精品解析：河北省邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高三月考化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史悠久，文化灿烂，拥有丰富的历史文物和民间艺术，下列文物或艺术品的主要材料属于有机高分子的是 A B C D 三星堆铜立人 宋代透雕白玉飞天 麦秸草编 新石器时代菱形网格纹彩陶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．三星堆铜立人的制作原料是青铜，青铜是金属合金，属于无机金属材料，A错误； B．宋代透雕白玉飞天的制作原料是白玉，主要成分是硅酸盐等无机物，不属于有机化合物，B错误； C．麦秸草编主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，C正确； D．新石器时代菱形网格纹彩陶的制作原料是黏土等，经过烧制而成，属于无机非金属材料，不是有机化合物，D错误； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 金属钠应保存在煤油中，而液溴需用水封并保存在棕色瓶中 C. 浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套 D. 使用pH试纸可以测定氯水或次氯酸盐的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A． 含重金属离子（如铅、汞、镉等）的废液，常用沉淀法处理，通过加入沉淀剂（如硫化物、氢氧化物）形成不溶性沉淀以去除重金属，该说法符合环保处理原则，A正确； B．金属钠化学性质活泼，易与氧气、水反应，需保存在煤油中以隔绝空气；液溴易挥发且有强氧化性，需用水封减少挥发，并保存在棕色瓶中避光以防止分解，该说法符合实验室保存规范，B正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，能造成皮肤严重灼伤，取用时必须佩戴耐酸碱手套进行防护，该说法符合实验安全要求，C正确； D．氯水或次氯酸盐（如次氯酸钠）具有强漂白性和氧化性，会破坏pH试纸上的指示剂染料，导致试纸褪色或读数不准确，因此不能用pH试纸直接测定其pH；正确方法应使用pH计等抗干扰仪器，该说法错误，D错误； 答案选D。 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业 B. 受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，因为氯乙烷极挥发过程中吸收热量 C. 乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料 D. 氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．脲醛树脂是尿素与甲醛缩聚而成的热固性树脂，具有良好粘合性，广泛应用于木地板粘合等加工业，A正确； B．氯乙烷()沸点低，极易挥发，且挥发时吸收大量热量，使局部组织冷却，起到镇痛和麻醉作用，即受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，B正确； C．聚乳酸(PLA)由乳酸通过缩聚反应制得，具有生物可降解性和生物相容性，常用于手术缝合线等医用材料，乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，C正确； D．氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，聚氯乙烯不耐高温且可能释放有害物质，不适合用于炊具涂层，主要用于管道、电线绝缘层、包装材料等，不粘锅涂层通常使用聚四氟乙烯(PTFE，如特氟龙)，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态Cr3+核外价电子排布图为 B. O3是V形结构，是含有非极性键的极性分子 C. 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 D. H2S的分子空间模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态铬原子的价电子排布式为，成为基态后价电子排布式变为，书写为价电子排布图时候，3个d轨道的电子分别排布在三个简并轨道上且自旋相同，A正确； B．是V形结构，具有弱极性，是含有极性键的极性分子，B错误； C．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，而邻羟基苯甲醛则存在分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛分子间的范德华力比对羟基苯甲醛弱，因此对羟基苯甲醛的沸点更高，C错误； D．分子空间结构模型是分子的VSEPR模型略去孤电子对以后的结构，已知的中心原子含有2对孤电子对，分子结构中应该略去，因此正确的模型是V形，D错误； 故选A。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g H218O含有的中子数为10NA B. 1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA C. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D. 100 mL 0.1 的NaOH水溶液中含有氧原子数0.01NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．H218O的摩尔质量为20 g/mol，18 g对应的物质的量为0.9 mol。每个H218O分子含0+0+10=10个中子，总中子数为0.9 mol × 10 × NA = 9NA，A错误； B．pH=1的溶液中H+浓度为0.1 mol/L，体积1 L，H+物质的量为0.1 mol，H+数为0.1NA，B正确； C． 2 mol NO与1 mol O2反应：2NO + O2 =2NO2，充分反应后生成2 mol NO2。但NO2在常温下会部分二聚为N2O4，分子数小于2 NA，C错误； D．100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH水溶液中，NaOH物质的量为0.01 mol，含氧原子0.01 mol。但溶剂水也含氧原子，总氧原子数远大于0.01NA，D错误； 故选B。 6. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入18-冠-6醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的速率明显增强 冠醚能氧化烯烃 B 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀 X一定是氧化性气体 C 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加同浓度的浓盐酸，固体均消失，仅前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4>Fe3O4 D 常温下，用pH计测定0.1 NaH2PO2溶液的pH>7 H3PO2为三元弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．18-冠-6醚作为相转移催化剂，通过增加KMnO4在有机相中的溶解度来加速反应，但冠醚本身不能氧化烯烃，氧化剂是KMnO4，A错误； B．X若为氧化性气体如Cl2，将氧化SO2至，产生白色沉淀是BaSO4，X若为碱性气体，例如NH3，会与SO2形成亚硫酸盐，生成BaSO3沉淀，所以X不一定是氧化性气体，结论错误，B错误； C．Pb3O4具有强氧化性，能将浓盐酸氧化为黄绿色气体Cl2，而Fe3O4与浓盐酸反应不产生Cl2，只发生非氧化还原反应生成FeCl3和FeCl2，说明Pb3O4氧化性更强，结论正确，C正确； D．NaH2PO2溶液pH>7说明水解呈碱性，但H3PO2（次磷酸）实际为一元弱酸，只有一个可电离H+，并非三元酸，结论错误，D错误； 答案选C。 7. 如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是 A. FeS与稀硫酸 B. 乙醇与浓硫酸 C. 氯化钾与浓盐酸 D. 电石与饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS与稀硫酸反应：，属固液不加热反应，发生装置合适，产生的气体具有还原性，能使酸性溶液褪色，可用于检验，A正确； B．乙醇与浓硫酸制乙烯需170 ℃加热，题中装置无加热装置，反应条件不满足，B错误； C．氯化钾与浓盐酸不反应，C错误； D．电石与饱和NaCl溶液反应生成乙炔，属固液不加热反应，发生装置合适，但电石中含杂质CaS等，会与水反应生成等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，D错误； 故选A。 8. 抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 可发生水解反应、加成反应、氧化反应 B. 含有1个手性碳原子 C. 分子中含有3种官能团 D. 环中六个碳原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．奥司他韦结构中含有酰胺基、酯基均可以发生水解反应，碳碳双键可以发生加成反应，氨基可以被氧化发生氧化反应，A正确； B．手性碳原子为一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，含有3个手性碳，B错误； C．分子中含有的官能团有酰胺基、氨基、碳碳双键、醚键、酯基，共5种官能团，C错误； D．结构中的六元环上碳原子既有杂化也有杂化，无法共平面，D错误； 故答案选A。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 原子半径： C. X的氢化物空间结构为三角锥形 D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】基态W原子有4种空间运动状态不同的电子(轨道数目)，即，W为C，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y为O，X位于C(W)和O(Y)之间，原子序数为7，X为N，硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2(WZ2为CS2)，Z为S，综上所述：W为C、X为N、Y为O、Z为S，据此解答。 【详解】A．ZY2为SO2，中心原子价层电子对数是，有1对孤对电子，分子呈V形，为极性分子，A错误； B．同周期从左到右原子半径递减，同主族从上到下递增，原子半径：S > C > N > O，B错误； C．X为N，最简单氢化物NH3为三角锥形，但题目说氢化物，指代不明，还可能是，C错误； D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能由小到大的顺序为：，D正确； 故选D。 10. 下列方案或操作能达到实验目的是 A．加热NH4Cl固体制取NH3 B．证明非金属性：Cl>C C．探究温度对化学平衡的影响 D．保护铁件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl固体生成NH3和HCl气体，在冷的地方两者反应生成NH4Cl，无法用来制取NH3，A错误； B．稀盐酸滴入Na2CO3溶液中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，说明HCl酸性强于H2CO3，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能得出C和Cl非金属性强弱，B错误； C．根据两侧烧瓶内气体的颜色变化探究温度对化学平衡的影响，装置能达到相应实验目的，C正确； D．用牺牲阳极的阴极保护法保护铁件，铁件应该与活泼性大于铁的金属相连，铁作正极才能起到保护作用，D错误； 故选C。 11. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂X的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶胞结构中，Cu+的配位数为8 B. X的化学式为CuCl2 C. 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D. 若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，晶胞结构中，Cu+位于顶点和面心的Cl-形成的8个正四面体中的4个中心，故Cu+的配位数即离Cu+最近且距离相等的Cl-数目为4，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有4个Cu+，Cl-个数为：=4，X的化学式为CuCl，B错误； C．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个π键，三键为一个σ键和2个π键，根据题干反应可知，叠氮化物-炔烃环加成反应只有π键的断裂和只有σ键的形成，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有4个Cu+，Cl-个数为：=4，即一个晶胞的质量为：，故若晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数，D正确； 故选D。 12. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 13. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，的平均反应速率 B. 反应①的活化能大于反应② C. 时，正反应速率 D. 若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~6 s内，X的消耗量为反应①生成M的量与反应②生成N的量之和。由图像可知，t=6 s时c(M)≈3 mol/L、c(N)≈3 mol/L，总Δc(X) =6 mol/L，v(X)=6 mol/L÷6 s=1 mol·L-1·s-1≠0.5 mol·L-1·s-1，A错误； B．由图像知，0~6 s内，M生成速率快于N，即v1(正)>v2(正)，慢反应的活化能较大，故反应①活化能小于反应②，B错误； C．由图像知，0~6 s内，M生成速率快于N，即v1(正)>v2(正)，v1(正)=k1c(X)c(Y)，v2(正)=k2c(X)c(Y)，则k1>k2；10 s时体系达平衡，v1(正)=k1c(X)c(Y)，v2(逆)=v2(正)=k2c(X)c(Y)，因k1>k2，故v1(正)>v2(逆)，C错误； D．若催化剂使k1增大、k2不变，反应①正反应速率加快，生成M的量增多，c(M)最大值增大，D正确； 故答案选D。 14. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数[例如，]随pH的变化如图所示。已知：H2S饱和溶液的浓度约为0.1 。室温下，，。下列说法中错误的是 A. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在关系： B. 过量HClO与Na2S溶液反应： C. 向的溶液中通入H2S气体至饱和时，Cd2+已完全沉淀 D. 若用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液的浓度，应选用用酚酞为指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】H2S水溶液，随pH增大，H2S浓度减小，浓度先增大后减小，浓度增大，曲线①表示H2S物质的量分数随pH的变化，曲线②表示物质的量分数随pH的变化，曲线③表示物质的量分数随pH的变化，据此分析； 【详解】A．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中，根据物料守恒①，根据电荷守恒②；①带入②得，A正确； B．HClO具有强氧化性，HClO能氧化，过量HClO与Na2S溶液反应的离子方程式为，B错误； C．H2S饱和溶液的浓度约为0.1 ，在H2S溶液中存在两步电离平衡，第二步电离微弱，忽略，由， ，， ，向的溶液中通入H2S气体至饱和时，， ，Cd2+已完全沉淀，C正确； D．酚酞的变色范围为8.2~10，若用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液的浓度，当恰好反应生成NaHS时，溶液的pH恰好在酚酞的变色范围内，所以可以用酚酞为指示剂，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）是一种二元弱酸，写出第一步电离方程式：___________；与过量的Ca(OH)2反应的化学方程式为___________。 （2）直接-燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。 电池总反应为： ①电极I为___________极。 ②电极Ⅱ的反应式为：___________。 ③该电池的设计利用了氧化性、还原性受___________的影响造成的差异。 （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中___________。(已知，) （4）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的___________；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 负极 ②. ③. 酸碱性或pH （3） （4） ①. ②. 0.62 【解析】 【小问1详解】 二元弱酸分步电离，第一步电离方程式为；与发生复分解反应，生成盐和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①分析电池工作原理图，电子由电池负极流向正极，故电极I为负极，电极Ⅱ为正极； ②电极为正极，得电子发生还原反应，生成水，电极反应式为； ③图示电池中，碱性电解质溶液中失电子表现还原性，在酸性电解质溶液中得电子表现氧化性，由此可得的氧化性、还原性受溶液的酸碱性或pH影响； 【小问3详解】 向浓缩液中滴加溶液，当开始沉淀，溶液中银离子浓度一定，根据定义式可得； 【小问4详解】 根据已知电离平衡常数进行计算，的，若氨水浓度为2.0 mol/L，则；向氨水中通入二氧化硫，降至时，溶液中，由的可得。 16. Mn3O4可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣(MnO2，还含少量PbCO3、Fe2O3、CuO等)和黄铁矿(含FeS2)制备Mn3O4的流程如下： 已知：①各物质的溶度积(25℃) 物质 MnF2 CaF2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 溶度积(Ksp) ②时，认为Mn+沉淀完全。 回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置___________。滤渣I的主要成分为S、___________(填化学式)。 （2）加快“酸浸”过程的方法___________。 （3）加入MnO2的作用是___________，请从氧化还原反应角度说明选择MnO2的优点是___________。 （4）若“转化”后溶液中，“中和除杂”需调节溶液的pH范围为___________(不考虑溶液体积的变化，)。 （5）若“氟化除杂”过程中，此时___________。 （6）其他条件一定，“沉锰”过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图。50℃后，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. PbSO4 （2）适当升温、适当增加硫酸浓度等合理既可以给分 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. MnO2的氧化性可以将Fe2+氧化为Fe3+，本身生成Mn2+，产物无污染 （4）6.65-8 （5） （6）温度升高，氨水发生分解并挥发 【解析】 【分析】由题给流程可知，向阳极渣、黄铁矿中加入稀硫酸酸浸时，MnO2与稀硫酸、FeS2反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3、S和水，PbCO3与稀硫酸反应生成难溶的PbSO4，Fe2O3、CuO与稀硫酸反应得到可溶的硫酸盐，过滤得到含有S、PbSO4的滤渣I和含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+后，加入碳酸钙调节溶液pH，将溶液中的Fe3+、Cu2+转化为沉淀Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，过滤得到含有Fe(OH)3、Cu(OH)2的滤渣和滤液；向滤液中加入MnF2将溶液中的Ca2+转化为CaF2沉淀，过滤得到CaF2和MnSO4溶液；向MnSO4溶液中加入氨水，将MnSO4转化为Mn(OH)2沉淀，过滤，Mn(OH)2经洗涤、焙烧得到Mn3O4，据此分析； 【小问1详解】 Fe的质子数为26，核外电子数也是26，Fe的核外电子排布为[Ar]3d64s2，Fe在元素周期表中的位置：第四周期第VIII族；“酸浸”流程中MnO2与稀硫酸、FeS2反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3、S和水，PbCO3与稀硫酸反应生成难溶的PbSO4，故“滤渣I”有S、PbSO4； 【小问2详解】 “酸浸”加快速率的方法：适当升温、适当增加硫酸浓度等合理即可以给分； 【小问3详解】 加入MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；从氧化还原的角度来讲，MnO2的氧化性可以将Fe2+氧化为Fe3+，本身生成Mn2+，产物无污染； 【小问4详解】 使溶液中的Fe3+、Cu2+转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，而Mn2+不沉淀，Cu2+沉淀完全时，，；Fe3+沉淀完全时，，故Fe3+先沉完后Cu2+沉淀完全，沉淀完全的pH用Cu2+计算，即pH大于6.65；若“转化”后溶液中，Mn2+不沉淀，，此时，pH﹤8，“中和除杂”需调节溶液的pH范围为6.65-8； 【小问5详解】 “氟化除杂”过程中，，此时； 【小问6详解】 氨水易挥发，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是温度升高，氨水发生分解并挥发。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为原料合成的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________。 （2）为提高CH3OH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。 a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和 ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下CH3OH的分压为___________MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性=计算此时反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp为___________(保留两位有效数字)[Kp为以分压表示的平衡常数]。 （4）研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：___________。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为___________(填字母)。 A． B．NiGa，220℃ C．NiGa，240℃ D． ③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为 其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数， 和 为初始分压。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用 催化剂时，反应温度由 升高到 若 反应级数 ，反应级数不变，试计算速率常数之比 ___________。 【答案】（1） （2）b （3） ①. 0.125p ②. 0.059 （4） ①. 温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率降低 ②. A ③. 2 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅲ的平衡常数 可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，根据盖斯定律，反应Ⅲ的反应热，热化学方程式为。 【小问2详解】 为提高CH3OH(g)的平衡产率，应使反应Ⅰ平衡正移，而反应Ⅰ为放热反应，气体体积减小的反应，故降低温度可以使反应Ⅰ平衡正移、增大压强可以使反应Ⅰ平衡正移，故理论上应采用的条件是低温高压，选b。 【小问3详解】 充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，则平衡时，，，，，，平衡时气体总物质的量为，该温度下CH3OH的分压为；反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp=。 【小问4详解】 ①甲醇时空收率先增大后减小，因为在一定温度范围内，温度升高，反应速率加快，而温度过高时催化剂活性降低，反应速率减慢，故答案为：温度升高，催化剂活性降低，甲醇时空收率降低；②从图像可知，相同温度下，催化剂催化效果好（甲醇时空收率高），在时，催化效果最好（甲醇时空收率最高），故选A；③使用 催化剂时，反应温度由升高到若 反应级数 ，反应级数不变，根据图像可知，、条件下甲醇时空收率之比为，即速率之比为1:2，恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气则、，根据计算速率常数之比 。 18. 以苯等有机物为原料，合成H(某药物生产过程中的重要活性物质)。下图是H的合成路线(部分条件已略)： 按要求回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；E所含官能团的名称为___________。 （2）B→C化学反应方程式：___________。 （3）F→G的反应类型为___________；每个G分子中含手性碳原子的个数为___________。 （4）物质W的分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为___________。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】（1） ①. ②. 氨基、羟基 （2）＋CH3CH2OH＋H2O （3） ①. 加成反应 ②. 2 （4）20 【解析】 【分析】根据反应条件及A的分子式知，苯和溴发生取代反应生成A，为，A和酸酐发生开环反应生成B，B中羧基和乙醇发生酯化反应生成C，D发生还原反应生成E，E和C中碳碳双键发生加成反应生成F，F中基和羰基发生加成反应生成G，G发生消去反应生成H。 【小问1详解】 A的结构简式为，E所含官能团的名称为羟基、氨基。 【小问2详解】 B→C的化学反应方程式＋CH3CH2OH＋H2O。 【小问3详解】 F→G的反应类型为加成反应；每个G分子中连接羟基、-COOCH2CH3的碳原子为手性碳原子，所以含手性碳原子的个数为2。 【小问4详解】 物质W的分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，则W的分子式为C9H5O3Br，W的同分异构体满定如下所有条件： ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 W的不饱和度为=7，苯环的不饱和度是4，酯基的不饱和度是1，根据不饱和度及原子个数知，还有1个碳碳三键，如果苯环上的取代基为-Br、酚-OH、，有10种位置异构；如果取代基为酚-OH、、-COOH，有10种位置异构，所以符合条件的结构简式有20种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高三月考化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历史悠久，文化灿烂，拥有丰富的历史文物和民间艺术，下列文物或艺术品的主要材料属于有机高分子的是 A B C D 三星堆铜立人 宋代透雕白玉飞天 麦秸草编 新石器时代菱形网格纹彩陶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B. 金属钠应保存在煤油中，而液溴需用水封并保存在棕色瓶中 C. 浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套 D. 使用pH试纸可以测定氯水或次氯酸盐的pH 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业 B. 受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，因为氯乙烷极挥发过程中吸收热量 C. 乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料 D. 氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态Cr3+核外价电子排布图为 B. O3是V形结构，是含有非极性键的极性分子 C. 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 D. H2S的分子空间模型： 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g H218O含有的中子数为10NA B. 1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA C. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D. 100 mL 0.1 的NaOH水溶液中含有氧原子数0.01NA 6. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入18-冠-6醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的速率明显增强 冠醚能氧化烯烃 B 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀 X一定是氧化性气体 C 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加同浓度的浓盐酸，固体均消失，仅前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4>Fe3O4 D 常温下，用pH计测定0.1 NaH2PO2溶液的pH>7 H3PO2为三元弱酸 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是 A. FeS与稀硫酸 B. 乙醇与浓硫酸 C. 氯化钾与浓盐酸 D. 电石与饱和NaCl溶液 8. 抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 可发生水解反应、加成反应、氧化反应 B. 含有1个手性碳原子 C. 分子中含有3种官能团 D. 环中六个碳原子共平面 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 原子半径： C. X的氢化物空间结构为三角锥形 D. 基态原子的第一电离能： 10. 下列方案或操作能达到实验目的是 A．加热NH4Cl固体制取NH3 B．证明非金属性：Cl>C C．探究温度对化学平衡的影响 D．保护铁件 A. A B. B C. C D. D 11. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu+催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂X的晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶胞结构中，Cu+的配位数为8 B. X的化学式为CuCl2 C. 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D. 若晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数 12. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 13. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，的平均反应速率 B. 反应①的活化能大于反应② C. 时，正反应速率 D. 若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 14. 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数[例如，]随pH的变化如图所示。已知：H2S饱和溶液的浓度约为0.1 。室温下，，。下列说法中错误的是 A. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在关系： B. 过量HClO与Na2S溶液反应： C. 向的溶液中通入H2S气体至饱和时，Cd2+已完全沉淀 D. 若用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液的浓度，应选用用酚酞为指示剂 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）是一种二元弱酸，写出第一步电离方程式：___________；与过量的Ca(OH)2反应的化学方程式为___________。 （2）直接-燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。 电池总反应为： ①电极I为___________极。 ②电极Ⅱ的反应式为：___________。 ③该电池的设计利用了氧化性、还原性受___________的影响造成的差异。 （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中___________。(已知，) （4）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的___________；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 16. Mn3O4可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣(MnO2，还含少量PbCO3、Fe2O3、CuO等)和黄铁矿(含FeS2)制备Mn3O4的流程如下： 已知：①各物质的溶度积(25℃) 物质 MnF2 CaF2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 溶度积(Ksp) ②时，认为Mn+沉淀完全。 回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置___________。滤渣I的主要成分为S、___________(填化学式)。 （2）加快“酸浸”过程的方法___________。 （3）加入MnO2的作用是___________，请从氧化还原反应角度说明选择MnO2的优点是___________。 （4）若“转化”后溶液中，“中和除杂”需调节溶液的pH范围为___________(不考虑溶液体积的变化，)。 （5）若“氟化除杂”过程中，此时___________。 （6）其他条件一定，“沉锰”过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图。50℃后，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是___________。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2、H2为原料合成的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________。 （2）为提高CH3OH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。 a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和 ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下CH3OH的分压为___________MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性=计算此时反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp为___________(保留两位有效数字)[Kp为以分压表示的平衡常数]。 （4）研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：___________。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为___________(填字母)。 A． B．NiGa，220℃ C．NiGa，240℃ D． ③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为 其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数， 和 为初始分压。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用 催化剂时，反应温度由 升高到 若 反应级数 ，反应级数不变，试计算速率常数之比 ___________。 18. 以苯等有机物为原料，合成H(某药物生产过程中的重要活性物质)。下图是H的合成路线(部分条件已略)： 按要求回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；E所含官能团的名称为___________。 （2）B→C化学反应方程式：___________。 （3）F→G的反应类型为___________；每个G分子中含手性碳原子的个数为___________。 （4）物质W的分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为___________。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $