专题7 氮与社会可持续发展 测评卷（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（苏教版）

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 专题7　氮与社会可持续发展 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Al 27　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ba 137。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　 1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是(　　) A.工业合成氨　　B.湿法炼铜　　C.高炉炼铁　　D.接触法制硫酸 2.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　) A.N2分子中存在结构,键不易断裂,可用作保护气 B.N2H4是极性分子,可作火箭燃料 C.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂 D.NH2OH具有还原性,可作油脂工业中的抗氧化剂 3.水体中的局部氮循环如图所示,其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是(　　) A.图中涉及的反应均为氧化还原反应 B.反硝化过程中含N物质被还原 C.不同水深含氮物质转化方向不同,可能与溶氧量有关 D.排放含N废水不会影响水体中N的浓度 4.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如图所示,下列说法正确的是(　　) A.在自然界里,氮元素主要以化合态存在于空气中 B.NO2与H2O反应时,NO2只作还原剂 C.硝酸是强氧化性酸,在常温下能与金发生反应 D.NH3具有一定的还原性,在一定条件下能与NO反应生成N2 5.对下列事实的解释正确的是(　　) A.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸易挥发 B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 C.常温下,浓硝酸可以用铝制器皿贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,无沉淀生成,继续通入另一种气体有白色沉淀生成,则通入的气体一定是NH3 6.“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”要求的是(　　) 甲　乙　丙 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④　　　　B.①②③　　　　C.①②④　　　　D.①③④ 7.N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,已知3CO+2NO23CO2+N2O。下列说法一定正确的是(　　) A.上述反应中每生成1 mol N2O,消耗67.2 L CO B.等物质的量的N2O和CO2含有的电子数相同 C.N2O只有氧化性,无还原性 D.上述反应中若有3 mol CO被还原,则转移6 mol电子 8.将一定体积的NO2、NO、O2的混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标准状况下的体积),倒置于盛有水的水槽中,最后无气体剩余,假设所得产物不扩散,则所得溶液中溶质的物质的量浓度x mol·L-1的数值大小范围为(　　) A.0<x<　　B.<x<　　C.<x<　　D.<x< 9.关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是(　　) A.浓H2SO4具有吸水性,能吸收蔗糖中的水分而使其变黑 B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强 D.常温时,相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中,铜片的反应更剧烈,说明铜比铁更活泼 10.某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验,发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是(　　) A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭c,打开a和b,通入一段时间N2 B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与Fe2+反应 C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应 D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 11.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) ①　②　③　④ A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶,然后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 12.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类,请结合图示判断下列说法正确的是(　　) A.可用排空气法收集气体1 B.用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C.