专题7 氮与社会可持续发展 测评卷（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（苏教版）

 专题7　氮与社会可持续发展

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24

Al 27　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ba 137。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　

1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是(　　)

A.工业合成氨　　B.湿法炼铜　　C.高炉炼铁　　D.接触法制硫酸

2.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)

A.N2分子中存在结构,键不易断裂,可用作保护气

B.N2H4是极性分子,可作火箭燃料

C.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂

D.NH2OH具有还原性,可作油脂工业中的抗氧化剂

3.水体中的局部氮循环如图所示,其中含氮物质转化方向与水深有关。

下列说法不正确的是(　　)

A.图中涉及的反应均为氧化还原反应

B.反硝化过程中含N物质被还原

C.不同水深含氮物质转化方向不同,可能与溶氧量有关

D.排放含N废水不会影响水体中N的浓度

4.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.在自然界里,氮元素主要以化合态存在于空气中

B.NO2与H2O反应时,NO2只作还原剂

C.硝酸是强氧化性酸,在常温下能与金发生反应

D.NH3具有一定的还原性,在一定条件下能与NO反应生成N2

5.对下列事实的解释正确的是(　　)

A.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸易挥发

B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

C.常温下,浓硝酸可以用铝制器皿贮存,说明铝与浓硝酸不反应

D.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,无沉淀生成,继续通入另一种气体有白色沉淀生成,则通入的气体一定是NH3

6.“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”要求的是(　　)

甲　乙　丙

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④　　　　B.①②③　　　　C.①②④　　　　D.①③④

7.N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,已知3CO+2NO23CO2+N2O。下列说法一定正确的是(　　)

A.上述反应中每生成1 mol N2O,消耗67.2 L CO

B.等物质的量的N2O和CO2含有的电子数相同

C.N2O只有氧化性,无还原性

D.上述反应中若有3 mol CO被还原,则转移6 mol电子

8.将一定体积的NO2、NO、O2的混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标准状况下的体积),倒置于盛有水的水槽中,最后无气体剩余,假设所得产物不扩散,则所得溶液中溶质的物质的量浓度x mol·L-1的数值大小范围为(　　)

A.0<x<　　B.<x<　　C.<x<　　D.<x<

9.关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是(　　)

A.浓H2SO4具有吸水性,能吸收蔗糖中的水分而使其变黑

B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强

D.常温时,相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中,铜片的反应更剧烈,说明铜比铁更活泼

10.某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验,发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是(　　)

A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭c,打开a和b,通入一段时间N2

B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与Fe2+反应

C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应

D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置

11.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　)

①　②　③　④

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶,然后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹

12.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类,请结合图示判断下列说法正确的是(　　)

A.可用排空气法收集气体1

B.用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气

C.在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2,再通入过量NH3可得到固体1

D.相同条件下,1 L气体1、2的混合气(体积比为1∶1)与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质,反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O

13.硝酸的生产工艺示意图如图所示,已知63%的浓硝酸的密度约为1.4 g· mL-1,下列说法错误的是(　　)

A.催化反应器内发生了固氮反应

B.焚化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O

C.NO2与水反应时,每转移1 mol电子,同时会生成1 mol HNO3

D.63%的浓硝酸的物质的量浓度约为7 mol·L-1

14.黄铁矿(FeS2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。FeS2氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是(　　)

A.整个反应过程中涉及的还原剂只有FeS2、S2、S

B.可用KSCN溶液检验体系中的Fe3+

C.整个反应过程中,1 mol FeS2最多提供15 mol电子

D.S2参与“反硝化”的离子方程式为5S2+8N+H2O 10S+4N2↑+2H+

15.加热条件下,一定量铁与硝酸反应。如图表示硝酸浓度不同时,其还原产物分布分数与硝酸浓度的关系,下列说法不正确的是(　　)