第六章 化学反应与能量 章末试卷-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

倒卖司马，搬运4000+ 第六章 化学反应与能量 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第六章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（22-23高一下·辽宁葫芦岛·阶段练习）化学创造美好生活，下列做法与化学反应速率无关的是    A．餐具存放于消毒柜中 B．食物放在冰箱中 C．食物用聚乙烯保护膜封存 D．轮船外壳刷油漆 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】影响化学反应速率的因素、温度对化学反应速率的影响 【详解】A．餐具存放于消毒柜中进行消毒是利用高温能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，与化学反应速率无关，A错误； B．食物放在冰箱中存放是由于温度降低，可以降低反应速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，B正确； C．食物用聚乙烯保护膜封存，可以使食物与空气隔绝，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，C正确； D．轮船外壳刷油漆，增加保护层，就可以减少轮船与空气接触，从而减缓轮船腐蚀速率，与化学反应速率有关，D正确； 故合理选项是A。 2．（本题3分）（2023高一下·黑龙江·学业考试）下列不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗粒大小相同的CaCO3发生反应，放出最慢的是 A． B． C． D． 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】浓度对化学反应速率的影响 【详解】盐酸的浓度越小，与等质量且颗粒大小相同的碳酸钙反应时，反应速率最慢，生成二氧化碳的速率最慢，故选A。 3．（本题3分）（23-24高一下·上海青浦·期中）下列说法正确的是 A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 B．凡是需要加热的反应都是吸热反应 C．灼热的炭与的反应既是氧化还原反应又是放热反应 D．干冰易升华，需要放热 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】吸热反应和放热反应、化学能与物质稳定性之间的关系 【详解】A．能量越低物质越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确； B．燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，故B错误； C．灼热的炭与CO2的反应生成CO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，属于吸热反应，故C错误； D．干冰升华是一个吸热过程，故D错误； 故选A。 4．（本题3分）（2023高一下·山东·学业考试）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、HI的浓度不再变化时。下列说法正确的是 A．全部转化为HI B．正、逆反应速率均为零 C．、的浓度一定相等 D．该反应已达到平衡状态 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】可逆反应及反应限度、化学平衡状态的判断方法 【详解】A．可逆反应不能进行到底，不可能全部转化为HI，A错误； B．平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，B错误； C．开始投入、的浓度不一定相等，则平衡时、的浓度不一定相等，C错误； D．当、、HI的浓度不再变化时，说明该反应已达到平衡状态，D正确； 故选D。 5．（本题3分）（22-23高一下·浙江台州·期中）锌片与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是 A．增加锌的用量 B．加入几滴溶液 C．使用98%浓硫酸 D．加入的水溶液 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】影响化学反应速率的因素、原电池原理对化学反应速率的影响 【详解】A．增加固体的质量不改变反应速率，即增加锌的用量反应速率不变，故A不选； B．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故B选。 C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，故C不选； D．加入的水溶液，相当于稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D不选； 故选B。 6．（本题3分）（19-20高一下·福建宁德·阶段练习）如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是    A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 B．用电子式表示MgF2的形成过程为:     C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 D．由图可知Mg(s)与X2(g)反应是放热反应 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】化学能与热能的相互转化、化学键与化学反应中的能量关系、化学能与物质稳定性之间的关系、吸热反应和放热反应 【详解】A．氟气和水反应生成HF和氧气，故A错误； B．MgF2是离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为：，故B错误； C．根据能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，故C错误； D．根据图中信息，反应物的总能量都大于生成物的总能量，因此Mg(s)与X2(g)反应是放热反应，故D正确。 综上所述，答案为D。 7．（本题3分）（23-24高一下·山西·期中）化学反应的吸热和放热对生产和生活具有重要意义。下列变化中，属于放热反应的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．生石灰与水混合 C．碳与水蒸气反应制备水煤气 D．煅烧石灰石 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】吸热反应和放热反应 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，A不符合题意； B．生石灰与水混合生成氢氧化钙的反应是放热反应，B符合题意； C．碳与水蒸气反应制备水煤气属于吸热反应，C不符合题意； D．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，D不符合题意； 故答案为：B。 8．（本题3分）（24-25高一下·广西·期中）某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．升高温度，使得AB，BC的反应速率都加快 B．A与C的能量差为E4 - E1 C．两步反应均为吸热反应 D．A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】温度对化学反应速率的影响、吸热反应和放热反应、化学能与物质稳定性之间的关系 【详解】A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，使得AB，BC的反应速率都加快，A正确； B．由图可知，A与C的能量差为，B错误； C．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二部反应为放热反应，C错误； D．能量越低，物质越稳定，C能量最低，则C最稳定，D错误； 故选A。 9．（本题3分）（22-23高一下·浙江湖州·期末）在绝热条件下，将1molX和3molY通入2L恒容的密闭容器中，发生反应，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．第10min时，X的反应速率为 B．10min内，Y的平均反应速率为 C．达到平衡时 D．当容器内压强保持不变时，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】化学反应速率的大小比较、化学平衡状态的判断方法、化学反应速率计算 【分析】列三段式有 【详解】A．无法计算第10min时X的瞬时反应速率，选项A错误； B．0~10min内，用Y表示的平均反应速率v(Y)=，选项B错误； C．当时，反应达到平衡，选项C错误； D．该反应为气体体积不变的反应，混合气体的物质的量始终不变，容器恒容，则在绝热条件下，气体的压强与温度成正比，当容器内压强保持不变时，说明温度不变，该反应达到平衡状态，选项D正确； 故选D。 10．（本题3分）（22-23高一下·广东深圳·期中）某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是    A．该反应的发生不需要加热或点燃 B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化 D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、吸热反应和放热反应、能量的相互转化 【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。 【详解】A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误； B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，故B错误； C．灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误； D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确； 故选D。 11．（本题3分）（22-23高一下·广西·阶段练习）镁和次氯酸钠形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：，下列有关说法正确的是    A．电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2 B．负极反应式： C．电池工作时，向a电极移动 D．a电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】原电池正负极判断、原电池电极反应式书写 【详解】A．根据电池反应，c溶液中不含镁离子，A错误； B．负极是镁失电子，故电极反应式为，B错误； C．电池工作时，向负极b移动，C错误； D．a电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，所以每转移0.2mol电子，理论上生成，D正确； 故选D。 12．（本题3分）（24-25高一下·吉林长春·期末）一定温度下，在一个容积为的恒容密闭容器中发生反应：，10s时，反应达到平衡，消耗了，下列说法正确的是 A．内用C表示的平均反应速率为 B．时，的浓度为小于 C．升高温度逆反应速率减慢 D．向平衡体系中加入，体系压强增大，平衡不移动 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】化学反应速率的大小比较、温度对化学平衡移动的影响、温度对化学反应速率的影响 【详解】A．C是固体，其浓度视为常数，不能用固体物质的量浓度变化计算反应速率，A错误； B．根据反应式，10s时消耗2mol C，生成2mol CO2，故CO2浓度为=1mol·L-1，B错误； C．升高温度会同时加快正、逆反应速率，C错误； D．恒容条件下加入He，各反应物和产物的浓度不变，平衡不移动，D正确； 故选D。 13．（本题3分）（24-25高一下·河南周口·期末）下列离子方程式或电极反应式正确的是 A．将通入NaClO溶液中： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应： C．氢氟酸雕刻玻璃： D．少量铁与稀硝酸反应： 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】铅蓄电池、二氧化硅的化学性质、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、硝酸的强氧化性 【详解】A．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，离子方程式为故A错误； B．铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb失电子被氧化为PbSO4，反应式为，故B正确； C．氢氟酸为弱酸，氢氟酸雕刻玻璃的离子方程式为，故C错误； D．少量铁与稀硝酸反应时，产物应为Fe3+，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 14．（本题3分）（24-25高一下·甘肃天水·期末）在10L恒温恒容密闭容器中发生反应，Y的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．第1min时，向容器中充入少量Ar（不参与反应），化学反应速率增大 B．当反应达到化学平衡状态时，Y的转化率为60% C．0~2min，Z的物质的量浓度增大了 D．0~2min，容器内混合气体的平均摩尔质量逐渐减小 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】转化率的计算、影响化学反应速率的因素、化学反应速率计算 【详解】A．恒温恒容下充入Ar不改变反应物浓度，反应速率不变，A错误； B．当反应达到化学平衡状态时，Y的转化率为=40%，B错误； C．0~2min，Y反应0.8mol，生成Z2.4mol，Z的物质的量浓度增大了，C错误； D．根据，气体质量守恒，反应正向进行，气体总的物质的量增多，容器内混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，D正确； 故选D。 15．（本题3分）（23-24高一下·山东济南·期末）工业上可利用废气与合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下恒容密闭容器中，充入废气（其中体积分数为，其余物质此条件下不反应）和，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为（起始压强为）。下列说法正确的是 A．混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态 B．平衡时刻的转化率小于的转化率 C．在内该反应的平均速率 D．若向此体系中再加入，平衡时气体总物质的量一定大于 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】转化率的计算、浓度对化学平衡移动的影响、化学平衡状态的判断方法、化学反应速率计算 【详解】A．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，在恒容密闭容器中，根据ρ=，混合气体的密度始终不变，故混合气体密度不再改变不能说明反应已经达到平衡状态，A项错误； B．1mol废气中CO的体积分数为40%，则CO物质的量为0.4mol，其余气体共0.6mol，设起始到平衡转化CO物质的量为xmol，列三段式，起始压强为p0kPa，平衡压强为0.8p0kPa，容器为恒温恒容容器，则=，解得x=0.2，平衡时CO的转化率为×100%=50%，H2的转化率为×100%=40%，平衡时CO的转化率大于H2的转化率，B项错误； C．根据计算0~5min内v(H2)==0.04mol/(L∙min)，v(CH3OH)==0.02mol/(L∙min)，v(H2)=2 v(CH3OH)，C项错误； D．根据B项，平衡时CO、H2、CH3OH、其余气体物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.2mol、0.6mol，气体总物质的量为1.6mol，若向此体系中再加入1molH2，平衡向正反应方向移动，若0.2molCO完全反应则消耗0.4molH2、生成0.2molCH3OH，混合气体总物质的量减少0.4mol，混合气体总物质的量为1.6mol+1mol-0.4mol=2.2mol，该反应为可逆反应反应，0.2molCO不可能完全反应，则平衡时气体总物质的量一定大于2.2mol，D项正确； 答案选D。 16．（本题3分）（24-25高一下·山东烟台·期中）某课题组研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，结果如图。下列说法正确的是 已知：分解率 A．时，内的分解平均速率为 B．对比曲线①和②，说明同一时刻的分解速率随增大而增大 C．对比曲线②和③，说明内的分解平均速率随增大而增大 D．对比曲线①和②，时，的分解率②>① 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】影响化学反应速率的因素、化学反应速率计算 【详解】A．根据图像，时，的浓度改变量为(1.6-0.6)×10-4=1×10-4，内的分解平均速率为=，A错误； B．对比曲线①和②，在同一时刻，两者M的浓度不同，不能说明同一时刻的分解速率随增大而增大，B错误； C．对比曲线②和③，曲线②在50min时浓度为0，曲线③在50min时浓度大于0.4×10-4，结合起始数值，可知曲线②反应速率更快，说明内的分解平均速率随增大而增大，C正确； D．曲线①和②时，浓度均为0，均完全分解，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题8分）（23-24高一下·上海青浦·期中）化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中作正极的是 (填“A”或“B”)。 (2)外电路中电流由 (填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。 (3)装置丙中金属A上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1)B (2)C极向B极移动 (3)还原反应 (4)D>A>B>C 【难度】0.94 【知识点】原电池正负极判断、利用原电池原理比较金属活动性强弱、原电池原理理解 【分析】原电池中负极的判断，①根据电子流向，电子从负极流向正极；②电流的方向，电流从正极流向负极；③一般负极失去电子，质量减少；④离子移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；⑤化合价升高的一极为负极。 【详解】（1）图甲中金属A不断溶解，根据原电池工作原理，A应为负极，B应为正极； （2）装置乙中C的质量增加，C为正极，B为负极，外电路中电子由负极B极向正极C极移动，电流由正极C极向B极移动； （3）装置A上有气体产生，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，则A为正极，发生还原反应； （4）根据构成原电池的条件，一般金属性强的作负极，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C。 18．（本题14分）（23-24高一下·山西太原·期中）从化学反应速率的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。回答下列问题： (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为 。（3分） (2)某小组同学通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下。 实验编号 反应温度/℃ 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0. 11 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是 。 ②实验1和2可以探究 对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是 。(填“1”“2”或“3”)（3分） ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则 。 (3)请根据提供的实验用品，设计实验方案探究催化剂对化学反应速率的影响： 。(实验用品：试管、胶头滴管、量筒、溶液、溶液) 【答案】(1) (2) 比较浑浊现象出现所需时间的长短 温度 3 1 (3)向两支大小相同的试管中用量筒各加入溶液，再向其中一支试管中用胶头滴管加入2滴溶液，观察比较两支试管中气泡出现的快慢 【难度】0.85 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、化学反应条件控制的相关实验 【分析】通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验1、4探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验1、2探究温度对化学反应速率的影响，实验2、3探究硫代硫酸钠浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积不变，为，所以，据此回答。 【详解】（1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：； （2）①判断该反应进行快慢的依据是比较浑浊现象出现所需时间的长短； ②根据分析，实验1和2可以探究温度对化学反应速率的影响； ③根据温度越高，化学反应越快，浓度越大，化学反应速率越快，且温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是3； ④根据分析可知，； （3）设计实验方案探究催化剂对化学反应速率的影响：向两支大小相同的试管中用量筒各加入溶液，再向其中一支试管中用胶头滴管加入2滴溶液，观察比较两支试管中气泡出现的快慢。 19．（本题18分）（24-25高一上·吉林长春·期末）钴(Co)及其化合物在工业上有广泛的应用。使用硼氢化钠()为催化剂，可使与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 (1)写出该反应的离子方程式 。（3分） (2)硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)制取的流程如图： 已知：偏硼酸钠()易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题： ①写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。 ②操作1为 ，滤渣主要成分为 。 ③与固体在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： （3分） (3)利用如图装置使用尿素[]制备水合肼(，有较强的还原性)。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。 肼的电子式为 （3分），三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，滴加的含NaClO的溶液不能过量的原因是 。 【答案】(1) (2) 将硼精矿粉碎 过滤 (3) 1：1 水合肼具有强还原性，NaClO过量会与水合肼反应，降低水合肼的产率 【难度】0.65 【知识点】常见无机物的制备、影响化学反应速率的因素、氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的书写 【分析】以硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）为原料制取NaBH4，由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，将FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为Fe(OH)3； 再加CaO将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅、铝，最后反应1为NaBO2与MgH2反应生成NaBH4，以此来解答； 【详解】（1）与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体，生成Co单质、N2和水，反应的离子方程式为：； （2）①将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度等都可以加快硼精矿溶解速率； ②根据分析，操作1为过滤，滤渣主要成分为Fe(OH)3； ③根据化合价代数和为0，则氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为-1；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4和MgO，则反应方程式为：2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO； （3） 肼的电子式为：； 尿素[]与NaClO在碱性条件下制备水合肼，同时得到两种正盐NaCl和Na2CO3，反应的离子方程式为：CO(NH2)2+ClO-+2OH-=Cl-++N2H4·H2O，氧化剂为NaClO，还原剂为CO(NH2)2，物质的量之比为1:1； 水合肼具有强还原性，NaClO过量会与水合肼反应，降低水合肼的产率。 20．（本题11分）（22-23高一下·江西宜春·期中）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示，请回答下列问题：    (1)Zn电极为原电池的 极(填“正”或“负”)。 (2)Zn电极的电极反应式是 。（3分） (3)Cu电极上发生的反应属于 (填“氧化”或“还原”)反应。 (4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2=2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 (5)某新型电池：镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列有关该电池的说法正确的是___________。    A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极 B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+ C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极 D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下) 【答案】(1)负 (2)Zn-2e-=Zn2+ (3)还原 (4)②③ (5)D 【难度】0.65 【知识点】原电池原理 【详解】（1）根据原电池装置图，可知Zn比Cu活泼，故Zn电极为原电池的负极。 （2）Zn电极为电源的负极，Zn失电子生成Zn2+，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+。 （3）Cu电极为电源的正极，正极上是溶液中的H+得到电子，发生还原反应。 （4）可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②2H2+O2 =2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，可以设计为原电池，故符合题意的选项是②③。 （5）A．氧气在Pt电极表面得到电子，发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，选项A错误； B．负极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为：Mg-2e-+2OH-= Mg(OH)2，选项B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-由正极移向负极，Na+和Mg2+均不能通过阴离子交换膜，选项C错误； D．根据电池反应2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)，选项D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 第六章 化学反应与能量 章末试卷（参考答案） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D B D B A D D 序号 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D D C 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题8分） (1)B (2)C极向B极移动 (3)还原反应 (4)D>A>B>C 18．（本题14分） (1)（3分） (2) 比较浑浊现象出现所需时间的长短 温度 3（3分） 1 (3)向两支大小相同的试管中用量筒各加入溶液，再向其中一支试管中用胶头滴管加入2滴溶液，观察比较两支试管中气泡出现的快慢 19．（本题18分） (1)（3分） (2) 将硼精矿粉碎 过滤 （3分） (3) （3分） 1：1 水合肼具有强还原性，NaClO过量会与水合肼反应，降低水合肼的产率 20．（本题11分） (1)负 (2)Zn-2e-=Zn2+（3分） (3)还原 (4)②③ (5)D 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第六章 化学反应与能量 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第六章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（22-23高一下·辽宁葫芦岛·阶段练习）化学创造美好生活，下列做法与化学反应速率无关的是 A．餐具存放于消毒柜中 B．食物放在冰箱中 C．食物用聚乙烯保护膜封存 D．轮船外壳刷油漆 A．A B．B C．C D．D 2．（本题3分）（2023高一下·黑龙江·学业考试）下列不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗粒大小相同的CaCO3发生反应，放出最慢的是 A． B． C． D． 3．（本题3分）（23-24高一下·上海青浦·期中）下列说法正确的是 A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 B．凡是需要加热的反应都是吸热反应 C．灼热的炭与的反应既是氧化还原反应又是放热反应 D．干冰易升华，需要放热 4．（本题3分）（2023高一下·山东·学业考试）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、HI的浓度不再变化时。下列说法正确的是 A．全部转化为HI B．正、逆反应速率均为零 C．、的浓度一定相等 D．该反应已达到平衡状态 5．（本题3分）（22-23高一下·浙江台州·期中）锌片与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是 A．增加锌的用量 B．加入几滴溶液 C．使用98%浓硫酸 D．加入的水溶液 6．（本题3分）（19-20高一下·福建宁德·阶段练习）如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 B．用电子式表示MgF2的形成过程为:     C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 D．由图可知Mg(s)与X2(g)反应是放热反应 7．（本题3分）（23-24高一下·山西·期中）化学反应的吸热和放热对生产和生活具有重要意义。下列变化中，属于放热反应的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．生石灰与水混合 C．碳与水蒸气反应制备水煤气 D．煅烧石灰石 8．（本题3分）（24-25高一下·广西·期中）某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．升高温度，使得AB，BC的反应速率都加快 B．A与C的能量差为E4 - E1 C．两步反应均为吸热反应 D．A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 9．（本题3分）（22-23高一下·浙江湖州·期末）在绝热条件下，将1molX和3molY通入2L恒容的密闭容器中，发生反应，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．第10min时，X的反应速率为 B．10min内，Y的平均反应速率为 C．达到平衡时 D．当容器内压强保持不变时，说明该反应达到平衡状态 10．（本题3分）（22-23高一下·广东深圳·期中）某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应的发生不需要加热或点燃 B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化 D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 11．（本题3分）（22-23高一下·广西·阶段练习）镁和次氯酸钠形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2 B．负极反应式： C．电池工作时，向a电极移动 D．a电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成 12．（本题3分）（24-25高一下·吉林长春·期末）一定温度下，在一个容积为的恒容密闭容器中发生反应：，10s时，反应达到平衡，消耗了，下列说法正确的是 A．内用C表示的平均反应速率为 B．时，的浓度为小于 C．升高温度逆反应速率减慢 D．向平衡体系中加入，体系压强增大，平衡不移动 13．（本题3分）（24-25高一下·河南周口·期末）下列离子方程式或电极反应式正确的是 A．将通入NaClO溶液中： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应： C．氢氟酸雕刻玻璃： D．少量铁与稀硝酸反应： 14．（本题3分）（24-25高一下·甘肃天水·期末）在10L恒温恒容密闭容器中发生反应，Y的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．第1min时，向容器中充入少量Ar（不参与反应），化学反应速率增大 B．当反应达到化学平衡状态时，Y的转化率为60% C．0~2min，Z的物质的量浓度增大了 D．0~2min，容器内混合气体的平均摩尔质量逐渐减小 15．（本题3分）（23-24高一下·山东济南·期末）工业上可利用废气与合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下恒容密闭容器中，充入废气（其中体积分数为，其余物质此条件下不反应）和，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为（起始压强为）。下列说法正确的是 A．混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态 B．平衡时刻的转化率小于的转化率 C．在内该反应的平均速率 D．若向此体系中再加入，平衡时气体总物质的量一定大于 16．（本题3分）（24-25高一下·山东烟台·期中）某课题组研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，结果如图。下列说法正确的是 已知：分解率 A．时，内的分解平均速率为 B．对比曲线①和②，说明同一时刻的分解速率随增大而增大 C．对比曲线②和③，说明内的分解平均速率随增大而增大 D．对比曲线①和②，时，的分解率②>① 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题8分）（23-24高一下·上海青浦·期中）化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中作正极的是 (填“A”或“B”)。 (2)外电路中电流由 (填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。 (3)装置丙中金属A上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。 18．（本题14分）（23-24高一下·山西太原·期中）从化学反应速率的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。回答下列问题： (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为 。（3分） (2)某小组同学通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下。 实验编号 反应温度/℃ 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0. 11 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是 。 ②实验1和2可以探究 对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是 。(填“1”“2”或“3”)（3分） ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则 。 (3)请根据提供的实验用品，设计实验方案探究催化剂对化学反应速率的影响： 。 (实验用品：试管、胶头滴管、量筒、溶液、溶液) 19．（本题18分）（24-25高一上·吉林长春·期末）钴(Co)及其化合物在工业上有广泛的应用。使用硼氢化钠()为催化剂，可使与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 (1)写出该反应的离子方程式 。（3分） (2)硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)制取的流程如图： 已知：偏硼酸钠()易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题： ①写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。 ②操作1为 ，滤渣主要成分为 。 ③与固体在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： （3分） (3)利用如图装置使用尿素[]制备水合肼(，有较强的还原性)。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。 肼的电子式为 （3分），三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，滴加的含NaClO的溶液不能过量的原因是 。 20．（本题11分）（22-23高一下·江西宜春·期中）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示，请回答下列问题：    (1)Zn电极为原电池的 极(填“正”或“负”)。 (2)Zn电极的电极反应式是 。（3分） (3)Cu电极上发生的反应属于 (填“氧化”或“还原”)反应。 (4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2=2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 (5)某新型电池：镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列有关该电池的说法正确的是___________。    A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极 B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+ C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极 D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 第六章 化学反应与能量 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第六章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（22-23高一下·辽宁葫芦岛·阶段练习）化学创造美好生活，下列做法与化学反应速率无关的是 A．餐具存放于消毒柜中 B．食物放在冰箱中 C．食物用聚乙烯保护膜封存 D．轮船外壳刷油漆 A．A B．B C．C D．D 2．（本题3分）（2023高一下·黑龙江·学业考试）下列不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗粒大小相同的CaCO3发生反应，放出最慢的是 A． B． C． D． 3．（本题3分）（23-24高一下·上海青浦·期中）下列说法正确的是 A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 B．凡是需要加热的反应都是吸热反应 C．灼热的炭与的反应既是氧化还原反应又是放热反应 D．干冰易升华，需要放热 4．（本题3分）（2023高一下·山东·学业考试）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、HI的浓度不再变化时。下列说法正确的是 A．全部转化为HI B．正、逆反应速率均为零 C．、的浓度一定相等 D．该反应已达到平衡状态 5．（本题3分）（22-23高一下·浙江台州·期中）锌片与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是 A．增加锌的用量 B．加入几滴溶液 C．使用98%浓硫酸 D．加入的水溶液 6．（本题3分）（19-20高一下·福建宁德·阶段练习）如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 B．用电子式表示MgF2的形成过程为:     C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 D．由图可知Mg(s)与X2(g)反应是放热反应 7．（本题3分）（23-24高一下·山西·期中）化学反应的吸热和放热对生产和生活具有重要意义。下列变化中，属于放热反应的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．生石灰与水混合 C．碳与水蒸气反应制备水煤气 D．煅烧石灰石 8．（本题3分）（24-25高一下·广西·期中）某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．升高温度，使得AB，BC的反应速率都加快 B．A与C的能量差为E4 - E1 C．两步反应均为吸热反应 D．A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 9．（本题3分）（22-23高一下·浙江湖州·期末）在绝热条件下，将1molX和3molY通入2L恒容的密闭容器中，发生反应，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．第10min时，X的反应速率为 B．10min内，Y的平均反应速率为 C．达到平衡时 D．当容器内压强保持不变时，说明该反应达到平衡状态 10．（本题3分）（22-23高一下·广东深圳·期中）某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应的发生不需要加热或点燃 B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化 D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 11．（本题3分）（22-23高一下·广西·阶段练习）镁和次氯酸钠形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2 B．负极反应式： C．电池工作时，向a电极移动 D．a电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成 12．（本题3分）（24-25高一下·吉林长春·期末）一定温度下，在一个容积为的恒容密闭容器中发生反应：，10s时，反应达到平衡，消耗了，下列说法正确的是 A．内用C表示的平均反应速率为 B．时，的浓度为小于 C．升高温度逆反应速率减慢 D．向平衡体系中加入，体系压强增大，平衡不移动 13．（本题3分）（24-25高一下·河南周口·期末）下列离子方程式或电极反应式正确的是 A．将通入NaClO溶液中： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应： C．氢氟酸雕刻玻璃： D．少量铁与稀硝酸反应： 14．（本题3分）（24-25高一下·甘肃天水·期末）在10L恒温恒容密闭容器中发生反应，Y的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．第1min时，向容器中充入少量Ar（不参与反应），化学反应速率增大 B．当反应达到化学平衡状态时，Y的转化率为60% C．0~2min，Z的物质的量浓度增大了 D．0~2min，容器内混合气体的平均摩尔质量逐渐减小 15．（本题3分）（23-24高一下·山东济南·期末）工业上可利用废气与合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下恒容密闭容器中，充入废气（其中体积分数为，其余物质此条件下不反应）和，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为（起始压强为）。下列说法正确的是 A．混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态 B．平衡时刻的转化率小于的转化率 C．在内该反应的平均速率 D．若向此体系中再加入，平衡时气体总物质的量一定大于 16．（本题3分）（24-25高一下·山东烟台·期中）某课题组研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，结果如图。下列说法正确的是 已知：分解率 A．时，内的分解平均速率为 B．对比曲线①和②，说明同一时刻的分解速率随增大而增大 C．对比曲线②和③，说明内的分解平均速率随增大而增大 D．对比曲线①和②，时，的分解率②>① 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题8分）（23-24高一下·上海青浦·期中）化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中作正极的是 (填“A”或“B”)。 (2)外电路中电流由 (填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。 (3)装置丙中金属A上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。 18．（本题14分）（23-24高一下·山西太原·期中）从化学反应速率的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。回答下列问题： (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为 。（3分） (2)某小组同学通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下。 实验编号 反应温度/℃ 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0. 11 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是 。 ②实验1和2可以探究 对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是 。(填“1”“2”或“3”)（3分） ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则 。 (3)请根据提供的实验用品，设计实验方案探究催化剂对化学反应速率的影响： 。 (实验用品：试管、胶头滴管、量筒、溶液、溶液) 19．（本题18分）（24-25高一上·吉林长春·期末）钴(Co)及其化合物在工业上有广泛的应用。使用硼氢化钠()为催化剂，可使与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 (1)写出该反应的离子方程式 。（3分） (2)硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)制取的流程如图： 已知：偏硼酸钠()易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题： ①写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。 ②操作1为 ，滤渣主要成分为 。 ③与固体在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： （3分） (3)利用如图装置使用尿素[]制备水合肼(，有较强的还原性)。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。 肼的电子式为 （3分），三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，滴加的含NaClO的溶液不能过量的原因是 。 20．（本题11分）（22-23高一下·江西宜春·期中）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示，请回答下列问题：    (1)Zn电极为原电池的 极(填“正”或“负”)。 (2)Zn电极的电极反应式是 。（3分） (3)Cu电极上发生的反应属于 (填“氧化”或“还原”)反应。 (4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2=2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 (5)某新型电池：镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列有关该电池的说法正确的是___________。    A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极 B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+ C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极 D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $