第10单元 课题2 第14课时 中和反应（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

(2)NaOH与CO2反应 ①氢氧化钠在空气中变质的反应： (用化学方程式 表示)。 ②应用：氢氧化钠溶液可用于吸收CO2,用于除杂。 注意：氢氧化钠易吸收水分而 ,易与CO2反应而 ,所以必须 保存。 3.通式：碱十非金属氧化物→盐十水。 说明：(1)碱与非金属氧化物反应不属于基本反应类型；(2)非金属氧化物不一定都能与 碱反应，如CO不能与碱发生反应。 知识点五溶液的导电性 1.酸、碱、盐的溶液都能导电，是因为它们的溶液中存在 2.由于不同碱在溶液中都能解离出相同的 ,所以碱具有一些相似的化学性质；酸 也具有相似性质，是因为酸在溶液中都能解离出相同的 【随堂练习】 1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH) C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH 2.向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y 与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 反应时间 课后作业：请完成本课时同步作业。 第14课时 中和反应 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一中和反应 1.酸和碱之间的反应实验探究： (l)向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，有 生成，证明二者发生了化学反应。 ·29· (2)向NaOH溶液中滴加稀盐酸，没有明显的实验现象，无法证明是否发生了化学反应， 所以借助酸碱指示剂酚酞溶液。探究过程如图： 酚酞 稀盐酸 溶液 5mL稀氢氧化钠溶液 ①现象： 。化学方程式为 ②结论：氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 ③思考1：反应后溶液变为无色，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应了吗？ 思考2：如何检验稀盐酸是否过量？ 2.书写下列化学方程式： (1)2HCI+Ca(OH)2- (2)H2SO,+Ca(OH)2 (3)3HC1+A1(OH)3 (4)H2S04+2NaOH— (5)H2SO4+Ba(OH)2— (生成白色沉淀)。 (6)2HCI+Cu(OH),- (蓝色固体消失)。 (7)H2SO,+Mg(OH)2= (白色固体消失)。 3.概念： (1)盐：由 (或铵根离子)和 构成的化合物叫作盐；盐在水溶液 中能解离出 (或铵根离子)和 ,如 等都属于盐。 (2)中和反应： 与 作用生成 和 的反应。 (3)实质：酸中的 和碱中的 结合生成 H,0 Na OH)Na (cI H.O Na OH Na) 30 注意： (1)有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如碱与非金属氧化物反应2NaOH十SO3 Na2SO4十H2O、酸与金属氧化物反应2HCl十CuO-CuCl2十H2O等。 (2)中和反应过程中，元素化合价不变。 知识点二中和反应的应用 1.医疗上用含A1(OH)3的药物治疗 过多的病症，反应的化学方程式为 2.蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，分泌出的蚁酸会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状，可 以涂一些含有 性物质的溶液（如肥皂水），就可减轻症状。 3.处理工业生产过程中的污水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，常用 处理， 其反应的化学方程式为 4.农业生产中常用 改良酸性土壤。 【随堂练习】 1.归纳和推理是重要的科学思维方法。下列说法合理的是 A.催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 2.下列做法利用了中和反应原理的是 ( ) A.用生石灰作食品干燥剂 B.用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用稀盐酸除去铁锈 D.用澄清石灰水检验二氧化碳 课后作业：请完成本课时同步作业。 课题3常见的盐 第15课时 氯化钠和常见的碳酸盐 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一盐的概念及分类 1.盐的概念：指一类组成里含有 (或 )和 的化合物。 ·31·知识点三 1.KOH2.Mg(OH)2AI(OH)3.蓝红褐 知识点四 1.蓝红2.(1)Ca(OH)2十CO2=CaCO3￥+H,O 注意：二氧化碳减小密封(2)①2NaOH十CO2 Na2CO3十H2O注意：潮解变质密封 知识点五 1.自由移动的离子2.OHH 【随堂练习】 1.D2.D 第14课时中和反应 知识点一 1.(1)蓝色沉淀(2)①溶液先变红色，后变为无色 NaOH+HCI -NaCI-+HO③不一定，也可能稀盐酸 过量。加入紫色石蕊溶液，如溶液变为红色，证明稀盐酸 过量（或加入锌粉，如有气泡放出，证明稀盐酸过量）。 2.(1)CaCl2+2H2O (2)CaSO+2H2O (3)AlCl+ 3H2O (4)Na2 SO:+2H2 O (5)BaSO+2H2O (6)CuCl+2H,0(7)MgS0,+2H03.(1)金属离子 酸根离子金属离子酸根离子CuSO:Na2CO NaC1(2)酸碱盐水(3)H+OH水分子 知识点二 1.胃酸A1(OH)+3HC1—A1C1+3H2O2.碱 3.熟石灰Ca(OH)2+H2SO,CaSO,+2H204.熟 石灰 【随堂练习】 1.D2.B 课题3常见的盐 第15课时氯化钠和常见的碳酸盐 知识点一 1,金属离子铵根离子酸根离子 知识点二 1.(1)钠元素和氯元素(2)钠离子和氯离子注意：钠离 子和氯离子2.白易3.调味品生理盐水 知识点三 L.NaCO,纯碱苏打洗涤剂2.NaHCO,小苏打 发酵粉胃酸过多症3.CaCO 知识点四 L,二氧化碳2NaCl+HO+CO2↑NaCI+HO+ CO2个CCl2十H2O十CO2个2.稀盐酸澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊3.Ca(OH)2十Na2CO3=CaCO3 +2NaOH Ba(OH)2+Nae CO3 -BaCO3+2NaOH 4.CaCl,Na2 CO =CaCO+2NaCl BaCl2+ NaCO,—BaCO,Y+2NaCl5.CaCO,高温Ca0+ CO,↑6.2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+C0,+ 【随堂练习】 1.D2.D 参考答案第 第16课时复分解反应及其发生的条件 知识点一 1.化合物交换化合物2.AD十CB(1)AB(2)A十 B (3)B+AC (4)AD+CB 知识点二 1.生成蓝色沉淀生成白色沉淀CuSO十2NaOH— Na2SO,+Cu(OH)2￥CuSO,+BaCl2—BaSO,↓+ CuC22.互相交换成分沉淀气体水(1)离子结合 为水或气体或沉淀 【随堂练习】 (1)能反应；HSO,+2NaOH—NaSO,+2H2O(2)能 反应；H2SO,十KCO—K2SO,+H2O+CO2↑(3)能 反应；H2SO4+Ba(NO3)2一BaSO,↓十2HNO(4)不 能反应；两种物质交换成分后没有沉淀或气体或水生成 第17课时盐的化学性质 知识点 2.氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡3.氯化银硫酸钡 碳酸钾碳酸钠4.(1)BaSO、AgC1BaCO,、CaCO (2)Mg(OH)2,Al(OH)a Cu(OH)2 Fe(OH)a 5.(1)①CuSO,十Fe一FeSO,十Cu红色蓝色浅绿 色②2A1十3CuSO,—Al(SO,)3十3Cu红色蓝色 无色③Cu十2AgNO—Cu(NO,)2+2Ag银白色 无色蓝色(2)①2HCI+NCO22NaC1+H2O+ CO,↑气泡②HCI+AgNO,—AgCI↓+HNO 白色沉淀③HSO,+BaCl2—BaSO,+2HCI白色 沉淀(3)①CuSO,+2NaOH—NaSO,+Cu(OH)2 蓝色沉淀②NaCO,+Ca(OH)2一CaCO,↓+2NaOH 白色沉淀③FeCl+3NaOH—Fe(OH)a￥+3NaCI 红褐色沉淀(4)①NaSO,+BaCl2一BaSO,↓+2NaCI 白色沉淀②NaCI+AgNO3—AgCI￥+NaNO3白色 沉淀 【随堂练习】 (1)CaCO 高温Ca0+C0,+(2)Ca0+H,0一 Ca(OH)2 (3)Na CO+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 第18课时化肥 知识点一 氮、磷、钾 知识点二 1.氮肥磷肥钾肥复合肥2.茎、叶发黄CO(NH)2 NH CI NaNO3.抗寒、抗旱Ca(PO)24.病虫害 倒伏K2SO,KCL5.NH,H2 PO4KNO 【随堂练习】 1.D2.B 实验活动8常见酸、碱的化学性质 知识点一 1.实验1：红蓝不变红实验2：消失无黄 气泡黄浅绿2.H+3.(1)红(2)盐H(3)金 属氧化物盐水(4)盐水(5)酸盐 9页（共23页）