第10单元 课题2 第13课时 常见的碱碱的化学性质（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

知识点二 溶解度 100g十溶解度×100% 知识点三 (1)不变增大增大减小溶质质量(2)①增大 不变增大增大②不变不变不变不变 (3)①a.增大不变增大增大b.不变不变不变 不变c.不变不变不变不变②a.减小不变 减小减小b.减小不变减小减小c.先不变，后 可能减小不变先不变，后可能减小先不变，后可能 减小 【随堂练习】 1.A2.10g10%126g24g136g26% 3.ag-bg×100%4.24% a g 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 知识点一 1.347472.天平3.量筒4.玻璃棒 知识点二 1.量筒玻璃棒2.量取 知识点三 1.偏小2.偏小偏大偏大偏小 【随堂练习】 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 知识点一 2.溶解过滤蒸发计算产率3.滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口4.加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 知识点二 1.食盐还没有完全溶解就过滤了液体未过滤完蒸发时 有液滴飞溅蒸发皿中的食盐晶体没有完全转移到纸上 2.蒸发后得到的食盐晶体很潮湿 【随堂练习】 1.C2.(1)滤纸破损(2)防止局部温度过高造成液体 飞溅(3)④①②③(4)偏低 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 第10课时溶液的酸碱性 知识点一 1.石蕊酚酞2.变红不变变蓝不变不变变红 知识点二 1.酸碱指示剂2.(1)强弱(2)pH(3)<>强= (4)注意：①不能②不能③整数(5)玻璃棒标准比色卡 知识点三 1.变大2.变小3. 知识点四 2.等于7或接近73.5.65.64.pH 参考答案第 【随堂练习】 1.A2.D3.BC 课题2常见的酸和碱 第11课时常见的酸 知识点一 1.(1)无有刺激性挥发性白雾浓盐酸有挥发性，挥 发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 2.(1)Fe+(2)除锈(3)盐酸消化 知识点二 1.(1)无吸水2.(2)纸上出现黑色字迹蘸有浓硫酸的 部位变黑有浓硫酸的地方变黑甚至被烧成洞腐蚀性 化学炭化大量水冲洗碳酸氢钠3.(1)浓硫酸水 (2)搅拌，散热，防止液滴飞溅(3)放出4.(2)除锈 (3)吸水干燥 【随堂练习】 1.(2)白雾(3)放热(4)变黑2.挥发减少不变 减少减小吸水不变增加增加减小 第12课时酸的化学性质 氢离子(H) 知识点一 1,溶液变红色无明显变化溶液变红色无明显变化 红2.便于显色，利于观察：微型实验，节约试剂 知识点二 1.Mg+2HCI=MgCl2+H2 Mg+H2 SO= MgSO4+H2个Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑Zn+ H,SO,—ZnSO,+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2个 Fe+H2 SO,=FeSO+H2 2Al+6HCI=2AICl+ 3H2↑2A1+3H2SO4—Al(SO,)3+3H↑2.氢气 置换3.(1)氢元素注意：浅绿 知识点三 1.逐渐消失无黄FeO,+6HCI—2FeCl+3HO FezO,+3H2SO,一Fe2(SO,)3十3H2O2.逐渐消失 无蓝CuO+2HCI—CuCl2+H2O CuO+H2SO, CuSO十H2O3.水除锈注意：(1)黄 知识点四 1.导电导电不导电不导电2.H 【随堂练习】 1.C 2.A 3.CaCOa+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 6HCI+Al,O=2AICla+3H,O 6HCI+2Al-2AICla +3H2个 第13课时常见的碱碱的化学性质 知识点一 1.腐蚀苛性钠火碱烧碱大量的水冲洗硼酸 2.(1)白块状固(2)易溶放(3)水分物理纸上 玻璃容器（或表面皿）3.(1)干燥(2)肥皂造纸印染 (3)去除油污氢氧化钠 知识点二 1.腐蚀熟石灰消石灰石灰水2.CaO+HO Ca(OH)2放干燥3.(1)白(2)微注意：减小 4.(1)砌砖、刷墙壁(2)石灰浆(3)波尔多液酸性土壤 8页（共23页） 知识点三 1.KOH2.Mg(OH)2AI(OH)3.蓝红褐 知识点四 1.蓝红2.(1)Ca(OH)2十CO2=CaCO3￥+H,O 注意：二氧化碳减小密封(2)①2NaOH十CO2 Na2CO3十H2O注意：潮解变质密封 知识点五 1.自由移动的离子2.OHH 【随堂练习】 1.D2.D 第14课时中和反应 知识点一 1.(1)蓝色沉淀(2)①溶液先变红色，后变为无色 NaOH+HCI -NaCI-+HO③不一定，也可能稀盐酸 过量。加入紫色石蕊溶液，如溶液变为红色，证明稀盐酸 过量（或加入锌粉，如有气泡放出，证明稀盐酸过量）。 2.(1)CaCl2+2H2O (2)CaSO+2H2O (3)AlCl+ 3H2O (4)Na2 SO:+2H2 O (5)BaSO+2H2O (6)CuCl+2H,0(7)MgS0,+2H03.(1)金属离子 酸根离子金属离子酸根离子CuSO:Na2CO NaC1(2)酸碱盐水(3)H+OH水分子 知识点二 1.胃酸A1(OH)+3HC1—A1C1+3H2O2.碱 3.熟石灰Ca(OH)2+H2SO,CaSO,+2H204.熟 石灰 【随堂练习】 1.D2.B 课题3常见的盐 第15课时氯化钠和常见的碳酸盐 知识点一 1,金属离子铵根离子酸根离子 知识点二 1.(1)钠元素和氯元素(2)钠离子和氯离子注意：钠离 子和氯离子2.白易3.调味品生理盐水 知识点三 L.NaCO,纯碱苏打洗涤剂2.NaHCO,小苏打 发酵粉胃酸过多症3.CaCO 知识点四 L,二氧化碳2NaCl+HO+CO2↑NaCI+HO+ CO2个CCl2十H2O十CO2个2.稀盐酸澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊3.Ca(OH)2十Na2CO3=CaCO3 +2NaOH Ba(OH)2+Nae CO3 -BaCO3+2NaOH 4.CaCl,Na2 CO =CaCO+2NaCl BaCl2+ NaCO,—BaCO,Y+2NaCl5.CaCO,高温Ca0+ CO,↑6.2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+C0,+ 【随堂练习】 1.D2.D 参考答案第 第16课时复分解反应及其发生的条件 知识点一 1.化合物交换化合物2.AD十CB(1)AB(2)A十 B (3)B+AC (4)AD+CB 知识点二 1.生成蓝色沉淀生成白色沉淀CuSO十2NaOH— Na2SO,+Cu(OH)2￥CuSO,+BaCl2—BaSO,↓+ CuC22.互相交换成分沉淀气体水(1)离子结合 为水或气体或沉淀 【随堂练习】 (1)能反应；HSO,+2NaOH—NaSO,+2H2O(2)能 反应；H2SO,十KCO—K2SO,+H2O+CO2↑(3)能 反应；H2SO4+Ba(NO3)2一BaSO,↓十2HNO(4)不 能反应；两种物质交换成分后没有沉淀或气体或水生成 第17课时盐的化学性质 知识点 2.氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡3.氯化银硫酸钡 碳酸钾碳酸钠4.(1)BaSO、AgC1BaCO,、CaCO (2)Mg(OH)2,Al(OH)a Cu(OH)2 Fe(OH)a 5.(1)①CuSO,十Fe一FeSO,十Cu红色蓝色浅绿 色②2A1十3CuSO,—Al(SO,)3十3Cu红色蓝色 无色③Cu十2AgNO—Cu(NO,)2+2Ag银白色 无色蓝色(2)①2HCI+NCO22NaC1+H2O+ CO,↑气泡②HCI+AgNO,—AgCI↓+HNO 白色沉淀③HSO,+BaCl2—BaSO,+2HCI白色 沉淀(3)①CuSO,+2NaOH—NaSO,+Cu(OH)2 蓝色沉淀②NaCO,+Ca(OH)2一CaCO,↓+2NaOH 白色沉淀③FeCl+3NaOH—Fe(OH)a￥+3NaCI 红褐色沉淀(4)①NaSO,+BaCl2一BaSO,↓+2NaCI 白色沉淀②NaCI+AgNO3—AgCI￥+NaNO3白色 沉淀 【随堂练习】 (1)CaCO 高温Ca0+C0,+(2)Ca0+H,0一 Ca(OH)2 (3)Na CO+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 第18课时化肥 知识点一 氮、磷、钾 知识点二 1.氮肥磷肥钾肥复合肥2.茎、叶发黄CO(NH)2 NH CI NaNO3.抗寒、抗旱Ca(PO)24.病虫害 倒伏K2SO,KCL5.NH,H2 PO4KNO 【随堂练习】 1.D2.B 实验活动8常见酸、碱的化学性质 知识点一 1.实验1：红蓝不变红实验2：消失无黄 气泡黄浅绿2.H+3.(1)红(2)盐H(3)金 属氧化物盐水(4)盐水(5)酸盐 9页（共23页）【随堂练习】 1.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开试剂瓶瓶盖观察到白雾的是盐酸 2.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取F2(SO4)3溶液的方案中最佳的 是 ( A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 3.家用铝制电热水壶（如图）长期使用后会在壶底结一层水垢（主要成分是 CaCO3),用适量的稀盐酸可以除去水垢，该反应的化学方程式为 。但清洗水垢时盐酸的用量不能过多，否则会 损坏水壶，原因是盐酸先与铝表面的氧化膜反应，反应的化学方程式为 ,后与内部的铝反应，反应的化学方程式为 课后作业：请完成本课时同步作业。 第13课时 常见的碱 碱的化学性质 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一氢氧化钠 1.氢氧化钠的俗名： 氢氧化钠有强烈的 性，俗名： :如果不慎沾到皮 肤上，应立即用 ,再涂上质量分数为1%的 溶液。 2.氢氧化钠的物理性质： (1) 色 体。 (2) 于水，溶于水时 热。 (3)曝露在空气中容易吸收 而潮解（属于 变化)，称量时不能放在 ,应放入 里。 3.氢氧化钠的用途： (1)易吸水潮解，可作某些气体的 剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 ·27· (2)重要的化工原料，广泛应用于 ,以及石油、 纺织和 等工业。 (3)能与油脂反应，在生活中可用来 ,如炉具清洁剂的成分之一就是 知识点二氢氧化钙 1.氢氧化钙的俗名： 氢氧化钙对皮肤等有 性，俗称 ,其水溶液俗称 2.氢氧化钙的制取： 可由氧化钙与水反应制取，其反应的化学方程式为 ,该反 应 热，氧化钙可作某些气体的 剂。 3.氢氧化钙的物理性质： (1) 色粉末状固体。 (2) 溶于水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 注意：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而 4.氢氧化钙的用途： (1)建筑上： (2)林业上：在树木上涂刷含硫黄粉的 ,可保护树木，防止冻伤，并防止害虫 产卵。 (3)农业上：可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制 ,作为农药使用；熟石灰还可用 来改良 等。 知识点三其他常见的碱 其他常见的碱： 1.可溶性碱，如氢氧化钾 (填化学式，下同) 2.难溶性碱，如氢氧化镁 、氢氧化铝 3.特殊颜色的碱，如Cu(OH)2 色、Fe(OH)3 色。 知识点四碱的化学性质 1.与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变为 色，使无色酚酞溶液变为 色。 注意：不溶性碱不能使指示剂变色。 2.与某些非金属氧化物反应 (1)Ca(OH)2与CO2反应 应用：检验CO2的化学反应方程式为 注意：石灰水长时间敞口放置会吸收空气中的 而变质，溶液质量 所以必须 保存。 ·28· (2)NaOH与CO2反应 ①氢氧化钠在空气中变质的反应： (用化学方程式 表示)。 ②应用：氢氧化钠溶液可用于吸收CO2,用于除杂。 注意：氢氧化钠易吸收水分而 ,易与CO2反应而 ,所以必须 保存。 3.通式：碱十非金属氧化物→盐十水。 说明：(1)碱与非金属氧化物反应不属于基本反应类型；(2)非金属氧化物不一定都能与 碱反应，如CO不能与碱发生反应。 知识点五溶液的导电性 1.酸、碱、盐的溶液都能导电，是因为它们的溶液中存在 2.由于不同碱在溶液中都能解离出相同的 ,所以碱具有一些相似的化学性质；酸 也具有相似性质，是因为酸在溶液中都能解离出相同的 【随堂练习】 1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH) C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH 2.向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y 与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 反应时间 课后作业：请完成本课时同步作业。 第14课时 中和反应 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一中和反应 1.酸和碱之间的反应实验探究： (l)向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，有 生成，证明二者发生了化学反应。 ·29·