学易金卷：高一化学下学期第一次月考（北京专用，人教版）

( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 21 个小题，每小题 2 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 22 ． ( 16分 ) (1) _______________ ( 2分 ) _______________ ( 2分 ) (2) ______________________________ ( 2分 ) (3) ______________________________ ( 2分 ) (4) _______________ ( 2分 ) (5) _______________ ( 2分 ) _______________ ( 2分 ) _______________ ( 2分 ) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23 ． ( 13分 ) (1) _______________ ( 1分 ) _______________ ( 2分 ) (2) _____________________________________________ ( 2分 ) (3) ① _______________ ( 2分 ) ② _______________ ( 2分 ) ③ ____________________________________________________________ ( 2分 ) ④ _____________________________________________ ( 2分 ) 24 ． ( 13分 ) (1) _______________ ( 2分 ) (2) _______________ ( 2分 ) (3) _______________ ( 2分 ) _______________ ( 2分 ) ______________________________ ( 2分 ) _______________ ( 3分 ) 25 ． ( 16分 ) (1) _______________ ( 2分 ) _______________ ( 2分 ) (2) _____________________________________________ ( 2分 ) _____________ ( 2分 ) (3) _______________ ( 2分 ) (4) _______________ ( 2分 ) _______________ ( 2分 ) _____________________________________________ ( 2分 ) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修1第五章第三节、必修2第六章第一节(人教版)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．传统非金属材料，不包括( ) A．陶瓷 B．玻璃 C．晶体硅 D．水泥 【答案】C 【解析】传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，A项，生产陶瓷的主要原料是粘土，属于传统非金属材料，A不符题意；B项，生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，属于传统非金属材料，B不符题意；C项，晶体硅成分是高纯硅，不属于传统非金属材料，C符合题意；D项，生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，属于传统非金属材料　，D不符题意； 故选C。 2．【新情境】下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是( ) A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 【答案】C 【解析】A项，陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B项，玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意；C项，橡胶为有机物，C不符合题意；D项，太阳能电池的主要成分为硅，属于无机非金属材料，D不符合题意；故选C。 3．【新情境】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．干冰升华 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．太阳能电池 【答案】B 【解析】A项，干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化，过程吸收热量，是热能的转移，并非化学能转化为热能，A错误；B项，自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B正确；C项，风力发电机是将风能(机械能)转化为电能，与化学能无关，C错误；D项，太阳能电池是将太阳能(光能)转化为电能，并非化学能转化为热能，D错误；故选B 4．如图所示装置，能够组成原电池的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，两电极材料相同，且不能发生氧化还原反应，不能组成原电池，A错误；B项，两电极材料相同，不能组成原电池，B错误；C项，装置为原电池，ZN为负极，CU为正极，发生反应Zn+ Cu2+ == Zn 2+ + Cu，C正确；D项，乙醇溶液不是电解质溶液，不能组成原电池，D错误；故选C。 5．二氧化硅(SiO2)是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以SiO2为原料的是( ) A．高炉炼铁 B．制光导纤维 C．工业制玻璃 D．工业冶炼硅 【答案】A 【解析】A项，高炉炼铁中，铁矿石(含Fe2O3或Fe3O4)是主要原料，焦炭作为还原剂，石灰石用于去除杂质SiO2(生成硅酸钙)，但SiO2本身并非炼铁所需原料，而是作为杂质被处理，A符合题意；B项，光导纤维直接以SiO2为原料，B不符合题意；C项，工业制玻璃中，SiO2与Na2CO3、CaCO3反应生成硅酸盐，是必要原料，C不符合题意；D项，工业冶炼硅通过SiO2与碳高温还原反应制得粗硅，需使用SiO2，D不符合题意；故选A。 6．硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 【答案】B 【解析】A项，石英晶体的主要成分是二氧化硅，A错误；B项，硅酸钠具有黏合性，工业上广泛用作黏合剂，如粘接陶瓷或木材，B正确；C项，半导体材料，如芯片是以单质硅为基础，二氧化硅是绝缘材料，C错误；D项，光导纤维是利用二氧化硅的光学特性传输信号，单质硅不具备此功能，D错误；故选B。 7．【新情境】《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是( ) A．浓硫酸稀释 B．生石灰与水反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．镁条与盐酸反应 【答案】C 【解析】敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，是吸热过程；A项，浓硫酸稀释放出大量的热，故A不选；B项，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故B不选；C项，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，溶液温度降低，故C选；D项，金属镁条与盐酸反应是放热反应，故D不选；故选C。 8．【传统文化】中国传统艺术博大精深，陶瓷艺术就是一种最具中国特色，并将多种艺术集为一体的传统艺术形式。下列诗句中提及邢台邢州白瓷的是( ) A．泥澄铁镞丹砂染，此碗陶成色肖之。(《题宣德宝石红釉碗》清・乾隆皇帝) B．宣窑薄甚永窑厚，天下知名昊十九(《赠昊十九》明・樊玉衡) C．浮梁巧烧瓷，因官射利疾(《送许屯田诗》宋・彭汝砺) D．雕镌荆玉盏，烘透内丘瓶。(《饮致用神曲酒三十韵》唐・元稹) 【答案】D 【解析】A项，描述的是宣德宝石红釉碗，不是邢窑白瓷，A不符合题意；B项，昊十九是明代著名瓷工，与题目要求的“邢台邢州白瓷”在时代、地域、窑口上均无关联，B不符合题意；C项，浮梁在今江西景德镇，不是邢窑，C不符合题意；D项，邢窑的中心窑场就在内丘(唐时属邢州)，内丘瓶即邢窑白瓷瓶，D符合题意；故选D。 9．下列有关硅元素的叙述中，正确的是( ) A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的 B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料 C．陶瓷、玻璃、二氧化硅都属于硅酸盐产品 D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在 【答案】B 【解析】A项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B项，硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业，B正确；C项，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐产品，C错误；D项，硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，D错误；故选B。 10．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是( ) A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．碳酸钙受热分解 D．碳和二氧化碳在高温条件下的反应 【答案】A 【解析】A项，铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应是铝热反应，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，A正确；B项，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B错误；C项，碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，C错误；D项，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，D错误；故选A。 11．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．Mg与盐酸的反应属于放热反应 C．能量变化是化学反应的基本特征之一 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 【答案】A 【解析】A项， 因为硫蒸气具有更高的能量(包含气化热)，因此硫蒸气燃烧比硫固体燃烧放出更多热量，A错误；B项， Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，属于典型的放热反应，B正确；C项， 化学反应总是伴随着能量变化(如吸热或放热)，这是化学反应的基本特征之一，C正确；D项， 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应需要从环境吸收能量才能进行，属于吸热反应，D正确；故选A。 12．单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为SiO2＋2CSi＋2CO↑，下列说法不正确的是( ) A．该反应为置换反应 B．SiO2是氧化剂 C．1mol C参加反应转移2mol电子 D．自然界中硅主要以游离态形式存在 【答案】D 【解析】A项，该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，A正确；B项，SiO₂中Si的化合价从+4降至0，被还原，作为氧化剂，B正确；C项，C的化合价从0升至+2，每1mol C转移2mol电子，C正确；D项，硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在(化合态)，而非游离态，D错误；故选D。 13．【传统文化】中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是( ) A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应 B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色 C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D．高温烧结过程包含复杂的化学变化 【答案】D 【解析】A项，“揉泥、拉坯、修坯”工序只是形状发生变化，没有新物质生成，不发生化学反应，A错误；B项，Fe2O3为红色固体，因含有较多Fe2O3，外表多呈红色，B错误；C项，“建盏”为陶瓷，但含有较多Fe2O3，因Fe2O3为金属氧化物，能与强酸(如HCl等)反应，因此不能用于盛放各种酸，C错误；D项，高温烧结过程中，原料中的成分(如黏土、Fe2O3)发生复杂化学反应(如生成硅酸盐)，属于化学变化，即高温烧结过程包含复杂的化学变化，D正确；故选D。 14．下列关于无机非金属材料说法正确的是( ) A．用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C．使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D．硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 【答案】C 【解析】A项，含铝原料可用于制作光学玻璃，但铝硅酸盐玻璃的折射率通常不高(约1.5-1.6)，而高折射率光学玻璃多含铅、钡等元素，并非主要依赖铝，因此“折射率高”的说法不准确，A错误；B项，硅酸盐中Si和O形成硅氧四面体结构，而非平面三角形；平面三角形结构常见于硼酸盐，B错误；C项，在水泥熟料中加入适量石膏共同磨细，可以制成普通水泥并调节其凝固速率，C正确；D项，硅元素在自然界主要以二氧化硅(SiO2)和硅酸盐形式存在，硅离子(Si4+)不稳定且不存在于自然界，D错误；故选C。 15．【改编】稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是( ) A．纳米Si属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯SiO2可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2+2Mg Si+3MgO 【答案】D 【解析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。A项，纳米Si是纯净物，不属于胶体，故A错误；B项，盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误；C项，Si是良好的半导体材料，高纯Si可用于制造硅太阳能电池，SiO2无此用途，故C错误；D项，根据流程可知Mg与SiO2反应生成Si和MgO，制备纳米Si反应为SiO2+2Mg Si+3MgO，故D正确；故选D。 16．下图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是( ) A．自然界中存在游离态的硅 B．硅是应用广泛的半导体材料 C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 【答案】A 【解析】A项，硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，不存在游离态的硅，A错误；B项，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是应用广泛的半导体材料，可用于制造芯片等，B正确；C项，二氧化硅具有良好的光学性能，可用来生产光导纤维，C正确；D项，石墨烯-硅太阳能电池属于新型电池，可将太阳能直接转化为电能，D正确； 故选A。 17．已知X+YM+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 【答案】D 【解析】A项，由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量， A错误；B项，由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，X+YM+N是一个吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，B错误；C项，吸热反应不一定在加热的条件下发生，常温下也可能发生，C错误；D项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，符合图像，D正确；故选D。 18．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是( ) A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为 D．实验结论：金属活动性 【答案】B 【解析】A项，这是原电池装置，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，A错误；B项，金属N电极生成氢气，故N为正极，则金属M是负极，负极会失去电子，发生氧化反应，B正确；C项，若金属M为Fe，Fe在稀硫酸中失去电子生成Fe2+，电极反应式应为Fe-2e-=Fe2+，C错误；D项，原电池中，负极金属活动性强，所以金属活动性M＞N，D错误；故选B。 19．反应2NO2N2O4的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A．1 mol N2O4(g)比2 molNO2(g)能量更低 B．该反应是放热反应 C．E1表示断裂2 mol NO2(g)中化学键吸收的能量 D．2 mol NO2(g)的总键能大于1 mol N2O4(g)的总键能 【答案】D 【解析】A项，由能量图可知，2 molNO2(g)的能量高于1 mol N2O4(g)，则1 mol N2O4(g)比2 mol NO2(g)能量更低，A正确；B项，反应物[2 mol NO2(g)]能量高于生成物[1 mol N2O4(g)]，该反应为放热反应，B正确；C项，E1是从2 mol NO2(g)到2 mol N+4 mol O原子的能量差，即断裂2 mol NO2(g)中所有化学键吸收的能量，C正确；D项，反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应(ΔH<0)，则2 mol NO2(g)的总键能-1 mol N2O4(g)的总键能<0，即2 mol NO2(g)的总键能小于1 mol N2O4(g)的总键能，D错误；故选D。 20．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) A．a电极是负极 B．电极的电极反应为：4OH--4e-=O2↑＋2H2O C．电解液中的阴离子向a电极移动 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 【答案】B 【解析】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极。A项，燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，所以电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，A正确；B项，b电极为正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；C项，原电池中，阴离子移向负极，所以移向a电极，C正确；D项，根据装置图可知，燃料和氧气是从外部通入，所以氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，D正确；故选B。 21．根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是( ) A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B．锌片作原电池的正极 C．铜片上发生反应：2H＋＋2e-=H2↑ D．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【解析】活泼金属锌为负极，电极反应式为Zn－2e-=Zn2＋，铜为正极，电极反应式2H＋＋2e-=H2↑ 。A项，原电池通过化学反应产生电流，电流表的指针偏转表明化学能转化为电能，A正确；B项，锌片在反应中失去电子，发生氧化反应，而铜片作为正极，得到电子，B错误；C项，在铜片上，氢离子得到电子，生成氢气，这是还原反应，电极反应式正确，C正确；D项，原电池的设计使得氧化反应和还原反应分别在负极和正极进行，从而产生电流，D正确；故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22．(16分)无机非金属材料在生产生活中应用广泛。 (1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片，含有硅单质的是 (填序号，下同)，含有二氧化硅的是 。 (2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为 。 (3)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品。向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为 。 (4)氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不是氮化硅陶瓷用途的是_______(填字母)。 A．作耐磨材料 B．作润滑材料 C．制切削工具 D．制耐高温材料 (5)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑。 ①该反应中， 元素被还原，若转移电子，则生成的CO在标准状况下的体积为 L。 ②工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：，若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8吨纯硅，需纯度为75%的石英砂 (主要成分为SiO2)吨。 【答案】(1) ⑤⑦(2分) ②③④⑥(2分) (2) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分) (3) SiO32-+2H=H2SiO3 (胶体)(2分) (4)B(2分) (5) Si (2分) 11.2(2分) 500(2分) 【解析】(1)①陶瓷餐具主要成分为硅酸盐；②门窗玻璃主要成分为硅酸盐、二氧化硅；③水晶镜片主要成分为二氧化硅；④石英钟主要成分为二氧化硅；⑤硅太阳能电池主要成分为硅单质；⑥光导纤维主要成分为二氧化硅；⑦计算机芯片主要成分为硅单质； 含有硅单质的是⑤⑦，含有二氧化硅的是②③④⑥； (2)氢氟酸雕刻玻璃时，HF和玻璃中二氧化硅生成四氟化硅和水：SiO₂+4HF=SiF4↑+2H2O； (3)盐酸酸性大于硅酸，硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为SiO32-+2H=H2SiO3 (胶体)； (4)氮化硅陶瓷硬度大，可以用于作耐磨材料、制切削工具；熔点高具有化学惰性，则氮化硅陶瓷可以用于制耐高温材料；不用于作润滑材料，故选B； (5)①该反应中，硅化合价降低，硅元素被还原，碳化合价由0变为+2，存在，若转移电子，则生成0.5molCO，在标准状况下的体积为11.2L。 ②结合硅守恒和题干信息，设需纯度为75%的石英砂a吨，则存在，a=500t。 23．(13分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃；下列物品含有SiO2的是 (填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①流程①焦炭体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验室模拟上述过程④制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 。 A．装置Ⅱ洗气瓶装的是浓硫酸 B．装置Ⅲ的烧杯中装的是热水 C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 ③ SiHCl3遇水发生剧烈的水解反应，生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，写出该水解反应的化学方程式 。 ④在制备高纯硅的过程中都需隔绝空气，否则可能引起的后果是 (写出两条即可)。 【答案】(1)陶瓷(1分) ①②③⑤(2分) (2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分) (3) ①还原性(2分) ②AB(2分) ③SiHCl3＋H2O=H2SO3+3HCh+H2↑(2分) ④氢气与氧气混合发生爆炸；SiHCl3遇水水解(2分) 【解析】石英砂与焦炭在高温下发生反应制得粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑，粗硅和HCl在300oC以上发生反应制得SiHCl3粗品：Si＋3HClSiHCl3＋H2↑，SiHCl3粗品经精馏得到SiHCl3纯品，SiHCl3与H2在1084oC下发生反应得到Si：SiHCl3＋H2Si+3HCl。 (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃；①水晶项链、②玛瑙、③石英钟、⑤光导纤维中含有SiO2，④硅太阳能电池、⑥计算机芯片中含Si，故选：①②③⑤； (2)保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是玻璃中SiO2与NaOH反应生成粘性硅酸钠，使瓶塞粘连：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； (3)①根据分析，流程①中C元素化合价升高，故焦炭体现了还原性；②I中锌与稀硫酸反应制备氢气，Ⅱ中盛放浓硫酸，干燥氢气，Ⅲ中盛放热水，使SiHCl3变为气体，Ⅳ中SiHCl3与氢气反应制得Si。A项，根据分析，装置Ⅱ洗气瓶装的是浓硫酸，A正确；B项，根据分析，装置Ⅲ的烧杯中装的是热水，B正确；C项，实验时，应先将打开活塞K，用氢气将装置中的空气排干净，再加热管式炉，C错误；D项，铁单质与稀盐酸反应的产物为氯化亚铁，应选用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，故需要用的试剂为盐酸、铁氰化钾溶液，D错误；故选AB；③SiHCl3遇水发生剧烈的水解反应，生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，应为H2，水解的化学方程式为：SiHCl3＋H2O=H2SO3+3HCh+H2↑；④H2遇O2受热时可能发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是：氢气与氧气混合发生爆炸；SiHCl3遇水水解。 24．(13分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，回答下列问题： (1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1molN-N键吸收akJ热量，生成1molN≡N键放出bkJ热量，则1mol N4完全反应生成N2放出的能量为 kJ·mol-l。 (2)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 A．C+CO22CO B．Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)某同学设计如图所示实验装置。 ①装置中铁的作用是 ，硝酸银溶液的作用是 。 A．正极材料        B．离子导体        C．负极材料        D．电极反应物 ②银片上的电极反应式为 。 ③反应前铁片和银片质量相同，当外电路转移0.1mol e-时，铁片和银片的质量差是 克。 【答案】(1)(2b-6a)(2分) (2)B(2分) (3) CD(2分) BD(2分) Ag＋＋e-= Ag(2分) 13.6(3分) 【解析】(1)N4分子结构与白磷分子的正四面体结构相似，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)2N2(g)可知，1mol N4完全反应放出的热量为：； (2)构成原电池的必要条件之一：自发进行氧化还原反应：A项，根据C+CO22CO可知，该反应有化合价的升降，属于氧化还原反应，但需要再高温条件下反应，A不符合题意；B项，根据Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu可知，，该反应有化合价的升降，属于氧化还原反应，且可以自发进行，B符合题意；C项，根据CaO+H2O=Ca(OH)2可知，该反应有化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，该反应有化合价的升降，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 (3)①装置中铁为原电池的负极材料，也是电极反应物，故选CD；硝酸银溶液为电解质溶液，作为离子导体，也是正极的电极反应物，故选BD；②由①可知，铁作负极，则银片为正极，正极上Ag+发生还原反应生成Ag，其电极反应式为：Ag＋＋e-= Ag；③负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式为：Ag＋＋e-= Ag，反应前铁片和银片质量相同，当外电路转移0.1mole-时，根据电极反应式可知，负极反应消耗铁片的物质的量为：0.05mol，即铁的质量减少：0.05mol×56g/mol=2.8g，正极反应生成的银的物质的量为：0.1mol，即银的质量增加：0.1mol×108g/mol=10.8g，则铁片和银片的质量差是10.8g+2.8g=13.6g。 25．(16分)【新考法】现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．化学反应与热能 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，0.1mol N2(g)和0.1mol O2(g)完全反应生成0.2mol NO会 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。 (2)如下图所示，将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌。该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。该反应的能量变化图是下图中图 (填标号)。 Ⅱ．化学反应与电能 (3)常见的锌锰干电池，若电池中转移电子1mol，则反应消耗负极材料的质量为 。 (4)某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计相同条件下如图1、图2的两个实验。 ①图1中放电时向 (填“镁片”或“铝片”)移动。 ②图2中铝电极上发生反应的类型为 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为： 。 【答案】(1)吸收(2分) 18(2分) (2) 烧杯外水结冰，烧杯和木片黏在一起(2分) b(2分) (3)32.5g(2分) (4) 铝片(2分) 氧化(2分) Al＋4OH－-3e-===[Al(OH)4]－(2分) 【解析】(1)该条件下，0.1mol N2和0.1mol O2完全反应断键需要吸收的能量是，生成0.2mol NO时形成化学键释放的能量是，吸收的热量大于放出的热量，所以是吸热反应，吸收的能量为144.4kJ-126.4kJ=18kJ； (2)①该实验中反应为吸热反应，温度降低，观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有烧杯外水结冰，烧杯和木片黏在一起；②吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，图b中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应的能量变化图是图b； (3)常见的锌锰干电池，负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电池中转移电子1mol，消耗锌的物质的量为0.5mol，所以消耗锌的质量为=32.5g； (4)①装置Ⅰ中镁为负极，铝为正极，阳离子向正极移动，故放电时氢离子向铝片移动；②装置Ⅱ中铝片为负极，失电子，发生氧化反应，镁为正极，得电子，发生还原反应，实现的是铝和氢氧化钠溶液的反应，铝电极的电极反应式Al＋4OH－-3e-===[Al(OH)4]－。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C C B C A B C D B A A D D C D A D B B B B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22．(16分)(1) ⑤⑦(2分) ②③④⑥(2分) (2) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分) (3) SiO32-+2H=H2SiO3 (胶体)(2分) (4)B(2分) (5) Si (2分) 11.2(2分) 500(2分) 23．(13分)(1)陶瓷(1分) ①②③⑤(2分) (2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分) (3) ①还原性(2分) ②AB(2分) ③SiHCl3＋H2O=H2SO3+3HCh+H2↑(2分) ④氢气与氧气混合发生爆炸；SiHCl3遇水水解(2分) 24．(13分)(1)(2b-6a)(2分) (2)B(2分) (3) CD(2分) BD(2分) Ag＋＋e-= Ag(2分) 13.6(3分) 25．(16分)(1)吸收(2分) 18(2分) (2) 烧杯外水结冰，烧杯和木片黏在一起(2分) b(2分) (3)32.5g(2分) (4) 铝片(2分) 氧化(2分) Al＋4OH－-3e-===[Al(OH)4]－(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12.A1[B1[C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.AJ[B][cJ【D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 19.A][B1[CJ[D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.A][B1[C][D] 20.[A][B][C][D] 21.1AIIBIICIID1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 22.(16分) 1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(13分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) 3)① (2分)② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 24.(13分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (3分) 25.(16分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修1第五章第三节、必修2第六章第一节(人教版)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．传统非金属材料，不包括( ) A．陶瓷 B．玻璃 C．晶体硅 D．水泥 2．【新情境】下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是( ) A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 3．【新情境】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．干冰升华 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．太阳能电池 4．如图所示装置，能够组成原电池的是( ) A． B． C． D． 5．二氧化硅(SiO2)是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以SiO2为原料的是( ) A．高炉炼铁 B．制光导纤维 C．工业制玻璃 D．工业冶炼硅 6．硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 7．【新情境】《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是( ) A．浓硫酸稀释 B．生石灰与水反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．镁条与盐酸反应 8．【传统文化】中国传统艺术博大精深，陶瓷艺术就是一种最具中国特色，并将多种艺术集为一体的传统艺术形式。下列诗句中提及邢台邢州白瓷的是( ) A．泥澄铁镞丹砂染，此碗陶成色肖之。(《题宣德宝石红釉碗》清・乾隆皇帝) B．宣窑薄甚永窑厚，天下知名昊十九(《赠昊十九》明・樊玉衡) C．浮梁巧烧瓷，因官射利疾(《送许屯田诗》宋・彭汝砺) D．雕镌荆玉盏，烘透内丘瓶。(《饮致用神曲酒三十韵》唐・元稹) 9．下列有关硅元素的叙述中，正确的是( ) A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的 B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料 C．陶瓷、玻璃、二氧化硅都属于硅酸盐产品 D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在 10．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是( ) A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．碳酸钙受热分解 D．碳和二氧化碳在高温条件下的反应 11．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．Mg与盐酸的反应属于放热反应 C．能量变化是化学反应的基本特征之一 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 12．单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为SiO2＋2CSi＋2CO↑，下列说法不正确的是( ) A．该反应为置换反应 B．SiO2是氧化剂 C．1mol C参加反应转移2mol电子 D．自然界中硅主要以游离态形式存在 13．【传统文化】中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是( ) A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应 B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色 C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D．高温烧结过程包含复杂的化学变化 14．下列关于无机非金属材料说法正确的是( ) A．用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C．使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D．硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 15．【改编】稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是( ) A．纳米Si属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯SiO2可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2+2Mg Si+3MgO 16．下图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是( ) A．自然界中存在游离态的硅 B．硅是应用广泛的半导体材料 C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 17．已知X+YM+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 18．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是( ) A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为 D．实验结论：金属活动性 19．反应2NO2N2O4的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A．1 mol N2O4(g)比2 molNO2(g)能量更低 B．该反应是放热反应 C．E1表示断裂2 mol NO2(g)中化学键吸收的能量 D．2 mol NO2(g)的总键能大于1 mol N2O4(g)的总键能 20．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) A．a电极是负极 B．电极的电极反应为：4OH--4e-=O2↑＋2H2O C．电解液中的阴离子向a电极移动 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 21．根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是( ) A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B．锌片作原电池的正极 C．铜片上发生反应：2H＋＋2e-=H2↑ D．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22．(16分)无机非金属材料在生产生活中应用广泛。 (1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片，含有硅单质的是 (填序号，下同)，含有二氧化硅的是 。 (2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为 。 (3)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品。向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为 。 (4)氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不是氮化硅陶瓷用途的是_______(填字母)。 A．作耐磨材料 B．作润滑材料 C．制切削工具 D．制耐高温材料 (5)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑。 ①该反应中， 元素被还原，若转移电子，则生成的CO在标准状况下的体积为 L。 ②工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：，若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8吨纯硅，需纯度为75%的石英砂 (主要成分为SiO2)吨。 23．(13分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃；下列物品含有SiO2的是 (填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①流程①焦炭体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验室模拟上述过程④制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 。 A．装置Ⅱ洗气瓶装的是浓硫酸 B．装置Ⅲ的烧杯中装的是热水 C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 ③ SiHCl3遇水发生剧烈的水解反应，生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，写出该水解反应的化学方程式 。 ④在制备高纯硅的过程中都需隔绝空气，否则可能引起的后果是 (写出两条即可)。 24．(13分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，回答下列问题： (1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1molN-N键吸收akJ热量，生成1molN≡N键放出bkJ热量，则1mol N4完全反应生成N2放出的能量为 kJ·mol-l。 (2)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 A．C+CO22CO B．Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)某同学设计如图所示实验装置。 ①装置中铁的作用是 ，硝酸银溶液的作用是 。 A．正极材料        B．离子导体        C．负极材料        D．电极反应物 ②银片上的电极反应式为 。 ③反应前铁片和银片质量相同，当外电路转移0.1mol e-时，铁片和银片的质量差是 克。 25．(16分)【新考法】现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．化学反应与热能 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，0.1mol N2(g)和0.1mol O2(g)完全反应生成0.2mol NO会 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。 (2)如下图所示，将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌。该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。该反应的能量变化图是下图中图 (填标号)。 Ⅱ．化学反应与电能 (3)常见的锌锰干电池，若电池中转移电子1mol，则反应消耗负极材料的质量为 。 (4)某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计相同条件下如图1、图2的两个实验。 ①图1中放电时向 (填“镁片”或“铝片”)移动。 ②图2中铝电极上发生反应的类型为 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修1第五章第三节、必修2第六章第一节(人教版)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．传统非金属材料，不包括( ) A．陶瓷 B．玻璃 C．晶体硅 D．水泥 2．【新情境】下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是( ) A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 3．【新情境】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．干冰升华 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．太阳能电池 4．如图所示装置，能够组成原电池的是( ) A． B． C． D． 5．二氧化硅(SiO2)是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以SiO2为原料的是( ) A．高炉炼铁 B．制光导纤维 C．工业制玻璃 D．工业冶炼硅 6．硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 7．【新情境】《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是( ) A．浓硫酸稀释 B．生石灰与水反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．镁条与盐酸反应 8．【传统文化】中国传统艺术博大精深，陶瓷艺术就是一种最具中国特色，并将多种艺术集为一体的传统艺术形式。下列诗句中提及邢台邢州白瓷的是( ) A．泥澄铁镞丹砂染，此碗陶成色肖之。(《题宣德宝石红釉碗》清・乾隆皇帝) B．宣窑薄甚永窑厚，天下知名昊十九(《赠昊十九》明・樊玉衡) C．浮梁巧烧瓷，因官射利疾(《送许屯田诗》宋・彭汝砺) D．雕镌荆玉盏，烘透内丘瓶。(《饮致用神曲酒三十韵》唐・元稹) 9．下列有关硅元素的叙述中，正确的是( ) A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的 B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料 C．陶瓷、玻璃、二氧化硅都属于硅酸盐产品 D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在 10．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是( ) A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．碳酸钙受热分解 D．碳和二氧化碳在高温条件下的反应 11．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．Mg与盐酸的反应属于放热反应 C．能量变化是化学反应的基本特征之一 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 12．单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为SiO2＋2CSi＋2CO↑，下列说法不正确的是( ) A．该反应为置换反应 B．SiO2是氧化剂 C．1mol C参加反应转移2mol电子 D．自然界中硅主要以游离态形式存在 13．【传统文化】中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是( ) A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应 B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色 C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D．高温烧结过程包含复杂的化学变化 14．下列关于无机非金属材料说法正确的是( ) A．用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃 B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构 C．使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥 D．硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品 15．【改编】稻壳制备纳米Si的流程图如下。 下列说法正确的是( ) A．纳米Si属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯SiO2可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2+2Mg Si+3MgO 16．下图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是( ) A．自然界中存在游离态的硅 B．硅是应用广泛的半导体材料 C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 17．已知X+YM+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 18．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是( ) A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为 D．实验结论：金属活动性 19．反应2NO2N2O4的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A．1 mol N2O4(g)比2 molNO2(g)能量更低 B．该反应是放热反应 C．E1表示断裂2 mol NO2(g)中化学键吸收的能量 D．2 mol NO2(g)的总键能大于1 mol N2O4(g)的总键能 20．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) A．a电极是负极 B．电极的电极反应为：4OH--4e-=O2↑＋2H2O C．电解液中的阴离子向a电极移动 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 21．根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是( ) A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B．锌片作原电池的正极 C．铜片上发生反应：2H＋＋2e-=H2↑ D．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22．(16分)无机非金属材料在生产生活中应用广泛。 (1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片，含有硅单质的是 (填序号，下同)，含有二氧化硅的是 。 (2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，用氢氟酸雕刻玻璃时发生的化学反应方程式为 。 (3)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品。向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为 。 (4)氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不是氮化硅陶瓷用途的是_______(填字母)。 A．作耐磨材料 B．作润滑材料 C．制切削工具 D．制耐高温材料 (5)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi(粗硅)＋2CO↑。 ①该反应中， 元素被还原，若转移电子，则生成的CO在标准状况下的体积为 L。 ②工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：，若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8吨纯硅，需纯度为75%的石英砂 (主要成分为SiO2)吨。 23．(13分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃；下列物品含有SiO2的是 (填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①流程①焦炭体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验室模拟上述过程④制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 。 A．装置Ⅱ洗气瓶装的是浓硫酸 B．装置Ⅲ的烧杯中装的是热水 C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 ③ SiHCl3遇水发生剧烈的水解反应，生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，写出该水解反应的化学方程式 。 ④在制备高纯硅的过程中都需隔绝空气，否则可能引起的后果是 (写出两条即可)。 24．(13分)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，回答下列问题： (1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1molN-N键吸收akJ热量，生成1molN≡N键放出bkJ热量，则1mol N4完全反应生成N2放出的能量为 kJ·mol-l。 (2)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 A．C+CO22CO B．Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)某同学设计如图所示实验装置。 ①装置中铁的作用是 ，硝酸银溶液的作用是 。 A．正极材料        B．离子导体        C．负极材料        D．电极反应物 ②银片上的电极反应式为 。 ③反应前铁片和银片质量相同，当外电路转移0.1mol e-时，铁片和银片的质量差是 克。 25．(16分)【新考法】现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．化学反应与热能 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，0.1mol N2(g)和0.1mol O2(g)完全反应生成0.2mol NO会 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。 (2)如下图所示，将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌。该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。该反应的能量变化图是下图中图 (填标号)。 Ⅱ．化学反应与电能 (3)常见的锌锰干电池，若电池中转移电子1mol，则反应消耗负极材料的质量为 。 (4)某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计相同条件下如图1、图2的两个实验。 ①图1中放电时向 (填“镁片”或“铝片”)移动。 ②图2中铝电极上发生反应的类型为 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $