重难点15 实验条件的控制及原因表述（重难专练）（上海专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难15 实验条件的控制及原因表述 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 化学实验综合题一般都以物质制备为载体，全面考查实验基础知识、实验基本操作、分离、提纯方法选择、定量测定纯度与产率及实验方案的优化。其中条件控制是各步操作与原理的核心。在物质制备中需要控制制备过程中的实验条件，如反应物状态、用量、浓度大小、体系酸碱性、温度调控、反应速率等,以达到合适的速率、较高的产率以及理想的纯度。 1.实验条件的控制 实验条件控制 目的 通入气体 通N2或惰性气体 除去装置中空气,阻止可燃气体与空气混合爆炸;防止反应体系物质氧化或水解　 通N2或惰性气体 　稀释气体,控制易爆炸气体的浓度 通N2或惰性气体 把反应生成的气体充分压入指定的吸收装置中 加入试剂 　加过量试剂 使反应完全或提高另一反应物的转化率 　加 剂(如H2O2) 　氧化还原性物质,生成目标产物或除去还原性粒子 控制温度 加热 　 化学反应速率或使化学平衡向某方向移动 降温 ①防止某反应物及目标产物 ,如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质;②防止某反应物或目标产物 ,如盐酸、醋酸溶液和氨水等;③抑制物质的 ;④反应放热,低温使反应平衡正向移动;⑤避免副反应的 　控制温度在一定范围 若温度过低,则反应速率(或溶解速率)较 ;若温度过高,则某物质(如H2O2、NH3·H2O、草酸、浓硝酸、铵盐等)会 或 水浴加热 受热 ,温度可控,且温度不超过100 ℃ 油浴加热 当反应温度高于 ℃时，需采用油浴加热 冰水浴冷却 防止某物质 或挥发;使某物质 化或降低产物的溶解度 趁热过滤 保持过滤温度，防止温度降低后某物质 。 控制压强 　减压蒸发 降低蒸发温度,可以防止某物质 (如浓缩双氧水需减压蒸发) 　改变压强 封闭性装置中,让反应生成气体或消耗气体,产生压强差,将液体 或 入另一反应容器 控制溶液pH 　控制pH在一定范围 抑制或促进水解,利于分离 　调为酸性 提高 性,促进氧化还原反应发生 　调为碱性 除去 ,溶解SiO2、铝及氧化铝 2.实验操作或措施的原因表述 实验操作 原因分析 (1)沉淀水洗的目的 除去××杂质(可溶于水)。 (2)沉淀用乙醇洗涤的目的 ①减少固体的溶解损失;②除去固体表面吸附的杂质;③乙醇挥发带走水分,使固体快速干燥。 (3)冷凝回流的作用及目的 防止××蒸气逸出而脱离反应体系,提高××物质的转化率。 (4)控制溶液pH的目的 防止××离子水解;防止××离子沉淀;确保××离子沉淀完全;防止××物质溶解等。 (5)“趁热过滤”后,有时先向滤液中加入少量水,加热至沸腾,再“冷却结晶”析出目标产物的原因 稀释溶液,防止降温过程中杂质析出,提高产品的纯度。 (6)加过量A试剂的原因 使B物质反应完全或提高B物质的转化率等。 (7)加入氧化性试剂的目的 使××(还原性)物质转化为××物质。 (8)温度不高于×× ℃的原因 温度过低反应速率较慢,温度过高××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)分解或××物质(如浓硝酸、浓盐酸)挥发或××物质(如Na2SO3等)被氧化或促进××物质(如AlCl3等)水解。 (9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因 减小压强,使液体沸点降低,防止××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)受热分解。 (10)蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如蒸发AlCl3溶液得无水AlCl3时需在HCl气流中进行,加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)。 (11)配制某溶液时事先煮沸水的原因 除去溶解在水中的氧气,防止某物质被氧化。 (12)反应容器中和大气相通的玻璃管的作用 指示容器中压强大小,避免反应容器中压强过大。 (13)加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成目标产物的方向)移动。 (14)用平衡移动原理解释某现象的原因 溶液中存在××平衡,该平衡是××(平衡反应的特点),××(条件改变)使平衡向××方向移动,产生××现象。 （建议用时：10分钟） 1．（25-26高三上·上海·期末）依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A． 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性： B． 向溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色 配位键的稳定性： C． 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了消去反应 D． 将V L含有的气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中充分反应，然后加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算气体中的含量 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高三上·上海·期中）由下列实验方案及现象得出的结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热氯化铜稀溶液 溶液由蓝色变为黄绿色    B 压缩和混合气体 气体颜色变深 平衡逆向移动 C 向溶液中加入草酸溶液 10s后溶液褪色 内， D 向未知溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 未知溶液中含有硫酸根 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高三上·上海·月考）下列由实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末 产生红褐色沉淀 说明FeCl2变质 B 向某固体中滴加稀盐酸 产生大量气泡 该固体一定含有CO或HCO C 向某溶液中先加入KSCN溶液，再加氯水 溶液先无现象，后变红 原溶液中有Fe2+，没有Fe3+ D 向某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 4．（2026高三·上海·专题练习）下列关于离子检验的实验设计、现象与结论对应关系的说法错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2 溶液先无明显现象，后产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液中一定含有 C 向某溶液中加入KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含有Fe2+，不含Fe3+ D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 溶液中一定含有或 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高三上·上海·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色沉淀 室温下， B 将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深 压强增大，的平衡逆向移动 C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成 该无色溶液中含有 D 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·上海·模拟预测）下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别乙醇和乙酸乙酯 分别将二者置于烧杯中，并向其中加水 B 实验室制取氨气 加热碳酸铵固体 C 进行淀粉的水解实验并判断淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 D 验证取代基会影响苯环的性质 向装有2mL甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置.观察实验现象 A．A B．B C．C D．D （建议用时：10分钟） 7．（25-26高三上·上海·阶段练习）根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该钠盐一定为 B 向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有 D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 已部分氧化变质 A．A B．B C．C D．D 8．化学实验源于生活，下列实验方案设计、现象与结论错误的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验鸡皮中是否含有蛋白质 取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质 B 检验火柴头中是否含有氯元素() 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素 C 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液 溶液颜色变蓝，说明该食盐中含有碘元素 D 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎、研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 A．A B．B C．C D．D 9．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或现象 A 探究物质浓度对化学平衡的影响 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇 在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液 D 检验淀粉是否水解完全 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加少量碘水 A．A B．B C．C D．D 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 探究与氧化性强弱 B 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向甲、乙两支试管中分别加入 溶液，向甲试管中加入少量晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对水解平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 12．依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 取少量1-溴丁烷，加入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，加入足量稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成 证明1-溴丁烷中含有溴元素 C 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入无水硫酸铜，白色粉末变为蓝色晶体 乙醇中含有水 D 向中滴加酸性溶液，紫色褪去 该物质中存在醛基 A．A B．B C．C D．D （建议用时：20分钟） 13．（2025·上海·模拟预测）根据下列操作及实验现象，得出结论错误的是 选项 操作及实验 现象结论 A 向苯甲酸酚酯()中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却，滴加溶液，溶液变紫色 已发生了水解 B 取一小片铝箔，用砂纸打磨后，在酒精灯上加热至熔化，铝箔不滴落 的熔点高于 C 向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 在溶剂中的溶解度： D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中滴加并加热，再加入新制的悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水 一段时间后溶液未变红 氧化性：Fe3+>Cl2 B 常温下，用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 C 向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2 和FeCl3的混合溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp：Ksp(Fe(OH)3) <Ksp(Mg(OH)2) D 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫红色 褪色 该有机物中一定含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 16．下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 C 向溶液中滴入溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有 D 向淀粉溶液中加入溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的，加热 产生砖红色沉淀 淀粉已水解 A．