第11单元 化学与社会 综合评价 综合评价-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

第十单元综合评价 1.C2.B3.A4.D5.D6.D7.C8.A9.D 10.D11.C12.C13.D14.C15.A16.(1)NaC0 (2)化合反应氢氧化钙(3)2NaOH+2Al+2H2O 2NaA1O2+3H2个17.(1)二氧化碳（或CO2)K(或钾） (2)酸用熟石灰中和(3)环保（或成本等） 18.(1)(Ci:H3s COO)2 Ca (2)HCI+NaOH =NaCI+ H,0(3)12:1(4C,H,0H+30,点燃2C0.十3H,0 19.(1)三(2)小苏打NaHCO,+HC1一NaC1+H,O 十CO2↑(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定（或使胃液pH 保持在3~5之间的时间更长)20.(1)玻璃棒(2)FC0十 HSO,—FeSO4十H,O十CO2↑(3)使FeSO:充分反 应，提供碱性环境，防止Na2FeO,分解(4)Naz FeO,十 2KOH—K,FeO,↓十2NaOH(5)吸附21.(1)产生蓝 色沉淀(2)红(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (4)8(5)ACDE22.(1)c(2)①2HC1+Ca(OH)2 CaCl2十2HO②c(3)一定含有MgCl和NaSO,可能 含有CaCl2(4)①Ca(OH)2+CO2-CaCO↓+H2O ②取反应后的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产 生，说明两者发生了化学反应（或取反应后的溶液于试管 中，加入适量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明两者发生 了化学反应)。 23.解：(1)7：4： (2)设参与反应的HO2的质量为x,FeSO,的质量为y, H2SO,的质量为x。 H,O,+2FeSO,++H,SO,=Fe2(SO,)+2H,O 34304 98 400 x y 400g×10% 34」 400400g×10% x=3.4g 304 y 400-400g×10% y=30.4g 98 400-400gX10% x=9.8g 加入的过氧化氢溶液的质量为受4号-108，原废液的质 量为400g-100g-100g=200g,原废液中FeSO,的质量 分数为00餐×10%=15.2%： (3)由上述计算可知，100g稀硫酸中溶质H2S0的质量为 9.8g,设需要加入水的质量为，根据溶液稀释前后溶质 的质量不变，可得：9.8g=(100g十)×5%，解得=96g。 答：(2)原废液中FeS0:的质量分数为15.2%：(3)需要加 入96g水。 2026年指标到校模拟 1.B2.A3.B4.C5.B6.D7.C8.B9.C 10.C11.A12.C13.C14.A15.B16.(1)CaC04 参考答案第 (2)C+ 11)28 (3)AsS17.(1)延展(2)32AlO 通电4A1+3O,↑(3)Fe+CuS0,一Cu+FeS0,(4)隔 绝氧气和水18.(1)大(2)50(3)BCD(4)BC 19,1)氮肥(2)生铁(3)CD(4)CHOH+30,点燃 3HO+2CO,(5)KC0+Ca(OH)2—2KOH+CaCO￥ 20.(1)AC(2)H+、A1+、Fe3+(3)Fe(OH)(4)引流 (62A1(OHD,△A0+3H021(1)铁架台(2B 2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,↑(3)S0,+2NaOH —NaSO十H0(4)AD22.(1)分解反应(2)NaCO,十 Ca(OH)2-CaCO+2NaOH (3)ACD (4)NaCl NaOH(5)取少量上层清液于试管中，向其中加入适量碳 酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，则一定含有CaCl2 23.解：(1)78：71：96；(2)42.6： (3)设42.6g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x。 3CL 6KOH A5KCI+KCIO,+3H:O 213 336 42.6g x 213-42.6g 336 x=67.2g x 所用KOH溶液中溶质的质量分数是.2gX100%=33.6%。 200g 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是33.6%。 第十一单元综合评价 1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.B8.D9.D 10.B11.C12.C13.B14.D15.B16.(1)常量 (2)③⑤(3)金属(4)吸附17.(1)化学CH,+20, 点燃C0,十2H,0(2)分子在不断地运动(3)糖类 (4)天然18.(1)①④(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+ 3H2O(3)增大铅酸电池中的重金属铅和酸液会对土壤 和水造成污染（合理即可） 19. (2)复合材料 (3)(CH COO)2Ca(4)强于(5)AIH+3H2O—3H↑+ A1(OH)320.(1)K2CO3十CO2+H2O—2KHCO (2)不属于不可以(3)BD(4)9021.(2)取样于试管 中，加水溶解并滴加紫色石蕊溶液溶液变红色取样溶 于水，用pH试纸测其pH值(3)酸AC22.(1)会 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)【实验步骤】 装置C错误，应将左边导管伸入液面以下，右边导管口刚 露出瓶塞【交流与讨论】①偏小②取最后一次洗涤液于 试管中，向其中滴加适量硫酸钠溶液，观察到不产生沉淀 【反思与拓展】不正确；因为在装置B和C之间接一个装有 足量饱和NaHCO,溶液的洗气瓶，NaHCO,和盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳影响实验结果 5页（共23页） 23.解：(1)71：64；(2)27： (3)设所得溶液中NaCI的质量为x,消耗氯酸钠的质量为y。 2 NaCIO3+4HCl(浓)—2NaC1+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 213 117135 y 27 kg 117 135-27kg x=23.4kg 213 135=27kg y=42.6kg 23.4kg 所得溶液中NaC的质量分数为42.6kg+198.6kg-41.2kg ×100%=11.7%。 答：所得溶液中NaCl的质量分数为11.7%。 2026年重庆中考模拟 1.B2.B3.C4.D5.A6.D7.A8.B9.D 10.C11.B12.B13.D14.C15.C16.(1)Ca (2)OH-CaSO(3)改良酸性土壤17.(1)着火点 (23C0+Fe,0高温2Fe+3C0,(3)大(4④)石油(6)+4 18.(1)大于(2)200(3)KC1(4)③19.(1)4Cr+30 —2CrO(2)AC(3)①(4)能Cr+FeSO,—Fe十 CSO,20.(1)暗紫(2)氯化氢气体(3)十6(4)KC1 (5)氧化21.(1)铁架台(2)Zn十H2SO,—ZnSO十 H2个a(3)AF(4)气体平衡管中液面左低右高 22.(1)开始无明显现象，后溶液变红(2)CuSO,十 2NaOH-Cu(OH),￥+NaSO(3)NaCl、Na2SO (4)2NaOH+CO,-Na CO,+HO(5)c(6)先用注 射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入饱和氢氧化钠溶 液，再注入稀盐酸，观察到产生气泡 23.解：(1)106：71： (2)设生成二氧化碳的质量为x,生成氯化氢的质量为y, 生成钯的质量为之。 CO+PdCl,+H,O-CO,+2HCI+Pd 28 44 73106 1.4g y 28=1.4g 44x x=2.2g 28=1.4g 73y y=3.65g 28=1.4g 106x x=5.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 3.65g ,4g+18.6g-2.2g-5,3gX100%=26。 (3)设需要加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量为， 稀释前后溶质的质量不变，则：m×20%+3.65g=(1.4g +188.6g-2.2g-5.3g+m)×10%,解得m=146g。 答：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为2%：(3)将所 得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入溶质质 量分数为20%的盐酸的质量是146g。 参考答案第 课堂同步笔记答案 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时金属材料 知识点一 纯金属合金 知识点二 1.导电导热延展2.红黄液3.(1)铝(AI) (2)钨(W)(3)钙(Ca)(4)汞(Hg)(5)锂(1i)(6)银(Ag) 知识点三 1,性质2.价格资源环境3.(1)钨(2)铝(3)铬 (4)银(5)锂(6)锌(7)铜铝 知识点四 1.金属非金属金属2.高低好合金3.(1)2% ~4.3%0.03%2%铁铁铬镍(2)锡锌 镍4.(1)黄色，有光泽红色，有光泽银白色，有光泽 银白色，有光泽黄铜大于铜硬铝大于铝合金的硬度 比其组成成分中的金属硬度大(2)低5.(1)高小好 【随堂练习】 1.B2.D 课题2金属的化学性质 第2课时金属与氧气、稀酸的反应 知识点一 1.常温氧气致密的氧化铝薄膜4A1十3O2一 2AO2.高温(1)火星四射黑色固体3Fe十2O。 点槛re,0,(2)红黑2Cu十0。△2Cu03.高温 结论：镁、铝铁、铜金【方法提炼】剧烈越强 知识点二 1.剧烈大量气泡无Mg+2HCI一MgCl2十H2↑ 比较剧烈气泡无Zn+2HCI—ZnC2+H2↑ 缓慢少量气泡浅绿Fe十2HCI—FeCL2十H2个无 2.镁、锌、铁铜注意：(2)浅绿色 知识点三 1.单质化合物单质化合物2.AC十B 【随堂练习】 1.CE 2.2Al+6HCI=2AlCl+3H2 2A1+3H,SO —Al2(SO4)3+3H2个 第3课时金属活动性顺序 知识点一 1.红蓝无2A1十3CuSO—Al2(SO,)3+3Cu 银白无蓝Cu十2AgNO3—Cu(NO2)2十2Ag 无明显现象2.(1)AI、Cu、Ag 知识点二 2.(1)强(2)氢前面(3)前面后面注意：(2)浅绿 (3)不能 【随堂练习】 1.B 2.BD 6页（共23页）第十一单元综合评价 (时间：50分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23C1一35.5 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.(重庆八中模拟)下列物质不含有机物的是 A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.白酒 2.(重庆育才中学模拟)重庆小面是川菜系中的代表性面食，因其独特口感闻名。小面中含量最高 的营养物质是 ( A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素 弥3.元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是 A.高钙牛奶 B.加铁酱油 C.富硒茶叶 D.含碘食盐 4.2025年世界地球日的主题为“我们的能源，我们的星球”。下列做法与该理念不符的是( A.随意开采海洋资源 B.防止金属锈蚀 C.综合利用化石能源 D.回收利用塑料制品 5.某饼干包装袋上的说明（部分）如表所示。下列说法正确的是 商品名称 ×X饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 封 规格 400g 储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射 A.鲜鸡蛋、精炼植物油中富含蛋白质 B.饼干配料中只有白砂糖属于糖类 C.从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养物质 D.饼干配料中不含无机盐 6.(山东青岛)下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是 线 A.少吃油炸食品 B.每天都大量服用保健品补充营养 C.长期不吃早餐 D.为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 7.(沙坪坝区模拟)物质的性质与用途密切相关。下列物质性质与用途无关的是 A.生石灰—一与水反应放热—一自热饭盒 B.石墨——可以导电一一作铅笔芯 C.合成纤维——强度高、弹性好一用于织布 8 D.干冰—一升华吸热——制冷剂 8.(重庆八中模拟)茅台作为国内酱香型白酒的典型代表，因其中含有大马酮(C3H8O)而表现出 幽雅细腻的特别风味。下列关于大马酮说法不正确的是 ( A.物质分类上属于有机化合物 第1页（共6页） B.能闻到气味说明易挥发 C.在白酒中没有分层说明能溶于酒精 D.大马酮含有13个碳原子、18个氢原子、1个氧原子 9.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.航天服中的合成纤维 10.(北碚区模拟)人类的衣食住行都离不开化学。下列说法错误的是 A.“衣”：真假羊毛衫可利用燃烧法鉴别 B.“食”：炒菜时添加铁强化酱油，预防骨质疏松 C.“住”：水泥、钢材、大理石等材料常用于建造楼房 D.“行”：经炭黑填充的橡胶轮胎，强度和耐磨性大幅提升 11.(北碚区模拟)我国太阳能制氢气的商业应用正逐步推进。如图是两种制氢途径，有关说法不 合理的是 ( A.途径①，反应前后催化剂的化学性质不变 光分解水催化剂 太阳能) →光电转化→电解水 B.途径②，得到的另一种产物是氧气 途径① 途径② C.两种途径各自反应前后分子数目均保持不变 D.两种途径均能在一定程度上解决制氢成本高的问题 12.(重庆实验外国语学校三模)分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确 的是 () A.人体必需微量元素：Na、I B.复合肥料：KNO3、CO(NH2)2 C.营养物质：水、糖类 D.缓慢氧化：铁生锈、冰融化 13.(重庆实验外国语学校一模)分析推理是化学学习中常用的思维方法。现有以下推理，其中正 确的是 ( A.氯化铝、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素 B.化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C.有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D.酸能和盐反应，所以硫酸和氯化钡反应能体现酸的化学通性 14.(重庆实验外国语学校一模)下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是 A.化学与环境 B.化学与生活 ①使用乙醇汽油—彻底杜绝空气污染 ①保存动物标本 甲醛溶液浸泡 ②包装食品一可用聚氯乙烯塑料 ②防止食品受潮 —一浓硫酸作干燥剂 C.化学与安全 D.化学与健康 ①重金属盐中毒——喝生理盐水解毒 ①加碘食盐— 预防甲状腺肿大 ②煤气泄漏一打开油烟机通风 ②含氟牙膏—预防龋齿 第2页（共6页） 15.过一硫酸盐(PMS)可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份 污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS;②向污水中加入PMS和多孔 陶瓷；③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中X的降解率（降解率=1一 降解后X的质兰X100%)随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 降解前X的质量 A.实验①说明0~20min内PMS降解X的能力较弱 ↑X的降解率/% 60F ②多孔陶 B.设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 45H 瓷和PMS C.实验①、②、③说明0~20min内多孔陶瓷能加快PMS对X的30 降解 ①PMS一③多孔陶瓷 D.多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 05 101520时间/min 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)（重庆巴蜀中学三模）“生活处处有化学，化学就在我身边”。请回答下列问题： (1)某老师经常在办公室给同事们分享钙片，钙是人体必需的 (选填“常量”或“微量”)元素。 (2)重庆各个区县都有特色食物，如：①奉节脐橙；②合川桃片；③城口腊肉；④江津米花糖； ⑤垫江豆花；⑥涪陵榨菜等。其中富含蛋白质的是 (填序号)。 (3)“桥”见重庆，“瞧”见精彩，两万多座桥梁成了“桥都”的颜值担当。建设桥梁的材料有水泥、 合金等，其中合金属于 (选填“金属”或“合成”)材料。 (4)重庆是“温泉之都”，目前约有170处温泉。温泉池中的水常采用“砂滤-一活性炭一-一消 毒剂”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是因为它具有 性。 17.(5分)（九龙坡区模拟）“冰雪同梦，亚洲同心”，2025年第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨成功举办。 (1)亚冬会主火炬使用的燃料是天然气，燃烧时发生的能量转化主要是 能转化为热能， 甲烷完全燃烧的化学方程式为 (2)亚冬会主火炬造型似绽放的哈尔滨市花一丁香花。每年五月，丁香花开，香满冰城。从 微观角度解释“香满冰城”的原因是 (3)东北特色美食“铁锅炖大鹅”主料为鹅和土豆。土豆中的淀粉属于营养物质中的 (4)亚冬会上，许多人穿着羽绒服。羽绒属于 (选填“合成”或“天然”)高分子材料。 18.(4分)社会发展让人们的出行更加方便，汽车也迎来了换代 ④塑料保 险杠 升级。 ②钢架车门 (1)如图汽车的部件中，主要由合成材料制成的是 ③铝合金轮毂 ①轮胎中 (填序号)。 的橡胶 第3页（共6页） (2)乙醇汽油的推广可减少有害气体排放。乙醇完全燃烧的化学方程式是 (3)燃油车打火使用电池主要为铅酸电池，放电时反应为Pb十PbO2十2H2SO4一2PbSO+ 2HO。放电过程中溶液的pH (选填“增大”“减小”或“不变”)，铅酸电池报废后要 回收处理的原因可能是 (答一 条即可)。 19.(5分)（重庆八中模拟）利用所学化学知识填空。 (1)黑火药爆炸的化学反应方程式为2KNO3十3C十S一K2S+N2◆十3CO2A,画出K2S中 阴离子的结构示意图： (2)现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 (选填“复合材料”“合成材料”或 “金属材料”)。 (3)已知醋酸(CH COOH)和氢氧化钠反应能生成醋酸钠(CH3 COONa)和水，则醋酸钙的化学 式为 (4)屠呦呦利用乙瞇代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解能力 (选填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (5)储氢技术是实现清洁能源供应的关键技术之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成固体 氢化铝(AH3)。释氢时氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱，释氢过程的化学反应 方程式为 20.(5分)“碳捕捉与转化”是我国的一项先进技术，其流程如图所示。 N20等 高温水蒸气 ↓ 甲醇氧化 甲醛 一系列反应 (CH,OH) (HCHO) 淀粉 空 盛有饱和 气 K,CO溶液 分解池 合成塔 的吸收池 (2×103Pa、 300℃、催化剂) 水 K,CO,溶液 (1)吸收池中饱和碳酸钾溶液与CO2发生化合反应生成KHCO3,该反应的化学方程式为 (2)KHCO3在分解池内分解生成CO2,CO2进人合成塔与H2发生化学反应，合成塔内发生的 化学反应 (选填“属于”或“不属于”)置换反应。欲从源头上避免危险发生，从安 全的角度考虑， (选填“可以”或“不可以”)将空气直接通人合成塔。 (3)下列有关该工艺流程的说法中，错误的是 (填字母)。 A.可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液 B.甲醇和甲醛都属于氧化物 C.该工艺可以缓解温室效应，且节约粮食 D.该流程中，二氧化碳和碳酸钾都是可循环利用的物质 (4)甲醛经过一系列反应后合成淀粉[(C,HO)m](转化过程中无含碳物质加入和损失)。若 要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为 g。 第4页（共6页） 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）》 21.(5分)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引 发多种疾病。某研究性学习小组对它进行如下研究： (1)猜想：维生素C可能具有酸性。 (2)实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠 溶液、氯化钡溶液、PH试纸。（实验仪器自选） 根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： 实验方案 实验内容 实验现象 方案I 方案Ⅱ pH<<7 (3)结论：维生素C具有 (选填“酸”或“中”)性。根据维生素C的性质，判断下列物质中 能与维生素C反应的是 (填字母)。 A.金属镁 B.食盐 C.氢氧化钠 D.硫酸铜 22.(7分)牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6~7.1，若pH<5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 (1)小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王餐后唾液（选填“会”或“不 会”)造成牙齿脱矿。 (2)口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸(C3HO3)。常温下，乳酸是一种无色液体，易 溶于水，在水中能解离出氢离子(H+)和乳酸根离子(C3HO5)。向一定量乳酸溶液中不 断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图1所示。请从微观角度用文字描述该反应的 实质： PH 吕稀盐酸 碱石灰 空气 牙 化彻 加入氢氧化钠 溶液 溶液 溶液的体积/mL B 图1 图2 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如表所示。 【主要活性成分】单氟磷酸钠 【摩擦剂主要成分】碳酸钙 【香型】清爽薄荷 【氟含量】0.19% 【净含量】200g (3)小王设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数（装置如图2，装置内空气中的CO2忽略不 计，A、C、D中试剂均过量)。 第5页（共6页） 【实验步骤】 a.按如图2连接好装置后，小王发现存在一处明显错误，请指出并改正： b.重新连接好装置并检查装置的气密性； c.在装置B中加入ag牙膏样品； d.关闭K1,打开K2,向牙膏样品中滴入稀盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2; e.打开K1,缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀为止； 「.将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。 【交流与讨论】 ①若缺少步骤e,会导致结果 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②步骤「中判断固体已洗涤干净的方法及现象是 ,说明固体已洗净。 【反思与拓展】 小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCI,使碳酸钙质量分数测定结果不 准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。”请你评价小王的 方案是否正确并说明理由： 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)（重庆一中一模）二氧化氯(C1O2)具有杀菌、消毒、漂白等作用，常用于水处理、造纸、医 疗等领域。工业制取ClO2的原理为2 NaClO3+4HCI(浓)一2NaCl+2ClO2个+Cl2◆+ 2H2O,某工厂将NaCIO3固体加到足量的198.6kg浓盐酸中，充分反应后，测得生成气体的总 质量为41.2kg。试计算：（忽略浓盐酸的挥发） (1)CO2中氯元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)生成的CIO2的质量为 kg。 (3)所得溶液中NaCl的质量分数。 第6页（共6页）