化学二模模拟卷01（浙江专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B A D C B B B B B D A D B A C 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分) (1)CD(2分) (2) 6(1分) 2CuS2+7O2+12NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4++10H2O或2CuS2+7O2+12NH3+2H2O=2 [Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4+(2分) b(1分) (3)CO32-(1分) HCO3- (1分) BC(2分) H2NSO3H+2NaOHNa2SO4+NH3↑+H2O(2分) 取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有N元素(2分) 磺酸铵具有强吸电子能力，增大N-H键极性，导致N-H键很容易电离出H+(2分) 18．(14分) (1) +128.9(1分) 高温(1分) (2)BD(2分) (3)3Pt3Ir/α-MoC(2分) 在该催化剂作用下，乙醇的转化率最高且乙酸的选择性也最高，催化效果最好(2分) (4) 1/9(2分) 其他条件一定时，该温度下乙酸的选择性最高(2分) (5)6a-4ab(2分) 19．(10分) (1)使H2O2反应充分，防止局部温度过高，H2O2分解损耗(2分) (2) A>B>C (1分) B(1分) (3)ACD(2分) (4)蒸发溶剂过多，结晶速率过快(2分) (5)不正确，根据S3O62-=S↓ +SO2↑+SO42-知，S单质与BaSO4物质的量相等，可以分别得出由S3O62-生成的S单质和BaSO4质量(2分) 20．(12分) (1)碳碳双键、羟基(1分) (2)BD(2分) (3)(1分) (4)(2分) (5)、、、(3分) (6)(3分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．【改编】按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O不属于( ) A．盐 B．混合物 C．配合物 D．电解质 2．关于AlCl3的性质，下列说法中不正确的是( ) A．熔融态的AlCl3几乎不导电 B．可用蒸发结晶的方法从AlCl3的水溶液中获得AlCl3固体 C．因易与Cl-形成配离子，所以AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl键的断裂 D．AlCl3可与过量氨水反应制得氢氧化铝 3．【原创】下列化学用语中表示正确的是( ) A．乙醇分子中的C-O键：sp3-sp3 σ键 B．SO3的VSEPR模型： C．NH4Br的电子式： D．硬脂酸的分子式：C17H35COOH 4．火箭推进发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是( ) A．N2O4是还原剂 B．C2H8N2被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D．1mol N2O4完全反应，有8NA个电子转移 5．硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是( ) A．热稳定性：NH3 > H2O B．碱性：NH3 > C2H5NH2 C．电负性： D．熔点：C2H5NH3NO3 > NH4NO3 6．【化学与生活】化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．用明矾净化黄河水是由于Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 7．下列实验操作与方法，说法正确的是( ) A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度 C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 8．下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 9．化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是( ) A．甲中碳原子的杂化方式有三种 B．乙存在芳香族同分异构体 C．可用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键 D．1 mol甲与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 10．【改编】下列选项中实验仪器的使用及操作不正确的是( ) A．验证牺牲阳极法 B．灼烧海带 C．量取12.50 mL NaOH溶液 D．制取明矾晶体的结晶装置 11．化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是( ) A．分子中碳原子的杂化方式均有sp3和sp2 B．在水中的溶解度：K＞M C．L为乙醛 D．生成物M与H2O的化学计量数之比为1：1 12．【新考法】电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。 下列说法错误的是( ) A．若以铅酸蓄电池为电源。则B应与PbO2电极相连 B．阳极的电极反应：R-N-OH-e-=R-N-O•+H+ C．每生成1 mol，有2molR-N-OH参与反应 13．【新题型】CuSO4·5H2O(结构示意图如图1)分解的TG曲线(固体质量随温度变化)及DSC曲线(反映体系热量变化情况)如图2所示。700℃左右有两个吸热峰(对应两个吸热反应)。 下列分析不正确的是( ) A．H2O与Cu2+、H2O与SO42-的作用力类型分别为配位键、氢键 B．CuSO4·5H2O中的结晶水是分步失去的 C．700℃左右对应的分解产物是CuO、SO2、SO3、O2 D．温度高于800℃，推测发生了2CuO2Cu+O2↑ 14．某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．H+是催化剂 B．该醇的消去产物只有一种 C．若用D+替代H+，方程式为：(CH3)3CCH(OH)(CH3)+D+→CH2=C(CH3)CH(CH3)2+HDO+H+ D．依据该机理，能发生消去反应 15．25℃时，Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10－15，Ksp(PbI2)=9.8×10－9，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列描述正确的是( ) A．PbCO3在水中和的溶液中的溶解度相同 B．c(Pb2+)饱和Pb(OH)2溶液<饱和PbCO3溶液 C．浓度均为0.2 mol/L的Pb(NO3)2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，生成沉淀为PbCO3 D．Pb2+ +2HCO3-= PbCO3↓+ H2CO3，K的数量级为1010 16．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是( ) A．流程中的Mn2O3可用酸性KMnO4溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干MnSO4溶液得到Mn(OH)2固体，在空气中灼烧后可循环使用 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分)硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答： (1)有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是______。 A．基态Se原子的简化的电子排布式为 [Ar]4s24p4 B．基态S原子有9种不同能量的电子 C．S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区 D．H2O和H2S键角大小： (2) CuS2是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图： ①Cu2+的配位数(紧邻的阴离子数)为 。 ②已知CuS2固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是 。 ③S元素还可形成S2O62-，其结构是 A(填“a”或“b”)。 (3)三聚氰胺生产时产生大量含氨和CO2的尾气，工业以此为原料，采用氨基磺酸水溶液吸收，联产精细化工中间体——氨基磺酸铵H2NSO3NH4。转化如下图： 已知：三聚氰胺结构简式为，与苯环类似，分子为平面结构，存在大π键。 ①溶液A中阴离子有H2NCOO-、OH-和 、 。 ②下列说法正确的是 。 A．三聚氰胺是极性分子 B．步骤Ⅰ中，若硫酸浓度低，易形成(NH4)2SO4副产物 C．步骤Ⅲ中，水从上喷淋吸收尾气效率更高 D．步骤Ⅳ中，若反应液浓缩后，加入足量的乙醇不能使氨基磺酸铵结晶析出 ③已知：制备氨基磺酸的另一种方法：NH3+→H2NSO3H a.氨基磺酸可在足量的热NaOH溶液中水解，其化学方程式是 。 b.设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素 。 c.NH3与SO3以1：2比例反应生成HN(SO3H)2，HN(SO3H)2可继续消耗NH3生HN(SO3NH4)2，HN(SO3NH4)2可继续消耗NH3生成(NH4)N(SO3NH4)2，从结构度分析最后一步转化能发生的原因 。 18．【新考法】(14分)利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联产乙酸，相关反应如下： I．C2H5OH(g)＋H2O(g)CH3COOH(g)＋2H2(g) ΔH1＝+44.6kJ·mol−1 Ⅱ．C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1＝+173.5kJ·mol−1 回答下列问题： (1)根据反应I、Ⅱ推导反应CH3COOH(g)＋2H2O(g)2CO2(g)＋4H2(g) 的ΔH= kJ·mol−1，该反应在 能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。 (2)一定条件下，反应I在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是___________。 A．加入催化剂，平衡常数K增大 B．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C．增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高 D．恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动 (3)恒温恒容，一定醇水比[]条件下，不同催化剂对乙醇制乙酸的催化效果对比如图所示。[乙酸选择性] 则最佳催化剂为 ，理由是 。 (4)在所选催化剂条件下，乙酸选择性受温度和醇水比的影响如图所示。 则最佳醇水比为 ，选择最佳温度543K时原因是 。 (5)向密闭容器中充入1 mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时乙醇的转化率为a，乙酸的选择性为b，则平衡时n(H2)= mol。 19．(10分)某兴趣小组用硫代硫酸钠与H2O2反应制备连三硫酸钠(Na2S3O6)。反应方程式为： (剧烈的放热反应)。流程如下： 已知：①H2S3O6 ()为二元强酸。 ②Na2S3O6可以简单描述为：Na2S2O3·SO3或Na2SO4·SO2·S。 装置如图(水浴、夹持装置省略)：请回答： (1)实验中的搅拌Ⅱ作用不同于搅拌Ⅰ，则搅拌Ⅱ的主要作用是 。 (2)①连多硫酸(H2SxO6)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为 。 A．H2S2O6     B．H2S3O6     C． H2S4O6 ②Na2S3O6晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是 。 A．S     B．Na2S     C．SO3     D．Na2S2O3 (3)下列说法正确的是___________。 A．滴加H2O2溶液前，水浴温度应低于10 ℃为宜 B．加入过量H2O2溶液，可促进Na2S2O3转化为Na2S3O6 C．a口需插入温度计 D．当测定混合液为中性时，可判断反应结束 (4)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na2SO4杂质，试分析可能的原因 。 (5)假设Na2SO4是唯一杂质。兴趣小组取mg样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反应：S3O62-=S↓ +SO2↑+SO42-后，再加入过量BaCl2溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为ng，计算，可得Na2S3O6的含量。 有同学提出，实验中有硫生成，不能根据沉淀质量(ng)有效测定Na2S3O6的纯度。请判断该同学观点正误，并说明理由 。 20．(12分)有机物作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：(和为烃基) (1)A中所含官能团的名称是 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．化合物B中没有手性碳原子 B．C在盐酸中的溶解度小于水中溶解度 C．由流程信息可推测，D中苯环邻位上的氢原子比对位上的氢原子更活泼 D．化合物J最多能和7molH2发生加成反应 (3)E的结构简式为 。 (4)F+J→K的化学方程式为 。 (5)G到H的过程中有副产物(分子式为C15H24O4)生成，写出其中三种可能的副产物的结构简式 。 (6)以化合物、和乙醛为有机原料，设计化合物()的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．【改编】按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O不属于( ) A．盐 B．混合物 C．配合物 D．电解质 【答案】B 【解析】A项，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O带有结晶水，既含有酸根离子SO42-，又含有配离子[Cu(NH3)4]2+，则其属于盐，A不符合题意；B项，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O是带有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，B符合题意；C项，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O含有配离子[Cu(NH3)4]2+，则其属于配合物，C不符合题意；D项，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O属于盐，溶于水后能电离出自由移动的酸根离子SO42-和配离子[Cu(NH3)4]2+，则其属于电解质，D不符合题意；故选B。 2．关于AlCl3的性质，下列说法中不正确的是( ) A．熔融态的AlCl3几乎不导电 B．可用蒸发结晶的方法从AlCl3的水溶液中获得AlCl3固体 C．因易与Cl-形成配离子，所以AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl键的断裂 D．AlCl3可与过量氨水反应制得氢氧化铝 【答案】B 【解析】A项，熔融态的AlCl3是共价化合物，无法离解出自由离子，因此几乎不导电，A正确；B项，AlCl3在水中易水解生成Al(OH)3和HCl，直接蒸发结晶会导致HCl挥发，水解加剧，无法得到AlCl3固体，B错误；C项，AlCl3作为路易斯酸，与Cl⁻形成配离子，可活化S-Cl键，促进其断裂，C正确；D项，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，因氨水碱性弱，无法溶解Al(OH)3，D正确；故选B。 3．【原创】下列化学用语中表示正确的是( ) A．乙醇分子中的C-O键：sp3-sp3 σ键 B．SO3的VSEPR模型： C．NH4Br的电子式： D．硬脂酸的分子式：C17H35COOH 【答案】A 【解析】A项，乙醇分子的结构简式为CH3-CH2-OH，中间C原子形成4个σ键，价层电子对为4，O原子形成2个σ键，2对孤电子对，价层电子对为4，因此都采取sp3杂化，A正确；B项，SO3中心原子S形成3个σ键，孤电子对为0，价层电子对为3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；C项，NH4Br的电子式为，C错误；D项，硬脂酸的分子式为：C18H36O2，D错误；故选A。 4．火箭推进发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是( ) A．N2O4是还原剂 B．C2H8N2被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D．1mol N2O4完全反应，有8NA个电子转移 【答案】D 【解析】A项，N2O4中N的化合价降低，被还原，N2O4是氧化剂，故A错误；B项，C2H8N2中C和N的化合价均升高，被氧化，故B错误；C项，C2H8N2中C和N的化合价均升高，氧化产物为2mol CO2和1mol N2(来自C2H8N2)，共3mol；还原产物为2mol N2(来自N2O4)，二者物质的量之比为3∶2，故C错误；D项，N2O4中2个N原子各降低4价，1mol N2O4共转移8mol电子(即8NA个)，故D正确；故选D。 5．硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是( ) A．热稳定性：NH3 > H2O B．碱性：NH3 > C2H5NH2 C．电负性： D．熔点：C2H5NH3NO3 > NH4NO3 【答案】C 【解析】A项，热稳定性：氧的非金属性强于氮，因此H2O比NH3更稳定，故NH3 > H2O错误，A错误；B项，碱性：乙胺(C2H5NH2)中乙基的给电子效应增强了氮原子的电子密度，使其碱性比氨(NH3)强，故NH3 > C2H5NH2错误，B错误；C项，电负性：碳的电负性(约2.55)大于氢的电负性(约2.20)，故χ(C) > χ(H)正确，C正确；D项，熔点：硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是常温离子液体，熔点低(室温下为液态)，而硝酸铵(NH4NO3)是固体，熔点较高，故C2H5NH3NO3 > NH4NO3错误，D错误；故选C。 6．【化学与生活】化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．用明矾净化黄河水是由于Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 【答案】B 【解析】A项，明矾溶于水电离出的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以起到净化黄河水的作用，A正确；B项，“84”消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混合会生成有毒Cl2，降低消毒效果且危险，B错误；C项，石墨烯属于新型无机非金属材料，C正确；D项，芯片的主要成分是晶体硅，D正确；故选 B。 7．下列实验操作与方法，说法正确的是( ) A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度 C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 【答案】B 【解析】A项，蛋白质溶液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，无法用过滤提取蛋白质，应采用盐析等方法，A不符合题意；B项，18-冠-6是一种冠醚，其分子结构中的空穴可与K⁺形成稳定配合物，使离子化合物KMnO4在非极性溶剂甲苯中的溶解度显著增大，这是超分子的作用，B符合题意；C项，碘离子在水溶液中无颜色，不能被CCl4萃取；是碘单质能被CCl4萃取，C不符合题意；D项，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法提取，冷却结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，D不符合题意；故选B。 8．下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 【答案】B 【解析】A项，氯化铝溶液中加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+，A错误；B项，小苏打溶液与FeCl3溶液混合：发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3 ↓+3CO2↑，B正确；C项，碱性条件下，甲醛溶液与足量新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，C错误；D项，少量CO2气体通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2 +H2O→C6H5OH+HCO3-，D错误；故选B。 9．化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是( ) A．甲中碳原子的杂化方式有三种 B．乙存在芳香族同分异构体 C．可用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键 D．1 mol甲与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 【答案】B 【解析】A项，甲中存在饱和碳原子和双键碳原子，其杂化类型分别为sp3和sp2，因此碳原子的杂化方式只有两种，A错误；B项，乙的不饱和度为4，且碳原子数≥6，因此能形成苯环，具有芳香族同分异构体，B正确；C项，乙中碳碳双键、醇羟基(-CH2OH等)均能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键，C错误；D项，甲中仅有1个碳氯键能与NaOH溶液发生水解反应，故1 mol甲与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH，D错误；故选B。 10．【改编】下列选项中实验仪器的使用及操作不正确的是( ) A．验证牺牲阳极法 B．灼烧海带 C．量取12.50 mL NaOH溶液 D．制取明矾晶体的结晶装置 【答案】B 【解析】A项，铁钉附近可观察到酚酞变红，没有蓝色(Fe2+遇铁氰化钾生成蓝色沉淀)，说明Fe未反应，Zn发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，导致铁钉附近溶液显碱性，酚酞变红，证明Zn保护了铁，为牺牲阳极保护法，A正确；B项，灼烧装置中坩埚不需要垫石棉网，架在泥三角上直接加热，B错误；C项，聚四氟乙烯活塞既能耐酸也能耐碱，故能盛装碱性溶液，C正确；D项，制取明矾晶体可通过此结晶法，将线悬挂的晶体放入饱和明矾溶液中，在合适温度下结晶，D正确；故选B。 11．化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是( ) A．分子中碳原子的杂化方式均有sp3和sp2 B．在水中的溶解度：K＞M C．L为乙醛 D．生成物M与H2O的化学计量数之比为1：1 【答案】D 【解析】A项，K、M分子均有单键碳和双键碳，碳原子的杂化方式均有sp3和sp2，故A正确；B项，K分子中含有羧基，在水中的溶解度：K＞M，故B正确；C项，M比K多2个碳原子，L能发生银镜反应，L含有醛基，则L为乙醛，故C正确；D项，K和乙醛反应生成M和水，根据原子守恒，生成物M与H2O的化学计量数之比为1：2，故D错误；选D。 12．【新考法】电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。 下列说法错误的是( ) A．若以铅酸蓄电池为电源。则B应与PbO2电极相连 B．阳极的电极反应：R-N-OH-e-=R-N-O•+H+ C．每生成1 mol，有2molR-N-OH参与反应 【答案】A 【解析】根据电子的走向，A电极电子电子流入，A为电源正极，B为电极负极。A项，铅酸蓄电池中PbO2为正极，Pb为负极；电极B为负极，B应接Pb电极，A错误； B项，由上图可知，阳极的反应为R-N-OH-e-=R-N-O•+H+，B正确；C项，反应机理中，生成1mol需2 mol电子转移，阳极每转移1 mol电子消耗1 molR-N-OH，故共需 2 mol R-N-OH参与(1 mol用于生成自由基，1 mol 循环再生后参与后续反应)，C正确；D项，“从氢硅烷中引发硅自由基的生成”，反应中Si-H键断裂可产生硅自由基，D正确；故选A。 13．【新题型】CuSO4·5H2O(结构示意图如图1)分解的TG曲线(固体质量随温度变化)及DSC曲线(反映体系热量变化情况)如图2所示。700℃左右有两个吸热峰(对应两个吸热反应)。 下列分析不正确的是( ) A．H2O与Cu2+、H2O与SO42-的作用力类型分别为配位键、氢键 B．CuSO4·5H2O中的结晶水是分步失去的 C．700℃左右对应的分解产物是CuO、SO2、SO3、O2 D．温度高于800℃，推测发生了2CuO2Cu+O2↑ 【答案】D 【解析】A项，由图可知，4个H2O与1个Cu2+之间形成配位键，1个H2O与2个SO42-之间形成氢键，故A正确；B项，根据TG图像可知，CuSO4·5H2O中的结晶水是分步失去的，即先破坏氢键，再破坏配位键，故B正确；C项，700℃左右对应的分解反应是CuSO4CuO+SO3，所以分解产物是CuO、SO2、SO3、O2，故C正确；D项，2.5gCuSO4·5H2O晶体中，，，据Cu原子守恒可知，600℃时固体为CuSO4，800℃时固体为CuO，高于800℃时生成Cu2O，则高于800℃时发生反应为4CuO2Cu2O+O2↑，故D错误；故选D。 14．某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．H+是催化剂 B．该醇的消去产物只有一种 C．若用D+替代H+，方程式为：(CH3)3CCH(OH)(CH3)+D+→CH2=C(CH3)CH(CH3)2+HDO+H+ D．依据该机理，能发生消去反应 【答案】B 【解析】A项，根据反应中H+在反应中参与反应，反应结束后又生成的特点判断H+做催化剂，故A正确；B项，对于图中最后一步的反应物碳正离子而言，也可以消去所连的甲基上的H，生成CH2=C(CH3)CH(CH3)2，所以该醇的消去产物不只有一种，故B错误；C项，根据图中机理，可知若用D+替代H+，方程式为：(CH3)3CCH(OH)(CH3)+D+→CH2=C(CH3)CH(CH3)2+HDO+H+，故C正确；D项，依据该机理可知由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双键推断能发生消去反应，故D正确；故选B。 15．25℃时，Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10－15，Ksp(PbI2)=9.8×10－9，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列描述正确的是( ) A．PbCO3在水中和的溶液中的溶解度相同 B．c(Pb2+)饱和Pb(OH)2溶液<饱和PbCO3溶液 C．浓度均为0.2 mol/L的Pb(NO3)2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，生成沉淀为PbCO3 D．Pb2+ +2HCO3-= PbCO3↓+ H2CO3，K的数量级为1010 【答案】A 【解析】A项，在纯水中，PbCO3的溶度积 Ksp=7.4×10-14。设溶解度为s，则s2=Ksp，所以 ；在0.01 mol/L NaI溶液中，c(I⁻) = 0.01 mol/L。PbI2的溶度积Ksp=9.8×10-9；计算离子积：c(Pb2+)×c(I⁻)=，无PbI2沉淀生成，因此溶解度与纯水中相同，A正确；B项，饱和Pb(OH)2溶液中，，数量级为10-6，饱和PbCO3溶液中，，数量级为10-7，前者c(Pb2+)更大，B错误；C项，浓度均为0.2mol·L-1 的Pb(NO3)2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，c(Pb2+)=c(CO32-)=0.1mol·L-1，，远大于Ksp(PbCO3)，则生成沉淀PbCO3；Na2CO3溶液呈碱性，混合后初始c(CO32-)=0.1mol·L-1 ，结合Ka2=4.7×10-11，计算c(OH-)=≈4.47×10-3mol·L-3。Pb(OH)2的离子积c(Pb2+)×c2(OH⁻)=＞Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10－15 ，有Pb(OH)2沉淀生成，C错误；D项，Pb2+ +2HCO3-= PbCO3↓+ H2CO3反应平衡常数，数量级为109，D错误；故选A。 16．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是( ) A．流程中的Mn2O3可用酸性KMnO4溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干MnSO4溶液得到Mn(OH)2固体，在空气中灼烧后可循环使用 【答案】C 【解析】甲苯在稀硫酸作用下，被Mn2O3氧化为苯甲醛，Mn2O3还原为硫酸锰，油水经过分液分离得到的稀硫酸可以循环利用，得到的“油”是甲苯和苯甲醛的混合物，经过蒸馏得到产品苯甲醛。A项，若使用KMnO4能将甲苯直接氧化成苯甲酸，A错误；B项，“操作Ⅰ”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过滤用普通漏斗，“操作Ⅱ”是分液，分液用分液漏斗，不可使用同一个漏斗，B错误；C项，“操作Ⅱ”是分液，分离原理是根据两种液体不互溶，“操作Ⅲ”是蒸馏，操作原理是两种液体沸点不同，所以分离原理不同，C正确；D项，因MnSO4水解得到的Mn(OH)2和H2SO4均不挥发，所以加热蒸干MnSO4溶液得到的固体仍然是MnSO4，D错误。故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分)硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答： (1)有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是______。 A．基态Se原子的简化的电子排布式为 [Ar]4s24p4 B．基态S原子有9种不同能量的电子 C．S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区 D．H2O和H2S键角大小： (2) CuS2是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图： ①Cu2+的配位数(紧邻的阴离子数)为 。 ②已知CuS2固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是 。 ③S元素还可形成S2O62-，其结构是 A(填“a”或“b”)。 (3)三聚氰胺生产时产生大量含氨和CO2的尾气，工业以此为原料，采用氨基磺酸水溶液吸收，联产精细化工中间体——氨基磺酸铵H2NSO3NH4。转化如下图： 已知：三聚氰胺结构简式为，与苯环类似，分子为平面结构，存在大π键。 ①溶液A中阴离子有H2NCOO-、OH-和 、 。 ②下列说法正确的是 。 A．三聚氰胺是极性分子 B．步骤Ⅰ中，若硫酸浓度低，易形成(NH4)2SO4副产物 C．步骤Ⅲ中，水从上喷淋吸收尾气效率更高 D．步骤Ⅳ中，若反应液浓缩后，加入足量的乙醇不能使氨基磺酸铵结晶析出 ③已知：制备氨基磺酸的另一种方法：NH3+→H2NSO3H a.氨基磺酸可在足量的热NaOH溶液中水解，其化学方程式是 。 b.设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素 。 c.NH3与SO3以1：2比例反应生成HN(SO3H)2，HN(SO3H)2可继续消耗NH3生HN(SO3NH4)2，HN(SO3NH4)2可继续消耗NH3生成(NH4)N(SO3NH4)2，从结构度分析最后一步转化能发生的原因 。 【答案】(1)CD(2分) (2) 6(1分) 2CuS2+7O2+12NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4++10H2O或2CuS2+7O2+12NH3+2H2O=2 [Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4+(2分) b(1分) (3)CO32-(1分) HCO3- (1分) BC(2分) H2NSO3H+2NaOHNa2SO4+NH3↑+H2O(2分) 取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有N元素(2分) 磺酸铵具有强吸电子能力，增大N-H键极性，导致N-H键很容易电离出H+(2分) 【解析】(1)A项，Se是34号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；B项，基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，同一亚层电子能量相同基态S原子有5种不同能量的电子，B错误；C项，S([Ne]3s2 3p4)与Cr([Ar] 3d54s1)在最外层都有6个价电子，且Cr处于d区，C正确；D项，H2O和H2S同为sp3杂化，孤独电子数也相同，O比S电负性更大，所以在H2O中，成键电子对更靠近中心原子，孤电子对-成键电子对之间斥力更强，H2O键角更大，所以H2O键角大于H2S，D正确；故选CD。 (2)① 由给定晶胞示意图可知，Cu位于顶点，S22-位于棱心，以任一Cu原子为中心，左右各一个S22-原子与Cu距离最近，上下各一个S22-原子与Cu距离最近，前后各一个S22-原子与Cu距离最近，Cu2+与周围6个S22-最近邻，故其配位数为6；②在足量NH3和高压O2条件下，CuS2溶解时，S被氧化为SO42-，Cu2+与NH3生成[Cu(NH3)4]2+。该离子方程式为2CuS2+7O2+12NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4++10H2O；③S2O62-中，若以a中O-O键相连，属于过氧键，此时O为-1价，不稳定，而b结构中，S形成6条共价键，电子云分布较均衡，稳定性比a强，故选b； (3)①氨气和二氧化碳融入水中，生成阴离子还有CO32-和HCO3-；②A项，三聚氰胺分子呈平面且高度对称，为非极性分子，A错误；B项，若发烟硫酸浓度偏低，易与NH3生成(NH4)2SO4等副产物，B正确；C项，一般吸收操作多采用逆流喷淋效果更佳，C正确；D项，氨基磺酸铵不溶于乙醇，加足量乙醇降低溶解度有晶体析出，D错误；故选BC。③氢氧化钠足量，化学方程式为H2NSO3H+2NaOHNa2SO4+NH3↑+H2O；取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有N元素；磺酸铵具有强吸电子能力，增大N−H键极性，导致N−H键很容易电离出H+，可以继续消耗NH3。 18．【新考法】(14分)利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联产乙酸，相关反应如下： I．C2H5OH(g)＋H2O(g)CH3COOH(g)＋2H2(g) ΔH1＝+44.6kJ·mol−1 Ⅱ．C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1＝+173.5kJ·mol−1 回答下列问题： (1)根据反应I、Ⅱ推导反应CH3COOH(g)＋2H2O(g)2CO2(g)＋4H2(g) 的ΔH= kJ·mol−1，该反应在 能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。 (2)一定条件下，反应I在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是___________。 A．加入催化剂，平衡常数K增大 B．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C．增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高 D．恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动 (3)恒温恒容，一定醇水比[]条件下，不同催化剂对乙醇制乙酸的催化效果对比如图所示。[乙酸选择性] 则最佳催化剂为 ，理由是 。 (4)在所选催化剂条件下，乙酸选择性受温度和醇水比的影响如图所示。 则最佳醇水比为 ，选择最佳温度543K时原因是 。 (5)向密闭容器中充入1 mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时乙醇的转化率为a，乙酸的选择性为b，则平衡时n(H2)= mol。 【答案】(1) +128.9(1分) 高温(1分) (2)BD(2分) (3)3Pt3Ir/α-MoC(2分) 在该催化剂作用下，乙醇的转化率最高且乙酸的选择性也最高，催化效果最好(2分) (4) 1/9(2分) 其他条件一定时，该温度下乙酸的选择性最高(2分) (5)6a-4ab(2分) 【解析】(1)CH3COOH(g)＋2H2O(g)2CO2(g)＋4H2(g)可以由反应Ⅱ-反应I得到，根据盖斯定律计算可知，=；该反应为气体物质的量增大的吸热反应，ΔH＞0，ΔS＞0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0自发可知，该反应在高温自发； (2)A项，平衡常数只受温度的影响，加入催化剂，平衡常数不变，A错误；B项，反应I为气体物质的量增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体的质量不变，混合气体的总物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，B正确；C项，增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率降低，C错误；D项，恒温恒容下，充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，D正确；故选BD。 (3)由图可知，在3Pt3Ir/α-MoC催化剂作用下，乙醇的转化率最高且乙酸的选择性也最高，催化效果最好。 (4)由图可知，当醇水比为1、9时，乙酸选择性最高时，产率最大，此时为最佳醇水比；由图可知，在其他条件一定，543K时乙酸的选择性最高，因此543K为最佳温度。 (5)向密闭容器中充入1 mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时乙醇的转化率为a，乙酸的选择性为b，则平衡时转化的，生成的，生成，则生成。 19．(10分)某兴趣小组用硫代硫酸钠与H2O2反应制备连三硫酸钠(Na2S3O6)。反应方程式为： (剧烈的放热反应)。流程如下： 已知：①H2S3O6 ()为二元强酸。 ②Na2S3O6可以简单描述为：Na2S2O3·SO3或Na2SO4·SO2·S。 装置如图(水浴、夹持装置省略)：请回答： (1)实验中的搅拌Ⅱ作用不同于搅拌Ⅰ，则搅拌Ⅱ的主要作用是 。 (2)①连多硫酸(H2SxO6)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为 。 A．H2S2O6     B．H2S3O6     C． H2S4O6 ②Na2S3O6晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是 。 A．S     B．Na2S     C．SO3     D．Na2S2O3 (3)下列说法正确的是___________。 A．滴加H2O2溶液前，水浴温度应低于10 ℃为宜 B．加入过量H2O2溶液，可促进Na2S2O3转化为Na2S3O6 C．a口需插入温度计 D．当测定混合液为中性时，可判断反应结束 (4)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na2SO4杂质，试分析可能的原因 。 (5)假设Na2SO4是唯一杂质。兴趣小组取mg样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反应：S3O62-=S↓ +SO2↑+SO42-后，再加入过量BaCl2溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为ng，计算，可得Na2S3O6的含量。 有同学提出，实验中有硫生成，不能根据沉淀质量(ng)有效测定Na2S3O6的纯度。请判断该同学观点正误，并说明理由 。 【答案】(1)使H2O2反应充分，防止局部温度过高，H2O2分解损耗(2分) (2) A>B>C (1分) B(1分) (3)ACD(2分) (4)蒸发溶剂过多，结晶速率过快(2分) (5)不正确，根据S3O62-=S↓ +SO2↑+SO42-知，S单质与BaSO4物质的量相等，可以分别得出由S3O62-生成的S单质和BaSO4质量(2分) 【解析】将原料加入50 mL水中，通过搅拌 Ⅰ使其充分溶解，得到溶液 A(主要含Na2S2O3)，向溶液 A 中滴加 30% 的H2O2溶液，同时进行搅拌Ⅱ和控温操作，得到溶液 B，对溶液 B 进行 “蒸发浓缩、冷却结晶” 等操作，得到Na2S3O6粗产品。 (1)搅拌Ⅱ的主要作用是使H2O2反应充分，防止局部温度过高，H2O2分解损耗； (2)连多硫酸的稳定性与 S 链长度有关：S 链越短，分子结构越稳定(长链易断裂)，多硫酸稳定性由强到弱的顺序为A>B>C； (3)A．反应需控温在10 ℃，滴加H2O2前水浴温度低于 10 ℃，可避免反应放热后温度超过10 ℃，A正确；B．过量H2O2会将Na2S3O6进一步氧化为Na2SO4，不能促进Na2S2O3转化为Na2S3O6，B错误；C．a 口插入温度计可实时监测反应温度，便于控温，C正确；D．反应物Na2S2O3溶液因S2O32-水解而呈弱碱性，产物Na2S3O6和Na2SO4均为强酸强碱盐，其混合溶液呈中性。因此，当测定混合液为中性时，可判断反应结束，D正确；故选ACD； (4)若蒸发溶剂过多、结晶速率过快，Na2S3O6易分解； (5)根据S3O62-=S↓ +SO2↑+SO42-知，S单质与BaSO4物质的量相等，可以分别得出由S3O62-生成的S单质和BaSO4质量，故该观点不正确。 20．(12分)有机物作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：(和为烃基) (1)A中所含官能团的名称是 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．化合物B中没有手性碳原子 B．C在盐酸中的溶解度小于水中溶解度 C．由流程信息可推测，D中苯环邻位上的氢原子比对位上的氢原子更活泼 D．化合物J最多能和7molH2发生加成反应 (3)E的结构简式为 。 (4)F+J→K的化学方程式为 。 (5)G到H的过程中有副产物(分子式为C15H24O4)生成，写出其中三种可能的副产物的结构简式 。 (6)以化合物、和乙醛为有机原料，设计化合物()的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】(1)碳碳双键、羟基(1分) (2)BD(2分) (3)(1分) (4)(2分) (5)、、、(3分) (6)(3分) 【解析】A为与HBr发生取代反应生成B，B为与C(结构简式为)发生取代反应生成(D)，D在酸性条件下反应生成E，根据E转化生成F的反应条件可知该反应与“已知”反应条件相同，即反应原理相同，则根据F的结构可知E的结构为，G为与发生取代反应生成(H)，H经两步反应生成(J)，J与F反应生成和水(K)。 (1)根据A的结构简式可知，A中官能团名称为碳碳双键、羟基。 (2)A项，根据化合物B结构可知，B中无手性碳原子，A正确；B项，化合物C结构中含有氨基，具有碱性，能与盐酸反应生成盐酸盐，故在盐酸中的溶解度大于在水中的溶解度，B错误；C项，根据D转化成E时，D结构中的碳碳双键与苯环取代基邻位上的H发生加成反应，故可推测D中苯环邻位上的氢原子比对位上的氢原子更活泼，C正确；D项，化合物J结构中含有3个碳碳双键、2个碳氮三键，故1 molJ最多能和7molH2发生加成反应，未明确J的物质的量则不能确定消耗的H2的物质的量，D错误；故选BD。 (3)根据上述分析E的结构简式为。 (4)根据元素守恒可知J与F反应生成和水，故化学方程式为。 (5)分析G、及生成的H的分子式分别为C5H8O2、C6H12O2及C10H16O3，同时发生取代反应生成甲醇CH4O，则副产物C15H24O4是1分子G与2分子发生取代反应的产物，故可能的结构有、、、。 (6)化合物X结构中含有取代氨基、酯基、羟基，采用逆合成分析法，X是由发生酯化反应生成的；而1分子(B)与1分子(C)发生取代反应生成，在其对位引入取代基时，先发生类似E→F的反应引入醛基，即生成，再与乙醛发生加成反应增长碳链，生成，与HCN发生加成反应生成，发生水解生成，最终发生酯化反应生成(X)，故合成路线为。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][BI[CJ[D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 16.[AJ[B1[C1[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答) 17.(16分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (1分) 3) (1分) (1分) (2分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5)】 (2分) 19.(10分) (1)】 (2分) (2) (1分) (1分) (3)】 (2分) (4) (2分) (5) (2分) 20.(12分) (1) (1分) (2) (2分) 3) (1分) (4) (2分) (⑤) (3分) (6 (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！■■■ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[AJ[B][CI[D] 15.[A][B][C][D] 16[AJ[B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (1分) (3) (1分) (1分) (2分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (⑤) (2分) 19.(10分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4 (2分) (5) (2分) 20.(12分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (3分) (6 (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．【改编】按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O不属于( ) A．盐 B．混合物 C．配合物 D．电解质 2．关于AlCl3的性质，下列说法中不正确的是( ) A．熔融态的AlCl3几乎不导电 B．可用蒸发结晶的方法从AlCl3的水溶液中获得AlCl3固体 C．因易与Cl-形成配离子，所以AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S-Cl键的断裂 D．AlCl3可与过量氨水反应制得氢氧化铝 3．【原创】下列化学用语中表示正确的是( ) A．乙醇分子中的C-O键：sp3-sp3 σ键 B．SO3的VSEPR模型： C．NH4Br的电子式： D．硬脂酸的分子式：C17H35COOH 4．火箭推进发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑(偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是( ) A．N2O4是还原剂 B．C2H8N2被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D．1mol N2O4完全反应，有8NA个电子转移 5．硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是( ) A．热稳定性：NH3 > H2O B．碱性：NH3 > C2H5NH2 C．电负性： D．熔点：C2H5NH3NO3 > NH4NO3 6．【化学与生活】化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．用明矾净化黄河水是由于Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性 B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 7．下列实验操作与方法，说法正确的是( ) A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度 C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 8．下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 9．化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是( ) A．甲中碳原子的杂化方式有三种 B．乙存在芳香族同分异构体 C．可用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键 D．1 mol甲与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 10．【改编】下列选项中实验仪器的使用及操作不正确的是( ) A．验证牺牲阳极法 B．灼烧海带 C．量取12.50 mL NaOH溶液 D．制取明矾晶体的结晶装置 11．化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是( ) A．分子中碳原子的杂化方式均有sp3和sp2 B．在水中的溶解度：K＞M C．L为乙醛 D．生成物M与H2O的化学计量数之比为1：1 12．【新考法】电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。 下列说法错误的是( ) A．若以铅酸蓄电池为电源。则B应与PbO2电极相连 B．阳极的电极反应：R-N-OH-e-=R-N-O•+H+ C．每生成1 mol，有2molR-N-OH参与反应 13．【新题型】CuSO4·5H2O(结构示意图如图1)分解的TG曲线(固体质量随温度变化)及DSC曲线(反映体系热量变化情况)如图2所示。700℃左右有两个吸热峰(对应两个吸热反应)。 下列分析不正确的是( ) A．H2O与Cu2+、H2O与SO42-的作用力类型分别为配位键、氢键 B．CuSO4·5H2O中的结晶水是分步失去的 C．700℃左右对应的分解产物是CuO、SO2、SO3、O2 D．温度高于800℃，推测发生了2CuO2Cu+O2↑ 14．某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．H+是催化剂 B．该醇的消去产物只有一种 C．若用D+替代H+，方程式为：(CH3)3CCH(OH)(CH3)+D+→CH2=C(CH3)CH(CH3)2+HDO+H+ D．依据该机理，能发生消去反应 15．25℃时，Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10－15，Ksp(PbI2)=9.8×10－9，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列描述正确的是( ) A．PbCO3在水中和的溶液中的溶解度相同 B．c(Pb2+)饱和Pb(OH)2溶液<饱和PbCO3溶液 C．浓度均为0.2 mol/L的Pb(NO3)2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，生成沉淀为PbCO3 D．Pb2+ +2HCO3-= PbCO3↓+ H2CO3，K的数量级为1010 16．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是( ) A．流程中的Mn2O3可用酸性KMnO4溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干MnSO4溶液得到Mn(OH)2固体，在空气中灼烧后可循环使用 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分)硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答： (1)有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是______。 A．基态Se原子的简化的电子排布式为 [Ar]4s24p4 B．基态S原子有9种不同能量的电子 C．S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区 D．H2O和H2S键角大小： (2) CuS2是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图： ①Cu2+的配位数(紧邻的阴离子数)为 。 ②已知CuS2固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是 。 ③S元素还可形成S2O62-，其结构是 A(填“a”或“b”)。 (3)三聚氰胺生产时产生大量含氨和CO2的尾气，工业以此为原料，采用氨基磺酸水溶液吸收，联产精细化工中间体——氨基磺酸铵H2NSO3NH4。转化如下图： 已知：三聚氰胺结构简式为，与苯环类似，分子为平面结构，存在大π键。 ①溶液A中阴离子有H2NCOO-、OH-和 、 。 ②下列说法正确的是 。 A．三聚氰胺是极性分子 B．步骤Ⅰ中，若硫酸浓度低，易形成(NH4)2SO4副产物 C．步骤Ⅲ中，水从上喷淋吸收尾气效率更高 D．步骤Ⅳ中，若反应液浓缩后，加入足量的乙醇不能使氨基磺酸铵结晶析出 ③已知：制备氨基磺酸的另一种方法：NH3+→H2NSO3H a.氨基磺酸可在足量的热NaOH溶液中水解，其化学方程式是 。 b.设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素 。 c.NH3与SO3以1：2比例反应生成HN(SO3H)2，HN(SO3H)2可继续消耗NH3生HN(SO3NH4)2，HN(SO3NH4)2可继续消耗NH3生成(NH4)N(SO3NH4)2，从结构度分析最后一步转化能发生的原因 。 18．【新考法】(14分)利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联产乙酸，相关反应如下： I．C2H5OH(g)＋H2O(g)CH3COOH(g)＋2H2(g) ΔH1＝+44.6kJ·mol−1 Ⅱ．C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1＝+173.5kJ·mol−1 回答下列问题： (1)根据反应I、Ⅱ推导反应CH3COOH(g)＋2H2O(g)2CO2(g)＋4H2(g) 的ΔH= kJ·mol−1，该反应在 能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。 (2)一定条件下，反应I在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是___________。 A．加入催化剂，平衡常数K增大 B．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小 C．增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高 D．恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动 (3)恒温恒容，一定醇水比[]条件下，不同催化剂对乙醇制乙酸的催化效果对比如图所示。[乙酸选择性] 则最佳催化剂为 ，理由是 。 (4)在所选催化剂条件下，乙酸选择性受温度和醇水比的影响如图所示。 则最佳醇水比为 ，选择最佳温度543K时原因是 。 (5)向密闭容器中充入1 mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时乙醇的转化率为a，乙酸的选择性为b，则平衡时n(H2)= mol。 19．(10分)某兴趣小组用硫代硫酸钠与H2O2反应制备连三硫酸钠(Na2S3O6)。反应方程式为： (剧烈的放热反应)。流程如下： 已知：①H2S3O6 ()为二元强酸。 ②Na2S3O6可以简单描述为：Na2S2O3·SO3或Na2SO4·SO2·S。 装置如图(水浴、夹持装置省略)：请回答： (1)实验中的搅拌Ⅱ作用不同于搅拌Ⅰ，则搅拌Ⅱ的主要作用是 。 (2)①连多硫酸(H2SxO6)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为 。 A．H2S2O6     B．H2S3O6     C． H2S4O6 ②Na2S3O6晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是 。 A．S     B．Na2S     C．SO3     D．Na2S2O3 (3)下列说法正确的是___________。 A．滴加H2O2溶液前，水浴温度应低于10 ℃为宜 B．加入过量H2O2溶液，可促进Na2S2O3转化为Na2S3O6 C．a口需插入温度计 D．当测定混合液为中性时，可判断反应结束 (4)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na2SO4杂质，试分析可能的原因 。 (5)假设Na2SO4是唯一杂质。兴趣小组取mg样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反应：S3O62-=S↓ +SO2↑+SO42-后，再加入过量BaCl2溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为ng，计算，可得Na2S3O6的含量。 有同学提出，实验中有硫生成，不能根据沉淀质量(ng)有效测定Na2S3O6的纯度。请判断该同学观点正误，并说明理由 。 20．(12分)有机物作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 已知：(和为烃基) (1)A中所含官能团的名称是 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．化合物B中没有手性碳原子 B．C在盐酸中的溶解度小于水中溶解度 C．由流程信息可推测，D中苯环邻位上的氢原子比对位上的氢原子更活泼 D．化合物J最多能和7molH2发生加成反应 (3)E的结构简式为 。 (4)F+J→K的化学方程式为 。 (5)G到H的过程中有副产物(分子式为C15H24O4)生成，写出其中三种可能的副产物的结构简式 。 (6)以化合物、和乙醛为有机原料，设计化合物()的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $