专题7 氮与社会可持续发展（单元自测·提升卷）化学苏教版必修第二册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元自测卷（苏教版2019必修第二册） 专题7 氮与社会可持续发展·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1． 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”，这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 3．下列关于的叙述正确的是 A．常温常压下，含等质量氧元素的和的体积相等 B．是一种有刺激性气味的红棕色气体 C．易溶于水，所以可用排空气法收集 D．不能通过化合反应获得 4．实验室可用下图所示的装置制备少量氨气，下列说法不正确的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．大试管中所装药品为NH4Cl固体 C．可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 D．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近棉花处，能观察到有大量白烟生成 5．在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 6． 下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 7．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 8．下列说法正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D．NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 9．某溶液中大量含有五种离子。若向其中加入足量粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 10．碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红 B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵 11．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．生成的过程属于氮的固定 B．的浓溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．“雷雨发庄稼”的原理为硝酸盐 D．除去中混有的，可将气体通过盛有的洗气瓶 12．某学习小组设计利用注射器(装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略)验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是 A．注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B．红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C．注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D．注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 13．用铁及其化合物可以去除某含氮化合物。一定条件下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．反应离子反应方程式为 C．由图转化过程可得出氧化性： D．反应前后混合溶液中和的物质的量保持不变 14．为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、（体积比为）转化为、。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．溶液吸收烟气中的离子方程式为： B．的脱除率高于，可能的原因是在溶液中的氧化性强于 C．时，当消耗气体时，体系中共有电子发生转移 D．时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示： (1)图中物质“d”的化学式是 ；“Y”代表的物质类别是 。 (2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质： 。 (4)写出工业上a转化为b的化学方程式： 。 (5)如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。 ①NO、氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成稀硝酸，写出相应方程： 。 ②与水反应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 16．（15分）是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，可采用不同的氮源制备。回答下列问题： (1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为。该反应利用了硝酸的 (填“挥发性”或“氧化性”)。实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。 (2)方法二：如图，以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为 。 (3)铜与浓硝酸反应的装置如图。 ①仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 ②为避免污染环境，装置用溶液吸收，发生的反应如下：    若本实验产生和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为 。 (4)某化学小组在实验室用的浓(密度为)，配制稀。 ①配制溶液需要用量筒量取的浓的体积为 (计算结果保留至小数点后第一位)。 ②下列操作会使所配溶液浓度小于的是 (填序号)。 a．用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．烧杯中的溶液转移到容量瓶后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 d．定容时视线俯视刻度线 17．（17分）常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： Ⅰ、在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 Ⅱ、(棕色) Ⅲ、和都能被氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是 。 (2)反应前先通入的原因是 。 (3)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是中有生成。 (4)乙认为甲得出中有生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ，证明有生成的实验现象是 。 已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为)，最终溶液体积为1L。 (5)写出铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水的离子方程式 。 (6)写出过量铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水的离子方程式 。 (7)写出硝酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目 。 (8)下列说法正确的是______。 A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B．所得溶液中 C．反应后生成的体积为(标准状况下) D．所得溶液中 18．（14分）某研究小组以为原料，利用如图所示装置(省略部分夹持装置)制备新型耐热材料TiN并测定其产率。 已知：TiN在高温条件下易被氧化。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应生成和 (填化学式)。 (2)装置B中试剂X可选用 (填标号)。装置D的作用除吸收水外，还有 。 a．浓硫酸        b．氯化钙        c．五氧化二磷        d．碱石灰 (3)装置C中发生的反应为，固体TiN中N的化合价为价，则氧化剂为 ，每生成14g氮气，转移电子的物质的量为 mol。 (4)实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g 样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞；c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→ →c→f(填标号)。 ②TiN的产率为 (产率=×100%)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测卷（苏教版2019必修第二册） 专题7 氮与社会可持续发展·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A A B C B D C A D D B A D 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分） (1) （1分） 单质（1分） (2)BC（2分） (3)取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明已变质；若无白色沉淀，说明未变质（2分） (4) （2分） (5) （2分） 1:2（2分） 16．（15分） (1) 挥发性（1分） (或)（2分） (2) （2分） (3) 具支试管（1分） 防止倒吸（1分） （2分） 1.5（2分） (4) 9.0（2分） bc（2分） 17．（17分） (1)分液漏斗（1分） (2)排除装置内的空气，防止被氧化（2分） (3)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化）（2分） (4) 浓硝酸换成稀硝酸（2分） A中无红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（2分） (5) （2分） (6) （2分） (7) （2分） (8)D（2分） 18．（14分） (1) （2分） (2) d （2分） 吸收未反应的氨气，防止污染环境（2分） (3) （2分） 3（2分） (4) bde（2分） 80.0%（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测卷（苏教版2019必修第二册） 专题7 氮与社会可持续发展·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1． 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”，这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 3．下列关于的叙述正确的是 A．常温常压下，含等质量氧元素的和的体积相等 B．是一种有刺激性气味的红棕色气体 C．易溶于水，所以可用排空气法收集 D．不能通过化合反应获得 4．实验室可用下图所示的装置制备少量氨气，下列说法不正确的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．大试管中所装药品为NH4Cl固体 C．可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 D．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近棉花处，能观察到有大量白烟生成 5．在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 6． 下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 7．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 8．下列说法正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D．NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 9．某溶液中大量含有五种离子。若向其中加入足量粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 10．碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红 B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵 11．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．生成的过程属于氮的固定 B．的浓溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．“雷雨发庄稼”的原理为硝酸盐 D．除去中混有的，可将气体通过盛有的洗气瓶 12．某学习小组设计利用注射器(装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略)验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是 A．注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B．红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C．注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D．注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 13．用铁及其化合物可以去除某含氮化合物。一定条件下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．反应离子反应方程式为 C．由图转化过程可得出氧化性： D．反应前后混合溶液中和的物质的量保持不变 14．为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、（体积比为）转化为、。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．溶液吸收烟气中的离子方程式为： B．的脱除率高于，可能的原因是在溶液中的氧化性强于 C．时，当消耗气体时，体系中共有电子发生转移 D．时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示： (1)图中物质“d”的化学式是 ；“Y”代表的物质类别是 。 (2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质： 。 (4)写出工业上a转化为b的化学方程式： 。 (5)如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。 ①NO、氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成稀硝酸，写出相应方程： 。 ②与水反应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 16．（15分）是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，可采用不同的氮源制备。回答下列问题： (1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为。该反应利用了硝酸的 (填“挥发性”或“氧化性”)。实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。 (2)方法二：如图，以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为 。 (3)铜与浓硝酸反应的装置如图。 ①仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 ②为避免污染环境，装置用溶液吸收，发生的反应如下：    若本实验产生和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为 。 (4)某化学小组在实验室用的浓(密度为)，配制稀。 ①配制溶液需要用量筒量取的浓的体积为 (计算结果保留至小数点后第一位)。 ②下列操作会使所配溶液浓度小于的是 (填序号)。 a．用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．烧杯中的溶液转移到容量瓶后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 d．定容时视线俯视刻度线 17．（17分）常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： Ⅰ、在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 Ⅱ、(棕色) Ⅲ、和都能被氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是 。 (2)反应前先通入的原因是 。 (3)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是中有生成。 (4)乙认为甲得出中有生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ，证明有生成的实验现象是 。 已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为)，最终溶液体积为1L。 (5)写出铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水的离子方程式 。 (6)写出过量铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水的离子方程式 。 (7)写出硝酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目 。 (8)下列说法正确的是______。 A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B．所得溶液中 C．反应后生成的体积为(标准状况下) D．所得溶液中 18．（14分）某研究小组以为原料，利用如图所示装置(省略部分夹持装置)制备新型耐热材料TiN并测定其产率。 已知：TiN在高温条件下易被氧化。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应生成和 (填化学式)。 (2)装置B中试剂X可选用 (填标号)。装置D的作用除吸收水外，还有 。 a．浓硫酸        b．氯化钙        c．五氧化二磷        d．碱石灰 (3)装置C中发生的反应为，固体TiN中N的化合价为价，则氧化剂为 ，每生成14g氮气，转移电子的物质的量为 mol。 (4)实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g 样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞；c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→ →c→f(填标号)。 ②TiN的产率为 (产率=×100%)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测卷（苏教版2019必修第二册） 专题7 氮与社会可持续发展·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1． 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”，这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】A．雾的分散质粒子直径在 1~100 nm之间，属于胶体；胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．NH3自身不能电离出离子，属于非电解质，氨气溶于水得到的氨水能导电，电解质是一水合氨；氨水的刺激性气味来自NH3挥发，B不符合题意； C．焰色试验中，K+的火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），Na+的火焰呈黄色；“紫青烟起”对应K+的焰色，该方法利用了焰色试验区分物质，C不符合题意； D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，而非复分解反应（复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物），D符合题意； 故选D。 2．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】A 【解析】A．为无色有毒气体，为红棕色有毒气体，A错误； B．分子含有氮氮三键，化学性质比较稳定，常用作保护气，B正确； C．浓盐酸挥发出的氯化氢与反应生成氯化铵，用浓盐酸检测输送的管道根据是否有白烟判断是否发生泄漏，C正确； D．具有强氧化性，可溶解大多数金属，除了金、铂不能被溶解，像铜、银等不活泼金属也能被溶解，D正确； 故选A。 3．下列关于的叙述正确的是 A．常温常压下，含等质量氧元素的和的体积相等 B．是一种有刺激性气味的红棕色气体 C．易溶于水，所以可用排空气法收集 D．不能通过化合反应获得 【答案】A 【解析】A．含等质量氧元素的NO和CO，O原子的物质的量相等，而NO和CO均只含有1个O原子，则NO和CO的物质的量均等于O原子的物质的量，在常温常压下，物质的量相等的NO和CO的体积相等，A正确； B．NO是无色无味的气体，红棕色且有刺激性气味的是NO2，B错误； C．NO不溶于水，且易被氧气氧化，应用排水法收集，不能用排空气法，C错误； D．NO可通过化合反应获得，如，D错误； 故答案选A。 4．实验室可用下图所示的装置制备少量氨气，下列说法不正确的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．大试管中所装药品为NH4Cl固体 C．可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 D．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近棉花处，能观察到有大量白烟生成 【答案】B 【解析】A．制备任何气体时均要检查装置的气密性，A正确； B．NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成NH3，NH4Cl固体受热分解生成NH3与HCl，NH3与HCl遇冷又生成NH4Cl，B错误； C．NH3是一种碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，D正确； 故选B。 5．在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】C 【解析】A．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应中N2转化为NH3，属于人工固氮技术，A正确； B．反应中N2断裂N≡N非极性键，H2O断裂H-O极性键；生成NH3形成N-H极性键，生成O2形成O=O非极性键，存在极性键、非极性键的断裂和形成，B正确； C．N2中N为0价，NH3中N为-3价，N元素化合价降低，氮气被还原，体现了氧化性，C错误； D．根据转化关系，N2和H2O在光照、催化剂条件下生成NH3和O2，配平后方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D正确； 答案选C。 6． 下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价未变，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．氯化铵溶液呈酸性，溶解Mg(OH)2生成氨气时，氮元素的化合价未变，未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，该反应属于复分解反应，无元素化合价变化，D不符合题意； 故选B。 7．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 【答案】D 【解析】A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红（体现酸性）后褪色（体现强氧化性），与酸性和强氧化性相对应，A正确； B．铁与稀硝酸反应不产生氢气，因为硝酸的强氧化性将铁氧化生成和氮氧化物等产物，与强氧化性相对应，B正确； C．用棕色瓶盛装浓硝酸是为了避光，防止硝酸见光分解产生二氧化氮等，与不稳定性相对应，C正确； D．打开装有浓硝酸的细口瓶，瓶口有白雾产生，是由于硝酸挥发形成酸雾，体现挥发性，而非吸水性（吸水性是浓硫酸的性质），D错误； 故答案选D。 8．下列说法正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D．NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 【答案】C 【解析】A．硝酸铵不同温度下分解的产物不同，低温分解产生氨气，较高温度分解产生氮气或氮的氧化物，故A错误； B．铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮元素均为-3价，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B错误； C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会反应生成氨气和水，离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O，故C正确； D．氯化铵受热易分解，有类似升华的现象，冷却易重新生成，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但碘单质易升华，不能分离，故D项错误； 答案选C。 9．某溶液中大量含有五种离子。若向其中加入足量粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应生成的氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，能与铵根离子共热反应生成氨气，则溶液中加入足量过氧化钠粉末充分反应后，溶液中碳酸氢根离子、铵根离子的数目减小，氢氧根离子、碳酸根离子的数目增大，硝酸根离子、氯离子的数目保持不变。 【解析】A．由分析可知，充分反应后溶液中硝酸根离子、氯离子的数目保持不变，A正确； B．由分析可知，充分反应后溶液中碳酸根离子的数目增大，B错误； C．由分析可知，充分反应后溶液中碳酸氢根离子、铵根离子的数目减小，C错误； D．由分析可知，充分反应后溶液中氢氧根离子的数目增大、硝酸根离子的数目保持不变，D错误； 故选A。 10．碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红 B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸 D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵 【答案】D 【解析】A．实验Ⅰ中碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，二氧化碳的水溶液显酸性，可观察到紫色石蕊溶液变红，A正确； B．实验Ⅱ中碳酸铵和氢氧化钠溶液加热反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．实验Ⅲ中碳酸铵和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀碳酸钙能溶于稀盐酸，C正确； D．碳酸铵、氯化铵都能和氢氧化钠溶液加热反应产生氨气，不可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵，D错误； 故答案选D。 11．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．生成的过程属于氮的固定 B．的浓溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．“雷雨发庄稼”的原理为硝酸盐 D．除去中混有的，可将气体通过盛有的洗气瓶 【答案】D 【解析】A．氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。N2生成NH3，是从游离态到化合态，属于氮的固定，A正确； B．浓氨水挥发出的NH3与泄漏的Cl2反应，会生成白烟（NH4Cl 固体小颗粒），因此可以检验管道是否泄漏，B正确； C．雷雨发庄稼的原理是在放电条件下，N2与O2反应生成NO；NO被O2氧化为NO2；NO2与水反应生成HNO3；HNO3随雨水落下与土壤中的矿物质反应，生成可被植物吸收的硝酸盐，C正确； D．NO2与水反应为，若将混合气体通过盛有水的洗气瓶，NO2会被消耗，同时生成NO，不仅无法除去NO，还会消耗目标物质NO2，D错误； 故选D。 12．某学习小组设计利用注射器(装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略)验证氨气的某些性质，实验时先注入少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法不正确的是 A．注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B．红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 C．注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 D．注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 【答案】B 【解析】A．注入少量浓氨水后，浓氨水在氧化钙作用下（CaO与水反应放热，促进NH3逸出）快速产生氨气，广口瓶内气体增多，压强增大，A正确； B．红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH⁻显碱性，使试纸变蓝。氨气是碱性气体，其水溶液（NH3·H2O）才是弱碱，氨气本身并非碱，B错误； C．注入浓盐酸后，HCl先与瓶内氨气反应：NH3 + HCl = NH4Cl，气体减少导致压强变小；若HCl过量，浓盐酸继续挥发或与漂粉精[Ca(ClO)2]反应生成Cl2，气体增多使压强又增大，故压强可能先变小后变大，C正确； D．漂粉精中Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2：，Cl2可氧化I-为I2，I2遇淀粉变蓝，故湿润的淀粉-碘化钾试纸可能变蓝，D正确； 故选B。 13．用铁及其化合物可以去除某含氮化合物。一定条件下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．反应离子反应方程式为 C．由图转化过程可得出氧化性： D．反应前后混合溶液中和的物质的量保持不变 【答案】A 【分析】该转化分为两步循环反应： 反应Ⅰ：将还原为，自身被氧化为，离子方程式为： 反应Ⅱ：在存在下将NO还原为，自身被氧化为，完成循环； 【解析】A．反应 Ⅰ 中，氧化剂是，还原剂是，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为，故A错误； B．反应离子反应方程式为，故B正确； C．根据氧化还原反应“氧化剂氧化性>氧化产物氧化性”，反应Ⅱ中，氧化剂为NO，氧化产物为，因此氧化性：，反应Ⅰ中，氧化剂为，氧化产物为，因此氧化性：，整体氧化性顺序合理，C正确； D．和在反应中循环转化：反应Ⅰ消耗并生成，反应Ⅱ消耗生成，因此反应前后混合溶液中和的总物质的量保持不变，D正确； 故选A。 14．为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、（体积比为）转化为、。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．溶液吸收烟气中的离子方程式为： B．的脱除率高于，可能的原因是在溶液中的氧化性强于 C．时，当消耗气体时，体系中共有电子发生转移 D．时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 【答案】D 【分析】从图像中可以发现，pH=5.5时，相同时间内，的脱除率一直高于，且随着温度升高，两者的脱除率都是先升高后降低。 【解析】A．由信息可知烟气中和的体积比为3：1，故烟气通入溶液时，会使体系显酸性，因此离子方程式为：，A错误； B．脱硫和脱硝过程中溶液作氧化剂，而和均作还原剂，体现还原性，的脱除率高于可能的原因是前者的还原性更强，B错误； C．50℃时，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L的气体，其物质的量小于1mol，此时烟气中的物质的量小于3mol，根据图像，此时的脱除率为100%，的脱除率为70%，则发生反应转移的电子数应小于1×3×2+1×3×70%=8.1mol，C错误； D．已知，50℃时的脱除率为100%，的脱除率为70%，则已知，，即失电子总数为，得电子总数。根据反应前后原子守恒有：，；根据得失电子守恒可知，即有，D正确； 故选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（12分）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示： (1)图中物质“d”的化学式是 ；“Y”代表的物质类别是 。 (2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质： 。 (4)写出工业上a转化为b的化学方程式： 。 (5)如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。 ①NO、氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成稀硝酸，写出相应方程： 。 ②与水反应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】(1) （1分） 单质（1分） (2)BC（2分） (3)取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明已变质；若无白色沉淀，说明未变质（2分） (4) （2分） (5) （2分） 1:2（2分） 【分析】根据硫的“价-类二维图”可知，a为，b为，c为，d为，e为亚硫酸盐为。由氮的“价-类二维图”可知，X为NO，Y为氮的0价物质为。由此解题。 【解析】（1）由分析可知，d为； Y为的物质类别为单质。 （2）a为。 A．溶液中，在酸性条件下氧化生成，产生白色沉淀，A不符合题意； B．溶液与不反应，无明显现象，B符合题意； C．溶液氧化生成，无明显现象，C符合题意； D．溶液与反应生成，有气泡产生，D不符合题意； 故答案选BC。 （3）e为，变质会生成，检验方法为取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明已变质；若无白色沉淀，说明未变质。 （4）a是，b是，工业上由转化为的化学方程式为：。 （5）NO与按一定比例混合被水完全吸收生成稀硝酸的反应方程式为：； 与水反应会生成硝酸和NO，其反应的离子方程式为：；其中2→2，N的化合价由+4价升高到+5价，作还原剂；→NO，N化合价由+4价降低到+2价，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 16．（15分）是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，可采用不同的氮源制备。回答下列问题： (1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为。该反应利用了硝酸的 (填“挥发性”或“氧化性”)。实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。 (2)方法二：如图，以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为 。 (3)铜与浓硝酸反应的装置如图。 ①仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 ②为避免污染环境，装置用溶液吸收，发生的反应如下：    若本实验产生和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为 。 (4)某化学小组在实验室用的浓(密度为)，配制稀。 ①配制溶液需要用量筒量取的浓的体积为 (计算结果保留至小数点后第一位)。 ②下列操作会使所配溶液浓度小于的是 (填序号)。 a．用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．烧杯中的溶液转移到容量瓶后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 d．定容时视线俯视刻度线 【答案】(1) 挥发性（1分） (或)（2分） (2) （2分） (3) 具支试管（1分） 防止倒吸（1分） （2分） 1.5（2分） (4) 9.0（2分） bc（2分） 【解析】（1）浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和硝酸的挥发性； 硝酸不稳定，见光或受热易分解，方程式为，故需保存在棕色瓶中。 （2）第Ⅰ步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为。 （3）仪器的名称为具支试管； 装置的作用为防止倒吸； 某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色，取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮无色，所以溶液会显蓝色，方程式为； 由题干反应方程式，可知，若有和的混合气体恰好被溶液完全吸收，生成和的混合物共，产物中钠离子和氮原子的物质的量相等，参加反应的的物质的量为，则溶液的物质的量浓度为； （4）根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要的浓硝酸，，得出； 根据公式来分析： a．用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线，所量取浓硝酸体积偏多，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，a不符合条件； b．如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，洒出的溶液中含有溶质，转移到容量瓶内的溶质减少，所配溶液浓度偏小，b符合条件； c．烧杯中的溶液转移到容量瓶后，没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，容量瓶内溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，c符合条件； d．定容时视线俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，d不符合条件； 故答案选bc。 17．（17分）常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： Ⅰ、在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 Ⅱ、(棕色) Ⅲ、和都能被氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是 。 (2)反应前先通入的原因是 。 (3)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是中有生成。 (4)乙认为甲得出中有生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ，证明有生成的实验现象是 。 已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为)，最终溶液体积为1L。 (5)写出铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水的离子方程式 。 (6)写出过量铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水的离子方程式 。 (7)写出硝酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目 。 (8)下列说法正确的是______。 A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B．所得溶液中 C．反应后生成的体积为(标准状况下) D．所得溶液中 【答案】(1)分液漏斗（1分） (2)排除装置内的空气，防止被氧化（2分） (3)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化）（2分） (4) 浓硝酸换成稀硝酸（2分） A中无红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（2分） (5) （2分） (6) （2分） (7) （2分） (8)D（2分） 【分析】A装置发生铁与浓硝酸的反应，由文献记载和已知信息可知，冰水是为了冷凝挥发的硝酸使其液化，B装置检验生成的，C装置检验和并对其进行吸收； 【解析】（1）根据仪器特点，A中盛放浓硝酸的仪器为分液漏斗； （2）根据后续检验装置可知产物中，遇空气瞬间反应生成红棕色的，故反应前先通入的原因是排除装置内的空气，防止被氧化； （3）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化）； （4）与水反应也能生成，故可把浓硝酸换成稀硝酸，若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕色，可证明A中有生成； （5）铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水的离子方程式为； （6）过量铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水的离子方程式为； （7） 硝酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目即画出单线桥可表示为； （8）第一步反应根据比例关系来看，只有反应完铁粉剩余，剩余；，； 第二步反应根据比例关系来看，铁粉反应完 ，生成； A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根，还有水电离出的氢氧根，A错误； B．根据分析所得溶液中，，，B错误； C．反应后生成的体积为，C错误； D．所得溶液中，D正确； 故选D。 18．（14分）某研究小组以为原料，利用如图所示装置(省略部分夹持装置)制备新型耐热材料TiN并测定其产率。 已知：TiN在高温条件下易被氧化。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应生成和 (填化学式)。 (2)装置B中试剂X可选用 (填标号)。装置D的作用除吸收水外，还有 。 a．浓硫酸        b．氯化钙        c．五氧化二磷        d．碱石灰 (3)装置C中发生的反应为，固体TiN中N的化合价为价，则氧化剂为 ，每生成14g氮气，转移电子的物质的量为 mol。 (4)实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g 样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞；c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→ →c→f(填标号)。 ②TiN的产率为 (产率=×100%)。 【答案】(1) （2分） (2) d （2分） 吸收未反应的氨气，防止污染环境（2分） (3) （2分） 3（2分） (4) bde（2分） 80.0%（2分） 【分析】装置A中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3的同时生成Ca(OH)2；利用装置B除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰；装置C中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN，N2和H2O；装置D中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3；据此作答。 【解析】（1）装置A中的反应为，则利用浓氨水和生石灰反应制备NH3的同时生成Ca(OH)2； （2）浓硫酸、五氧化二磷属于酸性干燥剂，会与氨气反应，氯化钙虽然是中性干燥剂，但与氨气反应生成络合物，所以试剂X选碱石灰；装置D中氯化钙的作用是吸收水蒸气，同时吸收未反应的氨气，防止污染环境；答案为d；吸收未反应的氨气，防止污染环境； （3）TiO2中Ti的化合价为+4价，产物TiN中Ti的化合价为+3价，Ti元素的化合价由+4价降低到+3价，TiO2被还原，所以TiO2为氧化剂；根据化合价变化，每生成1 mol氮气，转移6 mol电子；14 g氮气的物质的量为0.5 mol，则转移电子的物质的量为0.5×6=3 mol； （4）①根据已知信息可知，TiN在高温条件下易被氧化，所以实验进行前要排空气，则该实验应先称取一定量的TiO2固体，将TiO2放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为abdecf； ②0.800g的物质的量为，依据反应原理，TiN理论产量为0.01 mol；依据题意，反应后剩余固体质量为0.656 g，则固体质量减少质量为，根据，则TiN的实际产量为，则TiN产率为=80.0%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $