精品解析：湖南省衡阳市第八中学2025-2026学年高三上学期第三次月考 化学试题

化学 请注意：1.时量75分钟，满分100分 2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C. 苯甲酸钠是一种常用的调味剂，能增加食品的鲜味 D. 和均可作食品添加剂或工业用碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机氯农药虽防虫害效率高，但因其高毒性和环境持久性，大量使用会导致生态污染和健康危害，不符合科学使用原则，A错误； B．BaCO3能与胃酸反应生成钡离子，但钡离子剧毒，会引起人体中毒，不能用于缓解胃部不适，B错误； C．苯甲酸钠是一种常用防腐剂，用于抑制食品腐败，而非调味剂；它不能增加食品鲜味，调味剂如谷氨酸钠才起增鲜作用，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3均具有碱性，前者在工业中用于制玻璃、造纸等，后者在食品中作膨松剂；两者均可作为食品添加剂或工业用碱，故D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 醛基的电子式： B. 溶液中的水合钠离子： C. 基态碳原子的价层电子排布图： D. 的模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基中C与O之间为双键，C与H之间为单键，且O原子满足8电子稳定结构，正确的电子式为：；A错误； B．在NaCl溶液中，钠离子带正电荷，会吸引水分子中带负电的氧原子，因此水合钠离子的结构应为氧原子朝向钠离子，即，B错误； C．基态碳原子价层电子排布式为2s22p2；根据洪特规则，2p轨道的两个电子应分占两个不同的轨道且自旋平行，图示符合该规则，C正确； D．H2S分子中，中心S原子的价层电子对数为4，包含2个成键电子对和2个孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形，D错误； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含σ键数目11 B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1mol中含σ键数目为11，A正确； B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误； C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误； D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误； 故选A。 4. 下列图示中，操作规范的是 操作 选项 A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管 操作 选项 C．蒸发浓缩溶液 D．长期存放标准溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时，不能在量筒中进行溶解或稀释操作。量筒仅用于量取液体体积，应在烧杯中进行溶解，再转移至容量瓶定容，操作不规范，A错误； B．洗涤盛有废液的试管时，应先将废液倒入指定的废液缸中，再进行洗涤，B错误； C．蒸发浓缩NaCl溶液时，使用蒸发皿，用玻璃棒不断搅拌，并用酒精灯加热，操作规范，C正确； D．标准溶液具有强氧化性，长期存放在容量瓶中会腐蚀玻璃活塞，且容量瓶不能用于长期储存溶液，应将标准溶液转移至试剂瓶中保存，操作不规范，D错误； 故答案选C。 5. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 还原性： C. 化合物中离子键百分数： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na+和F-均为10电子离子，电子层结构相同，核电荷数Na+（11）大于F-（9），故离子半径Na+ < F-，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性增强，阴离子还原性减弱，S2-还原性强于Cl-，B错误； C．电负性差值决定离子键百分数，同周期主族元素中原子序数越大电负性越大，所以Mg电负性小于Al，且Mg和Al的电负性均小于O，故MgO电负性差值更大，离子键百分数MgO > Al2O3，C正确； D．碱金属从上到下金属性增强，氢氧化物碱性增强，LiOH碱性弱于KOH，D错误； 故选C。 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是平面三角形，是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意； B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意； C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意； D．18-冠-6空腔直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意； 答案选B。 7. 下列说法错误的是 A. 杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 金刚石硬度很大，不容易经锤击而破碎 C. 硅酸盐的阴离子能以硅氧四面体为结构单元构成无限伸展的共价键骨架 D. 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，体现了超分子的自组装特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化轨道理论中，杂化轨道确实用于形成σ键或容纳孤电子对，以解释分子的几何构型，A正确； B．金刚石硬度大，但脆性高，在受到锤击等冲击时容易碎裂，因此“不容易经锤击而破碎”的说法错误，B错误； C．硅酸盐结构中，硅氧四面体（SiO4）通过共享氧原子形成链状、层状或三维网络等无限伸展的共价键骨架，C正确； D．