湖南省衡阳市第八中学2025-2026学年高三上学期第三次月考 化学试题

化学 请注意：1.时量75分钟，满分100分 2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C. 苯甲酸钠是一种常用的调味剂，能增加食品的鲜味 D. 和均可作食品添加剂或工业用碱 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 醛基的电子式： B. 溶液中的水合钠离子： C. 基态碳原子的价层电子排布图： D. 的模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含σ键数目为11 B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 4. 下列图示中，操作规范的是 A.配制溶液 B.洗涤盛有废液的试管 C.蒸发浓缩NaCl溶液 D.长期存放标准溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 还原性： C. 化合物中离子键百分数： D. 碱性： 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法错误的是 A. 杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 金刚石硬度很大，不容易经锤击而破碎 C. 硅酸盐的阴离子能以硅氧四面体为结构单元构成无限伸展的共价键骨架 D. 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，体现了超分子的自组装特征 8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中含有2种配体 B. 配合物2中N原子采取杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co的化合价由价变为0价 9. X、Y、Z、W、M均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中W与X同主族，基态X原子的最外层有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子核外电子有28种运动状态。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 与的空间结构均为平面三角形 D. 配体与形成配合物时，由原子给出电子对 10. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示。 已知粗硅中杂质不参与“高温转化Ⅱ”的反应。下列说法正确的是 A. “高温转化Ⅰ”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “净化”可将空气依次通过溶液、热还原铁粉、浓 C. “洗涤”时酸洗可选用稀硝酸 D. 中键能高于中的键能 11. 在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应 C. 其他条件相同，比更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高的平衡转化率 12. 砷化镓()的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示，下列说法错误的是 A. 图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中 B. 图甲中，设的相对分子质量为，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 C. 图乙中，a点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 D. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 13. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，的生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 14. 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的变化关系 B. 时，溶液中 C. 总反应的平衡常数 D. 时，和的分布系数关系为 15. 一水硫酸四氨合铜()为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，受热时易发生分解，常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 Ⅰ．制备 （1）步骤②中蓝色沉淀转化为深蓝色溶液的离子方程式为___________。 （2）步骤③中加入乙醇可析出晶体的原因是___________(请从物质结构的角度解释)，此处不采用加热浓缩结晶方法的原因是___________。 Ⅱ．样品中含氨量的测定 准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%溶液，加热，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液将氨完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的(选用甲基橙做指示剂)，到终点时消耗溶液。 （3）玻璃管2的作用是___________。 （4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含、、的代数式表式)。 （6）下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。 A. 滴定时未用标准溶液润洗滴定管 B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C. 将样品液中的氨蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁 D. 取下锥形瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 16. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为、、和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成； ③萃取时，将萃取剂溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为 ，式中为或。 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是___________。 （2）“氧化酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________，与硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）萃取剂()中的、酚羟基均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为___________，“反萃取铜”后，“富铜液”为___________(填“水”或“有机”)相。 （4）“反萃取铜”和“反萃取锌”时，所用试剂X为___________(填化学式)。 （5）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 17. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，C的官能团名称是___________。 （2）F→G的反应类型为___________。 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中属于手性碳原子的是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。 （5）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。 已知：i．杂化轨道中成分越多，原子轨道离核越近，形成共价键键长越短。 ii．参与形成大键的电子不易参与其他相互作用的形成。 ①产物中___________(填“”或“”)位置的更容易形成配位键。 ②反应物中氮氮键键长___________(填“>”“<”或“=”)产物中氮氮键键长，原因是___________。 18. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。高温还原(沸点57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为___________，晶体的类型为___________。 （2）化合物的结构如图1所示，中键角略大于分子中的键角，原因是___________。 （3）、P和三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数，)，若将M点原子作为晶胞顶点，则N点原子在晶胞中的位置为___________(填“面心”“棱中点”或“体心”)。 （4）在还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： ； ①___________。 ②在总压分别为、和下，反应达平衡时，物质的量与初始物质的量的比值随温度变化如图3所示，图中压强由大到小顺序为___________。 ③在一定温度、条件下，体系中初始：和分别为和，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应时，分压变为，内用分压表示的平均反应速率为___________，此时可生成硅___________。(已知：分压=总压×物质的量分数) 化学 请注意：1.时量75分钟，满分100分 2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 为极性较强的离子化合物，在水中溶解度大，在极性较弱的乙醇中溶解度小，加入乙醇降低了混合溶剂的极性，导致其溶解度减小而析出 ②. 受热时易发生分解 （3）平衡气压，使水蒸气能够顺利通入三颈烧瓶中 （4）D （5） （6）B 【16题答案】 【答案】（1）易溶于热水，实现与难溶杂质的有效分离 （2） ①. ②. （3） ①. 4 ②. 水 （4） （5）和 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 醚键、溴原子 （2）加成反应 （3）c （4）4 （5） ①. α ②. < ③. 反应物中N为sp杂化，产物中N为杂化，前者成键轨道的s成分更高，故键长更短 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 分子晶体 （2）与中P都是杂化，而中存在一个孤电子对，则中键角较小 （3）体心 （4） ①. +330 ②. ③. 4 ④. 14 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $