精品解析：天津市咸水沽第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 本试卷分选择题和填空题两部分，满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D. 测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 2. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知 ①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol ②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　) A. 正交硫比单斜硫稳定 B. S(s，单斜)=S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ 3. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 4. 在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A. 为0.4 mol/L、为0.2 mol/L B. 、均为0.15 mol/L C. 为0.25 mol/L D. 为0.4 mol/L 5. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是 A. v(A)=1.5mol/(L·s) B. v(B)=0.05 mol/(L·s) C. v(C)=1.8mol/(L·min) D. v(D)=2.0mol/(L·min) 6. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 7. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 8. 下列说法正确的是 A. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 C. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 D. 常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 9. 下列说法中正确的是 A. 在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ”可知，金刚石比石墨稳定 C. 加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能 D. 在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为： 10. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 C. 使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 D. 、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 13. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 14. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 15. 对于反应，下列说法正确的是 A. 反应的 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D. 使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的 16. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ） A. 前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 17. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： 。该反应的平衡常数的负对数值(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. A点对应状态的平衡常数 C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 18. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 19. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 20. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 二、填空题(本题共4小题，共40分) 21. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：___________，___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 ①从实验装置看，烧杯内还缺少的玻璃仪器名称是___________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 ③实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。 22. Ⅰ．高炉炼铁发生的主要反应为。该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 （1）该反应的平衡常数表达式___________。 （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、、CO和各1.0 mol，此时___________(填＞、＜或=)。反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率___________。 （3）欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。 A. 减少Fe的量 B. 增加的量 C. 移出部分 D. 加入合适的催化剂 （4）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________ A. 加入更多的的量 B. 保持容积不变，充入CO使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 压强不变，充入使容器容积增大 Ⅱ．已知化学反应： ① ② ③ 三个反应的平衡常数分别为，和。 （5）___________0(填“＞”或“＜”)。 （6）根据反应①和反应②可推导出，与的关系式：___________。 23. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）如图是和反应生成过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式是___________。 （2）已知： 键断裂吸收的能量约等于___________kJ。 （3）已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为、、，由此推知下列关系正确的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （4）已知：常温常压下，8 g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445 kJ热量，写出表示甲烷气体的燃烧热的热化学方程式___________。 （5）利用合成淀粉涉及的关键反应如下： ① ② ③ 反应③中___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。该反应中活化能(逆)___________(正)(填＜、＞、=)。 24. 按要求回答下列小题。 （1）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 反应 ，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。 ①AC两点的反应速率：A___________C(填“＞”“＜”或“=”)。 ②AC两点的转化率：A___________C(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）一定温度下，在一恒容密闭容器中进行如下化学反应： 。 ①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 a． b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的分子总数不随时间而变化 d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②其平衡常数K与温度T的关系如表所示：试判断___________(填“＞”“＜”或“=”)。 T/K 298 398 498 平衡常数K （3）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为，某温度下，将和充入容积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用表示前2 h的平均反应速率___________； ②在300℃、8 MPa下，将和按物质的量之比为通入一密闭容器中发生(3)中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）经催化加氢可合成低碳烯烃： 。在0.1 MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。 ②曲线c表示的物质为___________。 ③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 本试卷分选择题和填空题两部分，满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D. 测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 【答案】B 【解析】 【分析】中和热测定实验是定量实验，所以要注意减少误差，减少实验过程中的热量损失是其中的重点。 【详解】A. 烧杯间填满碎泡沫塑料可减少实验过程中的热量损失，减少误差，A选项正确； B. 向盛装酸的烧杯中加碱时要快速，以减少实验过程中的热量损失，减少误差，B选项错误； C. 使用环形玻璃棒可通过上下方向的搅拌避免损坏温度计，C选项正确； D. 测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度，防止温度计上沾的酸与碱反应，减少误差，D选项正确； 答案选B。 2. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知 ①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol ②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　) A. 正交硫比单斜硫稳定 B. S(s，单斜)=S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ 【答案】A 【解析】 【分析】已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2 (g)△H1=-297.16kJ•mol-1 ；②S(s，正交)+O2(g)=SO2 (g)△H2=-296.83kJ•mol -1；①-②得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=-0.33kJ•mol -1。 【详解】A．依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故A正确； B．根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=-0.33kJ•mol -1，故B错误； C．相同物质的量的正交硫所含有的能量比单斜硫低，故C错误； D．①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s，单斜)所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误。 故选A。 3. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 【答案】A 【解析】 【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。 故选A。 4. 在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A. 为0.4 mol/L、为0.2 mol/L B. 、均为0.15 mol/L C. 为0.25 mol/L D. 为0.4 mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，若反应正向进行至完全，  ，此时  ，  ；若反应逆向进行至完全，  ，  ，  。 【详解】A．由分析可知，SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L，这是反应完全逆向进行时的极限浓度，平衡时不可能达到，A错误； B．起始时某一时刻SO2、SO3分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L，根据硫原子守恒，含硫总浓度为0.4mol/L，SO2、SO3均为0.15 mol/L时，不符合原子守恒，B错误； C．SO3为0.25 mol/L，该值在0到0.4 mol/L范围内，且可通过反应正向进行实现，如SO3从0.2 mol/L增加0.05 mol/L，对应SO2减少0.05 mol/L至0.15 mol/L，O2减少0.025 mol/L至0.075 mol/L，均符合浓度范围，C正确； D．由分析可知，SO3为0.4 mol/L，这是反应完全正向进行时的极限浓度，平衡时不可能达到，D错误； 故选C。 5. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是 A. v(A)=1.5mol/(L·s) B. v(B)=0.05 mol/(L·s) C. v(C)=1.8mol/(L·min) D. v(D)=2.0mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【分析】在单位相同的条件下，将不同物质转化为同一种物质表示的反应速率，得到的数值越小，该反应的反应速率越慢。 【详解】A．A为固体，不能表示化学反应速率； B．v（B）=0.05mol•L-1•s-1=（0.05×60）mol•L-1•min-1=3mol•L-1•min-1； C．v（B）=v（C）=0.6mol•L-1•min-1； D．v（B）=v（D）=0.5mol•L-1•min-1； 根据以上分析知，反应速率快慢顺序是B＞C＞D， 故选：D。 6. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故不符合； ②该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故符合； ③恒容下通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故符合； ④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故不符合； ⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故不符合； 答案选B。 7. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵溶于水的过程为吸热过程，使周围环境的温度降低，所以常用于制作医用硝酸铵速冷冰袋，故A正确； B．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，所以工业生产采用500℃而不采用常温与化学平衡移动原理无关，故B错误； C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源可以减少化石能源的使用，有利于实现“低碳经济”，故C正确； D．使用铁触媒做合成氨的催化剂可以加快反应速率，能提高单位时间内氨气的产率，有利于提高合成氨的生产效率，故D正确； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 C. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 D. 常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子间发生的碰撞，生成了新物质时的碰撞才是有效碰撞，而取向不合理的碰撞不是有效碰撞，并不是所有的碰撞都是有效碰撞，A错误； B．使用催化剂，能够降低反应物的活化能，导致活化分子百分数增多，化学反应速率增大，B正确； C．升高温度，活化分子的数目增大，活化分子百分数增大，任何一个化学反应的速率都会增大，C错误； D．反应的，在常温下自发进行，则要有，即该反应是，D错误； 故选B。 9. 下列说法中正确的是 A. 在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ”可知，金刚石比石墨稳定 C. 加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能 D. 在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫蒸气比硫固体具有更高的能量，在相同条件下完全燃烧时，硫蒸气释放的热量更多，因此后者放出热量多的说法错误，A错误； B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ”可知石墨转化为金刚石是吸热过程，说明石墨的能量更低，更稳定，B错误； C．催化剂通过降低反应活化能来加快化学反应速率，该描述符合催化剂的基本作用原理，C正确； D．燃烧热是1mol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量，2 g H2的物质的量为=1 mol，放出285.8 kJ热量，因此H2燃烧热的热化学方程式应为 H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1，D错误； 故选C。 10. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀硫酸与溶液反应是放热反应： ，A错误； B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为： ，B错误； C. 已知的燃烧热，氢元素的指定产物是H2O(l)，则有： ，C错误； D. 已知硫粉(即0.3mol)与铁粉(即0.2mol)混合加热生成(即0.2mol)时放出热量，则硫粉过量，生成1molFeS放出热量，则 ，D正确； 故选D。 11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 C. 使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 D. 、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加入固体KSCN，平衡正向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选A； B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，压强减小，平衡正向移动，溶液中有气泡产生，能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气，催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易进行，与勒夏特列原理无关，故选C； D．、平衡混合气加压，平衡正向移动，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选D。 12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。 【详解】A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确； B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误； C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确； 故选B。 13. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 【答案】D 【解析】 【分析】从图Ⅰ可知，甲平衡状态时改变一条件，正逆反应速率同时增大，且正反应速率增大程度大于逆反应速率，结合该反应为放热反应，可知改变的条件为增大压强，从图Ⅱ可知，改变条件后，正逆反应速率变化程度相同，说明加了催化剂。从图Ⅲ可知，乙的反应速率大于甲，结合该反应为放热反应，说明乙的温度高于甲。 【详解】A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以K1=K2，A错误； B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，B错误； C．根据B知，改变的条件是催化剂，如改变压强，化学平衡将发生移动，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，乙温度高于甲，D正确； 故答案选D。 14. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，平衡逆反应速率大于正反应速率，逆向移动，说明正反应放热，即∆H<0，A正确； B．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B正确； C．曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移动，C错误； D．温度一定时，加压C的百分含量增加，则P1>P2，D正确； 故选C。 15. 对于反应，下列说法正确的是 A. 反应的 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D. 使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体总物质的量减小的反应，则∆S＜0，故A错误； B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，可知，故B错误； C．升高温度，更多普通分子成为活化分子，反应体系内活化分子百分数增大，加快反应速率，故C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，改变反应路径，加快反应速率，但不改变改变该反应的，故D错误； 故选：C。 16. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ） A. 前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由物质反应转化关系可知：2 min内生成1.6 mol C，同时会生成0.4 mol D，则前2 min内用D浓度变化表示反应速率v(D)==0.1 mol·L−1·min−1，A错误； B．由物质反应转化关系可知：2 min内生成1.6 mol C，同时消耗0.8 mol B，则物质B的平衡转化率为×100%=40%，B正确； C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大该体系的压强，化学平衡向正反应方向移动，但由于反应温度不变，因此化学平衡常数不变，C错误； D．增加B，B物质浓度增大，化学平衡正向移动，A的平衡转化率增大，但B的平衡转化率减小，D错误； 故答案为B。 17. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： 。该反应的平衡常数的负对数值(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. A点对应状态的平衡常数 C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 【答案】C 【解析】 【分析】-lg K值越大，化学平衡常数K值越小。 【详解】A．由题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数K值增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，故A正确； B．A点对应的-lg K=2.294，则平衡常数K(A)=10-2.294(mol·L-1)3，故B正确； C．因反应物氨基甲酸铵为固体，则反应体系中气体只有NH3和CO2，反应得到的NH3和CO2的物质的量之比为2:1，所以NH3的体积分数始终为 ，NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故C错误； D．30℃时，B点在平衡线下方，，B点的浓度商Q大于相同温度时的化学平衡常数K，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的v(正)<v(逆)，故D正确； 选C。 18. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 【答案】C 【解析】 【详解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g) 达到平衡时生成c(H2)=0.5mol·L-1时，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L则反应①过程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度，此温度下反应①的平衡常数为K= c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C项正确。 综上所述，本题正确答案为C。 19. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 【答案】C 【解析】 【分析】N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，故C错误； D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故D正确； 故选C。 20. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】在2L恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4 mol/L，可知平衡时生成氮气为0.8mol，则 据此分析作答。 【详解】A. 放热反应的焓变为负，则若该反应是放热反应，a<0，A项正确； B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为=0.16mol/(L·min)，B项正确； C. 达到化学平衡时，CO的转化率是×100%=80%，C项正确； D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO和2mol CO，相当于体积减小一半，且该反应为气体体积减小的反应，则体积减小、压强增大，平衡正向移动，反应重新达到平衡时c(N2)大于0.8mol/L，D项错误； 答案选D。 二、填空题(本题共4小题，共40分) 21. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：___________，___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 ①从实验装置看，烧杯内还缺少的玻璃仪器名称是___________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 ③实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 ③. 不相等 ④. 相等 【解析】 【小问1详解】 在反应体系中加入催化剂，降低反应活化能，即E1和E2都减小； 【小问2详解】 ①从实验装置看，烧杯内还缺少的玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒； ②大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，温度偏低，求得的中和热数值偏小； ③改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比参加反应的酸碱物质的量增多，即放出的热量增多，所以所放出的热量不相等；但中和热是稀的强酸和强碱反应，生成1 mol液态水放出的热量，即所求中和热的数值相等。 22. Ⅰ．高炉炼铁发生的主要反应为。该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 （1）该反应的平衡常数表达式___________。 （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、、CO和各1.0 mol，此时___________(填＞、＜或=)。反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率___________。 （3）欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。 A. 减少Fe的量 B. 增加的量 C. 移出部分 D. 加入合适的催化剂 （4）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________ A. 加入更多的的量 B. 保持容积不变，充入CO使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 压强不变，充入使容器容积增大 Ⅱ．已知化学反应： ① ② ③ 三个反应的平衡常数分别为，和。 （5）___________0(填“＞”或“＜”)。 （6）根据反应①和反应②可推导出，与的关系式：___________。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 0.006 mol•L-1•min-1 （3）C （4）A （5）＞ （6） 【解析】 【小问1详解】 平衡常数只考虑气体组分的浓度，固体不参与。反应中气体为和，且化学计量数均为 1，因此：； 【小问2详解】 1000℃时，反应浓度商，由于，反应正向进行，故；令平衡时变化的CO的物质的量为xmol，则： 1000℃时，K=4.0，所以=4，解得：x=0.6，所以v(CO2)==0.006 mol•L-1•min-1； 【小问3详解】 A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡的移动，CO的平衡转化率不变，故A不选； B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡的移动，CO的平衡转化率不变，故B不选； C．移出部分CO2，CO2浓度减小，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，故C选； D．加入合适的催化剂，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故D不选； 故选C； 【小问4详解】 A．是固体，增加其量不改变其浓度或表面积，反应速率几乎不变，故A选； B．浓度增大，反应速率加快，故B不选； C．容积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，故C不选； D．压强不变，充入：容积增大，气体分压和浓度减小，反应速率减慢，故D不选； 故选A； 【小问5详解】 根据盖斯定律，反应③可由 反应①－反应② 得到：，已知 ，，所以：； 【小问6详解】 平衡常数表达式：，由表达式可得：。 23. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）如图是和反应生成过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式是___________。 （2）已知： 键断裂吸收的能量约等于___________kJ。 （3）已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为、、，由此推知下列关系正确的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （4）已知：常温常压下，8 g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445 kJ热量，写出表示甲烷气体的燃烧热的热化学方程式___________。 （5）利用合成淀粉涉及的关键反应如下： ① ② ③ 反应③中___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。该反应中活化能(逆)___________(正)(填＜、＞、=)。 【答案】（1） （2）390 （3）C （4） （5） ①. ②. 低温自发 ③. 【解析】 【小问1详解】 从能量图可知，生成1 mol NH3(g)时反应放热300kJ-254kJ=46kJ，因此生成2 mol NH3(g)时放热92 kJ，工业合成氨的热化学方程式为：。 【小问2详解】 设1 mol N-H键断裂吸收的能量为  。根据反应热公式：，解得，因此，1 mol N-H键断裂吸收的能量约为390 kJ。 【小问3详解】 已知  和  反应放热，断开键、键、键吸收的能量分别为、、，该反应方程式为：，根据键能关系：，，故选C。 【小问4详解】 已知8 g甲烷（物质的量为=0.5 mol）燃烧放热445 kJ，则1 mol甲烷燃烧放热：，甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，其热化学方程式为：。 【小问5详解】 由盖斯定律可知，可得反应③的，该反应  ，且  （气体分子数减少），根据  ，低温时  ，反应自发；高温时  ，反应不自发。因此，该反应在低温下自发。该反应的  。 24. 按要求回答下列小题。 （1）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 反应 ，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。 ①AC两点的反应速率：A___________C(填“＞”“＜”或“=”)。 ②AC两点的转化率：A___________C(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）一定温度下，在一恒容密闭容器中进行如下化学反应： 。 ①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 a． b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的分子总数不随时间而变化 d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②其平衡常数K与温度T的关系如表所示：试判断___________(填“＞”“＜”或“=”)。 T/K 298 398 498 平衡常数K （3）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为，某温度下，将和充入容积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用表示前2 h的平均反应速率___________； ②在300℃、8 MPa下，将和按物质的量之比为通入一密闭容器中发生(3)中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）经催化加氢可合成低碳烯烃： 。在0.1 MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。 ②曲线c表示的物质为___________。 ③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ （2） ①. cd ②. ＞ （3） ①. ②. （4） ①. ＜ ②. ③. 增大压强，平衡右移；增加  与  的投料比；及时分离出产物(任答一条即可) 【解析】 【小问1详解】 ①由于正反应是吸热反应，升高温度会使平衡右移，  的体积分数增大。在相同压强下(如  )，  对应的  体积分数大于  ，说明  。A点和C点都在  温度下，但压强不同。A点压强为  ，C点压强为  ，且  。根据反应速率与压强的关系，压强越大，反应速率越快。因此，A点的反应速率小于C点，  ； ②A点和C点温度相同，但压强不同，  ，该反应是气体物质的量增大的反应，根据平衡移动原理，增大压强会使平衡左移，  的转化率降低。因此，A点的转化率大于C点，即：  。 【小问2详解】 a．根据反应方程式，  和  的化学计量数比为 1:3。在平衡时，应满足：，即，而选项中  显然不符合，a不选； b．在恒容条件下，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，总质量  不变，容器体积  也不变，因此密度  始终不变。无论反应是否达到平衡，密度都不会变化。因此，b项不能作为平衡标志，b不选； c．该反应是气体物质的量减小的反应，若分子总数不再变化，说明各组分的物质的量不再变化，即反应达到平衡，c选； d．容器中气体的平均相对分子质量  。由于  不变，而  随反应进行而变化，当  不变时，说明  不变，反应达到平衡，d选； 故选cd； ②根据反应  ，该反应是放热反应。根据平衡移动原理，升高温度会使平衡左移，  减小，即：。 【小问3详解】 ①某温度下，将和充入容积不变的2 L密闭容器中，设前 2 小时内  转化的物质的量为  ，列出“三段式”： 2h时总物质的量为，根据表格数据，2 小时时  ，即，=，，因此，  的变化量为：，反应速率：； ②  和  按 1:3 投料，设  ，  ，总物质的量  。 的平衡转化率为 50%，列出三段式： 平衡时总物质的量：，总压  ，各组分的分压：，，，平衡常数=。 【小问4详解】 ①观察图像，随着温度升高，  的物质的量增加，说明升高温度平衡左移，正反应为放热反应，  ； ②根据反应方程式可知，  是反应物，其物质的量随温度升高而增加， 也是反应物，但其初始量少于  ，且变化量为  的  ，故曲线 a 应为  ；生成物中，  的物质的量是  的 4 倍，因此 b 对应  ，c 对应  ； ③该反应是气体分子数减少的反应，根据平衡移动原理：增大压强，平衡右移，  转化率提高；增加  与  的投料比，可提高  转化率；及时分离出产物，使平衡右移(任答一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $