8.2 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应-【考出好成绩】2025-2026学年九年级下册化学课时分层提优课件PPT（人教版·新教材 山东专版）

1 2 第八单元 金属与金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应 3 课时精要导练 课时分层训练 4 建议用时：30分钟 一、金属与氧气的反应 1.镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式：___________________、___________ _______________、____________________、_ __________________。 2.金、银在______条件下也不与氧气发生化学反应。 结论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。 高温 返回目录 1 2 5 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1.某些金属与酸反应的现象和化学方程式 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，有大量______产 生，溶液呈无色 _____________________ ______ _________________ _________________ ______ 锌 反应较快，有大量______产 生，溶液呈无色 _____________________ ______ _________________ _________________ ______ 气泡 气泡 返回目录 1 2 6 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 铁 反应缓慢，有少量______产 生，溶液由无色逐渐变为 ________ _____________________ ______ _________________ _________________ ______ 铜 无现象 结论：根据镁、锌、铁、铜和稀盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不同可得出： 镁、锌、铁、铜的金属活动性依次______。 气泡 浅绿色 减弱 续表 返回目录 1 2 7 2.置换反应 （1）定义：由一种______与一种________反应，生成另一种______和另一种 _________的反应。 （2）表达式： 单质 化合物 单质 化合物 返回目录 1 2 8 知识点一 金属与氧气的反应 1. 近期网络上掀起了一阵“居家打金”的热潮， 利用高温喷枪使黄金熔化，熔化后倒入 模具， 冷却打磨后，精美的黄金饰品就诞生了。黄金的下列性质中属于化学性质的是 ( ) A. 熔点较高 B. 高温不易被氧化 C. 延展性好 D.良好的导电性 B 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9 2. 金属在国防科技、工农业生产及生活中都有着非常广泛的应用，请回答下列问题。 (1)镁被称为“国防金属”。镁粉可用于制造照明弹、燃烧弹，这是因为 。 (2)铝合金制造的高铁车体具有能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。铝具 有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 (3)黄铜(铜锌合金)外观酷似黄金，可通过加 热法辨别真假黄金，依据的原理是 (用化学方程式表示)。 镁燃烧能发出耀眼的白光 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10 知识点二 金属与稀酸的反应 3.下列物质不能由金属和稀硫酸直接反应得到的是( ) D A. B. C. D. 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 4.（教材探究改编）将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( ) C ①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的 质量减轻 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 5.将少量灰黑色的生铁粉末投入盛有过量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应 后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( ) B A.铁 B.碳 C.铁、碳混合物 D.氯化亚铁 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 知识点三 置换反应 6.下列化学反应中，属于置换反应的是( ) B A. B. C. D. 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 7.春节期间上映的电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒的武器“乾坤圈”和“火尖枪”在 中国古代神话中威力无穷。两种武器的材质不同，乾坤圈由青铜(铜锡合金)制成， 火尖枪由钢铁(铁碳合金)制成，下列说法正确的是( ) A. 青铜是铜和锡的合金，是一种纯净物，具有 良好的耐腐蚀性和硬度 B. 钢铁在潮湿环境中不易生锈C.青铜属于复合材料 D. 火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色 D 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 15 8.下列说法正确的是( ) C A.置换反应的反应物是一种单质与一种化合物，则一种单质和一种化合物的反应一 定是置换反应 B.铝和盐酸反应生成，则铁和盐酸反应生成 C.镁和盐酸反应生成氢气是置换反应，则镁和硫酸反应生成氢气也属于置换反应 D.金属与酸反应能生成气体，则与酸反应生成气体的物质一定是金属 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 16 9.数字化实验 在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜） 分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得 装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是( ) D A.反应结束后二者产生氢气的体积相等 B.曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是 D. 段下降的原因是随着反应的进行盐 酸浓度逐渐减小 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 17 10.研究员小童在研究金属和酸反应的质量关系时，将等质量的镁条、铝条分别加 入等浓度过量的稀硫酸中。实验数据如下： 编号 1 2 金属质量 镁条 铝条 稀硫酸质量/ 31.30 43.50 理论生成质量/ 0.25 ？ 反应后混合物总质量/ 34.08 46.20 实际生成质量/ 0.22 ？ （1）第2组实验中实际生成质量为____ 。 0.30 [解析] 根据质量守恒定律，反应后混合物质量的减少量就是生成氢气的质量，即 ； 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 18 （2）小童进行第2组实验时，发现铝条表面冒出的气泡速率越来越快。可能的原因 是____（填字母）。 .铝条表面致密的氧化膜被稀硫酸破坏 .随着反应进行，稀硫酸变稀 .该反应放热 [解析] 铝条表面有氧化铝薄膜，随着加入硫酸，氧化膜被破坏，反应越来越快， 正确；随着反应进行，稀硫酸变稀，反应物碰撞概率减小，反应速率变慢， 错误； 铝与硫酸反应放热，溶液温度升高，反应物运动速率增大，反应物碰撞概率增大， 反应速率变快， 正确。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 19 （3）下列关于镁和铝的活动性判断正确的是___（填字母）。 .等质量的铝条能产生更多的氢气，所以铝的活动性大于镁 .镁条产生气泡的速率更快，所以镁的活动性大于铝 [解析] 等质量金属与足量酸反应生成氢气的多少与金属的活动性无关， 错误；金 属与酸反应的速率越快，该金属越活泼， 正确。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 20 11.普通黄铜是铜和锌组成的合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数 （不考虑样品中的其他杂质），现将稀硫酸分三次加入 黄铜样品粉末中， 每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量 20 20 20 生成氢气的质量 0.08 0.04 （1） _____。 0.08 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 21 （2）求该黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 解：由表可知生成氢气的总质量为 设该黄铜样品中锌的质量为 。 该黄铜样品中锌的质量分数是 答：该黄铜样品中锌的质量分数是 。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 22 12.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他 分别用相同质量且用砂纸打磨过的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据： 实验编号 盐酸的浓度/% 反应温度/ 铝丝消失的时间/ ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 （1）铝丝用砂纸打磨的原因是________________________。 （2）写出铝和盐酸反应的化学方程式：_____________________________。 （3）实验②③表明该反应的快慢与__________有关。 除去表面的氧化物和杂质 反应温度 [解析] 实验②和③的变量为反应温度，因此表明反应快慢与反应温度有关。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 23 （4）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是____和____。 ① ② [解析] 考查盐酸浓度对反应快慢的影响，需要选择实验组中变量只有盐酸浓度的 反应，故选①和②； 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 24 （5）如果把实验①中盐酸的浓度改为，请你推出铝丝消失的时间（用 表示） 的取值范围：__________________。 [解析] 根据题目数据可以看出，适当增加盐酸浓度，可以加快反应速率， 盐酸 浓度反应速率快于，但是慢于，故为 。 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 25 （6）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来 衡量该反应的快慢吗？ ________________________________________________________________________ ________________________________。 通过用排水法收集一瓶相同体积氢气所需时间的多少来衡量（或通过相同时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等） 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 26 27 $