08 卷4 第2章 物质的微观结构 提优验收卷（B卷）-【初中上分卷】2025-2026学年七年级下册科学配套课件（浙教版·新教材）浙江专用

该初中科学课件聚焦湘教版七年级下册“物质的微观结构”，涵盖原子结构、分子性质、元素周期表等核心知识点，通过考古碳-14测定、空气质量污染物等真实情境导入，结合例题解析与“电解水正氧负氢”等上分技巧，构建从微观到宏观的知识脉络，为学生提供学习支架。 其亮点在于以真实情境（如碳-14同位素、分子筛制氧）培养科学观念，通过电解水、分子运动实验题提升探究实践能力，分层次题目（基础到较难）锻炼科学思维。学生能巩固微观概念，教师可利用分层资源高效备课，提升教学效果。

科 学 七年级下册 浙教版 1 2 3 卷4 第2章提优验收卷（B卷） 考查内容：物质的微观结构 4 一、选择题 二、填空题 三、实验与探究题 四、综合题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 时间： 满分：100分 . 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题有10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四 个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.[2025温州龙湾区期中]考古学家对遗址出土文物的碳 含量进行测定，可推测 出该文物所处的年代。碳原子与碳 原子是碳元素中的两种同位素原子，二 者不同的是( ) B A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 【解析】原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子，碳 原子与碳 原子是碳元素中的两种同位素原子，则两种原子的质子数相同、 中子数不同；原子中，核电荷数质子数 核外电子数，则二者的核电荷数、核外 电子数均相同。故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 2.[2025杭州余杭区期中]某同学制作的试剂瓶标签如图，其中不正确的是( ) B A. B. C. D. 【解析】在氧化铁中，铁元素显价，氧元素显价，氧化铁的化学式为 ， B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 3.新情境 [2025台州黄岩区期末]利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，而氮 分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。该提纯方法的依据主要是( ) A A.分子的大小不同 B.分子的组成元素不同 C.分子的质量不同 D.分子的运动方向不同 【解析】利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，而氮分子不能通过分子筛， 从而获得高浓度的氧气。该提纯方法的依据主要是分子的大小不同。故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 4.[2025杭州拱墅区期末]目前计入空气质量评价的主要污染物为细颗粒物、可吸入 颗粒物、臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。其中，构成臭氧、二氧化硫、 二氧化氮和一氧化碳这四种物质的分子中都含有( ) B A.氧元素 B.氧原子 C.氧离子 D.氧分子 【解析】分子是由原子构成的，构成臭氧、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳这四 种物质的分子中都含有氧原子。故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 5.[2025宁波慈溪期末]如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是( ) B 甲 乙 丙 丁 A.甲和乙互为同位素原子 B.甲和丁的相对原子质量相等 C.乙和丁属于不同种元素 D.甲和丙的核电荷数不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 【解析】原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子，甲、 乙质子数不相等，所以不互为同位素原子，A错误；原子质量主要集中在原子核上， 相对原子质量 质子数 中子数，甲与丁的质子数和中子数之和相等，所以甲、 丁的相对原子质量相等，B正确；决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数 相同，属于同一种元素，C错误；原子中，核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数 相等，核电荷数也相等，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 6.[2025温州乐清模拟]某化学符号的意义如下： ①表示一种物质； ②表示该物质由两种元素组成； ③表示1个分子； ④表示1个分子由3个原子构成。 下列选项中符合上述描述的是( ) C A. B. C. D. 【解析】 能表示二氧化氯这种物质，能表示二氧化氯由氯和氧两种元素组成， 能表示一个二氧化氯分子，能表示一个二氧化氯分子中含有3个原子。故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 7.[2025金华月考，中]芯片是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一， 如图所示为镓 元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中不 正确的是( ) A A.镓元素的位置应该在 处 B.镓位于元素周期表中的第四周期 C.镓属于金属元素， D.镓的最外层电子数与 相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 【解析】在原子中，质子数原子序数，则镓是31号元素，位置应该在 处，A不 正确。原子的核外电子层数与元素周期表中原子对应元素所在周期数相等，镓原 子有4个电子层，所以镓位于元素周期表中的第四周期，B正确。镓带金字旁，属 于金属元素，原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，即 ， ，C正确。由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层 电子数为3，铝原子最外层电子数也为3，二者最外层电子数相同，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 8.[2025杭州模拟，中]奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其化学 式为 。下列有关说法正确的是( ) D A.奥司他韦中碳元素和氢元素的质量比为 B.奥司他韦分子由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C.奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 D.奥司他韦中氧元素的质量分数约为 【解析】奥司他韦中碳元素和氢元素的质量比为 ，A错 误。分子是由原子构成的，奥司他韦分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构 成，B错误。奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，1个奥司他韦分子由16个碳原子、 28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，C错误。奥司他韦中氧元素的质量分数 为 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 9.[2025杭州余杭区月考，较难]如图为木炭燃烧时发生反应的微观示意图，下列说 法不正确的是( ) D A.燃烧产生了新的物质 B.氧气是由氧分子构成的 C.二氧化碳的化学式是 D.反应前后原子总数减少 【解析】由微观示意图可知，反应前后原子种类和总数不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17 10.[2025丽水期末，难]某物质可能由①硝酸铵、②尿素 、③ 硫酸铵中的一种或几种组成，测得该物质中氮元素的质量分数为 ， 则该物质不可能为下列组成中的( ) C A.① B.②③ C.①③ D.①②③ 【解析】中氮元素的质量分数为 ； 中氮元素的质量分数为 ；③硫酸铵 中氮元素的质量分数为 。因该物质中氮元素的 质量分数为 ，则该物质可能是硝酸铵，也可能是尿素、硫酸铵的混合物，还 可能是硝酸铵、尿素、硫酸铵三种物质的混合物。故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 二、填空题（本大题有4小题，共22分） 11.[2025金华兰溪期末]（6分）原子的核外电子排布规律是元素周期表中元素排列 的主要依据。根据如图所示微粒结构示意图回答下列问题。 A B C D E （1） 对应元素位于元素周期表第____周期。 三 【解析】 为铝原子，铝原子的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元 素位于第三周期。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 （2）图中一共涉及___种元素。 4 【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中质子数有4种，则图中共涉 及4种元素。 （3）C微粒的符号为____。 【解析】C微粒中质子数，核外电子数，质子数 核外电子数，为带1个 单位负电荷的氯离子，其离子符号为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 12.[2025湖州吴兴区期末]（4分）小兴利用如图装置进行电解水实验， 先在水电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源进 行实验。回答下列问题。 （1）一段时间后乙玻璃管中液面下降了 ，关闭电源，结束实验， 打开活塞，用______________进行检验，可证明与正极相连的电极产生 的气体是氧气。 带火星的木条 【解析】一段时间后乙玻璃管中液面下降了 ，关闭电源，结束实验，打开活 塞，氧气具有助燃性，用带火星的木条检验，木条复燃，可证明与正极相连的电 极产生的气体是氧气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 （2）实验结束时甲玻璃管中液面下降了约____ 。 20 【解析】水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，“正氧负氢，氢二氧一”，生成 氧气和氢气的体积比约是，所以实验结束时甲玻璃管中液面下降了约 。 上分技巧 电解水实验 电解水时，与电源负极相连的电极产生的气体是氢气；与电源正极相连的电极产 生的气体是氧气；产生的氢气与氧气的体积比约为 ，可简记为“正氧负氢、氢 二氧一”。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 13.[2025杭州拱墅区期中]（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的 特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______。 原子 【解析】原子可以构成分子；原子通过得失电子形成离子；原子可以直接构成物 质。故图中①为原子，②为分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 23 （2）下列说法正确的是___（填序号）。 A A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的 B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的 C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的 【解析】氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，A正确；氯化钠不是由钠和氯气混合 而成的，而是由钠离子和氯离子构成的，B、C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 （3） 中数字“2”的含义是_____________________________。 一个硫离子带2个单位的负电荷 【解析】 中数字“2”的含义是一个硫离子带2个单位的负电荷。 上分点拨 原子、分子、离子构成物质的判别 金属、大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气 态非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子 构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 14.[2025金华永康期末]（6分）运用所学知识回答下列问题。 （1）钾原子与氟原子形成化合物的过程如图。钾原子、氟原子在结合过程中分别 失去、得到电子，其形成的化合物由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 离子 【解析】钾原子、氟原子在结合过程中分别失去、得到电子，从而形成钾离子、 氟离子，其形成的化合物是由离子构成的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26 （2）［中］某元素的原子序数为，能够形成核外有个电子的 离子，则下 列关系式正确的是___（填序号）。 B A. B. C. D. 【解析】某元素的原子序数为，在原子中，原子序数质子数 核外电子数， 所以原子的核外电子数为；原子可形成核外有个电子的离子， 原子失 去个电子形成离子，即，则 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 27 （3）［较难］A原子的最外层电子数为6，B离子的符号为 ，则A、B元素形成 化合物的化学式为______。 【解析】已知A原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2 个单位负电荷的离子，B离子的符号为，一个 带三个单位的正电荷，A、 B元素形成化合物的化学式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 28 三、实验与探究题（本大题有3小题，共24分） 甲 15.[2025杭州上城区月考]（8分）如图所示的实验是验证分子相关性 质的实验。 图甲：开始时浓硫酸铜溶液与清水界面十分清晰，几天之后，两种液 体混合均匀了。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29 图乙：水和酒精充分混合后的总体积小于混合前水和酒精的总体积。 乙 图丙：将红墨水滴入水中，可以看到红墨水在水中扩散开来。 丙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 丁 图丁：将两个底面干净、平整的铅块紧压在一起，两个铅块就会结合在 一起，下面吊一个较重的物体也不会将它们拉开。 （1）图甲和图____两个实验的实验现象的形成原因相同，实验表明：__________ _____________________。 丙 分子在永 不停息地做无规则运动 【解析】图甲中开始时浓硫酸铜溶液与清水界面十分清晰，几天之后，两种液体 混合均匀了，说明分子在永不停息地做无规则运动；图丙中将红墨水滴入水中， 可以看到红墨水在水中扩散开来，说明分子在永不停息地做无规则运动。所以图 甲和图丙两个实验的实验现象的形成原因相同，实验表明：分子在永不停息地做 无规则运动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 （2）图丙为尽快达到实验目的，可以用____（填“冷”或“热”）水来进行实验。 热 【解析】由于温度越高，分子无规则运动越剧烈，所以图丙为尽快达到实验目的， 可以用热水来进行实验。 （3）图丁的实验现象表明：__________________________。 分子间存在相互作用的引力 【解析】图丁将两个底面干净、平整的铅块紧压在一起，两个铅块就会结合在一起， 下面吊一个较重的物体也不会将它们拉开，说明分子之间存在相互作用的引力。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 32 16.[2025金华义乌期中，中]（10分）电解水时，常会在水中加入一些氢氧化钠以 增强导电性（电解水过程中氢氧化钠本身不会变化），从而加快电解速率。为探 究影响电解水快慢的因素，小芸进行了实验，实验装置如图，实验结果如表。 实验编号 温度/ 时间/ 氢氧化钠溶液浓度 氢气体积/ ① 15 60 22.2 ② 15 60 33.1 ③ 30 60 26.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 33 （1）本实验使用的科学方法有____________和转化法。 控制变量法 【解析】本实验使用的科学方法有控制变量法和转换法。 （2）结合实验结果，推测随着实验的进行，各组产生氢气的速率将______ （填“增大”“减小”或“不变”），理由是______________________________________ _______________________________________________。 增大 由实验①②可知，在温度和时间相同的情 况下，氢氧化钠溶液浓度越大，产生氢气的速率越快 【解析】从实验①②可以看出，在温度和时间相同的情况下，氢氧化钠溶液浓度 越大，产生的氢气体积越大，也就意味着电解速率越快。所以推测随着实验的进 行，水被消耗，装置中氢氧化钠溶液浓度增大，各组产生氢气的速率将增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 34 （3）小芸使用量筒进行电解水实验，这样做的好处是________________________ _____。 便于直接读取生成氢气的 体积 【解析】小芸使用量筒进行电解水实验，可以直接读出收集到的氢气的体积。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 35 17.[2025丽江莲都区期末，较难]（6分）小利按以下步骤完成“探索元素周期表”活动。 ①制作卡片：利用便利贴将 号元素制作成卡片。 ②元素分类：利用制作的元素卡片，将各元素按照一定的分类依据分成几个大类。 ③元素排序：在上述分类的基础上，将所有元素按一定的顺序进行排列。排列结 果如表所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 36 B C 甲 （1）图甲是小科制作的17号氯元素的卡片，卡片中“？”对应的 数值是___。 7 【解析】原子中，质子数核外电子数，故 ？，？ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 37 乙 （2）在步骤②中小科将图乙中的氧元素和碳 元素分为一类，钠元素、铝元素和氩元素分 为一类，钾元素分为一类，其分类依据是 __________________。 原子核外电子层数 【解析】小科将图乙中的氧元素和碳元素分 为一类（原子核外有2个电子层），钠元素、 铝元素和氩元素分为一类（原子核外有3个电 子层），钾元素分为一类（原子核外有4个电子层），其分类依据是原子核外电子 层数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 38 （3）小科发现除第一周期外，表中每一周期开头的都是______元素。 金属 【解析】除第一周期外，表中每一周期开头的元素的名称均带金字旁，属于金属元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 39 四、综合题（本大题有3小题，共24分） 18.[2025杭州期中]（8分）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨、 蒸馏水、食用醋，加热煮沸后得到骨头汤，用仪器检测结果：每 骨头汤含有钙（而每牛奶约含有 钙）。 查阅资料：人体平均每天需要补钙 。 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指___（填序号）。 B A.钙离子 B.钙元素 C.单质钙 D.羟基磷酸钙 【解析】物质是由元素组成的，“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素，故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 40 （2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝____ 骨头汤。 40 【解析】已知每骨头汤含有钙，人体平均每天需要补钙 。设每 天需要喝骨头汤，则， 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 41 （3）某品牌钙片每片含碳酸钙 ，若某人只从钙片中获取钙，则 要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片？（请列式计算） 【答案】该品牌的每片钙片中含有钙元素的质量为 。人体平均每天需要补钙 ，若 某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片的片数为 片。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 42 19.[2025温州期中，较难]（8分）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都 是氢的整数倍。 材料二：19世纪末，20世纪初，有科学家大胆假设：同一元素的原子可以有不同 的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量 的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳原子的 作为相对原子质量的标准，确定 各个同位素原子的相对原子质量。若一种元素有多种同位素原子，该元素的相对 原子质量是同位素原子各自的相对原子质量乘以所占的百分比的总和。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 43 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是___（填序号）。 B A. B. C. 【解析】材料一提到19世纪初，有化学家认为氢是母体，其他元素的相对原子质 量理论上都是氢的整数倍。氢的相对原子质量近似为1，氯 的相对原子质量为 ， 不是1的整数倍，不支持材料一，B符合题意。 （2）同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不 同，该微粒的名称是______。 中子 【解析】相对原子质量 质子数 中子数，质子数决定元素种类，同种元素的原 子相对原子质量不同是因为中子数不同。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 44 （3） 表示某种氧原子的相对原子质量为16，在自然界中有三种氧原子，分 别是、、 。它们在自然界中含量如图。根据材料三，列出氧 元素的相对原子质量的计算式：____________________________。 【解析】根据材料三，并结合图示，氧元素的相对原子质量的计算式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 45 （4）科学界对相对原子质量的标准确定经历漫长过程，结合以上材料及所学知识， 下列说法合理的是_____（填序号）。 BD A.科学家在确定相对原子质量时，不需要借助技术手段 B.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 C.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同 位素原子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 46 【解析】在确定相对原子质量时，需要精确测量原子的质量等数据，这离不开先 进的技术手段，A错误；科学是不断发展和进步的，随着研究的深入，若干年后科 学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，B正确；19世纪初，以氢 为母体的相对原子质量标准在当时的科学发展阶段有其重要意义，推动了科学学 科的发展，C错误；因为一种元素可能存在多种同位素原子，各同位素原子的相对 原子质量不同，元素的相对原子质量是按照各同位素原子的相关数据计算得到的， 所以元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种 同位素原子，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 47 20.新考向 [2025杭州上城区期中]（8分）小明班级开展了分子模型项目化评比活 动。如表是分子模型评价量规。 评价指标 作品等级 优秀 合格 待改进 模型大小 相对原子质量越大的原子模 型体积也越大 各原子大小 相等 相对原子质量越大的原 子模型体积越小 原子样式 分子中各原子数量之比正确 且容易区分 ___ 分子中各原子数量之比 不正确 模型成本 废物利用 材料便宜 材料昂贵 ? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 48 （1）将评价量规表补充完整：______________________________________。 【解析】根据表中“原子样式”相关评价内容，将评价量规表补充完整：分子中各 原子数量之比正确但不容易区分。 分子中各原子数量之比正确但不容易区分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （2）如图所示，小明利用新买的橡皮泥制作成了苯分子模型，其内部6个碳原子 由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由橙色橡皮泥揉捏而成。 ①［中］老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，请据此推测苯分 子的化学式为______。 【解析】老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，说明该模型分子 中各原子数量之比正确，由此推测苯分子的化学式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 50 ②［较难］根据评价量规，请你判定小明的苯分子模型的“模型成本”等级是否为 “优秀”，若是，请给出理由；若否，请改进：_______________________________ ___。 否；可以使用废旧材料制作分子模型 【解析】小明的苯分子模型的“模型成本”等级不是“优秀”，因为使用了新买的橡 皮泥，没有做到废物利用。改进建议：可以使用废旧材料来制作模型。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 51 $