第十单元课题2常见的酸和碱第3课时 常见的碱课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 常见的酸和碱 第十单元 常见的酸、碱、盐 （第3课时 常见的碱） 自主学习 基础训练 素养提升 实验实践 真题演练 3 目标导航 1.知道常见的碱的俗称和主要用途。 2.知道碱的腐蚀性与使用安全注意事项。 3.知道碱具有一些相似化学性质的原因，掌握碱的化学性质。 有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？ 　　这是因为柿子里含有碱性物质。 “尝起来涩涩的” 情景引入 本节课解决的问题： 1.什么是碱？ 2.氢氧化钠、氢氧化钙俗名和用途是什么？ 3.碱的化学性质有哪些？ OH- 一、碱 1、定义：（课本73页） 水在中都能解离出金属离子和OH-(如图10-14)，即在不同碱的溶液中都含有OH- 碱 → 金属离子 + OH- 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙:Ca(OH)2 学科网 2.常见的碱有（课本72页）： 氢氧化钾:KOH 氨水:NH3˙H2O(液体） 二、常见的碱（71页） 氢氧化钠：NaOH 1.俗名：苛性钠、火碱、烧碱 2.物理性质：白色粉固体，易溶于水，放热 注意：在称量氢氧化钠固体时，应放到玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中，不能放在纸片上称量 实验内容 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 白色粉固体 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面潮解 将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 易溶于水，水溶液温度升高 课本71页【实验10-8】 3.用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。 三、氢氧化钙的物理性质和用途 1.俗称：熟石灰、消石灰 2.物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，对衣服、皮肤有腐蚀作用，水溶液俗称石灰水。 3.制备：CaO+H2O=Ca(OH)2 反应的过程中放出大量的热 氧化钙（CaO）俗称生石灰，与 水反应放出大量的热。生石灰具有吸水性， 可用做某些气体和食品的干燥剂。（做笔记在课本72页） 【拓展知识】 4.用途：氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途。 例如：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷 含有硫黄粉等的石灰浆可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。 （课本72页） 四、碱的化学性质 【探究】课本72-73页 1.氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使 石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？ 2.已知氢氧化钙与二氧化碳反应， 氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？ 实验 现象 结论及化学方程式 1、碱与酸碱指示剂的反应 2、CO2与Ca(OH)2溶液的反应 3、CO2与NaOH 溶液的反应 能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色 常用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液来检验碱性物质 生成了白色沉淀 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碳酸钙为白色沉淀 瓶内的气球胀大 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠不能用作二氧化碳气体的干燥剂 2．与非金属氧化物反应（实验并分析） （1）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： （2）从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： （3）上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式： 【补充知识】 3.与酸反应（如硫酸、盐酸） 化学方程式： 【课本73页实验分析】 【总结】：碱的化学性质 1.与指示剂反应： 能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红 2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 3.能与酸反应生成盐和水 你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗? 为什么碱具有一些相似的化学性质？ 由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。 课堂小结 $