化学二模模拟卷01（陕晋青宁专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108 U 238 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新素材】化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 B．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C．在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂 D．2026年春晚表演机器人主控芯片主要成分为单质硅 【答案】B 【解析】A．石化炼油厂对石油进行分馏时，根据沸点差异分离出汽油、煤油、柴油等轻质油馏分，A正确； B．脂肪酸属于有机小分子(如硬脂酸C17H35COOH分子量较小)，并非有机高分子(如聚合物分子量通常>104)，即利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机小分子的转变而不是高分子，B错误； C．在奶粉中添加维生素(如维生素D)、碳酸钙(补钙)、硫酸亚铁(补铁)等，目的是强化营养成分，符合营养强化剂的定义，C正确； D．现代电子芯片(如CPU)的主要材料是半导体单质硅，宇树科技机器人主控芯片也基于此技术，D正确； 故答案为：B。 2．关于实验室安全，下列说法正确的是 A．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 B．实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 C．学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D．实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 【答案】D 【解析】A．铁屑在稀硫酸中的溶解是放热反应，而反应速率较慢，如采用酒精灯直接加热可能因局部过热导致液体暴沸或飞溅，电热套加热更均匀、安全可控，因此电热套加热更安全，故A错误； B．钠、钾是活泼金属，遇水剧烈反应，常保存在煤油中，而白磷应该保存在水里，但钠、钾放回盛有煤油的试剂瓶存在风险，如果试剂瓶中煤油量不足或金属表面有水，可能会引发反应甚至爆炸，正确的做法应该是用滤纸吸干煤油后，放入指定回收容器或按规定处理，而不应放回原试剂瓶，故B错误； C．实验后的各种废液必须分类收集，尤其是酸、碱、氧化剂、还原剂等可能会腐蚀管道、产生有毒气体或引发爆炸，即使是少量多次也不允许，严禁倒入下水道，故C错误； D．选项所示图标为“加热或高温”标志，提示实验操作时会涉及加热或高温设备，应该避免直接接触，防止烫伤等危险，故D正确； 故选D。 3．下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．四氯化碳的电子式： D．1-丁烯分子的键线式： 【答案】D 【解析】A．聚丙烯的结构简式应为，A项错误； B．选项中图形为丙烷分子的球棍模型，B项错误； C．的电子式为，C项错误； D．1-丁烯分子中含有1个碳碳双键，键线式为，D项正确； 故答案选D。 4．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 【答案】A 【解析】A．重油的黏稠性主要源于大分子间的范德华力，而非氢键（烃类不含强极性基团），A错误； B．F-F键能小于Cl-Cl，因F原子半径小导致孤电子对间斥力大，解释合理，B正确； C．O3是极性分子，使其比非极性的O2更易溶于极性水，解释正确，C正确； D．-CH3为推电子基，增强氮的电子云密度，碱性更强，解释正确，D正确； 故选A。 5．【新情境】已知：①；②。下列说法正确的是 A．中的化学键是p-pπ键 B．HF溶液可用于溶蚀玻璃 C．HF溶液中存在2种分子间氢键 D．ClF和反应： 【答案】B 【解析】A．分子中的化学键为σ键，由两个氟原子的p轨道头对头重叠形成，属于p-p σ键，A错误； B．根据题干反应②可知，HF溶液能与玻璃主要成分二氧化硅反应，因此可用于溶蚀玻璃，B正确； C．HF溶液通常指氢氟酸水溶液，其中存在HF分子和H2O分子；分子间氢键包括HF-HF间的键、H2O-H2O间的键，以及HF-H2O间的相互作用（如或），类型不止2种，C错误； D．氟无正价，ClF中氯为+1价，氟为-1价，正确方程式应为，D错误； 故选B。 6．化合物M(结构如图所示)可应用于荧光探针。下列关于M的说法正确的是 A．有16个σ键 B．存在配位键 C．不能发生加成反应 D．碳原子均采取sp杂化 【答案】B 【解析】A．1个M分子中有4个C-C键、4个C=C键、3个C-N键、1个C=N键、2个B-N键、2个B-F键、7个C-H键，双键中有1个σ键、1个π键，故σ键有个，A错误； B．原子的价电子排布为，存在空轨道，环上右侧原子存在孤电子对，原子的孤电子对填入原子的空轨道，形成了配位键，B正确； C．M分子含有碳碳双键，可以与氢气、等发生加成反应，C错误； D．M分子的碳原子均形成了碳碳双键，采取杂化，D错误； 故答案选B。 7．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 【答案】B 【解析】A．和的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g物质的，每个分子含10个中子，总中子数为，A正确； B．反应中，该反应为可逆反应，和反应后，剩余气体包括未反应的、和生成的，假设完全生成，则气体分子数为，因此实际气体分子数大于，B错误； C．的溶液中，来自水电离的，因此，1 L该溶液中水电离出的数为，C正确； D．反应中从+6（）降至+3（），每摩尔转移3 mol电子，含，转移电子数为，D正确； 故答案选B。 8．下列相关原理、装置及操作正确的是 A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去中的HCl C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．铁钉镀锌 【答案】D 【解析】A．硝酸银溶液呈酸性，应使用酸式滴定管，A错误； B．Cl2和HCl均能与碱石灰反应，应将混合气体通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，B错误； C．NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通NH3，a管通CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，用于尾气处理，防止污染空气，C错误； D．铁钉镀锌利用的是电解池原理，锌为阳极发生氧化反应生成锌离子，锌离子在阴极被还原为锌，相关原理、装置及操作均正确，D正确； 故选D。 9．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A．相邻两个N原子的最短距离为 pm B．已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C．若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 【答案】B 【解析】A．N原子位于晶胞内部，最近邻的两个N原子连线跨越了面对角线，它们之间的距离是面对角线的一半，面对角线长度为b，相邻两个N原子的最短距离为b，故A正确； B．Ga原子位于晶胞顶点和面心，当A为原点时Ga坐标可以表示为（0，0，0），最近的N原子位置可以表示为（b，b，b），Ga-N键长a是两原子之间的距离b，解得b=，故B错误； C．A为原点时，B原子为四面体空隙中的Ga原子，根据晶胞对称性，B在x方向上距离原点b，y和z方向上距离原点b，故B坐标分数为（，，）故C正确； D．晶胞的体积为V=（b×10-10cm）3=b3×10-30cm3，晶胞中Ga和N的数目都为4个，则晶胞质量为m=g，则密度为ρ==g/cm3，故D正确； 故选B。 10．【新情境】钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B．流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C．Ca的沸点高于Sc D．“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 【答案】B 【分析】以为原料，首先在300 ℃下与发生氟化，生成、和；接着升温脱氨得到和无水；随后用Ca还原得到粗钪；最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪。 【解析】A．石英即，与在加热条件下能反应，故“氟化”反应不可以在石英坩埚中进行，A错误； B．惰性气体可以有效防止还原性物质被氧化，故流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应，B正确； C．最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪，钙先蒸得，故Ca的沸点低于Sc，C错误； D．的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃，“热还原”温度若高于1541℃，、状态相同，不利于分离，D错误； 故选B。 11．【新考法】常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．发生反应②时转移电子数目为 【答案】C 【分析】反应①是工业合成氨，D为，与反应生成E（），与反应生成F（），与反应生成G（）和，J为紫红色金属，J为，和稀硝酸反应生成硝酸铜、E（）和水，D（）和E（）生成A（），则B为，C为淡黄色固体单质，则C为S，B和C反应生成K（），与反应生成L（），与反应生成M（），与反应生成N（），浓硫酸和J（）生成硫酸铜、L（）和水，K（）和L（）反应生成C（）。 【解析】A．由分析得，F为，K为，L为，均能与氢氧化钠反应，因此含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收，A正确； B．反应③为，体现的氧化性和酸性，反应④，体现的氧化性和酸性，因此反应③、反应④中G、N所体现的性质相同，B正确； C．由分析得，D为，G为，在常温下反应生成，会产生白烟，遇湿润的蓝色石蕊试纸无明显现象，遇湿润的红色石蕊试纸可变蓝，C错误； D．反应②，转移，则转移，即转移电子数目为，D正确； 故答案选C。 12．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C．活化能： D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 【答案】A 【分析】该反应是无水催化下与苯的傅 - 克烷基化反应，核心路径为：（生成IM1）；与苯作用，与苯环大键相互作用生成IM2；经过渡态TS1、TS2，最终消除生成叔丁基苯。整个过程中，键的断裂与形成、大键的相互作用主导能量变化，最终因苯环大键的稳定存在使反应完成，据此分析。 【解析】A．生成IM1的反应是与反应生成，该过程不仅涉及键断裂和键形成，还存在与的相互作用，不能仅通过键能和键能计算，A符合题意； B．IM2中带正电，苯环含大键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B不符合题意； C．活化能是过渡态与反应物（或对应中间物）的能量差，TS1对应的能量差为，TS2对应的能量差为，则，C不符合题意； D．TS2到生成物过程中，能量从3.8降至2.5，属于放热；生成物中苯环保持稳定的大键，体系能量降低，是放热的主要原因，D不符合题意； 故选A。 13．大尺寸二氧化铀()晶体是核电站常用的燃料之一，可采用在LiCl-KCl共晶熔融盐(熔点为353℃)中电解(在700℃时直接热还原为)进行制备。电解装置如图。下列说法错误的是 A．向Pt电极移动 B．理论上每转移0.2 mol电子，Pt电极增重54 g C．石墨电极反应： D．采用LiCl-KCl共熔体系，可避免的高温热分解 【答案】B 【分析】电解池中，石墨电极连接电源正极，是阳极。Pt电极连接电源负极，是阴极。 【解析】A．在电解池中，阳离子向阴极移动。Pt电极连接电源负极，为阴极，K+作为阳离子向Pt电极移动，A正确； B．Pt电极的还原反应为。每转移电子，生成，其质量为 ，B 错误。 C．石墨电极为阳极，发生氧化反应，熔融盐中Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为，C正确； D．LiCl−KCl 共熔体系的熔点为，电解可在的温度下进行，避免了的高温热分解，D正确； 故选B。 14．常温下，向0.1 mol/L 溶液中通入HCl气体，测得含钼(Ⅵ)微粒的物质的量分数()与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．在此过程中，存在反应： B．当时，溶液的pOH=8.25 C．pOH=7时，若忽略和，则 D．pOH=8时，若忽略和，则 【答案】C 【解析】A．根据图像可知：当pOH在8~12，减小，增大，存在反应：，A正确； B．根据图像可知：H2MoO4的，，当时代入可得c(H+)=10-5.75，即pOH=8.25，B正确； C．若忽略和，电荷守恒有 ，pOH=7时，则 ，根据物料守恒有：溶液中，，即，代入电荷守恒式得，整理得，C错误； D． pOH=8时，若忽略和，根据质子守恒存在关系:，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）三氯氧磷常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题： I．制备。 、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下： （1）仪器3的名称是 ，仪器1中装入的物质为 ，仪器2的作用是 。 （2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是 (用小写字母连接)。 （3）装置E中反应的化学方程式为 。 （4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是 。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是 。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量(杂质中不含Cl元素)，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 （5）滴定选用的指示剂是 (填标号)。 a．    b．    c．淀粉    d．酚酞 （6）产品中三氯氧磷的纯度为 (用含相关字母的计算式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）恒压(分液)漏斗（1分） 浓盐酸（1分） 冷凝回流，防止其挥发（1分） （2） （3） （4）①将氧化为（1分） ②增大比和废水的pH，从而提高磷的回收率（1分） （5）a （6）（3分） 【分析】用、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷，反应原理为：，易挥发，所以需要冷凝回流；易水解，所以氯气要干燥。 【解析】（1）仪器 3​ 是恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗），可使液体顺利流下；仪器1是分液漏斗，位于装置A中，结合实验原理，装置A应该是制备氯气，故仪器1中盛放浓盐酸；仪器2是冷凝管，由于产物易挥发，因此仪器2可以冷凝回流，防止其挥发； （2）根据实验原理分析可知，整个实验需要先制备干燥洁净的氯气，即生成氯气、除去HCl、除去水汽，再制备，由于易水解，整个体系需要做到无水环境，最末尾要连接干燥管。因此连接顺序为； （3）装置E是生成的过程，因此方程为； （4）①含磷废水的主要成分为、，加入漂白粉可以将氧化为，再将磷酸转化为磷酸钙沉淀除去，因此加入漂白粉的主要作用是将氧化为。 ②加入生石灰可以提高比和废水的pH，图中显示随 比和 pH 增大，回收率提高，因此加入生石灰的目的是增大比和废水的pH，从而提高磷的回收率； （5）加过量溶液，使完全沉淀，再用溶液滴定过量至终点，则指示剂需要在恰好完全反应后与反应显色，因此最好的选择是，故选a； （6）根据实验流程分析得出如下关系式：，，，，则可得出，即，由于样品总质量为a g ，因此三氯氧磷的纯度为=。 16．（14分）工业上可以用软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)和方铅矿精矿(主要成分为)制备和的工艺流程如下： 已知：i．微溶于水， ⅱ．时，部分难溶物的 物质 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式 。 （2）时，用盐酸处理两种矿石，生成、和，为提高两种矿石与盐酸反应的速率，可采取的措施有 (写出一条即可)。 （3）试剂是 。(填“化学式”) （4）由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中加入饱和食盐水可有效避免这一现象，原因是 (结合化学用语回答)。 （5）从滤液中获得可采取的措施是 (写出一条即可)。 （6）向滤液中通入和发生反应后，总反应的离子方程式为 。 （7）向得到的晶体中加入稀硫酸，可以将晶体转化为一种重要的化工产品，该转化环节中，当溶液中时， 。 【答案】（每空2分） （1） （2）粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 （3） （4）增大溶液中浓度，平衡正向移动 （5）降温或加水稀释 （6） （7） 【分析】方铅矿精矿、软锰矿和盐酸反应的化学方程式为：、、。在酸浸液中（主要含有、、、、、、沉淀和S沉淀）加入后，平衡（）正向移动，沉淀溶解，在酸浸液中加入，发生反应：，可以使酸浸液的升高，使酸浸液中的和分别以和的形式沉淀下来。然后酸浸液经过滤得到滤液（主要含有、、、、）和沉淀（、）。因为反应（）是吸热反应，所以通过降低滤液的温度，可以使平衡逆向移动，从而得到晶体。滤液经过滤得到晶体和滤液（主要含有、、、）。向滤液中加入和，发生反应：、，生成晶体，前面两个反应的总反应为：。将沉淀和沉淀加入溶液中，发生反应：，沉淀溶解。前一步的溶液经过滤得到滤液（含有、、），在滤液中通入，发生反应：，滤液中产生沉淀。 【解析】（1）位于第六周期、第IVA族，其价层电子有个，失去个价层电子后，的价层电子有个，轨道表示式为； （2）通过粉碎矿石可增加矿石与盐酸的接触面积，从而加快反应速率；搅拌反应溶液可以避免矿石沉在反应容器底部，使液体和矿石充分接触，从而加快反应速率；适当增大反应物（盐酸）的浓度可以加快反应速率； （3）由分析可知，试剂是溶液； （4）由分析可知，加入饱和食盐水，可增大溶液中浓度，平衡正向移动，使附着在方铅矿表面的溶解，避免反应速率降低； （5）由分析可知，通过降低滤液的温度，可以使平衡逆向移动，从而得到晶体；反应的平衡常数，当反应达到平衡时，加水稀释溶液，可使，平衡逆向移动； （6）由分析可知，总反应的离子方程式为； （7）向晶体中加入稀硫酸，发生反应，反应达到平衡时，平衡常数，则有，当溶液中时，根据等式，可得。 17．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题： I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应III的 ，该反应能够自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为 ，判断的理由是 。 （3）在、压强恒定为7 MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为 。 ②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是 。 ③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数 (列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （4）被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+164.9 高温（1分） （2） 升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大 （3）①CH4 ②随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小 ③ （4） 【解析】（1）反应Ⅲ可由反应I与反应II相加得，根据盖斯定律：反应Ⅲ的正反应为气体分子数增加（熵增）且吸热的反应，根据自发反应判据 ，需在高温条件下才能自发进行； （2）反应I和Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大。在水碳比相同时，温度越高，CH4的平衡转化率越高；由图1可知，相同水碳比下转化率 ，故温度顺序为 ； （3）① 随着水碳比增大，CH4的转化率升高，其摩尔分数降低，故曲线b代表CH4； ② 水碳比增大时，水蒸气的物质的量增加幅度大于H2的增加幅度，体系总物质的量增大，导致H2的摩尔分数减小； ③ 水碳比的增加，增加，提高转化率，但转化率降低，故随水碳比增加升高最明显的是，曲线a是，降低明显的，曲线b是，水碳比较大时，会与进一步反应生成H2，使物质的量分数降低，物质的量分数升高，曲线c为；投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数，，，，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为； （4）电池放电时，负极MH失去电子，在碱性条件下与OH⁻反应生成M和H2O，电极反应式为：。 18．（15分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 回答下列问题： （1）化合物G中含氧官能团的名称是醚键和 。 （2）D→E的反应类型为 ，C的核磁共振氢谱有 组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为 。 （4）E→F的化学方程式为 。 （5）以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）从整个过程看，A→B的目的是 。 （7）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）酰胺基（1分） （2）加成反应（1分） 6 （3） （4） （5）BD （6）保护氨基 （7（3分） 【分析】A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B和CaC2、H2O反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X的结构简式是，以此解答。 【解析】（1）由化合物G的结构简式可知， 其含氧官能团为醚键和酰胺基； （2）由分析可知，D和乙炔发生加成反应生成E；由C的结构简式可知，该有机物分子中含有6种不同环境的H，则核磁共振氢谱有6组峰； （3）氢化钠与C中羟基H发生氧化还原反应生成，其更易与反应； （4）由分析可知，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，化学方程式为： ； （5）A．酯基为吸电子基团，则B中N原子上连有酯基，导致其电子云密度降低，则A的碱性性比B强，A正确； B．B→C是还原反应，有C=O键断裂，C-O键形成，涉及π键的断裂，无π键的形成，B错误； C．由X的结构简式可知，苯环上有6种不同环境的H，则其一溴代物有6种，C正确； D．由E的结构简式可知，苯环能使与其直接相连的烃基C原子上的H原子变活泼，可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选BD； （6）由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B的过程中氨基转化为酰氨基，E→F的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B的目的是：保护氨基； （7）可由和反应制得，可通过、CaC2和H2O反应制得，可通过的催化氧化制得，则化合物的合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D D A B B B D B B C A B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）恒压(分液)漏斗（1分） 浓盐酸（1分） 冷凝回流，防止其挥发（1分） （2） （3） （4）①将氧化为（1分） ②增大比和废水的pH，从而提高磷的回收率（1分） （5）a （6）（3分） 16．（14分）（每空2分） （1） （2）粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 （3） （4）增大溶液中浓度，平衡正向移动 （5）降温或加水稀释 （6） （7） 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）+164.9 高温（1分） （2） 升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大 （3）①CH4 ②随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小 ③ （4） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）酰胺基（1分） （2）加成反应（1分） 6 （3） （4） （5）BD （6）保护氨基 （7） （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (2) (3) (4)① (1分) ② (1分) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3)① ② ③ (4) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A][B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (2) (3) (4)① (1分) ② (1分) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分)( 除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3)① ② ③ (4) 18. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108 U 238 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新素材】化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 B．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C．在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂 D．2026年春晚表演机器人主控芯片主要成分为单质硅 2．关于实验室安全，下列说法正确的是 A．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 B．实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 C．学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D．实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 3．下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．四氯化碳的电子式： D．1-丁烯分子的键线式： 4．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 5．【新情境】已知：①；②。下列说法正确的是 A．中的化学键是p-pπ键 B．HF溶液可用于溶蚀玻璃 C．HF溶液中存在2种分子间氢键 D．ClF和反应： 6．化合物M(结构如图所示)可应用于荧光探针。下列关于M的说法正确的是 A．有16个σ键 B．存在配位键 C．不能发生加成反应 D．碳原子均采取sp杂化 7．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 8．下列相关原理、装置及操作正确的是 A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去中的HCl C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．铁钉镀锌 9．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A．相邻两个N原子的最短距离为 pm B．已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C．若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 10．【新情境】钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B．流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C．Ca的沸点高于Sc D．“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 11．【新考法】常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．发生反应②时转移电子数目为 12．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C．活化能： D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 13．大尺寸二氧化铀()晶体是核电站常用的燃料之一，可采用在LiCl-KCl共晶熔融盐(熔点为353℃)中电解(在700℃时直接热还原为)进行制备。电解装置如图。下列说法错误的是 A．向Pt电极移动 B．理论上每转移0.2 mol电子，Pt电极增重54 g C．石墨电极反应： D．采用LiCl-KCl共熔体系，可避免的高温热分解 14．常温下，向0.1 mol/L 溶液中通入HCl气体，测得含钼(Ⅵ)微粒的物质的量分数()与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．在此过程中，存在反应： B．当时，溶液的pOH=8.25 C．pOH=7时，若忽略和，则 D．pOH=8时，若忽略和，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）三氯氧磷常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题： I．制备。 、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下： （1）仪器3的名称是 ，仪器1中装入的物质为 ，仪器2的作用是 。 （2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是 (用小写字母连接)。 （3）装置E中反应的化学方程式为 。 （4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是 。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是 。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量(杂质中不含Cl元素)，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 （5）滴定选用的指示剂是 (填标号)。 a．    b．    c．淀粉    d．酚酞 （6）产品中三氯氧磷的纯度为 (用含相关字母的计算式表示)。 16．（14分）工业上可以用软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)和方铅矿精矿(主要成分为)制备和的工艺流程如下： 已知：i．微溶于水， ⅱ．时，部分难溶物的 物质 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式 。 （2）时，用盐酸处理两种矿石，生成、和，为提高两种矿石与盐酸反应的速率，可采取的措施有 (写出一条即可)。 （3）试剂是 。(填“化学式”) （4）由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中加入饱和食盐水可有效避免这一现象，原因是 (结合化学用语回答)。 （5）从滤液中获得可采取的措施是 (写出一条即可)。 （6）向滤液中通入和发生反应后，总反应的离子方程式为 。 （7）向得到的晶体中加入稀硫酸，可以将晶体转化为一种重要的化工产品，该转化环节中，当溶液中时， 。 17．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题： I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应III的 ，该反应能够自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为 ，判断的理由是 。 （3）在、压强恒定为7 MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为 。 ②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是 。 ③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数 (列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （4）被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为 。 18．（15分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 回答下列问题： （1）化合物G中含氧官能团的名称是醚键和 。 （2）D→E的反应类型为 ，C的核磁共振氢谱有 组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为 。 （4）E→F的化学方程式为 。 （5）以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）从整个过程看，A→B的目的是 。 （7）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108 U 238 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新素材】化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 B．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C．在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂 D．2026年春晚表演机器人主控芯片主要成分为单质硅 2．关于实验室安全，下列说法正确的是 A．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 B．实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 C．学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D．实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 3．下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．四氯化碳的电子式： D．1-丁烯分子的键线式： 4．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 5．【新情境】已知：①；②。下列说法正确的是 A．中的化学键是p-pπ键 B．HF溶液可用于溶蚀玻璃 C．HF溶液中存在2种分子间氢键 D．ClF和反应： 6．化合物M(结构如图所示)可应用于荧光探针。下列关于M的说法正确的是 A．有16个σ键 B．存在配位键 C．不能发生加成反应 D．碳原子均采取sp杂化 7．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 8．下列相关原理、装置及操作正确的是 A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．除去中的HCl C．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从a通入，后从b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．铁钉镀锌 9．GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A．相邻两个N原子的最短距离为 pm B．已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C．若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D．为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 10．【新情境】钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B．流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C．Ca的沸点高于Sc D．“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 11．【新考法】常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．发生反应②时转移电子数目为 12．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C．活化能： D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 13．大尺寸二氧化铀()晶体是核电站常用的燃料之一，可采用在LiCl-KCl共晶熔融盐(熔点为353℃)中电解(在700℃时直接热还原为)进行制备。电解装置如图。下列说法错误的是 A．向Pt电极移动 B．理论上每转移0.2 mol电子，Pt电极增重54 g C．石墨电极反应： D．采用LiCl-KCl共熔体系，可避免的高温热分解 14．常温下，向0.1 mol/L 溶液中通入HCl气体，测得含钼(Ⅵ)微粒的物质的量分数()与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．在此过程中，存在反应： B．当时，溶液的pOH=8.25 C．pOH=7时，若忽略和，则 D．pOH=8时，若忽略和，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）三氯氧磷常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题： I．制备。 、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下： （1）仪器3的名称是 ，仪器1中装入的物质为 ，仪器2的作用是 。 （2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是 (用小写字母连接)。 （3）装置E中反应的化学方程式为 。 （4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是 。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是 。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量(杂质中不含Cl元素)，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 （5）滴定选用的指示剂是 (填标号)。 a．    b．    c．淀粉    d．酚酞 （6）产品中三氯氧磷的纯度为 (用含相关字母的计算式表示)。 16．（14分）工业上可以用软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)和方铅矿精矿(主要成分为)制备和的工艺流程如下： 已知：i．微溶于水， ⅱ．时，部分难溶物的 物质 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式 。 （2）时，用盐酸处理两种矿石，生成、和，为提高两种矿石与盐酸反应的速率，可采取的措施有 (写出一条即可)。 （3）试剂是 。(填“化学式”) （4）由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中加入饱和食盐水可有效避免这一现象，原因是 (结合化学用语回答)。 （5）从滤液中获得可采取的措施是 (写出一条即可)。 （6）向滤液中通入和发生反应后，总反应的离子方程式为 。 （7）向得到的晶体中加入稀硫酸，可以将晶体转化为一种重要的化工产品，该转化环节中，当溶液中时， 。 17．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题： I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应III的 ，该反应能够自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为 ，判断的理由是 。 （3）在、压强恒定为7 MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为 。 ②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是 。 ③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数 (列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （4）被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为 。 18．（15分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 回答下列问题： （1）化合物G中含氧官能团的名称是醚键和 。 （2）D→E的反应类型为 ，C的核磁共振氢谱有 组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为 。 （4）E→F的化学方程式为 。 （5）以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）从整个过程看，A→B的目的是 。 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