9.重难题组特训1-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 题组特训 重难题组特训1 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 1. (10分)【基础实验与跨学科实践】 Ⅰ. 用图Z1-1所给的装置制取气体并进行性质检验。 （1）写出装置A中的仪器X的名称：__________。 （2）写出装置A制氧气的化学方程式：_______________________ _______________________________，若用装置B制取氧气，加入的液体试剂是____________________（写试剂名称）。 （3）若在装置C中装满水，收集氧气时，应从装置C的__________（填“m”或“n”）口处通入氧气。 （4）用装置D进行铁丝燃烧的实验，集气瓶中水的作用是_______________________________________________________。 铁架台 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 过氧化氢溶液 n 防止高温物质溅落炸裂集气瓶 Ⅱ. 如图Z1-2是弥散式家用制氧机的工作原理图。 （5）弥散式家用制氧机的原料是__________，此过程属于________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 空气 物理变化 （6）图中的分子筛允许氧气通过，不允许氮气通过，这一原理与__________（填一种操作名称）的原理相似，图中湿化杯的作用是______________________________。 过滤 湿润氧气（合理即可） 2. （10分）【科学探究】 近年来，我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”发展模式。该模式不仅有效提高了经济效益，而且节约了土地资源。化学兴趣小组的同学来到“水上发电、水下养殖”模式的示范地参观并进行项目式学习。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强；养殖鱼虾，会定期投入CaCl2。 任务一：了解“水上发电、水下养殖”模式。 （1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是__________________________（写一条）。 耐腐蚀（合理即可） 任务二：探究鱼塘水的酸碱性和成分。 【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】（2） 实验步骤 现象 结论 步骤1：取少量鱼塘水于试管中向其中滴加几滴______________________ 溶液变成红色 鱼塘水 呈酸性 步骤2：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 产生气泡，一段时间后，___________________ 含有CaCl2 步骤3：____________________________________ ___________________________________________ 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液 产生白色沉淀 取少量鱼塘水于试管中，滴加足量AgNO3（2分） 鱼塘水的pH__________（填“＞”“=”或“＜”）7，上述步骤2中能证明鱼塘水含有CaCl2的化学反应方程式为 __________________________________________________。 任务三：检测鱼塘水的酸碱度和溶氧量。 （3）同学们了解到水下生产养殖过程中需保证合适的溶氧量和酸碱度等。同学们发现通常情况下，下午或傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，其原因可能与水中浮游植物的__________作用有关。 ＜ CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 光合 （4）同学们观察到工人会定期向鱼塘撒入适量的__________，既调节鱼塘的酸碱性，防止其酸性过强，也起到了杀菌的作用。 熟石灰 3. （10分）磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图Z1-3所示。 （1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需要进行“破碎”，其目的是________________________________________。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“热处理”时宜在氮气氛围中，不宜在空气中进行，原因是___________________________________ ___________________________________。 增大反应物的接触面积，使反应更充分 防止铜、铝、碳与氧气反应（合 理即可） （2）“酸浸”：①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图Z1-4，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是__________（填字母）。 A. 2.5～3.0 B. 3.0～4.0 C. 5.0～6.0 A ②过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理为 ______________________________________（用化学方程式表示）。 （3）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为__________。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂沉淀和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________，反应的基本类型是________________________。 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 过滤 Li2SO4+Na2CO3 Na2SO4+Li2CO3↓ 复分解反应 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是__________________________________（写一点）。 节能环保（合理即可） 4. （10分）在自来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。 （1）Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器应张贴的危险化学品标志是__________（填字母）。 B （2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，其中氯元素的化合价为__________。 （3）自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸（HCl气体的水溶液）为原料制得ClO2，化学方程式为5NaClO2+4HCl 4ClO2↑+5NaCl+2H2O。将一定质量的亚氯酸钠固体加到100 kg盐酸中，恰好完全反应，生成27 kg ClO2（气体全部逸出，忽略盐酸挥发），则所加盐酸的溶质质量分数是多少？ +4 （3）解：设所加盐酸溶质的质量为x。(1分) 5NaClO2+4HCl 4ClO2↑+5NaCl+2H2O 146 270 x 27 kg……………………(1分) =（或 =） x=14.6 kg……………………(2分) 则所加盐酸的溶质质量分数为 ×100%=14.6%……(1分) 答：所加盐酸的溶质质量分数为14.6%。……………………(1分) （4）除了自来水消毒，ClO2在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收ClO2气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图Z1-5所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是___________________________________________________________ ____________________________________________________________。 其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好（合理即可,2分） 谢 谢 ! $