江苏南通市2026届高三上学期学业质量监测（一模）化学试题

化学试卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-l2 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A. B. CaO C. FeO D. MgO 2. 半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A. Ga的基态原子电子排布式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中子数为8的氮原子： D. 甲烷晶体为共价晶体 3. 实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙收集 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁蒸干溶液得到 4. 酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 酞菁能与某些金属离子形成配合物 D. 酞菁分子中N原子有两种杂化类型 阅读下列材料，完成下列3个小题。 含碳物质种类繁多、应用广泛。石墨和金刚石是两种常见的碳单质(结构如下图)，在高温高压下石墨可转变为金刚石。CO可用于合成，具有较大的燃烧热()。超临界是指温度高于31.1℃、压强大于7.38MPa状态下的液体，可用于物质萃取。 5. 下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石时需要破坏共价键 B. 金刚石中键的键角比石墨中的大 C. 超临界与干冰互为同素异形体 D. 汽化时仅破坏范德华力 6. 下列化学反应在指定条件下能发生且表示正确的是 A. 以石墨作电极电解NaOH溶液： B. CO和合成甲醇： C. 用氨水吸收尾气： D. 燃烧： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 碳原子最外层有4个电子，石墨具有导电性 B. 金刚石中键的键长比石墨中的长，金刚石硬度比石墨的大 C. CO难溶于水，可用于还原 D. 超临界是一种非极性溶剂，可用于萃取大豆中的油脂 8. 某可充电锂电池分别以Li、为电池的电极反应物，硫化物固体电解质传导，电池构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该锂电池也可用水溶液作电解液传导 B. 放电时，失电子，发生氧化反应 C. 放电时，负极质量每减少0.7g，外电路转移0.2 mol D. 充电时阳极电极反应式： 9. 化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能发生加聚反应 B. 1 molY最多能和3 mol发生加成反应 C. Z分子中和杂化的碳原子数目比为3：8 D. 使用溶液可检验W中是否含有Z 10. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中Ag失去 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅲ中每消耗1 mol转移6 mol D. 复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 11. 为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验1中有胶体生成 B. 实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C. 可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D. 实验3所得溶液中一定存在、、、 12. 焦亚硫酸钠有强还原性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图所示。室温下，已知，，，。下列说法正确的是 A. 通入与恰好反应生成、的混合溶液中： B. 通入至溶液： C. 反应的平衡常数 D. 中可能含有过氧键() 13. 以Ti和为原料制备过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ Pa条件下，3 molTi和2 mol仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. B. 时，的平衡转化率为97.50% C. 升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 D. 在1050-1300℃范围任意温度下达平衡， 二、非选单题：共4题，共61分。 14. 一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： （1）其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如图1所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为___________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：___________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为___________。 （2）用二乙烯三胺[[]溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液。pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是___________。 （3）“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有___________(填化学式)。 （4）已知：，。若使用溶液浸泡含0.1 mol的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算完全转化所需溶液的体积___________。(写出计算过程) 15. 化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A→B的反应类型为___________，C分子中官能团有___________(填名称)。 （2）若省去“D→E”，D会发生副反应生成。W的结构简式为___________。 （3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物； ②X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。 （4）写出以、为原料制备的合成路线流程图___________[须用和DEAD，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干]。 16. 是常用的分析试剂。一种利用含铁制备的实验流程如下： 已知：“酸化”时发生反应(aq，黄)(aq，橙) 。 （1）“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知KCl和的溶解度随温度的变化如图所示。若“酸化”后溶液中KCl的含量约为，的含量约为，补充完整从该溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，___________，将沉淀进行重结晶。(实验中需使用的试剂：冰水) （3）测定溶液的浓度。称取一定质量样品，配制浓度约为酸性溶液，用标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应：(未配平)。 ①配制酸性溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有___________。下列可用于酸化溶液的酸为___________(填字母)。 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 ②取一定体积溶液于锥形瓶中，用25mL规格的滴定管滴加溶液至滴定终点。取用溶液的合理体积是___________(填字母)。 A．5mL B．30mL C．50mL D．60mL （4）为验证溶液酸碱性对Cr(Ⅵ)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 Ⅰ 向其中滴加 溶液显黄色 Ⅱ 向其中滴加盐酸 溶液显橙色 Ⅲ 向其中滴加2 mL 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为___________。 ②小组同学提出用代替NaOH溶液进行实验Ⅰ，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：___________。 17. 氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。 （1）以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO，)和，其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 ①如图1中所示转化的总反应方程式为___________。 ②若的物质的量为0.1 mol，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成___________mol。 ③将晶体内的部分用其他金属离子代替得到新载氧体，从而改变载氧体的催化性能。如用ⅡA元素(用R表示)代替后得到(部分Fe元素的化合价大于价)，在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成的量___________(填“变多”“变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，应具有的结构特点是___________。 （2）利用甲苯()和甲基环己烷()的相互转化可以实现氢气的存储与再生。甲基环己烷再生氢气发生的主反应为： ，反应中还有副反应发生。反应过程中含碳物种的变化如图3所示。 ①已知键能：、、、。能否根据以上键能估算反应的，如果能则列出算式，如果不能则说明理由：___________。 ②一定条件下，1 mol甲基环己烷反应共制得2.98 mol，则同时得到的甲烷的物质的量为___________mol。 ③已知甲基环己烷再生氢气反应的平衡常数(K)与温度的关系如图4所示。在压强和反应时间一定的条件下，为获得较高产率的甲苯，需研发___________。 化学试卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-l2 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. B 7. D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选单题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. PbO ②. ③. 葡萄糖过量系数大于3时，部分葡萄糖脱水生成C，增大反应后固体质量；部分PbO2被葡萄糖还原为Pb，增大反应后固体质量 （2）pH越小，越大，消耗二乙烯三胺 （3） （4） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应(水解反应) ②. 羟基、酰胺基 （2） （3）或 （4） 【16题答案】 【答案】（1） （2）加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤，用冰水洗涤 （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. AB ③. B （4） ①. 作对照实验，排除体积增大对实验的影响 ②. 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.1 ③. 变多 ④. 半径与相当 （2） ①. 不能，甲苯苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，不存在纯粹的碳碳双键 ②. 0.02 ③. 在650-700K下选择性高、催化活性好的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $