第8单元 课题2 第2课时 金属与氧气、稀酸的反应（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

23.解：(1)71：64；(2)27： (3)设所得溶液中NaCI的质量为x,消耗氯酸钠的质量为y。 2 NaCIO3+4HCl(浓)—2NaC1+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 213 117135 y 27 kg 117 135-27kg x=23.4kg 213 135=27kg y=42.6kg 23.4kg 所得溶液中NaC的质量分数为42.6kg+198.6kg-41.2kg ×100%=11.7%。 答：所得溶液中NaCl的质量分数为11.7%。 2026年重庆中考模拟 1.B2.B3.C4.D5.A6.D7.A8.B9.D 10.C11.B12.B13.D14.C15.C16.(1)Ca (2)OH-CaSO(3)改良酸性土壤17.(1)着火点 (23C0+Fe,0高温2Fe+3C0,(3)大(4④)石油(6)+4 18.(1)大于(2)200(3)KC1(4)③19.(1)4Cr+30 —2CrO(2)AC(3)①(4)能Cr+FeSO,—Fe十 CSO,20.(1)暗紫(2)氯化氢气体(3)十6(4)KC1 (5)氧化21.(1)铁架台(2)Zn十H2SO,—ZnSO十 H2个a(3)AF(4)气体平衡管中液面左低右高 22.(1)开始无明显现象，后溶液变红(2)CuSO,十 2NaOH-Cu(OH),￥+NaSO(3)NaCl、Na2SO (4)2NaOH+CO,-Na CO,+HO(5)c(6)先用注 射器向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入饱和氢氧化钠溶 液，再注入稀盐酸，观察到产生气泡 23.解：(1)106：71： (2)设生成二氧化碳的质量为x,生成氯化氢的质量为y, 生成钯的质量为之。 CO+PdCl,+H,O-CO,+2HCI+Pd 28 44 73106 1.4g y 28=1.4g 44x x=2.2g 28=1.4g 73y y=3.65g 28=1.4g 106x x=5.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 3.65g ,4g+18.6g-2.2g-5,3gX100%=26。 (3)设需要加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量为， 稀释前后溶质的质量不变，则：m×20%+3.65g=(1.4g +188.6g-2.2g-5.3g+m)×10%,解得m=146g。 答：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为2%：(3)将所 得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入溶质质 量分数为20%的盐酸的质量是146g。 参考答案第 课堂同步笔记答案 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时金属材料 知识点一 纯金属合金 知识点二 1.导电导热延展2.红黄液3.(1)铝(AI) (2)钨(W)(3)钙(Ca)(4)汞(Hg)(5)锂(1i)(6)银(Ag) 知识点三 1,性质2.价格资源环境3.(1)钨(2)铝(3)铬 (4)银(5)锂(6)锌(7)铜铝 知识点四 1.金属非金属金属2.高低好合金3.(1)2% ~4.3%0.03%2%铁铁铬镍(2)锡锌 镍4.(1)黄色，有光泽红色，有光泽银白色，有光泽 银白色，有光泽黄铜大于铜硬铝大于铝合金的硬度 比其组成成分中的金属硬度大(2)低5.(1)高小好 【随堂练习】 1.B2.D 课题2金属的化学性质 第2课时金属与氧气、稀酸的反应 知识点一 1.常温氧气致密的氧化铝薄膜4A1十3O2一 2AO2.高温(1)火星四射黑色固体3Fe十2O。 点槛re,0,(2)红黑2Cu十0。△2Cu03.高温 结论：镁、铝铁、铜金【方法提炼】剧烈越强 知识点二 1.剧烈大量气泡无Mg+2HCI一MgCl2十H2↑ 比较剧烈气泡无Zn+2HCI—ZnC2+H2↑ 缓慢少量气泡浅绿Fe十2HCI—FeCL2十H2个无 2.镁、锌、铁铜注意：(2)浅绿色 知识点三 1.单质化合物单质化合物2.AC十B 【随堂练习】 1.CE 2.2Al+6HCI=2AlCl+3H2 2A1+3H,SO —Al2(SO4)3+3H2个 第3课时金属活动性顺序 知识点一 1.红蓝无2A1十3CuSO—Al2(SO,)3+3Cu 银白无蓝Cu十2AgNO3—Cu(NO2)2十2Ag 无明显现象2.(1)AI、Cu、Ag 知识点二 2.(1)强(2)氢前面(3)前面后面注意：(2)浅绿 (3)不能 【随堂练习】 1.B 2.BD 6页（共23页）课题2金属的化学性质 第2课时 金属与氧气、稀酸的反应 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一金属与氧气的反应 1.镁和铝：在 下就能与氧气反应。 铝的抗腐蚀性：铝在空气中与 反应，其表面生成一层 ,从而 阻止内部的铝进一步氧化。化学方程式为 2.铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在 下能与氧气反应。 铁、铜在潮湿的空气中会生锈。 (1)铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， ,放出大量的热，生成一种 化学方程式为 (2)铜在空气中加热的现象： 色固体逐渐变为 色。化学方程式为 3.金：即使在 下也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”。 结论：以上常见金属中， 比较活泼， 次之， 最不活泼。 【归纳】影响金属与氧气反应剧烈程度的因素：金属的性质、氧气的浓度、金属与氧气的接 触面积等。 【方法提炼】金属活动性顺序的验证方法之一：可根据金属与氧气反应的 程度及所 需条件的难易程度来粗略判断。反应越剧烈，所需条件越容易，则金属的活动性 知识点二常见的金属与酸的反应（以盐酸为例） 1.实验试剂：形状大小相同的镁、锌、铁、铜四种金属片，相同浓度、等体积的同种稀盐酸 (或稀硫酸)。实验记录如表： 金属 实验现象（以稀盐酸为例） 反应的化学方程式 镁 ①反应 ,产生 ;②溶液为 色 锌 ①反应 ,产生 ;②溶液为 色 ①反应 ,产生 ;②溶液由无色变为 铁 色 铜 气泡 注意：充分应用控制变量法、对比法。 ·3· 2.结论： 能与稀盐酸或稀硫酸反应， 与稀盐酸或稀硫酸不反应。 【方法提炼】金属活动性顺序的验证方法之二：可根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应来 比较金属活动性的相对强弱。 注意：(1)能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性要强。 (2)铁与稀盐酸或稀硫酸反应后生成F2+,溶液颜色为 知识点三置换反应 1.定义：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的 反应叫作置换反应。 2.表达式：A+BC—→ (特征是“一换一”)。 注意：①)有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH十20，点槛C0十2H,0. (2)有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如：C0十Cu0△Cu十C02。 【随堂练习】 1.下列化合物中，不能由金属与稀盐酸置换反应制得的是 (填序号)。 A.FeCl2 B.AICls C.FeCls D.MgCl2 E.CuCl, 2.已知金属A1的活动性介于Mg和Fe之间，请写出AI与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程 式： 课后作业：请完成本课时同步作业。 第3课时 金属活动性顺序 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一金属与金属化合物溶液反应 1.铝、铜、银金属活动性顺序的探究： 实验内容 现象 化学方程式 铝丝表面覆盖一层 色物质，溶 将铝丝浸入硫酸铜溶液中 液由 色逐渐变为 色 铜丝表面覆盖一层 色物质，溶 将铜丝浸入硝酸银溶液中 液由 色逐渐变为 色 将铜丝浸入硫酸铝溶液中 2.结论：(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)活泼金属能把不活泼 金属从其化合物溶液中置换出来。