第8单元 课题3 第4课时 全属矿物和铁的冶炼（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

【方法提炼】金属活动性顺序的验证方法之三：可根据金属能否置换出另一种化合物溶液 中的金属来判断（即前金换后金，以强置弱），不能反应也能判断。 知识点二金属活动性顺序 1.内容：常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.意义：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越 g (2)位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)位于 的金属(K、Ca、Na除外)能把位于 的金属从它们化合物的溶液 中置换出来。 注意：(I)金属与化合物的溶液发生置换反应，K、Ca、Na除外，是因为它们的化学性质太活 泼，能与水反应。(2)单质铁发生置换反应后，溶液呈 色。(3)能发生置换反应的 化合物必须可溶。如AgCl不溶于水，则Cu (选填“能”或“不能”)与AgCI发生 反应。 【随堂练习】 1.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 2.下列各组物质能够发生置换反应的是 (填序号)。 A.铁和硫酸锌溶液 B.铁和硝酸银溶液 C.铁和氯化银 D.铁和氯化铜溶液 课后作业：请完成本课时同步作业。 课题3金属资源的利用和保护 第4课时 金属矿物和铁的冶炼 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一 金属矿物 1.存在形式：除少数很不活泼的金属如 等以单质的形式存在外，其余都 以 的形式存在。 2.常见的金属矿物：赤铁矿（主要成分是 )、磁铁矿（主要成分是 )、铝土 矿（主要成分是 )、赤铜矿（主要成分是 )等。 ·5· 知识点二铁的冶炼 1.实验室模拟炼铁 (1)实验装置：如图。 氧化铁 (2)步骤： 氧化碳当 ① b澄清 石灰水 ②装入试剂并固定装置； ③向硬质玻璃管中通入CO气体； ④点燃 ⑤点燃 ,并开始加热； ⑥实验完成后，先熄灭 ⑦等硬质玻璃管冷却至室温后停止通入CO; ⑧最后熄灭 记忆：CO“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。 (3)实验现象： a处： 色固体变成 色；b处：澄清石灰水 ;c处：产生 色火焰。 (4)注意事项： ①加热氧化铁之前，应先通入CO一段时间（即CO“早出”），其目的是 ②实验结束后，要继续通入CO,直到装置冷却至室温（即CO“晚归”），其目的是 ③实验尾气中含有CO,会污染空气，避免尾气污染空气的方法是 2.工业炼铁 (1)设备： 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体高炉气体 (2)原料： 、石灰石、空气。 (3)原理： 化学方 程式为 3C0+Fe,0,商温 2Fe+3C0, (4)产品： 开始生成生铁 形成炉渣 (5)炼铁过程中，焦炭的作用：① ;② C0,+c高温2C0 进风口 热登气。 c+0,高温c0 系进风口 出渣口 知识点三含杂物质的相关计算 出铁口 炼铁高炉及炉内主 公式：纯净物的质量分数（又称纯度）= 要化学反应示意图 ·6 知识点四金属的简单除杂 1.除杂：用物理或化学方法将混合物中的杂质除去，非杂质复原的过程。 2.除杂原则： (1)不增：不产生新杂质。 (2)不减：不能使被提纯物质的量减少。 (3)易分：转化后的生成物及过量的除杂试剂易于与被提纯物质分离。 【随堂练习】 1.要除去混在铜粉中的少量铁粉，以下试剂或物品不能达到目的的是 A.稀盐酸 B.强磁铁 C.水 D.硫酸铜溶液 2.探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 CO 尾气 澄清石 Fe.O 灰水 从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 加热（高温） 3.取某赤铁矿（杂质不含碳）样品100g,在高温条件下用C0还原出铁的质量为56g。 (1)该铁矿石的纯度为 (2)若用500kg该铁矿石，可制得含铁96%的生铁的质量 (精确到0.1)kg。 课后作业：请完成本课时同步作业。 第5课时金属资源保护 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一金属的腐蚀与防护 铁制品锈蚀条件的探究： (1)探究方法：控制变量法和对比法。 (2)实验装置及现象： 实验1 实验2 实验3 棉花及氯化 植物油 铁钉 一钙（干燥剂） 铁钉 一铁钉 煮沸后冷却 煮沸后冷却 的蒸馏水 的蒸馏水 现象：铁钉生锈，水面处生锈严重 现象：铁钉没有生锈 现象：铁钉没有生锈 注意：①煮沸后迅速冷却的蒸馏水不含溶解的氧气；②植物油的作用： ③干燥剂氯化钙的作用： 年7课题3金属资源的利用和保护 第4课时金属矿物和铁的冶炼 知识点一 1,金银化合物2.FeO,FeO:Al2O3 Cu2O 知识点二 1.(2)①检查装置气密性④c处酒精灯⑤a处酒精喷灯 ⑥a处酒精喷灯⑧c处酒精灯(3)红棕黑变浑浊 淡蓝(4)①排尽装置内的空气，防止C0与空气混合受热 时发生爆炸（合理即可）②防止生成的热的铁再次被氧化 (或防止石灰水倒吸，合理即可)③在c处放一盏燃着的 酒精灯（或用气球收集尾气，再集中处理，合理即可） 2.(1)高炉(2)赤铁矿石焦炭(3)在高温条件下，利用 C0将铁从氧化铁中还原出来3C0十Fe,O,商温2e十 3CO2(4)生铁(5)生成还原剂C0提供反应所需要的 热量 知识点三 纯净物质量×100% 混合物质量 【随堂练习】 1.C2.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0.、Ca(0H),+C0, —CaCO↓十H2O将尾气点燃（或进行收集） 3.(1)80%(2)291.7 第5课时金属资源保护 知识点一 (2)注意：②隔绝空气（或氧气）③吸收空气中的水蒸气 (3)氧气水水氧气(4)eO,·xHO疏松吸水 【对比】氧化铝抗腐蚀O2、HO、CO 知识点二 1.隔绝空气隔绝水2.干燥和洁净保护膜合金 知识点三 2.腐蚀回收利用有计划合理地代用品 【随堂练习】 1.A2.A 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 知识点一 1.银白银白银白红2.铜片铝片黄铜片铜片 不同合金的硬度大于纯金属 知识点二 1.红色的铜片表面变成黑色2Cu+0,△2Cu02.分 别将打磨后的铁丝、银丝插入盛有CuSO,溶液的试管中， 观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无变化 铁铜>银 【随堂练习】 1.C 2.ABC 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第6课时溶液及其应用 知识点一 2.均一稳定混合3.均一稳定 参考答案第 知识点二 1.溶质溶剂溶质溶剂2.溶质溶剂3.(2)①固 体不溶解固体溶解，形成紫色溶液固体溶解，形成紫红 色溶液固体不溶解②液体分层，上层无色，下层红色 液体不分层，全部为红色液体不分层，全部为红色 (3)溶剂不同溶剂不同4.(1)溶质溶剂(2)溶 剂溶质(3)溶剂 知识点三 2.(1)硝酸铵(2)氢氧化钠(3)氯化钠 知识点四 1.分子或离子 【随堂练习】 1.A2.(1)溶剂种类(2)溶质种类 课题2溶解度 第7课时饱和溶液与不饱和溶液 知识点一 探究实验一：固体全部溶解固体部分溶解，烧杯底部有剩余 固体剩余的固体全部溶解一定溶剂1.一定温度 一定量溶剂不能继续溶解饱和溶液继续溶解溶质 不饱和溶液注意：(1)在一定温度下在一定量溶剂里 (2)该种溶质其他溶质探究实验二：固体全部溶解 固体部分溶解，烧杯底部有剩余固体一段时间后，剩余固体 全部溶解固体全部溶解烧杯底部出现了固体一定 温度3.升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂 降低温度4.没有大最大 知识点二 1.晶体4.蒸发结晶降温结品5.蒸发溶剂 【随堂练习】 1.D2.B3.降温结品蒸发结晶 第8课时溶解度 知识点一 1.一定温度100g溶剂饱和质量2.一定温度 100g溶剂饱和克(g)4.(1)溶质的性质溶剂的 性质温度(2)升高温度5.难溶微溶可溶易溶 知识点二 1.溶解度温度2.很大KNO3不大NaCl减小 Ca(OH), 知识点三 1.1体积体积2.(1)性质(2)小大3.降低温度 增大压强 【随堂练习】 1.C2.C 课题3溶质的质量分数 第9课时溶质的质量分数 知识点一 1.溶质质量 溶液质量 2. 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量十溶剂质量×100%3.(1)溶液质量×溶质的 溶质质量 质量分数(2) 溶质质量 溶质的质量分数 7页（共23页）