A B．B C．C D．D 17．高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、 、 、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是 。 18．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图： 溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是 。 19．某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 (1)通入氮气的目的是 。 (2)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。 20．硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。如图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO4·6H2O的装置，回答下列问题： (1)实验室中配制浓H2SO4与浓HNO3混酸的操作为 (2)图甲中仪器a的名称为 ，有同学认为将仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为 21．凯氏定氮法的实验装置如图，清洗仪器的操作如下：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开k2放掉水，重复操作2～3次 22．氧化该小组同学设计的氧化的装置如图(夹持装置省略) (1)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂 。 检验产物 (2)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难15 实验条件的控制及原因表述 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 化学实验综合题一般都以物质制备为载体，全面考查实验基础知识、实验基本操作、分离、提纯方法选择、定量测定纯度与产率及实验方案的优化。其中条件控制是各步操作与原理的核心。在物质制备中需要控制制备过程中的实验条件，如反应物状态、用量、浓度大小、体系酸碱性、温度调控、反应速率等,以达到合适的速率、较高的产率以及理想的纯度。 1.实验条件的控制 实验条件控制 目的 通入气体 实验前通N2或惰性气体 除去装置中空气,阻止可燃气体与空气混合爆炸;防止反应体系物质氧化或水解　 实验中通N2或惰性气体 　稀释气体,控制易爆炸气体的浓度 实验后通N2或惰性气体 把反应生成的气体充分压入指定的吸收装置中 加入试剂 　加过量试剂 使反应完全或提高另一反应物的转化率 　加氧化剂(如H2O2) 　氧化还原性物质,生成目标产物或除去还原性粒子 控制温度 加热 　加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动 降温 ①防止某反应物及目标产物分解,如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质;②防止某反应物或目标产物挥发,如盐酸、醋酸溶液和氨水等;③抑制物质的水解;④反应放热,低温使反应平衡正向移动;⑤避免副反应的 　控制温度在一定范围 若温度过低,则反应速率(或溶解速率)较慢;若温度过高,则某物质(如H2O2、NH3·H2O、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发 水浴加热 受热均匀,温度可控,且温度不超过100 ℃ 油浴加热 当反应温度高于100 ℃时，需采用油浴加热 冰水浴冷却 防止某物质分解或挥发;使某物质液化或降低产物的溶解度 趁热过滤 保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出。 控制压强 　减压蒸发 降低蒸发温度,可以防止某物质分解(如浓缩双氧水需减压蒸发) 　改变压强 封闭性装置中,让反应生成气体或消耗气体,产生压强差,将液体压入或倒流入另一反应容器 控制溶液pH 　控制pH在一定范围 抑制或促进水解,利于分离提纯 　调为酸性 提高氧化性,促进氧化还原反应发生 　调为碱性 除去油污,溶解SiO2、铝及氧化铝 2.实验操作或措施的原因表述 实验操作 原因分析 (1)沉淀水洗的目的 除去××杂质(可溶于水)。 (2)沉淀用乙醇洗涤的目的 ①减少固体的溶解损失;②除去固体表面吸附的杂质;③乙醇挥发带走水分,使固体快速干燥。 (3)冷凝回流的作用及目的 防止××蒸气逸出而脱离反应体系,提高××物质的转化率。 (4)控制溶液pH的目的 防止××离子水解;防止××离子沉淀;确保××离子沉淀完全;防止××物质溶解等。 (5)“趁热过滤”后,有时先向滤液中加入少量水,加热至沸腾,再“冷却结晶”析出目标产物的原因 稀释溶液,防止降温过程中杂质析出,提高产品的纯度。 (6)加过量A试剂的原因 使B物质反应完全或提高B物质的转化率等。 (7)加入氧化性试剂的目的 使××(还原性)物质转化为××物质。 (8)温度不高于×× ℃的原因 温度过低反应速率较慢,温度过高××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)分解或××物质(如浓硝酸、浓盐酸)挥发或××物质(如Na2SO3等)被氧化或促进××物质(如AlCl3等)水解。 (9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因 减小压强,使液体沸点降低,防止××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)受热分解。 (10)蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如蒸发AlCl3溶液得无水AlCl3时需在HCl气流中进行,加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)。 (11)配制某溶液时事先煮沸水的原因 除去溶解在水中的氧气,防止某物质被氧化。 (12)反应容器中和大气相通的玻璃管的作用 指示容器中压强大小,避免反应容器中压强过大。 (13)加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成目标产物的方向)移动。 (14)用平衡移动原理解释某现象的原因 溶液中存在××平衡,该平衡是××(平衡反应的特点),××(条件改变)使平衡向××方向移动,产生××现象。 （建议用时：10分钟） 1．（25-26高三上·上海·期末）依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A． 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性： B． 向溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色 配位键的稳定性： C． 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了消去反应 D． 将V L含有的气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中充分反应，然后加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算气体中的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向溶液中通入少量氯气，有机层呈橙红色，说明生成了，但该反应中是还原剂，是氧化剂，只能证明氧化性：，无法直接得出的结论，A错误； B．向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色，说明溶液中的（蓝色）转化为了（黄绿色），这表明能取代作为配体，说明配位键的稳定性：，B正确； C．加热乙醇和浓硫酸的混合液，生成的气体使酸性溶液由橙色变为绿色，说明气体具有还原性。但乙醇易挥发，且浓硫酸具有强氧化性，会将乙醇氧化，同时自身被还原生成等还原性气体，这些气体都能使溶液变色，无法证明乙醇发生了消去反应，C错误； D．将含有的气体通入足量酸性高锰酸钾溶液，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。虽然被氧化为，会生成沉淀，但酸性高锰酸钾溶液中含有（来自溶液的硫酸），会引入杂质，无法通过沉淀质量准确推算的含量，D错误； 故答案选B。 2．（25-26高三上·上海·期中）由下列实验方案及现象得出的结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热氯化铜稀溶液 溶液由蓝色变为黄绿色    B 压缩和混合气体 气体颜色变深 平衡逆向移动 C 向溶液中加入草酸溶液 10s后溶液褪色 内， D 向未知溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 未知溶液中含有硫酸根 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．加热氯化铜稀溶液时，溶液颜色由蓝变黄绿，说明反应向生成的方向移动。根据勒夏特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，故ΔH>0，结论正确，A符合题意； B．压缩H2和I2混合气体导致颜色加深，但该反应气体体积不变，加压仅增大浓度，未改变平衡移动，颜色加深是浓度变化而非平衡移动的结果，结论错误，B不符合题意； C．草酸与高锰酸钾反应，速率计算需考虑稀释后的浓度和反应系数，混合后KMnO4浓度为0.016 mol/L，草酸为0.12 mol/L。按反应式2：5的物质的量比，草酸实际消耗速率为0.004 mol/(L·s)，与结论0.02 mol/(L·s)不符，结论错误，C不符合题意； D．加入稀硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，正确方法应先用盐酸酸化排除干扰，结论错误，D不符合题意； 故选A。 3．（25-26高三上·上海·月考）下列由实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入少量的Na2O2粉末 产生红褐色沉淀 说明FeCl2变质 B 向某固体中滴加稀盐酸 产生大量气泡 该固体一定含有CO或HCO C 向某溶液中先加入KSCN溶液，再加氯水 溶液先无现象，后变红 原溶液中有Fe2+，没有Fe3+ D 向某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Na2O2具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，并与水反应生成NaOH，形成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法证明FeCl2变质，A错误； B．固体与盐酸反应产生气泡可能来自、，也可能来自活泼金属，结论不唯一，B错误； C．先加KSCN无现象，说明无Fe3+；加氯水后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，证明原溶液含Fe2+且不含Fe3+，C正确； D．白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，未排除其他干扰离子，D错误； 故答案选C。 4．（2026高三·上海·专题练习）下列关于离子检验的实验设计、现象与结论对应关系的说法错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2 溶液先无明显现象，后产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液中一定含有 C 向某溶液中加入KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含有Fe2+，不含Fe3+ D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 溶液中一定含有或 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加BaCl2产生白色沉淀，说明溶液中无干扰离子，如、等，白色沉淀为BaSO4，故一定含，A正确； B．向某溶液中加入浓NaOH溶液加热，湿润红色石蕊试纸变蓝，是因为产生了NH3，NH3为碱性气体，可以使试纸变蓝，故一定含，B正确； C．向某溶液中加KSCN无现象，说明溶液中无Fe3+；再加氯水后变红，此时存在Fe3+，可知是溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+后与SCN-显色，故一定含Fe2+且不含Fe3+，C正确； D．向某溶液中加稀盐酸产生气体使石灰水变浑浊，气体可能为CO2，来自或。SO2也能使石灰水变浑浊，该气体也可能是SO2，来自或。结论中“一定含有或”忽略了亚硫酸根等干扰，D错误； 答案选D。 5．（25-26高三上·上海·期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色沉淀 室温下， B 将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深 压强增大，的平衡逆向移动 C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成 该无色溶液中含有 D 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色的AgI沉淀，即相同条件下，AgI的溶解度更小，且AgCl、AgI的组成和结构相似，说明室温下，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，A正确； B．将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深，是因为容器体积减小，I2​浓度增大所致，并非平衡逆向移动，(对于反应：，反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动)，B错误； C．向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成，该溶液中可能含有、等，不能直接确定含有，C错误； D．酸性KMnO4​溶液具有强氧化性，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为H2O2被KMnO4氧化，体现了H2O2的还原性，而非漂白性，D错误； 故选A。 6．（2025·上海·模拟预测）下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别乙醇和乙酸乙酯 分别将二者置于烧杯中，并向其中加水 B 实验室制取氨气 加热碳酸铵固体 C 进行淀粉的水解实验并判断淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 D 验证取代基会影响苯环的性质 向装有2mL甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置.观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．乙醇能与水以任意比例互溶，乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，分别将二者置于烧杯中加水，能与水互溶的是乙醇，出现分层且油状液体在上层的是乙酸乙酯，实验现象不同，能鉴别乙醇和乙酸乙酯，A符合题意； B．加热碳酸铵固体，碳酸铵会分解生成氨气、二氧化碳和水，制得的氨气中混有大量二氧化碳气体，很难制得纯净的氨气，不能达到实验目的，实验室制取氨气，通常是加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，B不符合题意； C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸加热水解后，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，只能说明淀粉发生了水解，但不能判断淀粉是否完全水解，要判断淀粉是否完全水解，还需取水解液加入碘水，若不变蓝，说明已完全水解，不能达到实验目的，C不符合题意； D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环使甲基活化，即苯环影响了取代基(甲基)的性质，不能验证取代基会影响苯环的性质，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 （建议用时：10分钟） 7．（25-26高三上·上海·阶段练习）根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该钠盐一定为 B 向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有 D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 已部分氧化变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．浓盐酸与钠盐反应生成的气体使KI-淀粉试纸变蓝，说明气体具有强氧化性（如）。虽然NaClO与浓盐酸反应可生成，但其他钠盐（如、）也可能产生，因此无法确定钠盐一定是NaClO，A错误； B．向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀，说明相同条件下，AgI先于AgCl沉淀，二者为同类型沉淀，则AgI更难溶，所以Ksp(AgCl)Ksp()，B正确； C．铁锈溶于浓盐酸生成，而紫色褪去需还原性物质（如），无还原性，褪色可能由浓盐酸中Cl⁻被氧化导致，而非存在，C错误； D．硝酸具有强氧化性，能氧化与硝酸钡反应生成的亚硫酸钡，不管亚硫酸钠是否被氧化为，加入后溶液再加入稀硝酸白色沉淀都不会溶解，故该现象不能说明已部分氧化，D错误； 故选B。 8．化学实验源于生活，下列实验方案设计、现象与结论错误的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验鸡皮中是否含有蛋白质 取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质 B 检验火柴头中是否含有氯元素() 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素 C 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液 溶液颜色变蓝，说明该食盐中含有碘元素 D 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎、研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．浓硝酸与蛋白质发生显色反应，鸡皮变黄说明含有蛋白质，A正确； B．不能直接与AgNO3反应生成AgCl沉淀，需先还原为Cl-，方案设计错误，B错误； C．在酸性条件下与I-反应生成I2，淀粉变蓝可证明该食盐中含碘元素，C正确； D．稀硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，KSCN显红色证明含铁元素，D正确； 故选B。 9．某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．该实验中高锰酸钾溶液过量，过量高锰酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明一定无，A错误； B．加入几滴氢氧化钠溶液，若未完全氧化，生成的会迅速被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误； C．加入几滴硫氰化钾溶液，若含，会发生反应：(红色络合物)，溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象描述错误，C错误； D．铁氰化钾（）是检验的特征试剂，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe2+，D正确； 故选D。 10．下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或现象 A 探究物质浓度对化学平衡的影响 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇 在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液 D 检验淀粉是否水解完全 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加少量碘水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向含有KSCN的氯化铁溶液中加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，导致Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，溶液颜色应变浅而非加深，实验现象描述错误，A错误； B．工业酒精制备无水乙醇，生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，水分被吸收，蒸馏时乙醇（沸点78℃）蒸出，多次蒸馏可得纯度较高的无水乙醇，B正确； C．硝酸根的检验通常需“棕色环试验”（使用 FeSO4 和浓 H2SO4，形成 [Fe(NO)]2+ 棕色络合物）。本方法使用稀盐酸酸化和 FeCl2，不能达到目的，C错误； D．检验淀粉是否水解完全，需直接加碘水（淀粉遇碘变蓝），但该实验先加NaOH调至碱性，会与NaOH反应，无法确定淀粉是否完全水解，D错误； 故答案为：B。 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 探究与氧化性强弱 B 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向甲、乙两支试管中分别加入 溶液，向甲试管中加入少量晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对水解平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．酸性条件下，H+、可以氧化Fe2+，干扰H2O2与Fe2+的反应，无法准确比较H2O2与Fe3+的氧化性，A错误； B．题中未明确CH3COOH和ClCH2COOH的浓度是否相同，无法排除浓度对pH的影响，因此无法验证键极性对酸性的影响，B错误； C．银镜反应在弱碱性条件下进行，应先加入NaOH中和溶液中未反应完的稀硫酸，然后加入稍过量的银氨溶液，题中直接加入银氨溶液无法检测葡萄糖，未出现银镜不能证明蔗糖未水解，C错误； D．题中向甲试管中的FeCl3溶液加入FeCl3晶体，对比甲、乙试管中颜色变化可观察浓度对Fe3+水解平衡的影响，D正确； 答案选D。 12．依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 取少量1-溴丁烷，加入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，加入足量稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成 证明1-溴丁烷中含有溴元素 C 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入无水硫酸铜，白色粉末变为蓝色晶体 乙醇中含有水 D 向中滴加酸性溶液，紫色褪去 该物质中存在醛基 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．银镜反应证明葡萄糖含有还原性基团（醛基），A正确； B．水解后酸化再加生成沉淀，证明含溴元素，B正确； C．无水遇水变蓝，可检验乙醇中的水，C正确； D．酸性可氧化双键和醛基，褪色不能确定是醛基导致，D错误。 故答案选D。 （建议用时：20分钟） 13．（2025·上海·模拟预测）根据下列操作及实验现象，得出结论错误的是 选项 操作及实验 现象结论 A 向苯甲酸酚酯()中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却，滴加溶液，溶液变紫色 已发生了水解 B 取一小片铝箔，用砂纸打磨后，在酒精灯上加热至熔化，铝箔不滴落 的熔点高于 C 向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 在溶剂中的溶解度： D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．苯甲酸酚酯水解生成苯酚，酸性条件下FeCl3仍能与苯酚显紫色，说明水解发生，A正确； B．Al2O3熔点高于Al，包裹液态铝使其不滴落，B正确； C．乙醇降低[Cu(NH3)4]SO4溶解度，析出晶体，在溶剂中的溶解度：，C正确； D．SO酸性条件下可以被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，而硫酸银微溶，可形成沉淀，直接加盐酸可能引入Cl-，生成氯化银沉淀，结论不可靠，D错误； 故选D。 14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中滴加并加热，再加入新制的悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉没有水解 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．淀粉溶液只能用于检验碘单质，实验中的碘元素是在中，不是碘单质，故无法检验，A错误； B．淀粉在酸性条件下水解为葡萄糖，若要检验葡萄糖中的醛基需用新制的氢氧化铜悬浊液，该反应需在碱性条件下进行，而实验中未将酸性溶液调节至碱性，B错误； C．(黄色)与(橙红色)之间的转化方程式为，加入硫酸后黄色变为橙红色，C正确； D．乙醇与水都会与Na反应且都能生成无色气体氢气，故该方法无法检验乙醇中是否含有水，D错误。 故选C。 15．下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水 一段时间后溶液未变红 氧化性：Fe3+>Cl2 B 常温下，用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 C 向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2 和FeCl3的混合溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp：Ksp(Fe(OH)3) <Ksp(Mg(OH)2) D 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫红色 褪色 该有机物中一定含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向溶液中先加入溶液，再加入过量氯水，若氯水过量会把氧化，导致溶液不变红，不能证明氧化性，A不符合题意； B．常温下用pH试纸测定0.1 mol/L某酸溶液的pH不等于1，不能直接说明该酸为弱酸。若该酸是二元强酸（如），，则pH < 1，B不符合题意； C．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成红褐色沉淀，说明的溶解度更小，即，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．分子式为的链状有机物，能使酸性溶液褪色，可能含有碳碳双键，也可能含有碳碳三键或其他不饱和结构，D不符合题意； 故答案选C。 16．下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 C 向溶液中滴入溶液 产生蓝色沉淀 溶液中含有 D 向淀粉溶液中加入溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的，加热 产生砖红色沉淀 淀粉已水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸。若原溶液中含有，加入就会产生白色沉淀，因此不能得出溶液中一定含有的结论。结论错误，A不符合题意； B．向溶液中先加生成白色沉淀，再加生成黄色沉淀。但实验中是过量的，加入后，过量的会直接与生成沉淀，并非由转化而来，因此不能证明，结论错误，B不符合题意； C．向溶液中滴入溶液，产生蓝色沉淀，这是检验的特征反应，可证明溶液中含有，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．淀粉水解后生成葡萄糖，但检验葡萄糖需要在碱性条件下进行。该实验中直接加入新制，溶液呈酸性，无法产生砖红色沉淀，不能证明淀粉已水解，结论错误，D不符合题意； 故答案选C。 17．高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、 、 、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是 。 【答案】 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失 【解析】由题中所给信息可知，NH4ClO4的溶解性随温度升高明显升高，NaCl的溶解度随温度升高没明显变化，低温时NH4ClO4的溶解性较小， 因此从NH4ClO4和NaCl的混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥达到目的；采用冰水洗涤，目的是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。 18．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图： 溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是 。 【答案】温度低反应速率慢，温度过高硝酸铵易分解 【分析】海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)加入NH4NO3、H2O和H2SO4溶解，酸性环境下硝酸根将铜单质氧化，所以得到的溶液中Cu元素的存在形式为Cu2+；之后加入氯化铵和亚硫酸铵溶液将Cu2+还原成Cu+，得到CuCl沉淀，过滤后得到的滤液主要含硫酸铵和硫酸，沉淀经酸液洗涤后，再经系列处理得到CuCl。 【解析】温度低反应速率慢，不利于工业生产，而温度过高硝酸铵受热易分解。 19．某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 (1)通入氮气的目的是 。 (2)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。 【答案】(1)反应前通过N2隔绝空气；反应后通N2使反应产生的气体全部进入后续装置 (2)先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 【分析】反应前，通过N2排净装置中空气，防止干扰实验进行，加热装置A中三草酸合铁酸钾，分解生成物通过B检验二氧化碳、通过C吸收二氧化碳、通过B吸收水，剩余气体通过E检验是否存在一氧化碳气体，F检验一氧化碳和氧化铜的生成产物二氧化碳；反应后通N2使反应产生的滞留在装置中的气体全部进入后续装置； 【解析】（1）有分析可知，通入氮气的目的是：反应前通过N2隔绝空气，反应后通N2使反应产生的气体全部进入后续装置； （2）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。 20．硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。如图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO4·6H2O的装置，回答下列问题： (1)实验室中配制浓H2SO4与浓HNO3混酸的操作为 (2)图甲中仪器a的名称为 ，有同学认为将仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为 【答案】(1)将浓H2SO4沿器壁缓慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌 (2) 分液漏斗 图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下 【解析】（1）实验室中液体混合时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中。由于浓硫酸密度比浓硝酸大，且稀释时会放出大量的热，因此要将浓H2SO4沿器壁缓慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌。 （2）图甲中仪器a为分液漏斗；将仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其原因是图乙中仪器的玻璃侧管可以平衡漏斗与圆底烧瓶压强，便于液体顺利流下。 21．凯氏定氮法的实验装置如图，清洗仪器的操作如下：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开k2放掉水，重复操作2～3次 【答案】温度降低，装置内气体压强减小，在大气压作用下，g中蒸馏水倒吸入c中 【解析】g中蒸馏水倒吸进入c的原因是：温度降低，g、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，g中蒸馏水倒吸入c中。 22．氧化该小组同学设计的氧化的装置如图(夹持装置省略) (1)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂 。 检验产物 (2)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 。 【答案】(1) (2) ① 乙醇也能使酸性溶液褪色 【解析】（1）催化氧化，所需要的氧气，用浓硫酸作催化剂，所需的干燥装置和干燥剂如图：； （2）①不合理；乙醇易挥发，且乙醇和乙醛都能使酸性溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验收集到的产物中受否含有乙醛，所以不合理的为①。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $