第9单元 课题3 第9课时 溶质的质量分数（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

【随堂练习】 1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 2.根据如图，判断下列说法正确的是 ( 溶解度/g 溶解后剩余固 溶解度/g 气体戊的溶解度/L 体的质量/g 物质丙 物质甲 物质丁 202 kPa 80 物质乙 101 kPa 温度/℃ 温度/℃ 温度/℃ 0 温度/℃ a b d A.a图，t℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.b图，乙的溶解度随温度升高而降低 C.c图，t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D.d图，加压或升温能增大戊的溶解度 课后作业：请完成本课时同步作业。 课题3溶质的质量分数 第9课时 溶质的质量分数 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数是 之比。 2.计算公式：溶质的质量分数= 3.变形公式： (1)溶质质量= (2)溶液质量= 注意： (1)溶质（或溶液）质量不包括未溶解或结晶析出的部分。 (2)溶质质量分数与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类无关。 ·16· 4.基本计算。 5.溶解度与溶质的质量分数的比较： 溶解度 溶质的质量分数 条件 一定温度（与温度有关） 与温度无关 标准 100g溶剂 无具体规定 溶液状态 饱和溶液 溶液不一定饱和 单位 g 是一个比值 知识点二饱和溶液的溶质质量分数(A%) 公式：A%= 注意：一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数是一个“定值”，也是此温度下该物质 溶液溶质质量分数的“最大值”。 知识点三溶质的质量分数变化的判断 (1)加水稀释：溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数 。即加水稀释过程中， 保持不变。 (2)增加溶质 ①对于不饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量 分数 ②对于饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分 数 (3)升高温度（忽略水分蒸发） ①上升型物质（如KNO3) a.有未溶解固体，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量 分数 b.饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分 数 c.不饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分 数 ②下降型物质[如Ca(OH)2] a.有未溶解固体，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量 分数 ·17· b.饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数 c.不饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数 【随堂练习】 1.将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是 A.恒温蒸发5g水 B.加入氯化钠固体1g C.倒出一半溶液 D.加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 2.已知20℃时NaC1的溶解度为36.0g,利用已知的数据进行计算。（温度为20℃，溶质 质量分数精确到1%) 氯化钠溶液 水 氯化钠 溶质质量分数 100g 90g 150g 16% 100g 36g 3.现有αg某溶液，其中含溶剂bg,则此溶液的溶质质量分数为 4.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,则20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为 (结果精确到1%)。 课后作业：请完成本课时同步作业。 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1.计算：氯化钠 8,水 g(体积为 mL)。(p*=1g/cm3) 2.称量：用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 3.量取：用 量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 4.溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 5.装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。 ·18·课题3金属资源的利用和保护 第4课时金属矿物和铁的冶炼 知识点一 1,金银化合物2.FeO,FeO:Al2O3 Cu2O 知识点二 1.(2)①检查装置气密性④c处酒精灯⑤a处酒精喷灯 ⑥a处酒精喷灯⑧c处酒精灯(3)红棕黑变浑浊 淡蓝(4)①排尽装置内的空气，防止C0与空气混合受热 时发生爆炸（合理即可）②防止生成的热的铁再次被氧化 (或防止石灰水倒吸，合理即可)③在c处放一盏燃着的 酒精灯（或用气球收集尾气，再集中处理，合理即可） 2.(1)高炉(2)赤铁矿石焦炭(3)在高温条件下，利用 C0将铁从氧化铁中还原出来3C0十Fe,O,商温2e十 3CO2(4)生铁(5)生成还原剂C0提供反应所需要的 热量 知识点三 纯净物质量×100% 混合物质量 【随堂练习】 1.C2.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0.、Ca(0H),+C0, —CaCO↓十H2O将尾气点燃（或进行收集） 3.(1)80%(2)291.7 第5课时金属资源保护 知识点一 (2)注意：②隔绝空气（或氧气）③吸收空气中的水蒸气 (3)氧气水水氧气(4)eO,·xHO疏松吸水 【对比】氧化铝抗腐蚀O2、HO、CO 知识点二 1.隔绝空气隔绝水2.干燥和洁净保护膜合金 知识点三 2.腐蚀回收利用有计划合理地代用品 【随堂练习】 1.A2.A 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 知识点一 1.银白银白银白红2.铜片铝片黄铜片铜片 不同合金的硬度大于纯金属 知识点二 1.红色的铜片表面变成黑色2Cu+0,△2Cu02.分 别将打磨后的铁丝、银丝插入盛有CuSO,溶液的试管中， 观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无变化 铁铜>银 【随堂练习】 1.C 2.ABC 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第6课时溶液及其应用 知识点一 2.均一稳定混合3.均一稳定 参考答案第 知识点二 1.溶质溶剂溶质溶剂2.溶质溶剂3.(2)①固 体不溶解固体溶解，形成紫色溶液固体溶解，形成紫红 色溶液固体不溶解②液体分层，上层无色，下层红色 液体不分层，全部为红色液体不分层，全部为红色 (3)溶剂不同溶剂不同4.(1)溶质溶剂(2)溶 剂溶质(3)溶剂 知识点三 2.(1)硝酸铵(2)氢氧化钠(3)氯化钠 知识点四 1.分子或离子 【随堂练习】 1.A2.(1)溶剂种类(2)溶质种类 课题2溶解度 第7课时饱和溶液与不饱和溶液 知识点一 探究实验一：固体全部溶解固体部分溶解，烧杯底部有剩余 固体剩余的固体全部溶解一定溶剂1.一定温度 一定量溶剂不能继续溶解饱和溶液继续溶解溶质 不饱和溶液注意：(1)在一定温度下在一定量溶剂里 (2)该种溶质其他溶质探究实验二：固体全部溶解 固体部分溶解，烧杯底部有剩余固体一段时间后，剩余固体 全部溶解固体全部溶解烧杯底部出现了固体一定 温度3.升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂 降低温度4.没有大最大 知识点二 1.晶体4.蒸发结晶降温结品5.蒸发溶剂 【随堂练习】 1.D2.B3.降温结品蒸发结晶 第8课时溶解度 知识点一 1.一定温度100g溶剂饱和质量2.一定温度 100g溶剂饱和克(g)4.(1)溶质的性质溶剂的 性质温度(2)升高温度5.难溶微溶可溶易溶 知识点二 1.溶解度温度2.很大KNO3不大NaCl减小 Ca(OH), 知识点三 1.1体积体积2.(1)性质(2)小大3.降低温度 增大压强 【随堂练习】 1.C2.C 课题3溶质的质量分数 第9课时溶质的质量分数 知识点一 1.溶质质量 溶液质量 2. 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量十溶剂质量×100%3.(1)溶液质量×溶质的 溶质质量 质量分数(2) 溶质质量 溶质的质量分数 7页（共23页） 知识点二 溶解度 100g十溶解度×100% 知识点三 (1)不变增大增大减小溶质质量(2)①增大 不变增大增大②不变不变不变不变 (3)①a.增大不变增大增大b.不变不变不变 不变c.不变不变不变不变②a.减小不变 减小减小b.减小不变减小减小c.先不变，后 可能减小不变先不变，后可能减小先不变，后可能 减小 【随堂练习】 1.A2.10g10%126g24g136g26% 3.ag-bg×100%4.24% a g 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 知识点一 1.347472.天平3.量筒4.玻璃棒 知识点二 1.量筒玻璃棒2.量取 知识点三 1.偏小2.偏小偏大偏大偏小 【随堂练习】 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 知识点一 2.溶解过滤蒸发计算产率3.滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口4.加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 知识点二 1.食盐还没有完全溶解就过滤了液体未过滤完蒸发时 有液滴飞溅蒸发皿中的食盐晶体没有完全转移到纸上 2.蒸发后得到的食盐晶体很潮湿 【随堂练习】 1.C2.(1)滤纸破损(2)防止局部温度过高造成液体 飞溅(3)④①②③(4)偏低 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 第10课时溶液的酸碱性 知识点一 1.石蕊酚酞2.变红不变变蓝不变不变变红 知识点二 1.酸碱指示剂2.(1)强弱(2)pH(3)<>强= (4)注意：①不能②不能③整数(5)玻璃棒标准比色卡 知识点三 1.变大2.变小3. 知识点四 2.等于7或接近73.5.65.64.pH 参考答案第 【随堂练习】 1.A2.D3.BC 课题2常见的酸和碱 第11课时常见的酸 知识点一 1.(1)无有刺激性挥发性白雾浓盐酸有挥发性，挥 发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 2.(1)Fe+(2)除锈(3)盐酸消化 知识点二 1.(1)无吸水2.(2)纸上出现黑色字迹蘸有浓硫酸的 部位变黑有浓硫酸的地方变黑甚至被烧成洞腐蚀性 化学炭化大量水冲洗碳酸氢钠3.(1)浓硫酸水 (2)搅拌，散热，防止液滴飞溅(3)放出4.(2)除锈 (3)吸水干燥 【随堂练习】 1.(2)白雾(3)放热(4)变黑2.挥发减少不变 减少减小吸水不变增加增加减小 第12课时酸的化学性质 氢离子(H) 知识点一 1,溶液变红色无明显变化溶液变红色无明显变化 红2.便于显色，利于观察：微型实验，节约试剂 知识点二 1.Mg+2HCI=MgCl2+H2 Mg+H2 SO= MgSO4+H2个Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑Zn+ H,SO,—ZnSO,+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2个 Fe+H2 SO,=FeSO+H2 2Al+6HCI=2AICl+ 3H2↑2A1+3H2SO4—Al(SO,)3+3H↑2.氢气 置换3.(1)氢元素注意：浅绿 知识点三 1.逐渐消失无黄FeO,+6HCI—2FeCl+3HO FezO,+3H2SO,一Fe2(SO,)3十3H2O2.逐渐消失 无蓝CuO+2HCI—CuCl2+H2O CuO+H2SO, CuSO十H2O3.水除锈注意：(1)黄 知识点四 1.导电导电不导电不导电2.H 【随堂练习】 1.C 2.A 3.CaCOa+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 6HCI+Al,O=2AICla+3H,O 6HCI+2Al-2AICla +3H2个 第13课时常见的碱碱的化学性质 知识点一 1.腐蚀苛性钠火碱烧碱大量的水冲洗硼酸 2.(1)白块状固(2)易溶放(3)水分物理纸上 玻璃容器（或表面皿）3.(1)干燥(2)肥皂造纸印染 (3)去除油污氢氧化钠 知识点二 1.腐蚀熟石灰消石灰石灰水2.CaO+HO Ca(OH)2放干燥3.(1)白(2)微注意：减小 4.(1)砌砖、刷墙壁(2)石灰浆(3)波尔多液酸性土壤 8页（共23页）