第9单元 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

知识点二用浓溶液配制稀溶液 1.仪器： 、胶头滴管、烧杯、 等。 2.步骤：①计算；② ;③混匀；④装瓶、贴标签。 注意：计算的依据是浓溶液加水稀释前后，溶质质量保持不变。 知识点三实验误差分析 1.称量：若砝码和固体位置放反了，可能造成溶质质量分数 2.量取：俯视读数，会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 ;仰视读数， 会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 【随堂练习】 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 溶液的配制过程如图，下列说法正确的是 Na 2 ③ A.若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 课后作业：请完成本课时同步作业。 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一粗盐的提纯 1.原理：将粗盐中难溶于水的杂质，通过溶解、过滤而分离，然后蒸发滤液得到氯化钠晶体。 2.步骤：① ;② ;③ ;④ 3.过滤要点：a.“一贴”： 紧贴漏斗内壁；b.“二低”：① 低于漏斗边缘； ②加入滤液的 低于滤纸边缘；c.“三靠”：①烧杯口靠住玻璃棒；② 靠住滤纸的三层处；③ 靠住烧杯内壁。 ·19… 4.玻璃棒在各实验步骤中的作用：①溶解：搅拌， ;②过滤： ③蒸发：搅拌，使液体均匀受热， ;④计算产率： 知识点二实验误差分析 1.产率偏低的主要原因： 2.产率偏高的原因： 等。 【随堂练习】 1.化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中用途与其他三项不同的是 浓硫酸 水 A.溶解固体 B.蒸发溶液 C过滤液体 D.稀释浓硫酸 2.小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图， 请回答： 粗盐 ① ③ ④ (1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (写一条)。 (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 (3)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 (选填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 课后作业：请完成本课时同步作业。 ·20·知识点二 溶解度 100g十溶解度×100% 知识点三 (1)不变增大增大减小溶质质量(2)①增大 不变增大增大②不变不变不变不变 (3)①a.增大不变增大增大b.不变不变不变 不变c.不变不变不变不变②a.减小不变 减小减小b.减小不变减小减小c.先不变，后 可能减小不变先不变，后可能减小先不变，后可能 减小 【随堂练习】 1.A2.10g10%126g24g136g26% 3.ag-bg×100%4.24% a g 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 知识点一 1.347472.天平3.量筒4.玻璃棒 知识点二 1.量筒玻璃棒2.量取 知识点三 1.偏小2.偏小偏大偏大偏小 【随堂练习】 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 知识点一 2.溶解过滤蒸发计算产率3.滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口4.加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 知识点二 1.食盐还没有完全溶解就过滤了液体未过滤完蒸发时 有液滴飞溅蒸发皿中的食盐晶体没有完全转移到纸上 2.蒸发后得到的食盐晶体很潮湿 【随堂练习】 1.C2.(1)滤纸破损(2)防止局部温度过高造成液体 飞溅(3)④①②③(4)偏低 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 第10课时溶液的酸碱性 知识点一 1.石蕊酚酞2.变红不变变蓝不变不变变红 知识点二 1.酸碱指示剂2.(1)强弱(2)pH(3)<>强= (4)注意：①不能②不能③整数(5)玻璃棒标准比色卡 知识点三 1.变大2.变小3. 知识点四 2.等于7或接近73.5.65.64.pH 参考答案第 【随堂练习】 1.A2.D3.BC 课题2常见的酸和碱 第11课时常见的酸 知识点一 1.(1)无有刺激性挥发性白雾浓盐酸有挥发性，挥 发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 2.(1)Fe+(2)除锈(3)盐酸消化 知识点二 1.(1)无吸水2.(2)纸上出现黑色字迹蘸有浓硫酸的 部位变黑有浓硫酸的地方变黑甚至被烧成洞腐蚀性 化学炭化大量水冲洗碳酸氢钠3.(1)浓硫酸水 (2)搅拌，散热，防止液滴飞溅(3)放出4.(2)除锈 (3)吸水干燥 【随堂练习】 1.(2)白雾(3)放热(4)变黑2.挥发减少不变 减少减小吸水不变增加增加减小 第12课时酸的化学性质 氢离子(H) 知识点一 1,溶液变红色无明显变化溶液变红色无明显变化 红2.便于显色，利于观察：微型实验，节约试剂 知识点二 1.Mg+2HCI=MgCl2+H2 Mg+H2 SO= MgSO4+H2个Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑Zn+ H,SO,—ZnSO,+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2个 Fe+H2 SO,=FeSO+H2 2Al+6HCI=2AICl+ 3H2↑2A1+3H2SO4—Al(SO,)3+3H↑2.氢气 置换3.(1)氢元素注意：浅绿 知识点三 1.逐渐消失无黄FeO,+6HCI—2FeCl+3HO FezO,+3H2SO,一Fe2(SO,)3十3H2O2.逐渐消失 无蓝CuO+2HCI—CuCl2+H2O CuO+H2SO, CuSO十H2O3.水除锈注意：(1)黄 知识点四 1.导电导电不导电不导电2.H 【随堂练习】 1.C 2.A 3.CaCOa+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 6HCI+Al,O=2AICla+3H,O 6HCI+2Al-2AICla +3H2个 第13课时常见的碱碱的化学性质 知识点一 1.腐蚀苛性钠火碱烧碱大量的水冲洗硼酸 2.(1)白块状固(2)易溶放(3)水分物理纸上 玻璃容器（或表面皿）3.(1)干燥(2)肥皂造纸印染 (3)去除油污氢氧化钠 知识点二 1.腐蚀熟石灰消石灰石灰水2.CaO+HO Ca(OH)2放干燥3.(1)白(2)微注意：减小 4.(1)砌砖、刷墙壁(2)石灰浆(3)波尔多液酸性土壤 8页（共23页）