(A)=0.25 mol·L-1·s-1，D项中换算成用A物质来表示化学反应速率为v(A)=0.0125 mol·L-1·s-1，所以A项表示的反应速率最快，故A正确；故选A。 8．下列有关图像的说法错误的是( ) A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 【答案】A 【解析】A项，能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，A错误；B项，该反应过程为吸热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，B正确；C项，若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明石墨更稳定，C正确；D项，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应，D正确；故选A。 9．【新情境】一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是( ) A．海绵作为电解质 B．铝片得电子 C．将海水换成食盐水，电池也能工作 D．该装置能将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】“海水电池”中，铝较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应；石墨为正极。A项，海绵不是电解质，电解质是海绵中吸入的海水，A错误；B项，铝较石墨更容易失电子，作为负极，失电子，B错误；C项，将海水换为食盐水，仍能承担传导离子流动的作用，且海水主要成分与食盐水相近，C正确；D项，该装置将化学能转化为电能使灯泡发光，D错误；故选C。 10．已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．A 的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．A和B的总能量一定低于C和D的总能量 【答案】D 【解析】A项，由图可知,A与B的总能量小于C与D的总能量，该反应为吸热反应，但无法确定A与C、B与D的能量高低，故A错误；B项，由图可知该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，故B错误；C项，由图可知该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成化学键释放的能量，故C错误；D项，反应A+B=C+D为吸热反应，则A和B的总能量一定低于C和D的总能量，故D正确；故选D。 11．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是( ) A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式：Zn+2H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 【答案】C 【解析】A项，锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确；B项，该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确；C项，电流方向与电子流向相反，电子从负极(锌片)经外电路流向正极(铜片)，则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误；D项，电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为Zn+2H2SO4 == ZnSO4 +H2↑，D正确；故选C。 12．【新情境】已知：简易氢氧燃料电池示意图如图所示，下列说法中不正确的是( ) A．电流从b经导线流向a B．电子从a经导线流向b C．通入H2的石墨电极为负极，发生还原反应 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】该氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a为负极，发生氧化反应；通入氧气的电极b为正极，发生还原反应。A项，电极a为负极，电极b为正极，原电池中，电流由正极经导线流向负极，即电流从b经导线流向a，A正确；B项，电极a为负极，电极b为正极，原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子从a经导线流向b，B正确；C项，由分析可知，通入H2的石墨电极为负极，发生氧化反应，C错误；D项，氢氧燃料电池属于原电池，将化学能转化为电能，D正确；故选C。 13．合成CH3OH的一步重要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是( ) A．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化 B．在上述条件下，CO2不可能100%地转化为CH3OH C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 【答案】A 【解析】A项，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以提高反应时的温度，不可能实现二氧化碳的完全转化，A错误；B项，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以在上述条件下，二氧化碳不可能100%地转化为甲醇，B正确；C项，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，C正确；D项，该反应为可逆反应，通过调控反应条件，使平衡向正反应方向移动，从而提高反应进行的程度，D正确；故选A。 14．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体。下列图像表示产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据题意可知，a中放入少量的胆矾，Zn将Cu置换出来，构成原电池，生成氢气的速率加快，反应先结束，但a中放入少量的胆矾时发生反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu，消耗了部分Zn粉，使a中产生的氢气比b中少，综上可知，C正确，故选C。 15．【改编】汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是( ) A．③④ B．①② C．②④ D．①③ 【答案】A 【解析】①达到平衡时，V正应保持不变，则①不能说明到t1时刻达到平衡状态；②CO和CO2的化学计量数之比为1：1，中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1：1，则②不选；③逐渐减小，达到平衡时保持不变，则③能说明到t1时刻达到平衡状态；④因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化，④说明到t1时刻达到平衡状态；故选A。 16．催化氧化反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．工业上常用水做吸收剂吸收SO3制备硫酸 B．2min时的反应速率v(SO3)=0.5 mol·L－1·min－1 C．2min时，v正(O2)= v逆(O2) D．反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 【答案】D 【解析】A项，工业上制取硫酸的过程中，吸收SO3时不能用水，因为SO3与水反应会生成硫酸并释放大量热量，导致水蒸发形成大量酸雾，酸雾会阻碍SO3的进一步吸收，降低吸收效率，因此工业上通常使用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，A错误；B项，2min内的平均反应速率，而非2min时的瞬时速率，B错误；C项，2min时未达到平衡，，C错误；D项，由图可知，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量为8 mol。根据化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，消耗O2的物质的量为8 mol×1/2=4 mol。已知O2转化率为50%，则其起始物质的量a=4 mol/50%=8 mol，D正确；故选D。 17．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 B．2s时，用A表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1 C．化学计量数之比b：c=1：3 D．12s时的压强与起始时的压强之比为8：13 【答案】D 【解析】A项，图中交点时A、B的浓度相等，但浓度继续变化，则没有达到平衡状态，如达到平衡状态，各物质的浓度不变，故A错误；B项，2s时，A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，则2s内反应速率v===0.15mol•L﹣1•s﹣1，而不是瞬时速率，故B错误；C项，A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反应速率==0.05mol/(L•s)，B的浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率==mol/(L•s)，C的反应速率==mol/(L•s)，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b：c=0.05：：，b=1，c=1.5，化学计量数之比b：c=2：3，故C错误；D项，平衡时A的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，B的物质的量为0.3mol/L×2L=0.6mol，C的物质的量为0.6mol，则总物质的量为1.6mol，起始时总物质的量为2.6mol，则12s时的压强与起始时的压强之比为8：13，故D正确；故选D。 18．某小组利用Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应探究反应条件对速率的影响，下列有关说法不正确的是( ) 选项 反应温度 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A．该反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓+H2O B．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．①③两组实验可探究温度对反应速率的影响 D．若x=5，①②两组实验可探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响 【答案】B 【解析】探究反应条件对速率的影响需控制单一变量。A项，S2O32-在酸性条件下分解生成S、SO2，该反应的化学方程式正确，各元素原子守恒，符合反应事实，A正确；B项，SO2在水中溶解度较大，受温度和酸度影响显著，无法准确通过气体体积判断反应快慢，但产生浑浊的时间可以反映速率，因此“单位时间内产生气体体积判断反应的快慢”的说法不准确，B错误；C项，①(25℃)和③(50℃)温度不同，其他条件(Na2S2O3 浓度、H+浓度)相同，可探究温度对反应速率的影响，C正确；D项，若x=5，①②两组温度(25℃)相同，Na2S2O3 浓度不同(①为0.05 mol·L-1，②为0.025 mol·L-1)，其他条件(H+浓度)相同，可探究Na2S2O3 浓度对反应速率的影响，D正确；故选B。 19．在2L的密闭容器中投入CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)。在一定温度下，测得CO2的物质的量如下表 0 10 20 30 40 2 1.6 1 0.5 0.5 下列说法不正确的是( ) A．反应20min时，测得CH4体积为22.4L(标准状况) B．，生成H2O(g)的平均速率为 C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率 D．第30min时反应到达平衡 【答案】D 【解析】A项，反应20min时，测得CO2为1mol，则消耗CO2、生成CH4均为1mol，CH4体积为22.4L(标准状况)，A正确；B项，20~40min，测得CO2从1mol变为0.5mol，则消耗CO20.5mol、生成H2O(g)为1mol，生成H2O(g)的平均速率为，B正确；C项，其它条件相同、反应物的浓度越大则反应速率越快， 第15min时反应物的浓度大于第25min时的浓度，则第15min时瞬时速率大于第25min时的瞬时速率，C正确；D项，由图知第30min时的二氧化碳含量已不再变化、则反应已经处于平衡状态，D不正确；故选D。 20．【新情境】我校由高同学领导的浙工科研团于2024年成功升级了Zn-CO2电池，如图为该电池放电时的示意图，下列选项正确的是( ) A．Zn电极为正极，右侧电极为负极 B．右侧电极将CO2转化为CO，本质为氧化还原反应 C．该电池的电解质可以设置为[Zn(OH)4]2- 与H2SO4的混合物 D．该电池的电子路径为左电极→灯泡→右电极→电解液→左电极，如此完成一个循环 【答案】B 【解析】放电时为原电池，左侧电极发生Zn→ [Zn(OH)4]2- ，为负极，右侧电极发生CO2，→CO为正极。A项，放电时为原电池，Zn电极为负极，右侧电极为正极，A错误； B项，右侧电极为正极(电子流入)，CO2中C为+4价，转化为CO中C为+2价，发生还原反应，过程存在电子转移，本质为氧化还原反应，B正确； C项，[Zn(OH)4]2- 与H2SO4二者不能大量共存，电解液不可能是二者混合物，C错误； D项，电子仅通过导线传导，不能经电解液(电解液中为离子移动导电)，D错误；故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．(10分)【新考法】现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有 (填序号)。 ①炸药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 ③碳酸钙受热分解 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应 (2)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为 。 ②当生成2 mol NH3(1)时，该反应 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 ③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有 (任写两点)。 (3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极 (填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为 。 【答案】(1)①⑤⑥(2分) (2) ①N2+3H22NH3(1分) ②放出(1分) 2(b+c-a)(1分) ③增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂(2分) (3) ①N(1分) ②2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分) 【解析】(1)①炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；③碳酸钙的分解属于吸热反应；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤中和反应是放热反应；⑥金属与酸的反应属于放热反应； (2)①工业合成氨的化学反应方程式为N2+3H22NH3。②由能量变化图可知该反应为放热反应，生成2molNH3(1)时放出能量为2(b+c-a)kJ。③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂等； (3)根据氨氧燃料电池的工作原理图可知，电极M为负极，电极N为正极；负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 22．(10分)化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 (1)下列措施的目的主要是减缓化学反应速率的是 (填标号)。 A．水果和蔬菜放在冰箱中 B．燃煤炉中鼓入空气 C．食品采用真空包装 D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气 F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包 (2)某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 4mol/LH2SO4溶液/mL 30 30 V1 30 30 30 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V2 15 H2O/mL V3 V4 17.5 V5 10 5 生成200mLH2所需时间 t1 t2 t3 t4 t5 t6 ①完成此实验设计：V3= mL。 ②t1 t2(填“>”“=”或“<”)，理由是 。 ③该同学发现t6> t5，得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。 【答案】(1)AC(2分) (2) 20(2分) ＞(2分) 锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜和硫酸形成原电池加快了反应速率(2分) 当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成H2的速率下降(2分) 【解析】锌和硫酸铜发生置换反应置换出铜单质，要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同。 (1)A项，水果和蔬菜放在冰箱中，温度降低，化学反应速率减缓，A正确；B项，燃煤炉中鼓入空气，增大了氧气的浓度，加快了煤燃烧的化学反应速率，B错误；C项，食品采用真空包装，隔绝了氧气等反应物，减小了反应物的浓度，减缓了食品变质的化学反应速率，C正确；D项，工业合成氨使用铁触媒作催化剂，加快了合成氨的化学反应速率，D错误；E项，用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气，锌比铁活泼，反应速率加快，E错误；F项，在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包是为了防止月饼受潮，F错误；故选AC； (2)①要研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，应保证除硫酸铜的量不同外，其他条件相同。每组实验中硫酸的量要相同，所以V1=30mL，六组实验溶液的总体积应相同，A组中溶液总体积为30+V3，F组中溶液总体积为30+15+5=50mL，所以30+V3=50，解得V3=20mL；②B组中加入了硫酸铜溶液，锌会先与硫酸铜发生置换反应Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu，生成的铜附着在锌表面，形成铜锌原电池，加快了反应速率，所以t1> t2，当加入30+V3，溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成H2的速率下降。 23．(10分)【新考法】碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 (1)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ·mol−1 ) 436 496 463 ①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，当2mol H2O(g)完全分解时需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．       B．C．     D． (2)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①b处应通入的物质为 (填化学式)。 ②c是 。(填“正极”或“负极”) ③d的电极反应式为 。 【答案】(1) 吸热(1分) 吸收(1分) 484(2分) C(2分) (2) O2(1分) 负极(1分) O2+4e-+4H+=2H2O(2分) 【解析】混合气分离得CO2，水在光、催化剂作用下分解成H2和O2，CO2和H2在复合催化剂作用下反应得到CH3OH，CH3OH燃烧生成CO2等，CO2经过程Ⅳ中循环使用。 (1)①2mol H2O(g)中化学键断裂吸收4×463kJ=1852kJ的能量，形成2mol H2和1mol O2的化学键放出2×436kJ+496kJ=1368kJ，吸收能量大于放出能量，则该反应为吸热反应，2mol H2O(g)完全分解需吸收能量1852kJ-1368kJ=484kJ；②2H2O(g)断裂化学键形成4H(g)+2O(g)吸收能量，4H(g)+2O(g)形成化学键结合成2H2(g)+O2(g)释放能量，该反应为吸热反应，则2H2O(g)具有的总能量低于2H2(g)+O2(g)具有的总能量，对照各选项，能正确表示该过程能量变化的示意图为C项。 (2)①该装置为原电池，阳离子向正极移动，根据H+的流向知，催化剂电极d为正极，b处通入O2；②a处通入CH3OH，在催化剂电极c上发生氧化反应，则c是负极；③d处通入氧气，在正极上发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 24．(10分)【实验探究】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是 (填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。 A．蒸馏水     B．KCl溶液    C．KNO3溶液     D．CuSO4溶液 (2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化 。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 V6 15 30 H2O/mL V7 V8 V9 22.5 V10 0 ①请完成此实验设计，其中：V4= ，V8= 。 ②综上所述，结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是： 。 【答案】(1) 2～3(2分) AB(2分) (2)(2分) (3) 40(1分) 29.5(1分) 生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降(2分) 【解析】(1)①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是该反应是放热反应，温度越高，且盐酸浓度较大，反应速率越大；②A项，加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A可行；B项，加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B可行；C项，加入KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有NO3-，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故C不可行；D项，加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，故D不可行；故选AB。 (2)锌置换出硫酸铜中的铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，锌的量变少，产生氢气量变少，故图像为：； (3)①为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，需要控制变量，使溶液总体积相同，确保硫酸铜浓度不同，硫酸浓度相同，根据表格数据可知，硫酸浓度相同，则硫酸溶液体积均为40mL，溶液总体积为70mL，则V4=40mL，V8=29.5mL；②当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，原因是锌置换铜形成锌铜原电池，加快反应速率；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，主要原因：生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降。 / 学科网（北京）股份有限公司 $