化学二模模拟卷（福建专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Co 59 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2025年是故宫博物院建院100周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错误的是 A．用对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 B．金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀 C．利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑 D．用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物 【答案】B 【详解】A．用MgCO3脱酸可中和纸张中的酸性物质，防止纤维素在酸性条件下水解降解，A正确； B．金属和玻璃器虽具有一定耐酸碱、耐高温性，但并非绝对不被腐蚀，如金属可被强酸、盐等腐蚀，玻璃可被氢氟酸腐蚀，B错误； C．双氧水具有强氧化性，可破坏霉菌细胞结构，达到杀菌除霉效果，适用于木制文物表面清洁，C正确； D．高分子胶（如环氧树脂）具有高黏结强度和稳定性，常用于陶瓷文物的接合修复，D正确； 故选B。 2．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 【答案】A 【详解】在X的作用下，M中与醛基相连的碳上的氢（α氢）变为羟甲基（—CH2OH），得到N。N的醛基脱氧，丙二酸二乙酯中夹在两个酯基之间的亚甲基（—CH2—）脱两个氢，生成P和水。P的酯基在碱性条件下水解后又酸化变为羧基，一个羧基脱去CO2，另一个羧基与羟基发生分子内酯化成环，得到Q。 A．M为异丁醛［(CH3)2CHCHO］，分子中与醛基相连的碳采取sp3杂化，它与氢原子、醛基碳、两个甲基碳形成四面体结构，故M中所有的碳原子无法在同一平面中，A错误； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M（C4H8O）和N（C5H10O2）的分子式，可推知X的分子式为CH2O，即甲醛，B正确； C．N含醛基和羟基，Q含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与N不反应，与Q中碳碳双键发生加成反应而褪色，可鉴别，C正确； D．Q中仅碳碳双键能与H2加成，故1 mol Q最多与1 mol H2加成，D正确； 故选A。 3．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸酸性： C．电负性： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【详解】Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则根据所连键情况分析Q为H，X为C，Y为N；Z能形成6配位带一个负电荷的离子，说明其为P，W只能为Cl。据此分析做题； A．Y的简单离子为，有2个电子层，W的简单离子为，有3个电子层，电子层数越多的离子，其半径越大，离子半径：＞，（简单离子半径：Y＜W），A错误； B．Z最高价含氧酸为，W为，同周期自左向右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价含氧酸酸性：，B错误； C．Q为H，Y为N，电负性：，C错误； D．同周期自左至右，简单氢化物的稳定性逐渐增强，故简单氢化物稳定性：，D正确； 故答案选D。 4．【新考法】工业盐酸（约）含呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是 序号 实验操作及现象 实验Ⅰ ①②③号试管中分别加入、、溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮 实验Ⅱ ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色 实验Ⅲ 另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅 已知： 反应一：（黄色）   反应二：（黄色）   A．实验Ⅰ说明溶液同时存在反应一和反应二 B．实验Ⅱ说明、溶液中存在反应一 C．上述实验说明稀溶液显黄色的原因主要是发生反应二 D．工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在 【答案】C 【详解】A．实验Ⅰ②③号试管溶液显黄色其中不含氯离子说明发生反应一，①号试管与其他试管比较阴离子不同，含有氯离子而其黄色略亮说明发生反应二，故A正确； B．实验Ⅱ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色，氢离子浓度增大，反应一平衡逆向移动，说明、溶液中存在反应一，故B正确； C．实验Ⅲ另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓氯离子浓度增大，反应二正向移动，④号试管褪为无色氢离子浓度增大，反应一逆向进行，⑤号试管黄色略变浅溶液浓度减少，变稀，所以通过④号试管可知稀溶液显黄色的原因主要是发生反应一，故C错误； D．工业盐酸含有大量氯离子，显黄色的原因是溶液中存在，故D正确； 故选：C。 5．从砷化镓废料（主要成分：GaAs、和）中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是 A．“浸出”时，既作氧化剂又作还原剂，可将As元素氧化为 B．“调pH”时，若pH过低，会导致Ga元素以形式进入溶液，降低Ga的回收率 C．“酸溶”时，滤渣III含有大量“”和“” D．“电解“时，以惰性材料为阳极，在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤 【答案】D 【详解】砷化镓废料中在碱浸和过氧化氢的“浸出”中，只有SiO2和GaAs发生反应，进入浸出液的离子主要为：，浸渣I的主要成分为Fe2O3、CaCO3；调节pH时，得到滤液的主要成分只有Na3AsO4，则滤渣II的主要成分为H2SiO3、Ga(OH)3；再次酸溶后得到的滤渣III的主要成分为H2SiO3，进入电解液的主要成分为Ga2(SO4)3，据此分析。 A．在浸出时发生反应的离子方程式为，其中过氧化氢只作氧化剂，A错误； B．“调pH”时，若pH过低，会导致Ga元素以Ga3+形式进入滤液，而不是形式，B错误； C．“酸溶”时，滤渣III主要成分为，没有大量，C错误； D．“电解“时，以惰性材料为阳极，在阴极得电子析出，阳极反应式为，生成了酸，则余液可循环用于酸溶步骤，D正确； 故选D。 6．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．(二硫化亚铁)含离子数为 B．标准状况下，与足量反应，得到的分子数为 C．生成，则转移电子数为 D．被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中数目为 【答案】C 【详解】A．，的离子构成为，因此一个只含有2个离子，含有的离子数为，A错误； B．与生成的反应是可逆反应，不能进行到底，标准状况下为1 mol，其与反应，得到分子数小于，B错误； C．生成的反应为：，反应中Fe从+2到+3价失4个电子，S从-1价升高为+4价失个电子，反应共失个电子，因此生成，转移电子数为，C正确； D．的物质的量为1 mol，与水反应的方程式为，生成1 mol，但98.3%浓硫酸中含大量未电离的，且反应后溶液体积未知，无法计算数目，D错误； 故答案选C。 7．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．装置①用于配制NaOH标准溶液 B．装置②用分水器提高反应物转化率 C．装置③用于苯甲酸的重结晶 D．装置④用盐酸测氨水浓度 【答案】B 【详解】A．配制标准溶液应先在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解固体，A不符合题意； B．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应：；分水器可及时分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应物转化率，B符合题意； C．苯甲酸重结晶需经溶解、趁热过滤、冷却结晶操作，装置③为坩埚加热装置，用于固体灼烧，无法完成重结晶，C不符合题意； D．盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，而非酚酞，D不符合题意； 故选B。 8．我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①~③中，与均属于中间产物 B．步骤③反应为 C．每制得，消耗的物质的量为 D．若用代替，则最终可得到 【答案】C 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质，Ru3+在步骤②生成、步骤③消耗，属于中间产物；而是步骤②生成的产物，后续未被消耗，属于最终产物，并非中间产物，A错误； B．步骤③中，Ru3+被还原为Ru2+，Cl⁻被氧化为HClO，根据电子守恒，需2个Ru3+与1个Cl⁻反应。但反应体系中原料为NaCl和，无大量OH⁻，O和H应来自，正确方程式应为2Ru3+ + Cl⁻ + H2O = 2Ru2+ + HClO + H⁺，B错误； C．总反应中，为氧化剂，Cl⁻为还原剂，1mol可氧化1 mol Cl⁻生成1 mol HClO，1 mol HClO与1mol芳香烃反应生成1 mol氯代芳烃，故每制得1 mol氯代芳烃消耗1 mol，C正确； D．该方法选择性氯化苯环上的H，甲苯中苯环H为C(sp2)-H，甲基H为C(sp2)-H，故应生成氯甲苯，D错误； 故答案为C。 9．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法正确的是 A．乙二胺吸收的反应为取代反应 B．乙二胺与的结合能力低于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 【答案】C 【详解】A．乙二胺与CO2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故A错误； B．阳极，与负载胺反应，生成复合胺，释放出，说明乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力，故B错误； C．阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为，故C正确； D．的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，故D错误。 故选C。 10．汞量法常用于测定溶液中含量。常温，以溶液为标准液滴定含的溶液。已知与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是 A．曲线c表示，d表示 B．N点溶液：为 C．M点溶液： D．当，溶液中含汞粒子主要以存在 【答案】C 【详解】A．随着浓度增大，题干中平衡正向移动，故曲线a、b、c、d、e分别表示、、、、，A正确； B．N点溶液=，根据方程式，该反应平衡常数=，数值上等于=，解得为，B正确； C．溶液中存在物料守恒：，M点存在的含汞粒子只有、、三种，根据方程式：，该反应平衡常数===，解得为，再代入=，解得=，而此时=，，即，，C错误； D．当，读图得，此时溶液中含汞粒子主要以存在，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）工业上由天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下相关物质的、如下表，。 HF 回答下列问题： (1)“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体反应的离子方程式： 。 (2)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是 （填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式： 。 (3)“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度视为完全沉淀），则pH的调节范围可以选择的是 （填字母）。 已知“过滤”后溶液中，。 A．    B．    C． (4)若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的pH为 。 (5)“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是 。 (6)在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为 。 (7)的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为。则的密度 （列出表达式）。 【答案】 (1)（2分） (2)（1分） （2分） (3)B（2分） (4)5.7（2分） (5)温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率（2分） (6)MnO（2分） (7)或（2分） 【详解】天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）加入浓盐酸并调制温度在50℃，产生气体有氯气，产物中还有S及的生成，同时生成氯化锰、氯化铁、氯化镁、氯化钙等，过滤得到滤渣1主要成分为S和二氧化硅，滤液加入氨水调节pH，得到滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝，滤液加入氟化钠除杂，得到滤渣3为氟化钙、氟化镁，滤液加入碳酸氢铵沉锰，得到； （1）“酸浸”产生的气体是，是二氧化锰与浓盐酸反应产生的，产生该气体反应的离子方程式为：； （2）根据分析可知，滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是，单质硫是两种气体反应产生的，为氯气氧化硫化氢，该反应的化学方程式为：； （3）根据题意加入氨水的目的是调节pH除去Fe3+、Al3+，且Mn2+不能转化为Mn(OH)2，因，当Al3+完全沉淀时，得mol·L-1，此时溶液的pH为4.7，结合已知信息Mn2+开始沉淀时的pH为7.65，此时Al(OH)3还未开始溶解，应控制pH的范围是4.7pH<7.65，答案选B； （4）由溶度积可知，溶液中钙离子浓度为1×10—5mol/L时，溶液中氟离子浓度为=1.5×10—3mol/L，由电离常数可知，溶液中氢氟酸浓度为1×10—5mol/L时，溶液中氢离子浓度为=2×10—6mol/L，则溶液的pH为6-lg2=5.7，故答案为：5.7； （5）反应时若温度低于30℃，反应较慢，若温度高于35℃，碳酸氢铵受热易分解，降低原料利用率，所以需要将温度控制在30℃~35℃，故答案为：温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率； （6）假设MnCO3的物质的量为1mol，即质量115g，则Mn的质量为55g。A点：，故A点固体为MnO2。同理B点：，为Mn3O4；C点：，为MnO； （7）根据均摊法可知，晶胞中Se原子位于内部，共4个Mn，有个个Se，距离最近的两个锰原子为晶胞面对角线的，已知距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，设棱长为ａ，则b＝，a＝，即一个晶胞体积为：，一个晶胞的质量为，则的密度，答案为或。 12．（14分）配合物(M=325 g/mol)是一种简单的载氧体，能模拟金属蛋白的载氧作用，对开发特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。其实验室制备原理如下： 已知： ①配合物由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。 I.制备配合物的装置和步骤如下： 步骤1：在仪器a中加入乙醇，再加入水杨醛。 步骤2：在搅拌条件下，加入乙二胺，反应，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 步骤3：溶解于热水中。 …… (1)仪器b名称是 ；装置的作用是 。 (2)步骤3后的操作如下： A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将迅速加入仪器a中，生成棕色胶状沉淀，保持微沸，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体 B．停止通入 C．过滤晶体，用水洗涤3次，再用乙醇洗涤 D．向仪器中通入，并调节氮气流速至稳定 E．停止加热，用冷水冷却仪器a F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热，并保持温度在70~80℃ G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.275 g产品 ①正确的操作顺序为D→F→ →G(每个限用一次)。 ②下列说法正确的是 。 A．通入氮气的主要目的是搅拌 B．保持温度70~80℃的是为了保证较高的反应速率，同时防止温度过高引起乙二胺爆炸 C．可以通过增大冷凝水的流速来调控烧瓶内气雾上升高度 D．排序操作的A项中保持微沸的目的是为了使胶体聚沉颗粒变大，便于后续过滤 ③用乙醇洗涤晶体的目的是 。 (3)产品的产率为 (保留3位有效数字)。 II.配合物在溶剂和中会有不同吸氧或放氧行为。 已知： ①载氧量测定反应原理：； ②DMF为，-二甲基甲酰胺，是一种强极性溶剂，是一种弱极性溶剂。 (4)结合上述信息，从溶剂性质角度分析配合物在两种溶剂中行为不同的原因 。 【答案】 (1)恒压滴液漏斗（2分） 起液封的作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中（2分） (2)A→E→B→C（2分） BC（2分） 洗去杂质水杨醛、乙二胺，乙醇易挥发更容易除去（2分） (3)70.0%（2分） (4)DMF为强极性溶剂能与配合物进行配位，从而吸收氧气形成稳定的配合物，而是弱极性溶剂无法与配合物进行配位，无法吸收氧气形成稳定的配合物（2分） 【详解】（1）从图中结构可知，b 为恒压滴液漏斗；装置 d 为液封装置，作用是防止外界空气（氧气）进入三颈烧瓶中氧化产物，同时也能起到安全瓶的作用。 （2）①已知起始顺序为 D→F，后续步骤需遵循 “反应→停止加热→冷却→过滤→洗涤→干燥” 的逻辑：D→F → A（加入钴盐反应） → E（停止加热，冷水冷却） → B（停止通氮气） → C（过滤、洗涤） → G，故完整顺序为：D→F→A→E→B→C→G； ②A．通入氮气的主要目的是排尽装置内空气，防止产物被氧化，而非搅拌，A错误； B．保持 70~80℃既能保证反应速率，又能防止乙二胺因温度过高发生爆炸，B正确； C．增大冷凝水的流速可提高冷却效果，调控瓶内气雾上升高度，C正确； D．保持微沸的目的是使棕色胶状沉淀充分转化为暗红色晶体，而非仅为了颗粒变大，D错误； 故选BC。 ③水杨醛易溶于乙醇，乙二胺溶于乙醇，乙醇易挥发。用乙醇洗涤可洗去残留的水杨醛、乙二胺等杂质，且乙醇易挥发，能快速干燥晶体。 （3）已知配合物摩尔质量M=325g·mol-1，的物质的量为0.01 mol，理论上生成0.01 mol配合物，理论产量：0.01 mol×325g·mol-1=3.25 g，实际产量：2.275g，产率：=70.0%； （4）DMF为强极性溶剂能与配合物进行配位，从而吸收氧气形成稳定的配合物，而是弱极性溶剂无法与配合物进行配位，无法吸收氧气形成稳定的配合物。 13．（16分）瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： (1)A的名称为 ，K中含氧官能团名称为 。 (2)B→D中还生成了，则C的结构简式为 。 (3)E→F的化学反应方程式为 。 (4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因 。 (5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有 种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子     b．能发生银镜反应 (6)G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 ，反应的另一产物的名称为 。 【答案】 (1)对氟苯酚(4-氟苯酚)（2分） 醚键、酰胺基（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性更强（2分） (5)12（2分） (6) （2分） 乙醇（2分） 【详解】结合B结构和A的分子式，可知化合物A为，B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C为，D与CH3MgBr反应生成E，E与H2O、HCl反应生成F和，F与G反应生成H，H最终可转化为瑞普替尼(K)，据此解答分析。 （1）由分析可知A结构简式为，名称为对氟苯酚(4-氟苯酚)；根据K的结构简式，可知K中含氧官能团为醚键、酰胺基； （2）B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C的结构简式为； （3）由分析可知E与H2O、HCl反应生成F和，E→F的化学反应方程式为：； （4）由分析可知A为，B为，因为醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性也更强； （5）B的分子式C7H5FO2，不饱和度为5。其同分异构体含苯环且苯环直接连F；能发生银镜反应说明含醛基（-CHO）或甲酸酯基（HCOO-）。若含醛基肯定还含有酚羟基(-OH)，苯环上有三个支链，可采用“定二移一”法确定同分异构体的数目，即先固定-CHO和F位置，再移动-OH位置，如图示、、，共有10种；若含甲酸酯基，则苯环有两个支链，共3种：、、；故B的同分异构体中，符合条件的有13-1(B本身)=12种； （6）已知的反应类型为取代反应，结合L、M、G的结构简式，N是L的氨基(-NH2)、亚氨基(-NH-)与M发生取代后形成的产物，反应过程中，L中断氨基(-NH2)中的一个N-H键、亚氨基(-NH-)中的一个N-H键，M断酯基中的一个C-O键及(碳碳)双键碳原子形成的C-O键，一分子L和一分子M发生取代反应生成一分子N和两分子(乙醇)，N的结构简式为，另一产物名称为乙醇。 14．（15分）电催化还原制备，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题： (1)已知： ．   ．   ．   ① (用含和的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物主要通过 (填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为 (填标号)。 A．        B．        C．        D． ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是 (填标号)。 A．同位素示踪法        B．质谱法        C．元素分析法        D．红外光谱法 (3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为 V。 (4)已知电极反应：，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。 的分压 的溶解度/ 产氨速率/ 78 kPa 101 kPa ①根据上表数据，的分压增大，产氨速率变大的原因为 。 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解的转化率为 (列出计算式即可)。 [已知：溶解的转化率] 【答案】 (1) （2分） 正向（1分） (2)途径1（2分） B（2分） A（2分） (3)0.9（2分） (4)分压增大，在电解液中的溶解度增大，即参加反应的的浓度增大，所以产氨速率变大 （2分） （2分） 【详解】（1）①由盖斯定律得，，则； ②反应Ⅲ的正反应为气体体积减小的反应，因此一定条件下，减小容器体积，压强增大，平衡正向移动。 （2）①反应途径的选择主要看活化能的高低，活化能越低，反应越容易进行，途径1的活化能为0.48，途径2的活化能为1.39，故产物主要通过途径1生成； ②由图可知，反应是逐步加氢并最终断裂N-N键的过程，因为成键释放能量，断键吸收能量，图中→形成了N-H键，释放能量，而→既生成N-H键又有N=N键断裂，该过程为吸收能量过程，所以结合图中→中间体为释放能量过程，因此该阶段类比→，甲框中的中间体为，故答案选B。 ③A．同位素示踪法可以用标记反应物中的，追踪其在产物中的存在，从而确定氮元素的来源，A符合题意； B．质谱法主要用于测定物质的相对分子质量和分子结构，不能追踪元素来源，B不符合题意； C．元素分析法只能确定产物中含有氮元素，无法确定其具体来源，C不符合题意； D．红外光谱法主要用于分析官能团和化学键，不能用于追踪元素来源，D不符合题意； 故答案选A。 （3）在0.9 V时，电流效率最高，产氨速率也处于快速上升阶段，当电压继续升高到1.0 V或1.1 V时，产氨速率虽有小幅提升，但电流效率明显下降，会导致能耗增加、经济性变差，因此，最适宜的电压是0.9 V。 （4）①分压增大时，在电解液中的溶解度增大，电解液中的浓度增大，因为反应物浓度越高，单位体积内的活化分子数就越多，有效碰撞增加，反应速率加快，因此，产氨速率变大的原因是：分压增大，在电解液中的溶解度增大，即参加反应的的浓度增大，所以产氨速率变大； ②恒压101kPa下，产氨速率为，反应4h后，得，根据电极反应式，；由的溶解度为，体积为100 mL，得，因此溶解的转化率为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D C D C B C C C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)（2分） (2)（1分） （2分） (3)B（2分） (4)5.7（2分） (5)温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率（2分） (6)MnO（2分） (7)或（2分） 12．（14分） (1)恒压滴液漏斗（2分） 起液封的作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中（2分） (2)A→E→B→C（2分） BC（2分） 洗去杂质水杨醛、乙二胺，乙醇易挥发更容易除去（2分） (3)70.0%（2分） (4)DMF为强极性溶剂能与配合物进行配位，从而吸收氧气形成稳定的配合物，而是弱极性溶剂无法与配合物进行配位，无法吸收氧气形成稳定的配合物（2分） 13．（16分） (1)对氟苯酚(4-氟苯酚)（2分） 醚键、酰胺基（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性更强（2分） (5)12（2分） (6) （2分） 乙醇（2分） 14．（15分） (1) （2分） 正向（1分） (2)途径1（2分） B（2分） A（2分） (3)0.9（2分） (4)分压增大，在电解液中的溶解度增大，即参加反应的的浓度增大，所以产氨速率变大 （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Co 59 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2025年是故宫博物院建院100周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错误的是 A．用对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 B．金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀 C．利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑 D．用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物 2．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 3．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸酸性： C．电负性： D．简单氢化物的稳定性： 4．【新考法】工业盐酸（约）含呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是 序号 实验操作及现象 实验Ⅰ ①②③号试管中分别加入、、溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮 实验Ⅱ ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色 实验Ⅲ 另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅 已知： 反应一：（黄色）   反应二：（黄色）   A．实验Ⅰ说明溶液同时存在反应一和反应二 B．实验Ⅱ说明、溶液中存在反应一 C．上述实验说明稀溶液显黄色的原因主要是发生反应二 D．工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在 5．从砷化镓废料（主要成分：GaAs、和）中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是 A．“浸出”时，既作氧化剂又作还原剂，可将As元素氧化为 B．“调pH”时，若pH过低，会导致Ga元素以形式进入溶液，降低Ga的回收率 C．“酸溶”时，滤渣III含有大量“”和“” D．“电解“时，以惰性材料为阳极，在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤 6．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．(二硫化亚铁)含离子数为 B．标准状况下，与足量反应，得到的分子数为 C．生成，则转移电子数为 D．被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中数目为 7．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．装置①用于配制NaOH标准溶液 B．装置②用分水器提高反应物转化率 C．装置③用于苯甲酸的重结晶 D．装置④用盐酸测氨水浓度 8．我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①~③中，与均属于中间产物 B．步骤③反应为 C．每制得，消耗的物质的量为 D．若用代替，则最终可得到 9．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法正确的是 A．乙二胺吸收的反应为取代反应 B．乙二胺与的结合能力低于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 10．汞量法常用于测定溶液中含量。常温，以溶液为标准液滴定含的溶液。已知与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是 A．曲线c表示，d表示 B．N点溶液：为 C．M点溶液： D．当，溶液中含汞粒子主要以存在 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）工业上由天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下相关物质的、如下表，。 HF 回答下列问题： (1)“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体反应的离子方程式： 。 (2)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是 （填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式： 。 (3)“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度视为完全沉淀），则pH的调节范围可以选择的是 （填字母）。 已知“过滤”后溶液中，。 A．    B．    C． (4)若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的pH为 。 (5)“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是 。 (6)在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为 。 (7)的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为。则的密度 （列出表达式）。 12．（14分）配合物(M=325 g/mol)是一种简单的载氧体，能模拟金属蛋白的载氧作用，对开发特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。其实验室制备原理如下： 已知： ①配合物由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。 I.制备配合物的装置和步骤如下： 步骤1：在仪器a中加入乙醇，再加入水杨醛。 步骤2：在搅拌条件下，加入乙二胺，反应，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 步骤3：溶解于热水中。 …… (1)仪器b名称是 ；装置的作用是 。 (2)步骤3后的操作如下： A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将迅速加入仪器a中，生成棕色胶状沉淀，保持微沸，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体 B．停止通入 C．过滤晶体，用水洗涤3次，再用乙醇洗涤 D．向仪器中通入，并调节氮气流速至稳定 E．停止加热，用冷水冷却仪器a F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热，并保持温度在70~80℃ G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.275 g产品 ①正确的操作顺序为D→F→ →G(每个限用一次)。 ②下列说法正确的是 。 A．通入氮气的主要目的是搅拌 B．保持温度70~80℃的是为了保证较高的反应速率，同时防止温度过高引起乙二胺爆炸 C．可以通过增大冷凝水的流速来调控烧瓶内气雾上升高度 D．排序操作的A项中保持微沸的目的是为了使胶体聚沉颗粒变大，便于后续过滤 ③用乙醇洗涤晶体的目的是 。 (3)产品的产率为 (保留3位有效数字)。 II.配合物在溶剂和中会有不同吸氧或放氧行为。 已知： ①载氧量测定反应原理：； ②DMF为，-二甲基甲酰胺，是一种强极性溶剂，是一种弱极性溶剂。 (4)结合上述信息，从溶剂性质角度分析配合物在两种溶剂中行为不同的原因 。 13．（16分）瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： (1)A的名称为 ，K中含氧官能团名称为 。 (2)B→D中还生成了，则C的结构简式为 。 (3)E→F的化学反应方程式为 。 (4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因 。 (5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有 种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子     b．能发生银镜反应 (6)G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 ，反应的另一产物的名称为 。 14．（15分）电催化还原制备，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题： (1)已知： ．   ．   ．   ① (用含和的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物主要通过 (填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为 (填标号)。 A．        B．        C．        D． ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是 (填标号)。 A．同位素示踪法        B．质谱法        C．元素分析法        D．红外光谱法 (3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为 V。 (4)已知电极反应：，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。 的分压 的溶解度/ 产氨速率/ 78 kPa 101 kPa ①根据上表数据，的分压增大，产氨速率变大的原因为 。 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解的转化率为 (列出计算式即可)。 [已知：溶解的转化率] 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第二次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、 ■ 选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6[A][B][C]ID] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBJICI[D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 5.[AJ[B]IC][D] 10.[AJ[B][CI[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 11.(15分) (1) (2) (3) (5 (6 (7 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(14分) (1) (2)① ② ③ (3) (4)】 13.(16分) (1) (2) (3) (4) (⑤) (6) 14.(15分) (1)① ② (2)① ② ③ (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！■■ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 11. (15分) (1) (2) (3) (4 (5) (6) () 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(14分) (1) (2)① ② ③ (3) (4 13. (16分) (1) (2) 3) (④) (5) (6 14.(15分) (1)① ② (2)① ② ③ (3) (4① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Co 59 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】2025年是故宫博物院建院100周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错误的是 A．用对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 B．金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀 C．利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑 D．用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物 2．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 3．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸酸性： C．电负性： D．简单氢化物的稳定性： 4．【新考法】工业盐酸（约）含呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是 序号 实验操作及现象 实验Ⅰ ①②③号试管中分别加入、、溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮 实验Ⅱ ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色 实验Ⅲ 另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅 已知： 反应一：（黄色）   反应二：（黄色）   A．实验Ⅰ说明溶液同时存在反应一和反应二 B．实验Ⅱ说明、溶液中存在反应一 C．上述实验说明稀溶液显黄色的原因主要是发生反应二 D．工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在 5．从砷化镓废料（主要成分：GaAs、和）中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是 A．“浸出”时，既作氧化剂又作还原剂，可将As元素氧化为 B．“调pH”时，若pH过低，会导致Ga元素以形式进入溶液，降低Ga的回收率 C．“酸溶”时，滤渣III含有大量“”和“” D．“电解“时，以惰性材料为阳极，在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤 6．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。工业上常利用接触法制备硫酸，相关转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．(二硫化亚铁)含离子数为 B．标准状况下，与足量反应，得到的分子数为 C．生成，则转移电子数为 D．被98.3%浓硫酸吸收后，溶液中数目为 7．下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．装置①用于配制NaOH标准溶液 B．装置②用分水器提高反应物转化率 C．装置③用于苯甲酸的重结晶 D．装置④用盐酸测氨水浓度 8．我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①~③中，与均属于中间产物 B．步骤③反应为 C．每制得，消耗的物质的量为 D．若用代替，则最终可得到 9．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法正确的是 A．乙二胺吸收的反应为取代反应 B．乙二胺与的结合能力低于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 10．汞量法常用于测定溶液中含量。常温，以溶液为标准液滴定含的溶液。已知与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是 A．曲线c表示，d表示 B．N点溶液：为 C．M点溶液： D．当，溶液中含汞粒子主要以存在 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）工业上由天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下相关物质的、如下表，。 HF 回答下列问题： (1)“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体反应的离子方程式： 。 (2)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是 （填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式： 。 (3)“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度视为完全沉淀），则pH的调节范围可以选择的是 （填字母）。 已知“过滤”后溶液中，。 A．    B．    C． (4)若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的pH为 。 (5)“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是 。 (6)在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为 。 (7)的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为。则的密度 （列出表达式）。 12．（14分）配合物(M=325 g/mol)是一种简单的载氧体，能模拟金属蛋白的载氧作用，对开发特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。其实验室制备原理如下： 已知： ①配合物由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。 I.制备配合物的装置和步骤如下： 步骤1：在仪器a中加入乙醇，再加入水杨醛。 步骤2：在搅拌条件下，加入乙二胺，反应，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺片状晶体。 步骤3：溶解于热水中。 …… (1)仪器b名称是 ；装置的作用是 。 (2)步骤3后的操作如下： A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将迅速加入仪器a中，生成棕色胶状沉淀，保持微沸，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体 B．停止通入 C．过滤晶体，用水洗涤3次，再用乙醇洗涤 D．向仪器中通入，并调节氮气流速至稳定 E．停止加热，用冷水冷却仪器a F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热，并保持温度在70~80℃ G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.275 g产品 ①正确的操作顺序为D→F→ →G(每个限用一次)。 ②下列说法正确的是 。 A．通入氮气的主要目的是搅拌 B．保持温度70~80℃的是为了保证较高的反应速率，同时防止温度过高引起乙二胺爆炸 C．可以通过增大冷凝水的流速来调控烧瓶内气雾上升高度 D．排序操作的A项中保持微沸的目的是为了使胶体聚沉颗粒变大，便于后续过滤 ③用乙醇洗涤晶体的目的是 。 (3)产品的产率为 (保留3位有效数字)。 II.配合物在溶剂和中会有不同吸氧或放氧行为。 已知： ①载氧量测定反应原理：； ②DMF为，-二甲基甲酰胺，是一种强极性溶剂，是一种弱极性溶剂。 (4)结合上述信息，从溶剂性质角度分析配合物在两种溶剂中行为不同的原因 。 13．（16分）瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： (1)A的名称为 ，K中含氧官能团名称为 。 (2)B→D中还生成了，则C的结构简式为 。 (3)E→F的化学反应方程式为 。 (4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因 。 (5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有 种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子     b．能发生银镜反应 (6)G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 ，反应的另一产物的名称为 。 14．（15分）电催化还原制备，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题： (1)已知： ．   ．   ．   ① (用含和的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物主要通过 (填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为 (填标号)。 A．        B．        C．        D． ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是 (填标号)。 A．同位素示踪法        B．质谱法        C．元素分析法        D．红外光谱法 (3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为 V。 (4)已知电极反应：，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。 的分压 的溶解度/ 产氨速率/ 78 kPa 101 kPa ①根据上表数据，的分压增大，产氨速率变大的原因为 。 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解的转化率为 (列出计算式即可)。 [已知：溶解的转化率] / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $