第9单元 课题2 第8课时 溶解度（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

课题3金属资源的利用和保护 第4课时金属矿物和铁的冶炼 知识点一 1,金银化合物2.FeO,FeO:Al2O3 Cu2O 知识点二 1.(2)①检查装置气密性④c处酒精灯⑤a处酒精喷灯 ⑥a处酒精喷灯⑧c处酒精灯(3)红棕黑变浑浊 淡蓝(4)①排尽装置内的空气，防止C0与空气混合受热 时发生爆炸（合理即可）②防止生成的热的铁再次被氧化 (或防止石灰水倒吸，合理即可)③在c处放一盏燃着的 酒精灯（或用气球收集尾气，再集中处理，合理即可） 2.(1)高炉(2)赤铁矿石焦炭(3)在高温条件下，利用 C0将铁从氧化铁中还原出来3C0十Fe,O,商温2e十 3CO2(4)生铁(5)生成还原剂C0提供反应所需要的 热量 知识点三 纯净物质量×100% 混合物质量 【随堂练习】 1.C2.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0.、Ca(0H),+C0, —CaCO↓十H2O将尾气点燃（或进行收集） 3.(1)80%(2)291.7 第5课时金属资源保护 知识点一 (2)注意：②隔绝空气（或氧气）③吸收空气中的水蒸气 (3)氧气水水氧气(4)eO,·xHO疏松吸水 【对比】氧化铝抗腐蚀O2、HO、CO 知识点二 1.隔绝空气隔绝水2.干燥和洁净保护膜合金 知识点三 2.腐蚀回收利用有计划合理地代用品 【随堂练习】 1.A2.A 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 知识点一 1.银白银白银白红2.铜片铝片黄铜片铜片 不同合金的硬度大于纯金属 知识点二 1.红色的铜片表面变成黑色2Cu+0,△2Cu02.分 别将打磨后的铁丝、银丝插入盛有CuSO,溶液的试管中， 观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无变化 铁铜>银 【随堂练习】 1.C 2.ABC 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第6课时溶液及其应用 知识点一 2.均一稳定混合3.均一稳定 参考答案第 知识点二 1.溶质溶剂溶质溶剂2.溶质溶剂3.(2)①固 体不溶解固体溶解，形成紫色溶液固体溶解，形成紫红 色溶液固体不溶解②液体分层，上层无色，下层红色 液体不分层，全部为红色液体不分层，全部为红色 (3)溶剂不同溶剂不同4.(1)溶质溶剂(2)溶 剂溶质(3)溶剂 知识点三 2.(1)硝酸铵(2)氢氧化钠(3)氯化钠 知识点四 1.分子或离子 【随堂练习】 1.A2.(1)溶剂种类(2)溶质种类 课题2溶解度 第7课时饱和溶液与不饱和溶液 知识点一 探究实验一：固体全部溶解固体部分溶解，烧杯底部有剩余 固体剩余的固体全部溶解一定溶剂1.一定温度 一定量溶剂不能继续溶解饱和溶液继续溶解溶质 不饱和溶液注意：(1)在一定温度下在一定量溶剂里 (2)该种溶质其他溶质探究实验二：固体全部溶解 固体部分溶解，烧杯底部有剩余固体一段时间后，剩余固体 全部溶解固体全部溶解烧杯底部出现了固体一定 温度3.升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂 降低温度4.没有大最大 知识点二 1.晶体4.蒸发结晶降温结品5.蒸发溶剂 【随堂练习】 1.D2.B3.降温结品蒸发结晶 第8课时溶解度 知识点一 1.一定温度100g溶剂饱和质量2.一定温度 100g溶剂饱和克(g)4.(1)溶质的性质溶剂的 性质温度(2)升高温度5.难溶微溶可溶易溶 知识点二 1.溶解度温度2.很大KNO3不大NaCl减小 Ca(OH), 知识点三 1.1体积体积2.(1)性质(2)小大3.降低温度 增大压强 【随堂练习】 1.C2.C 课题3溶质的质量分数 第9课时溶质的质量分数 知识点一 1.溶质质量 溶液质量 2. 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量十溶剂质量×100%3.(1)溶液质量×溶质的 溶质质量 质量分数(2) 溶质质量 溶质的质量分数 7页（共23页）知识点二结晶 1.定义：溶液中的溶质以 的形式析出的过程叫作结晶。 注意：结晶后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。 2.条件：(1)溶液要达到饱和；(2)温度改变或溶剂减少。 溶解 3。溶解与结晶的关系：固体溶质结品溶液中的溶质。 4.结晶方法：一是蒸发溶剂结晶，也叫 ;二是冷却热饱和溶液结晶，也叫 5.应用：海水晒盐的原理属于 结晶。 【随堂练习】 1.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后 静置，现象如图所示。下列说法正确的是 A.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 剩 B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 :20℃ 20℃ 30℃ 体 C.乙、丙烧杯中溶质的质量相等 D.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 2.若把80℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列说法正确的是 A.溶液的总质量保持不变 B.溶液中溶剂的质量保持不变 C.还能继续溶解硝酸钾晶体 D.剩余溶液一定是不饱和溶液 3.从溶液中得到硝酸钾的晶体一般采用 的方法；得到氯化钠的晶体一般采用 的方法。 课后作业：请完成本课时同步作业。 第8课时 溶解度 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一固体的溶解度 1.定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时所溶解 的 ·14· 2.固体溶解度的“四要素”： :条件 状态： “四要素” :标准 单位： 3.质量关系：一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量成正比。(S表示溶解度) (1)溶质质量：溶剂质量=S:100g。 (2)溶质质量：溶液质量=S:(S+100g)。 4.固体溶解度的影响因素： (1)内部因素是 ;外部因素是 (2)增大固体物质溶解度的方法：一般情况下，可以通过 增大固体物质溶 解度。 注意：(1)固体溶解度与溶质、溶剂的质量无关；改变温度，物质的溶解度随之改变。 (2)搅拌、振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度。 5.固体溶解度(20℃)与溶解性的关系： (）() 00.01g 1g 10g 知识点二溶解度曲线 1.定义：用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,得到物质的溶解度随温度变化的 曲线。 2.曲线的特性：①陡升型（较陡）：物质溶解度受温度的影响 ,如 ;②缓升型 (较平)：物质溶解度受温度的影响 ,如 ；③下降型：物质的溶解度随温度 的升高而 ,如 知识点三气体的溶解度 1.定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在 水里溶解达到饱和状态时的气 体 2.影响因素： (1)内部因素：气体的 (2)外部因素：温度和压强。压强一定时，温度越高，气体溶解度越 ;温度一定 时，压强越大，气体溶解度越 3.增大气体溶解度的方法： ·15. 【随堂练习】 1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 2.根据如图，判断下列说法正确的是 ( 溶解度/g 溶解后剩余固 溶解度/g 气体戊的溶解度/L 体的质量/g 物质丙 物质甲 物质丁 202 kPa 80 物质乙 101 kPa 温度/℃ 温度/℃ 温度/℃ 0 温度/℃ a b d A.a图，t℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.b图，乙的溶解度随温度升高而降低 C.c图，t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D.d图，加压或升温能增大戊的溶解度 课后作业：请完成本课时同步作业。 课题3溶质的质量分数 第9课时 溶质的质量分数 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数是 之比。 2.计算公式：溶质的质量分数= 3.变形公式： (1)溶质质量= (2)溶液质量= 注意： (1)溶质（或溶液）质量不包括未溶解或结晶析出的部分。 (2)溶质质量分数与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类无关。 ·16·