8.2 第2课时 金属活动性顺序-【考出好成绩】2025-2026学年九年级下册化学课时分层提优课件PPT（人教版·新教材 山东专版）

1 2 第八单元 金属与金属材料 课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序 3 课时精要导练 课时分层训练 4 建议用时：25分钟 1.金属与金属化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸 铜溶液中 铝丝表面覆盖一层______的物质，溶 液由______变为______ _____________________ _____________________ ______ 铜丝浸入硝酸 银溶液中 铜丝表面覆盖一层________的物质， 溶液由______变为______ _____________________ _____________________ ______ 红色 蓝色 无色 银白色 无色 蓝色 返回目录 1 2 5 实验 现象 反应的化学方程式 铜丝浸入硫酸 铝溶液中 ____________ 续表 结论：铝、铜、银的金属活动性依次______。 无明显现象 减弱 返回目录 1 2 2.金属活动性顺序及其应用 （1）常见金属在水溶液中的活动性顺序 （2）金属活动性顺序的应用 ①金属的位置越靠前，它的活动性就______。 ②位于____前面的金属能______出稀盐酸、稀硫酸中的____。 ③位于______的金属能把位于其______的金属从它们化合物的______里______出来 （单质、、 除外）。 越强 氢 置换 氢 前面 后面 溶液 置换 返回目录 1 2 7 知识点一 金属与金属化合物溶液的反应 1.在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应， 这种金属是( ) C A. B. C. D. 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 2.（教材图片改编）在实验课上，化学老师为同学们演示了如图所示实 验。下列说法不正确的是( ) C A.实验前打磨细铜丝的目的是去除表面污物 B.铜丝表面生出的白色“树枝”是银 C.反应后溶液中一定含有硝酸铜和硝酸银 D.根据实验现象可以得出铜的金属活动性比银强 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 3.利用如图所示的杠杆（实验开始时处于水平状态）可以 进行科学探究。 实验中，将装有铁粉的布包浸入溶液一段时间，该过程涉 及的化学方程式为__________________________；取出晾 干，钩码会______（填“上升”“不变”或“下降”）。若将硫 上升 C 酸铜溶液换成下列物质中的___（填字母），杠杆也会出现相似的现象。 A.稀硫酸 B.硝酸锌溶液 C.硝酸银溶液 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 知识点二 金属活动性顺序及其应用 4.为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以 是( ) A. 铜 B. 银 C. 镁 D. 锡 C 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5.（教材练习改编）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同 的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁分别投 入硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有固体析出，而丁表面没有变化。则四种金 属的活动性顺序是( ) D A.丙 乙 丁 甲 B.丁 乙 丙 甲 C.甲 乙 丁 丙 D.甲 乙 丙 丁 [解析] 将甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中， 只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活动性大于乙，且都 大于丙、丁；再把丙和丁分别投入硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出， 而丁表面没有变化，说明丙的活动性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种金属 的活动性顺序是甲 乙 丙 丁。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 6.（教材素材改编）化学兴趣小组为探究金属的化学性质，进行了如图所示的四组 实验（金属丝已打磨光亮）。 （1）A中可观察到的实验现象是____________________________________________。 铜丝表面析出银白色物质，溶液由无色变为蓝色 [解析] 试管A中铜和硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，因此观察到铜丝表面析 出银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 13 （2）B中发生反应的化学方程式为__________________________。 [解析] B中铁和硫酸铜发生置换反应，即 。 （3）四组实验中无明显现象的实验是___（填字母）。 C [解析] C中铜和稀盐酸不反应，无明显现象。 （4）分析上述实验可知，若要除去铜粉中混有的少量铁粉，可采取的方法 是_______________________________________________________________。 加入足量稀盐酸，过滤（或加入足量硫酸铜溶液，过滤等，合理即可） 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 14 7.如图所示，在打磨后的两种金属片上滴 加不同的溶液，金属 上仅③处有现象， 金属 上仅⑤处无明显现象。则铁、银、 、 四种金属的活动性由强至弱依次为 ( ) C A.铁、、银、 B.、铁、、银 C.铁、、、银 D.、铁、 、银 [解析] 由题意可知，在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属 上仅③处有 现象，说明了金属位于氢的后面，比银活泼；金属 上仅⑤处无明显现象，说明 了 的活动性比铁弱，位于氢的前边，由此可得出金属的活动性由强至弱顺序是 铁、、 、银。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 15 8.已知金属和、活动性强弱关系为 ，下列说法错误的是( ) A A.金属放入 溶液中，有锌析出 B.金属放入 溶液中，金属表面有红色固体析出 C.金属铁（足量）放入 溶液中，溶液变浅绿色 D.金属铁放入 溶液中，一段时间后溶液质量变小 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 16 9.装置创新 为比较金属与、 的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。 待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开 使乙中溶液全部进入丙中， 片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确 的是( ) B A.甲中反应后得到黄色溶液 B.丙中反应后溶液质量增大 C.三种金属的活动性顺序为 D.将片和 片互换位置仍能达到实验目的 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 17 [解析] 甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿 色，A错误；丙中锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为 ，由化学方程式可知，每65份质量的锌可置换出56份质 量的铁，所以反应后溶液的质量增大，B正确；乙中无明显现象，说明 与氯化亚 铁不反应，则的金属活动性比小，故三种金属的活动性顺序为 ， C错误；将片与片互换位置，只能得到、 的结论，并不能比较 与 的金属活动性，D错误。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 18 10.模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某溶液中(如图所 示),其溶液中所含硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成 和质量大小关系不可能的是( ) C 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 19 [解析] 如果镁的量较多，将硫酸亚铁中铁全部置换出来，硫酸锌中置换出与铁 质量相同的锌后， 镁无剩余，硫酸锌有剩余，A 有可能，故A 正确；如果镁的量 较多，将硫酸亚铁中铁全部置换出来，硫酸锌中置换出比铁质量小的锌后，镁无 剩余，硫酸锌有剩余，B 有可能，故 B 正确；如果镁的量足够多，镁与硫酸亚铁 和硫酸锌都反应完全，镁还有剩余，所以反应后，三种固体都有，但是生成锌的 质量大于铁，不可能相等，C不可能，故C 错误；如果镁的量足够多，镁与硫酸 亚铁和硫酸锌都反应完全，镁还有剩余，所以反应后，三种固体都有，但是生成 锌的质量大于生成铁的质量，D 有可能，故 D 正确。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 21 $