精品解析：安徽蚌埠市2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

高一化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(第1~14题，每题3分，共42分) 1. 《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水(石油)，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直径在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是 A. 墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 B. 用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路 C. 墨汁属于固溶胶，性质比较稳定 D. 该制墨工艺涉及氧化还原反应 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 3. 如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 反应①和②可能是同一反应 B. 图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物 C. 圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应 D. 与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数目为NA B. 标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA C. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D. 0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3NA 5. 化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 6. 配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为④①②③ B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 7. 下列有关离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应： C. 与水反应： D. Na投入水溶液： 8. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸氢钠固体 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的HCl C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是 选项 待检验物质 方法与操作 实验现象 A 取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 B 取待检验溶液于试管中，加入铜片 试管口有红棕色气体产生 C 取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 D 将气体通入酸性溶液中 溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是 A. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B. 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C. 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 D. 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 12. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁 B. 过量的固体a可跟氯气反应制得f C. 将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质 D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 13. 亚氯酸钾是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 中，氯元素的化合价为 B. “制备”工序中，蔗糖为还原剂 C. “吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 将未反应的循环吸收，有利于提高的产率 14. 某100 mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224 L(标准状况)。 (2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4 g。 下列说法不正确的是 A. 该溶液中一定含有、、、 B. 该溶液中一定不含 C. 该溶液中c()=0.3 mol/L D. 根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+ 二、非选择题(共4题，总计58分) 15. NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题： （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。 （2）从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______ (填字母)。  a.酸　　　b.酸式盐　　　c.电解质　　　d.非电解质 （3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。 （4）所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。 （5）“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。 16. 和会导致一些环境问题，人们正在研究用化学方法来防治。 （1）酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 ②随着汽车的广泛使用，其排放的氮氧化合物(用表示)也成为酸雨形成的重要原因，在机动车发动机中产生的主要原因是___________。 A．燃烧含氮化合物燃料 B．燃烧含铅汽油 C．由于燃烧不充分 D．内燃机中空气中的在高温下被氧化 ③对汽车尾气处理的一种方法如图2所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为时，该过程中总反应的化学方程式为___________。 （2）利用氨水可以将和吸收并制得氮肥“肥田粉”，其原理如下图流程所示。 ①被吸收的离子方程式是___________。 ②设计实验检验所得铵盐中的硫元素___________。 17. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： （1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度，请将方案补充完整。 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 ①______ FeSO4溶液部分变质 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 ②______ ③若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________。(写离子反应方程式) （2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，请在内填写所需试剂或条件 ①________；②________；③________； ④若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为___________。 （3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由___________。 18. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为___________。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a___________i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A. 饱和溶液 B. 浓溶液 C. 足量溶液 D. 浓硫酸 （4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号) A. 图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B. 图2说明久置的氯水失去漂白能力 C. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D. 图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气 （5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：被氧化 假设2：被氧化。 请你完成下表，验证假设： 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ①___________ 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②___________ 溶液变红 假设2成立 ③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为___________。 ④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：___________(填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(第1~14题，每题3分，共42分) 1. 《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水(石油)，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直径在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是 A. 墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 B. 用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路 C. 墨汁属于固溶胶，性质比较稳定 D. 该制墨工艺涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，“煤”是指颗粒直径在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，墨汁属于胶体。 【详解】A．胶体的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜，故A正确； B．胶体具有丁达尔效应，故B正确； C．墨汁属于液溶胶，故C错误； D．石油的燃烧属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO3是酸，KOH是碱，CaCO3是盐，SO2是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），CaO是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），所有分类正确，A正确； B．CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物，不与碱反应），B错误； C．Cu2(OH)2CO3不是碱（属于碱式盐），Na2O2不是碱性氧化物，C错误； D．Na2CO3不是碱（属于盐），Mn2O7不是碱性氧化物（属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水），D错误； 答案选A。 3. 如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 反应①和②可能是同一反应 B. 图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物 C. 圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应 D. 与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可能是同一个反应，故A正确； B．图中二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷属于酸性氧化物，共有3种，故B正确； C．转化为是一种物质生成两种物质的分解反应，化合价变化，又属于氧化还原反应，故C正确； D．与是由相同元素组成的不同化合物，不属于同素异形体，同素异形体指的是同一种元素组成的不同单质，故D错误； 答案选D。 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数目为NA B. 标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA C. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D. 0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Cl-数目，A错误； B．标准状况下22.4L CH4为1mol，一个CH4分子含10个质子，故质子数为10NA，B错误； C．23g Na为1mol，根据反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，1mol Na生成0.5mol H2，H2分子数目为0.5NA，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3聚集形成，胶体粒子数小于0.3NA，D错误； 故选C。 5. 化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，A正确； B．铁离子与SCN-发生反应生成络合物Fe(SCN)3，两者不能大量共存，B错误； C．使酚酞呈红色的溶液显碱性，碱性溶液中，亚铁离子和铝离子不能大量存在，C错误； D．石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，碳酸氢根离子和次氯酸根离子不能大量存在，D错误； 故答案选A。 6. 配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为④①②③ B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误； B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误； C．配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需NaCl的质量为 。图中托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量29.3 g，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 7. 下列有关离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应： C. 与水反应： D. Na投入水溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，保留化学式，正确的离子方程式为，故A错误； B．等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应，即两者以1：1反应，离子方程式为，故B正确； C．要保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误； D．金属钠和硫酸铜溶液反应时，先是钠和水的反应生成NaOH和H2，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 8. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸氢钠固体 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应均产生气体，A项错误； B．能使紫色石蕊变红说明含有HCl，能使石蕊褪色是因为HClO具有漂白性，并不能说明含有氯气分子，B项错误； C．向淀粉﹣KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色，可知氯气能氧化碘离子产生碘单质，氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，则氧化性：Cl2>I2，C项正确； D．向溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中还可能存在碳酸银、硫酸银等，D项错误； 综上所述答案为C。 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的HCl C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备沉淀时，将钠块放入试管内，与蒸馏水反应生成NaOH等，NaOH与反应生成等，由于装置内溶液上方用苯密封，所以沉淀能持续一段时间不变色，A项正确； B．和HCl都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误； C．固体溶于水时吸热，会使红墨水左高右低，C项正确； D．放在外管，不稳定的放在温度较低的内管进行实验，可以比较二者的热稳定性，D项正确； 故选B。 10. 检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是 选项 待检验物质 方法与操作 实验现象 A 取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 B 取待检验溶液于试管中，加入铜片 试管口有红棕色气体产生 C 取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 D 将气体通入酸性溶液中 溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明气体是碱性气体，则溶液含有铵根离子，故A正确； B．含的溶液中，取待检验溶液于试管中，加入铜片，不一定有现象，溶液可能没有强酸性，不会发生氧化还原反应，检验硝酸根常用稀硫酸和铜片，故B错误； C．取待检验溶液于试管中，加入盐酸，无现象后再加入溶液，有白色沉淀，才能说明溶液中含有，故C错误； D．还原性气体都能使酸性溶液褪色，不一定是二氧化硫，故D错误。 综上所述，答案为A。 11. 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是 A. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B. 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C. 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 D. 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A项，NaOH溶液与Cl2反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黄绿色气体Cl2减少，液面上升，试管中黄绿色褪去，故A项正确； B项，NO2与水反应：3NO2+ H2O =2HNO3+NO，NO难溶于水，气体减少，试管中液面上升，但不能充满整个试管，故B项错误； C项，NH3极易溶于水，且与水反应生成弱碱NH3H2O，液面上升并呈红色，故C项正确； D项，氯气中存在HClO，HClO光照下发生分解生成HCl和O2，故D项正确。  综上所述，本题正确答案为B。 12. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁 B. 过量的固体a可跟氯气反应制得f C. 将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质 D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 【答案】D 【解析】 【分析】在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是铁元素。 【详解】A．a是Fe，Fe与水蒸气在高温下可发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，A错误； B．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，无论二者的量如何均不会生成氯化亚铁，B错误； C．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，C错误； D．h为高铁酸盐即含，具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附是浮杂质可以做净水剂，D正确； 故选D。 13. 亚氯酸钾是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 中，氯元素的化合价为 B. “制备”工序中，蔗糖为还原剂 C. “吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 将未反应的循环吸收，有利于提高的产率 【答案】C 【解析】 【分析】KClO3与蔗糖混合溶液在硫酸作用下生成ClO2、K2SO4、CO2，KOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2转化为KClO2，据此回答。 【详解】A．KClO2中，K元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，氯元素的化合价为+3，故A正确； B．“制备ClO2”工序中，蔗糖中碳元素化合价升高为+4，蔗糖为还原剂，故B正确； C．“吸收ClO2”时，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0，双氧水是还原剂，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故C错误； D．将未反应的ClO2循环吸收，可以提高KClO2的产率，故D正确； 选C。 14. 某100 mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224 L(标准状况)。 (2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4 g。 下列说法不正确的是 A. 该溶液中一定含有、、、 B. 该溶液中一定不含 C. 该溶液中c()=0.3 mol/L D. 根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+ 【答案】C 【解析】 【分析】某100 mL溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验，(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224 L(标准状况)，溶液中可能含有，反应产生的气体为CO2，产生标准状况无色气体0.224 L，其物质的量是n()=0.01 mol；也可能含有Fe2+、，在酸性条件下发生氧化还原反应：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，产生标准状况无色气体0.224 L，气体的物质的量是0.01 mol，根据反应转化关系可知过量，Fe2+完全反应。n(Fe2+)=0.03 mol；(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是NH3，说明含有；同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4 g，若是含有，由于与Fe2+、Fe3+会形成沉淀而不能大量共存，加入碱不能产生沉淀，则说明原溶液无，而含有Fe2+，故n()=0.03 mol，加入碱时会发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3、H2O，由于n(Fe2+)=0.03 mol，则根据Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.015 mol，m(Fe2O3)=0.015 mol×160 g/mol=2.4 g，刚好吻合，则说明溶液中只含有n(Fe2+)=0.03 mol，n()=0.03 mol，n()=0.03 mol，根据电荷守恒，可知在每一等份溶液中还含有，其物质的量是0.03 mol。 【详解】A．根据上述分析可知该溶液中一定含有、Fe2+、、，A正确； B．若该溶液中还含有Fe3+，加入碱NaOH溶液时，反应产生Fe(OH)3，其受热分解产生Fe2O3，导致固体质量比2.4 g多，这与反应事实不吻合，故该溶液中不含有Fe3+，B正确； C．根据上述分析可知：在每等份溶液中含有的物质的量是0.03 mol，由于溶液体积是50 mL，故的物质的量浓度c()=，C错误； D．在上述实验中未涉及Na+的检验，若溶液中存在Na+，根据离子的浓度相等，且遵循电荷守恒，溶液中就可能还同时存在Cl-，若溶液中存在Na+，则溶液中就不存在Cl-，故根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+，D正确； 故合理选项是C。 二、非选择题(共4题，总计58分) 15. NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题： （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。 （2）从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______ (填字母)。  a.酸　　　b.酸式盐　　　c.电解质　　　d.非电解质 （3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。 （4）所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。 （5）“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。 【答案】（1）+3 （2）bc （3）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （4） ①. Na2CO3 ②. Ca2++=CaCO3↓ （5） ①. 2:1 ②. O2 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，然后电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2生成NaClO2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品；选择NaOH除去食盐水中的Mg2+生成氢氧化镁沉淀，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+生成碳酸钙沉淀； 【小问1详解】 NaClO2中Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据正、负化合价代数和为0的原则，Cl元素的化合价为+3价。 【小问2详解】 NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质。故选bc； 【小问3详解】 根据流程结合分析，“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 【小问4详解】 精制时为除去Mg2+和Ca2+，应分别使其生成难溶物，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用碳酸钠溶液除去钙离子，除去Ca2+发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。 【小问5详解】 在反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O中，H2O2中-1价的氧元素化合价升高到反应后的氧气中的0价，H2O2是还原剂，ClO2中+4价的Cl降低到反应后的+3价，ClO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的分子数之比为2∶1，氧化产物是O2。 16. 和会导致一些环境问题，人们正在研究用化学方法来防治。 （1）酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。 ②随着汽车的广泛使用，其排放的氮氧化合物(用表示)也成为酸雨形成的重要原因，在机动车发动机中产生的主要原因是___________。 A．燃烧含氮化合物燃料 B．燃烧含铅汽油 C．由于燃烧不充分 D．内燃机中空气中的在高温下被氧化 ③对汽车尾气处理的一种方法如图2所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为时，该过程中总反应的化学方程式为___________。 （2）利用氨水可以将和吸收并制得氮肥“肥田粉”，其原理如下图流程所示。 ①被吸收的离子方程式是___________。 ②设计实验检验所得铵盐中的硫元素___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. D ③. （2） ①. ②. 取少许待测液于试管中，先加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则含有，反之则无 【解析】 【小问1详解】 ①在放置过程中pH减小，说明可能是引起的酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在放置过程中亚硫酸被氧化成硫酸，溶液的酸性增强，故答案为：或； ②车尾气中氮的氧化物是由空气中的氮气在高温下与氧气反应生成，故选项D正确。 ③从图2可以看出该反应经过了两个过程，是中间产物，总反应的反应物为NO、、CO，生成物为和，总反应方程式为：。 【小问2详解】 ①根据流程图，NO2跟NH4HSO3溶液反应放出N2，同时NH4HSO3被氧化成硫酸铵，发生的反应为： ； ②铵盐中的硫元素为硫酸根，检验的方法：取少许待测液于试管中，先加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则含有，反之则无。 17. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： （1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度，请将方案补充完整。 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 ①______ FeSO4溶液部分变质 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 ②______ ③若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________。(写离子反应方程式) （2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，请在内填写所需试剂或条件 ①________；②________；③________； ④若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为___________。 （3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由___________。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 紫色褪去 ③. （2） ①. H2O2 ②. NaOH ③. 加热(或灼烧) ④. 0.2mol/L （3）不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 【解析】 【小问1详解】 ①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+； ②步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明酸性高锰酸钾被亚铁离子还原，则溶液中含有Fe2+； ③若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，，则变质前，100mLFeSO4溶液中，，。 【小问3详解】 该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。 18. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为___________。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a___________i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A. 饱和溶液 B. 浓溶液 C. 足量溶液 D. 浓硫酸 （4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号) A. 图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B. 图2说明久置的氯水失去漂白能力 C. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D. 图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气 （5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：被氧化 假设2：被氧化。 请你完成下表，验证假设： 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ①___________ 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②___________ 溶液变红 假设2成立 ③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为___________。 ④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：___________(填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是___________。 【答案】（1） （2）d→f→b→c→k→j （3）A （4）C （5） ①. 溶液变蓝 ②. KSCN溶液 ③. +2=I2+2Cl- ④. < ⑤. 除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，依次用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 上述实验用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子反应方程式为 ； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，制备收集干燥纯净的氯气，仪器连接顺序：a→d→f→b→c→k→j→i。 【小问3详解】 当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能吸收Cl2，NaOH和AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采用饱和NaCl溶液，既不会吸收Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故选A。 【小问4详解】 A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存，故A正确； B．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，氯离子浓度增大，图2说明久置的氯水失去漂白能力，故B正确； C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，氯水的电导率增大，故C错误； D．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故D正确； 选C。 【小问5详解】 ①碘能使淀粉变蓝。取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则假设1成立。 ②Fe3+遇KSCN溶液变红。取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设2成立。 ③将氧化为I2，反应的离子方程式为+2=I2+2Cl-； ④用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，溶液中没有Fe3+，证明假设2不成立，证明了还原性：<，煮沸的作用是除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $