学易金卷：高一化学下学期第一次月考（安徽专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C C B A B B B C C C D C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）①⑤⑥ （2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （3） SiO2 （4）除去石英砂中的NaCl杂质 增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率 不能（1分） 二氧化硅能与NaOH溶液反应 16．（14分）（每空2分） （1）-1 （2）增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分 （3） （4）D （5）0.6mol D 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1） 将硫铁矿粉碎(其他答案合理即可) （1分） （2） （3） （4）或 （5） 防止被氧化 （6）或Fe2+++NH3=FeCO3↓+ 18．（14分）（每空2分） （1）分液漏斗 （2）排尽体系空气，防止其中的O2将生成的NO氧化为NO2 （3）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 铜片溶解，有气泡冒出，溶液变蓝 （4）ab （5）在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶 （6）3MnO4-+5NO+4H+==3Mn2++5NO3-+2H2O / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.AI[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][C1[Dj 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 17.（15分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A．红酒中添加是因为具有漂白作用 B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C．二氧化硅用作光纤是因为其能导电 D．硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 2．下列化学用语表述错误的是 A．NaCl的电子式： B．石膏的化学式： C．中子数为20的钾原子： D．的结构式： 3．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风厨或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中含有分子数为 B．18g分子中含有的中子数目为 C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的分子数目为0.1NA D．150mL18 mol·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为0.45NA 5．下列离子方程式书写正确的是 A．SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B．将 SO2通入 BaCl2溶液中： C．向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D．将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 6．下列实验装置不能达到实验目的的是 A B C D “喷泉实验” 制备并收集少量氨气 吸收氨气，且防止倒吸 除去NO中的NO2 7．粗盐(杂质仅有)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B．上述流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序可以互换 C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D．固体a中至少含有四种物质 8．下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明和浓反应生成 向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝 B 除去中的 将混合气体依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 C 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 D 检验晶体中含有 取少量晶体溶于水，滴加溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和N2，③NH3和O2.将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是 A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2 10．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确的是 A．X与Z的稀溶液反应可生成S单质 B．Y不能经一步反应生成Z C．向溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色 D．只用溶液就能够鉴别和 11．【新题型】氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体下列说法不正确的是    A．转化①②③均为氧化还原反应 B．该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成 C．该转化的总反应： D．转化③中每消耗标况下，生成 12．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。 下列说法正确的是 A．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 13．工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 14．向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A．A点溶液中存在和 B．原混合溶液中和的浓度比为 C． D．AB段发生的反应为置换反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料，高分子材料和复合材料等。回答下列问题： （1）下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填序号)。 ①光导纤维   ②水泥   ③玻璃   ④陶瓷   ⑤锰钢   ⑥石墨烯 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。 （3）高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为 。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 （4）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是 。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。 ③在以上流程中， (填“能”或“不能”)将盐酸改为NaOH溶液，并说明理由 。 16．（14分）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中元素的化合价为 。 （2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是 。 （3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。 （4）下列关于C的说法正确的是___________。 A．酸雨指的是的雨水 B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为 。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 。 ③从氧化还原角度分析，若要制备应选择 （填字母）。 A．    B．    C．    D． 17．（15分）以硫铁矿(主要成分为，还有少量)为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出提高“焙烧”效果的一种方法 。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式 。 （2）尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是 。 （3）滤渣的主要成分是硫和 。 （4）取粗产品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为 。 （5）配制溶液时需要加入试剂X，试剂X是 (写化学式)，配制溶液加入试剂X的目的是 。 （6）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为 。 18．（14分）亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验制备亚硝酸钙装置如图所示(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是 。 （2）加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是 。 （3）加入稀硝酸后，装置A中反应的化学方程式为 ，装置A中的现象是 。 （4）装置B中盛装试剂可能是 (填序号)。 a.    b.溶液    c.酸性溶液 （5）利用上述装置制备亚硝酸钙，会导致产率降低，改进的方法是 。 （6）E中发生反应的离子方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A．红酒中添加是因为具有漂白作用 B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C．二氧化硅用作光纤是因为其能导电 D．硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 2．下列化学用语表述错误的是 A．NaCl的电子式： B．石膏的化学式： C．中子数为20的钾原子： D．的结构式： 3．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风厨或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中含有分子数为 B．18g分子中含有的中子数目为 C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的分子数目为0.1NA D．150mL18 mol·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为0.45NA 5．下列离子方程式书写正确的是 A．SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B．将 SO2通入 BaCl2溶液中： C．向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D．将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 6．下列实验装置不能达到实验目的的是 A B C D “喷泉实验” 制备并收集少量氨气 吸收氨气，且防止倒吸 除去NO中的NO2 7．粗盐(杂质仅有)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B．上述流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序可以互换 C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D．固体a中至少含有四种物质 8．下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明和浓反应生成 向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝 B 除去中的 将混合气体依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 C 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 D 检验晶体中含有 取少量晶体溶于水，滴加溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和N2，③NH3和O2.将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是 A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2 10．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确的是 A．X与Z的稀溶液反应可生成S单质 B．Y不能经一步反应生成Z C．向溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色 D．只用溶液就能够鉴别和 11．【新题型】氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体下列说法不正确的是    A．转化①②③均为氧化还原反应 B．该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成 C．该转化的总反应： D．转化③中每消耗标况下，生成 12．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。 下列说法正确的是 A．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 13．工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 14．向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A．A点溶液中存在和 B．原混合溶液中和的浓度比为 C． D．AB段发生的反应为置换反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料，高分子材料和复合材料等。回答下列问题： （1）下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填序号)。 ①光导纤维   ②水泥   ③玻璃   ④陶瓷   ⑤锰钢   ⑥石墨烯 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。 （3）高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为 。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 （4）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是 。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。 ③在以上流程中， (填“能”或“不能”)将盐酸改为NaOH溶液，并说明理由 。 16．（14分）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中元素的化合价为 。 （2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是 。 （3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。 （4）下列关于C的说法正确的是___________。 A．酸雨指的是的雨水 B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为 。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 。 ③从氧化还原角度分析，若要制备应选择 （填字母）。 A．    B．    C．    D． 17．（15分）以硫铁矿(主要成分为，还有少量)为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出提高“焙烧”效果的一种方法 。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式 。 （2）尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是 。 （3）滤渣的主要成分是硫和 。 （4）取粗产品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为 。 （5）配制溶液时需要加入试剂X，试剂X是 (写化学式)，配制溶液加入试剂X的目的是 。 （6）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为 。 18．（14分）亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验制备亚硝酸钙装置如图所示(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是 。 （2）加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是 。 （3）加入稀硝酸后，装置A中反应的化学方程式为 ，装置A中的现象是 。 （4）装置B中盛装试剂可能是 (填序号)。 a.    b.溶液    c.酸性溶液 （5）利用上述装置制备亚硝酸钙，会导致产率降低，改进的方法是 。 （6）E中发生反应的离子方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填诽；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AIIBIIC]IDI 6.[AIIBIIC]ID] 11IAlIBIICIID 2.[AJIBIICIID 7.JAlIBIICIID 12.IAlIBIICIIDI 3.JAIIBIICIID 8.AIIBI[CIID 13.[Al[BIICIID 4.IAIIBIICJID] 9.IAIIBIICI[D] 14.JAJIBIICIIDI 5.AI[BIICIIDI 10.[AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（每空2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A．红酒中添加是因为具有漂白作用 B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C．二氧化硅用作光纤是因为其能导电 D．硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 【答案】D 【解析】A．红酒中添加是因为其能抑制细菌的繁殖和抗氧化等，不是因为其具有漂白作用，A不正确； B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行，不是不反应，B不正确； C．二氧化硅用作光纤，不是因为其能导电，而是利用全反射原理，二氧化硅对光的折射率高，C不正确； D．硫酸钡用作钡餐是因为其不溶于水和不溶于胃酸，不易被射线透过，D正确； 答案选D。 2．下列化学用语表述错误的是 A．NaCl的电子式： B．石膏的化学式： C．中子数为20的钾原子： D．的结构式： 【答案】C 【解析】 A．NaCl是离子化合物，其电子式：，A正确； B．石膏的成分是二水硫酸钙，其化学式为，B正确； C．钾元素原子核内的质子数为19，则中子数为20的钾原子：，C错误； D．属于共价化合物，其结构式为：，D正确； 故选C。 3．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风厨或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 【答案】C 【解析】A．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，A错误； B．钠与水剧烈反应，实验室用剩的金属钠放回到试剂瓶中，B错误； C．NO有毒，在通风厨或通风良好的实验室里制备NO，C正确； D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管使试管破裂，D错误； 答案选C。 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中含有分子数为 B．18g分子中含有的中子数目为 C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的分子数目为0.1NA D．150mL18 mol·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为0.45NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．18g分子中含有的中子数目为，故B正确； C．2SO2+O2⇌2SO3，该反应可逆，与充分反应，生成的分子数目小于0.1NA，故C错误； D．稀硫酸和Cu不反应，150mL18 mol·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目小于0.45NA，故D错误； 故答案为：B。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B．将 SO2通入 BaCl2溶液中： C．向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D．将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 【答案】A 【解析】A．氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应方程式为：，A正确； B．将SO2通入BaCl2溶液中，因为不遵循复分解反应强酸制弱酸的原理，二者不反应，B错误； C．硅酸钠是强电解质，需要拆开，正确的是：，C错误； D．将Cu片放入稀HNO3中有气泡产生，生成一氧化氮气体，方程式为：，D错误； 故选A。 6．下列实验装置不能达到实验目的的是 A B C D “喷泉实验” 制备并收集少量氨气 吸收氨气，且防止倒吸 除去NO中的NO2 【答案】B 【解析】A．氯气和氢氧化钠溶液极易反应，造成较大的压强，能形成喷泉实验，故A不符合题意； B．氯化铵受热分解得到氨气和氯化氢，试管口氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此不能制得氨气，故B符合题意； C．四氯化碳密度比水大，氨气难溶于四氯化碳，因此该装置可以防倒吸，故C不符合题意； D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此可以用水除掉一氧化氮中二氧化氮，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7．粗盐(杂质仅有)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B．上述流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序可以互换 C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D．固体a中至少含有四种物质 【答案】B 【分析】由题干流程图可知，将粗盐溶解后依次加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3，分别除去硫酸根、镁离子、钙离子和钡离子，过滤后再加入HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，蒸发结晶即可得到精盐，据此分析解答。 【解析】A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，A正确； B．由于Na2CO3起到除去Ca2+和过量Ba2+的作用，故上述流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序不可以互换，B错误； C．由题干流程图可知，操作①分离固体和液态，则为过滤，操作②为从溶液中析出NaCl固体，则为蒸发结晶，C正确； D．由分析可知，固体a中至少含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等四种物质，D正确； 故答案为：B。 8．下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明和浓反应生成 向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝 B 除去中的 将混合气体依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 C 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 D 检验晶体中含有 取少量晶体溶于水，滴加溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 【答案】B 【解析】A．反应后的溶液中含有浓，往溶液中加水相当于浓的稀释，会引起液体飞溅，正确的操作为将少量铜与浓H2SO4反应后的溶液沿着烧杯壁慢慢加入水中，故A错误； B．HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，因此将混合气体先通入饱和食盐水中除HCl，再通入浓硫酸中干燥，可达除杂目的，故B正确； C．浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体，会干扰实验，故C错误； D．检验晶体中含有，取少量晶体溶于水，滴加溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，故D错误； 故选B。 9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和N2，③NH3和O2.将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是 A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2 【答案】C 【解析】设各种气体的体积都为1，①根据，剩余的体积= ，②根据，即剩余NO和N2的体积=， ③氨气极易溶于水，不溶于水，剩余的体积=1，所以V2>V3>V1， 故选C。 10．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确的是 A．X与Z的稀溶液反应可生成S单质 B．Y不能经一步反应生成Z C．向溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色 D．只用溶液就能够鉴别和 【答案】C 【分析】根据硫元素常见化合价及其物质类别关系图，X是H2S、Y是SO2、Z是H2SO4。 【解析】A． H2S与稀H2SO4不反应，X与Z的稀溶液不能生成S单质，故A错误； B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2能经一步反应生成H2SO4，故B错误； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，向溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色，故C正确； D．和都能与反应生成白色沉淀，只用溶液不能鉴别和，故D错误； 选C。 11．【新题型】氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体下列说法不正确的是    A．转化①②③均为氧化还原反应 B．该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成 C．该转化的总反应： D．转化③中每消耗标况下，生成 【答案】C 【分析】根据图示分析，该反应一共分为3步，第一步是NH3与Fe3+作用生成含有Fe2+的粒子与H+，第二步NO与第一步的产物作用生成N2、H2O同时释放出Fe2+离子和H+，第三步Fe2+又被空气氧化为Fe3+离子循环进行，从图中看出箭头指向里面的是反应物，箭头向外指的是生成物，因此NH3、NO、O2是反应物，N2和H2O是生成物。 【解析】A．由于①②③中都有元素化合价变化，因此都是氧化还原反应，故A正确； B．NH3、NO、O2是反应物存在极性键和非极性键的断开，生成物是N2和H2O有极性键和非极性键的生成，故B正确； C．总反应有O2参与，方程式正确的是4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故C错误； D．标况下11.2LO2是0.5mol，得电子2mol，一个Fe2+失去1个电子生成1个Fe3+，因此2mol电子可以生成2molFe3+离子，故D正确； 答案选C。 12．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。 下列说法正确的是 A．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 【答案】D 【分析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为NH3、G为N2、Q为NO，R为NO2，T为HNO3； 【解析】A．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，A不符合题意； B．E为NH3，NH3是非电解质，B不符合题意； C．E为NH3，NH3极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意； D．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，D符合题意； 答案选D。 13．工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 【答案】C 【分析】浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，与在350℃左右反应生成，的熔点为℃，沸点为33℃，用冰盐浴冷却，碱石灰防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl。 【解析】A． 反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误； B． 使用浓和混合加热制取利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故B错误； C． 的熔点为℃，沸点为33℃，冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体，故C正确； D． 干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故D错误； 故选C。 14．向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A．A点溶液中存在和 B．原混合溶液中和的浓度比为 C． D．AB段发生的反应为置换反应 【答案】B 【分析】由坐标图可知，OA段，发生反应：；AB段，发生反应：；BC段，发生反应：。OA段，，则，，，；AB段，，BC段，，，消耗。 【解析】A．由分析可知，OA段，发生反应：；则A点溶液中存在，无，A错误； B．由分析可知，混合溶液中，则电离产生的为，，则原混合溶液中和的浓度比为，B正确； C．为三段总共消耗的铁粉，则，C错误； D．由分析可知，AB段发生的反应为：，属于化合反应，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料，高分子材料和复合材料等。回答下列问题： （1）下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填序号)。 ①光导纤维   ②水泥   ③玻璃   ④陶瓷   ⑤锰钢   ⑥石墨烯 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。 （3）高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为 。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 （4）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是 。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。 ③在以上流程中， (填“能”或“不能”)将盐酸改为NaOH溶液，并说明理由 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①⑤⑥ （2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （3） SiO2 （4）除去石英砂中的NaCl杂质 增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率 不能（1分） 二氧化硅能与NaOH溶液反应 【分析】粗硅中加入HCl，在高温下发生反应生成SiHCl3和HCl；将SiHCl3用H2还原，得到纯硅和HCl；HCl循环使用。 【解析】（1）传统硅酸盐产品包括水泥、玻璃、陶瓷，则不属于传统硅酸盐产品的是①光导纤维、⑤锰钢、⑥石墨烯，故选①⑤⑥。 （2）氢氟酸与二氧化硅反应，生成四氟化硅气体和氢气，依据质量守恒，可得出该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 （3）①反应Ⅱ中，1373~1453K条件下，H2还原SiHCl3，生成Si和HCl，发生反应的化学方程式为。 ②Si是亲氧元素，H2与O2混合点燃易发生爆炸，则在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质SiO2。 （4）海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)，水洗时可溶解氯化钠，氧化铝需使用酸除去，因为SiO2也能溶于碱。 ①洗涤石英砂的目的是：除去石英砂中的NaCl杂质。 ②固体与溶液反应时，接触面积越大，反应速率越快，转化率越大，则将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是：增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。 ③由分析可知，SiO2、Al2O3都能溶于强碱，则在以上流程中，不能将盐酸改为NaOH溶液，理由：二氧化硅能与NaOH溶液反应。 16．（14分）硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中元素的化合价为 。 （2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是 。 （3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。 （4）下列关于C的说法正确的是___________。 A．酸雨指的是的雨水 B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为 。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 。 ③从氧化还原角度分析，若要制备应选择 （填字母）。 A．    B．    C．    D． 【答案】（每空2分） （1）-1 （2）增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分 （3） （4）D （5）0.6mol D 【分析】硫铁矿（含）和反应生成和，所以A为，和发生催化氧化生成，所以B为，和水反应生成C，则C为，和水反应生成D，则D为，和反应生成。 【解析】（1）中的化合价为+2价，则的化合价为-1价； （2）反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分； （3）根据分析可知A为，通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为：； （4）A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A错误； B．浓硫酸可以和铁发生反应，使铁表面被氧化成一层致密的氧化膜，发生钝化现象，可以保护铁不受酸的进一步侵蚀，所以能用钢瓶盛装浓硫酸，故B错误； C．稀硫酸具有氧化性，可被还原生成氢气，故C错误； D．稀硫酸长时间放置在空气中，随着水分的蒸发其浓度会变高，浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在空气中长期放置，其浓度会降低，故D正确； 故选D； （5）①由图可知，过程I中在的作用下转化为和，其中硫元素的化合价从-1价升高为+2价，所以1mol转移了6mol电子，的物质的量为，可以转化为，所以转移的电子的物质的量为0.6mol； ②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，淡黄色沉淀是硫单质，刺激性气味的气体是，其离子方程式为： ； ③从氧化还原角度分析 中S元素的化合价为+2价，则要制备若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意，若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意，若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意，故选D。 17．（15分）以硫铁矿(主要成分为，还有少量)为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出提高“焙烧”效果的一种方法 。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式 。 （2）尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是 。 （3）滤渣的主要成分是硫和 。 （4）取粗产品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为 。 （5）配制溶液时需要加入试剂X，试剂X是 (写化学式)，配制溶液加入试剂X的目的是 。 （6）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 将硫铁矿粉碎(其他答案合理即可) （1分） （2） （3） （4）或 （5） 防止被氧化 （6）或Fe2+++NH3=FeCO3↓+ 【分析】焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣中含Fe2O3、CuO、SiO2等物质，用硫酸酸溶，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣含SiO2，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸；加入Fe粉将其中的硫酸铁还原为硫酸亚铁，部分溶液经系列操作得到，另一部分溶液经除杂、沉铁得到，以此解答该题。 【解析】（1）通过将硫铁矿粉碎，可以提高“焙烧”效果；“焙烧”后得到的固体主要成分为，则是与氧气反应，生成二氧化硫和，化学方程式为：，故答案为：将硫铁矿粉碎(其他答案合理即可)；。 （2）烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，亚硫酸铵再氧化，会生成，故答案为：。 （3）矿渣中含Fe2O3、CuO、SiO2等物质，用硫酸酸溶，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣的主要成分还有SiO2，故答案为：。 （4）中滴加，亚铁离子被氧化为铁离子，被还原为，根据电子得失守恒，和的关系式为6～，则的纯度==，故答案为：或。 （5）易被氧化为硫酸铁，加入铁将铁离子还原为亚铁离子，则试剂X是Fe，其目的是防止被氧化，故答案为：Fe；防止被氧化。 （6）“沉铁”操作是将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀、铵根和水，则该反应的离子方程式为或。 故答案为：或。 18．（14分）亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验制备亚硝酸钙装置如图所示(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是 。 （2）加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是 。 （3）加入稀硝酸后，装置A中反应的化学方程式为 ，装置A中的现象是 。 （4）装置B中盛装试剂可能是 (填序号)。 a.    b.溶液    c.酸性溶液 （5）利用上述装置制备亚硝酸钙，会导致产率降低，改进的方法是 。 （6）E中发生反应的离子方程式为 。 【答案】（每空2分） （1）分液漏斗 （2）排尽体系空气，防止其中的O2将生成的NO氧化为NO2 （3）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 铜片溶解，有气泡冒出，溶液变蓝 （4）ab （5）在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶 （6）3MnO4-+5NO+4H+==3Mn2++5NO3-+2H2O 【分析】向装置通入氮气，排尽体系空气，然后点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过装置B除去气体中的硝酸，通过装置C中无水氯化钙干燥气体，再通过D中过氧化钙反应生成亚硝酸钙，最后通入C中高锰酸钾溶液中进行尾气处理，以此解答。 【解析】（1）仪器甲为分液漏斗。 （2）加入稀硝酸之前需通入一段时间，其目的是排尽体系空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，发生反应2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，使得产品纯度降低。 （3）A装置中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；装置A中的现象为铜片溶解，有气泡冒出，溶液变蓝。 （4）硝酸具有挥发性，会随NO带出，需将其除去，可在装置B中盛装蒸馏水或氢氧化钠，NO难溶于水且不和氢氧化钠反应，而HNO3易溶于水和氢氧化钠溶液，能达到除杂目的，ab符合题意，NO会和酸性高锰酸钾反应，c不符合题意，故选ab。 （5）由于亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，装置E中的水蒸气回流导致过氧化钙与水蒸气发生反应，导致亚硝酸钙的产率较低，改进方法为在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶。 （6）装置E为尾气吸收装置，发生反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+==3Mn2++5NO3-+2H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $