学易金卷：高一化学下学期第一次月考01（陕晋青宁专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 2．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3 3．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．单晶硅具有较强的导电性，可用于制作芯片 4．下列有关酸雨的说法不正确的是 A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．pH<5.6的雨水是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 5．【新情境】某企业“黑瓷”烧制过程中，釉料常含铁氧化物。某工匠误将硫磺粉与木炭粉混入釉料，在高温窑内发生反应生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 A．该气体，体现硫的还原性 B．硫磺在反应中作氧化剂 C．若用浓硫酸清洗窑壁残留，反应中硫元素被还原 D．硫单质在空气中燃烧生成，可用于制硫酸 6．实验室用下列装置进行的制备和性质验证，能达到实验目的的是 A．用图甲装置生成 B．用图乙装置干燥 C．用图丙装置验证具有还原性 D．用图丁装置收集 7．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色    ②溶液不褪色    ③出现沉淀    ④不出现沉淀 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B．1mol碳和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C．标准状况下，2.24LN2气体中分子数为 D．常温下，0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为 9．【原创】下列反应的方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS C．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O D．氨的催化氧化： 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 11．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．甲和乙均能使品红溶液褪色 D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 12．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A．石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B．步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C．步骤②粗硅转化为的同时还生成 D．步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 13．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价－类”二维图的部分信息。下列说法正确的是 A．从N2―→X和N2―→NO的转化都属于氮的固定 B．Y的化学式为N2O5，NO2和N2O5属于酸性氧化物 C．从NO2―→HNO3，必须加入氧化剂 D．实验室制备NO或NO2时，都可以用排水法收集 14．工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化 B．转化为时，需要加入合适的还原剂 C．试剂X是蒸馏水 D．常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(，还有少量的、等)为主要原料制备，主要流程如图所示。 （1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是 ，粗硅含有的杂质有铝、 等。 （2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为，为价)，原理是，该反应中的氧化剂是 。 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净，温度应控制的范围是 (填序号)。 物质 熔点 306 — 沸点 315 181升华 A．    B．    C． 则精馏分离出的杂质成分是 。 （4）若A是，B是，生产过程中可循环利用的物质是 。 16．（15分）用下图所示实验对足量锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为______________。 （2）某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生如下反应：______________________________________________、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。 （3）实验证明了SO2和H2两种气体的产生。 ①证明有SO2气体生成的现象是_____________________________________________。 ②证明有H2生成的操作是：___________________________。 （4）装置D的作用是：_____________________________________________。 （5）该同学又设计实验测定0.224 L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。 ①新制氯水也可以用_________代替(填字母)。 a．H2O2溶液 b．KI溶液 c．FeCl3溶液 d．Na2SO3溶液 ②混合气体中SO2的体积分数为_______________(用含a的代数式表示)。 17．（16分）氯化亚铜(CuCl)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水(含Ca2+、Mg2+、杂质)为原料制取CuCl的工艺如下图： （1）沉淀1的主要成分是 (填化学式)。 （2）过程ii中溶液的主要成分 (填化学式)，涉及的主要离子反应方程式为 。 （3）过程iii中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （4）操作1的名称是 。 （5）①制取CuCl固体的离子反应方程式为 ； ②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是 ； ③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是 。 18．（15分）氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由N2转化成NO过程中，氮元素 (填“被氧化”或“被还原”)。 （2）图中物质溶于水，溶液呈碱性的是 (写分子式)。 （3）写出NH3转化成NO的化学方程式为 。 （4）图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A．由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B．工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为 。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是 。 （6）NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为 mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C D A C C D C D B A A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（每空2分） （1） 铁 （2）碳 （3）A 、 （4） 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗 （2）Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （3）①B中品红溶液褪色，C中出现浑浊 ②点燃E中肥皂泡 （4）吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境 （5）①ac ②×100%或（3分） 17．（16分）（每空2分） （1）BaSO4 （2）NaOH Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （3）除去Ca2+和Ba2+ （4）过滤 （5）① ②取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净 ③CuCl在空气中易被氧化 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）被氧化（1分） （2）NH3 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）BC （5）还原性 10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原 （6）4 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3)① ② (4) (5)① ② (3分) 17.(16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 【答案】C 【解析】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A不符合题意； B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B不符合题意； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，C符合题意； D．石墨为碳单质，为无机物，D不符合题意； 故选C。 2．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3 【答案】B 【解析】A项，Cl2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；B项，O2与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥，符合题意；C项，SO2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意；D项，NH3能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，不符合题意。 3．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．单晶硅具有较强的导电性，可用于制作芯片 【答案】C 【解析】A．二氧化硫的漂白性是由于其与有色物质化合生成无色物质，而非还原性，因此对应关系错误，A错误； B．NH4HCO3用作氮肥是因为含氮元素，与其受热分解无关，性质与用途不匹配，B错误； C．液氨气化吸热使环境降温，符合制冷剂原理，性质与用途对应正确，C正确； D．Si处于金属与非金属元素交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此单晶硅的半导体特性是制作芯片的关键，D错误； 故选C。 4．下列有关酸雨的说法不正确的是 A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．pH<5.6的雨水是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 【答案】D 【解析】A．酸雨呈酸性，它可能对植物，水生动物、土壤、湖泊产生有害影响，能造成桥梁等钢结构的腐蚀以及石材建筑物和雕像的风化，故A不符合题意；B．NO2或SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B不符合题意；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成的，酸雨pH值小于5.6的降水，故C不符合题意；D．工业废水任意排放引起江河湖泊的污染，而酸雨是由于SO2、NO2过度排放引起的，故D符合题意；故选D。 5．【新情境】某企业“黑瓷”烧制过程中，釉料常含铁氧化物。某工匠误将硫磺粉与木炭粉混入釉料，在高温窑内发生反应生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 A．该气体，体现硫的还原性 B．硫磺在反应中作氧化剂 C．若用浓硫酸清洗窑壁残留，反应中硫元素被还原 D．硫单质在空气中燃烧生成，可用于制硫酸 【答案】A 【解析】A．气体为SO2，具有刺激性气味；硫元素从0价升至+4价，被氧化，体现还原性。A正确； B．硫磺在反应中被氧化（如与铁氧化物反应生成SO2），作还原剂，而非氧化剂。B错误； C．若用浓硫酸清洗窑壁残留（可能含还原性物质如铁），浓硫酸中硫元素（+6价）可被还原为SO2（+4价），但该情景为假设，且题干未涉及清洗过程。C错误； D．硫单质在空气中燃烧生成SO2，而非SO3；SO3需通过催化氧化SO2制得。D错误； 故答案选A。 6．实验室用下列装置进行的制备和性质验证，能达到实验目的的是 A．用图甲装置生成 B．用图乙装置干燥 C．用图丙装置验证具有还原性 D．用图丁装置收集 【答案】C 【解析】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气时，大试管口应向下倾斜，防止生成的水回流到试管底部，使试管炸裂，A错误；B．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B错误；C．氨气能与氧化铜加热反应生成氮气、Cu和水，N的化合价由-3价升高为0价，化合价升高作还原剂，体现还原性，C正确；D．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，应短管进长管出，D错误；故答案为C。 7．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色    ②溶液不褪色    ③出现沉淀    ④不出现沉淀 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 【解析】等物质的量的和混合后发生反应：，两者完全反应，无剩余漂白剂，因此品红溶液不褪色。反应生成的与反应：，生成白色沉淀，故答案为C。 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B．1mol碳和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C．标准状况下，2.24LN2气体中分子数为 D．常温下，0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为 【答案】D 【解析】A．硫与铁反应生成FeS，则1mol硫参与反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA，A错误； B．碳与浓硫酸高温反应生成CO2、SO2，不生成CO，B错误； C．标准状况下2.24L N2即0.1mol N2，则分子数为0.1NA，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据化学方程式可知，3mol NO2转移2mol电子，则0.3mol NO2转移0.2mol电子，则转移电子数为0.2NA，D正确； 故选D。 9．【原创】下列反应的方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS C．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O D．氨的催化氧化： 【答案】C 【解析】A．NaOH溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠，，A错误； B．硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为，B错误； C．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，C正确； D．氨的催化氧化生成NO和水，，D错误； 故选C。 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠具有强氧化性，会氧化二氧化硫为硫酸，陈述错误，A不符合题意； B．检验铵根离子需要使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，氨气使得红色湿润试纸变蓝色，陈述错误，B不符合题意； C．二氧化硅不导电，具有良好光学性能，作光导纤维，C不符合题意； D．氯化钠受热稳定，氯化铵受热分解，可以用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D符合题意； 故选D。 11．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．甲和乙均能使品红溶液褪色 D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 【答案】B 【解析】A项，硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，错误；B项，反应1：2H2S＋H2SO3＝3H2O＋3S↓，H2S为还原剂，H2SO3为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，正确；C项，SO3不具有漂白性不能使品红溶液褪色，错误；D项，石膏和芒硝的化学式分别为CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O，错误。 12．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A．石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B．步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C．步骤②粗硅转化为的同时还生成 D．步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 【答案】A 【分析】反应①发生反应：，反应②是，反应③是。 【解析】A．石英砂的主要成分是，金刚砂的主要成分才是，A错误； B．步骤①反应为，元素化合价降低，元素化合价升高，属于氧化还原反应，氧化产物为，B正确； C．步骤②粗硅（）与反应生成，反应方程式为，同时生成，C正确； D．步骤③用还原制备高纯硅，若含，高温下会与反应生成，影响硅纯度且可能引发爆炸，需去除杂质，D正确； 故选A。 13．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价－类”二维图的部分信息。下列说法正确的是 A．从N2―→X和N2―→NO的转化都属于氮的固定 B．Y的化学式为N2O5，NO2和N2O5属于酸性氧化物 C．从NO2―→HNO3，必须加入氧化剂 D．实验室制备NO或NO2时，都可以用排水法收集 【答案】A 【解析】图为含氮物质的“价－类”二维图，X为NH3，Y为N2O5。 A项，氮的固定是指将游离态的氮气转化为可利用含氮化合物的过程，从N2―→NH3和N2―→NO的转化都属于氮的固定，正确；B项，根据分析，Y的化学式为N2O5，N2O5与水反应生成硝酸，NO2与水反应生成硝酸和NO，故N2O5是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，错误；C项，NO2与水反应生成硝酸和NO：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO2中N元素由＋4价变为＋2价和＋5价，NO2既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，错误；D项，NO难溶于水，可用排水法收集，NO2能与水反应，不能用排水法收集，错误。 14．工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化 B．转化为时，需要加入合适的还原剂 C．试剂X是蒸馏水 D．常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸 【答案】D 【分析】由图可知，黄铁矿粉碎后，通入空气高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收得到浓硫酸； 【解析】A．中铁元素的化合价为+2 价，硫元素的化合价为-1价，在空气中燃烧时，硫元素被氧化为二氧化硫、铁元素被氧化为氧化铁，A错误；    B．转化为时，二氧化硫被氧化，需要加入合适的氧化剂，B错误； C．三氧化硫与水反应会剧烈放热，易形成难以吸收的酸雾（硫酸小液滴），严重影响吸收效率，故吸收三氧化硫用浓硫酸而非水，C错误； D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化阻碍了反应进行，可以用铝制容器盛放浓硫酸，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(，还有少量的、等)为主要原料制备，主要流程如图所示。 （1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是 ，粗硅含有的杂质有铝、 等。 （2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为，为价)，原理是，该反应中的氧化剂是 。 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净，温度应控制的范围是 (填序号)。 物质 熔点 306 — 沸点 315 181升华 A．    B．    C． 则精馏分离出的杂质成分是 。 （4）若A是，B是，生产过程中可循环利用的物质是 。 【答案】（每空2分） （1） 铁 （2）碳 （3）A 、 （4） 【分析】这个流程是工业制备高纯硅的典型过程：硅石（主要成分为二氧化硅）与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳；粗硅与氯化氢在一定温度下反应生成三氯硅烷和氢气，再通过精馏去除杂质得到高纯度的三氯硅烷；最后，高纯度的三氯硅烷与氢气在高温下发生反应，即可得到高纯硅。 【解析】（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是，同时焦炭将、还原为单质铝和铁。 （2）反应，C的化合价有由0价升高到中的价，也有由0价降低到中的价，说明C既作氧化剂也作还原剂。 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净，从表中数据可知，控制温度时，与、分离。 （4）若A是，B是，向B中通入发生反应：，可循环利用。 16．（15分）用下图所示实验对足量锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为______________。 （2）某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生如下反应：______________________________________________、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。 （3）实验证明了SO2和H2两种气体的产生。 ①证明有SO2气体生成的现象是_____________________________________________。 ②证明有H2生成的操作是：___________________________。 （4）装置D的作用是：_____________________________________________。 （5）该同学又设计实验测定0.224 L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。 ①新制氯水也可以用_________代替(填字母)。 a．H2O2溶液 b．KI溶液 c．FeCl3溶液 d．Na2SO3溶液 ②混合气体中SO2的体积分数为_______________(用含a的代数式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗 （2）Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （3）①B中品红溶液褪色，C中出现浑浊 ②点燃E中肥皂泡 （4）吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境 （5）①ac ②×100%或（3分） 【解析】装置A中，浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、SO2和H2O，当浓硫酸变成稀硫酸后，会有H2生成；装置B中品红溶液褪色，证明有SO2生成；装置C中SO2与Na2S反应生成S，溶液变浑浊，SO2体现氧化性；使用装置D吸收未反应的SO2，然后将气体通入装置E的肥皂液中，产生气泡，将其点燃可验证H2。 （1）A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为：分液漏斗；（2）根据分析，A中会有SO2和H2两种气体产生，发生的反应为：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；（3）①根据分析，证明有SO2气体生成的现象是：B中品红溶液褪色，C中出现浑浊；②H2可燃且难溶于水，肥皂泡中收集的气体即为H2，证明有H2生成的操作是：点燃E中肥皂泡；（4）根据分析，装置D的作用是：吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境；（5）将混合气体通入新制氯水中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。①新制氯水的作用是将SO2氧化为SO42－，H2O2溶液、FeCl3溶液都具有氧化性，能将SO2氧化为SO42－，KI溶液、Na2SO3溶液不能氧化SO2，故选ac；②混合气体的物质的量为：＝0.01 mol，硫酸钡的质量为a g，故n(BaSO4)＝n(SO2)＝＝ mol，混合气体中SO2的体积分数为：×100%＝×100%或。 17．（16分）氯化亚铜(CuCl)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水(含Ca2+、Mg2+、杂质)为原料制取CuCl的工艺如下图： （1）沉淀1的主要成分是 (填化学式)。 （2）过程ii中溶液的主要成分 (填化学式)，涉及的主要离子反应方程式为 。 （3）过程iii中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （4）操作1的名称是 。 （5）①制取CuCl固体的离子反应方程式为 ； ②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是 ； ③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是 。 【答案】（每空2分） （1）BaSO4 （2）NaOH Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （3）除去Ca2+和Ba2+ （4）过滤 （5）① ②取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净 ③CuCl在空气中易被氧化 【分析】粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，加入过量BaCl2溶液，将转化为BaSO4(沉淀1)；加入过量的Na2CO3溶液，用于除去过量的Ba2+和Ca2+，则过量的X溶液用于除去Mg2+，所以X为NaOH，沉淀2为Mg(OH)2；沉淀3为BaCO3和CaCO3。加入适量稀盐酸，用于除去过量的Na2CO3和NaOH；得到的NaCl溶液中加入CuSO4溶液，再通入SO2气体，发生氧化还原反应，生成CuCl沉淀、Na2SO4、H2SO4，过滤后得到CuCl沉淀。 【解析】（1）由分析可知，沉淀1的主要成分是BaSO4。 （2）由分析可知，过程ii中X溶液的主要成分为NaOH，NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，涉及的主要离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 （3）滤液2中除含有Na+、Cl-外，还含有过量的Ba2+和Ca2+，则过程iii中加入过量Na2CO3溶液的目的是: 除去Ca2+和Ba2+。 （4）操作1为了分离CuCl固体和溶液，则名称是：过滤。 （5）①制取CuCl固体时，SO2还原CuSO4溶液中的Cu2+，生成CuCl、H2SO4和Na2SO4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子反应方程式为； ②检验CuCl固体已洗涤干净时，需检验洗涤液中是否含有，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净； ③CuCl固体中Cu+具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化，则洗涤后需要真空干燥的原因是：CuCl在空气中易被氧化。 【点睛】检验CuCl是否洗涤干净时，不能检验洗涤液中是否含有Cl-。 18．（15分）氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由N2转化成NO过程中，氮元素 (填“被氧化”或“被还原”)。 （2）图中物质溶于水，溶液呈碱性的是 (写分子式)。 （3）写出NH3转化成NO的化学方程式为 。 （4）图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A．由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B．工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为 。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是 。 （6）NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）被氧化（1分） （2）NH3 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）BC （5）还原性 10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原 （6）4 【解析】（1）由N2转化成NO过程中，氮元素化合价升高，由0价升高到+2价，氮元素被氧化，故答案为：被氧化； （2）氨气溶于水生成的一水合氨为一元弱碱，N2、NO难溶于水，NO2、HNO3溶于水后的溶液呈酸性，故答案为：NH3； （3）NH3发生催化氧化反应生成NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，由NO2转化为HNO3，是化合物之间转化，不是氮的固定，A错误； B．工业上利用NO2与H2O反应生成NO和HNO3，是工业制备硝酸的反应，B正确； C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2，如浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，C正确； D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，氮元素化合价由+5价降低到+4价，碳和浓硝酸反应，碳元素化合价由0价升高到+4价，铜和浓硝酸反应，铜元素化合价0价升高到+2价，则消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，D错误； 故答案为：BC； （5）①反应Ⅰ中铁元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性，故答案为：还原性； ②根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为：10Fe2++2+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是：若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原。 （6）NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3：2，结合得失电子守恒和原子守恒可得到反应的化学方程式：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O，若参与反应的NH4NO3为4mol，则有4molN原子的化合价由-3升至0价，有2molN原子的化合价由+5降至+4价，有2molN原子的化合价由+5降至0价，故每生成3mol N2，转移电子12mol，则生成1mol N2时，转移电子的物质的量为4mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B1[C]ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (12分)（每空2分） (1) (2〉 (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3)① ② (4) (5)① ② (3分) 17.(16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 2．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3 3．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．单晶硅具有较强的导电性，可用于制作芯片 4．下列有关酸雨的说法不正确的是 A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．pH<5.6的雨水是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 5．【新情境】某企业“黑瓷”烧制过程中，釉料常含铁氧化物。某工匠误将硫磺粉与木炭粉混入釉料，在高温窑内发生反应生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 A．该气体，体现硫的还原性 B．硫磺在反应中作氧化剂 C．若用浓硫酸清洗窑壁残留，反应中硫元素被还原 D．硫单质在空气中燃烧生成，可用于制硫酸 6．实验室用下列装置进行的制备和性质验证，能达到实验目的的是 A．用图甲装置生成 B．用图乙装置干燥 C．用图丙装置验证具有还原性 D．用图丁装置收集 7．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色    ②溶液不褪色    ③出现沉淀    ④不出现沉淀 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B．1mol碳和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C．标准状况下，2.24LN2气体中分子数为 D．常温下，0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为 9．【原创】下列反应的方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS C．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O D．氨的催化氧化： 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 11．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．甲和乙均能使品红溶液褪色 D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 12．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A．石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B．步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C．步骤②粗硅转化为的同时还生成 D．步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 13．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价－类”二维图的部分信息。下列说法正确的是 A．从N2―→X和N2―→NO的转化都属于氮的固定 B．Y的化学式为N2O5，NO2和N2O5属于酸性氧化物 C．从NO2―→HNO3，必须加入氧化剂 D．实验室制备NO或NO2时，都可以用排水法收集 14．工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化 B．转化为时，需要加入合适的还原剂 C．试剂X是蒸馏水 D．常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）硅是信息高速公路的基石，通常以硅石(，还有少量的、等)为主要原料制备，主要流程如图所示。 （1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是 ，粗硅含有的杂质有铝、 等。 （2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂(化学式为，为价)，原理是，该反应中的氧化剂是 。 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净，温度应控制的范围是 (填序号)。 物质 熔点 306 — 沸点 315 181升华 A．    B．    C． 则精馏分离出的杂质成分是 。 （4）若A是，B是，生产过程中可循环利用的物质是 。 16．（15分）用下图所示实验对足量锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为______________。 （2）某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生如下反应：______________________________________________、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。 （3）实验证明了SO2和H2两种气体的产生。 ①证明有SO2气体生成的现象是_____________________________________________。 ②证明有H2生成的操作是：___________________________。 （4）装置D的作用是：_____________________________________________。 （5）该同学又设计实验测定0.224 L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。 ①新制氯水也可以用_________代替(填字母)。 a．H2O2溶液 b．KI溶液 c．FeCl3溶液 d．Na2SO3溶液 ②混合气体中SO2的体积分数为_______________(用含a的代数式表示)。 17．（16分）氯化亚铜(CuCl)应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水(含Ca2+、Mg2+、杂质)为原料制取CuCl的工艺如下图： （1）沉淀1的主要成分是 (填化学式)。 （2）过程ii中溶液的主要成分 (填化学式)，涉及的主要离子反应方程式为 。 （3）过程iii中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 （4）操作1的名称是 。 （5）①制取CuCl固体的离子反应方程式为 ； ②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是 ； ③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是 。 18．（15分）氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由N2转化成NO过程中，氮元素 (填“被氧化”或“被还原”)。 （2）图中物质溶于水，溶液呈碱性的是 (写分子式)。 （3）写出NH3转化成NO的化学方程式为 。 （4）图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______(填标号)。 A．由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B．工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C．不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D．由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为 。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除，原因是 。 （6）NH4NO3受撞击生成和NO2的物质的量之比为，则生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为 mol。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $