重庆中考基础题抢分练3 常考教材基础实验-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

抢分练三 常考 【基础梳理】 1.空气中氧气含量测定的实验 弹簧夹 00 足量 红磷 水 (1)如图是空气中氧气含量测定的实验，集气 瓶中的水有两个作用，分别是 ;待集气瓶内温度降到室温 后，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水 进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积 约占集气瓶内空气总体积的 (2)图中红磷的作用是 ,红磷燃 烧的实验现象是 2.燃烧反应中水的作用 细铁丝 -氧气 水 多水 图1 图2 (1)图1是细铁丝燃烧的实验，其中水的作 用是 ,水还可 以用 替代。 (2)图2是硫燃烧的实验，其中水的作用 是 3.质量守恒定律的验证 玻璃导管 铜粉 如图是质量守恒定律的验证实验，用酒 精灯加热锥形瓶时发生反应的化学方程式 为 。 实验中气球的作用 除了使装置密闭之外，还可以防止 ;实验时若取 133 重庆中考基础题抢分强化练习 教材基础实验 用铜粉的量不足，对实验的结果 (选 填“有”或“没有”)影响。 4.二氧化碳的性质探究 CO CO CO. 紫色 石蕊 澄清石 溶液 灰水 图1 图2 图3 (1)如图1，向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒 CO2,观察到 层蜡烛先熄灭， 层蜡烛后熄灭。结论：CO2 (化学性质)； (物理性质)。 (2)如图2，向紫色石蕊溶液中通入CO2一段 时间后，观察到溶液变为 色。结论： CO,通入紫色石蕊溶液生成能使紫色石蕊 溶液变色的 (填物质名称)，反应的 化学方程式为 ;加 热上述所得的溶液，观察到 ,原因是 ,反应的 化学方程式为 (3)如图3，向澄清的石灰水中通入CO2,观 察到澄清石灰水 ,反应的化学 方程式为 ,此反应常用来检验CO2气体。 5.燃烧条件的探究 为探究燃烧的条件，某化学兴趣小组设 计了如图所示实验。请回答下列问题： ①白磷、⑧ ②红磷 氧气 薄铜片)S☒ 80℃ 80℃ 热水 热水 ③白磷 羁白磷 实验1 实验2 -a 红磷 小石块 一白磷 薄铜片☒ 80℃ 热水 一白牌 实验3 实验4 (1)实验1中，铜片上的红磷不能燃烧的原 因是 。铜片的作用 是 ,对比铜片上的白磷和红磷， 说明可燃物燃烧需要 对比铜片上白磷和水中白磷，说明可燃 物燃烧需要 该实验中 水的作用是 (2)实验2中原来不能燃烧的白磷，通入氧 气后燃烧，说明燃烧需要的条件之一 是 (3)实验3中说明燃烧需要的条件之 是 (4)实验4中a烧杯的作用是 (5)由上述实验可得，燃烧需要的条件是 三者缺一不可。 6.金属活动性顺序探究 如图是探究铜、铝、银三种金属活动性 顺序的实验。 铜丝 铜丝 硝酸铝 硝酸银 溶液 溶液 a b (1)实验b中发生反应的化学方程式是 (2)通过实验a、b得出三种金属活动性由强 到弱的顺序是 7.对比实验 饱和澄清 。石灰水 人体 呼出 的气 图1 带火星的木条 红墨水 0. 化锰 三 过氧化氢溶液 冷水 热水 图2 图3 (1)图1：验证人体呼出气体中 含量比空气中多，实验时要控制两种气 体样品的 、加入饱和澄清石灰水 的 一致。 (2)图2：探究 (变量)对过氧化氢 分解的催化作用，实验时要控制过氧化氢 溶液的 (定量)一致。 (3)图3：探究 对分子运动速率的影 响，实验时要控制烧杯中 、加 入红墨水的 一致。 (4)图4：探究氧气对燃烧的影响，实验时要 控制可燃物的 、质量及水的 、体积一致。 0 滴有 80℃ 酚酞 浓 A B 溶液 C 热水 氨 的蒸 白磷 水 馏水 图4 图5 (5)图5：分子运动实验的探究，实验时需要 控制小烧杯B和C中水的 、滴入 酚酞溶液的 一致。 (6)图6：铁锈蚀条件的探究，试管Ⅱ中植物 油的作用是 ,实验前应该将 蒸馏水煮沸并迅速冷却，目的是 干燥 植物油 氧气 氧气 铁钉 于铁钉 一铁钉 蒸馏水 圉蒸馏水 图6 (7)对比图6中I、Ⅲ试管，探究的是铁生锈 需要 ;对比Ⅱ、Ⅲ试管，探究 的是铁生锈需要 化学九年级下册人教版134 【针对训练】 8.化学世界绚丽多彩，下列实验中有关实验现 象描述正确的是 ) A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B.向生铁中加入足量稀硫酸，溶液变为浅绿 色，固体全部消失 C.将二氧化碳气体通过湿润的紫色石蕊试 纸，试纸变红 D.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 9.(綦江区一模)对比实验是进行科学探究的 重要方式。如图所示实验均用到了对比的 方法。下列说法错误的是 ( 白磷 红磷 HNO. 溶液 合薄铜片 Ag*、 75℃ H,O、NO 热东 白磷 图1 图2 等量高锰酸钾 5mL10% CuSO,溶液 Zn 汽油 图3 图4 A.如图1实验能验证质量守恒定律 B.如图2实验能说明红磷的着火点比白磷 的高 C.如图3实验能验证金属活动性顺序为 Zn>Cu>Ag D.如图4实验能探究物质溶解性 10.(重庆巴蜀中学二模)控制变量是科学研究 中常用的方法。下列实验方案设计，不能 达到实验目的的是 ( ) 等质量的品红 塑料瓶 100mL 100mL 20 ml 20 ml 20℃的水40℃的水 NaOH溶液 水 A.探究温度对分子B.探究CO2与NaOH 运动快慢的影响 溶液能否反应 135重庆中考基础题抢分强化练习 白磷 红磷 物 煮沸过的 海铜片 /蒸馏水 80℃ 』一 铁钉 热水 C.探究铁的锈蚀 D.探究可燃物燃烧 是否需要氧气 是否需要氧气 11.(重庆八中模拟)实验是进行科学探究的重 要方式。请回答下列问题： 2mL水2mL20%盐酸 Y的盐溶液Z的盐溶液 甲 0.1g氢氧化钙固体 实验 实验二 一注射器 B 实验三 (1)实验一：验证氢氧化钙的性质。甲、乙 两试管中的现象分别是 (2)实验二：比较Fe、Al、Ag的金属活动性强 弱。金属X为 ,发生反应的 化学方程式为 ,其基本反应类型是 (3)实验三：实验室用大理石与稀盐酸制二 氧化碳。 ①反应的化学方程式为 ②实验中为了获得平稳的气流，可选用的 发生装置中最适合的组合是 (填字母)。 12.(重庆八中一模)以下是教材实验及改编， 请回答相关问题。 带火星 的木条入 雯H0, ① 溶液 2H0溶液 和MnO, ② 实验1 实验2 碘」 蘸水的 蘸酒精的 玻璃棒 玻璃棒 水 汽油 实验3 实验4 (1)实验1的目的是 (2)实验2的过滤操作中玻璃棒的作用是 (3)实验3可以说明燃烧的条件之一 是 (4)实验4中比较两个试管的现象得到的结 论是 13.(开州区模拟)化学实验是科学探究的重要 途径，请根据下列实验图示回答相关问题。 裹有千 燥剂的 红磷 棉花 白 20 mL 80℃ 铁片 铁片 磷 热水 水 水 图1 图2 NHNO 图3 图4 (1)图1装置可用于探究可燃物燃烧的条 件及测定空气中的氧气含量。 ①将装有足量白磷、红磷的Y型管放入 80℃的热水中，观察到红磷不燃烧， 白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之 一是 ②已知Y型管的容积是75mL,待白磷熄 灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观 察到量筒中的水倒流入Y型管中，量 简最终剩余水的体积约为 ml。 (2)图2所示实验中，棉花中包裹干燥剂的 作用是 (3)图3实验可用于探究物质溶解时的热 量变化，用胶头滴管将一定量的水滴入 装有硝酸铵的试管中，一段时间后U形 管中液面会出现的变化是 (4)小君同学在实验室配制50g质量分数 为9%的氯化钠溶液，称量时的实验操 作如图4所示(1g以下用游码)。若其 他操作均正确，他所配氯化钠溶液的质 量分数 (选填“>”“<”或 “=”)9%。 14.根据如图所示实验回答下列问题。 稀盐酸 紫色石 理 蕊溶液 图1 CO 水运名 电源 图2 图3 (1)图1中实验仪器a的名称是 写出锥形瓶中发生反应的化学方程式： (2)根据图2的实验现象，说明燃烧需要的 条件之一是 (3)图3实验中，试管a中产生的气体是 (填化学式)，实验前预先向水中加入适 量硫酸钠的作用是 化学九年级下册人教版136Fe,0,商温2Fe+3C0,(2)u0+C0△Cu十C0, (3)C+2Cu0商温2Cu+C0,+(4)Cu0+H,△Cu十 HO5.(1)Zn+2HC1—ZnC2+H2↑(2)Fe+HSO -FeSO:+H2 6.(1)Fe+CuSO.-FeSO.+Cu (2)Cu +2AgNO3-2Ag+Cu(NO)2 7.(1)Fe2 Oa+6HCI- 2FeCla +3H2O (2)Fe2 O3+3H2 SO -Fe (SO,)3+ 3H2 O (3)CuO+H,SO,=CuSO,+H2O 8.(1)HCI++ NaOH -NaCl+H2 O (2)2HCI+Ca (OH):-CaCl +2H2O (3)H2 SO +2NaOH -Na SO +2H2 O (4)H2SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H09.(1)2HC1+ Na:CO3 =2NaCl+H2 O+CO2 (2)HCI+NaHCO3 —NaCl+HO十CO,↑(3)HSO,+BaCL—BeSO,↓十 2HCI 10.(1)2NaOH+CuSO.=Cu(OH)2+Na2 SO (2)Ca(OH)2 +Na2 CO3-CaCO+2NaOH (3)Ba(OH)2 +CuSO:-Cu(OH)2￥+BaSO,￥1l.(1)AgNO+ NaCl =AgCI+NaNOa (2)BaCl2 Na2 SO, BaSO,↓+2NaCI(3)CaCl2+NaCO3—CaCO￥+ 2NaC112.(1)2H,0通电2H,↑+0，+(2CaC0,高温 CaO+CO2 (3)CaO+H2 O=Ca(OH)2 (4)H2 CO 一H,0+C0,◆13.2H0通电2H:++0。+ 14.NaHCO,+HCl-NaCl+H.O+CO.15.(1)2KMnO. △K,Mn0,+MnO,+O↑(2)CaC0,+2HCI CaC1,+H,0+C0,↑(3)C+2Cu0商温2Cu+c0,+ 16.NH,HCO△NH↑+H,0+CO,↑17.Mg+ H,-定条件MgH18.C(OH,C0,△2Cu0+H0 +C0.↑19.C0+H,0雀化剂C0,+H20.2K,F0, +3Zn-2K2 ZnO:+Fe2 O+ZnO 抢分练三常考教材基础实验 1.1)降温吸收P.0。言(2)消耗氧气剧烈燃烧，放 热，产生大量白烟2.(1)吸收热量，防止细铁丝燃烧生成 的高温熔融物溅落瓶底造成集气瓶炸裂细沙(2)吸收 有毒的S0,气体3.2Cu十0，△2Cu0锥形瓶内压强 过高（或瓶塞冲出，合理即可）没有4.(1)下上不能 燃烧，也不支持燃烧密度比空气大(2)红碳酸CO2 十HO—H,CO,溶液由红色变为紫色碳酸不稳定 HC0△H,0+CO,↑(3)变浑浊Ca(OH,+CO, —CCO,￥十H05.(1)温度没有达到着火点导热 温度达到着火点氧气（或空气）隔绝氧气（或空气），使 温度达到白磷的着火点(2)与氧气（或空气）接触(3)可 燃物(4)防止白磷燃烧的产物污染空气(5)可燃物 与氧气（或空气）接触达到着火点6.(1)Cu十2AgNO -Cu(NO)2十2Ag(2)AI>Cu>Ag7.(1)二氧化碳 体积体积(2)二氧化锰质量浓度(3)温度水的 体积体积(4)种类温度(5)体积体积(6)隔绝 氧气除去氧气(7)与水接触与氧气接触8.C9.A 10.D11.(1)甲试管中固体未全部溶解；乙试管中固体完 参考答案第 全消失，得到无色溶液(2)铁（或Fe)Fe十2AgNO3 Fe(NO)2+2Ag置换反应(3)①CaCO3+2HCl CaCl2十H2O十CO2个②AC12.(1)探究二氧化锰是否 能加快过氧化氢溶液的分解速率(2)引流(3)燃烧需要 可燃物(4)同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同（或物 质的溶解性与溶剂的种类有关)13.(1)①温度达到可燃 物的着火点②5(2)除去空气中的水分(3)左高右低 (4)<14.(1)长颈漏斗CaCO,+2HCl—CaCl2十 HO+CO2个(2)与氧气接触(3)H2增强水的导电性 抢分练四常考气体制取和性质实验 1.D2.D3.D4.(1)长颈漏斗(2)2KM0,△ K,MnO,十MnO2十O2个(3)大理石（或石灰石）(4)① ②③(5)不能燃烧，也不支持燃烧5.(1)沸点(2)C （3b6.1)2H,0,CGuS02H,0+0,+集气瓶AC (2)分液漏斗颈部形成稳定水柱(3)BD7.(1)锥形瓶 (2)m(3)关闭(4)③④⑤①② 综合评价答案 第八单元综合评价 1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.C8.D9.B 10.D11.D12.D13.A14.B15.C16.(1)BD (2)铜不如铁、铝活泼(3)CO2(4)Zn十2HCl—ZnC12 +H,↑17.(1)B(2)化学(3)2A1+3Li,0高温6Li十 AlO,置换反应(4)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金 属或有计划、合理地开采金属矿物或寻找金属的代用品) 18.(1)①2H,+0.点燃2H,0②C(2)03C0+Fe,0 高温2F十3C0,②0，、H,019.(1)大(2)4Fe+30 =2Fe2O3(3)刷漆（合理即可）(4)①Zn+CuSO— ZnSO,十Cu②AC20.(1)过滤引流(2)使钛铁矿完 全反应(3)Ti0.+2C+2C,高温TiC1,+2C0(4)2Mg +TiCL,△2MgC+Ti21.(1)剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成一种黑色固体排水法(2)AC(3)Fe +2AgNO,—Fe(NO3)2十2Agbc22.(1)含碳量不同 (2)氧气、水(3)C1(4)装置内氧气含量变少，铁生锈 速率变慢，其放热量小于装置散失热量(5)在t3时刻将注 射器中的盐酸注入烧瓶中，盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶 内压强突然变大(6)分别将大小相同的洁净无锈铁钉放 入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若规察 到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，侧说明氧气浓度 越高，铁生锈越快 23.解：(1)合金的熔点比其纯金属的熔点低； (2)设可以炼出锡的质量是x。 高温 C+SnO2 Sn+CO2个 151 119 151kg×20% x 151_151kg×20% 119 x=23.8kg x 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 3页（共23页）