第三单元 含氮化合物的合理使用（专项训练）化学苏教版必修第二册

第三单元　含氮化合物的合理使用 题型01 铵盐的性质 题型02 氮肥 题型03 氨的实验室制法 题型04 氮氧化物的危害及无害化处理 题型01 铵盐的性质 1．铵盐的化学性质 2．N的检验 (1)原理 (2)操作方法 取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口)，试纸变蓝(或产生白烟)，则证明固体样品(或溶液中)含有N。 【典例1】下列关于铵盐的说法正确的是(　　) A.将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华 B.铵盐的溶液能使石蕊试液变蓝色 C.铵盐大多都易溶于水 D.要密封保存铵盐，防止氨气泄漏 【变式1-1】下列关于铵盐的叙述:①铵盐中氮元素化合价都是-3价;②铵盐都易溶于水;③铵盐与碱共热放出氨气;④铵盐都不能与酸反应;⑤铵盐都易分解。其中正确的是(　　) A.①②③　　　　 　 B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 【变式1-2】能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开的试剂是(　　) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 【变式1-3】现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( ) A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加热并冷却 D．加入水 题型02 氮肥 1.氮肥分类:主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素。 2.氮肥使用 (1)铵态氮肥 ①低温保存,深施盖土,避免受热。 ②不可以跟碱性物质(如草木灰等)混合使用。 (2)硝态氮肥 ①硝态氮肥包括硝酸钠、硝酸钙等,易溶于水。 ②N不易被以带负电荷为主的土壤胶粒吸附,在潮湿的土壤中流动性大,容易被植物吸收。 ③在土壤湿度大的情况下,硝酸根经微生物作用可还原成气体(NO、N2O、N2)逸出,这种反硝化作用往往导致硝态氮肥的损失。 (3)尿素 ①化学式为CO(NH2)2,是一种白色晶体,含氮约46.7%。 ②适用范围:尿素是一种中性肥料,适用于各种土壤和作物。 ③原理:施用尿素后,土壤中的微生物将其吸收,使其变成碳酸铵或碳酸氢铵,缓慢释放氨气被作物吸收利用。 3.化学肥料的利与弊 (1)化学肥料为增加粮食产量作出了重要的贡献。 (2)长期使用化肥的土壤,容易酸化、板结。 (3)化肥使用不当,会引起环境问题。 【典例2】施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是(　　) A.尿素［CO(NH2)2］是一种氮肥 B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用 D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵根离子形式存在 【变式2-1】（23-24高一下·江苏淮安·期中）长期使用化肥的土壤，容易酸化、板结。下列说法中正确的是 A．出台规定禁止使用化肥 B．向土壤里撒入NaOH固体 C．关闭化肥厂，从根源上阻止使用化肥 D．适量使用草木灰(主要含K2CO3)可以改良酸性土壤 【变式2-2】（24-25高一下·江苏·期末）有研究数据统计，世界人口增长与耕地面积随年份的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．20世纪以来世界人口逐渐增加，世界耕地总面积逐渐减少 B．大量使用农药，提高粮食亩产量，弥补耕地总面积不足 C．开发高效氮肥，促进农作物高产，弥补耕地总面积不足 D．研发新的耕种技术，提高现有生产水平，弥补耕地总面积不足 题型03 氨的实验室制法 1．固-固加热法 2．两种快速制取氨气的方法 (1)加热浓氨水法 在试管中加入2~4 mL的浓氨水,加热即可产生氨气。如图所示 (2)将浓氨水滴加到固体强碱或生石灰上制取氨气 实验装置 反应原理 ①减少溶剂:NaOH固体吸水(或CaO与水反应),减少溶剂,促使NH3放出 ②提供热源:NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热),促使氨水分解出NH3 【典例3】实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A.①是NH3制备装置 B.②是NH3吸收装置 C.③是NH3制备装置 D.④是NH3收集、检验装置 【变式3-1】如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　) A.①②　　　　　　B.②③　　　　　　C.③④　　　　D.①③ 【变式3-2】（25-26高一上·安徽·期末）氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A．装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B．碱石灰可用无水CaCl2替代 C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D．装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 【变式3-3】某学习兴趣小组探究氨气的制取实验: (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是__________(填字母,下同)。  A.将氯化铵固体加热分解 B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中 (2)根据上述正确的原理,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气,适宜的装置是__________。  (3)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是__________(填字母),集气的原理是____________。  题型04 氮氧化物的危害及无害化处理 1.含氮物质的主要来源 (1)大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧。 (2)硝酸生产等产生的工业废气处理不当。 (3)机动车辆尾气排放等。 2.含氮物质对环境的影响 (1)氮氧化物与降水反应,生成的硝酸是酸雨的组成成分(NO2HNO3)。 (2)氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾。 (3)进入水体中的氮元素的含量增大时,会造成水体富营养化,导致藻类迅速生长。 3.防治 (1)改进机动车辆尾气处理技术,控制尾气的排放。例如尾气净化装置含有催化剂,能把有害气体(如:NO、CO)转化为无害气体,反应方程式为2NO+2CON2+2CO2。 (2)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。 【典例4】科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中N发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N N2↑+2H2O 【变式4-1】（25-26高一上·安徽滁州·期末）煤燃烧时，烟气中含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．煤燃烧不影响自然界氮循环 B．燃煤温度越高污染越重 C．含氧量越高越不易生成 D．燃煤过程没有发生氮的固定 【变式4-2】在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.NO2是该过程的中间产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总反应式为2NO+O2+4CO4CO2+N2 【变式4-3】氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:①NO2+NO+2NaOH 2NaNO2 +H2O,②2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O。 在反应①中,氧化剂是　　　　　,还原剂是　　　　。  (2)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元　含氮化合物的合理使用 题型01 铵盐的性质 题型02 氮肥 题型03 氨的实验室制法 题型04 氮氧化物的危害及无害化处理 题型01 铵盐的性质 1．铵盐的化学性质 2．N的检验 (1)原理 (2)操作方法 取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口)，试纸变蓝(或产生白烟)，则证明固体样品(或溶液中)含有N。 【典例1】下列关于铵盐的说法正确的是(　　) A.将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华 B.铵盐的溶液能使石蕊试液变蓝色 C.铵盐大多都易溶于水 D.要密封保存铵盐，防止氨气泄漏 【答案】C 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A错误；氯化铵的水溶液显弱酸性，能使紫色石蕊试液变红，B错误；铵盐大多都易溶于水，C正确；要密封保存铵盐，防止分解，D错误。 【变式1-1】下列关于铵盐的叙述:①铵盐中氮元素化合价都是-3价;②铵盐都易溶于水;③铵盐与碱共热放出氨气;④铵盐都不能与酸反应;⑤铵盐都易分解。其中正确的是(　　) A.①②③　　　　 　 B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 【答案】D 【解析】①硝酸铵中氮元素化合价是-3价和+5价,错误;②铵盐为可溶性盐,都易溶于水,正确;③铵盐与碱共热能够反应放出氨气,正确;④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳,错误;⑤铵盐不稳定,受热易分解,正确。其中正确的有②③⑤。 【变式1-2】能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开的试剂是(　　) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】NaOH与NH4Cl、(NH4)2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，NaOH与Na2SO4、NaCl溶液不反应，无法区别，故A错误；AgNO3与NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故B错误；BaCl2与Na2SO4、(NH4)2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4Cl、NaCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故C错误；向NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，实验现象分别为有刺激性气味的气体生成、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成、无现象、生成白色沉淀，实验现象各不相同，可以区别，故D正确。 【变式1-3】现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( ) A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加热并冷却 D．加入水 【答案】C 【解析】加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也不能分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。 题型02 氮肥 1.氮肥分类:主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素。 2.氮肥使用 (1)铵态氮肥 ①低温保存,深施盖土,避免受热。 ②不可以跟碱性物质(如草木灰等)混合使用。 (2)硝态氮肥 ①硝态氮肥包括硝酸钠、硝酸钙等,易溶于水。 ②N不易被以带负电荷为主的土壤胶粒吸附,在潮湿的土壤中流动性大,容易被植物吸收。 ③在土壤湿度大的情况下,硝酸根经微生物作用可还原成气体(NO、N2O、N2)逸出,这种反硝化作用往往导致硝态氮肥的损失。 (3)尿素 ①化学式为CO(NH2)2,是一种白色晶体,含氮约46.7%。 ②适用范围:尿素是一种中性肥料,适用于各种土壤和作物。 ③原理:施用尿素后,土壤中的微生物将其吸收,使其变成碳酸铵或碳酸氢铵,缓慢释放氨气被作物吸收利用。 3.化学肥料的利与弊 (1)化学肥料为增加粮食产量作出了重要的贡献。 (2)长期使用化肥的土壤,容易酸化、板结。 (3)化肥使用不当,会引起环境问题。 【典例2】施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是(　　) A.尿素［CO(NH2)2］是一种氮肥 B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用 D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵根离子形式存在 【答案】D 【解析】尿素［CO(NH2)2］是一种常用的高效的氮肥，A正确；由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，B正确；铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气而降低肥效，C正确；氮元素在尿素中以分子形式存在，不是铵根离子，硝态氮肥中氮元素以N形式存在，D错误。 【变式2-1】（23-24高一下·江苏淮安·期中）长期使用化肥的土壤，容易酸化、板结。下列说法中正确的是 A．出台规定禁止使用化肥 B．向土壤里撒入NaOH固体 C．关闭化肥厂，从根源上阻止使用化肥 D．适量使用草木灰(主要含K2CO3)可以改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A．出台规定禁止使用化肥是不现实的，合理使用氮肥可以增产，A错误； B．氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，向土壤里撒入NaOH固体是错误的做法，B错误； C．合理使用氮肥可以增产，因此关闭化肥厂，从根源上阻止使用化肥是不可能的，C错误； D．碳酸钾溶于水，碳酸根水解显碱性，因此适量使用草木灰(主要含K2CO3)可以改良酸性土壤，D正确； 答案选D。 【变式2-2】（24-25高一下·江苏·期末）有研究数据统计，世界人口增长与耕地面积随年份的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．20世纪以来世界人口逐渐增加，世界耕地总面积逐渐减少 B．大量使用农药，提高粮食亩产量，弥补耕地总面积不足 C．开发高效氮肥，促进农作物高产，弥补耕地总面积不足 D．研发新的耕种技术，提高现有生产水平，弥补耕地总面积不足 【答案】B 【解析】A．如图所示：20世纪以来世界人口逐渐增加，世界耕地总面积逐渐减少，A正确； B．农药的使用要合理，大量使用不利于农作物生长，B错误； C．开发高效氮肥，能显著提高农作物的氮元素利用率，促进农作物高产，弥补耕地总面积不足，C正确； D．研发新的耕种技术，如精准农业技术，提高现有生产水平，弥补耕地总面积不足，D正确； 故选B。 题型03 氨的实验室制法 1．固-固加热法 2．两种快速制取氨气的方法 (1)加热浓氨水法 在试管中加入2~4 mL的浓氨水,加热即可产生氨气。如图所示 (2)将浓氨水滴加到固体强碱或生石灰上制取氨气 实验装置 反应原理 ①减少溶剂:NaOH固体吸水(或CaO与水反应),减少溶剂,促使NH3放出 ②提供热源:NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热),促使氨水分解出NH3 【典例3】实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A.①是NH3制备装置 B.②是NH3吸收装置 C.③是NH3制备装置 D.④是NH3收集、检验装置 【答案】C 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵，应该用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，故A错误；氨气极易溶于水，为防止倒吸，应该将倒置漏斗刚好接触水面，故B错误；NaOH固体溶解放出热量，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，所以该装置能制取氨气，故C正确；氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，且使用湿润的红色石蕊试纸验满，故D错误。 【变式3-1】如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　) A.①②　　　　　　B.②③　　　　　　C.③④　　　　D.①③ 【答案】D 【解析】①中NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未略向下倾斜，会导致反应生成的水倒流至试管底部而使试管炸裂，故①③错误；②中把浓氨水滴入氧化钙固体中，发生反应：CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，②正确；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气即得干燥的NH3，④正确。 【变式3-2】（25-26高一上·安徽·期末）氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A．装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B．碱石灰可用无水CaCl2替代 C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D．装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 【答案】B 【分析】装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干燥管干燥后进入装置②中，在加热条件下与氧化铁反应，U形管装无水硫酸铜，可用来检验生成的水，装置③可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后可以收集生成的氮气。 【解析】A．装置①制备NH3，在加热条件下选用的试剂可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体，A项正确； B．碱石灰的作用是干燥NH3，若用CaCl2替代，NH3会与之反应，B项错误； C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氮气、水蒸气干扰反应产物的检验，C项正确； D．由于反应后的气体中含有NH3，NH3易溶于水，不溶于CCl4，装置③可用来防止倒吸并吸收未反应的NH3，D项正确； 故选择B。 【变式3-3】某学习兴趣小组探究氨气的制取实验: (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是__________(填字母,下同)。  A.将氯化铵固体加热分解 B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中 (2)根据上述正确的原理,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气,适宜的装置是__________。  (3)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是__________(填字母),集气的原理是____________。  【答案】(1)B　(2)C　(3)d　利用氨气密度小于空 气密度的性质,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨气 【解析】(1)加热氯化铵产生的氯化氢和氨气,遇冷又转化为氯化铵固体,不能用加热氯化铵的方法制取氨气;用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时,将浓氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作,而且节约氨水的用量;氨气极易溶于水,若用氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中生成的是NH3·H2O,得不到NH3;(2)由所给试剂可知,不需要加热条件;(3)氨气极易溶于水,不能用排水法收集,氨气密度小于空气,应选择向下排空气法,选用d收集,采用短管进氨气,长管出空气。 题型04 氮氧化物的危害及无害化处理 1.含氮物质的主要来源 (1)大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧。 (2)硝酸生产等产生的工业废气处理不当。 (3)机动车辆尾气排放等。 2.含氮物质对环境的影响 (1)氮氧化物与降水反应,生成的硝酸是酸雨的组成成分(NO2HNO3)。 (2)氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾。 (3)进入水体中的氮元素的含量增大时,会造成水体富营养化,导致藻类迅速生长。 3.防治 (1)改进机动车辆尾气处理技术,控制尾气的排放。例如尾气净化装置含有催化剂,能把有害气体(如:NO、CO)转化为无害气体,反应方程式为2NO+2CON2+2CO2。 (2)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。 【典例4】科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中N发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N N2↑+2H2O 【答案】D　 【解析】由“某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移”以及题图可知,过程Ⅰ发生反应:N+e-+2H+ NO↑+H2O,过程Ⅱ发生反应:NO+N+2H++3e- N2H4+H2O,过程Ⅲ发生反应:N2H4 N2+4H++4e-。过程Ⅰ中N转化为NO,氮元素化合价降低,发生还原反应,A错误;a和b中转移的e-数目不相等,B错误;过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶1,C错误;由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中反应得总反应:N+N N2↑+2H2O,D正确。 【变式4-1】（25-26高一上·安徽滁州·期末）煤燃烧时，烟气中含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．煤燃烧不影响自然界氮循环 B．燃煤温度越高污染越重 C．含氧量越高越不易生成 D．燃煤过程没有发生氮的固定 【答案】B 【解析】A．煤燃烧时发生生成的反应，污染环境，影响了氮循环，A错误； B．由图可知，温度越高，烟气中浓度越高，污染越重，B正确； C．由图可知，含氧量越高，烟气中浓度越高，越容易生成，C错误； D．燃煤过程中发生了到的反应，为氮的固定，D错误； 故选B。 【变式4-2】在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.NO2是该过程的中间产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总反应式为2NO+O2+4CO4CO2+N2 【答案】C 【解析】由题图可知：2NO+O2===2NO2，2NO2+4CO4CO2+N2，总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2，NO2是该过程的中间产物，A、D项正确；汽车尾气的主要污染成分为有毒的CO和NO，B项正确；NO和O2在常温下就能反应生成NO2，C项错误。 【变式4-3】氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:①NO2+NO+2NaOH 2NaNO2 +H2O,②2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O。 在反应①中,氧化剂是　　　　　,还原剂是　　　　。  (2)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)NO2　NO (2)2CO+2NO N2+2CO2 (3)6NO2+8NH3 7N2+12H2O 【解析】(1)根据NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O可知,NO2中氮元素的化合价从+4价降低到+3价,作氧化剂,NO中氮元素的化合价从+2价升高到+3价,作还原剂。 (2)一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2。 (3)根据题意可知,生成物应该是氮气和水,反应的化学方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $