7.1 认识有机化合物 同步练习-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

倒卖司马，搬运4000+ 7.1 认识有机化合物 （同步练习） 一、选择题 1．（24-25高一下·广东肇庆·期末）文物是中华民族重要的历史见证和文化符号。下列文物的主要材质为有机物的是 A．红山玉石 B．四羊青铜方尊 C．青瓷生肖牛俑 D．素纱禅衣 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】无机物与有机物、铜合金、蛋白质的来源及作用 【详解】A．红山玉石的主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．四羊青铜方尊由青铜合金制成，青铜属于金属材料，B不符合题意； C．青瓷生肖牛俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，C不符合题意； D．素纱禅衣由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，D符合题意； 选D。 2．（2025·河北·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A．实验室进行氯气和甲烷反应的实验时，应用日光直射 B．实验时不小心将水银洒在实验台上，应立刻用大量水冲洗至下水道 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．实验室称量一定质量固体时，托盘天平的左右两个托盘上应各垫一张相同的滤纸 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】实验安全、化学实验基本操作、常用仪器及使用方法、仪器使用与实验安全 【详解】A．强光照射甲烷和氯气的混合气体时，易发生爆炸，应避免日光直射，A项错误； B．水银有毒，不能直接冲洗至下水道，B项错误； C．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确； D．易潮解且具有腐蚀性，称量固体时，应在玻璃片上或烧杯中称取，D项错误； 故选C。 3．（2025高一下·辽宁鞍山·学业考试）在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A．Cl2 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】硝酸的强氧化性、甲烷的取代反应 【分析】甲烷性质稳定，通常不与酸、碱、强氧化剂反应，但在光照条件下可与Cl2发生取代反应，就此回答。 【详解】A．在光照条件下可与Cl2发生取代反应，A正确； B．甲烷不与酸反应，B错误； C．甲烷不与碱反应，C错误； D．甲烷不与强氧化剂反应，D错误； 故答案选A。 4．（23-24高一上·江苏扬州·期中）下列物质属于同位素的是 A．O2和O3 B．1H和2H C．14C和14N D．K和K+ 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】同素异形体、元素、核素、同位素、“四同”的相关比较 【详解】A． O2和O3，二者互为同素异形体，故A不选； B． 1H和2H具有相同的质子数和不同的中子数，二者互为同位素，故B选； C． 14C和14N ，二者是不同元素的两种不同的原子，没有必然的联系，故C不选； D． K和K+，前者是钾原子，后者是钾离子，不是同位素，故D不选； 故选B。 5．（22-23高一下·浙江台州·期中）天然气的主要成分是 A．CO2 B．SO2 C．CH4 D．CH3CH2CH3 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】甲烷的存在及用途 【详解】天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。 答案选C。 6．（23-24高一下·浙江丽水·期末）下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同素异形体 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】同分异构现象、同分异构体的概念、同系物的判断 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．和都是烷烃，互为同系物，B正确； C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和属于不同元素的不同核素，C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 7．（23-24高三上·全国·开学考试）关于HF+OD－=F－+HOD(D 为氘)，下列说法正确的是 A．HOD 与 H₂O 的质量数相同 B．HF 和 DF 为同分异构体 C．H 和 D 的电子数相同 D．OD－和 OH－的中子数相同 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】元素、核素、同位素、原子中相关数值及其之间的相互关系、同分异构现象、同分异构体的概念 【详解】A．HOD的质量数为：1+16+2=19； H₂O 的质量数为：1×2+16=18，故A错误； B．同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体，HF 和 DF 不是，故B错误； C．H 和 D 的电子数均为1，故C正确； D．OD－的中子数为：8+1=9； OH－的中子数为：8，故D错误； 故选C。 8．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．H2、D2和T2互为同位素 B．CO和CO2互为同素异形体 C．和属于同分异构体 D． 和是同种物质 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】“四同”的相关比较 【详解】A．同位素是指同一元素形成的不同原子，不是分子，即H2、D2和T2之间不是同位素，A错误； B．同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，不是化合物，B错误； C．的结构：和的结构：，根据结构可知它们属于同一物质，C错误； D．由于为正四面体结构，四个键完全等同，当取代2个Cl后形成的二氯甲烷只有1种结构，即 和是同种物质，D正确； 故答案为：D。 9．（23-24高一下·陕西咸阳·阶段练习）若将1 mol甲烷和氯气发生取代反应，生成、、和的物质的量依次增大0.1 mol，则取代需要氯气的物质的量为 A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】甲烷的取代反应 【详解】生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，设生成的一氯甲烷的物质的量为a，则二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量依次为a+0.1mol、a+0.2mol 、a+0.3mol，根据碳原子守恒有a+a+0.1mol+a+0.2mol +a+0.3mol=1mol，解得a=0.1mol，因此二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量依次为0.2mol、0.3mol、0.4mol，则消耗氯气的总物质的量为：0.1mol+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3mol，故选A。 10．（21-22高一下·广西南宁·期中）某两种烃的球棍模型如图所示，这两种烃互为 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同一物质 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】“四同”的相关比较、同分异构现象 【详解】 由两种烃的球棍模型知，两种烃的结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、，两者的分子式相同、都为C4H10，结构不同，两种烃互为同分异构体；答案选B。 11．（24-25高一下·北京·期中）下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是 A．用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以进行海水淡化 D．用图④所示装置可以得到I2固体 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】过滤、萃取和分液、蒸馏与分馏 【详解】A．图①是灼烧的装置，可以用来灼烧海带，使之变成海带灰，A正确； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B错误； C．可采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物，图③所示装置可以进行海水淡化，能达到实验目的，C正确； D．含碘的悬浊液可以采用过滤的方法得到I2固体，D正确； 故选B。 12．（22-23高一下·北京西城·期中）下列各组中，两者互为同系物的是 A．乙烷和丙烷 B．H2O与D2O C．与 D．金刚石与石墨 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】同系物的判断、“四同”的相关比较、元素、核素、同位素、同素异形体 【详解】A．乙烷和丙烷结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，A正确； B．H2O与D2O是同种元素构成的结构相同的物质，属于同一种物质，B错误； C．与质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，C错误； D．金刚石与石墨是同种元素构成的结构不同的单质，两者互为同素异形体，D错误； 故选A。 13．（24-25高一下·广西百色·期末）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有中子的数目为 B．标准状况下，中含有键数目为 C．溶液中含有的分子数目为 D．和在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】甲烷分子空间构型、可逆反应及反应限度、物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g的物质的量为=0.9mol，每个D2O分子含2×1+8=10个中子，总中子数为0.9×10NA=9NA，而非10NA，A错误； B．标准状况下2.24L CH4为=0.1mol，每个CH4含4个C-H键，总键数为0.1×4NA=0.4NA，B正确； C．未提供溶液体积，无法计算溶质物质的量，且CuSO4完全离解为离子，溶液中分子主要为水，C错误； D．2SO2+O22SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于2NA，D错误； 故答案为：B。 14．（24-25高一下·河南南阳·阶段练习）下列说法错误的是 A．分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1-a) D．常温常压下，无论以何种比例混合的两种气态烃的10 mL混和气，在50 mL的氧气中燃烧生成CO2和H2O，恢复到原状况所得气体的体积为35 mL，则该混合物可能为C3H6和C4H6 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】利用烃完全燃烧耗氧量的规律进行的计算、烃燃烧产物的量和烃的组成关系、同分异构体的数目的确定 【详解】 A．分子式为的有机物有、、、、，共5种同分异构体，故A正确； B．甲烷、乙烯、乙炔的氢含量依次降低，等质量时消耗氧气量由氢含量决定，因此消耗氧气量依次减少，故B正确； C．乙酸与单烯烃的混合物中，C与H质量比为6:1，氧的质量分数为a，则碳的质量分数为，故C正确； D．设混合烃的平均分子式为CxHy， ，y=6；且需满足。C3H6满足3+1.5=4.5<5， C4H6的，C4H6不满足条件，故D错误； 选D。 15．（22-23高一下·重庆九龙坡·阶段练习）下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是 A．46gNO2和N2O4的混合物中有2NA个O原子 B．1mol/L的HNO3溶液中含有NA个NO C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA D．把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中并加热，得到气体的体积在标准状况下为22.4L 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、浓硫酸的强氧化性、甲烷的取代反应 【详解】A．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则46g中二氧化氮和四氧化二氮的混合物中含有氧原子的个数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确； B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L硝酸溶液中的硝酸根离子的物质的量和个数，故B错误； C．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算22.4L三氯甲烷的物质的量和含有的分子数，故C错误； D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸的浓度减小会变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，则把足量铜粉投入只含2mol硫酸的浓硫酸中并加热，硫酸不可能完全反应，反应得到二氧化硫的体积在标准状况下小于2mol××22.4L/mol=22.4L，故D错误； 故选A。 16．（24-25高二上·浙江丽水·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．14g CO和的混合气体所含有的电子数为14 B．78g 与足量水反应，电子转移了 C．1mol 中含有的共价键数目为2 D．1.0mol 与在光照下反应生成的分子数为 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】甲烷的取代反应、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．N2和CO的摩尔质量都为28g·mol-1，且1分子两种物质都含有14个电子，即14g该混合物的物质的量为0.5mol，含有的电子数为14×0.5NA=7NA，故A错误； B．与足量水反应的化学方程式为：，1molNa2O2转移1mol电子，则78g (1mol)与足量水反应，电子转移了NA，故B正确； C．H2O2的结构式为H-O-O-H，1mol 中含有的共价键数目为3NA，故C错误； D．与在光照下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故生成的分子数小于NA，故D错误； 故选B。 17．（23-24高一下·广东·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为7NA B．已知NO2和N2O4可以相互转化：，46g NO2气体的分子数为NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA D．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】甲烷的取代反应、物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】 A．1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为9NA，故A错误； B．已知NO2和N2O4可以相互转化：，46g NO2气体的分子数为小于NA，故B错误； C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中都含4个H原子，含有的氢原子数目为2NA，故C正确； D．CH4与1mol Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为小于NA，故D错误； 选C。 18．（22-23高一下·四川德阳·阶段练习）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．丁烷分子的空间填充模型： C．在水溶液中发生电离的方程式： D．用电子式表示形成过程： 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、共价化合物的结构及形成过程、电子式 【详解】 A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故B错误； C．碳酸氢钾在溶液中电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C正确； D．氯化钾是含有离子键的离子化合物，表示氯化钾形成过程的电子式为，故D错误； 故选C。 19．（24-25高二上·湖南郴州·开学考试）摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝它。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，含中子数为 B．含的胶体中，胶粒数目为 C．铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为 D．与在光照下反应生成的分子数为 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】甲烷的取代反应、阿伏加德罗常数、胶体的定义及分类 【详解】A．常温下，气体摩尔体积大于，故气体的物质的量小于，1个含16个中子，常温下含中子数小于，A错误； B．胶粒是众多分子的集合体，含的胶体中，胶粒数目远远小于，B错误； C．在加热时，铜与足量硫粉充分反应生成，铜元素化合价升高到价，转移的电子数为，C正确； D．没有指明标准状况，且甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的分子数小于，D错误； 答案选C。 20．（22-23高一下·重庆九龙坡·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B．标准状况下，中含原子数目为2.5NA C．浓硫酸与足量铜加热条件下发生反应转移的电子数目为2NA D．的溶液中，所含氧原子数目为0.4NA 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，故混合物中含氢原子数目为2NA，A正确； B．由于标准状况下，为液体，故无法计算标准状况下，中所含有的原子数目，B错误； C．铜只能和浓硫酸反应，当足量的Cu与2mol浓硫酸加热反应时，随着反应的进行，硫酸不断消耗，当变为稀硫酸时，反应不能进行，反应转移的电子数目小于2NA，C错误； D．在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个，D错误； 故选A。 二、解答题 21．（22-23高一下·江苏无锡·期中）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图。试回答下列问题： (1)请写出C装置中生成的化学方程式： 。 (2)B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③ 。 (3)将与发生取代反应，充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的的物质的量为 。 (4)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为 ，其同分异构体有 种，其中一氯代物只有1种的结构简式为 ，命名为 。 【答案】(1) (2)干燥气体 (3)3mol (4) C5H12 3 新戊烷或2,2−二甲基丙烷 【难度】0.85 【知识点】氯气的实验室制法、同分异构体的数目的确定、甲烷的取代反应、甲烷取代反应实验探究 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰再加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，用浓硫酸干燥甲烷和氯气并充分混合气体，用强光照射发生反应生成氯代甲烷和氯化氢，用蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收未反应的氯气，用水吸收尾气，要注意防倒吸。 【详解】（1）C装置在强光照射下氯气和甲烷反应生一氯甲烷和氯化氢，其反应生成的化学方程式：；故答案为：。 （2）由于甲烷中含有水分，C中需要干燥氯气和甲烷反应，因此B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③干燥气体；故答案为：干燥气体。 （3）将与发生取代反应，充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，设一氯甲烷为xmol，则有x＋x＋0.1＋x＋0.2＋x＋0.3=1，解得x=0.1，取代一个氢原子消耗一个氯气分子，则参加反应的的物质的量为0.1mol＋0.2mol×2＋0.3mol×3＋0.4mol×4=3mol；故答案为：3mol。 （4） 烷烃的通式为CnH2n+2，则相对分子质量为72的链状烷烃，12n＋2n＋2=72，解得n=5，其分子式为C5H12，其同分异构体有正丁烷、异丁烷、新戊烷三种，其中一氯代物只有1种，说明只有一种位置的氢，则12个氢原子是一种位置，则含有高度对称性四个相同甲基，其结构简式为，命名为新戊烷或2,2−二甲基丙烷；故答案为：C5H12；3；；新戊烷或2,2−二甲基丙烷。 22．（23-24高一下·河北沧州·期中）某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ 。 (3)写出装置C中生成的化学方程式： 。 (4)装置D的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是 ，装置C与装置D中发生反应的类型 （填“相同”或“不同”）。 (5)装置中干燥管的作用是 ，实验过程中观察到中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为 ，分离出油状液体的最佳方法为 。 【答案】(1) (2)干燥混合气体 (3) (4) 吸收过量的氯气 不同 (5) 防止倒吸 分液 【难度】0.85 【知识点】氯气的实验室制法、甲烷取代反应实验探究 【分析】A为氯气的发生装置，B的作用为：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，C装置为甲烷与氯气的取代反应，D吸收未反应的氯气，E吸收氯化氢，据此回答。 【详解】（1）A为氯气的发生装置，离子方程式为：； （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体； （3）C中生成CH3Cl的化学方程式为：； （4）①装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是吸收过量的氯气； ②不同，C发生取代反应，D发生氧化还原反应； （5）①装置E吸收氯化氢，所有干燥管的作用是防止倒吸； ②实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为CH3Cl、CH4； ③利用互不相容的液体通过分液分离，所以分离出油状液体的最佳方法为分液。 23．（24-25高一下·上海徐汇·期末）某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应。 (1)CH4和Cl2发生反应条件是 ，反应类型为 ，假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。 (2)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1：1，则得到的产物为______。 A．CH3Cl  HCl B．CCl4  HCl C．CH3Cl  CH2Cl2 D．CH3Cl  CH2Cl2  CHCl3  CCl4 HCl (3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是______。 A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 (4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到 。 (5)右端玻璃管的作用是 。 【答案】(1) 光照 取代反应 (2)D (3)B (4)白色胶状沉淀生成 (5)平衡气压 【难度】0.85 【知识点】甲烷取代反应实验探究 【分析】甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物和HCl气体。 【详解】（1）根据分析，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，则该有机物为CCl4，化学方程式为。 （2）若甲烷与氯气的体积之比为1：1，由于甲烷和氯气在光照条件下逐步发生取代反应，则得到的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，答案选D。 （3）经过几个小时的反应后，消耗甲烷和氯气，且生成的HCl能够溶于水，则反应中气体的总物质的量减少，压强减小，U形管右端的玻璃管中水柱降低，答案选B。 （4）若水中含有Na2SiO3，则生成的HCl能够溶于水与Na2SiO3发生复分解反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，因此在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成。 （5）右端玻璃管和大气相通，可平衡气压。 24．（22-23高一下·四川遂宁·阶段练习）几种主族元素在元素周期表中的位置如下，根据下表回答问题：       族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ (1)①③⑦三种元素子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，④⑤形成最简单的化合物的空间构型为 。 (2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在元素周期表中的位置是 。 (3)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，其含有的化学键有 。 (4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母，下同)。 a．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 b．⑦的气态氢化物比⑧的气态氢化物稳定 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (5)④与⑥元素形成的分子可能是图中的 ，其分子易液化的主要原因是 。    【答案】(1) Na>Al>Cl 正四面体形 (2)第三周期第ⅠA族 (3) KOH 离子键和极性共价键 (4)abc (5) A 氨气分子间存在分子间氢键，使分子间相互作用增大 【难度】0.65 【知识点】“定位法”在推断中的应用 【分析】根据元素周期表结构，①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br，据此解答。 【详解】（1）①③⑦为同周期元素，从左到右半径逐渐减小，三种元素半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl，④⑤形成最简单的化合物为CH4，空间构型为正四面体形。 （2）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na，该元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。 （3）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、KOH、Al（OH）3，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，碱性最强的是KOH，KOH为离子化合物，其含有的化学键有离子键和极性共价键。 （4）a．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，可以证明Cl的非金属性强于Br，a正确； b．⑦的气态氢化物比⑧的气态氢化物稳定，可以证明Cl的非金属性强于Br，b正确； c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，可以证明Cl的非金属性强于Br，c正确； 故选abc。 （5）④与⑥元素形成的分子为NH3，存在三个N-H键，可能是图中的A，其分子易液化的主要原因是氨气分子间存在分子间氢键，使分子间相互作用增大。 25．（2023高一下·浙江杭州·期中）Ⅰ．某小组学生通过观察反应中沉淀产生的快慢来定性探究影响化学反应速率的因素，实验数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3 H2SO4溶液 蒸馏水 c/(mol/L) V/mL c(mol/L) V/mL V/mL T/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 l 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 (1)a= ℃。 (2)对比实验Ⅰ、Ⅱ，探究 (外界因素)对该反应速率的影响。 (3)V= mL，加入VmL水的目的是 。 Ⅱ．某研究小组探究甲烷和氯气的反应情况，实验装置如图所示： (4)水槽中盛放的液体应为 ，其作用为 。 (5)反应片刻后发现量筒内壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是 。 Ⅲ．以太阳能为热源，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示： (6)过程Ⅱ的化学方程式为： 。 (7)过程Ⅰ中每消耗1mol转移 mol电子。 【答案】(1)30 (2)Na2S2O3浓度 (3) 8 保证溶液总体积相同 (4) 饱和食盐水 吸收生成的HCl (5)二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳 (6)3FeO+H2OFe3O4+H2↑ (7)2 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、影响化学反应速率的因素、甲烷取代反应实验探究 【详解】（1）对比实验Ⅱ、Ⅲ，只有温度不同，则a=30℃。 （2）根据对比实验的单一变量原则，对比实验Ⅰ、Ⅱ，V=8，Na2S2O3浓度不同，探究Na2S2O3浓度(外界因素)对该反应速率的影响； （3）根据对比实验的单一变量原则，对比实验Ⅰ、Ⅱ，V=8，Na2S2O3浓度不同，加入VmL水的目的是保证溶液总体积相同； （4）氯气不溶于饱和食盐水，则水槽中盛放的液体应为饱和食盐水，其作用为吸收生成的HCl。 （5）甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为油状液体，该油状液滴可能为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳； （6）过程Ⅱ的反应即氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑； （7）过程Ⅰ反应为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)，当有2molFe3O4分解时，转移电子的物质的量为4mol，则每消耗1mol转移2mol电子。 26．（23-24高一下·广东江门·期末）某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。 (1)查阅资料：甲烷可通过以下反应制取：。 该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①： （填选项字母，下同）；②： 。 A．  B．C．   D． (2)完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。 ①可观察到试管内有 （填选项字母）等现象。 A．液面下降 B．产生白雾 C．试管壁有油状液滴 D．混合气体颜色变深 ②请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式 。 (3)为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组使用相同功率的节能灯管作光源，设计完成了以下实验： 实验组别 与体积比 环境温度/℃ 灯管到反应管的距离/cm 液面上升至试管一半高度时所需时间/s Ⅰ 1∶4 15 2 250 Ⅱ 1∶4 a 5 690 Ⅲ 1∶4 25 b 156 ①实验Ⅰ和Ⅱ探究光源距离对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ探究环境温度对反应速率的影响。则a= ，b= 。 结论：其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快。 ②有同学提出可以通过压力传感器测量试管内气体压强变化，更准确地测量反应速率： 请分析曲线中在260s时压强明显减小的原因 。 (4)为探究烷烃与其他卤素单质的反应，该实验小组混合正己烷（常温下液态）与液溴后用紫外灯照射，观察到沸腾现象，产生大量气泡。 ①同学甲提出猜想：可能是溴单质与正己烷发生了取代反应产生气体，并将产生气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀，写出在溶液中发生反应的离子方程式： 。 ②同学乙认为该验证方案不严谨，原因是 。 【答案】(1) A C (2) BC CH4+Cl2CH3Cl+HCl (3) 15 2 HCl溶于水使气体物质的量减小 (4) Br—+Ag+=AgBr↓ 挥发出Br2也能与ANO3溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀 【难度】0.65 【知识点】氯气的实验室制法、外因对化学反应速率影响的综合分析、甲烷取代反应实验探究 【分析】该实验的实验目的是制备氯气和甲烷，并探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，通过实验得到其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快的实验结论。 【详解】（1）由方程式可知，制备甲烷的反应为无水乙酸钠晶体与碱石灰共热反应生成碳酸钠和甲烷，该反应是固固加热制备气体的反应，所以选择装置A制备甲烷；实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，该反应是固液加热制备气体的反应，所以选择装置C制备氯气，故答案为：A；C； （2）①光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，实验现象为光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅，管内液面上升，试管壁和液面上出现少量油状液滴，故选BC； ②氯代甲烷中只有一氯甲烷为气态，所以制备一氯甲烷的反应为光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl； （3）①实验Ⅰ和Ⅱ探究光源距离对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验Ⅰ和Ⅱ的环境温度相同，则a=15；实验Ⅰ和Ⅲ探究环境温度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验Ⅰ和Ⅲ的灯管到反应管的距离相等，则b=2，故答案为：15；2； ②氯化氢气体极易溶于水，260s时挤入饱和食盐水，反应生成的氯化氢溶于水，使试管中的气体物质的量减小，导致压强明显减小，故答案为：HCl溶于水使气体物质的量减小； （4）①由题意可知，常温下液态正己烷与液溴在紫外灯照射下发生取代反应生成的溴化氢能与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，反应的离子方程式为Br—+Ag+=AgBr↓，故答案为：Br—+Ag+=AgBr↓； ②液溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，所以同学乙认为该验证方案不严谨，故答案为：挥发出Br2也能与ANO3溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀。 27．（22-23高一下·浙江宁波·期中）为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。 (1)装置A应选择图乙中的 (填编号)，仪器a的名称是 。 (2)B中的现象是 ，装置C中的试剂为 。 (3)装置E、F中的现象分别是 ， 。 (4)装置K中发生反应的离子方程式为 。 (5)收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、 、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为 。 【答案】(1) ① 圆底烧瓶 (2) 溶液未褪色 浓硫酸 (3) 无水硫酸铜变蓝色 澄清石灰水变浑浊 (4)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (5) 有油状液滴生成 【难度】0.4 【知识点】氯气的实验室制法、甲烷的取代反应、物质性质的探究 【分析】由题给信息可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，装置D中盛有的氧化铜与甲烷共热反应生成铜、二氧化碳和水，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，装置G中盛有的碱石灰用于吸收二氧化碳；装置K中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置J中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置I中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升。 【详解】（1）由分析可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷；由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：①；圆底烧瓶； （2）由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，故答案为：溶液未褪色；浓硫酸； （3）由分析可知，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，实验现象分别为无水硫酸铜变蓝色、澄清石灰水变浑浊，故答案为：无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊； （4）由分析可知，装置K中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O； （5）由分析可知，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，观察到的现象为黄绿色变浅、有油状液滴生成、有白雾产生，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升，生成一氯甲烷的反应方程式为，故答案为：有油状液滴生成；。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 7.1 认识有机化合物 （同步练习） 一、选择题 1．（24-25高一下·广东肇庆·期末）文物是中华民族重要的历史见证和文化符号。下列文物的主要材质为有机物的是 A．红山玉石 B．四羊青铜方尊 C．青瓷生肖牛俑 D．素纱禅衣 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·河北·一模）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A．实验室进行氯气和甲烷反应的实验时，应用日光直射 B．实验时不小心将水银洒在实验台上，应立刻用大量水冲洗至下水道 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．实验室称量一定质量固体时，托盘天平的左右两个托盘上应各垫一张相同的滤纸 3．（2025高一下·辽宁鞍山·学业考试）在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A．Cl2 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 4．（23-24高一上·江苏扬州·期中）下列物质属于同位素的是 A．O2和O3 B．1H和2H C．14C和14N D．K和K+ 5．（22-23高一下·浙江台州·期中）天然气的主要成分是 A．CO2 B．SO2 C．CH4 D．CH3CH2CH3 6．（23-24高一下·浙江丽水·期末）下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同素异形体 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 7．（23-24高三上·全国·开学考试）关于HF+OD－=F－+HOD(D 为氘)，下列说法正确的是 A．HOD 与 H₂O 的质量数相同 B．HF 和 DF 为同分异构体 C．H 和 D 的电子数相同 D．OD－和 OH－的中子数相同 8．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．H2、D2和T2互为同位素 B．CO和CO2互为同素异形体 C．和属于同分异构体 D． 和是同种物质 9．（23-24高一下·陕西咸阳·阶段练习）若将1 mol甲烷和氯气发生取代反应，生成、、和的物质的量依次增大0.1 mol，则取代需要氯气的物质的量为 A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 10．（21-22高一下·广西南宁·期中）某两种烃的球棍模型如图所示，这两种烃互为 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同一物质 11．（24-25高一下·北京·期中）下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是 A．用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以进行海水淡化 D．用图④所示装置可以得到I2固体 12．（22-23高一下·北京西城·期中）下列各组中，两者互为同系物的是 A．乙烷和丙烷 B．H2O与D2O C．与 D．金刚石与石墨 13．（24-25高一下·广西百色·期末）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有中子的数目为 B．标准状况下，中含有键数目为 C．溶液中含有的分子数目为 D．和在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 14．（24-25高一下·河南南阳·阶段练习）下列说法错误的是 A．分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1-a) D．常温常压下，无论以何种比例混合的两种气态烃的10 mL混和气，在50 mL的氧气中燃烧生成CO2和H2O，恢复到原状况所得气体的体积为35 mL，则该混合物可能为C3H6和C4H6 15．（22-23高一下·重庆九龙坡·阶段练习）下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是 A．46gNO2和N2O4的混合物中有2NA个O原子 B．1mol/L的HNO3溶液中含有NA个NO C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA D．把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中并加热，得到气体的体积在标准状况下为22.4L 16．（24-25高二上·浙江丽水·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．14g CO和的混合气体所含有的电子数为14 B．78g 与足量水反应，电子转移了 C．1mol 中含有的共价键数目为2 D．1.0mol 与在光照下反应生成的分子数为 17．（23-24高一下·广东·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为7NA B．已知NO2和N2O4可以相互转化：，46g NO2气体的分子数为NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA D．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA 18．（22-23高一下·四川德阳·阶段练习）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．丁烷分子的空间填充模型： C．在水溶液中发生电离的方程式： D．用电子式表示形成过程： 19．（24-25高二上·湖南郴州·开学考试）摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝它。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，含中子数为 B．含的胶体中，胶粒数目为 C．铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为 D．与在光照下反应生成的分子数为 20．（22-23高一下·重庆九龙坡·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B．标准状况下，中含原子数目为2.5NA C．浓硫酸与足量铜加热条件下发生反应转移的电子数目为2NA D．的溶液中，所含氧原子数目为0.4NA 二、解答题 21．（22-23高一下·江苏无锡·期中）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图。试回答下列问题： (1)请写出C装置中生成的化学方程式： 。 (2)B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③ 。 (3)将与发生取代反应，充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的的物质的量为 。 (4)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为 ，其同分异构体有 种，其中一氯代物只有1种的结构简式为 ，命名为 。 22．（23-24高一下·河北沧州·期中）某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ 。 (3)写出装置C中生成的化学方程式： 。 (4)装置D的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是 ，装置C与装置D中发生反应的类型 （填“相同”或“不同”）。 (5)装置中干燥管的作用是 ，实验过程中观察到中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为 ，分离出油状液体的最佳方法为 。 23．（24-25高一下·上海徐汇·期末）某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应。 (1)CH4和Cl2发生反应条件是 ，反应类型为 ，假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。 (2)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1：1，则得到的产物为______。 A．CH3Cl  HCl B．CCl4  HCl C．CH3Cl  CH2Cl2 D．CH3Cl  CH2Cl2  CHCl3  CCl4 HCl (3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是______。 A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 (4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到 。 (5)右端玻璃管的作用是 。 24．（22-23高一下·四川遂宁·阶段练习）几种主族元素在元素周期表中的位置如下，根据下表回答问题： 周期 族 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ (1)①③⑦三种元素子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，④⑤形成最简单的化合物的空间构型为 。 (2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在元素周期表中的位置是 。 (3)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，其含有的化学键有 。 (4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母，下同)。 a．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 b．⑦的气态氢化物比⑧的气态氢化物稳定 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (5)④与⑥元素形成的分子可能是图中的 ，其分子易液化的主要原因是 。    25．（2023高一下·浙江杭州·期中）Ⅰ．某小组学生通过观察反应中沉淀产生的快慢来定性探究影响化学反应速率的因素，实验数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3 H2SO4溶液 蒸馏水 c/(mol/L) V/mL c(mol/L) V/mL V/mL T/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 l 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 (1)a= ℃。 (2)对比实验Ⅰ、Ⅱ，探究 (外界因素)对该反应速率的影响。 (3)V= mL，加入VmL水的目的是 。 Ⅱ．某研究小组探究甲烷和氯气的反应情况，实验装置如图所示： (4)水槽中盛放的液体应为 ，其作用为 。 (5)反应片刻后发现量筒内壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是 。 Ⅲ．以太阳能为热源，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示： (6)过程Ⅱ的化学方程式为： 。 (7)过程Ⅰ中每消耗1mol转移 mol电子。 26．（23-24高一下·广东江门·期末）某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。 (1)查阅资料：甲烷可通过以下反应制取：。 该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①： （填选项字母，下同）；②： 。 A．  B．C．   D． (2)完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。 ①可观察到试管内有 （填选项字母）等现象。 A．液面下降 B．产生白雾 C．试管壁有油状液滴 D．混合气体颜色变深 ②请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式 。 (3)为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组使用相同功率的节能灯管作光源，设计完成了以下实验： 实验组别 与体积比 环境温度/℃ 灯管到反应管的距离/cm 液面上升至试管一半高度时所需时间/s Ⅰ 1∶4 15 2 250 Ⅱ 1∶4 a 5 690 Ⅲ 1∶4 25 b 156 ①实验Ⅰ和Ⅱ探究光源距离对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ探究环境温度对反应速率的影响。则a= ，b= 。 结论：其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快。 ②有同学提出可以通过压力传感器测量试管内气体压强变化，更准确地测量反应速率： 请分析曲线中在260s时压强明显减小的原因 。 (4)为探究烷烃与其他卤素单质的反应，该实验小组混合正己烷（常温下液态）与液溴后用紫外灯照射，观察到沸腾现象，产生大量气泡。 ①同学甲提出猜想：可能是溴单质与正己烷发生了取代反应产生气体，并将产生气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀，写出在溶液中发生反应的离子方程式： 。 ②同学乙认为该验证方案不严谨，原因是 。 27．（22-23高一下·浙江宁波·期中）为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。 (1)装置A应选择图乙中的 (填编号)，仪器a的名称是 。 (2)B中的现象是 ，装置C中的试剂为 。 (3)装置E、F中的现象分别是 ， 。 (4)装置K中发生反应的离子方程式为 。 (5)收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、 、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $