化学二模模拟卷01（北京专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．【新科技】我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁氯化物(NH4)MgCl3·6H2O，晶体中存在NH4+被Na+、K+、Cs+等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，该矿物中37Cl与35Cl的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是( ) A．该矿物的主要成分属于盐类 B．该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合 C．该矿物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的IA族 D．37Cl与35Cl在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同 【答案】D 【解析】A项，该矿物的主要成分为铵镁氯化物((NH4)MgCl3·6H2O)，其中含有铵根离子(NH4+)和氯离子(Cl-)，符合盐类的定义，因此属于盐类，A正确；B项，该矿物晶体中的金属阳离子(如Mg2+、Na+、K+、Cs+)与阴离子(Cl-)之间通过静电作用结合，形成离子键，B正确；C项，该矿物所含元素中，H(氢)、Na(钠)、K(钾)、Cs(铯)均位于元素周期表的IA族，C正确；D项， 37Cl和35Cl是氯元素的同位素，它们在元素周期表中的位置相同(原子序数均为17)，但原子核外电子数相同(均为17)，因为同位素的质子数和原子核外电子数相同，仅中子数不同，D错误；故选D。 2．【原创】下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．Cl−的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态原子2px原子轨道的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】A项，Cl−核外有18个电子，结构示意图：，A错误；B项，Na+带有正电荷，与H2O中的O原子有作用力，Cl-带负电荷，与带正电荷的H之间有作用力，NaCl溶液中的水合离子：，B正确；C项，Cr为24号元素，基态铬原子3d轨道半充满稳定，价层电子排布式：3d54s1，C正确；D项，P轨道电子云轮廓为哑铃型，基态O原子2px原子轨道的电子云轮廓图：，D正确；故选A。 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．葡萄酒酿制过程中添加适量SO2既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B．涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好 C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂 D．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 【答案】B 【解析】A项，SO2具有杀菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒保质，A正确；B项，涤纶属于聚酯纤维，产量大且耐磨，但透气性和吸湿性差，B错误；C项，液氨汽化吸热作制冷剂是常见应用，C正确；D项，高铁酸钠兼具强氧化性(消毒)和生成Fe(OH)3胶体(吸附杂质)的功能，D正确；故选B。 4．某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．电负性：F>B>O>N>H B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键 【答案】D 【解析】A项，同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，则电负性：F>O>N>B，在NH3中H呈+价，在B2H6中H呈-1价，故H的电负性介于B和N之间，故电负性：F>O>N>H>B，A错误；B项，该超分子中的H元素位于元素周期表的s区，B错误；C项，“*”标记的碳原子连接两个相同的H原子，不能为手性碳原子，C错误；D项，结构中B原子形成4个共价键，其中一个为配位键，该超分子中含有配位键，D正确；故选D。 5．【新考法】高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广泛。强碱环境中，NaClO和Fe(OH)3反应可制备Na2FeO4。下列说法错误的是( ) A．NaClO既有氧化性又有还原性 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．理论上生成83gNa2FeO4时转移1.5 mol电子 D．向反应后的混合溶液中加入AgNO3溶液可检验Cl- 【答案】D 【解析】A项，NaClO中的Cl元素为+1价，可升高，可降低，故既有氧化性又有还原性，A正确；B项，NaClO和Fe(OH)3反应可制备Na2FeO4，化学方程式：3NaClO+2 Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，NaClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确；C项，从反应式中可以得出如下关系式，Na2FeO4~3e-，则每生成 Na2FeO4转移1.5 mol电子，C正确；D项，反应在强碱环境中发生，加入AgNO3溶液可生成沉淀，Cl-、OH-均可产生沉淀，题干中未排除OH-干扰，D错误；故选D。 6．下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是( ) A．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+2SO42--2e-=PbSO4 B．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：+CO2+H2O→+CO32- C．向饱和NaOH溶液中通入过量CO2，析出白色晶体：Na++CO2+OH-═NaHCO3↓ D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】A项，铅酸蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+2SO42--2e-=PbSO4，A选项离子方程式与事实相符；B项，因为酸性： H2CO3＞ 苯酚＞HCO3-，向苯酚钠溶液中通入CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，B选项离子方程式与事实不相符；C项，向饱和NaOH溶液中通入过量CO2，发生反应NaOH+CO2═NaHCO3+H2O，由于NaHCO3的溶解度小于NaOH，且原溶液为饱和溶液，所以会析出NaHCO3白色晶体，离子方程式Na++CO2+OH-═NaHCO3↓正确，C选项离子方程式与事实相符；D项，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，氢离子和氢氧根离子完全反应，硫酸根离子和钡离子也完全反应，离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O正确，D选项离子方程式与事实相符；故选B。 7．【改编】下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是( ) 实验目的 A．由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体 B．探究温度对化学平衡移动的影响 实验装置 实验目的 C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 【答案】A 【解析】A项，由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体，应在HCl的气流中加热FeCl3溶液，不能达到实验目的，A符合题意；B项，2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 ，在热水中即升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，在冷水中即降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能证明温度对平衡的影响，能达到实验目的，B不符合题意；C项，氯化钠过量，滴加硝酸银，生成氯化银以后，再次滴加硫化钠，氯化银能与硫化钠反应实现沉淀的自然转化，能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，C不符合题意；D项，针筒可测定氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，D不符合题意； 故选A。 8．【新考法】某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，下列有关说法错误的是( ) A．ClO3-的VSEPR模型为四面体形 B．生成Ca(ClO3)2的化学方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O C．若参加反应的n[Ca(OH)2]=a mol，则反应中转移电子的物质的量可能为 D．若溶液中n(ClO-)：n(ClO3-)=3：2，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为13：5 【答案】C 【解析】A项，ClO3-中心氯原子的价层电子对数，包含3个σ键和1对孤电子对，即VSEPR模型为四面体形，A正确；B项，氯气与氢氧化钙反应生成氯酸钙、氯化钙和水，方程式为6Ca(OH)2＋6Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，B正确；C项，若产物只有CaCl2和Ca(ClO3)2，依据B项方程式，6 molCa(OH)2参与反应时转移10 mol电子，a molCa(OH)2反应时转移 mol电子；若产物只有Ca(ClO)2和CaCl2，方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，2 molCa(OH)2参与反应时转移2 mol电子，a molCa(OH)2反应时转移a mol电子；若产物有CaCl2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2，当a molCa(OH)2反应时转移电子的物质的量在a mol和 mol之间；因为＞，所以反应中转移电子的物质的量不可能为 mol，C错误；D项，当n(ClO-)：n(ClO3-)=3：2时，设，则被氧化的氯原子为10x mol，失去电子的物质的量；还原产物为氯离子，根据得失电子守恒可得被还原氯原子为26x mol，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比等于物质的量之比=26：10=13：5，D正确；故选C。 9．)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 离子液体 溶解纤维素 离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚键极性增强，羟基上的更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 D 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 【答案】C 【解析】A项，离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度，故离子液体可以溶解纤维素，A正确；B项，苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基，苯环上发生亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O-H键极性增强，羟基上的H更易电离，B正确；C项，炭黑是最常用的补强填料，在很多橡胶制品中都会加入炭黑来提高制品的补强性能，使橡胶更耐磨，C错误；D项，用乙酰基取代纤维素上的羟基成酯，导致纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降，D正确；故选C。 10．【新考法】过氧乙酸()是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。 注：化学式中的“·”表示自由基中的未成对电子。 下列说法正确的是( ) A．X为H• B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均有过氧键的断裂 C．过程Ⅱ还可能生成HO•和CH3COO- D．溶液酸性越强，催化活化效果越好 【答案】C 【解析】A项，过程I中，根据原子守恒和电子守恒(Cu得电子)X应为H+，A错误；B项，过氧键为-O-O-，过程I断开O-H，过程II断开-O-O-，B错误；C项，过程II中过氧乙酸被还原，断键方式有两种，一种是图中的方式，一种是生成HO•和CH3COO-，C正确；D项，酸性增强，对过程I有抑制作用，催化过程中涉及自由基反应，酸性过强会抑制活化效果，D错误；故选C。 11．【新题型】氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得H2。在催化剂作用下，单个释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述正确的是( ) A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂 B．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 C．键长：C-H＞O-H，在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 D．HCOOH催化释氢的热化学方程式为HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-0.45eV 【答案】B 【解析】A项，在催化剂作用下，甲酸分解生成氢气和二氧化碳，转化过程中涉及N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，不存在非极性键的断裂，A错误；B项，其他条件不变，若用 HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，B正确；C项，由图2的能量变化曲线可知，物质Ⅱ到Ⅲ的变化是解离O-H键，物质Ⅲ到Ⅳ的是解离C-H键，解离O-H键的活化能小于解离C-H键的活化能，所以解离C-H键比解离O-H更困难，C错误；D项，图2表示1个HCOOH分子生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45 eV，而热化学方程式中ΔH为1 mol反应的热量变化，D错误；故选B。 12．化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。 下列说法不正确的是( ) A．K具有碱性 B．M中存在氢键 C．L和M中均含有酰胺基 D．反应中与的化学计量比是 【答案】D 【解析】A项，化合物K含氨基，具有碱性，故A正确；B项，化合物M中含N—H键，且N、O的电负性强，则M的分子间能形成氢键，故B正确；C项，化合物L、M均含-CONH-结构，均含酰胺基，故C正确；D项，从反应可以看出，L脱去CO2后与K发生缩聚反应得到M，合成M只需要1个K，则K与L的化学计量比是1：n，故D错误；故选D。 13．【新考法】科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．A电极为电解池阴极 B．B电极反应为：2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+ C．1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mole- D．产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 【答案】C 【解析】由图可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，TiO2+离子在阴极得到电子发生还原反应生成Ti3+离子，电极反应式为TiO2++e-+2H+=Ti3++H2O，阴极区中Ti3+离子与间硝基苯甲酸酸性条件下反应生成间氨基苯甲酸、TiO2+和水，反应的离子方程式为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+，电极B为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为+Cr2O72-+8H+ +2Cr3++5H2O，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区加入阴极区。A项，由分析可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，故A正确；B项，由分析可知，电解时B电极反应为：2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，故B正确；C项，阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为+Cr2O72-+8H+ +2Cr3++5H2O，根据B电极反应2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，可知生成1molCr2O72-转移电子为6mol，则1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移电子为6mole-，故C错误；D项，中的氨基呈碱性，可与酸反应，羧基呈酸性，可以与碱反应，故D正确；故选C。 14．【实验探究】某小组研究SCN-分别Cu2+与Fe3+的反应。 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN) 溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[ Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[ Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝色沉淀 下列说法不正确的是( ) A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B．实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物 C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D．综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 【答案】C 【解析】实验1中，CuSO4与KSCN反应生成CuSCN白色沉淀且溶液呈黄绿色，说明发生了氧化还原反应；实验2中，Fe2(SO4)3与KSCN混合溶液变红，后续加K3[ Fe(CN)6]产生蓝沉淀且增多，存在氧化还原过程；实验3的原电池装置中， Fe3+与SCN-反应后电表无偏转，且无蓝沉淀生成，说明未发生明显氧化还原。A项，在反应1中，SCN-失去电子被氧化为(SCN)2，Cu2+得到电子被还原为Cu+，Cu+再与SCN-反应产生CuSCN沉淀，反应方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，该反应中KSCN为还原剂，A正确；B项，Fe3+与SCN-反应产生络合物Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，B正确；C项，等物质的量浓度时离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，0.25 mol/LCuSO4溶液与0.125 mol/LFe2(SO4)3溶液中Fe3+和Cu2+的浓度相等，氧化性强的为Fe2(SO4)3溶液，实验3中电压表指针未偏转，故用0.25 mol/LCuSO4溶液替换0.125 mol/L Fe2(SO4)3溶液时，接通电路后电压表指针也不会发生偏转，C错误；D项，对比实验1和实验3，Cu2+的还原产物Cu+以CuSCN固态沉淀形式生成，反应发生；而Fe3+的还原产物Fe2+为水溶液中的离子，在较低浓度下反应不发生。这表明还原产物的状态(固态或液态)是影响反应能否发生的重要因素，D正确；故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(16分)C60独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。 (1)金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“”、“”或“”)，并从结构角度分析原因 。 (2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。已知：烯烃、C60等因能提供π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π 配体”。 ①()内中心P原子的杂化轨道类型是 。 ②比较两种π 配体与Pt的配位能力大小：C2H4 C60(填“”、“”或“”)。 ③结合C60中C原子的成键特点，分析C60可作为配体的原因 。 (3)C60的碱金属(、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。 ①与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为 。 ②某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，每个晶胞中含有的M原子的数目是 。 ③当M代表K时，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为 g·cm-3(1cm =107nm )。 【答案】(1)＞(2分) 金刚石是共价晶体，C60晶体是分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60(2分) (2) sp3(2分) ＜(2分) C60中每个C原子形成3个σ键，未参与形成σ键的电子形成大π键，故能提供π电子与中心原子形成配位键(2分) (3) 12(2分) 12 (2分) (2分) 【解析】(1)金刚石的熔点大于C60，因为金刚石为共价晶体， C60为分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60。 (2)① 三苯基膦中，中心P原子形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化；②C2H4和C60都是π配体，能够通过π电子与中心金属原子形成配位键，C60分子由60个碳原子组成，形成球状结构，每个碳原子通过sp2杂化与相邻的三个碳原子形成σ键，未参与杂化的一个p轨道上的电子形成离域π键，具有更大的π电子云，因此其配位能力更强，则与Pt的配位能力大小：C2H4＜C60。③C60分子由60个碳原子组成，形成球状结构，每个碳原子通过sp2杂化与相邻的三个碳原子形成σ键，未参与杂化的一个p轨道上的电子形成离域π键，这种离域π键能够提供π电子与中心原子形成配位键。 (3)① 由晶胞结构可知，C60分子位于晶胞的顶点和面心，则与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为12；②某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，该晶胞中C60分子的个数为，则每个晶胞中含有的M原子的数目是；③当M代表K，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA时，该晶体密度为：。 16．【新考法】(12分)氢氧化铬[Cr(OH)3]常用作油漆颜料，利用铬铁矿(主要成分Cr2O3、FeO、Al2O3、Fe2O3)制备氢氧化铬的一种流程如下。 (1)用化学式表示滤液a中Al元素的存在形式： 。 (2)请给出富铁渣后续处理的合理建议(用化学方程式表示，写出一条即可)： 。 (3)研究表明，步骤Ⅰ中加入NaNO3可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ⅱ的离子方程式是 。 (4)步骤Ⅲ中，当投料，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬转化率和铬还原率的影响如下。 注：铬转化率；铬还原率。已知BaCrO4的溶解还原经过两步： 第一步：2BaCrO4 2Ba2++Cr2O72-+H2O； 第二步：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O。 ①步骤Ⅲ中生成1molCr3+，消耗H+的物质的量为 mol。 ②当时，铬转化率较低，但铬还原率较高，可能的原因是 。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a．步骤Ⅰ适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率 b．步骤Ⅳ中反应的方程式为Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓ c．滤液d可分离出Ba(NO3)2，循环使用 【答案】(1) [Al(OH)4]-(2分) (2)Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2(2分) (3)2CrO2-+3NO3-+2OH-=2CrO4-+3NO2-+H2O(2分) (4) ①5(2分) ②第二步反应限度大，消耗H+较多，使c(H＋)下降，不利于第一步反应正向进行(2分) (5)ac(2分) 【解析】铬铁矿(主要成分Cr2O3、FeO、Al2O3、Fe2O3)中的Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Cr2O3与NaOH溶液、氧气反应生成Na2CrO4，FeO、 Fe2O3不与NaOH溶液反应，过滤得到富铁渣，滤液a中的Na2CrO4和硝酸钡溶液反应生成BaCrO4沉淀，滤液主要含Na[Al(OH)4]、NaNO3， 步骤III中BaCrO4经溶解还原生成Cr3+，再加入氨水生成氢氧化铬[Cr(OH)3]。 (1)铬铁矿中的Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，则用化学式表示滤液a中Al元素的存在形式为 [Al(OH)4]-； (2)由分析可知，富铁渣含有FeO、Fe2O3，富铁渣后续处理的合理建议可以为：CO高温还原回收铁，反应的化学方程式为：Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2； (3)反应中CrO2-与硝酸根离子发生氧化还原反应生成CrO4-和NO2-，反应的离子方程式为：2CrO2-+3NO3-+2OH-=2CrO4-+3NO2-+H2O； (4)① 步骤III中BaCrO4经溶解还原生成Cr3+经过两步： 第一步：2BaCrO4 2Ba2++Cr2O72-+H2O； 第二步：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O； 由反应式可知，生成1molCr3+，第一步消耗1molH+，第二步消耗4molH+，则共消耗H+的物质的量为5mol；②当时，铬转化率较低，但铬还原率较高，即反应后液体中Cr3+较多，可能是第二步反应消耗+较多，导致c(H＋)下降，不利于第一步反应正向进行，则可能的原因是：第二步反应限度大，消耗+较多，使c(H＋)下降，不利于第一步反应正向进行； (5)A项，步骤I 发生的反应为：2Cr2O3+3O2+8OH-=4CrO4-+4H2O，所以适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率，a正确；B项，一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆开， 步骤IV中Cr3+和氨水生成氢氧化铬，反应的方程式为：Cr3++3NH3·H2O=Cr(OH)3↓+3NH4+，b错误；C项，因为铬酸钡通过步骤III与乙醇、硝酸反应，根据原子守恒可知，溶液c中含有Ba(NO3)2，步骤 IV中Cr3+和氨水生成氢氧化铬，则滤液d中含有Ba(NO3)2，可分离出Ba(NO3)2，进入步骤II中循环使用，c正确；故选ac。 17．(14分)马西替坦是一种治疗肺动脉高血压的新型内皮素受体拮抗剂药物，其合成路线如下： (1)A能与NaHCO3 溶液发生反应产生CO2，A中的含氧官能团是 。 (2)A→B的反应方程式是 。 (3)B中羰基相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因 。 (4)合成马西替坦的关键中间体是，D→E的合成路线如下： L和M的结构简式分别是 、 。 (5)已知：，H的结构简式 。 (6)下列说法正确的是 。 a．F中有手性碳原子 b．利用核磁共振氢谱可区分I和J c．该合成路线中可循环利用的物质是CH3OH 【答案】(1)羧基-COOH(2分) (2)(2分) (3)羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂(2分) (4) (2分) (2分) (5)(2分) (6)bc(2分) 【解析】A和CH3OH发生酯化反应生成B，A能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2，A中的含氧官能团是羧基，B和发生取代反应生成D，结合A、B的分子式可以推知A为，B为，G和CH3OH发生已知信息反应原理生成H，H的结构简式为，H成环得到I，I发生取代反应生成J，F和J反应生成马西替坦。 (1)A能与NaHCO3 溶液发生反应产生CO2，A中的含氧官能团是羧基(-COOH)。 (2)A和CH3OH发生酯化反应生成B，化学方程式为：+CH3OH+H2O。 (3)B中羰基相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因是：羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂。 (4)D和发生加成反应生成L，L发生消去反应生成M，M和POCl3发生取代反应生成E，由E的结构简式和M的分子式可以推知M中的羟基转化为氯原子，M的结构简式为：，D的结构简式为：。 (5)由分析可知，H的结构简式为：。 (6)A项，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，F中没有手性碳原子，a错误；B项，I和J中氢原子个数和种类不同，利用核磁共振氢谱可区分I和J，b正确；C项，A和CH3OH发生酯化反应生成B，B生成D的过程中有CH3OH生成，该合成路线中可循环利用的物质是CH3OH，c正确；故选bc。 18．【实验探究】(16分)资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。 已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I-I3-(红棕色)；I2和I3-氧化性几乎相同。 (1)将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI2(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.01mol·L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 实验Ⅱ 0.1mol·L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 实验Ⅲ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ①请从物质结构角度解释I2在水中溶解度较低的原因： 。 ②初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ 实验Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 ③实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的存在形式有[Cu(H2O)4]2+(蓝色)或[CuI2]-(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。 步骤b．分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是 。 ⅱ．查阅资料，2Cu2++4I-=CuI↓+I2，[Cu(NH3)2]+(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化： 。 ④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是 。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液， (填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是 。 (2)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b分别是 。 (3)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因： 。 【答案】(1)①I2是非极性分子，而水是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，非极性分子在极性溶剂中的溶解度较低(1分) ②< (1分) ③除去I3-，防止干扰后续实验(2分) [CuI2]-+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O+2I-、4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(2分) ④2Cu+I2=2CuI或2Cu+KI3=2CuI+KI(2分) 产生白色沉淀溶解，溶液变为无色，有红色固体出现(2分) 铜与碘的反应为可逆反应(或I3-浓度小未能氧化全部的Cu)(2分) (2)铜片、I2和KI的混合溶液(2分) (3)铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2+；而在实验I、实验II和实验III中Cu以Cu+形式存在， 这是由于在实验I、实验II、实验III中Cu+可以进一步与I-结合生成CuI沉淀或[CuI2]-，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2++4I-=CuI↓+I2和2Cu2++6I-=[CuI2]-+I2(2分) 【解析】因I2溶解度较小，Cu与I2接触不充分，将转化为I3-可以提高Cu与I3-的接触面积，提高反应速率。加入CCl4，I2+I-I3-平衡逆向移动，I2浓度减小，浓度增加，[CuI2]-浓度增加，加入氨水后转化为[Cu(NH3)2]+，被氧化为[Cu(NH3)4]2+，故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。 (1)①I2是非极性分子，而水是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，非极性分子在极性溶剂中的溶解度较低；②提高KI浓度，便于提高I3-的浓度，与Cu接触更加充分，Cu与I3-的反应速率加快，故实验Ⅰ<实验Ⅱ；③加入CCl4，I2浓度减小，I2+I-I3-平衡逆向移动， I-浓度增加，其目的为：除去I3-，防止干扰后续实验；加入浓氨水后[CuI2]-转化为[Cu(NH3)2]+，无色的[Cu(NH3)2]+被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+，方程式为[CuI2]-+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O+2I-、4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是2Cu+I2=2CuI或2Cu+KI3=2CuI+KI；白色沉淀为CuI，加入浓KI溶液，CuI与I-反应转化为[CuI2]-，故产生白色沉淀溶解，溶液变为无色，出现红色固体的过程；由于n＞m，铜未完全反应的原因是铜与碘的反应为可逆反应(或I3-浓度小未能氧化全部的Cu)； (2)I2能将Cu氧化为Cu2+，反应中Cu失去电子被氧化，Cu为负极，故a为铜片，则石墨为正极，正极碘得到电子，被还原，故b为I2和KI的混合溶液； (3)在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2+；而在实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中Cu以Cu+形式存在，这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu+可以进一步与I-结合生成CuI沉淀或[CuI2]-，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2++4I-=CuI↓+I2和2Cu2++6I-=2[CuI2]-+I2。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B D D B A C C C B D C C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(16分) (1)＞(2分) 金刚石是共价晶体，C60晶体是分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60(2分) (2) sp3(2分) ＜(2分) C60中每个C原子形成3个σ键，未参与形成σ键的电子形成大π键，故能提供π电子与中心原子形成配位键(2分) (3) 12(2分) 12 (2分) (2分) 16．(12分) (1) [Al(OH)4]-(2分) (2)Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2(2分) (3)2CrO2-+3NO3-+2OH-=2CrO4-+3NO2-+H2O(2分) (4) ①5(2分) ②第二步反应限度大，消耗H+较多，使c(H＋)下降，不利于第一步反应正向进行(2分) (5)ac(2分) 17．(14分) (1)羧基-COOH(2分) (2)(2分) (3)羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂(2分) (4) (2分) (2分) (5)(2分) (6)bc(2分) 18．(16分) (1)①I2是非极性分子，而水是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，非极性分子在极性溶剂中的溶解度较低(1分) ②< (1分) ③除去I3-，防止干扰后续实验(2分) [CuI2]-+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O+2I-、4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(2分) ④2Cu+I2=2CuI或2Cu+KI3=2CuI+KI(2分) 产生白色沉淀溶解，溶液变为无色，有红色固体出现(2分) 铜与碘的反应为可逆反应(或I3-浓度小未能氧化全部的Cu)(2分) (2)铜片、I2和KI的混合溶液(2分) (3)铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2+；而在实验I、实验II和实验III中Cu以Cu+形式存在， 这是由于在实验I、实验II、实验III中Cu+可以进一步与I-结合生成CuI沉淀或[CuI2]-，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2++4I-=CuI↓+I2和2Cu2++6I-=[CuI2]-+I2(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11[AJ[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(16分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4① (2分) ② (2分) (5) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (⑥ (2分) 18.(16分) (1① (1分) ② (1分) ③ (2分) (2分) ④ (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (3)】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第二次模拟考试 日 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A][B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(16分) (1)】 (2分) (2分) 2) (2分) (2分) (2分) 3) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④① (2分) ② (2分) (5) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④ (2分) (2分) (5) (2分) (6 2分) 18.(16分) (1)① (1分) ② (1分) ③ (2分) (2分) ④ (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．【新科技】我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁氯化物(NH4)MgCl3·6H2O，晶体中存在NH4+被Na+、K+、Cs+等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，该矿物中37Cl与35Cl的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是( ) A．该矿物的主要成分属于盐类 B．该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合 C．该矿物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的IA族 D．37Cl与35Cl在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同 2．【原创】下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．Cl−的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态原子2px原子轨道的电子云轮廓图： 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．葡萄酒酿制过程中添加适量SO2既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B．涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好 C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂 D．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 4．某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．电负性：F>B>O>N>H B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键 5．【新考法】高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广泛。强碱环境中，NaClO和Fe(OH)3反应可制备Na2FeO4。下列说法错误的是( ) A．NaClO既有氧化性又有还原性 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．理论上生成83gNa2FeO4时转移1.5 mol电子 D．向反应后的混合溶液中加入AgNO3溶液可检验Cl- 6．下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是( ) A．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+2SO42--2e-=PbSO4 B．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：+CO2+H2O→+CO32- C．向饱和NaOH溶液中通入过量CO2，析出白色晶体：Na++CO2+OH-═NaHCO3↓ D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7．【改编】下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是( ) 实验目的 A．由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体 B．探究温度对化学平衡移动的影响 实验装置 实验目的 C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 8．【新考法】某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，下列有关说法错误的是( ) A．ClO3-的VSEPR模型为四面体形 B．生成Ca(ClO3)2的化学方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O C．若参加反应的n[Ca(OH)2]=a mol，则反应中转移电子的物质的量可能为 D．若溶液中n(ClO-)：n(ClO3-)=3：2，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为13：5 9．)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 离子液体 溶解纤维素 离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚键极性增强，羟基上的更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 D 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 10．【新考法】过氧乙酸()是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。 注：化学式中的“·”表示自由基中的未成对电子。 下列说法正确的是( ) A．X为H• B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均有过氧键的断裂 C．过程Ⅱ还可能生成HO•和CH3COO- D．溶液酸性越强，催化活化效果越好 11．【新题型】氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得H2。在催化剂作用下，单个释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述正确的是( ) A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂 B．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 C．键长：C-H＞O-H，在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 D．HCOOH催化释氢的热化学方程式为HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-0.45eV 12．化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。 下列说法不正确的是( ) A．K具有碱性 B．M中存在氢键 C．L和M中均含有酰胺基 D．反应中与的化学计量比是 13．【新考法】科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．A电极为电解池阴极 B．B电极反应为：2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+ C．1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mole- D．产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 14．【实验探究】某小组研究SCN-分别Cu2+与Fe3+的反应。 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN) 溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[ Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[ Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝色沉淀 下列说法不正确的是( ) A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B．实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物 C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D．综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(16分)C60独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。 (1)金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“”、“”或“”)，并从结构角度分析原因 。 (2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。已知：烯烃、C60等因能提供π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π 配体”。 ①()内中心P原子的杂化轨道类型是 。 ②比较两种π 配体与Pt的配位能力大小：C2H4 C60(填“”、“”或“”)。 ③结合C60中C原子的成键特点，分析C60可作为配体的原因 。 (3)C60的碱金属(、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。 ①与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为 。 ②某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，每个晶胞中含有的M原子的数目是 。 ③当M代表K时，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为 g·cm-3(1cm =107nm )。 16．【新考法】(12分)氢氧化铬[Cr(OH)3]常用作油漆颜料，利用铬铁矿(主要成分Cr2O3、FeO、Al2O3、Fe2O3)制备氢氧化铬的一种流程如下。 (1)用化学式表示滤液a中Al元素的存在形式： 。 (2)请给出富铁渣后续处理的合理建议(用化学方程式表示，写出一条即可)： 。 (3)研究表明，步骤Ⅰ中加入NaNO3可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ⅱ的离子方程式是 。 (4)步骤Ⅲ中，当投料，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬转化率和铬还原率的影响如下。 注：铬转化率；铬还原率。已知BaCrO4的溶解还原经过两步： 第一步：2BaCrO4 2Ba2++Cr2O72-+H2O； 第二步：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O。 ①步骤Ⅲ中生成1molCr3+，消耗H+的物质的量为 mol。 ②当时，铬转化率较低，但铬还原率较高，可能的原因是 。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a．步骤Ⅰ适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率 b．步骤Ⅳ中反应的方程式为Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓ c．滤液d可分离出Ba(NO3)2，循环使用 17．(14分)马西替坦是一种治疗肺动脉高血压的新型内皮素受体拮抗剂药物，其合成路线如下： (1)A能与NaHCO3 溶液发生反应产生CO2，A中的含氧官能团是 。 (2)A→B的反应方程式是 。 (3)B中羰基相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因 。 (4)合成马西替坦的关键中间体是，D→E的合成路线如下： L和M的结构简式分别是 、 。 (5)已知：，H的结构简式 。 (6)下列说法正确的是 。 a．F中有手性碳原子 b．利用核磁共振氢谱可区分I和J c．该合成路线中可循环利用的物质是CH3OH 18．【实验探究】(16分)资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。 已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I-I3-(红棕色)；I2和I3-氧化性几乎相同。 (1)将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI2(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.01mol·L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 实验Ⅱ 0.1mol·L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 实验Ⅲ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ①请从物质结构角度解释I2在水中溶解度较低的原因： 。 ②初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ 实验Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 ③实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的存在形式有[Cu(H2O)4]2+(蓝色)或[CuI2]-(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。 步骤b．分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是 。 ⅱ．查阅资料，2Cu2++4I-=CuI↓+I2，[Cu(NH3)2]+(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化： 。 ④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是 。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液， (填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是 。 (2)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b分别是 。 (3)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．【新科技】我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁氯化物(NH4)MgCl3·6H2O，晶体中存在NH4+被Na+、K+、Cs+等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，该矿物中37Cl与35Cl的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是( ) A．该矿物的主要成分属于盐类 B．该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合 C．该矿物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的IA族 D．37Cl与35Cl在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同 2．【原创】下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．Cl−的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态原子2px原子轨道的电子云轮廓图： 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．葡萄酒酿制过程中添加适量SO2既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B．涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好 C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂 D．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 4．某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．电负性：F>B>O>N>H B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键 5．【新考法】高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广泛。强碱环境中，NaClO和Fe(OH)3反应可制备Na2FeO4。下列说法错误的是( ) A．NaClO既有氧化性又有还原性 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．理论上生成83gNa2FeO4时转移1.5 mol电子 D．向反应后的混合溶液中加入AgNO3溶液可检验Cl- 6．下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是( ) A．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+2SO42--2e-=PbSO4 B．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：+CO2+H2O→+CO32- C．向饱和NaOH溶液中通入过量CO2，析出白色晶体：Na++CO2+OH-═NaHCO3↓ D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7．【改编】下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是( ) 实验目的 A．由FeCl3溶液制取无水FeCl3固体 B．探究温度对化学平衡移动的影响 实验装置 实验目的 C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 8．【新考法】某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，下列有关说法错误的是( ) A．ClO3-的VSEPR模型为四面体形 B．生成Ca(ClO3)2的化学方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O C．若参加反应的n[Ca(OH)2]=a mol，则反应中转移电子的物质的量可能为 D．若溶液中n(ClO-)：n(ClO3-)=3：2，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为13：5 9．)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 离子液体 溶解纤维素 离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 B 苯酚 通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基 硝基的吸电子作用使三硝基苯酚键极性增强，羟基上的更易电离 C 橡胶 在橡胶中添加炭黑 炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能 D 纤维素 用乙酰基取代纤维素上的羟基 纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降 10．【新考法】过氧乙酸()是一种新型氧化剂，活化后可产生特殊的有机自由基，进而氧化降解水中的污染物。下图为纳米氧化铜催化活化过氧乙酸的过程。 注：化学式中的“·”表示自由基中的未成对电子。 下列说法正确的是( ) A．X为H• B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均有过氧键的断裂 C．过程Ⅱ还可能生成HO•和CH3COO- D．溶液酸性越强，催化活化效果越好 11．【新题型】氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得H2。在催化剂作用下，单个释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述正确的是( ) A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂 B．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 C．键长：C-H＞O-H，在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 D．HCOOH催化释氢的热化学方程式为HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-0.45eV 12．化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。 下列说法不正确的是( ) A．K具有碱性 B．M中存在氢键 C．L和M中均含有酰胺基 D．反应中与的化学计量比是 13．【新考法】科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．A电极为电解池阴极 B．B电极反应为：2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+ C．1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mole- D．产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 14．【实验探究】某小组研究SCN-分别Cu2+与Fe3+的反应。 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN) 溶液变红，向反应后的溶液中加入K3[ Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[ Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝色沉淀 下列说法不正确的是( ) A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B．实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物 C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D．综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(16分)C60独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。 (1)金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“”、“”或“”)，并从结构角度分析原因 。 (2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。已知：烯烃、C60等因能提供π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π 配体”。 ①()内中心P原子的杂化轨道类型是 。 ②比较两种π 配体与Pt的配位能力大小：C2H4 C60(填“”、“”或“”)。 ③结合C60中C原子的成键特点，分析C60可作为配体的原因 。 (3)C60的碱金属(、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。 ①与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为 。 ②某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，每个晶胞中含有的M原子的数目是 。 ③当M代表K时，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为 g·cm-3(1cm =107nm )。 16．【新考法】(12分)氢氧化铬[Cr(OH)3]常用作油漆颜料，利用铬铁矿(主要成分Cr2O3、FeO、Al2O3、Fe2O3)制备氢氧化铬的一种流程如下。 (1)用化学式表示滤液a中Al元素的存在形式： 。 (2)请给出富铁渣后续处理的合理建议(用化学方程式表示，写出一条即可)： 。 (3)研究表明，步骤Ⅰ中加入NaNO3可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ⅱ的离子方程式是 。 (4)步骤Ⅲ中，当投料，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬转化率和铬还原率的影响如下。 注：铬转化率；铬还原率。已知BaCrO4的溶解还原经过两步： 第一步：2BaCrO4 2Ba2++Cr2O72-+H2O； 第二步：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O。 ①步骤Ⅲ中生成1molCr3+，消耗H+的物质的量为 mol。 ②当时，铬转化率较低，但铬还原率较高，可能的原因是 。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a．步骤Ⅰ适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率 b．步骤Ⅳ中反应的方程式为Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓ c．滤液d可分离出Ba(NO3)2，循环使用 17．(14分)马西替坦是一种治疗肺动脉高血压的新型内皮素受体拮抗剂药物，其合成路线如下： (1)A能与NaHCO3 溶液发生反应产生CO2，A中的含氧官能团是 。 (2)A→B的反应方程式是 。 (3)B中羰基相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因 。 (4)合成马西替坦的关键中间体是，D→E的合成路线如下： L和M的结构简式分别是 、 。 (5)已知：，H的结构简式 。 (6)下列说法正确的是 。 a．F中有手性碳原子 b．利用核磁共振氢谱可区分I和J c．该合成路线中可循环利用的物质是CH3OH 18．【实验探究】(16分)资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。 已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I-I3-(红棕色)；I2和I3-氧化性几乎相同。 (1)将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI2(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.01mol·L-1 极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 实验Ⅱ 0.1mol·L-1 部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 实验Ⅲ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ①请从物质结构角度解释I2在水中溶解度较低的原因： 。 ②初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ 实验Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 ③实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的存在形式有[Cu(H2O)4]2+(蓝色)或[CuI2]-(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。 步骤b．分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是 。 ⅱ．查阅资料，2Cu2++4I-=CuI↓+I2，[Cu(NH3)2]+(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化： 。 ④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是 。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液， (填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是 。 (2)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b分别是 。 (3)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因： 。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $