学易金卷：八年级化学下学期3月学情自测卷（上海专用）

2025-2026学年八年级化学下学期3月学情自测卷 化学.答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 一===-====。==一一====。==。-== 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1[/] 一、液氨储氢(13分) 1. (1) (2) 日 (3) (4) 2.[AJ[B1[C1[D1 3. 4.[A][B1[C[Dj 5.第一空 第二空 6 二、水的净化（14分) 7.第一空 第二空 8.第一空 第二空 9.第一空 第二空 第三空 10.(1)第一空 第二空 ni (2)① ② (3)[AJ[B][C][D] 三、钙片(11分) 11.第一空 第二空A[BI[CI[D】 12.第一空 第二空 13.第一空 第二空 14.(1) (2) 15.(1) (2)[AI[B1[C1[DJ 四、分子运动（12分) 16.(1) (2) (3) 17. 18. 19. 20. 21.第一空 第二空………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级化学下学期3月学情自测卷 （建议用时：40分钟，分值：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题4~专题5课题2（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、液氨储氢（13分） 氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液态氨气（简称“液氨”）储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示： 1．利用下图装置进行水电解实验，可获取氢气。 （1）电解水制氢的化学方程式为___________。 （2）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在___________（填“a”“b”或“c”）处。 （3）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为___________。 （4）通过该实验，还可得出结论：水是由___________组成的。 2．从微观角度分析，液氨转化为氨气的过程中变化的是___________（多选）。 A．分子的种类 B．分子的能量 C．分子的间隔 D．分子的运动速率 3．氨气化学式为NH3，其中H的化合价为+1，则N的化合价为___________。 4．下列有关氨气的说法中，正确的是___________（不定项）。 A．保持氨气化学性质的微观粒子是氨气分子 B．氨气中氢元素的质量分数最大 C．一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成 D．氨气由四种元素组成 5．步骤Ⅰ反应的化学方程式为___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。 6．步骤Ⅱ中分子筛工作时气体变化的微观示意图如下。当混合气体经过分子筛时，氮气和残余氨气被吸附，氢气通过。请在方框中画出微粒图示___________。 二、水的净化（14分） 实验1和实验2是常见的水净化过程装置图。 7．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其组成元素中属于金属元素的是___________；明矾是常用的絮凝剂，其作用是___________。 8．操作Ⅲ的名称是___________，操作中玻璃棒的作用是___________。 9．实验1中净化后的水通过实验2进行蒸馏操作。蒸馏是利用混合物中各组分___________不同分离组分的操作，该过程属于___________变化；蒸馏后所得到的水属于___________（填“硬水”或“软水”）。 10．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，图1、图2是自然界中碳、氧循环简图，图3是水循环简图，结合你所学的化学知识回答下面有关问题： （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质的区别，这一循环是___________，你的依据是___________。 （2）在碳、氧循环简图中，转化1都是消耗二氧化碳的途径： ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出该反应的文字表达式___________。 ②图1、图2中的转化1分别发生的两个化学反应的反应物相同，但产物却完全不同，原因是___________。 （3）下列关于三大循环的说法中正确的是___________。（不定项） A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 C．水的天然循环是通过其三态变化实现的 D．水的天然循环实现了水资源的重新分配 三、钙片（11分） 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图为一种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题。 碳酸钙片说明书 【规格】每片重2克 【成分】本品每片含碳酸钙（化学式为CaCO3）0.75克。辅料为淀粉、糊精、接甲淀粉钠。 【适应症】用于预防和治疗缺钙症、如骨质疏松、佝偻病等以及儿童、孕妇、老人钙补充。 【用法用量】口服。一日1-4片，分次饭后服用。 【不良反应】1.嗳气、便秘。 2.偶可发生奶碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全。 3.过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症。 11．该“钙片”属于___________（填“纯净物”或“混合物”）；钙片中的“钙”指的是___________。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 12．为了更好地了解碳酸钙，小明查阅了资料，获取了如下信息：碳酸钙是一种白色固体，无臭无味，难溶于水，高温下能分解，能与某些酸反应。以上描述中，属于碳酸钙物理性质的是___________，属于碳酸钙化学性质的是___________。 13．碳酸钙（化学式为CaCO3）的式量为____________；医生建议小明同学每天要补充钙元素1.2克，若小明每次服用该“钙片”2片，则每天需要服用几次？请通过数据计算解释说明。____________（注：其它成分不含钙元素）。 14．下图为“钙元素在元素周期表中的部分信息”。 （1）钙元素的相对原子质量为___________。 （2）钙原子的核外电子数为___________。 15．钙片食用后会与人体胃液中的盐酸发生反应转化为钙离子，进而被人体吸收，达到补钙的效果。 （1）写出钙片的主要成分碳酸钙与盐酸反应的文字表达式___________。 （2）下列符号能正确表示钙离子的是___________。 A． B． C． D． 四、分子运动（12分） 为探究分子运动，某化学兴趣小组的同学们进行了以下实验活动。 活动一：探究分子的运动及影响分子运动速率的因素 已知：①浓氨水显碱性，易挥发出氨气； ②酚酞溶液遇碱性物质变红； ③氨气极易溶于水形成氨水。 该小组同学设计了以下两个实验方案，请回答有关问题： 16．【实验方案一】如图1 （1）观察到的现象是 。 【实验方案二】如图2、图3和图4。 图中为无色透明且大小、形状完全相同的两个塑料瓶，瓶内用细线固定了用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀地喷有酚酞试液，按图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （2）观察到的现象是 。 （3）实验结论是： 。 活动二：“魔棒生烟”的魔术（如图5） 为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料并进一步设计了如图6所示的实验，试回答以下问题。 【查阅资料】 I．浓盐酸会挥发出氯化氢气体（HCl），浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵；当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。 Ⅱ．常温下，气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。 Ⅲ．氨气有刺激性气味、有毒 17．图5中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是 。 18．如图6，同时打开弹簧夹 a 和 b，在玻璃管c中，最先观察到产生白烟的位置是 （填“d”或“f”或“e”）。 19．与实验5相比，实验6的优点是 （任写一点）。 活动三：利用如图所示装置做水与氧化钙反应的实验： 20．倾斜Y型管，使水与氧化钙混合，写出该反应的文字表达式 。 21．若装置气密性良好，在水与氧化钙混合后直至充分冷却的整个过程中，烧杯中可观察到的现象是 ，请从微观角度解释产生改现象的原因 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期3月学情自测卷 （建议用时：40分钟，分值：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题4~专题5课题2（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、液氨储氢（13分） 氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液态氨气（简称“液氨”）储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示： 1．利用下图装置进行水电解实验，可获取氢气。 （1）电解水制氢的化学方程式为___________。 （2）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在___________（填“a”“b”或“c”）处。 （3）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为___________。 （4）通过该实验，还可得出结论：水是由___________组成的。 2．从微观角度分析，液氨转化为氨气的过程中变化的是___________（多选）。 A．分子的种类 B．分子的能量 C．分子的间隔 D．分子的运动速率 3．氨气化学式为NH3，其中H的化合价为+1，则N的化合价为___________。 4．下列有关氨气的说法中，正确的是___________（不定项）。 A．保持氨气化学性质的微观粒子是氨气分子 B．氨气中氢元素的质量分数最大 C．一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成 D．氨气由四种元素组成 5．步骤Ⅰ反应的化学方程式为___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。 6．步骤Ⅱ中分子筛工作时气体变化的微观示意图如下。当混合气体经过分子筛时，氮气和残余氨气被吸附，氢气通过。请在方框中画出微粒图示___________。 二、水的净化（14分） 实验1和实验2是常见的水净化过程装置图。 7．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其组成元素中属于金属元素的是___________；明矾是常用的絮凝剂，其作用是___________。 8．操作Ⅲ的名称是___________，操作中玻璃棒的作用是___________。 9．实验1中净化后的水通过实验2进行蒸馏操作。蒸馏是利用混合物中各组分___________不同分离组分的操作，该过程属于___________变化；蒸馏后所得到的水属于___________（填“硬水”或“软水”）。 10．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，图1、图2是自然界中碳、氧循环简图，图3是水循环简图，结合你所学的化学知识回答下面有关问题： （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质的区别，这一循环是___________，你的依据是___________。 （2）在碳、氧循环简图中，转化1都是消耗二氧化碳的途径： ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出该反应的文字表达式___________。 ②图1、图2中的转化1分别发生的两个化学反应的反应物相同，但产物却完全不同，原因是___________。 （3）下列关于三大循环的说法中正确的是___________。（不定项） A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 C．水的天然循环是通过其三态变化实现的 D．水的天然循环实现了水资源的重新分配 三、钙片（11分） 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图为一种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题。 碳酸钙片说明书 【规格】每片重2克 【成分】本品每片含碳酸钙（化学式为CaCO3）0.75克。辅料为淀粉、糊精、接甲淀粉钠。 【适应症】用于预防和治疗缺钙症、如骨质疏松、佝偻病等以及儿童、孕妇、老人钙补充。 【用法用量】口服。一日1-4片，分次饭后服用。 【不良反应】1.嗳气、便秘。 2.偶可发生奶碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全。 3.过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症。 11．该“钙片”属于___________（填“纯净物”或“混合物”）；钙片中的“钙”指的是___________。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 12．为了更好地了解碳酸钙，小明查阅了资料，获取了如下信息：碳酸钙是一种白色固体，无臭无味，难溶于水，高温下能分解，能与某些酸反应。以上描述中，属于碳酸钙物理性质的是___________，属于碳酸钙化学性质的是___________。 13．碳酸钙（化学式为CaCO3）的式量为____________；医生建议小明同学每天要补充钙元素1.2克，若小明每次服用该“钙片”2片，则每天需要服用几次？请通过数据计算解释说明。____________（注：其它成分不含钙元素）。 14．下图为“钙元素在元素周期表中的部分信息”。 （1）钙元素的相对原子质量为___________。 （2）钙原子的核外电子数为___________。 15．钙片食用后会与人体胃液中的盐酸发生反应转化为钙离子，进而被人体吸收，达到补钙的效果。 （1）写出钙片的主要成分碳酸钙与盐酸反应的文字表达式___________。 （2）下列符号能正确表示钙离子的是___________。 A． B． C． D． 四、分子运动（12分） 为探究分子运动，某化学兴趣小组的同学们进行了以下实验活动。 活动一：探究分子的运动及影响分子运动速率的因素 已知：①浓氨水显碱性，易挥发出氨气； ②酚酞溶液遇碱性物质变红； ③氨气极易溶于水形成氨水。 该小组同学设计了以下两个实验方案，请回答有关问题： 16．【实验方案一】如图1 （1）观察到的现象是 。 【实验方案二】如图2、图3和图4。 图中为无色透明且大小、形状完全相同的两个塑料瓶，瓶内用细线固定了用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀地喷有酚酞试液，按图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （2）观察到的现象是 。 （3）实验结论是： 。 活动二：“魔棒生烟”的魔术（如图5） 为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料并进一步设计了如图6所示的实验，试回答以下问题。 【查阅资料】 I．浓盐酸会挥发出氯化氢气体（HCl），浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵；当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。 Ⅱ．常温下，气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。 Ⅲ．氨气有刺激性气味、有毒 17．图5中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是 。 18．如图6，同时打开弹簧夹 a 和 b，在玻璃管c中，最先观察到产生白烟的位置是 （填“d”或“f”或“e”）。 19．与实验5相比，实验6的优点是 （任写一点）。 活动三：利用如图所示装置做水与氧化钙反应的实验： 20．倾斜Y型管，使水与氧化钙混合，写出该反应的文字表达式 。 21．若装置气密性良好，在水与氧化钙混合后直至充分冷却的整个过程中，烧杯中可观察到的现象是 ，请从微观角度解释产生改现象的原因 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期3月学情自测卷 （建议用时：40分钟，分值：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题4~专题5课题2（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Cl--35.5 Ca--40 一、液氨储氢（13分） 氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液态氨气（简称“液氨”）储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示： 1．利用下图装置进行水电解实验，可获取氢气。 （1）电解水制氢的化学方程式为___________。 （2）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在___________（填“a”“b”或“c”）处。 （3）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为___________。 （4）通过该实验，还可得出结论：水是由___________组成的。 2．从微观角度分析，液氨转化为氨气的过程中变化的是___________（多选）。 A．分子的种类 B．分子的能量 C．分子的间隔 D．分子的运动速率 3．氨气化学式为NH3，其中H的化合价为+1，则N的化合价为___________。 4．下列有关氨气的说法中，正确的是___________（不定项）。 A．保持氨气化学性质的微观粒子是氨气分子 B．氨气中氢元素的质量分数最大 C．一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成 D．氨气由四种元素组成 5．步骤Ⅰ反应的化学方程式为___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。 6．步骤Ⅱ中分子筛工作时气体变化的微观示意图如下。当混合气体经过分子筛时，氮气和残余氨气被吸附，氢气通过。请在方框中画出微粒图示___________。 【答案】1．（1）2H2O 2H2↑+O2↑；（2）c；（3）2：1；（4）氢元素和氧元素。 2．BCD（2分） 3．-3 4．AC（2分） 5．2NH3 N2+3H2；分解反应 6． （2分，分子图示正确给1分，分子个数正确给1分） 【解析】 1．（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。 （2）电解水时，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气。图中乙玻璃管与电源正极相连，产生的是氧气，生成气泡的位置应在电极处，即图中的“c”处。 （3）电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：1。 2．液氨转化为氨气是物理变化（状态变化）。该过程中分子种类不变，但分子获得能量，运动速率加快，分子间间隔增大。因此变化的是 B（分子的能量）、C（分子的间隔）、D（分子的运动速率）。 3．氨气化学式为 NH3，其中 H 化合价为 +1。设 N 化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为零：x + (+1)×3 = 0，解得 x = 3。 4．A．氨气由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氨气分子。正确。 B．氨气中氮元素与氢元素的质量比 = 14 : (1×3) = 14 : 3，氮元素质量分数更大。错误。 C．一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成。正确。 D．氨气由氮元素和氢元素两种元素组成。错误。 因此正确的是 A、C。 5．步骤Ⅰ是氨气在高温或催化剂条件下分解为氮气和氢气，化学方程式为2NH3 N2+3H2。该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 6．步骤Ⅱ中混合气体经过分子筛，氮气分子和氨气分子被吸附，只有氢气分子通过。因此通过分子筛后的气体中只含氢气分子。应在方框中画出两个小球相连的分子代表氢气分子，数量为3个。 二、水的净化（14分） 实验1和实验2是常见的水净化过程装置图。 7．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其组成元素中属于金属元素的是___________；明矾是常用的絮凝剂，其作用是___________。 8．操作Ⅲ的名称是___________，操作中玻璃棒的作用是___________。 9．实验1中净化后的水通过实验 2 进行蒸馏操作。 蒸馏是利用混合物中各组分___________不同分离组分的操作，该过程属于___________变化；蒸馏后所得到的水属于___________（填“硬水”或“软水”)。 10．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，图1、图2是自然界中碳、氧循环简图，图3是水循环简图，结合你所学的化学知识回答下面有关问题： （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质的区别，这一循环是___________，你的依据是___________。 （2）在碳、氧循环简图中，转化1都是消耗二氧化碳的途径： ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出该反应的文字表达式___________。 ②图1、图2中的转化1分别发生的两个化学反应的反应物相同，但产物却完全不同，原因是___________。 （3）下列关于三大循环的说法中正确的是___________。（不定项） A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳 C．水的天然循环是通过其三态变化实现的 D．水的天然循环实现了水资源的重新分配 【答案】7．K和Al（或钾元素、铝元素）（2分）；使小颗粒凝聚成大颗粒而沉降下来。 8．过滤；引流。 9．沸点；物理；软水。 10．（1）水循环；水循环是物理变化，碳、氧循环是化学变化。 （2） ①二氧化碳+水→碳酸；②反应条件不同。 （3） CD（2分）。 【解析】 7．明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，其中钾（K）和铝（Al）属于金属元素，硫（S）、氧（O）、氢（H）属于非金属元素。明矾溶于水后生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，使其凝聚成大颗粒而沉降，该作用称为絮凝作用，因此明矾常作为絮凝剂用于净化水质。 8．操作Ⅲ是将固体与液体分离的过程，图示中使用了漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，符合过滤操作的特征。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，即将待过滤的液体沿玻璃棒缓缓倒入漏斗，以防止液体溅出或冲破滤纸。 9．蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝分离的操作。蒸馏过程中只发生了物质状态的变化（液态水→水蒸气→液态水），没有新物质生成，因此属于物理变化。蒸馏能去除水中的可溶性钙、镁化合物，得到的水几乎不含这些物质，属于软水。 10．（1）水循环主要通过水的三态变化（蒸发、冷凝、降水等）实现，过程中没有新物质生成，属于物理变化。碳循环和氧循环涉及光合作用、呼吸作用、燃烧等过程，这些过程中均有新物质生成（如氧气、二氧化碳、有机物等），属于化学变化。因此，水循环与碳循环、氧循环有本质区别，区别在于变化类型不同。 （2）① 图1中，转化1表示水吸收二氧化碳生成碳酸的过程，该反应的文字表达式为：二氧化碳 + 水 → 碳酸。 ② 图1（自然界中）的转化1发生在水与二氧化碳之间，生成碳酸；图2（光合作用）的转化1也是水和二氧化碳参与，但在光照和叶绿素的条件下生成葡萄糖和氧气。两个反应的反应物相同（均为水和二氧化碳），但由于反应条件不同（常温常压 vs.光照、叶绿素），导致产物完全不同。 （3）A．植物的光合作用虽然产生氧气，但自然界中氧气的消耗（如呼吸作用、燃烧等）基本与之平衡，因此空气中氧气含量保持相对稳定，并非“逐年提升”。错误。 B．碳循环中的“碳”指的是碳元素，而非二氧化碳这一具体物质。二氧化碳只是碳元素在循环中的一种存在形式。错误。 C．水的天然循环正是通过其固态、液态、气态三态之间的相互转化实现的。正确。 D．水的天然循环（如蒸发、降水、地表径流等）使水资源在不同地区、不同时间重新分配。正确。 因此，正确选项为C和D。 三、钙片（11分） 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图为一种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题。 碳酸钙片说明书 【规格】每片重2克 【成分】本品每片含碳酸钙（化学式为CaCO3）0.75克。辅料为淀粉、糊精、接甲淀粉钠。 【适应症】用于预防和治疗缺钙症、如骨质疏松、佝偻病等以及儿童、孕妇、老人钙补充。 【用法用量】口服。一日1-4片，分次饭后服用。 【不良反应】1.嗳气、便秘。 2.偶可发生奶碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全。 3.过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症。 11．该“钙片”属于___________（填“纯净物”或“混合物”）；钙片中的“钙”指的是___________。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 12．为了更好地了解碳酸钙，小明查阅了资料，获取了如下信息：碳酸钙是一种白色固体，无臭无味，难溶于水，高温下能分解，能与某些酸反应。以上描述中，属于碳酸钙物理性质的是___________，属于碳酸钙化学性质的是___________。 13．碳酸钙（化学式为CaCO3）的式量为____________；医生建议小明同学每天要补充钙元素1.2克，若小明每次服用该“钙片”2片，则每天需要服用几次？请通过数据计算解释说明。____________（注：其它成分不含钙元素）。 14．下图为“钙元素在元素周期表中的部分信息”。 （1）钙元素的相对原子质量为___________。 （2）钙原子的核外电子数为___________。 15．钙片食用后会与人体胃液中的盐酸发生反应转化为钙离子，进而被人体吸收，达到补钙的效果。 （1）写出钙片的主要成分碳酸钙与盐酸反应的文字表达式___________。 （2）下列符号能正确表示钙离子的是___________。 A． B． C． D． 【答案】 11．混合物；D 12．白色固体，无臭无味，难溶于水；高温下能分解，能与某些酸反应。 13．100；需要每天服用2次； 碳酸钙中钙元素的质量分数 = (40 / 100) × 100% = 40%。 每片含碳酸钙0.75克，则每片含钙元素质量 = 0.75 g × 40% = 0.3 g。 小明每次服用2片，则每次补充钙元素质量 = 0.3 g/片 × 2片 = 0.6 g。 每天需补充1.2克钙元素，因此每天需要服用的次数 = 1.2 g ÷ 0.6 g/次 = 2次。（次数1分，计算过程1分） 14．（1）40.08 （2）20。 15．（1）碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 （2）C 【解析】 11．从该“钙片”的【成分】说明可知，除了主要成分碳酸钙外，还含有淀粉、糊精等辅料。因此，该“钙片”是由多种物质混合而成，属于混合物。 药品、食品中的“钙”“铁”“锌”等营养强化剂，指的是其中所含的元素，而不是具体的分子、原子或单质。 12．物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。因此，描述中“白色固体，无臭无味，难溶于水”属于碳酸钙的物理性质。 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。描述中“高温下能分解”、“能与某些酸反应”都需要通过化学变化才能体现，因此属于碳酸钙的化学性质。 13．碳酸钙（CaCO3）的式量计算：钙（Ca）的相对原子质量为40，碳（C）为12，氧（O）为16。 式量 = 40 + 12 + (16 × 3) = 40 + 12 + 48 = 100 服用次数计算： 计算每片中钙元素的质量： 碳酸钙中钙元素的质量分数 = (40 / 100) × 100% = 40%。 每片含碳酸钙0.75克，则每片含钙元素质量 = 0.75 g × 40% = 0.3 g。 小明每次服用2片，则每次补充钙元素质量 = 0.3 g/片 × 2片 = 0.6 g。 每天需补充1.2克钙元素，因此每天需要服用的次数 = 1.2 g ÷ 0.6 g/次 = 2次。 14．（1）根据钙元素在元素周期表中的“部分信息”图示，单元格下方的数字“40.08”表示该元素的相对原子质量。 （2）单元格左上角的数字“20”表示该元素的原子序数。在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。因此，钙原子的核外电子数为20。 15．（1）碳酸钙与胃液中的盐酸（HCl）发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应的文字表达式为：碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳。 （2）钙是第20号元素，原子核外有20个电子。钙原子（Ca）在化学反应中容易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的钙离子，其符号为 Ca²⁺。因此，正确选项是 C。 四、分子运动（12分） 为探究分子运动，某化学兴趣小组的同学们进行了以下实验活动。 活动一：探究分子的运动及影响分子运动速率的因素 已知：①浓氨水显碱性，易挥发出氨气； ②酚酞溶液遇碱性物质变红； ③氨气极易溶于水形成氨水。 该小组同学设计了以下两个实验方案，请回答有关问题： 16．【实验方案一】如图1 （1）观察到的现象是 。 【实验方案二】如图2、图3和图4。 图中为无色透明且大小、形状完全相同的两个塑料瓶，瓶内用细线固定了用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀地喷有酚酞试液，按图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （2）观察到的现象是 。 （3）实验结论是： 。 活动二：“魔棒生烟”的魔术（如图5） 为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料并进一步设计了如图6所示的实验，试回答以下问题。 【查阅资料】 I．浓盐酸会挥发出氯化氢气体（HCl），浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵；当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。 Ⅱ．常温下，气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。 Ⅲ．氨气有刺激性气味、有毒 17．图5中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是 。 18．如图6，同时打开弹簧夹 a 和 b，在玻璃管c中，最先观察到产生白烟的位置是 （填“d”或“f”或“e”）。 19．与实验5相比，实验6的优点是 （任写一点）。 活动三：利用如图所示装置做水与氧化钙反应的实验： 20．倾斜Y型管，使水与氧化钙混合，写出该反应的文字表达式 。 21．若装置气密性良好，在水与氧化钙混合后直至充分冷却的整个过程中，烧杯中可观察到的现象是 ，请从微观角度解释产生改现象的原因 。 【答案】16．（1）酚酞试液变红 （2）图3塑料瓶中纸花由下向上依次变红的速度比图2快（2分，现象1分，有比较1分） （3）相同条件下，温度越高，分子运动越快 17．分子在不断运动 18．d 19．不污染空气（在密闭装置内进行）/还能探究分子运动速率与相对分子质量有关。 20．氧化钙+水氢氧化钙 21．导管口先有气泡冒出，充分冷却后导管内形成一段水柱；（现象2分） 氧化钙与水反应放热，热量使气体分子动能增大，分子间间隔变大，导致管内气压升高，气体从导管逸出形成气泡。冷却后，气体分子动能减小，间隔缩小，同时因部分气体逸出，分子总数减少。两者共同导致管内气压显著低于外部大气压，从而将水压入导管形成水柱。（原因2分） 【解析】16．（1）浓氨水中的氨分子会运动到滴有酚酞的烧杯中，与水反应生成氨水，使酚酞试液变红。 （2）氨分子自下向上运动到小纸花上使酚酞变红；且温度越高，分子运动速率越快，因此图3塑料瓶中纸花由下向上依次变红的速度比图2快。 （3）热水中纸花变红更快，说明相同条件下，温度越高，分子运动越快。 17．氯化氢和氨分子无需接触就能反应产生白烟，说明分子在不断运动。 18．根据资料，常温下，气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。氨气的相对分子质量为17，氯化氢气体的相对分子质量为36.5，氨气分子的运动速率比氯化氢分子的运动速度快，则相同时间内氨气运动距离更长，氨分子运动到d处与氯化氢分子反应； 19．实验6的优点是：不污染空气（在密闭装置内进行），还能探究分子运动速率与相对分子质量有关。 20．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填：氧化钙+水氢氧化钙。 21．氧化钙与水反应放热，温度升高，压强变大，气体从导管逸出，有气泡产生，恢复至室温后，压强再变小，烧杯中的水倒吸入导管中，形成一段水柱。故填：导管口先有气泡冒出，充分冷却后导管内形成一段水柱。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期3月学情自测卷 参考答案 一、液氨储氢（13分） 1．（1）2H2O 2H2↑+O2↑；（2）c；（3）2：1；（4）氢元素和氧元素。 2．BCD（2分） 3．-3 4．AC（2分） 5．2NH3 N2+3H2；分解反应 6． （2分，分子图示正确给1分，分子个数正确给1分） 二、水的净化（14分） 7．K和Al（或钾元素、铝元素）（2分）；使小颗粒凝聚成大颗粒而沉降下来。 8．过滤；引流。 9．沸点；物理；软水。 10．（1）水循环；水循环是物理变化，碳、氧循环是化学变化。 （2） ①二氧化碳+水→碳酸；②反应条件不同。 （3） CD（2分）。 三、钙片（11分） 11．混合物；D 12．白色固体，无臭无味，难溶于水；高温下能分解，能与某些酸反应。 13．100；需要每天服用2次； 碳酸钙中钙元素的质量分数 = (40 / 100) × 100% = 40%。 每片含碳酸钙0.75克，则每片含钙元素质量 = 0.75 g × 40% = 0.3 g。 小明每次服用2片，则每次补充钙元素质量 = 0.3 g/片 × 2片 = 0.6 g。 每天需补充1.2克钙元素，因此每天需要服用的次数 = 1.2 g ÷ 0.6 g/次 = 2次。（次数1分，计算过程1分） 14．（1）40.08 （2）20。 15．（1）碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 （2）C 四、分子运动（12分） 16．（1）酚酞试液变红 （2）图3塑料瓶中纸花由下向上依次变红的速度比图2快（2分，现象1分，有比较1分） （3）相同条件下，温度越高，分子运动越快 17．分子在不断运动 18．d 19．不污染空气（在密闭装置内进行）/还能探究分子运动速率与相对分子质量有关。 20．氧化钙+水氢氧化钙 21．导管口先有气泡冒出，充分冷却后导管内形成一段水柱；（现象2分） 氧化钙与水反应放热，热量使气体分子动能增大，分子间间隔变大，导致管内气压升高，气体从导管逸出形成气泡。冷却后，气体分子动能减小，间隔缩小，同时因部分气体逸出，分子总数减少。两者共同导致管内气压显著低于外部大气压，从而将水压入导管形成水柱。（原因2分） 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年八年级化学下学期3月学情自测卷 三 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、 液氨储氢（13分) 1. (1) (2) (3) (4) 2.[AJIB][C][D] 3 4.[A][B][C][D] 5.第一空 第二空 6 二、水的净化（14分) 7.第一空 第二空 8.第一空 第二空 9.第一空 第二空 第三空 10. (1)第一空 第二空 (2)① ② (3>IAJIB]IC]ID] 三、钙片（11分) 11.第一空 第二空IAJIBJICJID] 12.第一空 第二空 13.第一空 第二空 14.(1) (2) 15. (1) (2>[AJIBJICI[DI 四、分子运动（12分) 16.(1) (2) (3) 17. 18. 19. 20. 21.第一空 第二空