在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2,再通入过量NH3可得到固体1 D.相同条件下,1 L气体1、2的混合气(体积比为1∶1)与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质,反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O 13.硝酸的生产工艺示意图如图所示,已知63%的浓硝酸的密度约为1.4 g· mL-1,下列说法错误的是(　　) A.催化反应器内发生了固氮反应 B.焚化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O C.NO2与水反应时,每转移1 mol电子,同时会生成1 mol HNO3 D.63%的浓硝酸的物质的量浓度约为7 mol·L-1 14.黄铁矿(FeS2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。FeS2氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是(　　) A.整个反应过程中涉及的还原剂只有FeS2、S2、S B.可用KSCN溶液检验体系中的Fe3+ C.整个反应过程中,1 mol FeS2最多提供15 mol电子 D.S2参与“反硝化”的离子方程式为5S2+8N+H2O 10S+4N2↑+2H+ 15.加热条件下,一定量铁与硝酸反应。如图表示硝酸浓度不同时,其还原产物分布分数与硝酸浓度的关系,下列说法不正确的是(　　) A.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B.一般来说,硝酸的浓度越大,其还原产物中高价态的成分越多 C.一定量铁粉与足量的12.2 mol·L-1硝酸反应的化学方程式为4Fe+18HNO3 4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O D.一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1硝酸反应得到气体2.24 L(已折算为标准状况下),则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol 二、非选择题(本题共5小题,共55分) 16.(12分)自然界中存在的氮循环有重要意义。回答下列问题。 (1)自然固氮:一种途径是通过雷电作用将空气中的少量氮气转化为含氮化合物,主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。 N2 NO NO2 HNO3 硝酸盐 ①写出NO→NO2→HNO3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　、  　　　　　　　　　　。  ②将HNO3转化为Ca(NO3)2,列举两种不同类别的化合物M:　　　　　　　　(写化学式)。  (2)人工固氮:工业上以氮气和氢气为原料,在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。  (3)在微生物作用下实现N→N→N的转化,称为硝化过程。在一定条件下,若N被O2氧化成N,参加反应的N和O2的物质的量之比为　　　　　。  (4)N在细菌作用下可生成N2,有同学猜测在该过程中,同时有O2生成。从化合价变化的角度分析有O2生成的合理性:　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　。  17.(12分)某溶液X中只可能含有N、Fe2+、Al3+、C、S、Cl-、N中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成,进行了如下实验: 实验Ⅰ.取200 mL溶液X,加入足量的浓NaOH溶液并加热,共收集到5.6 L(已换算成标准状况)气体A,反应结束后无沉淀存在;往反应后的溶液中通入足量CO2,充分反应后生成19.5 g沉淀B。 实验Ⅱ.另取200 mL溶液X,加入足量2 mol·L-1 BaCl2溶液,充分反应后生成58.25 g白色沉淀C;将沉淀C加入盐酸中,无明显现象。 实验Ⅲ.另取200 mL溶液X,加入盐酸酸化的FeCl2溶液,无明显现象。 请回答下列问题: (1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250 mL 2 mol·L-1BaCl2溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　,玻璃棒的作用为　　　　　。  (2)实验Ⅰ中生成气体A的离子方程式为　　　　　　　　　　　;沉淀B为　　　　　(填化学式),19.5 g沉淀B的物质的量为　　　　　mol。  (3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为　　　　、　　　　　、干燥、称量;由实验Ⅱ可知溶液X中含有　　　　　(填离子符号),溶液X中该离子的物质的量浓度为　　　　　mol·L-1 。  (4)通过实验Ⅲ可知溶液X中一定不含有N,理由是　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　。  18.(11分)甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟,D是食盐的主要成分(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。 (1)E的化学式为　　　　;甲在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　。  (2)A的电子式为　　　　　　　　。  (3)实验室常用加热固体混合物制备B,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)丙在丁中点燃,其现象为　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)检验E溶液中阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　。  19.(12分)某学习小组以反应NH3+MxOy(金属氧化物)M+N2+H2O为原理设计实验测定金属M的相对原子质量,实验装置如图。 　　　 已知,MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO;氨气不溶于有机溶剂CCl4。 (1)实验步骤: ①连接实验装置,上述仪器接口顺序为a→　　　　　　(按气流方向从左到右,仪器不重复使用,填字母),检查装置的气密性。  ②将g纯净的金属氧化物MxOy装入C中的玻璃管中。 ③打开K1和K2,点燃装置A中酒精灯,一段时间后再点燃装置C中酒精灯,加热至MxOy反应完全。 ④熄灭C中酒精灯,冷却至室温;熄灭A中酒精灯。 ⑤冷却至室温后,称量得C中玻璃管剩余固体的质量为g。 (2)实验室利用装置A制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)仪器D的名称为　　　　　　　;装置B中加入的CCl4的作用是　　　　　　。  (4)若金属氧化物为CuO,则装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,该反应中NH3表现出　　　　性,根据实验记录,算得铜的相对原子质量为　　　　　(用含m1、m2的式子表示)。  (5)若MxOy未完全反应,则会导致测得的金属M的相对原子质量　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  20.(8分)某研究性学习小组对某工厂排出的烟道气(主要成分为NO、NO2、N2、粉尘和少量水蒸气)进行处理,实验装置如图: 已知: ①NO、NO2能与NaOH溶液发生如下反应:NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O; ②NO不能单独与NaOH溶液反应。 (1)实验时在装置A的干燥管中放置无碱玻璃棉,吸收粉尘。干燥装置B中应盛放的试剂为　　　　(填字母)。  a.碱石灰　　b.浓硫酸　　c.五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O) (2)气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前,需在检测采样口测定气体中NO和NO2的含量。为确保NO和NO2气体能够被NaOH溶液完全吸收,则需控制进入装置C的NO和NO2的物质的量之比　　　　(填字母)。  a.≥1　　　　b.≥2　　　　c.≤1 (3)装置C的吸收液中N、N直接排放会造成水体污染。乙同学设计实验将吸收液中N、N转化为N2,具体步骤如下: ①向装置C的吸收液中加入适量H2O2溶液,充分反应后,蒸发浓缩,得到c(N)为0.100 0 mol·L-1的溶液甲。写出H2O2溶液将吸收液中的N氧化为N的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。  ②量取三份50 mL溶液甲,分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45 ℃、稀有气体氛围中将溶液甲中的N还原为N2,溶液中N的残留率(残留率=×100%)与反应时间的关系如图所示。0~2 h内,铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　。  答案全解全析 1.A　工业合成氨的反应为N2+3H2 2NH3,氮气为反应物,A项正确。湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,反应物中无氮气,B项错误。高炉炼铁以铁矿石、焦炭、空气等为原料,氮气不参与反应,C项错误。接触法制硫酸的原料为黄铁矿或硫黄、空气等,氮气不参与反应,D项错误。 2.B　N2含键,键不易断裂,N2的化学性质很稳定,可作保护气,故A不符合题意;N2H4是极性分子与N2H4可用作火箭燃料无关,故B符合题意;液氨汽化吸热与液氮可作制冷剂存在因果关系,故C不符合题意;NH2OH具有强还原性,可用作油脂工业中的抗氧化剂存在因果关系,故D不符合题意。 3.D　由题图中转化关系可知,图中涉及的反应,均有元素化合价发生变化,故均为氧化还原反应,A正确。由题图中转化关系可知,反硝化过程中含N物质被还原,B正确。表层水中O2浓度大,含氮物质转化以硝化过程为主;底层水中O2浓度小,含氮物质转化以反硝化过程为主,所以不同水深含氮物质转化方向不同,可能与溶氧量有关,C正确。题图转化关系中N浓度增大,硝化作用增强,会导致N增多,所以排放含N废水会影响水体中N的浓度,D错误。 4.D　在自然界里,氮元素主要以游离态存在于空气中,A错误;NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2既是氧化剂也是还原剂,B错误;金是不活泼金属,常温下硝酸不能与金发生反应,C错误;氨气具有一定的还原性,一定条件下,氨气能与NO发生反应生成氮气和水,D正确。 5.B　HNO3在光照条件下分解为NO2、O2和水,NO2溶于浓硝酸使溶液呈黄色,A错误;浓硫酸使蔗糖出现发黑现象,证明浓硫酸具有脱水性,B正确;常温下铝遇浓硝酸发生钝化,并不是不反应,C错误;向溶液中通入NO2、Cl2等气体也会有白色沉淀生成,D错误。 6.C　①实验室采用图甲所示装置收集NH3,在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3,防止污染环境,符合绿色化学的要求;②实验室中做Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置,浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气,防止污染环境,符合绿色化学的要求;③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验,挥发的HCl气体和NH3会污染环境,不符合绿色化学的要求;④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应,生成的氮氧化物可以收集在气球里,防止污染环境,符合绿色化学的要求;故选C。 7.B　根据题述化学方程式知,生成1 mol N2O,消耗3 mol CO,未指明气体所处状况,所以不能确定气体的体积,A项错误;每个N2O、CO2分子中都含有22个电子,等物质的量的N2O和CO2中含有的电子数相同,B项正确;N2O中N元素的化合价为+1价,处于中间价态,化合价可以降低,也可以升高,N2O既有氧化性又有还原性,C项错误;在题述反应中CO被氧化,而不是被还原,D项错误。 8.C　可利用极值法解答本题。设溶液体积为V L,①假设混合气体中只有NO2与O2,按体积比4∶1混合,发生反应4NO2+O2+2H2O 4HNO3,V(NO2)=V L,可知n(HNO3)= mol,则所得c(HNO3)== mol·L-1。②假设混合气体中只有NO与O2,按体积比4∶3混合,发生反应4NO+3O2+2H2O 4HNO3,V(NO)=V L,可知n(HNO3)= mol,所得c(HNO3)== mol·L-1 。气体为NO2、NO和O2的混合物,故所得溶液中硝酸的物质的量浓度的数值范围为<x<。 9.B　浓硫酸能使蔗糖变黑体现的是脱水性,A项错误;NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐在酸性条件下的氧化性更强,B项正确;加热NaI与浓H3PO4混合物制备HI,是利用高沸点酸制备低沸点酸,C项错误;常温时,铁遇浓硝酸发生钝化,铜片的反应更剧烈不能说明铜比铁更活泼,D项错误。 10.C　先检查装置气密性,加入药品后,为防止装置中的氧气影响实验结果,需关闭c,打开a和b,通入一段时间氮气,将装置内的空气排尽,A正确;关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,浓硝酸与Cu反应生成NO2,NO2通入水中,与水反应生成NO,NO进入丙和丁后,丙中含Fe2+的溶液变为深棕色,而丁中无明显变化,说明NO与Fe2+反应,B正确;甲中反应一段时间后浓硝酸变稀,生成的气体中有NO,所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应,C错误;NO2和NO会污染空气,需要进行尾气处理,D正确。 11.B　Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反应,挤压装置①的胶头滴管,使CCl4全部进入烧瓶,Cl2溶于CCl4,烧瓶内压强减小,打开止水夹,NaOH溶液进入烧瓶,形成喷泉,A项不符合题意;CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小,不能形成喷泉,B项符合题意;从a处鼓入空气,打开止水夹,HCl和NaCl溶液接触,因为HCl极易溶于水,导致烧瓶内压强降低,可形成喷泉,C项不符合题意;加入生石灰,生石灰和水反应放出大量的热,浓盐酸挥发,浓盐酸进入烧瓶与NH3反应,使烧瓶内与锥形瓶内产生较大压强差,可形成喷泉,D项不符合题意。 12.D　由题图可知氨气催化氧化生成NO,则气体1为NO,NO与氧气反应生成NO2,则气体2为NO2,NO2与水反应生成硝酸和NO;氨气与氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,则固体1为NaHCO3,固体2为Na2CO3。NO可与空气中的氧气反应生成二氧化氮,A错误;NO2和溴蒸气都可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,B错误;用侯氏制碱法制备NaHCO3时应先通入过量NH3再通入CO2,C错误;相同条件下,气体的物质的量与体积成正比,则NH3、NO、NO2按2∶1∶1的体积比反应,转化为对环境无害的物质N2和H2O,D正确。 13.D　结合图示可知,催化反应器内发生合成氨的反应,该反应属于固氮反应,A正确;结合图示可知NH3和净化后的空气进入焚化炉中,生成NO,即发生了NH3的催化氧化反应,故焚化炉中发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O,B正确;NO2与水的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,反应转移1 mol电子时,生成1 mol HNO3,C正确;由c=可知,63%的浓硝酸的物质的量浓度为 mol·L-1 =14 mol·L-1,D错误。 14.A　反硝化是硝酸盐被还原为氮气的过程,黄铁矿(FeS2)氧化与反硝化耦合的过程中,黄铁矿作为电子供体,在这个过程中被氧化,所以FeS2为还原剂;FeS2与Fe3+反应的离子方程式为FeS2+6Fe3++3H2O S2+6H++7Fe2+,生成的Fe2+最终被氧化为Fe(OH)3,则Fe2+也为还原剂,A错误。Fe3+与KSCN溶液反应,使溶液变成红色,则可用KSCN溶液检验体系中的Fe3+,B正确。FeS2在该过程中作还原剂,最终生成Fe(OH)3和S,铁元素从+2价升至+3价,硫元素从-1价升至+6价,则1 mol FeS2最多提供15 mol电子,C正确。S2参与“反硝化”是与N反应,生成N2和S的过程,根据原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒可得反应的离子方程式为5S2+8N+H2O 10S+4N2↑+2H+,D正确。 15.D　浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,故A正确;根据题图可知,硝酸的浓度越大,其还原产物中高价态的成分越多,故B正确;根据题图可知,一定量铁粉与足量12.2 mol·L-1硝酸反应时得到的还原产物为等物质的量的NO、NO2,根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为4Fe+18HNO3 4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O,故C正确;根据题图可知,一定量的铁粉与9.75 mol·L-1硝酸反应时得到的气体为N2O、NO、NO2的混合气体,由于1 mol N2O中含有2 mol氮原子,所以0.1 mol混合气体中含有的氮原子多于0.1 mol,被还原的硝酸的物质的量大于0.1 mol,故D不正确。 16.答案　(每空2分) (1)①2NO+O22NO2　3NO2+H2O2HNO3+NO ②CaO、Ca(OH)2(答案合理即可) (2)N2+3H2 2NH3 (3)1∶2 (4)N转化成N2,氮元素的化合价降低,则一定有元素化合价升高,可能是氧元素的化合价升高,生成O2 解析　(3)在一定条件下,N被O2氧化成N,N元素化合价由-3价变为+5价,O元素化合价由0价变为-2价,根据得失电子守恒可知,参加反应的N和O2的物质的量之比为1∶2。 17.答案　(除标注外,每空1分) (1)250 mL容量瓶　搅拌、引流 (2)N+OH-NH3↑+H2O(2分)　Al(OH)3　0.25 (3)过滤　洗涤　S　1.25 (4)若有N,则在酸性条件下N会与Fe2+反应生成气体,有明显的现象(2分) 解析　(1)实验中用BaCl2固体配制250 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶;在固体溶解、烧杯内溶液转移入容量瓶时都需使用玻璃棒,则玻璃棒的作用为搅拌、引流。(2)由实验 Ⅰ 可知生成的气体A为NH3,其反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O;反应结束后无沉淀存在说明溶液X中无Fe2+。向反应后的溶液中通入足量CO2,充分反应后生成的沉淀B为Al(OH)3,19.5 g Al(OH)3的物质的量为=0.25 mol。(3)根据实验 Ⅱ 可知生成的白色沉淀C不溶于盐酸,即C为BaSO4,确定BaSO4的质量需进行的操作为过滤、洗涤、干燥、称量;由实验 Ⅱ 可知溶液X中含有S,根据n(BaSO4)==0.25 mol,可知溶液中c(S)==1.25 mol·L-1 。(4)向X溶液中加入盐酸酸化的FeCl2溶液,若有N,则在酸性条件下N会与Fe2+反应,有明显的现象。 18.答案　(除注明外,每空2分) (1)NH4Cl(1分)　第三周期ⅢA族 (2)Na+[····H]- (3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (4)H2安静燃烧,产生苍白色火焰,集气瓶口出现白雾 (5)取少量E溶液于试管中,向试管中滴加过量浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明溶液中存在N 解析　乙、丙、丁是常见的气体单质,高温、高压、催化剂条件下乙与丙反应得到B,则B为NH3;B与C相遇有白烟生成,则C为HCl,进而可推知丙为H2,乙为N2,丁为Cl2,E为NH4Cl;NH4Cl与A反应生成NH3与D,D是食盐的主要成分,为NaCl,则A为NaOH;甲是日常生活中常见的金属,能与NaOH反应生成氢气,则甲为Al。 19.答案　(除标注外,每空2分) (1)f→g→d→e→b(或f→g→e→d→b) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)球形干燥管(1分)　防倒吸(1分) (4)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O　还原(1分)　 (5)偏大(1分) 解析　(1)根据题图中装置可知A用于制备NH3,D用于干燥NH3,C中金属氧化物与NH3反应,B装置吸收NH3,防止污染,故仪器接口顺序为a→f→g→d→e→b→c或a→f→g→e→d→b→c。(3)仪器D的名称为球形干燥管;NH3不溶于有机溶剂CCl4,装置B中加入的CCl4的作用是防倒吸。(4)若金属氧化物为CuO,装置C中CuO和NH3反应生成Cu、N2、H2O,发生反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,NH3在反应中N元素化合价升高,表现出还原性。根据CuO的质量为m1 g,冷却至室温后,称量得C中玻璃管剩余固体为m2 g,即m(Cu)=m2 g,m(O)=(m1-m2) g,即n(O)= mol,根据CuO的化学式,可知金属Cu的物质的量是mol,故金属Cu的摩尔质量为= g·mol-1,Cu的相对原子质量为。(5)若MxOy未完全反应,则m2偏大,会导致测得的金属M的相对原子质量偏大。 20.答案　(每空2分) (1)b (2)c (3)①H2O2+NN+H2O ②铝铁合金在溶液中形成原电池,加快化学反应速率 解析　(1)干燥装置B中盛放的试剂用于吸收水蒸气,不能吸收NO、NO2,故选浓硫酸。 (2)根据已知信息,为确保气体被完全吸收,需控制进入装置C的NO和NO2的物质的量之比≤1,选c。 (3)①H2O2溶液将吸收液中的N氧化为N,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,可得反应的离子方程式为H2O2+NN+H2O。②0~2 h内,铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多,其可能原因是铝铁合金在溶液中形成原电池,加快化学反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $