11.重难题组特训3-【教与学·广东中考夺冠】2026年中考化学课件PPT

化 学 化 学 题组特训 重难题组特训3 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 1. (10分)【基础实验与跨学科实践】 （1）探究水的组成 兴趣小组的同学利用如图Z3-1甲所示的装置探究水的组成。 ①装置中选用的是__________（填“直流”或“交流”）电源；一般水中会加入少量NaOH或Na2SO4，其目的是 ______________________________________________。 ②通电结束，取出两支试管后，分别将燃着的小木条放在试管口（如图Z3-1乙），下列说法正确的是______（多选，填字母）。 A. a试管小木条燃烧更旺 B. b试管小木条燃烧更旺 C. a试管发出尖锐爆鸣声 D. b试管发出轻微爆鸣声 直流 增强水的导电性 BC ③本实验发生的反应化学方程式是___________________________；实验证明，水是由_________________________组成的。 （2）水质检测及自制净水器 兴趣小组自制的净水器如图Z3-2所示。 ①净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质， 其中__________可吸附可溶性杂质和 异味，实现高效净化。 2H2O 2H2↑+O2↑ 氢元素、氧元素 通电 活性炭 ②动手操作：使用时，加快净水速度的操作是_________________ ________________，分析其原理：_____________________________ ____________________________________________________________。 往外拉动注射 器活塞 抽滤瓶中压强降低，大气 压把水压进瓶中（合理即可，2分） 2. (10分)【科学探究】 “中国人要把饭碗端在自己手里”。我国很多区域是盐碱地，不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。 任务一：调查盐碱地的成因。 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 （1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 蒸发结晶 任务二：检测土壤的酸碱性。 （2）配制土壤浸出液，经测定，浸出液的pH＞7，由此得出，该土壤呈__________性。 任务三：探究土壤含有的成分。 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、CaCl2和Na2CO3。 （3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 碱 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 【作出猜想】（4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、CaCl2；猜想3：含有______________________________。 【进行探究】（5）填写空白处 NaCl、Na2CO3 方 案 所用试剂 现 象 结 论 一 碳酸钠溶液 ____________ 猜想2不成立 二 ________________________ 有气泡产生 猜想3成立 无明显现象 稀盐酸(合理即可) 任务四：制定碱性土壤的改良方案及应用。 （6）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是___________________（多选，填字母）。 A． 科学合理施肥 B． 施加适量有机腐殖酸 C． 大量施用化肥 D． 采用水灌排盐降碱 E． 用生石灰改良 （7）下表为部分农作物最适宜生长的pH范围，下列农作物适宜在碱性土壤中生长的是__________（填字母）。 ABD（2分） D 农作物 A . 柠 檬 B . 草 莓 C.西瓜 D . 沙 枣 pH 2～3 5.8～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 3. (10分)碳中和是指一定时间内CO2的排放与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现碳中和的重要途径。碳中和的途径有自然吸收（如图Z3-3）和人工吸收（如图Z3-4）。 （1）干冰升华属于__________（填“物理变化”或“化学变化”），它的一种用途是______________________________。 （2）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是________________________。生活中有利于实现碳中和的做法是 ___________________________________________（写一点）。 （3）分析图Z3-3，CO2的自然吸收途径有_________（填序号）。 物理变化 人工降雨（合理即可） 温室效应 节约用纸（合理即可） ④⑥ （4）分析图Z3-4，回答下列问题： i. “捕集室”采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，使其充分反应。发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 ii. 反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________________。 iii. 流程中可循环利用的物质有CaO、__________。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH NaOH 4. （10分）2025年的“中国航天日”主题是“海上生明月，九天揽星河”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，下表为航天器所用的燃料和助燃剂。 燃 料 煤油 液氢 偏二甲肼(液态，有毒) 铝冰燃料(固态) 助燃剂 液氧 液氧 四氧化二氮(有毒) 高氯酸铵 (1)下列关于偏二甲肼(C2H8N2)的说法正确的是____________（多选，填字母）。 A． 偏二甲肼是氧化物 B． 使用偏二甲肼时应注意防止泄漏 C． 偏二甲肼存放柜应张贴如图Z3-5所示的标识 D． 偏二甲肼在氧气中燃烧，所产生的尾气中可能存在二氧化硫 BC（2分） (2)铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，与偏二甲肼相比，其优点有____________________________________________________ (写一条)。 (3)480 ℃以上时，铝冰燃料发生的主要反应为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，若有27 kg铝参与该反应，理论上生成氧化铝的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程) 无毒，更环保(或固体更容易运输和保存，合理即可) （3）解：设理论上生成氧化铝的质量为x。..................（1分） 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 54 102 27 kg x .......................................................（1分） =（或 =）x=51 kg ............................（3分） 答：理论上生成氧化铝的质量为51 kg。........................（1分） (4)添加镁粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合下表分析，当镁的质量分数为__________%时，效果最明显。 1 样品序号 镁的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/(mm³ · s-1) A 0 1253 32 B 1 625 46 C 3 816 42 谢 谢 ! $