中考街接点4 溶解度及溶质质量分数-【考出好成绩】2025-2026学年九年级下册化学课时分层提优课件PPT（人教版·新教材 河北专版）

1 2 中考街接点4 溶解度及溶质质量分数 3 中考早知道：结合生产生活情境，考查溶解度曲线的解读、饱和溶液与不饱和溶液的转化及溶质质量分数的计算。题型以填空、计算、实验探究为主，难度中等。 越大 溶解度 ( 2025河北)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽的硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 5 40 (2)A 点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① (填“>”“=”或“<”)③。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 不饱和 = 用于配制农药波尔多液(合理即可) 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 6 C 子题1.1 (2025威海)下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 子题1.2 (2025青岛)已知20℃时，NaCl 在水中的溶解度为36g 。下列理解正确的是 ( ) A.20℃ 时，50 g 水中能够溶解20 g NaCl B.20℃ 时 ，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20℃ 时，36 g NaCl 溶解在100 g 水中恰好饱和 D.20℃ 时 ，NaCl 饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25:9 C 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 7 C 溶质质量分数 20℃时，用150 g 质量分数为15%的NaCl 溶液进行如图所示的实验。已知：20℃时，NaCl 的溶解度为36 g 。下列有关说法正确的是( ) A. 烧杯①中NaCl 的质量分数为5% B. 烧杯②中溶剂的质量为60 g C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D. 烧杯②③中溶液质量相等 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 8 B 子题2.1 (2025广元)硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A. 在 t₁℃ 时，100 g KNO₃的饱和溶液中含有30 g KNO₃ B. 在 t₂℃ 时 ，KNO₃ 和 MgSO₄的饱和溶液中溶质的质 量分数相等 C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱 和溶液 D. 将t₂℃ 时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是KNO₃ 溶液 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 9 [解析] t₁ ℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下130 g 硝酸钾饱和溶液中含有30 g KNO₃，则在 t₁℃ 时，100 g KNO₃的饱和溶液中含有的 KNO₃ 小于30 g，A错误；t₂℃ 时 ，KNO₃ 和 MgSO₄ 的溶解度相等，则在 t₂℃ 时 ，KNO₃ 和 MgSO₄ 的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B 正确；温度大于一定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度 的升高而减小，此时降低温度，硫酸镁的溶解度增大，不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液，C错误；没有指明三种物质饱和溶液的质量，将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁ ℃，析出晶体最多的不一定是KNO₃溶液，D 错误。 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 10 D 可溶性混合物分离方法 《本草纲目》记载：“火药乃焰消(硝)、硫磺、杉木炭所合……”焰消 ( 硝)经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线 (不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中不正确的是( ) A.P 点表示t₁ ℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B.t₂℃ 时向100 g 水中加80g 硝酸钾固体可形成 180g 硝酸钾溶液 C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的 方法是降温结晶 D.将t₁ ℃ 时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至 t₂ ℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大 于氯化钠溶液的溶质质量分数 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 11 [解析] 由图可知，t₁ ℃时，硝酸钾的溶解 度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则 P 点表示 t₁℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，A 不符合题意；由图可知，t₂℃ 时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g 的水中最多能溶解80 g 硝酸钾。则t₂ ℃时向100 g 水中加80 g 硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100 g+80 g=180 g，故 B 不符合题意；由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故 C 不符合题意；由图可知，t₁ ℃时硝酸钾和氯化钠 的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至 t₂ ℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，D 符合题意。 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 12 30℃ 子题3.1 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的 “盐”是指NaCl，“碱”是指Na₂CO₃ 。请根据 NaCl、Na₂CO₃的溶解度曲线回答下列问题。 (1)当温度小于 时 ，NaCl 的溶解度大于 Na₂CO₃ 的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过 (填“蒸发结晶”或 “降温结晶”)的过程。 (3)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要 是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。 (4)冬天捞“碱”时湖水中的 一定是饱和的。 蒸发结晶 溶解度受温度变化的影响 碳酸钠 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 13 甲、乙 溶解度综合 (2025石家庄三模)图I 为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图 Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C 三种溶液。 (1)温度为t₂℃ 时，溶解度相等的物质是 。 (2)图Ⅱ中， (填图中字母)溶液为不饱和溶液。 AC 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 14 甲 降温结晶 (3)将t₃℃ 下等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t₁℃， 析出晶体最多的是 。 (4)若甲溶液中混有少量乙，则常用 的方法提纯甲。 (5)将t₂℃ 的甲、乙、丙三种饱和溶液升温至t₃℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 (用甲、乙、丙表示)。 甲 = 乙 > 丙 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 15 增大 搅拌(合 子题4.1 (2025武汉)NH₄Cl、ZnSO₄、KNO₃ 是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH₄Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO₄ 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO₃ 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)NH₄Cl 的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快ZnSO₄ 在水中的溶解，可采用的一种方法是 。 。 理即可) 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 16 505 g ABD (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g， 则需KNO₃ 的质量为 。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 (填字母)。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<② 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 17 t ℃时，硝酸钾和氯化钠(或KNO₃ 蒸发结晶 子题4.2 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1) 图中 P 点的含义是 。 。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将90g 硝酸钾加入100 g 水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 和 NaCl) 的溶解度相等 饱和 185.5 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 18 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 。 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 BCD 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 19 H₂SO₄ 溶质质量分数的应用 ( 2025河北)炉甘石洗涤剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为 ZnCO₃。为测定某炉甘石洗涤剂中ZnCO₃ 的质量分数，从混合均匀的洗涤剂中取出100 g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4 g 二氧化碳(只有ZnCO₃与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为 ZnSO₄ 和 ( 写化学式)。 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 20 解：设100 g 炉甘石洗剂中碳酸锌的质量为 x。 ZnCO₃+H₂SO₄==ZnSO₄+CO₂↑+H₂O 125 44 x 4.4 g = x=12.5 g 则该洗涤剂中ZnCO₃ 的质量分数为×100%=12.5% 答：该洗涤剂中ZnCO₃的质量分数为12.5%。 (2)该洗涤剂中ZnCO₃ 的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 21 0.4 子题5.1 (2024河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g 该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m 的值为 。 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 22 解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 98 2 100 g×x 0.5 g = x=24.5 % 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 1 1.1 2 2.1 3 3.1 1.2 4 4.1 4.2 5 5.1 23 24 $