表面活性剂在水中形成胶束时，亲水基团向外接触水，疏水基团向内聚集，这是通过非共价作用实现的自组装现象，体现了超分子特征，D正确； 故选B。 8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为0价 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物1中，中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N形成2个键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个与Co2+形成的配位键，配合物2中，中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 故选D。 9. X、Y、Z、W、M均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中W与X同主族，基态X原子的最外层有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子核外电子有28种运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 与的空间结构均为平面三角形 D. 配体与形成配合物时，由原子给出电子对 【答案】C 【解析】 【分析】Z 是地壳中含量最多的元素，为O，原子序数 8，M 原子核外电子有 28 种运动状态，原子序数为 28，为Ni，X、Y、Z、W、M 原子序数依次递增，且均为 36 号前元素，故 X < Y < 8< W < 28，基态 X 原子最外层有 2 个未成对电子：原子序数小于 8 的元素中，只可能为C， Y 原子序数介于 6和 8之间，为N，W 与碳同主族，原子序数介于 8 和 28 之间，为Si，综上：X = C，Y = N，Z = O，W = Si，M = Ni，据此解答。 【详解】A．因 N 的 2p 轨道半满更稳定，电离能高于 O，故顺序为 C<O<N，即X < Z < Y，A错误； B．非金属性：C > Si，故 CH4稳定性大于 SiH4，即 X > W，B错误； C．中C原子价层电子对数为，中N原子价层电子对数为，均采取sp2杂化，空间结构均为平面三角形，C正确； D．配体CO与Ni形成配合物时，由电负性较小的C提供孤电子与金属配位，D错误； 故选C。 10. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示。 已知粗硅中杂质不参与“高温转化Ⅱ”的反应。下列说法正确的是 A. “高温转化Ⅰ”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “净化”可将空气依次通过溶液、热还原铁粉、浓 C. “洗涤”时酸洗可选用稀硝酸 D. 中键能高于中的键能 【答案】C 【解析】 【分析】该工艺流程以石英（含少量铁、铜氧化物）和空气为原料，先通过石英与足量碳在高温下发生还原反应制备粗硅，再将空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸、热还原铁粉净化得到高纯度氮气，随后粗硅与氮气在高温下反应生成粗品氮化硅，经酸洗、水洗、干燥后，最终得到耐高温、耐腐蚀的氮化硅材料；据此作答。 【详解】A．“高温转化Ⅰ”中，二氧化硅与足量碳反应的化学方程式为，则氧化剂SiO2与还原剂C的物质的量之比为1:2，A错误； B．“净化”需依次除去空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气，则可将空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸（避免后续除O2时水蒸气与铁粉反应）、热还原铁粉，B错误； C．稀硝酸可溶解铁、铜，而不能溶解耐腐蚀的氮化硅，即酸洗可选用稀硝酸，C正确； D．SiO2和Si3N4均为共价晶体，成键原子半径越小，键长越短，键能越大；氧原子半径小于氮原子，则Si-O键键长短于Si-N键，因此Si-O键能高于Si-N键能，D错误； 故答案选C。 11. 在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应 C. 其他条件相同，比更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同催化剂不改变反应的焓变，只改变反应速率，A错误； B．根据图像可知，基元反应②和③的正反应均是放热反应，B错误； C．比能量更低，比更稳定，C正确； D．总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，D错误； 故选C。 12. 砷化镓()的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示，下列说法错误的是 A. 图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中 B. 图甲中，设相对分子质量为，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 C. 图乙中，a点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 D. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中，原子构成面心立方结构，Ga原子填充在原子形成的正四面体空隙中，A正确； B．图甲晶胞中，原子数为4，原子数为，故晶胞质量。设晶胞边长为a cm，密度，解得。晶胞中距离最近的两个原子位于面对角线，距离为，代入a并转换单位，得到距离为，B正确； C．a点的原子分数坐标为，根据晶胞坐标系，c点Mn的原子分数坐标应为，C正确； D．图乙晶胞中：原子位于晶胞内部，有4个，Mn原子数：，、的原子个数比为5:32，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 13. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，的生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=，多孔碳为正极，电极反应为+2e-=2；充电时Zn为阴极，电极反应为+2e-=Zn+4OH-，多孔碳为阳极，电极反应为2-2e-=。 【详解】A．放电为原电池，原电池中K+向正极移动，A正确； B．碱性环境中有生成说明Zn(OH)2能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明Zn(OH)2有两性，B正确； C．充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，+2= Zn+4OH-+，C正确； D．由电极反应2-2e-=，生成1mol转移电子物质的量为2mol，应有2molK+穿过离子交换膜，D错误； 故选D。 14. 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化关系 B. 时，溶液中 C. 总反应的平衡常数 D. 时，和的分布系数关系为 【答案】B 【解析】 【分析】增大，平衡逆向进行，增大，故曲线II代表与pH的变化关系；为二元中强酸，分步电离，，随着酸性减弱，含量减小，含量增大后减小， 含量越高。故曲线I代表与pH的变化关系，曲线III代表与pH的变化关系，曲线IV代表与pH的变化关系。 【详解】A．增大，平衡逆向进行，增大，故曲线II代表，A错误； B．溶液中存在电荷守恒①，物料守恒②，将①-②得；当时，所以，B正确； C．当pH=1.27时，，；当pH=4.27时，，；总反应的 ，C错误； D．时，，，，和的分布系数关系为，D错误； 故答案为：B。 15. 一水硫酸四氨合铜()为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，受热时易发生分解，常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 Ⅰ．制备 （1）步骤②中蓝色沉淀转化为深蓝色溶液的离子方程式为___________。 （2）步骤③中加入乙醇可析出晶体的原因是___________(请从物质结构的角度解释)，此处不采用加热浓缩结晶方法的原因是___________。 Ⅱ．样品中含氨量的测定 准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%溶液，加热，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液将氨完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的(选用甲基橙做指示剂)，到终点时消耗溶液。 （3）玻璃管2的作用是___________。 （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含、、的代数式表式)。 （6）下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。 A. 滴定时未用标准溶液润洗滴定管 B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C. 将样品液中的氨蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁 D. 取下锥形瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 【答案】（1） （2） ①. 为极性较强的离子化合物，在水中溶解度大，在极性较弱的乙醇中溶解度小，加入乙醇降低了混合溶剂的极性，导致其溶解度减小而析出 ②. 受热时易发生分解 （3）平衡气压，使水蒸气能够顺利通入三颈烧瓶中 （4）D （5） （6）B 【解析】 【分析】Ⅰ．向硫酸铜溶液中加入适量氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量生成蓝色溶液，加入乙醇后的溶解度降低，析出深蓝色晶体。 Ⅱ．在三颈烧瓶中加入晶体后加溶液溶解并加热，将样品液中的氨全部蒸出，并用盐酸标准溶液完全吸收，再用标准溶液滴定过剩的溶液，即可计算样品中含氨量的测定。 【小问1详解】 步骤①中硫酸铜与适量氨水反应生成蓝色沉淀，步骤②中加入过量氨水，与反应生成，离子方程式为。 【小问2详解】 从物质结构的角度考虑，为极性较强的离子化合物，在水中溶解度大，在极性较弱的乙醇中溶解度小，加入乙醇降低了混合溶剂的极性，导致其溶解度减小而析出；受热时易发生分解，所以不能用加热浓缩结晶的方法。 【小问3详解】 玻璃管2与大气相通，其作用是平衡气压，使水蒸气能够顺利通入三颈烧瓶中，同时也能防止装置内压强过大。 【小问4详解】 滴定过程中，使用标准溶液滴定，故选用碱式滴定管，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是：挤压碱式滴定管玻璃球，使半滴标准液悬于管口，用锥形瓶内壁将其沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，所以选择D。 【小问5详解】  ， ，根据与的反应，可知剩余的，则与反应的 。 根据，可知，则 。 所以样品中氨的质量分数 。 【小问6详解】 A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，会使NaOH标准溶液的浓度降低，滴定消耗的NaOH体积偏大，根据，偏大则偏小，氨含量测定结果偏低，A错误； B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，会使读取的偏小，根据，偏小则偏大，氨含量测定结果偏高，B正确； C．将样品液中的氨蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁，会使部分残留在导管中，未被盐酸吸收，导致消耗的NaOH体积偏大，根据，偏大则偏小，氨含量测定结果偏低，C错误； D．取下锥形瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，会使部分残留在导管外壁，未被盐酸吸收，导致消耗的NaOH体积偏大，根据，偏大则偏小，氨含量测定结果偏低，D错误； 故答案为B。 16. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为、、和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成； ③萃取时，将萃取剂溶于磺化煤油中，所得溶液作有机相，萃取和反萃取原理为 ，式中为或。 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是___________。 （2）“氧化酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________，与硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）萃取剂()中的、酚羟基均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为___________，“反萃取铜”后，“富铜液”为___________(填“水”或“有机”)相。 （4）“反萃取铜”和“反萃取锌”时，所用试剂X为___________(填化学式)。 （5）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 【答案】（1）易溶于热水，实现与难溶杂质的有效分离 （2） ①. ②. （3） ①. 4 ②. 水 （4） （5）和 【解析】 【分析】从某含砷烟尘中脱砷并回收、铜和锌，先利用易溶于热水的性质，通过水浸将其分离出来；氧化酸浸中，将CuS和ZnS转化为硫酸盐，同时转化为和；通过萃取剂将和分步萃取并反萃取，实现分离；将转化为沉淀，同时回收。 【小问1详解】 利用易溶于热水、微溶于冷水的特性，提高其浸出率，实现与难溶杂质的有效分离，便于后续蒸发结晶回收。 【小问2详解】 在酸性条件下，将氧化为和 ，该反应的离子方程式为；根据题意，该物质与硫酸反应后转化为并生成沉淀，该化学方程式为。 【小问3详解】 每个配体中含一个 N 原子和一个酚羟基 O 原子，共提供两个配位点；配合物为，故总配位数为 4。“反萃取铜”是通过增加水相中浓度使平衡左移，将从有机相转入水相，因此“富铜液”为 水相。 【小问4详解】 依据萃取平衡，需加入强酸以增大浓度，促使平衡左移，使进入水相。故试剂 X 为。 【小问5详解】 加入生石灰后，溶液中的与反应生成沉淀，同时与生成沉淀，故主要成分为和。 17. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，C的官能团名称是___________。 （2）F→G的反应类型为___________。 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中属于手性碳原子的是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。 （5）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。 已知：i．杂化轨道中成分越多，原子轨道离核越近，形成共价键键长越短。 ii．参与形成大键的电子不易参与其他相互作用的形成。 ①产物中___________(填“”或“”)位置的更容易形成配位键。 ②反应物中氮氮键键长___________(填“>”“<”或“=”)产物中氮氮键键长，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 醚键、溴原子 （2）加成反应 （3）c （4）4 （5） ①. α ②. < ③. 反应物中N为sp杂化，产物中N为杂化，前者成键轨道的s成分更高，故键长更短 【解析】 【分析】由反应合成可知，A→C的过程为A与B发生取代反应生成C与HBr，则A 的结构简式为。C与D发生取代反应生成E和HBr。E在酸性条件下发生水解反应，由于一个C原子上连有2个羟基时结构不稳定，最终变成醛基。对比F的结构简式和G的分子式，再结合H的结构简式，可知F→G的过程为F与发生加成反应生成G。G中的醛基被氧化剂氧化为羧基，并与在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成H。H与在催化剂的作用下发生还原反应，H中的硝基被还原为氨基，从而生成I。I脱去一分子发生分子内成环反应生成J。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式是；C的官能团名称是醚键、溴原子。 【小问2详解】 根据分析可知，F→G的反应为F与发生加成反应生成G，故反应类型为加成反应。 【小问3详解】 手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的碳原子，故J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中属于手性碳原子的是c。 【小问4详解】 D的同分异构体同时满足下列条件(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为，故其含有四种氢原子，各种氢原子个数之比为，即含有3个甲基，且有3个等效甲基，结构对称，符合条件的结构简式为：、、、，共4种。 【小问5详解】 ①所得的产物中含有大键，即产物中的五元杂环中三个氮原子和两个碳原子参与大键的生成，其中，两个碳原子各提供一个电子参与大键，形成N=N键的两个N原子各提供一个电子参与大键，而-N原子提供一对电子参与大键，故-N原子成键后无孤电子对，-N原子成键后剩余一对孤电子，且N作为配位原子提供孤电子对，则位置的更容易形成配位键。 ②已知杂化轨道中成分越多，原子轨道离核越近，形成共价键键长越短；反应物中氮氮键的中心原子N有两对成键电子且没有孤电子，故其为sp杂化，s成分占比50% ；产物中氮氮键的中心原子N都是杂化，s成分占比33.3% ；反应物中氮氮键成分越多，原子轨道离核越近，形成共价键键长越短，即反应物中氮氮键键长<产物中氮氮键键长。 18. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。高温还原(沸点57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为___________，晶体的类型为___________。 （2）化合物的结构如图1所示，中键角略大于分子中的键角，原因是___________。 （3）、P和三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数，)，若将M点原子作为晶胞顶点，则N点原子在晶胞中的位置为___________(填“面心”“棱中点”或“体心”)。 （4）在还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： ； ①___________。 ②在总压分别为、和下，反应达平衡时，物质的量与初始物质的量的比值随温度变化如图3所示，图中压强由大到小顺序为___________。 ③在一定温度、条件下，体系中初始：和分别为和，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应时，分压变为，内用分压表示的平均反应速率为___________，此时可生成硅___________。(已知：分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） ①. ②. 分子晶体 （2）与中P都是杂化，而中存在一个孤电子对，则中键角较小 （3）体心 （4） ①. +330 ②. ③. 4 ④. 14 【解析】 【小问1详解】 基态为30号元素，其价电子排布式为；的沸点为，沸点较低，符合分子晶体的性质，所以晶体的类型为分子晶体。 【小问2详解】 中P为杂化，其中由P提供孤电子对，B提供空轨道，形成的B-P键是配位键，故该物质中P上无孤电子；中P也为杂化，但该分子的孤电子对数为，故中键角略大于分子中的键角。 【小问3详解】 根据晶胞图所示可知，若将M点原子作为晶胞顶点，则N点原子在晶胞中的位置为体心。 【小问4详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ=反应III ，故。 ②同一温度下，压强从到变化，物质的量与初始物质的量的比值越来越小，即物质的量越来越大，反应III逆向移动，增大压强，反应III逆向移动，则压强。 ③假设此条件下生成的忽略不计，体系中和分别为和；由反应Ⅰ方程式可知，消耗，消耗，生成和，则反应后气体总物质的量 ，初始的分压 ，反应后的分压 ，解得x=0.5mol。故内用分压表示的平均反应速率为 ；由反应I可知，消耗生成，硅的摩尔质量为，则生成硅的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 请注意：1.时量75分钟，满分100分 2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C. 苯甲酸钠是一种常用的调味剂，能增加食品的鲜味 D. 和均可作食品添加剂或工业用碱 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 醛基的电子式： B. 溶液中的水合钠离子： C. 基态碳原子的价层电子排布图： D. 的模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含σ键数目为11 B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 4. 下列图示中，操作规范的是 操作 选项 A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管 操作 选项 C．蒸发浓缩溶液 D．长期存放标准溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 还原性： C. 化合物中离子键百分数： D. 碱性： 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法错误的是 A. 杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 金刚石硬度很大，不容易经锤击而破碎 C. 硅酸盐的阴离子能以硅氧四面体为结构单元构成无限伸展的共价键骨架 D. 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内胶束，体现了超分子的自组装特征 8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为0价 9. X、Y、Z、W、M均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中W与X同主族，基态X原子的最外层有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子核外电子有28种运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物稳定性： C. 与的空间结构均为平面三角形 D. 配体与形成配合物时，由原子给出电子对 10. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示。 已知粗硅中杂质不参与“高温转化Ⅱ”的反应。下列说法正确的是 A. “高温转化Ⅰ”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “净化”可将空气依次通过溶液、热还原铁粉、浓 C. “洗涤”时酸洗可选用稀硝酸 D. 中键能高于中的键能 11. 在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应 C. 其他条件相同，比更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高的平衡转化率 12. 砷化镓()的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示，下列说法错误的是 A. 图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中 B. 图甲中，设的相对分子质量为，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 C. 图乙中，a点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 D. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 13. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 14. 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化关系 B. 时，溶液中 C. 总反应的平衡常数 D. 时，和分布系数关系为 15. 一水硫酸四氨合铜()为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，受热时易发生分解，常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 Ⅰ．制备 （1）步骤②中蓝色沉淀转化为深蓝色溶液的离子方程式为___________。 （2）步骤③中加入乙醇可析出晶体的原因是___________(请从物质结构的角度解释)，此处不采用加热浓缩结晶方法的原因是___________。 Ⅱ．样品中含氨量的测定 准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%溶液，加热，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液将氨完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的(选用甲基橙做指示剂)，到终点时消耗溶液。 （3）玻璃管2的作用是___________。 （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含、、的代数式表式)。 （6）下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。 A. 滴定时未用标准溶液润洗滴定管 B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C. 将样品液中的氨蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁 D. 取下锥形瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 16. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为、、和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成； ③萃取时，将萃取剂溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为 ，式中为或。 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是___________。 （2）“氧化酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________，与硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）萃取剂()中、酚羟基均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为___________，“反萃取铜”后，“富铜液”为___________(填“水”或“有机”)相。 （4）“反萃取铜”和“反萃取锌”时，所用试剂X为___________(填化学式)。 （5）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 17. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，C的官能团名称是___________。 （2）F→G的反应类型为___________。 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中属于手性碳原子的是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。 （5）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。 已知：i．杂化轨道中成分越多，原子轨道离核越近，形成共价键键长越短。 ii．参与形成大键的电子不易参与其他相互作用的形成。 ①产物中___________(填“”或“”)位置的更容易形成配位键。 ②反应物中氮氮键键长___________(填“>”“<”或“=”)产物中氮氮键键长，原因是___________。 18. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。高温还原(沸点57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为___________，晶体的类型为___________。 （2）化合物的结构如图1所示，中键角略大于分子中的键角，原因是___________。 （3）、P和三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数，)，若将M点原子作为晶胞顶点，则N点原子在晶胞中的位置为___________(填“面心”“棱中点”或“体心”)。 （4）在还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： ； ①___________。 ②在总压分别为、和下，反应达平衡时，物质的量与初始物质的量的比值随温度变化如图3所示，图中压强由大到小顺序为___________。 ③在一定温度、条件下，体系中初始：和分别为和，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应时，分压变为，内用分压表示的平均反应速率为___________，此时可生成硅___________。(已知：分压=总压×物质的量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $