2026年山东泰安市中考化学考前自编模拟卷

2026年山东省泰安市中考化学考前模拟卷 相对原子质量 氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．（2分）物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是（　　） A．葡萄酿酒 B．苹果腐烂 C．火药爆炸 D．食醋挥发 2．（2分）分解高锰酸钾、氯酸钾（化学式KClO3）、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（　　） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 3．（2分）人体内一些液体的正常pH范围，如表。相关说法正确的是（　　） 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.8～7.3 7.1～8.5 7.8～8.4 A．唾液和乳汁均显酸性 B．血浆比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 4．（2分）如选项微观示意图表示混合物的是（　　） A． B． C． D． 5．（2分）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（　　） A．滴加液体 B．熄灭酒精灯 C．闻气体气味 D．稀释浓硫酸 6．（2分）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。我们在解释质量守恒定律成立的本质原因时，需要确定化学反应前后，原子的种类、数目和质量。如图所示，方框内应填写的内容为（　　） A． B． C． D． 7．（2分）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。从微观角度分析上述过程，下列说法错误的是（　　） A．蒸发时水分子体积不变 B．蒸发时水分子运动速率加快 C．冷凝时水分子间隔减小 D．冷凝时水分子质量减小 8．（2分）近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。一个氢负离子（H﹣）的核外电子数为（　　） A．2 B．1 C．0 D．﹣1 9．（2分）学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．流程Ⅰ为海水晒盐的过程 B．流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH C．流程Ⅲ为海水“制碱”，气体X为CO2 D．流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 10．（2分）自然界中的“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是维持生态平衡的重要过程。下列说法错误的是（　　） A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D．元素观：“氧循环”和“碳循环”过程中，元素种类不发生改变 11．（2分）劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（　　） 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋的pH＞7 D 活性炭除冰箱中的异味 活性炭的吸附性是化学性质 A．A B．B C．C D．D 12．（2分）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．凡是均一稳定的液体一定都是溶液 B．溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变 C．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 D．转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小 13．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A．燃烧是发光发热的化学反应，燃烧一定要有氧气参加 B．阳离子都带正电荷，则带正电荷的微粒一定是阳离子 C．碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物都是碱 D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液 14．（2分）下列实验方案设计合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NH3中的水蒸气 将混合气体通入足量的浓硫酸中 B 验证CH4中含有碳、氢元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的Ca（NO3）2，过滤 D 除去KNO3固体中的少量NaCl 将固体加水溶解，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．（2分）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．t℃时，KNO3溶液和NH4Cl溶液的浓度一定相同 B．20℃时，可配制溶质质量分数为28%的NH4Cl溶液 C．采用蒸发结晶的方法除去NH4Cl中混有的少量KNO3 D．分别将等质量的50℃的KNO3、NH4Cl溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NH4Cl的质量 16．（2分）下列图像与相关表述对应关系正确的是（　　） A.向稀硫酸中加水，溶液pH变化 B.向碳酸钙中不断加入稀盐酸至过量 C.向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 D.将水通电一段时间 A．A B．B C．C D．D 17．（2分）物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验 B 鉴别羊毛与棉纤维 灼烧，闻气味 C 分离KCl和二氧化锰固体 溶解、过滤 D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发 A．A B．B C．C D．D 18．（2分）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收CO2再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（　　） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的体积比为2：1 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 19．（2分）下列各组对主题知识的归纳正确的是（　　） A．化学与生活 B．化学与安全 ①通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 ②人体胃酸过多可以服用含氢氧化钠的药物治疗 ③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ①室内发生火灾，立马乘坐电梯逃生 ②面粉厂严禁烟火，防止爆炸 ③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 C．化学与人物 D．化学与健康 ①卢瑟福发现了电子 ②波义耳发现了酸碱指示剂 ③侯德榜创造了联合制碱法 ①维生素A摄入不足容易导致夜盲症 ②人体缺铁会导致缺铁性贫血 ③为延长食品保质期，采用真空包装 A．A B．B C．C D．D 20．（2分）固体混合物中可能存在Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、BaCl2、KCl。下列判断错误的是（　　） A．混合物中可能含有KCl B．混合物中一定不存在CuCl2 C．混合物中一定存在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D．上述转化过程均为复分解反应 二．填空题（共3小题，满分24分，每小题8分） 21．（8分）参加社会实践，提升科学素养。 （1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 　 　 （填“酸”或“碱”）性物质，餐后利用洗涤剂的 　 　 作用清洗餐具油污。 （2）疫情防控，佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 　 　 操作，小红在洗手时用的是井水。发现使用肥皂时出现较多的浮渣，泡沫很少，这说明该井水是 　 　 （选填“硬水”或“软水”）。 （3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于 　 　 （填“氮”“磷”或“钾”）肥，天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的原因是 　 　 。 （4）同学们去菜地除草时，小华用带来的pH试纸测了土壤的pH约为5，同学们认为可以加 　 　 （填化学式）进行改良。 22．（8分）如图所示装置可以做CO还原Fe2O3的微型实验。a处固体粉末由 　 　 色逐渐变黑，发生反应的化学方程式为 　 　 ；b处的实验现象为 　 　 ；从环境保护角度考虑，该装置存在明显的不足，写出改进的方法：　 　 。 23．（8分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知： 加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 溶液D只含有一种溶质。 （1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是　 　 （填化学式）。吸收废气B最好采用的试剂是　 　 （填字母序号）。 a.浓硫酸 b.食盐水 c.石灰乳 （2）步骤③和④中主要操作的名称是　 　 。 （3）写出步骤④中得到铜的化学方程式　 　 。 （4）我国古代就制得了一种外观似金子的铜和锌的合金，即黄铜，它的硬度比纯铜　 　 （填“高”或者“低”） 三．实验题（共2小题，满分26分） 24．（10分）实验探究是学习化学的重要方法，某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。 （一）图1是气体的发生装置。 （1）写出仪器甲的名称：　 　 。 （2）上述图1中，在实验室既可以用来制CO2，又可用来制O2的是 　 　 （填字母序号）。用此装置制取氧气的化学方程式为 　 　 ，属于 　 　 （填基本反应类型） （3）制取CO2前，需将50g36%浓盐酸稀释至9%稀盐酸，所加水的体积为 　 　 mL。 （二）图2是家用简易制氧装置。 资料：过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2是一种白色颗粒，溶于水时，会分解生成Na2CO3和H2O2。 （4）图2所示，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水利用氧气 　 　 （选填“易”或“不易”）溶于水的性质净化氧气，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法 　 　 。 （5）图2所示，右瓶中的O2流过的路径相当于图 　 　 （选填“乙”或“丙”或“丁”） （三）图3是10gCaO2和10gNa2O2分别与水反应，生成氧气的质量与时间的关系图。 （6）若给鱼缸供氧，据图3分析，常选用CaO2作供氧剂而不选用Na2O2，理由是 　 　 。 25．（16分）（一）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略） （1）探究一：检查装置的气密性，打开k1，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则 　 　 处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是 　 　 ，还能证明二氧化碳的物理性质是 　 　 。 （2）探究二：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究得出二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。 操作 现象 结论 向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象 　 　 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠 查阅资料：已知碳酸盐在溶液中遇到二氧化碳时会继续反应生成碳酸氢盐。 （3）废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究二中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成 　 　 。 （4）依据探究二中所得二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式：　 　 。 （二）铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿“[化学式为Cu2（OH）2CO3]而使其表面变成绿色。 （5）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的 　 　 （选填实验编号）。 （6）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。 【查阅资料】 a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O； b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。 【分析评价】 ①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 　 　 。 ②步骤V过程中观察到的实验现象为 　 　 。 【拓展探究】 （7）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取定量氧化铜用氢气还原，反应一段时间后两份固体均全部变红。 提出问题：红色固体中含有哪些物质？ 查阅资料：c．氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。 d．氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 分析推断：小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为 　 　 （填化学式）。 实验检验：请设计简单实验检验小强得到红色固体的成分 　 　 。 四．解答题（共2小题，满分10分） 26．（3分）“布洛芬”为解热镇痛类的抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为C13H18O2。试回答： （1）“布洛芬”由　 　 种元素组成。每个分子中含有　 　 个氢原子。 （2）“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为　 　 （填最简整数比）。 （3）“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是　 　 （写元素符号）。 （4）“布洛芬”中氧元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 27．（7分）将12克NaCl和Na2CO3固体混合物充分完全溶于水中，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如表所示： 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 6 m 10 10 （1）表格中m的数值是　 　 。 （2）反应后碳酸钠有剩余的是哪几次实验？　 　 。 （3）求固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 2026年山东省泰安市中考化学考前模拟卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D B D B B D D A B C A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D C B C C D D 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．（2分）物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是（　　） A．葡萄酿酒 B．苹果腐烂 C．火药爆炸 D．食醋挥发 【解答】解：A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，选项错误； B、苹果腐烂过程中有毒性物质生成，属于化学变化，选项错误； C、火药爆炸过程中有新物质（如气体等）生成，属于化学变化，选项错误； D、食醋挥发过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确。 故选：D。 2．（2分）分解高锰酸钾、氯酸钾（化学式KClO3）、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（　　） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 【解答】解：宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成；氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成。化学反应前后元素的种类不变，高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素。 故选：B。 3．（2分）人体内一些液体的正常pH范围，如表。相关说法正确的是（　　） 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.8～7.3 7.1～8.5 7.8～8.4 A．唾液和乳汁均显酸性 B．血浆比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 【解答】解：A．唾液的pH6.6～7.1，可能为弱酸性、中性或弱碱性；乳汁的pH6.6～7.6，可能为弱酸性、中性或弱碱性，选项说法错误； B．胰液的pH大于血浆的pH，并且都大于7，所以胰液比血浆碱性强，选项说法错误； C．从安全的角度分析，不可将pH试纸放入口腔测唾液的pH，选项说法错误； D．碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，选项说法正确。 故选：D。 4．（2分）如选项微观示意图表示混合物的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、图A属于纯净物中的化合物，故选项错误； B、图B是两种单质和一种化合物组成的混合物，故选项正确； C、图C是由原子直接构成的，属于纯净物中的单质；故选项错误； D、图D属于纯净物中的单质，故选项错误； 故选：B。 5．（2分）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（　　） A．滴加液体 B．熄灭酒精灯 C．闻气体气味 D．稀释浓硫酸 【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，使用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴吹，故B操作正确； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，切不可把水注入浓硫酸中，故D操作错误。 故选：B。 6．（2分）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。我们在解释质量守恒定律成立的本质原因时，需要确定化学反应前后，原子的种类、数目和质量。如图所示，方框内应填写的内容为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。反应前原子种类和个数：，则反应后原子种类和个数和反应前相等，即：。 故选：D。 7．（2分）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。从微观角度分析上述过程，下列说法错误的是（　　） A．蒸发时水分子体积不变 B．蒸发时水分子运动速率加快 C．冷凝时水分子间隔减小 D．冷凝时水分子质量减小 【解答】解：用简易装置可把海水转化为淡水，从微观角度分析，蒸发时，温度升高，水分子运动速率加快，但水分子的体积不变；冷凝时水分子间的间隔减小，冷凝时水分子的质量不变。 故选：D。 8．（2分）近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。一个氢负离子（H﹣）的核外电子数为（　　） A．2 B．1 C．0 D．﹣1 【解答】解：氢原子中的质子数为1，核外有1个电子，当氢原子得到一个电子后就会形成氢负离子（H﹣），其核外电子数为2。 故选：A。 9．（2分）学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．流程Ⅰ为海水晒盐的过程 B．流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH C．流程Ⅲ为海水“制碱”，气体X为CO2 D．流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 【解答】解：A、流程I得到粗盐，为海水晒盐的过程，故正确； B、流程Ⅱ为粗盐精制，碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙，可加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，钡离子能与过量的碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钡，可加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子和过量的碳酸根离子，氢氧化钠中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钠除去镁离子，过量的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是过量的钡离子无法除去，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，该顺序不正确，故不正确； C、流程Ⅲ为海水“制碱”，发生反应为氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故气体X为二氧化碳，故正确； D、流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故目的是将镁离子沉降富集，故正确。 故选：B。 10．（2分）自然界中的“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是维持生态平衡的重要过程。下列说法错误的是（　　） A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D．元素观：“氧循环”和“碳循环”过程中，元素种类不发生改变 【解答】解：A.光合作用中，绿色植物将太阳能转化为储存在有机物中的化学能，此选项说法正确，故A不合题意； B.水循环以物理变化为主，如：蒸发、凝结，氧循环涉及化学变化，如：呼吸作用、光合作用，两者本质不同，此选项说法正确，故B不合题意； C.根据质量守恒定律可知，化学反应中原子总数不变。光合作用中氧原子仅重新组合，氧原子总数未增加，此选项说法错误，故C符合题意； D.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因此，“氧循环”和“碳循环”过程中，元素种类不发生改变，此选项说法正确，故D不合题意。 故选：C。 11．（2分）劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（　　） 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋的pH＞7 D 活性炭除冰箱中的异味 活性炭的吸附性是化学性质 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、用扇子扇风，能提供充足的氧气，从而使煤炉充分燃烧，故选项说法正确。 B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法错误。 C、用食醋去除热水瓶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，故选项说法错误。 D、活性炭除冰箱中的异味，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项说法错误。 故选：A。 12．（2分）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．凡是均一稳定的液体一定都是溶液 B．溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变 C．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 D．转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小 【解答】解：A.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，故A错误； B.溶液稀释过程中，溶剂的质量增加，溶质的质量保持不变，故B正确； C.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖，故 C错误； D.转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数不变，故D错误。 故选：B。 13．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A．燃烧是发光发热的化学反应，燃烧一定要有氧气参加 B．阳离子都带正电荷，则带正电荷的微粒一定是阳离子 C．碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物都是碱 D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液 【解答】解：A、燃烧是发光放热的化学反应，但燃烧不一定必须有氧气参加，如镁在二氧化碳中也能燃烧，故A错误； B、阳离子带正电荷，但原子中质子也带正电荷，则带正电荷的微粒不一定是阳离子，故B错误； C、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，则碱中一定含有氢、氧元素，但含有氢、氧元素的化合物不一定为碱，如水，故C错误； D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能为显酸性的盐溶液，故D正确。 故选：D。 14．（2分）下列实验方案设计合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NH3中的水蒸气 将混合气体通入足量的浓硫酸中 B 验证CH4中含有碳、氢元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的Ca（NO3）2，过滤 D 除去KNO3固体中的少量NaCl 将固体加水溶解，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，除去了氨气，该选项不正确。 B、澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明甲烷中含有碳元素，不能说明是否含有氢元素，该选项不正确。 C、碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，除去碳酸钾带入硝酸钾，该选项不正确。 D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，将固体加水溶解，配制成高温下的饱和溶液，降温结晶，硝酸钾析出，过滤得到硝酸钾，该选项正确。 故选：D。 15．（2分）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．t℃时，KNO3溶液和NH4Cl溶液的浓度一定相同 B．20℃时，可配制溶质质量分数为28%的NH4Cl溶液 C．采用蒸发结晶的方法除去NH4Cl中混有的少量KNO3 D．分别将等质量的50℃的KNO3、NH4Cl溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NH4Cl的质量 【解答】解：A、t℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，t℃时，KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液的浓度一定相同，但本题没有指明溶液是否饱和，两溶液的浓度不一定相同，故A不符合题意； B、20℃时，NH1Cl 的溶解度为37.2g，则该温度下NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数，故B不符合题意； C、根据溶解度曲线可知，KNO3和NH4Cl的溶解度均随温度的升高而增大，KNO3的溶解度受温度变化影响更大，则若NH4Cl中混有的少量KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl，故C符合题意； D、根据溶解度曲线可知，KNO3和NH4Cl的溶解度均随温度的升高而增大，KNO3的溶解度受温度变化影响更大，分别将等质量的50℃的KNO3、NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NH4Cl的质量，由于没有两溶液没有确定是否饱和，不能确定析出KNO3的质量大于NH4Cl的质量，故D不符合题意。 故选：C。 16．（2分）下列图像与相关表述对应关系正确的是（　　） A.向稀硫酸中加水，溶液pH变化 B.向碳酸钙中不断加入稀盐酸至过量 C.向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 D.将水通电一段时间 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、加水稀释硫酸溶液，溶液的酸性变弱，但溶液始终显酸性，溶液的pH不可能大于或等于7，故选项图像错误； B、向碳酸钙中不断加入稀盐酸至过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液的质量不断增加，碳酸钙完全反应后，继续甲盐酸，溶液的质量仍增加，但增加较慢，故选项图像正确； C、在饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中水被消耗，有氢氧化钙会析出，溶液的质量会减小，故选项图像错误； D、电解水实验“负氢正氧，氢二氧一”，负极应该是正极产生气体体积的2倍，故选项图像错误； 故选：B。 17．（2分）物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验 B 鉴别羊毛与棉纤维 灼烧，闻气味 C 分离KCl和二氧化锰固体 溶解、过滤 D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验，若湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明是铵态氮肥，故选项能达到实验目的。 B、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉纤维，故选项能达到实验目的。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出二氧化锰，再对滤液进行蒸发，可分离出氯化钾，故选项不能达到实验目的。 D、Na2CO3能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，充分反应后蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 故选：C。 18．（2分）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收CO2再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（　　） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的体积比为2：1 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【解答】解：A、由图可知，过程Ⅰ是水在通电或光照条件下分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，该选项说法正确，故A不符合题意。 B、呼吸是氧气和有机物进行的缓慢氧化反应，该选项说法正确，故B不符合题意。 C、据图可知，过程Ⅲ的化学方程式为：，故二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：4，该选项说法错误，故C符合题意。 D、根据化学反应前后元素的种类和质量不变，反应后，氢气中的氢元素进入了甲烷和水中，故参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，该选项说法正确，故D不符合题意。 故选：C。 19．（2分）下列各组对主题知识的归纳正确的是（　　） A．化学与生活 B．化学与安全 ①通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 ②人体胃酸过多可以服用含氢氧化钠的药物治疗 ③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ①室内发生火灾，立马乘坐电梯逃生 ②面粉厂严禁烟火，防止爆炸 ③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 C．化学与人物 D．化学与健康 ①卢瑟福发现了电子 ②波义耳发现了酸碱指示剂 ③侯德榜创造了联合制碱法 ①维生素A摄入不足容易导致夜盲症 ②人体缺铁会导致缺铁性贫血 ③为延长食品保质期，采用真空包装 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A.①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线，故正确；②氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；③油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；故A错误； B.①室内发生火灾，不能乘坐电梯逃生，因为发生火灾时，容易断电，会导致被困电梯，故错误；②面粉厂的空气中弥漫着可燃性粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此应严禁烟火，故正确；③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故错误；故B错误； C.①汤姆生发现了电子，故错误；②波义耳从紫罗兰花变色的现象中发现了酸碱指示剂，故正确；③我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，故正确；故C错误； D.①维生素A摄入不足容易导致夜盲症，故正确；②人体缺铁会导致缺铁性贫血，故正确；③食品在空气中易被氧气氧化而变质，采用真空包装可延长食品保质期，故正确；故D正确； 故选：D。 20．（2分）固体混合物中可能存在Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、BaCl2、KCl。下列判断错误的是（　　） A．混合物中可能含有KCl B．混合物中一定不存在CuCl2 C．混合物中一定存在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D．上述转化过程均为复分解反应 【解答】解：A、由分析可知，混合物中可能含有KCl，故选项不符合题意。 B、由分析可知，混合物中一定不存在CuCl2，故选项不符合题意。 C、由分析可知，混合物中一定存在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，故选项不符合题意。 D、由分析可知，上述转化过程中的气体是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是复分解反应，所以上述转化过程不都是复分解反应，故选项符合题意。 故选：D。 二．填空题（共3小题，满分24分，每小题8分） 21．（8分）参加社会实践，提升科学素养。 （1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 　碱　 （填“酸”或“碱”）性物质，餐后利用洗涤剂的 　乳化　 作用清洗餐具油污。 （2）疫情防控，佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 　过滤　 操作，小红在洗手时用的是井水。发现使用肥皂时出现较多的浮渣，泡沫很少，这说明该井水是 　硬水　 （选填“硬水”或“软水”）。 （3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于 　磷　 （填“氮”“磷”或“钾”）肥，天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的原因是 　便于人们及时发现天然气泄漏　 。 （4）同学们去菜地除草时，小华用带来的pH试纸测了土壤的pH约为5，同学们认为可以加 　Ca（OH）2 （填化学式）进行改良。 【解答】解：（1）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，食醋显酸性，可以与碱发生中和，除去皮蛋中含有的碱性物质；洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； （2）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤，均可将不同颗粒大小的物质分离；硬水、软水中钙、镁离子的含量不同，用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水； （3）给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥。因为氮肥和钾肥一般都是白色晶体状，磷肥是灰白色粉末状；天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的作用是：便于人们及时发现天然气泄漏； （4）同学们去菜地除草时，小华用带来的pH试纸测了土壤的pH约为5，说明土壤呈酸性，氢氧化钙呈弱碱性，能与酸发生中和反应，因此可以加熟石灰进行改良。 故答案为：（1）碱；乳化； （2）过滤；硬水； （3）磷；便于人们及时发现天然气泄漏； （4）Ca（OH）2。 22．（8分）如图所示装置可以做CO还原Fe2O3的微型实验。a处固体粉末由 　红棕　 色逐渐变黑，发生反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；b处的实验现象为 　澄清的石灰水变浑浊　 ；从环境保护角度考虑，该装置存在明显的不足，写出改进的方法：　用酒精灯点燃尾气或用气球收集　 。 【解答】解：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则a处固体粉末由红棕色逐渐变黑，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故b处的实验现象为澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将用酒精灯点燃尾气或用气球收集。 故答案为：红棕；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；澄清的石灰水变浑浊；用酒精灯点燃尾气或用气球收集。 23．（8分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知： 加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 溶液D只含有一种溶质。 （1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是　SO2 （填化学式）。吸收废气B最好采用的试剂是　c　 （填字母序号）。 a.浓硫酸 b.食盐水 c.石灰乳 （2）步骤③和④中主要操作的名称是　过滤　 。 （3）写出步骤④中得到铜的化学方程式　Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu　 。 （4）我国古代就制得了一种外观似金子的铜和锌的合金，即黄铜，它的硬度比纯铜　高　 （填“高”或者“低”） 【解答】解：（1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2（硫燃烧生成二氧化硫）。吸收废气B最好采用的试剂是石灰乳（石灰乳中的氢氧化钙能和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水），不能用浓硫酸和食盐水，是因为这两种物质不能吸收二氧化硫。 （2）步骤③和④中主要操作的名称是过滤，目的是使固体和液体分离。 （3）步骤④中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式是Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。 故答案为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。 （4）合金硬度比组成成分大。我国古代就制得了一种外观似金子的铜和锌的合金，即黄铜，它的硬度比纯铜高。 故答案为：（1）SO2；c。 （2）过滤。 （3）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。 （4）高。 三．实验题（共2小题，满分26分） 24．（10分）实验探究是学习化学的重要方法，某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。 （一）图1是气体的发生装置。 （1）写出仪器甲的名称：　铁架台　 。 （2）上述图1中，在实验室既可以用来制CO2，又可用来制O2的是 　B　 （填字母序号）。用此装置制取氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　 ，属于 　分解反应　 （填基本反应类型） （3）制取CO2前，需将50g36%浓盐酸稀释至9%稀盐酸，所加水的体积为 　150　 mL。 （二）图2是家用简易制氧装置。 资料：过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2是一种白色颗粒，溶于水时，会分解生成Na2CO3和H2O2。 （4）图2所示，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水利用氧气 　不易　 （选填“易”或“不易”）溶于水的性质净化氧气，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法 　在呼吸口放一根带火星的木条，木条复燃，证明为氧气　 。 （5）图2所示，右瓶中的O2流过的路径相当于图 　丙　 （选填“乙”或“丙”或“丁”） （三）图3是10gCaO2和10gNa2O2分别与水反应，生成氧气的质量与时间的关系图。 （6）若给鱼缸供氧，据图3分析，常选用CaO2作供氧剂而不选用Na2O2，理由是 　等质量Na2O2、CaO2两种固体，CaO2产生氧气持续的时间更长且生成氧气的质量更多　 。 【解答】解：（1）由图可知，仪器甲的名称是铁架台； （2）实验室可通过分解过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，均可用固液常温型发生装置，则在实验室既可以用来制CO2，又可用来制O2的是B，用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； （3）制取CO2前，需将50g36%浓盐酸稀释至9%稀盐酸，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×36%＝9%×（50g+x），则x＝150g，则所加水的体积为150mL； （4）图2右瓶中水利用氧气不易溶于水的性质净化氧气，氧气具有助燃性，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法在呼吸口放一根带火星的木条，木条复燃，证明为氧气； （5）为了使氧气充分与水接触达到润湿等目的，氧气应从长导管进，短导管出，所以加湿仓中O2流过的路径相当于图丙； （6）由图3可知，等质量Na2O2、CaO2两种固体，CaO2产生氧气持续的时间更长且生成氧气的质量更多，因此给鱼缸供氧，选用CaO2固体作供氧剂。 故答案为：（1）铁架台； （2）B；2H2O22H2O+O2↑；分解反应； （3）150； （4）不易；在呼吸口放一根带火星的木条，木条复燃，证明为氧气； （5）丙； （6）等质量Na2O2、CaO2两种固体，CaO2产生氧气持续的时间更长且生成氧气的质量更多。 25．（16分）（一）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略） （1）探究一：检查装置的气密性，打开k1，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则 　②　 处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是 　能与水反应　 ，还能证明二氧化碳的物理性质是 　密度比空气大　 。 （2）探究二：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究得出二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。 操作 现象 结论 向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象 　生成白色沉淀　 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠 查阅资料：已知碳酸盐在溶液中遇到二氧化碳时会继续反应生成碳酸氢盐。 （3）废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究二中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成 　碳酸氢钠　 。 （4）依据探究二中所得二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式：　CO2+2KOH＝K2CO3+2H2O　 。 （二）铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿“[化学式为Cu2（OH）2CO3]而使其表面变成绿色。 （5）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的 　bd　 （选填实验编号）。 （6）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。 【查阅资料】 a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O； b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。 【分析评价】 ①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 　CuO+COCu+CO2 。 ②步骤V过程中观察到的实验现象为 　有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　 。 【拓展探究】 （7）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取定量氧化铜用氢气还原，反应一段时间后两份固体均全部变红。 提出问题：红色固体中含有哪些物质？ 查阅资料：c．氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。 d．氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 分析推断：小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为 　Cu　 （填化学式）。 实验检验：请设计简单实验检验小强得到红色固体的成分 　取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有Cu2O　 。 【解答】解：（1）一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，则②处的纸花为干燥的，证明二氧化碳具有的化学性质是能与水反应，还能证明二氧化碳的物理性质是密度比空气大； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠； （3）滴加稀盐酸有二氧化碳生成，说明探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成了碳酸氡钠，碳酸氡钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氡钠不与氯化钡反应，不会被氯化钡除去； （4）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：CO2+2KOH＝K2CO3+2H2O； （5）金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行两个对照实验，一个有二氧化碳生锈，另一个没有二氧化碳不生锈，其它量控制相同，所以需要进行下列实验中的b和d； （6）①X为碳的氧化物时，步骤II中发生反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2； ②步骤V过程中发生的反应是铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （7）分析推断：氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液小红将自己制得的固体在空气中放入氨水，发现溶液不变色，则小红得到的红色固体中含有的物质为Cu； 实验检验：要设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分，可以根据氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液来设计，取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有混有Cu2O。 故答案为：（1）②；能与水反应；密度比空气大； （2）生成白色沉淀； （3）碳酸氢钠； （4）CO2+2KOH＝K2CO3+2H2O； （5）bd； （6）①CuO+COCu+CO2； ②有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （7）分析推断：Cu； 实验检验：取少量红色固体于试管中，加入足量氨水，充分反应，若溶液变为蓝色，则说明药品中混有Cu2O；若无明显现象，则说明样品中没有Cu2O。 四．解答题（共2小题，满分10分） 26．（3分）“布洛芬”为解热镇痛类的抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为C13H18O2。试回答： （1）“布洛芬”由　三　 种元素组成。每个分子中含有　18　 个氢原子。 （2）“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为　13：2　 （填最简整数比）。 （3）“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是　C　 （写元素符号）。 （4）“布洛芬”中氧元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【解答】解：（1）布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个布洛芬分子中含有18个氢原子。 故答案为：三；18。 （2）1个布洛芬分子中含有13个碳原子、2个氧原子，则“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。 故答案为：13：2。 （3）布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，则所含元素质量分数最大的元素是C。 故答案为：C。 （4）“布洛芬”中氧元素的质量分数是100%≈15.5%。 答：“布洛芬”中氧元素的质量分数是15.5%。 27．（7分）将12克NaCl和Na2CO3固体混合物充分完全溶于水中，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如表所示： 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 6 m 10 10 （1）表格中m的数值是　9　 。 （2）反应后碳酸钠有剩余的是哪几次实验？　1、2、3　 。 （3）求固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第2次生成沉淀是6g，第4次生成沉淀是10g，说明第3次加入的CaCl2溶液完全反应，故第3次生成沉淀的质量是6g+3g＝9g；故答案为：9； （2）由表中的数可知，第四次加入的氯化钙溶液若完全反应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应，则反应后碳酸钠有剩余的是实验1、2、3；故答案为：1、2、3； （3）设原混合物中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g x＝10.6g 固体混合物中Na2CO3的质量分数是：100%≈88.3% 答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是88.3%。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $