化学一模提分卷02（辽宁专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是 A．钢铁生锈 B．汽油挥发 C．蜡烛燃烧 D．光合作用 2．下列与氧气相关的说法不正确的是 A．氧气能供给呼吸 B．氧气能使带火星的木条复燃 C．氧气可以用于炼钢和航天 D．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 3．水果香气的主要成分是酯类化合物，如香蕉中含有乙酸异戊酯（化学式为C7H14O2）。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A．乙酸异戊酯由碳、氢、氧三个元素组成 B．乙酸异戊酯中含有23个原子 C．乙酸异戊酯中碳元素的质量分数最大 D．乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素质量比为7:14:2 4．【新考法】如图表示空气中各成分含量，下列有关说法，正确的是 A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气 C．Z属于纯净物 D．Y可用于炼钢 5．次氯酸钠（化学式为NaClO）是84消毒液的主要成分，能有效杀死流感病毒，其中氯元素的化合价是 A． B． C． D．0 6．实验课上，同学们合作设计了如下左盘密闭装置，并利用碳酸钠和少量稀盐酸的反应验证质量守恒定律。以下分析正确的是 A．反应前称量的是碳酸钠的质量 B．反应过程中物质的总质量不变 C．反应前后各物质的质量不变 D．减少碳酸钠用量会影响实验结论 7．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg·cm³，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是 A．“碳海绵”不易导电 B．“碳海绵”燃烧可能会产生一氧化碳 C．“碳海绵”能浮在水面上 D．“碳海绵”是一种新型的化合物 8．山西省有丰富的能源资源，其中属于不可再生能源的是 A．煤 B．风能 C．太阳能 D．地热能 9．同学们在实验室中将一块洁净的铜片投入到硝酸银溶液中，一段时间后观察现象。以下说法正确的是 A．铜片的表面没有明显变化 B．溶液的颜色始终保持无色 C．该反应可用于银表面镀铜 D．该反应类型属于置换反应 10．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和反应原理的是 A．用稀硫酸除铁锈 B．燃烧木炭用于取暖 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙) 第II卷（非选择题 共40分） 11．（11分）二氧化碳与人类生产生活密切相关。 Ⅰ 实验室制取二氧化碳 (1)仪器b的名称是 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 。 (3)利用上述仪器制取一瓶CO2，需选择四种仪器，分别是 (填字母)。 Ⅱ探究CO2的性质 步骤1：组装两套如图1所示的装置，并检验其气密性。 步骤2：两烧瓶内收集满CO2气体，注射器内分别装有等体积的水和氢氧化钠溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，同时振荡烧瓶，一段时间后，烧瓶内气压变化形成的图像如图25-2所示。 (4)图2中，表示注入氢氧化钠溶液的曲线是 (填“a”或“b”)，过程中发生反应的化学方程式为 。下列分析正确的是 。(填字母) A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C． t₃时，曲线a表示的溶液显碱性 D．该实验能证明与氢氧化钠发生反应 (5)改用图3装置进行实验，无须用水进行对照。实验时，将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，观察到 (填字母)，即可说明与氢氧化钠发生了反应。 A．瘪气球膨胀 B．瘪气球膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积 Ⅲ“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (6)碳封存：可从大气中分离出 将其压缩液化泵入地下长期储存。其原因是 (从微观角度解释)。 (7)碳捕集：用CaO循环捕集燃煤烟气中的过程如图所示 ①“脱碳”过程CaO 吸收烟气中的 发生化合反应，化学方程式为 。 ② 据图分析，一段时间后CaO 捕集 的性能下降，可能的原因是 。 (8)开辟二氧化碳转化利用新途径 ①我国科学家在实验室实现以 和H2为原料人工合成淀粉，虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥打药、收割 全天候车间生产 生产周期 4~6个月 1~2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为 。(写出一点即可) 12．（10分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (一)铁的有关知识 (1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面有很多的铁锈，铁生锈主要与空气中的 有关。 ②博物馆铁质文物展柜中充入氮气防锈，是因为氮气化学性质 。 (2)《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为 。 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。 (3)“纳米零价铁——H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 。 (二)制备活性Fe2O3·H2O 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。 资料：“还原”反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。 (4)“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是 。 (5)“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致 。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 (三)活性Fe2O3·H2O脱硫 活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下： 脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。 再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。 (6)多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是 。 13．【新技术】（10分）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率() 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 (一)实验一：溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 ，消耗掉9.8克浓度为10%的稀硫酸，可以中和掉 克氢氧化钠。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 (二)实验二：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 14．（9分）有关溶液的知识在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 Ⅰ．农业选种： (1)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，从1000 g该溶液中取出500 g，剩余溶液中NaCl的质量分数为 。 (2)已知：20℃时，NaCl的溶解度为36 g。小元同学认为上述用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由： 。 Ⅱ．粗盐精制： (3)下列去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的操作顺序是______（填字母顺序）。 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 (4)【提出猜想】在其他条件一定时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 。 【实验与结论】在烧杯中配制一定质量的NaCl饱和溶液，向其中缓缓通入氯化氢气体。观察到有晶体析出，且晶体越来越多。得出结论：猜想正确。 (5)【查阅资料】HCl影响NaCl溶解度的原因是：HCl和NaCl在水中能解离出相同的 （填离子符号），从而降低了NaCl在水中的溶解能力。 Ⅲ．工业提纯： 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，粗制碳酸锂中的主要杂质是NaCl。 已知与NaCl在不同温度下的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g）      1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (6)【交流讨论1】的溶解度随着温度的升高而 。 【实验方案】实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： (7)【交流讨论2】 ①步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因： 。 ②冷却至室温后，滤液X是的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③小林提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，但该做法也存在缺点： （请写出一点）。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是 A．钢铁生锈 B．汽油挥发 C．蜡烛燃烧 D．光合作用 2．下列与氧气相关的说法不正确的是 A．氧气能供给呼吸 B．氧气能使带火星的木条复燃 C．氧气可以用于炼钢和航天 D．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 3．水果香气的主要成分是酯类化合物，如香蕉中含有乙酸异戊酯（化学式为C7H14O2）。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A．乙酸异戊酯由碳、氢、氧三个元素组成 B．乙酸异戊酯中含有23个原子 C．乙酸异戊酯中碳元素的质量分数最大 D．乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素质量比为7:14:2 4．【新考法】如图表示空气中各成分含量，下列有关说法，正确的是 A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气 C．Z属于纯净物 D．Y可用于炼钢 5．次氯酸钠（化学式为NaClO）是84消毒液的主要成分，能有效杀死流感病毒，其中氯元素的化合价是 A． B． C． D．0 6．实验课上，同学们合作设计了如下左盘密闭装置，并利用碳酸钠和少量稀盐酸的反应验证质量守恒定律。以下分析正确的是 A．反应前称量的是碳酸钠的质量 B．反应过程中物质的总质量不变 C．反应前后各物质的质量不变 D．减少碳酸钠用量会影响实验结论 7．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg·cm³，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是 A．“碳海绵”不易导电 B．“碳海绵”燃烧可能会产生一氧化碳 C．“碳海绵”能浮在水面上 D．“碳海绵”是一种新型的化合物 8．山西省有丰富的能源资源，其中属于不可再生能源的是 A．煤 B．风能 C．太阳能 D．地热能 9．同学们在实验室中将一块洁净的铜片投入到硝酸银溶液中，一段时间后观察现象。以下说法正确的是 A．铜片的表面没有明显变化 B．溶液的颜色始终保持无色 C．该反应可用于银表面镀铜 D．该反应类型属于置换反应 10．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和反应原理的是 A．用稀硫酸除铁锈 B．燃烧木炭用于取暖 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙) 第II卷（非选择题 共40分） 11．（11分）二氧化碳与人类生产生活密切相关。 Ⅰ 实验室制取二氧化碳 (1)仪器b的名称是 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 。 (3)利用上述仪器制取一瓶CO2，需选择四种仪器，分别是 (填字母)。 Ⅱ探究CO2的性质 步骤1：组装两套如图1所示的装置，并检验其气密性。 步骤2：两烧瓶内收集满CO2气体，注射器内分别装有等体积的水和氢氧化钠溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，同时振荡烧瓶，一段时间后，烧瓶内气压变化形成的图像如图25-2所示。 (4)图2中，表示注入氢氧化钠溶液的曲线是 (填“a”或“b”)，过程中发生反应的化学方程式为 。下列分析正确的是 。(填字母) A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C． t₃时，曲线a表示的溶液显碱性 D．该实验能证明与氢氧化钠发生反应 (5)改用图3装置进行实验，无须用水进行对照。实验时，将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，观察到 (填字母)，即可说明与氢氧化钠发生了反应。 A．瘪气球膨胀 B．瘪气球膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积 Ⅲ“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (6)碳封存：可从大气中分离出 将其压缩液化泵入地下长期储存。其原因是 (从微观角度解释)。 (7)碳捕集：用CaO循环捕集燃煤烟气中的过程如图所示 ①“脱碳”过程CaO 吸收烟气中的 发生化合反应，化学方程式为 。 ② 据图分析，一段时间后CaO 捕集 的性能下降，可能的原因是 。 (8)开辟二氧化碳转化利用新途径 ①我国科学家在实验室实现以 和H2为原料人工合成淀粉，虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥打药、收割 全天候车间生产 生产周期 4~6个月 1~2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为 。(写出一点即可) 12．（10分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (一)铁的有关知识 (1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面有很多的铁锈，铁生锈主要与空气中的 有关。 ②博物馆铁质文物展柜中充入氮气防锈，是因为氮气化学性质 。 (2)《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为 。 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。 (3)“纳米零价铁——H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 。 (二)制备活性Fe2O3·H2O 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。 资料：“还原”反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。 (4)“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是 。 (5)“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致 。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 (三)活性Fe2O3·H2O脱硫 活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下： 脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。 再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。 (6)多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是 。 13．【新技术】（10分）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率() 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 (一)实验一：溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 ，消耗掉9.8克浓度为10%的稀硫酸，可以中和掉 克氢氧化钠。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 (二)实验二：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 14．（9分）有关溶液的知识在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 Ⅰ．农业选种： (1)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，从1000 g该溶液中取出500 g，剩余溶液中NaCl的质量分数为 。 (2)已知：20℃时，NaCl的溶解度为36 g。小元同学认为上述用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由： 。 Ⅱ．粗盐精制： (3)下列去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的操作顺序是______（填字母顺序）。 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 (4)【提出猜想】在其他条件一定时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 。 【实验与结论】在烧杯中配制一定质量的NaCl饱和溶液，向其中缓缓通入氯化氢气体。观察到有晶体析出，且晶体越来越多。得出结论：猜想正确。 (5)【查阅资料】HCl影响NaCl溶解度的原因是：HCl和NaCl在水中能解离出相同的 （填离子符号），从而降低了NaCl在水中的溶解能力。 Ⅲ．工业提纯： 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，粗制碳酸锂中的主要杂质是NaCl。 已知与NaCl在不同温度下的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g）      1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (6)【交流讨论1】的溶解度随着温度的升高而 。 【实验方案】实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： (7)【交流讨论2】 ①步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因： 。 ②冷却至室温后，滤液X是的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③小林提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，但该做法也存在缺点： （请写出一点）。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是 A．钢铁生锈 B．汽油挥发 C．蜡烛燃烧 D．光合作用 【答案】B 【详解】A、钢铁生锈过程中，铁与空气中的氧气、水发生反应，生成了新物质铁锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 B、汽油挥发是汽油由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 D、光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2．下列与氧气相关的说法不正确的是 A．氧气能供给呼吸 B．氧气能使带火星的木条复燃 C．氧气可以用于炼钢和航天 D．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水 【答案】D 【详解】A、氧气具有氧化性，能供给呼吸，不符合题意； B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可用于炼钢和航天，不符合题意； D、鱼类能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，符合题意。 故选D。 3．水果香气的主要成分是酯类化合物，如香蕉中含有乙酸异戊酯（化学式为C7H14O2）。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A．乙酸异戊酯由碳、氢、氧三个元素组成 B．乙酸异戊酯中含有23个原子 C．乙酸异戊酯中碳元素的质量分数最大 D．乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素质量比为7:14:2 【答案】C 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。乙酸异戊酯由碳、氢、氧三种元素组成，错误。 B、一个乙酸异戊酯分子由7个碳原子、14个氢原子和2个氧原子构成，所以一个乙酸异戊酯分子共含有7+14+2=23个原子，而不是乙酸异戊酯中含有23个原子，错误。 C、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×14)：(16×2)=84：14：32，碳元素在质量比中所占比例最大，所以乙酸异戊酯中碳元素的质量分数最大，正确。 D、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×7)：(1×14)：(16×2)=84：14：32=42：7：16，而7：14：2是乙酸异戊酯中碳、氢、氧原子的个数比，错误。 故选C。 4．【新考法】如图表示空气中各成分含量，下列有关说法，正确的是 A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气 C．Z属于纯净物 D．Y可用于炼钢 【答案】D 【详解】A、空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。图中纵坐标表示的是体积分数，而不是质量分数，错误。 B、空气中约占空气体积的78%，X表示的物质为氮气，氧气约占空气体积的21%，是Y，错误。 C、Z约占空气体积的0.94%，代表的是稀有气体，含有多种成分，属于混合物，错误。 D、Y约占空气体积的21%，是氧气，氧气具有助燃性，可用于炼钢，在炼钢过程中，氧气与碳等杂质反应，降低钢中的含碳量等，从而提高钢的质量，正确。 故选D。 5．次氯酸钠（化学式为NaClO）是84消毒液的主要成分，能有效杀死流感病毒，其中氯元素的化合价是 A． B． C． D．0 【答案】B 【详解】在NaClO中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，设Cl的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得+1 + x + (-2) = 0，解得x=+1。 故选B。 6．实验课上，同学们合作设计了如下左盘密闭装置，并利用碳酸钠和少量稀盐酸的反应验证质量守恒定律。以下分析正确的是 A．反应前称量的是碳酸钠的质量 B．反应过程中物质的总质量不变 C．反应前后各物质的质量不变 D．减少碳酸钠用量会影响实验结论 【答案】B 【详解】A、根据题干图中表示，反应前称量的是碳酸钠、稀盐酸和密闭容器的总质量，故选项错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和相等，故选项正确； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项错误； D、实验在密闭装置进行，验证质量守恒定律，是参加反应的质量总和，减少碳酸钠用量不会影响实验结论，故选项错误； 故选B。 7．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg·cm³，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是 A．“碳海绵”不易导电 B．“碳海绵”燃烧可能会产生一氧化碳 C．“碳海绵”能浮在水面上 D．“碳海绵”是一种新型的化合物 【答案】D 【详解】A、因碳海绵是良好绝缘材料，故不易导电，该项正确； B、碳单质不完全燃烧可能产生一氧化碳，该项正确； C、密度远小于水，能浮于水面，该项正确； D、碳海绵的主要成分是石墨烯和碳纳米管，均为碳单质，属于混合物，不是化合物，该项错误，故选D。 8．山西省有丰富的能源资源，其中属于不可再生能源的是 A．煤 B．风能 C．太阳能 D．地热能 【答案】A 【详解】A、煤是化石燃料，在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。 B、风能能从自然界里源源不断地得到补充，属于可再生能源。 C、太阳能来自太阳辐射，源源不断，属于可再生能源。 D、地热能能从自然界里源源不断地得到补充，属于可再生能源。 故选A。 9．同学们在实验室中将一块洁净的铜片投入到硝酸银溶液中，一段时间后观察现象。以下说法正确的是 A．铜片的表面没有明显变化 B．溶液的颜色始终保持无色 C．该反应可用于银表面镀铜 D．该反应类型属于置换反应 【答案】D 【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到铜片表面有银白色固体析出，说法错误，不符合题意； B、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，观察到溶液由无色变为蓝色，说法错误，不符合题意； C、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银附着在铜的表面，可用于铜表面镀银，而不是银表面镀铜，说法错误，不符合题意； D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，说法正确，符合题意。 故选：D。 10．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和反应原理的是 A．用稀硫酸除铁锈 B．燃烧木炭用于取暖 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙) 【答案】C 【详解】A、用稀硫酸除铁锈，是稀硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项A不符合题意； B、燃烧木炭用于取暖，是碳与氧气发生的反应，不是酸和碱发生的反应，不符合中和反应定义，选项B不符合题意； C、熟石灰（氢氧化钙，碱）与酸性土壤中的酸反应，符合中和反应原理，选项C符合题意； D、碳酸钙属于盐，醋酸与碳酸钙反应，是酸和盐发生的反应，不属于中和反应，选项D不符合题意； 故选C。 第II卷（非选择题 共40分） 11．（11分）二氧化碳与人类生产生活密切相关。 Ⅰ 实验室制取二氧化碳 (1)仪器b的名称是 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 。 (3)利用上述仪器制取一瓶CO2，需选择四种仪器，分别是 (填字母)。 Ⅱ探究CO2的性质 步骤1：组装两套如图1所示的装置，并检验其气密性。 步骤2：两烧瓶内收集满CO2气体，注射器内分别装有等体积的水和氢氧化钠溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，同时振荡烧瓶，一段时间后，烧瓶内气压变化形成的图像如图25-2所示。 (4)图2中，表示注入氢氧化钠溶液的曲线是 (填“a”或“b”)，过程中发生反应的化学方程式为 。下列分析正确的是 。(填字母) A．刚开始压强增大的原因是温度升高 B．1体积水中溶解的量约为1体积 C． t₃时，曲线a表示的溶液显碱性 D．该实验能证明与氢氧化钠发生反应 (5)改用图3装置进行实验，无须用水进行对照。实验时，将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，观察到 (填字母)，即可说明与氢氧化钠发生了反应。 A．瘪气球膨胀 B．瘪气球膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积 Ⅲ“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (6)碳封存：可从大气中分离出 将其压缩液化泵入地下长期储存。其原因是 (从微观角度解释)。 (7)碳捕集：用CaO循环捕集燃煤烟气中的过程如图所示 ①“脱碳”过程CaO 吸收烟气中的 发生化合反应，化学方程式为 。 ② 据图分析，一段时间后CaO 捕集 的性能下降，可能的原因是 。 (8)开辟二氧化碳转化利用新途径 ①我国科学家在实验室实现以 和H2为原料人工合成淀粉，虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥打药、收割 全天候车间生产 生产周期 4~6个月 1~2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为 。(写出一点即可) 【答案】(1)酒精灯 (2) (3)c、d、f、e (4) b D (5)B (6)压强增大，分子间间隔减小，二氧化碳液化 (7) 部分 CaCO3 未分解，覆盖在氧化钙表面，阻止氧化钙与二氧化碳接触 (8) 生产周期短（或不受自然条件限制、节约土地资源等） 【详解】（1）根据仪器的形状和用途可知仪器b是酒精灯。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 （3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应条件是常温，反应物状态是固体和液体，故可选用c、d、f来组装成固液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，可选用e来收集，故利用上述仪器制取一瓶，需选择四种仪器，分别是c、d、f、e。 （4）氢氧化钠能与二氧化碳反应，消耗的二氧化碳比等体积水溶解的二氧化碳多，导致烧瓶内压强下降更明显，故表示注入氢氧化钠溶液的曲线是b。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：； A、刚开始压强增大是由于注入液体压缩气体以及反应放热共同导致的，该选项不符合题意。 B、1体积水约溶解1体积二氧化碳是通常情况下的结论，该实验无法直接验证，该选项不符合题意。 C、二氧化碳与水反应生成碳酸，故t₃时，曲线a表示的溶液显酸性，该选项不符合题意。 D、该实验通过对比等体积的水和氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收情况可证明与氢氧化钠发生反应，该选项符合题意。 故选D。 （5）二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球会膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积，故选B。 （6）二氧化碳气体分子间的间隔较大，故可以被压缩液化泵入地下长期储存。 （7）①由图可知，再700℃时，氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，据此可以写出化学方程式：； ②碳酸钙是白色固体，会覆盖在氧化钙表面，且分解速率较慢，阻止了氧化钙与二氧化碳接触，则一段时间后CaO 捕集 的性能下降。 （8）①根据尿素和二氧化碳的质量比可计算出二氧化碳的质量，详细计算过程可参考答案。 ②由表格可知，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为生产周期短、不受自然条件限制、节约土地资源。 12．（10分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (一)铁的有关知识 (1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。 ①书刀表面有很多的铁锈，铁生锈主要与空气中的 有关。 ②博物馆铁质文物展柜中充入氮气防锈，是因为氮气化学性质 。 (2)《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。 ①以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为 。 ②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。 (3)“纳米零价铁——H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 。 (二)制备活性Fe2O3·H2O 用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。 资料：“还原”反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。 (4)“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是 。 (5)“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致 。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.2 Zn(OH)2 6.2 8.2 (三)活性Fe2O3·H2O脱硫 活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下： 脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。 再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。 (6)多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是 。 【答案】(1) 氧气和水 不活泼 (2) 低 (3) 过氧化氢温度高时易分解 (4) “还原”过程生成的硫酸可循环使用 (5)产品纯度降低 (6)多次“再生”后，活性的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差 【详解】（1）①铁生锈主要与空气中的氧气和水有关； ②博物馆铁质文物展柜中充入氮气防锈，是因为氮气化学性质不活泼，可用作保护气，充入铁质文物展柜中隔绝氧气，防止生锈； （2）①赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ②生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，柔铁和生铁经炼、锻得到钢，说明柔铁的含碳量比钢低； （3）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； ②温度过高过氧化氢会分解，故当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是过氧化氢温度高时易分解； （4）“酸溶”时，和稀反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 已知“还原”反应为：，由于“还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用，因此所加稀硫酸可略低于理论消耗量，故填：“还原”过程生成的硫酸可循环使用； （5）由表中信息可知，开始沉淀的pH为6.2，若溶液的pH为7.5，则在产品中会混有或ZnO，使产品纯度降低，故填：产品纯度降低； （6）由于多次“再生”后，活性的孔隙被S覆盖，因此会使活性的脱硫效果变差。 13．【新技术】（10分）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率() 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 (一)实验一：溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 ，消耗掉9.8克浓度为10%的稀硫酸，可以中和掉 克氢氧化钠。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 (二)实验二：溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)Na2SO4、H2SO4 (2) 0.8 (3)bc (4) 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 (5) (6)3μS/cm (7)水也可以解离出少量自由移动的离子 (8)减小 【详解】（1）由图可知，c点时pH小于7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4、H2SO4； （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 解：设可中和掉氢氧化钠的质量为x   x=0.8g 答：可中和掉氢氧化钠的质量为0.8g； （3）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，a点pH大于7，能使无色酚酞试液变红，b点pH=7，溶液显中性，c点pH小于7，溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故a、b、c三点所示溶液呈无色的是：b、c； （4）从a点到b点，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即，实质是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱； （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：； （6）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时，溶液中电导率最小，此时烧杯中含硫酸钡和水，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm； （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子； （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小。 14．（9分）有关溶液的知识在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 Ⅰ．农业选种： (1)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，从1000 g该溶液中取出500 g，剩余溶液中NaCl的质量分数为 。 (2)已知：20℃时，NaCl的溶解度为36 g。小元同学认为上述用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由： 。 Ⅱ．粗盐精制： (3)下列去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的操作顺序是______（填字母顺序）。 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 (4)【提出猜想】在其他条件一定时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 。 【实验与结论】在烧杯中配制一定质量的NaCl饱和溶液，向其中缓缓通入氯化氢气体。观察到有晶体析出，且晶体越来越多。得出结论：猜想正确。 (5)【查阅资料】HCl影响NaCl溶解度的原因是：HCl和NaCl在水中能解离出相同的 （填离子符号），从而降低了NaCl在水中的溶解能力。 Ⅲ．工业提纯： 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，粗制碳酸锂中的主要杂质是NaCl。 已知与NaCl在不同温度下的溶解度如下： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g）      1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (6)【交流讨论1】的溶解度随着温度的升高而 。 【实验方案】实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： (7)【交流讨论2】 ①步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因： 。 ②冷却至室温后，滤液X是的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③小林提出将收集到的滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤以得到更多的碳酸锂，但该做法也存在缺点： （请写出一点）。 【答案】(1)16% (2)20℃时，NaCl的溶解度为36 g其饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，此溶液的溶质质量分数只有16%，所以用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液 (3)BAC (4)减小 (5) (6)减小 (7) 防止降温时碳酸锂因溶解度增大而重新溶解，同时防止氯化钠因溶解度减小而析出 不饱和 NaCl可能会析出 【详解】（1）溶液具有均一性，所以从 1000 g 质量分数为 16% 的 NaCl 溶液中取出 500 g，剩余溶液的溶质质量分数仍为 16%。 （2）20℃时 NaCl 的溶解度为 36 g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，16% < 26.5%，因此该 16% 的 NaCl 溶液不可能是饱和溶液。 （3）去除粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解 → 过滤 → 蒸发，顺序是BAC。 （4）向 NaCl 饱和溶液中通入 HCl 气体，有晶体析出且越来越多，说明 NaCl 的溶解度随 HCl 质量增大而减小。 （5）HCl 和 NaCl 在水中都能解离出，因同离子效应，降低了 NaCl 在水中的溶解能力。 （6）由表格数据可知，的溶解度随温度升高而 减小。 （7）①趁热过滤能防止降温时碳酸锂因溶解度增大而重新溶解，同时防止氯化钠因溶解度减小而析出； ② 冷却至室温后，滤液X是的不饱和溶液。理由是：滤液X是高温下的饱和溶液，由表中数据可知，的溶解度随温度的降低而增大，故冷却后溶液变为不饱和溶液。 ③ 小林做法的缺点：蒸发浓缩会使溶液中的 NaCl 也达到饱和并析出，导致得到的碳酸锂晶体中混有 NaCl 杂质，降低产品纯度。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D B B D A D C 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。每空1分 11．(1)酒精灯 (2) (3)c、d、f、e (4) b D (5)B (6)压强增大，分子间间隔减小，二氧化碳液化 (7) 部分 CaCO3 未分解，覆盖在氧化钙表面，阻止氧化钙与二氧化碳接触 (8) 生产周期短（或不受自然条件限制、节约土地资源等） 12．(1) 氧气和水 不活泼 (2) 低 (3) 过氧化氢温度高时易分解 (4) “还原”过程生成的硫酸可循环使用 (5)产品纯度降低 (6)多次“再生”后，活性的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差 13．(1)Na2SO4、H2SO4 (2) 0.8 (3)bc (4) 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 (5) (6)3μS/cm (7)水也可以解离出少量自由移动的离子 (8)减小 14．(1)16% (2)20℃时，NaCl的溶解度为36 g其饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，此溶液的溶质质量分数只有16%，所以用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液 (3)BAC (4)减小 (5) (6)减小 (7) 防止降温时碳酸锂因溶解度增大而重新溶解，同时防止氯化钠因溶解度减小而析出 不饱和 NaCl可能会析出 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 1 分，共 10 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 11． （ 11分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 12． （ 9分 ） （1） ________________ ____________________________________________ （2） _________________________ （3） _________________ （4） ___________________ _______________ （5） ___________________________________________________ （6） ____________________ )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 12． （ 10分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1 3 ． （10分） 13．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 14． （ 9分 ） (1) (2 (3 (4) (5) (6) (7) ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（辽宁专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题1分，共10分） 1.A1[B1[C1[D] 5.A][B][C1[D] 9.[A][B][C1[D] 2[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 3.A][B1[C[D] 7.A][B1[C1[D1 4[AJ[B][C][D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(11分)(1) (2) (3)」 (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6 13。(10分) 13.(1) (2) (3) (④ (5) (6 (⑦) (⑧ 14.(9分)(1) (2 3 (4) (5)】 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！