精品解析：吉林省四平市实验中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

四平实验中学2025~2026学年度月考试题 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章二第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列文物的腐蚀与电化学原理有关的是 A. 铜、铁类文物生锈 B. 竹木类文物干裂 C. 书画类文物变黄 D. 丝织类文物褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜、铁在潮湿环境中，表面易形成水膜（含电解质），铁作为活泼金属成为阳极被氧化，氧气在阴极被还原，属于典型的电化学腐蚀，A项正确； B．竹木类文物干裂，是因为是水导致，属于物理变化，B项错误； C．书画类文物变黄是因为与空气接触，发生氧化反应导致，C项错误； D．丝织类文物褪色是因为与空气接触，发生氧化反应导致，D项错误； 答案选A。 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2S：除去废水中的Hg2+ B. 铁触媒：硫酸工业的催化剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地土壤的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与生成难溶的沉淀，因此可用于除去废水中的，A项正确； B．铁触媒是合成氨工业的催化剂，硫酸工业催化剂为，B项错误； C．氟离子能与羟基磷灰石反应，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，C项正确； D．盐碱地由于碳酸根的水解而显碱性，可与反应生成沉淀而降低土壤的碱性，D项正确； 答案选B。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解生成和，离子方程式为， A正确； B．在水中完全电离生成、、，电离方程式为，B错误； C．惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水得到电子，发生还原反应生成氢气和，电极反应式为， C错误； D．用氨水除去溶液中的杂质时，氨水提供与反应生成沉淀，离子方程式为， D错误； 故答案选A。 4. 下列说法中错误的是 A. 原电池反应的电极材料为锌、铁 B. 在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C. 碱性锌锰电池中负极电极反应式： D. 手机中使用的锂电池属于二次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为，A项错误； B．在原电池中，负极失电子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确； C．碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为，C项正确； D．手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确； 故答案为：A。 5. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw=不变可知增大，减小，减小，故A符合题意； 答案选A。 6. 还原铁粉、氯化钠、炭粉组成的脱氧剂，可以用于糕点等食品的保存，其脱氧原理与铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为 B. 脱氧过程中铁作负极，电极反应式为 C. 脱氧原理为反应吸热，可以降低温度，从而延长糕点保质期 D. 含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收 224 mL(标准状况) 【答案】A 【解析】 【详解】A．脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为，与吸氧腐蚀的正极反应一致，A正确； B．脱氧过程中铁作负极，但电极反应应为（吸氧腐蚀中铁被氧化为+2价），而非直接生成，B错误； C．脱氧原理为原电池反应，属于放热反应，而非吸热反应，C错误； D．1.12 g铁粉的物质的量为0.02mol，若铁最终被氧化为，总失去电子0.06mol，对应氧气物质的量为，标准状况下体积为336mL，而非题目中给出的224mL，D错误； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞呈无色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞呈无色的溶液，pH≤8.2（可能酸性或中性或弱碱性），与发生双水解反应：，且若溶液酸性，会与反应生成，因此，离子不能大量共存，A错误； B．，说明氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液呈碱性，在碱性溶液中生成沉淀：，因此，离子不能大量共存，B错误； C．石蕊变红说明溶液呈酸性，所有离子在酸性条件下均稳定且不反应，可以共存，C正确； D．甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，在酸性中发生反应：，且在酸性条件下可氧化，因此，离子不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 【答案】A 【解析】 【分析】在氢燃料电池中，通入氢气的a极为负极，发生氢气失电子的氧化反应。通入空气（含氧气）的b极为正极，发生氧气得电子的还原反应。 【详解】A．通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为，故A错误； B．通入空气的b极为原电池的正极，发生还原反应，故B正确； C．电池工作时阳离子向正极移动，故质子通过质子交换膜进入b极区，故C正确； D．根据a极电极反应式可知，转移电子时消耗，标准状况下的体积为，故D正确； 故选A。 9. 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A. 温度升高，溶液中增大 B. 沉淀转化的离子方程式为 C. 转化反应的平衡常数 D. 溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在水解平衡：，Na2CO3的水解是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动，溶液中增大，A正确； B．CaSO4微溶于水，加入Na2CO3溶液浸泡，CaSO4转化为难溶的CaCO3，其中硫酸钙和碳酸钙不拆写，则沉淀转化的离子方程式为：，B正确； C．根据上述沉淀转化离子方程式可知，转化反应的平衡常数，C正确； D．CaCO3溶解于盐酸满足强酸制弱酸的原理，CaCO3与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳；硫酸和盐酸都是强酸，CaSO4与盐酸的反应，不满足复分解反应发生的条件，则反应不能发生，与酸性强弱无关，D错误； 故选D。 10. 已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时，锌为负极，发生还原反应 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，电池负极与外电源正极连接 D. 充电时，生成时，向阳极迁移 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，放电时，锌为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，故A错误； B．由方程式可知，放电时，碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氧化镍，电极反应式为，故B正确； C．充电时，镍锌二次电池的负极与电源负极连接做电解池的阴极，故C错误； D．充电时，与电源负极连接的锌电极为电解池的阴极，水分子作用下氧化锌得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为，则生成26g锌时，向阳极迁移氢氧根离子的物质的量为×2=0.8mol，故D错误； 故选B。 11. 常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A. 升温，水的电离程度增大 B. 加入少量醋酸，减小 C. 加入少量固体，不变 D. 恒温加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐类水解是吸热反应，温度升高，醋酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，A项正确； B．加入少量醋酸，水解平衡向逆反应方向移动，减小，B项正确； C．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项正确； D．恒温加入少量固体不变，增大，水解平衡向逆反应方向移动，增大，增大，D项错误； 故选D。 12. 钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中浓度增大。下列叙述错误的是 A. 石墨电根连接电源的正极 B. 交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C. 电解总反应： D. 生成，Ⅱ室理论上生成 【答案】D 【解析】 【分析】这是一道关于电解制备金属钴的电化学分析题，反应原理为电解制备钴，钴离子在阴极放电得到钴单质，钴电极应为电解池的阴极，连接电源的负极，石墨电极为阳极，连接电源的正极。Ⅱ室溶液中浓度增大，即、的浓度增大，所以由Ⅰ室通过交换膜X进入Ⅱ室，由Ⅲ室通过交换膜Y进入Ⅱ室。 【详解】A．由分析可知石墨电极为阳极，连接电源的正极，故A项正确； B．根据已知信息，中从Ⅰ室移动到Ⅱ室，由Ⅲ室通过交换膜Y进入Ⅱ室，则交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜，故B项正确； C．石墨电极为阳极，放电产生和，在阴极放电生产钴单质，电解总反应的离子方程式为，故C项正确； D．阴极生成，阳极有放电，析出，生成的通过阳离子交换膜迁移至Ⅱ室，阴极有通过阴离子交换膜迁移至Ⅱ室，则Ⅱ室理论上生成，故D项错误； 故选D。 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定的溶液和的溶液的 前者为8.8，后者为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、的两种酸和，分别与足量反应 放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验操作中NaOH溶液过量，Al(OH)3因两性与NaOH反应溶解，导致无沉淀现象，不能据此比较Ksp，A错误； B．CH3COONa溶液pH=8.8（碱性），NH4Cl溶液pH=5.2（酸性），pH之和为14，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，即醋酸和氨水的电离平衡常数相同，B正确； C．NaHSO3溶液使石蕊变红，说明溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，即，即，结论错误； D．pH相同则c(H+)相同，酸性越弱浓度越大，因此酸性HA <HB，D错误； 故选B。 14. 关于下列电化学装置的说法中错误的是 A. 装置正极反应式为 B. 装置中产生的气体体积比始终为1：1 C. 若装置用于粗的电解精炼，则极板为粗铜 D. 装置中总反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，装置A为原电池，铅作负极，二氧化铅作正极；装置B为电解池，与铅相连的石墨电极为阴极；装置C为电解池，极板M为阴极，极板N为阳极，D为电解池，Pt电极为阴极，Cu电极为阳极，据此分析。 【详解】A．由分析知，装置A为原电池，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上得电子和反应生成，发生还原反应，电极反应式为，A项正确； B．装置B为电解池，阳极首先发生、其次发生，阴极只发生，气体体积比会随时间发生改变，B项错误； C．若装置用于粗的电解精炼，则溶液为含铜离子的电解质溶液，电极为粗，电极为精铜，C正确； D．由分析知，装置为电解装置，铜为阳极，失电子生成，阴极得电子生成氢气，总反应为，D正确； 故答案选B。 15. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【解析】 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【详解】A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知，，若某浓度的溶液，则此溶液中___________。 （2）常温下，的盐酸中，由水电离出的___________。 （3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取富碘卤水放入锥形瓶中，将的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图I所示 如图II所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 【答案】（1） ①. ②. 4.7 （2） （3） ①. 不能 ②. 水解生成和，易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到 （4） ①. 酸式 ②. 0.26 ③. AD 【解析】 【分析】物料守恒：某一元素的总浓度等于其在溶液中所有存在形式的浓度之和，需先确定“核心元素”及原子个数比，再列出等式。书写步骤： 确定溶质化学式及浓度； 找出“守恒元素对”； 写出两种元素的总浓度关系（按化学式中原子个数比）； 补充每种元素的所有存在形式，列出等式。利用高锰酸钾滴定法测定富碘卤水中碘离子的含量， 基于氧化还原反应：。（紫红色）作为氧化剂，将氧化为；自身被还原为（无色）。通过消耗的物质的量，结合化学计量数关系，可计算的浓度。由于溶液自身呈紫红色，且反应终点时过量，所以终点现象为：滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（确保反应完全，颜色变化稳定）。 【小问1详解】 在溶液中，根据物料守恒，可得。已知的。溶液pH = 11，则。得。 【小问2详解】 常温下，0.1mol/L的盐酸中，HCl完全电离出，溶液中= 0.1mol/L。盐酸抑制水的电离，水电离出的等于水电离出的。根据水的离子积，可得水电离出的，所以由水电离出的。 【小问3详解】 直接蒸发溶液不能得到。理由是在溶液中会发生水解反应：。加热蒸发时，易挥发，促使水解平衡正向移动，最终得到的是（或氢氧化镁继续分解得氧化镁），而不是。 【小问4详解】 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装入酸式滴定管。 ②由图可知，滴定前读数为1.00mL，滴定后读数为11.50mL，则第三次消耗高锰酸钾溶液的体积为11.50 - 1.00 = 10.50mL。第一次消耗体积：10.95 - 0.50 = 10.45mL；第二次消耗体积：11.90 - 1.50 = 10.40mL；第三次消耗体积：10.50mL 。取三次的平均值，即。已知反应，可得，，则。富碘卤水中碘离子的浓度。 ③A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗，会使锥形瓶中的物质的量增多，滴定过程中消耗溶液的体积偏大。根据，会导致测定的碘离子含量偏高； B．出现颜色变化时立刻停止滴定，可能在反应尚未完全进行时就停止了滴定，消耗溶液的体积偏小。根据，会导致测定的碘离子含量偏低； C．摇动锥形瓶时液体溅出，会使锥形瓶中碘离子的物质的量减少，滴定过程中消耗溶液的体积偏小。根据，会导致测定的碘离子含量偏低； D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗，滴定管内壁会残留水，使装入的溶液被稀释，浓度降低。在滴定过程中，为了达到终点，消耗的溶液体积就会偏大。根据，会导致测定的碘离子含量偏高； 故选AD。 17. 电能被广泛应用在动力、照明、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、经济飞跃的主要动力。回答下列问题： （1）汽油燃料电池工作原理如图1所示，电解质为掺杂了的晶体，在高温下能传导。以辛烷代表汽油，写出该电池工作时的负极反应式：___________。2.24L(标准状况下)发生反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 （2）实验小组利用汽油燃料电池与图2装置研究金属的腐蚀与电解原理的应用。 ①装置ⅰ中钢铁发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，若利用汽油燃料电池对于钢铁进行保护，应将钢铁与铂电极___________(填“1”或“2”)相连。 ②装置ⅱ中a极电极反应式为___________。 ③利用装置ⅲ电解饱和食盐水制取NaOH，写出电解时反应的离子方程式：___________，电解过程中d极pH___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. ②. 0.4 （2） ①. 吸氧 ②. 1 ③. ④. ⑤. 增大 【解析】 【分析】图1中O2－移向铂电极1，根据阴离子移向负极可知铂电极1为负极，发生反应，铂电极2为正极，发生反应。 【小问1详解】 电解质能在高温下能传导O2－，该电池工作时辛烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，负极反应式为；标准状况下2.24L为0.1mol，在正极得电子发生还原反应，理论上转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：；0.4； 【小问2详解】 ①装置ⅰ中钢铁在含酚酞的食盐水中铁作负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，该腐蚀为吸氧腐蚀；若利用汽油燃料电池对于钢铁进行保护，应将钢铁作阴极，与电源的负极相连，图中应铂电极1相连，故答案为：吸氧；1； ②装置ⅱ为电解池，a极与电源的正极相连，为电解池的阳极，阳极溶液中氯离子失电子发生氧化反应，故答案为：； ③利用装置ⅲ电解饱和食盐水制取NaOH，根据钠离子向阴极移动可知d为阴极，c为阳极；阳极氯离子失电子发生氧化反应，阴极氢离子得电子发生还原反应，总反应的离子方程式：，电解过程中d极阴极负极氢氧根浓度增大，溶液pH增大，故答案为：；；增大。 18. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 【答案】（1） （2） ①. （或） ②. 将还原为，将含钒微粒还原为 （3） （4），加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀（合理即可） （5） ①. 温度升高的溶解度增大，沉钒率下降 ②. 【解析】 【分析】废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）焙烧后酸浸，所得溶液中含、、，滤渣为，加入NH3中和过量的酸，铁粉使Fe3+转化为Fe2+、转化为，萃取剂P204萃取，再反萃取得到，加入NaClO3将氧化为，加入NH4Cl沉钒，得到，最终焙烧得到。 【小问1详解】 与反应生成和CO2，化学方程式为； 【小问2详解】 焙烧时与反应生成，加入稀硫酸酸浸后，转化为沉淀，故滤渣为（或）； 已知萃取剂P2O4对、具有高选择性，为了萃取钒元素，故加入铁粉的目的是将还原为，将含钒微粒还原为； 【小问3详解】 “氧化”时NaClO3将氧化为，自身被还原为Cl-，离子方程式为； 【小问4详解】 萃取后的滤液含有，先加入H2O2，将氧化为Fe3+，溶液中存在平衡，加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀，从而得到硫酸锰溶液； 【小问5详解】 已知偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大，则另一条原因是温度升高的溶解度增大，沉钒率下降； 刚好沉淀完全时，则，溶液中，，则，的电离常数。 19. 回答下列问题： （1）电解制备的工作原理如图所示，其中阳极的电极反应式为___________，为使电解产物全部转化为，需补充物质，则可以是___________。 （2）下图为电解精炼银的示意图，则在___________(填“a”或“b”)极析出，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。 （3）1L某溶液中含有的离子如下表： 离子 物质的量浓度/ 1 1 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 电解后溶液呈酸性 B. C. 阳极生成 D. 阴极析出的金属是铜和铝 （4）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷()的工作原理如图所示。 ①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为溶液，该过程阳极的电极反应式为___________。 ②电极上生成(标准状况)时，理论上可得到环氧乙烷的质量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 或氨水 （2） ①. b ②. （3）A （4） ①. ②. 11g 【解析】 【小问1详解】 据图分析可知，左池中NO得到电子转化为铵根，右池中NO失去电子转化为硝酸根，其阳极反应式为：。要使电解产物全部转化为硝酸铵，需补充或氨水； 【小问2详解】 电解精炼银时，粗银做阳极，所以粗银与电源正极相连，即与电源正极相连的a极为粗银，生成的在b极析出；与电源负极相连的b极是阴极，发生还原反应，生成的红棕色气体是，电极反应式为； 【小问3详解】 A．在阴极上放电时转移，放电完毕后，放电转移，阳极首先由放电转移生成氯气，放电完毕后，水电离的氢氧根继续放电；，由电极反应式可知，又转移的生成，即生成的氢离子比消耗的氢离子多，则电解后溶液呈酸性，A正确； B．溶液中电荷守恒，即，由表格可知，各离子浓度均为，代入可得，B错误； C．电解时阳极首先发生，但是溶液中氯离子的物质的量为，所以生成的氯气不可能是，C错误； D．离子放电顺序：，则阴极析出的金属没有铝，D错误； 故选A； 【小问4详解】 ①分析题给装置，可知制备环氧乙烷电化学体系为电解池，在电解池中阳极发生氧化反应，乙烯失去电子，与电解质中的阴离子结合生成环氧乙烷和水，电极反应式为：； ②转化为乙烯，碳元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。极的电极反应式为；极的电极反应式为。电极上生成(标准状况)时，即生成的物质的量为，转移电子物质的量为，则生成乙烯的物质的量为，生成环氧乙烷的物质的量为，理论上可得到环氧乙烷的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四平实验中学2025~2026学年度月考试题 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章二第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列文物的腐蚀与电化学原理有关的是 A. 铜、铁类文物生锈 B. 竹木类文物干裂 C. 书画类文物变黄 D. 丝织类文物褪色 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2S：除去废水中的Hg2+ B. 铁触媒：硫酸工业的催化剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地土壤的碱性 3. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 4. 下列说法中错误的是 A. 原电池反应的电极材料为锌、铁 B. 在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C. 碱性锌锰电池中负极电极反应式： D. 手机中使用的锂电池属于二次电池 5. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 6. 还原铁粉、氯化钠、炭粉组成的脱氧剂，可以用于糕点等食品的保存，其脱氧原理与铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为 B. 脱氧过程中铁作负极，电极反应式为 C. 脱氧原理为反应吸热，可以降低温度，从而延长糕点保质期 D. 含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收 224 mL(标准状况) 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使酚酞呈无色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊呈红色的溶液中：、、、 D. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 8. 某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 9. 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A. 温度升高，溶液中增大 B. 沉淀转化的离子方程式为 C. 转化反应的平衡常数 D. 溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 10. 已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时，锌为负极，发生还原反应 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，电池负极与外电源正极连接 D. 充电时，生成时，向阳极迁移 11. 常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A. 升温，水的电离程度增大 B. 加入少量醋酸，减小 C. 加入少量固体，不变 D. 恒温加入少量固体，减小 12. 钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中浓度增大。下列叙述错误的是 A. 石墨电根连接电源的正极 B. 交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C. 电解总反应： D. 生成，Ⅱ室理论上生成 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定的溶液和的溶液的 前者为8.8，后者为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、的两种酸和，分别与足量反应 放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列电化学装置的说法中错误的是 A. 装置正极反应式为 B. 装置中产生的气体体积比始终为1：1 C. 若装置用于粗的电解精炼，则极板为粗铜 D. 装置中总反应的离子方程式为 15. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知，，若某浓度的溶液，则此溶液中___________。 （2）常温下，的盐酸中，由水电离出的___________。 （3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取富碘卤水放入锥形瓶中，将的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图I所示 如图II所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 17. 电能被广泛应用在动力、照明、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、经济飞跃的主要动力。回答下列问题： （1）汽油燃料电池工作原理如图1所示，电解质为掺杂了的晶体，在高温下能传导。以辛烷代表汽油，写出该电池工作时的负极反应式：___________。2.24L(标准状况下)发生反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 （2）实验小组利用汽油燃料电池与图2装置研究金属的腐蚀与电解原理的应用。 ①装置ⅰ中钢铁发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，若利用汽油燃料电池对于钢铁进行保护，应将钢铁与铂电极___________(填“1”或“2”)相连。 ②装置ⅱ中a极电极反应式为___________。 ③利用装置ⅲ电解饱和食盐水制取NaOH，写出电解时反应的离子方程式：___________，电解过程中d极pH___________(填“增大”或“减小”)。 18. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 19. 回答下列问题： （1）电解制备的工作原理如图所示，其中阳极的电极反应式为___________，为使电解产物全部转化为，需补充物质，则可以是___________。 （2）下图为电解精炼银的示意图，则在___________(填“a”或“b”)极析出，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。 （3）1L某溶液中含有的离子如下表： 离子 物质的量浓度/ 1 1 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 电解后溶液呈酸性 B. C. 阳极生成 D. 阴极析出的金属是铜和铝 （4）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷()的工作原理如图所示。 ①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为溶液，该过程阳极的电极反应式为___________。 ②电极上生成(标准状况)时，理论上可得到环氧乙烷的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $