8.2金属的化学性质 (第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 2025-2026学年人教版九年级化学同步教学课件 课题2 金属的化学性质 第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应 1. 记住镁、铝、铁、铜与氧气的反应现象及方程式；掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应规律；理解置换反应概念并能判断反应类型。 2.  通过对比实验探究金属与氧气、酸的反应，学会用控制变量法分析反应剧烈程度，初步判断金属活动性。 3. 体会实验探究的乐趣，认识金属性质与生活的联系，树立“结构决定性质、性质决定用途”的化学观念。 学习目标 4. 建立宏观现象与微观本质的联系，提升证据推理与科学探究能力，形成金属活动性的有序思维。 1. 重点 （1）金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应现象与化学方程式书写。 （2）置换反应的定义、特征与判断。 （3）由反应难易/剧烈程度推导Mg＞Zn＞Fe＞Cu的活动性顺序。 2. 难点 （1）铁与酸反应生成**+2价亚铁盐**（浅绿色），而非+3价铁盐。 （2）用实验现象作为证据，严谨推理金属活动性强弱。 （3）区分置换反应与化合、分解反应，理解“单质+化合物→新单质+新化合物”的本质。 重点难点 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢? 金器 铜器 铁器 引入新课 为什么实验室绝大多数实验仪器都是玻璃仪器呢?为什么不用金属的呢? 黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢? 一、金属与氧气的反应 1．镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 2Mg+O2=2MgO 现象：燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造闪光灯。 该反应的化学方程式为： （1）镁条在常温下就能和空气中的氧气发生反应 6 （2）．铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 现象：点燃条件下，铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。 常温下，铝的化学性质很活泼，常温下在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜。 该反应的化学方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 1.镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？ 试写出化学方程式： 2Mg + O2 ===== 2MgO 即时理解 镁条打磨是为了去除表面的氧化镁薄膜，便于点燃；铝制品变暗是因为表面形成了致密的氧化铝薄膜。 2.铝的化学性质比较活泼，但生活中的铝制品却耐腐蚀？ 铝的化学性质比较活泼，在空气中会与氧气发生反应，在表面形成一层氧化铝（Al₂O₃）薄膜。这层薄膜是无色透明的，但会让铝制品失去金属光泽，看起来变暗。不过这层薄膜很致密，能阻止内部的铝继续被氧化，起到保护作用。 氧化铝是致密的氧化膜。 在空气中红热，不能燃烧 现象： 2．铁丝与铜片在高温时与氧气反应 （1）．铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧 。 该反应的化学方程式为： 3Fe +2O2=====Fe3O4 点燃 ①在氧气中剧烈燃烧,火星四射； ②放出大量的热； ③生成一种黑色固体。 10 (2)铜在高温时与氧气反应 现象：常温下在干燥的空气中,铜很难与氧气反应;在空气中加热,表面有黑色物质生成 该反应的化学方程式为： 2Cu +O2======2CuO 加热 铜火锅长时间使用后会变黑？ 铜在加热条件下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。 试写出化学方程式： 2Cu + O2 2CuO 即时理解 从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气发生反应。 3．俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 以上几种金属的活动性顺序为： Mg、Al > Fe、Cu > Au （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2Mg + O2 ===== 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 总结 大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。 方法一：根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。 镁、铝 铁、铜 金 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。 金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。 活动探究： A 组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀盐酸。 16 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 A组：金属与盐酸的反应 产生气泡，形成浅绿色溶液 没有明显变化 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 17 B组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀硫酸。 18 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 B组：金属与稀硫酸的反应 产生气泡，形成浅绿色溶液 没有明显变化 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 19 1. 金属与酸能否反应? （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有： （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： 2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为： 3. 反应中，伴随着的现象是： Mg、Zn、Fe Cu Mg>Zn>Fe 有气泡生成 即时理解 方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 判断金属活动性的方法 金属活动性顺序：Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu 认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？ 单质 单质 化合物 化合物 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 三.置换反应 置换反应 1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化 合物的反应叫做置换反应。 2.特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。 置换反应中一定有元素化合价的变化 3.通式：A+BC →AC+B 下列反应都是置换反应吗？若不是，属于哪种反应类型？ （1）氢气还原氧化铜 （2）碳还原氧化铜 （3）镁在氧气中燃烧 （4）高锰酸钾加热分解制氧气 （5）铝与稀盐酸反应 是 是 不是，化合反应 不是，分解反应 是 即时理解 反应类型 反应特点 反应特征 联系 化合反应 多变一 A+B+∙∙∙→N 都属于化学反应的基本类型 分解反应 一变多 A→B+C+∙∙∙ 置换反应 单换单 A+BC→AC+B 化合反应、分解反应和置换反应的比较 【解析】铝常温下与氧气生成致密氧化膜，阻止内部继续被氧化。 B 经典例题 例1. 2026春晚人形机器人外壳常用铝合金，铝易氧化但耐腐蚀，原因是（ ） A. 铝不与氧气反应 B. 生成致密Al₂O₃薄膜保护内部铝 C. 铝硬度大 D. 铝熔点高 例2.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ） A. 所有的金属在常温下都能与氧气反应 B. 镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 C. “真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应 D. 金属与氧气反应都必须点燃或加热 C 【解析】A、只有部分活泼的金属在常温下都能与氧气反应，Cu等不活泼的金属需要加热才能与氧气反应，错误；B、比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，错误；C、金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。故选C。 例3.2026冬奥会火炬使用镁合金材料，镁在空气中点燃的现象是（ ） A. 火星四射 B. 耀眼白光，生成白色固体 C. 红棕色火焰 D. 生成黑色固体 B 【解析】镁燃烧发出耀眼白光，生成MgO白色固体。 【解析】根据信息可知，与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象，丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合可知，三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选C。 C　   甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 例4.现有甲、乙、丙 三种金属，分别与空 气和氧气反应，现象 如下表所示：据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 甲>丙>乙 D. 丙>乙>甲 例5.2026“蛟龙号”深海探测中，铁制部件易生锈，金制品完好，说明（ ） A. 金硬度比铁大 B. 铁比金活泼，更易与氧气、水反应 C. 金不与任何物质反应 D. 铁导电性比金强 B 【解析】金属活动性Fe＞Au，铁更易被氧化锈蚀。 【解析】锌和铁都会和酸发生反应，而最后固体都有剩余，说明酸都反应完，加入等质量、等浓度的稀盐酸，说明酸的质量相等，而其中氢元素被置换，所以氢气的质量相等。故选C． D　 例6.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( ) A. 偏向左边 B. 偏向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断 例7.下列金属在常温下就能与氧气反应，且表面迅速变暗的是（ ） A. 金 B. 银 C. 镁 D. 铜 C 【解析】镁、铝常温下易与氧气反应，表面形成氧化膜而变暗。 例8.下列实验现象的描述正确的是（　　） A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 铁钉放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变为黄色 【解析】A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D.铁钉放入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误. C 例9.2026马年民俗中铜制香炉长期放置表面变绿（铜锈），铜生锈是与O₂、H₂O、CO₂共同作用，说明铜（ ） A. 不与氧气反应 B. 能缓慢与氧气等物质反应 C. 常温下剧烈氧化 D. 化学性质极活泼 B 【解析】铜化学性质较稳定，常温下发生缓慢氧化生成铜绿。 例10.只用C、CO、O2、Fe、稀盐酸五种物质，进行两两反应，可写出的化学方程式有（　　） A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【解析】碳与氧气充分反应生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故进行两两反应可写出的化学方程式有5个. D 例11. (1)铝抗腐蚀性好的原因是__________________________________ (2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_________________；_________________。 (3)铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为_______________；______________。 (4)“真金不怕火炼”说明金__________________。 【答案】①. 铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被化 ②.  2Mg＋O2===2MgO     ③. 4Al＋3O2===2Al2O3     ④. 3Fe＋2O2 Fe3O4    ⑤. 2Cu＋O2 2CuO    ⑥. 化学性质稳定 【解析】（1）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化； （2）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，故化学方程式分别为：2Mg+O2═2MgO； 4Al+3O2═2Al2O3； （3）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4和 2Cu＋O2 2CuO； （4）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定。 例12.2026年春晚AI服务机器人大量使用铝、铁、铜、银等金属材料，化学小组对这些金属的化学性质进行探究。 (1) 铝制品在空气中很稳定，原因是铝表面易形成一层致密的______（写化学式）薄膜，阻止内部铝继续反应，该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。 (2) 下列金属在空气中点燃，能发出耀眼白光的是（ ） A. Fe　 B. Mg　 C. Cu　 D. Ag (3) 铜片在空气中加热，表面会变成______色，生成的物质化学式为______。 (4) 下列金属不能与稀盐酸发生反应的是（ ） A. Al　 B. Fe　 C. Cu　 D. Mg (5) 铁与稀硫酸反应的化学方程式中，生成的铁盐化学式为______，该反应基本类型是______反应。 (6) 相同条件下，分别将Mg、Zn、Fe放入等浓度稀盐酸，产生气泡最快的是______，说明金属______最强。 【答案】(1) Al2O3；氧化 (2) B (3) 黑；CuO (4) C (5)  FeSO4；置换 (6) Mg；活动性. 【解析】(1) 铝常温与氧气生成Al₂O₃，物质与氧反应属于氧化反应。 (2) 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，常用于照明、信号弹。 (3) 铜与氧气加热生成黑色CuO。 (4) Cu在金属活动性顺序中排在H后，不与稀盐酸反应。 (5) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，单质+化合物→新单质+新化合物，为置换反应。 (6) B金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应越剧烈。 金属与氧气、酸的反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 2Mg + O2 2MgO 点燃 4Al + 3O2 === 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Cu + O2 2CuO △ Mg +2HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 置换反应 A+BC === B+AC 课堂小结 随堂练习 1．细铁丝在氧气中点燃的现象与产物对应正确的是（ ） A. 白光→Fe2O3 B. 火星四射→Fe3O4 C. 冒烟→FeO D. 无色火焰→Fe(OH)3 【解析】铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色Fe₃O₄。 B 2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。常言道：“真金不怕火炼。”主要是指黄金(　　) A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定 D 【解析】真金不怕火炼是指高温加热条件下，金也不能和氧气反应，是化学变化中表现出来的性质，是指金的化学性质稳定，故选D。 3．2026新能源汽车锂电池外壳用铝，下列关于铝与氧气说法错误的是（ ） A. 铝在空气中易被氧化 B. 氧化膜能防腐 C. 铝点燃生成Al2O3 D. 铝比铁难氧化 D 【解析】：铝比铁活泼，更易与氧气反应，只是氧化膜有保护作用。 4.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ③⑤⑥ D. ③⑤ 【解析】①Mg在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；②Al在氧气中燃烧，生成一种白色固体；③Fe在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；④P在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体；⑤Cu在氧气中加热，生成一种黑色固体；⑥C在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故③⑤能生成黑色固体。故选D。 D　 5． 2026新型电池材料研发中，等量Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反应，产H₂最快的是（ ） A. Mg B. Zn C. Fe D. 一样快 A 【解析】：金属活动性Mg＞Zn＞Fe，活动性越强与酸反应越剧烈。 6.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A. 细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B. 镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2 C. 根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D. 金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 【解析】A、铁在空气中持续烧红也不能燃烧，而铁在氧气中引燃便能燃烧，说明铁的燃烧与氧气的浓度有关，不是因为温度没有达到它的着火点，错误；B、镁在空气中能与氧气发生化学反应生成氧化镁，其化学方程式： ，错误；C、根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，金属活动性越强，金属越易与氧气反应，正确；D、活泼金属K、Ca、Na等常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，错误。故选C。 C　 46 7．锌粒加入稀硫酸，现象描述正确的是（ ） A. 无明显现象 B. 产生大量气泡，固体溶解 C. 溶液变红 D. 生成黑色固体 B 【解析】：Zn排在H前，与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂气泡。 【解析】A、反应物氯气是一种单质，溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质，氯化钠是一种化合物，是置换反应； B、反应物镁是一种单质，二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质，氧化镁是一种化合物，是置换反应；C、反应物钠是一种单质，水是一种化合物，生成物氢气是一种单质，氢氧化钠是一种化合物，是置换反应；D、反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反应；故选D。 D　 8.下列反应中，不属于置换反应的是（　　） A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B. 2Mg+CO2 2MgO+C C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 48 9．等质量Mg、Al、Zn、Fe分别与足量稀硫酸完全反应，产H₂质量由大到小为（ ） A. Al＞Mg＞Fe＞Zn B. Mg＞Al＞Zn＞Fe C. Zn＞Fe＞Mg＞Al D. Fe＞Zn＞Al＞Mg A 【解析】：相同质量金属与足量酸反应，产氢量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 【解析】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。 A　 10．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( ) A. B. C. D. 50 11．. 关于置换反应说法正确的是（ ） A. 一定生成单质 B. 反应物一定都是单质 C. 一定有气体生成 D. 一定加热 A 【解析】：置换反应定义：单质+化合物→新单质+新化合物，一定有单质生成。 【解析】解答此题关键要运用合金具有的特点进行分析判断。合金是指一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特征的物质，具有以下特点：①至少含有一种金属，同时也可能含有非金属；②是高温下熔合而成的，即不发生化学反应，每种成分仍是独立的；③合金一定是混合物；④合金具有金属特征，且合金有许多优良的性能，在某些方面优于纯金属。 B　 12．下列有关合金的叙述，正确的是(   ) ①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物形式存在 ③合金中一定含有金属④合金一定是混合物 ⑤合金一般比组成它们的纯金属的强度和硬度高 A．①②③      B．③④⑤ C．①③④     D．①②③④⑤ 52 13.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 试求： (1)m=______。 (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少______？   第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 5 5 5 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 【解析】【详解】(1)从实验数据可以发现：第一、二次每当加入5mL稀盐酸时酸都完全反应，生成氢气的质量为0.04g，即m=0.04； (2)当第三次加入5mL稀盐酸后，5g黄铜中的锌已经完全反应，就只能生成0.02g氢气了，则5g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量m(H2)=0.04g+0.04g+0.02g=0.10g，设此黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 010g x＝3.25 g 则此黄铜样品中锌的质量分数为 。 【答案】(1)0.04；(2)65% 14.2026年国产新能源汽车广泛使用镁、铝、锌、铁等金属制造电池与结构件，结合金属化学性质回答问题。 (1) 镁在空气中燃烧的现象是发出______光，生成______色固体。 (2) 铝与氧气反应的化学方程式配平后，Al前面化学计量数为______，生成物为______（写名称）。 (3) 下列反应属于置换反应的是（ ） A. 2Mg+O₂ 2MgO B. Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ C. H₂O+CO₂=H₂CO₃ D. NaOH+HCl=NaCl+H₂O (4)  等质量的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量稀硫酸完全反应，生成H₂最多的是______，最少的是______。 (5) 铁制品生锈是铁与空气中______和______共同作用的结果。 (6) 清洗汽车金属零件时，不能用稀盐酸长时间浸泡，原因是稀盐酸不仅能与铁锈反应，还能与______反应，该反应属于______反应。 【答案】(1) 耀眼白；白 (2) 4；氧化铝 (3) B (4) Al；Zn (5)氧气；水 (6) 铁；置换. 【解析】(1)  镁燃烧：耀眼白光，生成白色MgO。 (2)  4Al+3O₂=2Al₂O₃，Al计量数为4，生成物为氧化铝。 (3) 单质+化合物→新单质+新化合物，只有B是置换反应。 (4) 相同质量金属与足量酸反应产氢量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 (5) 铁生锈是铁与O₂、H₂O共同发生缓慢氧化。 (6) 稀盐酸先除铁锈（Fe₂O₃），过量会与Fe反应，属于置换反应。 15.2026年央视春晚大量使用铝、镁、铁、铜等金属材料制作舞台设备与智能机器人。化学小组围绕金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应及置换反应展开探究。 (1)  铝制品在空气中耐腐蚀，是因为表面生成了一层致密的______（写化学式）薄膜，该反应属于______反应。 (2) 镁条在空气中点燃，能发出耀眼的______光，生成______色固体。 (3) 下列金属中，常温下不能与稀盐酸反应的是（ ） A. Mg　 B. Al　 C. Fe　 D. Cu (4) 铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，生成______色固体，该固体化学式为______。 (5)  铁与稀硫酸反应生成______（填盐的名称）和氢气，该反应属于______反应。 (6)相同条件下，将Mg、Zn、Fe分别放入等浓度稀盐酸，产生气泡最快的是______，说明其金属______最强。 (7) 铜片在空气中加热，表面会变为______色，生成物质的化学式为______。 (8) 下列反应属于置换反应的是（ ） A. 2Cu + O₂ ≜ 2CuO B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ C. CO₂ + H₂O = H₂CO₃ D. NaOH + HCl = NaCl + H₂O 【答案】(1)  Al₂O₃；氧化 (2) 白；白 (3)  D (4)  黑；Fe₃O₄ (5)  硫酸亚铁；置换 (6)  Mg；活动性 (7) 黑；CuO (8) B. 【解析】(1)  铝常温下与氧气反应生成Al₂O₃，物质与氧发生的反应为氧化反应。 (2)  镁燃烧发出耀眼白光，生成白色氧化镁固体。 (3) 铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。 (4)  铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁。 (5) 铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，单质+化合物→新单质+新化合物，为置换反应。 (6)  金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应越剧烈。 (7) 铜与氧气加热生成黑色氧化铜。 (8)  只有B符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应。 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf52.104.0 $