化学二模模拟卷02（浙江专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．【改编】下列物质中，不属于配合物的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH 2．下列关于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的说法正确的是( ) A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇 C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色 3．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．H2O的电子式： B．Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．SO32-的VSEPR模型： D．NaCl的晶胞： 4．关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( ) A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 C．生成284 gNaMnO4时转移10 mol电子 D．Mn位于第四周期VIB族 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2 C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 6．【化学与生活】化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是( ) A．乙二醇溶液用作汽车防冻液 B．碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C．氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 7．下列有关实验的说法不正确的是( ) A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 8．能正确表示反应的离子反应方程式的是( ) A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl− D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+ 9．化合物C是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．1molA中含有5mol碳氧σ键 B．A、B可用FeCl3溶液鉴别 C．B→C的反应为加成反应 D．C分子中含有2个手性碳原子 10．【改编】下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是( ) A．用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度 B．实验证明Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl) C．探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 D．熔化Na2CO3 11．我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是( ) A．不存在手性碳原子 B．能形成分子内氢键 C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应 12．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用Cu-Cu2+，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是( ) A．乙二胺吸收CO2的反应为加成反应 B．乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 13．【新科技】我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物Co-MOC-H2O可应用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．Co的化合价在充电后发生了变化 B．配位水通过螯合降低了C=N键的稳定性 C．Co-MOC-H2O中碳原子均采取sp2杂化 D．Co-MOC-H2O分子中的配体有2种 14．光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是( ) A．Ti3+L3为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2 D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 15．已知：HClO的电离常数：Ka=4.0×10-8，H2S的电离常数：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.0×10-11，Ksp(CaCO3)=3.6×10－9，Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+与CO32-、ClO-、S2-在溶液中均不能大量共存 B．0.5 mol/L Na2S溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-) C．碳酸钙悬浊液中c(Ca2+)>c(CO32-)，且CO32-的水解率约为83.3% D．0.1 mol/L H2S溶液中微粒浓度大小：c(H+)＞c(HS―)＞c(OH-)＞c(S2－) 16．【新考法】CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是( ) A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分)根据要求回答下列问题： (1)试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为。下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．电负性：N＞C＞H B．4种元素均位于p区 C．基态原子核外电子有16种空间运动状态 D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 (2)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 。 (3)已知CO2+H2OH2CO3，CS2与NH3按照物质的量之比为1：2发生类似反应得到NH4+和一种阴离子，写出阴离子的结构式 。 (4)H2S2O3结构式为 ，从结构角度解释H2S2O3的酸性弱于H2SO4原因是 。 (5)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： ①“浸出”时，可加快速率的措施有 (任写2点) ②“净化、分离”时，浸出液中的Fe3+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理 ；生成MnCO3的离子方程式为 。 18．【新科技】(14分)电催化还原N2制备NH3，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题： (1)已知： ．4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1 ． 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 ． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH3 ①ΔH3= (用含和的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物主要通过 (填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为 (填标号)。 A．        B．        C．        D． ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是 (填标号)。 A．同位素示踪法        B．质谱法        C．元素分析法        D．红外光谱法 (3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为 V。 (4)已知电极反应：N2(饱和)+6H++6e-=2NH3，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。 N2的分压 N2的溶解度/mol·L-1 产氨速率/mol·h-1 78 kPa 4.75×10-4 2.30×10-5 101 kPa 6.10×10-4 3.17×10-5 ①根据上表数据，N2的分压增大，产氨速率变大的原因为 。 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解N2的转化率为 (列出计算式即可)。 [已知：溶解N2的转化率] 19．【新题型】(10分)我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实验流程为： 已知：①谷氨酸()的-羧基：pKa1=2.19，-羧基：pKa2=4.25；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。 ②谷氨酸在不同存在形式如下： 请回答： (1)步骤Ⅰ中试剂A可选用 (写一种)。 (2)谷氨酸溶解度(20℃)随变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示： 下列说法正确的是_______。 A．图1干燥管内B只能选用酸性物质 B．步骤Ⅱ加盐酸调节至pH=3.22时有利于析出谷氨酸 C．沿M→N→E→P操作可获得较大颗粒的结晶味精 D．通过射线衍射实验不能区别、构型谷氨酸单钠盐 (3)写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式 。 (4)步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下： 。 请排序：_______→_______→_______→_______→_______→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。 ①加纯碱    ②过滤    ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色    ⑤控制pH=6.96，搅拌均匀 (5)味精中谷氨酸单钠(C5H8NNaO4·H2O，M=187g·molˉ1 )含量测定。 原理：C5H8NNaO4·H2O+HClO4→C5H8NNaO4·HClO4+H2O 过程：称取试样0.15g于锥形瓶内，加甲酸3mL，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸30mL、α-萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用cmol·L-1的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(V1mL)。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(V0mL)。则： ①甲酸和乙酸的作用是 。 ②味精中谷氨酸单钠的质量分数是 (用含c、V1、V0的式子表示)。 20．(12分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 请回答： (1)化合物C中含氧官能团的名称为 。 (2)化合物B的结构简式为 。 (3)下列说法正确的是________。 A．化合物A→B的反应试剂与条件是Cl2、光照 B．化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应 C．化合物H的分子式为C25H28N5O4 D．与化合物相比，D的碱性更弱 (4)写出化合物E→F的反应方程式 。 (5)在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为 (写出一种即可)。 (6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．【改编】下列物质中，不属于配合物的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH 2．下列关于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的说法正确的是( ) A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇 C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色 3．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．H2O的电子式： B．Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．SO32-的VSEPR模型： D．NaCl的晶胞： 4．关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( ) A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 C．生成284 gNaMnO4时转移10 mol电子 D．Mn位于第四周期VIB族 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2 C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 6．【化学与生活】化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是( ) A．乙二醇溶液用作汽车防冻液 B．碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C．氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 7．下列有关实验的说法不正确的是( ) A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 8．能正确表示反应的离子反应方程式的是( ) A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl− D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+ 9．化合物C是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．1molA中含有5mol碳氧σ键 B．A、B可用FeCl3溶液鉴别 C．B→C的反应为加成反应 D．C分子中含有2个手性碳原子 10．【改编】下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是( ) A．用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度 B．实验证明Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl) C．探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 D．熔化Na2CO3 11．我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是( ) A．不存在手性碳原子 B．能形成分子内氢键 C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应 12．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用Cu-Cu2+，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是( ) A．乙二胺吸收CO2的反应为加成反应 B．乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 13．【新科技】我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物Co-MOC-H2O可应用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．Co的化合价在充电后发生了变化 B．配位水通过螯合降低了C=N键的稳定性 C．Co-MOC-H2O中碳原子均采取sp2杂化 D．Co-MOC-H2O分子中的配体有2种 14．光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是( ) A．Ti3+L3为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2 D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 15．已知：HClO的电离常数：Ka=4.0×10-8，H2S的电离常数：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.0×10-11，Ksp(CaCO3)=3.6×10－9，Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+与CO32-、ClO-、S2-在溶液中均不能大量共存 B．0.5 mol/L Na2S溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-) C．碳酸钙悬浊液中c(Ca2+)>c(CO32-)，且CO32-的水解率约为83.3% D．0.1 mol/L H2S溶液中微粒浓度大小：c(H+)＞c(HS―)＞c(OH-)＞c(S2－) 16．【新考法】CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是( ) A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分)根据要求回答下列问题： (1)试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为。下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．电负性：N＞C＞H B．4种元素均位于p区 C．基态原子核外电子有16种空间运动状态 D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 (2)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 。 (3)已知CO2+H2OH2CO3，CS2与NH3按照物质的量之比为1：2发生类似反应得到NH4+和一种阴离子，写出阴离子的结构式 。 (4)H2S2O3结构式为 ，从结构角度解释H2S2O3的酸性弱于H2SO4原因是 。 (5)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： ①“浸出”时，可加快速率的措施有 (任写2点) ②“净化、分离”时，浸出液中的Fe3+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理 ；生成MnCO3的离子方程式为 。 18．【新科技】(14分)电催化还原N2制备NH3，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题： (1)已知： ．4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1 ． 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 ． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH3 ①ΔH3= (用含和的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物主要通过 (填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为 (填标号)。 A．        B．        C．        D． ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是 (填标号)。 A．同位素示踪法        B．质谱法        C．元素分析法        D．红外光谱法 (3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为 V。 (4)已知电极反应：N2(饱和)+6H++6e-=2NH3，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。 N2的分压 N2的溶解度/mol·L-1 产氨速率/mol·h-1 78 kPa 4.75×10-4 2.30×10-5 101 kPa 6.10×10-4 3.17×10-5 ①根据上表数据，N2的分压增大，产氨速率变大的原因为 。 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解N2的转化率为 (列出计算式即可)。 [已知：溶解N2的转化率] 19．【新题型】(10分)我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实验流程为： 已知：①谷氨酸()的-羧基：pKa1=2.19，-羧基：pKa2=4.25；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。 ②谷氨酸在不同存在形式如下： 请回答： (1)步骤Ⅰ中试剂A可选用 (写一种)。 (2)谷氨酸溶解度(20℃)随变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示： 下列说法正确的是_______。 A．图1干燥管内B只能选用酸性物质 B．步骤Ⅱ加盐酸调节至pH=3.22时有利于析出谷氨酸 C．沿M→N→E→P操作可获得较大颗粒的结晶味精 D．通过射线衍射实验不能区别、构型谷氨酸单钠盐 (3)写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式 。 (4)步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下： 。 请排序：_______→_______→_______→_______→_______→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。 ①加纯碱    ②过滤    ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色    ⑤控制pH=6.96，搅拌均匀 (5)味精中谷氨酸单钠(C5H8NNaO4·H2O，M=187g·molˉ1 )含量测定。 原理：C5H8NNaO4·H2O+HClO4→C5H8NNaO4·HClO4+H2O 过程：称取试样0.15g于锥形瓶内，加甲酸3mL，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸30mL、α-萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用cmol·L-1的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(V1mL)。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(V0mL)。则： ①甲酸和乙酸的作用是 。 ②味精中谷氨酸单钠的质量分数是 (用含c、V1、V0的式子表示)。 20．(12分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 请回答： (1)化合物C中含氧官能团的名称为 。 (2)化合物B的结构简式为 。 (3)下列说法正确的是________。 A．化合物A→B的反应试剂与条件是Cl2、光照 B．化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应 C．化合物H的分子式为C25H28N5O4 D．与化合物相比，D的碱性更弱 (4)写出化合物E→F的反应方程式 。 (5)在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为 (写出一种即可)。 (6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B1[C1[DJ 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][BI[CJ[D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 16.[AJ[B1[C1[D] 二、非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1) (1分) (1分) (2) 1(2分) (2分) (2分) (3) (2分) (④ (2分) (2分) 19.(10分) (1) (1分) (2) 2分) 3) (2分) (④) (2分) (5) (1分) (2分) 20.(12分) 1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．【改编】下列物质中，不属于配合物的是( ) A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH 【答案】B 【解析】配合物的核心特征是存在中心金属离子或原子与配体通过配位键形成的配位结构。A项，Na3AlF6是离子化合物，外界离子是Na+，内界离子是[AlF6]3-。外界离子Na+与内界离子[AlF6]3-之间以离子键结合，[AlF6]3-中Al3+与6个F-之间以配位键结合，故Na3AlF6属于配位化合物，A不符合题意；B项，(NH4)2C2O4是盐，属于离子化合物。虽然阳离子NH4+中N原子和H+离子之间存在配位键，但化学上通常将含有中心金属原子(或离子)与配体形成的配合单元的化合物称为配合物，(NH4)2C2O4不符合此定义，一般归为盐类，故不属于配合物，B符合题意；C项，[Cu(H2O)4]SO4·H2O是结晶水合物，属于离子化合物，阳离子[Cu(H2O)4]2+与阴离子SO42-之间以离子键结合，在阳离子[Cu(H2O)4]2+中，中心离子Cu2+与4个H2O之间以配位键结合，因此[Cu(H2O)4]SO4·H2O属于配合物，C不符合题意；D项，[Ag(NH3)2]OH是离子化合物，阳离子[Ag(NH3)2]+与阴离子OH-之间以离子键结合，在阳离子[Ag(NH3)2]+中，中心Ag+与2个NH3之间以配位键结合，属于配合物，D不符合题意；故选B。 2．下列关于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的说法正确的是( ) A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇 C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色 【答案】A 【解析】A项，铜氨离子可以缓慢产生Cu2+，电镀效果更好(来自教材)，A正确；B项，该物质是铜氨溶液中加乙醇析出的，所以不易溶于乙醇，B错误；C项，会转化为溶解度很小的CuS，C错误；D项，[Cu(NH3)4]SO4·H2O呈深蓝色，D错误；故选A。 3．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．H2O的电子式： B．Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．SO32-的VSEPR模型： D．NaCl的晶胞： 【答案】B 【解析】A项，H2O为共价化合物，其电子式中不应出现中括号，H2O的电子式应为，A错误；B项，Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，则基态的Fe2+价电子排布式：3d6，B正确；C项，SO32-中S的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，而图中是平面三角形，C错误；D项，图中所给的不是NaCl的晶胞，NaCl的晶胞应为，D错误；故选B。 4．关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( ) A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 C．生成284 gNaMnO4时转移10 mol电子 D．Mn位于第四周期VIB族 【答案】C 【解析】A项，在该反应中锰元素由+2价升高为+7价，则硫酸锰为还原剂，A错误；B项，Na2S2O8中存在一个过氧键，即有2个氧显-1价，其余的氧显-2价，根据化合物的化合价为0的原则，可得硫元素为+6价，B错误；C项，284 gNaMnO4是2 mol，反应中锰元素由+2价升高为+7价，失去5e-，所以转移电子的量是：，C正确；D项，锰的原子序数为25，在元素周期表中的位置是第四周期第VIIB族，D错误；故选C。 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2 C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 【答案】A 【解析】A项，Be和B属于同一周期，Be位于第ⅡA族，其基态原子电子排布为1s22s2，最外层达到全充满的稳定状态，第一电离能较大；B位于第ⅢA族，其基态原子电子排布为1s22s22p1，2p电子易失去，第一电离能较小，则第一电离能：Be>B，A错误；B项，同一主族从上往下，元素的金属性依次增强，即金属性：Mg<Ca，则碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，B正确；C项，同一主族从上往下，元素的电负性依次减小，即电负性：Cl>Br，C-Cl的极性大于C-Br的极性，导致化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br，C正确；D项， 同一周期从左往右，元素的电负性依次增大，即电负性：Na<Mg，Na与S的电负性差值大于Mg与S的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，则化合物中离子键百分数：Na2S>MgS，D正确；故选A。 6．【化学与生活】化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是( ) A．乙二醇溶液用作汽车防冻液 B．碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C．氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】A项，乙二醇的凝固点低，其水溶液常用作汽车防冻液，A正确；B项，碘酸钾是食盐中常见的碘营养强化剂，用于补充碘元素，B正确；C项，氢氟酸具有腐蚀性，不能直接用于牙膏；牙膏中添加的是氟化物(如氟化钠)，通过释放氟离子预防龋齿，C错误；D项，维生素C具有还原性，可防止水果氧化变质，能作为抗氧化剂，D正确；故选C。 7．下列有关实验的说法不正确的是( ) A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】C 【解析】A项，金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A正确；B项，在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密，可有效防止氯气逸散，B正确；C项，由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，C错误；D项，重金属离子可通过加入沉淀剂生成难溶物处理，符合规范，D正确；故选C。 8．能正确表示反应的离子反应方程式的是( ) A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl− D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4+ 【答案】A 【解析】A项，铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])电离为K+和[Fe(CN)6]3-，FeCl2电离为Fe2+和Cl-。Fe2+与[Fe(CN)6]3-结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+作为沉淀的一部分参与反应，A正确；B项，石灰乳中氢氧化钙少量溶解，故不能拆为离子形式，应为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，B错误；C项，FeBr2中Fe2+与Br−物质的量比为1：2，过量Cl2能将其完全氧化，应为2Fe2++4Br−+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl−，C错误；D项，过量浓氨水会使氢氧化铜沉淀转化为 [Cu(NH3)4]2+，应为 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；故选A。 9．化合物C是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．1molA中含有5mol碳氧σ键 B．A、B可用FeCl3溶液鉴别 C．B→C的反应为加成反应 D．C分子中含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】A项，由A的结构可知，1个分子中有5个C-O键(5个σ键)和一个C=O键(1个σ键和1个π键)，共6个σ键，A错误；B项，A含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，而B不含有酚羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，故可用FeCl3溶液鉴别，B正确；C项，B→C的过程是发生了醛基的加成反应，C正确；D项，手性碳原子分别连有4个不同的原子(或原子团)，C分子中含有2个手性碳原子，分别为五元环上的具有四个单键的碳原子(共2个)，D正确；故选A。 10．【改编】下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是( ) A．用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度 B．实验证明Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl) C．探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 D．熔化Na2CO3 【答案】A 【解析】A项，聚四氟乙烯滴定管耐酸耐碱，可以盛装NaOH溶液，装置丁可用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度，A正确；B项，向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液产生AgCl白色沉淀，而AgNO3过量，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，过量的AgNO3与KI反应生成AgI黄色沉淀，不能证明白色沉淀转化为黄色沉淀，即不能证明Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)，B错误；C项，向3 mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，发生反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+，但不能证明该反应为可逆反应，C错误；D项，高温下，Na2CO3与瓷坩埚主要成分SiO2发生反应，熔化Na2CO3应该用铁坩埚，D错误；故选A。 11．我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是( ) A．不存在手性碳原子 B．能形成分子内氢键 C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应 【答案】D 【解析】A项，手性碳原子是指连接4个不同的原子或原子团的碳原子，该有机物中不含手性碳原子，A正确；B项，该分子中存在-OH，能够和邻位基团上N原子形成分子内氢键，B正确；C项，该分子具有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，具有酚羟基，Br2可以取代酚羟基邻位或对位的H，发生取代反应，C正确；D项，酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，1mol探针A最多能与4molNaOH反应，D错误；故选D。 12．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用Cu-Cu2+，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是( ) A．乙二胺吸收CO2的反应为加成反应 B．乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 【答案】D 【解析】A项，乙二胺与CO2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故A正确；B项，阳极Cu-2e-=Cu2+，Cu2+与负载胺反应，生成复合胺，释放出CO2，说明乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力，故B正确；C项，阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为，故C正确；D项，CO2的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，故D错误；选D。 13．【新科技】我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物Co-MOC-H2O可应用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．Co的化合价在充电后发生了变化 B．配位水通过螯合降低了C=N键的稳定性 C．Co-MOC-H2O中碳原子均采取sp2杂化 D．Co-MOC-H2O分子中的配体有2种 【答案】B 【解析】A项，从转化关系看，充电时是失去电子和Na+的过程，放电时是得到电子和结合Na+的过程，C、O、N元素的化合价没有发生变化，则在Co-MOC-H2O中，Co的化合价在充电(失去电子)后会发生变化，A正确；B项，配位水通过螯合增强钠离子与氮原子的相互作用，不会降低C=N键的稳定性。若C=N键稳定性降低，会影响配合物的结构稳定性，与题意不符，B错误；C项，在Co-MOC-H2O中，分子中的碳原子均形成双键，所有的碳原子都采取sp2杂化，C正确；D项，Co-MOC-H2O分子中的配体有2种，为H2O和(有机配体)，D正确；故选B。 14．光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是( ) A．Ti3+L3为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2 D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 【答案】D 【解析】由图可知，Ti3+L3首先参与反应后又生成，则Ti3+L3为该反应的催化剂，光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2。A项，由分析可知，Ti3+L3为该反应的催化剂，A正确；B项，中间体A中的氮原子存在1对孤电子对，存在顺反异构：、，B正确；C项，由分析可知，总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2，C正确；D项，由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则A、B均被还原，发生还原反应，D错误；故选D。 15．已知：HClO的电离常数：Ka=4.0×10-8，H2S的电离常数：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.0×10-11，Ksp(CaCO3)=3.6×10－9，Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+与CO32-、ClO-、S2-在溶液中均不能大量共存 B．0.5 mol/L Na2S溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-) C．碳酸钙悬浊液中c(Ca2+)>c(CO32-)，且CO32-的水解率约为83.3% D．0.1 mol/L H2S溶液中微粒浓度大小：c(H+)＞c(HS―)＞c(OH-)＞c(S2－) 【答案】C 【解析】A项，Fe3+是强酸性离子，容易水解生成Fe(OH)3，其溶度积Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39，说明其极难溶，在水中极易水解。CO32-、ClO-、S2-均为弱酸的酸根离子，在水中水解呈碱性，与Fe3+相遇时，会因促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3，不能大量共存，A正确；B项，0.5 mol/L Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，S2-+H2OHS-+OH-，，若忽略2级水解，设水解的c(S2-)=xmol/L，则，解得，S2-的水解程度为，所以溶液以c(S2-)为主，且存在c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)，若只考虑一级水解，则c(OH-)=c(HS-)，但二级水解会消耗HS-、产生OH-，水的电离也会产生OH-，所以c(OH-)>c(HS-)，则离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-)，B正确；C项，碳酸钙的溶度积，由于CaCO3是1：1型盐，设溶解度为s，则得，所以，两者浓度相等，CO32-会水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解常数，设水解的为x，则，解得，即水解率约为，C错误；D项，H2S是二元弱酸，第一步电离H2SHS-+H+，，一级电离大于二级电离，因此c(H+)＞c(HS―)＞c(S2－)，；，，则溶液中离子浓度：c(H+)＞c(HS―)＞c(OH-)＞c(S2－)，D正确； 故选C。 16．【新考法】CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O的实验方法之一如图。 关于上述实验，下列说法不正确的是( ) A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定 B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性 C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性 D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤 【答案】A 【解析】步骤①：纯CaCO3与稀盐酸发生反应CaCO3+2HCl ═CaCl2 +H2O+CO2↑，CaCl2在滤液中。步骤②：CaCl2与氨水、双氧水发生反应CaCl2+H2O2+2 NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓ +2NH4Cl。最后，过滤得到CaO2·8H2O白色晶体。A项，CaO2·8H2O样品不能用稀硫酸来溶解，因为生成的微溶物CaSO4会覆盖在固体表面，阻止反应进一步进行，A错误；B项，步骤①充分反应尚存有少量固体，说明稀盐酸不足，CaCO3稍过量，故煮沸前溶液是溶解有CO2杂质的CaCl2溶液，一定呈酸性(单纯的CaCl2溶液呈中性；煮沸正是为了除去CO2)，B正确；C项，步骤②中CaCl2和H2O2发生复分解反应，O22-作为酸根离子被交换，H2O2体现出一定的酸性，C正确；D项，晶体中的主要杂质是NH4Cl，可溶于水，使用冷水洗涤还能避免CaO2·8H2O受热失去结晶水或分解，D正确；故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分)根据要求回答下列问题： (1)试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为。下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．电负性：N＞C＞H B．4种元素均位于p区 C．基态原子核外电子有16种空间运动状态 D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 (2)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 。 (3)已知CO2+H2OH2CO3，CS2与NH3按照物质的量之比为1：2发生类似反应得到NH4+和一种阴离子，写出阴离子的结构式 。 (4)H2S2O3结构式为 ，从结构角度解释H2S2O3的酸性弱于H2SO4原因是 。 (5)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： ①“浸出”时，可加快速率的措施有 (任写2点) ②“净化、分离”时，浸出液中的Fe3+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理 ；生成MnCO3的离子方程式为 。 【答案】(1)BCD(2分) (2)ABS2(2分) (3)(2分) (4)(2分) O电负性大于S，S=S吸电子能力小于O=S，使硫代硫酸中羟基极性较小，酸性较弱(2分) (5) 将软锰矿研磨成粉末、适当升温、搅拌等(2分) 稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动(2分) Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分) 【解析】(1)A项，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性强弱顺序为N＞C＞H，则电负性的大小顺序为N＞C＞H，故A正确；B项，4种元素中，氢元素位于元素周期表s区，故B错误；C项，硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外有9种空间运动状态，故C错误；D项，MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基氢原子与醛基氧原子成键，故D错误；故选BCD； (2)A位于顶点的有8个，面上的有4个，内部有1个，故有，位于棱上的有4个，面上的有6个，故有，而都在内部，有8个，故个数为8个，因此分子式为ABS2； (3)已知CO2+H2OH2CO3，CS2与NH3按照物质的量之比为1：2发生类似反应得到NH4+和一种阴离子，则阴离子的分子式为(H2NCS2)-，结构式为； (4)H2SO4的结构式为，H2S2O3相当于将一个O替换成S，故H2S2O3结构式为；O和S为同族元素，电负性O大于S，吸电子能力S=S小于O=S，使硫代硫酸中羟基极性较小，电离出氢离子能力较硫酸弱，酸性较弱； (5)软锰矿通过浸出操作得到含MnSO4的浸出液，加入碳酸氢铵通过净化、分离得到MnCO3，MnCO3热解得到二氧化锰粗颗粒；①二氧化锰具有氧化性，亚铁离子具有还原性，用硫酸和FeSO4可溶解软锰矿，加快反应速率可通过增大接触面积、升高温度、增大反应液浓度等方法；②软锰矿浸出液中的Fe3+通过加水稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，利于除去Fe3+；Mn2+与碳酸氢铵溶液中的HCO3-发生反应生成MnCO3，Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 18．【新科技】(14分)电催化还原N2制备NH3，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题： (1)已知： ．4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1 ． 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 ． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH3 ①ΔH3= (用含和的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物主要通过 (填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为 (填标号)。 A．        B．        C．        D． ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是 (填标号)。 A．同位素示踪法        B．质谱法        C．元素分析法        D．红外光谱法 (3)NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为 V。 (4)已知电极反应：N2(饱和)+6H++6e-=2NH3，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。 N2的分压 N2的溶解度/mol·L-1 产氨速率/mol·h-1 78 kPa 4.75×10-4 2.30×10-5 101 kPa 6.10×10-4 3.17×10-5 ①根据上表数据，N2的分压增大，产氨速率变大的原因为 。 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解N2的转化率为 (列出计算式即可)。 [已知：溶解N2的转化率] 【答案】(1)(1分) 正向(1分) (2) 途径1 (2分) B (2分) A(2分) (3)0.9(2分) (4)N2分压增大，N2在电解液中的溶解度增大，即参加反应的N2的浓度增大，所以产氨速率变大(2分) (2分) 【解析】(1)①由盖斯定律得，，则；②反应Ⅲ的正反应为气体体积减小的反应，因此一定条件下，减小容器体积，压强增大，平衡正向移动。 (2)①反应途径的选择主要看活化能的高低，活化能越低，反应越容易进行，途径1的活化能为0.48，途径2的活化能为1.39，故产物NH3主要通过途径1生成；②由图可知，反应是逐步加氢并最终断裂N-N键的过程，因为成键释放能量，断键吸收能量，图中→形成了N-H键，释放能量，而→既生成N-H键又有N=N键断裂，该过程为吸收能量过程，所以结合图中→中间体为释放能量过程，因此该阶段类比→，甲框中的中间体为，故选B。③A项，同位素示踪法可以用标记反应物中的N2，追踪其在产物NH3中的存在，从而确定氮元素的来源，A符合题意；B项，质谱法主要用于测定物质的相对分子质量和分子结构，不能追踪元素来源，B不符合题意；C项，元素分析法只能确定产物中含有氮元素，无法确定其具体来源，C不符合题意；D项，红外光谱法主要用于分析官能团和化学键，不能用于追踪元素来源，D不符合题意；故选A。 (3)在0.9 V时，电流效率最高，产氨速率也处于快速上升阶段，当电压继续升高到1.0 V或1.1 V时，产氨速率虽有小幅提升，但电流效率明显下降，会导致能耗增加、经济性变差，因此，最适宜的电压是0.9 V。 (4)①N2分压增大时，N2在电解液中的溶解度增大，电解液中N2的浓度增大，因为反应物浓度越高，单位体积内的活化分子数就越多，有效碰撞增加，反应速率加快，因此，产氨速率变大的原因是：N2分压增大，N2在电解液中的溶解度增大，即参加反应的N2的浓度增大，所以产氨速率变大；②恒压101kPa下，产氨速率为，反应4h后，得，根据电极反应式N2(饱和)+6H++6e-=2NH3，；由N2的溶解度为，体积为100 mL，得，因此溶解N2的转化率为。 19．【新题型】(10分)我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实验流程为： 已知：①谷氨酸()的-羧基：pKa1=2.19，-羧基：pKa2=4.25；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。 ②谷氨酸在不同存在形式如下： 请回答： (1)步骤Ⅰ中试剂A可选用 (写一种)。 (2)谷氨酸溶解度(20℃)随变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示： 下列说法正确的是_______。 A．图1干燥管内B只能选用酸性物质 B．步骤Ⅱ加盐酸调节至pH=3.22时有利于析出谷氨酸 C．沿M→N→E→P操作可获得较大颗粒的结晶味精 D．通过射线衍射实验不能区别、构型谷氨酸单钠盐 (3)写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式 。 (4)步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下： 。 请排序：_______→_______→_______→_______→_______→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。 ①加纯碱    ②过滤    ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色    ⑤控制pH=6.96，搅拌均匀 (5)味精中谷氨酸单钠(C5H8NNaO4·H2O，M=187g·molˉ1 )含量测定。 原理：C5H8NNaO4·H2O+HClO4→C5H8NNaO4·HClO4+H2O 过程：称取试样0.15g于锥形瓶内，加甲酸3mL，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸30mL、α-萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用cmol·L-1的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(V1mL)。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(V0mL)。则： ①甲酸和乙酸的作用是 。 ②味精中谷氨酸单钠的质量分数是 (用含c、V1、V0的式子表示)。 【答案】(1)稀硫酸或酸或酶(1分) (2)BC(2分) (3)2HOOC-CH2-CH2-COO-+Na2CO3→2NaOOC-CH2-CH2-COO-+CO2↑+H2O(2分) (4)③①⑤④②(2分) (5)作溶剂(1分) (2分) 【解析】(1)淀粉在酸催化(如稀硫酸)或酶催化(如淀粉酶)条件下可水解生成葡萄糖。 (2)A项，以选用中性试剂CaCl2或H2O(可配合棉花使用)等来吸收NH3，Ａ错误；B项，根据图2可知，pH=3.22时谷氨酸溶解度最低，B正确；C项，M→N→E操作，是溶液进入介稳区，再沿E→P恒温蒸发，缓慢提高过饱和度，有利于晶体生长，即可获得较大颗粒结晶味精，C正确；D项，通过X射线衍射实验能区别L、D(手性异构)构型谷氨酸单钠盐，其晶体结构的空间对称性不同，X射线衍射实验可通过晶体的衍射图谱区分二者的结构差异，D错误； (3)步骤Ⅲ是形成内盐的谷氨酸与Na2CO3反应生成谷氨酸单钠盐(味精)，反应的化学方程式为2HOOC-CH2-CH2-COO-+Na2CO3→2NaOOC-CH2-CH2-COO-+CO2↑+H2O； (4)先加入谷氨酸作为反应物；加入纯碱进行反应；控制pH=6.96并搅拌均匀，使反应充分进行；除杂质并用活性炭脱色，提纯溶液；过滤除去不溶性杂质，之后进行结晶、过滤洗涤、干燥。 (5)作为溶剂，溶解谷氨酸单钠盐(味精)，同时提供酸性环境以适配高氯酸滴定(该滴定需在非水体系中进行，甲酸、乙酸为非水溶剂)。根据反应原理，谷氨酸单钠与高氯酸的物质的量之比为 1：1，实际消耗高氯酸的物质的量为，对应的谷氨酸单钠质量为，因此质量分数为=。 20．(12分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 请回答： (1)化合物C中含氧官能团的名称为 。 (2)化合物B的结构简式为 。 (3)下列说法正确的是________。 A．化合物A→B的反应试剂与条件是Cl2、光照 B．化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应 C．化合物H的分子式为C25H28N5O4 D．与化合物相比，D的碱性更弱 (4)写出化合物E→F的反应方程式 。 (5)在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为 (写出一种即可)。 (6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 【答案】(1)醚键、醛基(1分) (2)(2分) (3)AB(2分) (4)(2分) (5)(2分) (6)(3分) 【解析】由A和B的分子式可知，A和Cl2发生取代反应生成B，结合C的结构简式可知A为，B为，B和CH3I先发生取代反应，再和NaOH、水在加热条件下反应已知信息②的原理生成C，C和CH3NO2发生加成反应、消去反应、还原反应生成D，D和H2NCOOH发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，F先发生成环加成，再和POCl3发生已知信息③的反应原理得到G，G经过多步反应生成H。 (1)由C的结构简式可知，化合物C中含氧官能团的名称为醚键、醛基。 (2)由分析可知，化合物B的结构简式为。 (3)A项，由分析可知，A和Cl2发生甲基的取代反应生成B，化合物A→B的反应试剂与条件是Cl2、光照，A正确；B项，化合物C→D的过程中，C先和CH3NO2发生加成反应生成，再发生消去反应生成，再发生还原反应生成D，B正确；C项，由H的结构简式可知，化合物H的分子式为C25H29N5O4，C错误；D项，中-NH2与苯环直接相连，会形成p-π共轭导致氨基中N原子上电子密度减小，更难与氢离子配位，碱性减弱，与化合物相比，D的碱性更强，D错误；故选AB。 (4)E和发生取代反应生成F，化学方程式为：。 (5)F生成G的过程中碳氧双键先和苯环发生加成反应，然后再发生已知信息①的异构化(有两种方式)，最后和POCl3发生已知信息③的反应原理，将羟基转化为氯原子，化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，F中含有2个碳氧双键可以加成，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为。 (6)1，3-丙二醇发生氧化反应生成丙二酸，丙二酸和乙醇发生酯化反应生成，和发生E生成F的机理得到，合成路线为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A B C A C C A A A D D B D C A 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17．(16分) (1)BCD(2分) (2)ABS2(2分) (3)(2分) (4)(2分) O电负性大于S，S=S吸电子能力小于O=S，使硫代硫酸中羟基极性较小，酸性较弱(2分) (5) 将软锰矿研磨成粉末、适当升温、搅拌等(2分) 稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动(2分) Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分) 18．(14分) (1)(1分) 正向(1分) (2) 途径1 (2分) B (2分) A(2分) (3)0.9(2分) (4)N2分压增大，N2在电解液中的溶解度增大，即参加反应的N2的浓度增大，所以产氨速率变大(2分) (2分) 19．(10分) (1)稀硫酸或酸或酶(1分) (2)BC(2分) (3)2HOOC-CH2-CH2-COO-+Na2CO3→2NaOOC-CH2-CH2-COO-+CO2↑+H2O(2分) (4)③①⑤④②(2分) (5)作溶剂(1分) (2分) 20．(12分) (1)醚键、醛基(1分) (2)(2分) (3)AB(2分) (4)(2分) (5)(2分) (6)(3分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 12.A][B][C][D] ■ 7AJIBIICIIDI 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A[B][C][D1 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16[AJ[B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分) (1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4 (2分) (2分) (5) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1)】 (1分) (1分) (2) 1(2分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 19.(10分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4 (2分) (5) (1分) (2分) 20.(12分) (1) (1分) (2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) (5)」 (2分) (6 (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！