第9单元 课题1 第6课时 溶液及其应用（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第6课时 溶液及其应用 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一溶液 1.溶液的形成：(1)蔗糖溶解；(2)食盐溶解。 加快物质溶解速率的方法：①搅拌，振荡；②加热；③将物质研磨成粉末。 2.溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的 物。 3.特征：具有 性和 性。 知识点二溶液的组成 1.组成：溶液由 和 组成。一种溶液中， 可以有多种， 只能 是一种。 2.质量关系： 的质量十 的质量=溶液的质量。 注意：因为分子之间有间隔，所以溶液的体积不等于溶质的体积和溶剂的体积之和。 3.影响物质溶解性的因素： (1)溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 (2)探究实验：对比法（见教材实验)。 ①碘和高锰酸钾的溶解性比较： 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 ②乙醇能溶解在水中：在盛有2L水的试管中滴入两滴红墨水，振荡。然后将试管 倾斜，用滴管沿试管内壁缓慢加入2mL乙醇。 ·10… 实验内容 现象 加入乙醇，不振荡 加入乙醇后振荡 静置 (3)结论：影响物质溶解性的因素有：①溶质和溶剂的性质：不同的物质在同一 中的溶解性 ;同一种物质在不同 中的溶解性 ;②外界条件： 如温度、压强等。 4.溶质、溶剂判断： (1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作 ,液体为 (2)若两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫作 ,量少的一种叫作 (3)若两种液体互相溶解时，其中有一种是水，则无论水的量有多少，一般把水叫作 5.溶液的命名方法：溶质的溶剂溶液，如氯化钠溶解在水中，读作“氯化钠的水溶液”，常读 作“氯化钠溶液”。 注意：没有指明溶剂的溶液，一般是指水作溶剂。 知识点三溶解时的吸热或放热现象 1.溶解过程中的热量变化： 吸收热量 溶解过程 最终的热量变化取决于吸收和放出热量的多少 放出热量 2.归纳总结： (1)当Q吸>Q放时，溶液温度降低，如 等。 (2)当Q吸<Q放时，溶液温度升高，如 等。 (3)当Q吸=Q微时，溶液温度变化不明显，如 等。 【知识拓展】①CO与水反应也会放出热量，使溶液温度升高，属于化学变化；②当密闭 容器中温度升高，会导致容器内压强增大，引起一系列的变化（如气球膨胀或变瘪，液面 下降、液柱水平移动等)，反之亦然。 知识点四溶液的应用 1.在溶液中进行的化学反应通常比较快，是因为物质在溶液中是以 形式 存在。 2.溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。 ·11· 【随堂练习】 1.小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那 么他加入的物质可能是 A.氢氧化钠固体 B.食盐 水 C.硝酸铵固体 用石蜡粘住 的塑料片 D.蔗糖 2.小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中 几乎不溶。 A B 碘十水 碘十汽油 高锰酸钾十水 (1)该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 (2)小明同学补充了如图所示C试管的实验，他想探究影响物质溶解性的因素是 课后作业：请完成本课时同步作业。 课题2溶解度 第7课时 饱和溶液与不饱和溶液 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一饱和溶液与不饱和溶液 探究实验一：氯化钠在水中的溶解（在室温下） 实验内容 现象 分析 向盛有10mL水的烧杯 在一定温度下，在一定量的溶剂 中加入2g氯化钠，搅拌 里溶解的溶质的量是 再加入2g氯化钠，搅拌 的。改变 的量，可以改 再加入10mL水，搅拌 变溶解的溶质的量。 ·12·课题3金属资源的利用和保护 第4课时金属矿物和铁的冶炼 知识点一 1,金银化合物2.FeO,FeO:Al2O3 Cu2O 知识点二 1.(2)①检查装置气密性④c处酒精灯⑤a处酒精喷灯 ⑥a处酒精喷灯⑧c处酒精灯(3)红棕黑变浑浊 淡蓝(4)①排尽装置内的空气，防止C0与空气混合受热 时发生爆炸（合理即可）②防止生成的热的铁再次被氧化 (或防止石灰水倒吸，合理即可)③在c处放一盏燃着的 酒精灯（或用气球收集尾气，再集中处理，合理即可） 2.(1)高炉(2)赤铁矿石焦炭(3)在高温条件下，利用 C0将铁从氧化铁中还原出来3C0十Fe,O,商温2e十 3CO2(4)生铁(5)生成还原剂C0提供反应所需要的 热量 知识点三 纯净物质量×100% 混合物质量 【随堂练习】 1.C2.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0.、Ca(0H),+C0, —CaCO↓十H2O将尾气点燃（或进行收集） 3.(1)80%(2)291.7 第5课时金属资源保护 知识点一 (2)注意：②隔绝空气（或氧气）③吸收空气中的水蒸气 (3)氧气水水氧气(4)eO,·xHO疏松吸水 【对比】氧化铝抗腐蚀O2、HO、CO 知识点二 1.隔绝空气隔绝水2.干燥和洁净保护膜合金 知识点三 2.腐蚀回收利用有计划合理地代用品 【随堂练习】 1.A2.A 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 知识点一 1.银白银白银白红2.铜片铝片黄铜片铜片 不同合金的硬度大于纯金属 知识点二 1.红色的铜片表面变成黑色2Cu+0,△2Cu02.分 别将打磨后的铁丝、银丝插入盛有CuSO,溶液的试管中， 观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无变化 铁铜>银 【随堂练习】 1.C 2.ABC 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第6课时溶液及其应用 知识点一 2.均一稳定混合3.均一稳定 参考答案第 知识点二 1.溶质溶剂溶质溶剂2.溶质溶剂3.(2)①固 体不溶解固体溶解，形成紫色溶液固体溶解，形成紫红 色溶液固体不溶解②液体分层，上层无色，下层红色 液体不分层，全部为红色液体不分层，全部为红色 (3)溶剂不同溶剂不同4.(1)溶质溶剂(2)溶 剂溶质(3)溶剂 知识点三 2.(1)硝酸铵(2)氢氧化钠(3)氯化钠 知识点四 1.分子或离子 【随堂练习】 1.A2.(1)溶剂种类(2)溶质种类 课题2溶解度 第7课时饱和溶液与不饱和溶液 知识点一 探究实验一：固体全部溶解固体部分溶解，烧杯底部有剩余 固体剩余的固体全部溶解一定溶剂1.一定温度 一定量溶剂不能继续溶解饱和溶液继续溶解溶质 不饱和溶液注意：(1)在一定温度下在一定量溶剂里 (2)该种溶质其他溶质探究实验二：固体全部溶解 固体部分溶解，烧杯底部有剩余固体一段时间后，剩余固体 全部溶解固体全部溶解烧杯底部出现了固体一定 温度3.升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂 降低温度4.没有大最大 知识点二 1.晶体4.蒸发结晶降温结品5.蒸发溶剂 【随堂练习】 1.D2.B3.降温结品蒸发结晶 第8课时溶解度 知识点一 1.一定温度100g溶剂饱和质量2.一定温度 100g溶剂饱和克(g)4.(1)溶质的性质溶剂的 性质温度(2)升高温度5.难溶微溶可溶易溶 知识点二 1.溶解度温度2.很大KNO3不大NaCl减小 Ca(OH), 知识点三 1.1体积体积2.(1)性质(2)小大3.降低温度 增大压强 【随堂练习】 1.C2.C 课题3溶质的质量分数 第9课时溶质的质量分数 知识点一 1.溶质质量 溶液质量 2. 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量十溶剂质量×100%3.(1)溶液质量×溶质的 溶质质量 质量分数(2) 溶质质量 溶质的质量分数 7页（共23页）