化学二模模拟卷03（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C C C C D D A D C D C C D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）不产生有害气体（1分） （3）使转化为便于后续除铁 （4）水相（1分） 浓缩富集(或提高萃取率)（1分） （5）碳酸氢铵沉淀过程生成大量气体 （6）C （7） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） 防倒吸（1分） （2）BCDA(D)E （3）②（1分） （4） 蒸馏（1分） （5）①确保完全中和（1分） 保证完全转化为（1分） ② 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）氨基、羟基（1分） （2）+CH3I+HI （3）取代 （4）d （5） （6）12 或 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）-49.4 （2）B （3）012 晶面催化剂生成的速控步活化能小于生成的速控步活化能，更有利于的生成 （4）①d（1分） c（1分） ② ③温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pr 141 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量 B．低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等 C．苏打属于大宗化学品，可用作食用碱 D．冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等用途 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装 B．HF溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装 C．具有还原性，可使溶液褪色 D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨 3．常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A．Na2S2中有离子键 B．Cl-的结构示意图为 C．单质硫为共价晶体 D．H2S分子为极性分子 4．【新考法】在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 5．下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A．反应能发生，因为碳的还原性强于硅 B．常温下为固体而为气体，因为是离子晶体而是分子晶体 C．三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为三氟乙酸分子中键的极性比乙酸分子中的大 D．的空间构型为变形四面体，而的空间构型为正四面体，因为S的电负性比C大 6．“手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子 C．1 mol该化合物与足量金属钠反应，可生成1 mol H2 D．该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5组峰 7．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水中 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸 8．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向含的溶液中通入： C．将酸性溶液中氧化为： D．用食醋除去水垢中的： 9．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 10．【新情境】一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成和。下列说法错误的是 A．SiC晶体为共价晶体 B．“碳化”过程中Ar作保护气 C．“碳热还原”过程中产生的主要气体为 D．“酸洗”步骤中可使用氢氟酸 11．由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A．催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率 B．步骤②中发生了还原反应 C．步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成 D．总反应为 12．某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为和 D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 13．与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成：  。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中Y对应的物质是 B．该温度下，反应平衡常数K的值为25 C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大 D．若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 14．工业上可采用微生物电池处理含()的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极Y表面发生的第二步电极反应式为： B．每处理有通过质子交换膜从右向左迁移 C．工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低 D．该电池每消耗标准状况下，正极室质量增加32 g 15．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A．①②③分别表示、、曲线 B．少量与溶液反应： C．饱和溶液中存在 D．室温下，反应的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式 。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。 （3）“除铁”加入的目的是 。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 。 （6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A．280℃ B．560℃ C．755℃ D．1200℃ （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为 。 17．（14分）三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。 ② 物质           沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为 ；装置E中球形干燥管的作用为 。 （2）实验装置从左到右的连接顺序为 (填大写字母，装置可重复使用)。 （3）控制温度80~90℃，装置A的加热方式为 (填序号)，仪器a内生成的化学方程式为 。 ①油浴　　②热水浴　　③沙浴 （4）反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为 ，从产物中提纯的方法是 。 （5）测定粗产品中(含有杂质)含量： i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。 ii.碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15 min。 iii.滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积V mL)。 (已知：；；)。 ①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是 ；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是 。 ②粗产品中的质量分数为 (列出含V的代数式即可)。 18．（13分）近日，中国科研团队开发出硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香键向多种键以及键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。某研究小组据此设计出制药原料化合物G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内官能团的名称为 。 （2）写出B→C的化学方程式 。 （3）化合物D→E的反应类型为 反应。 （4）检测化合物B和E的组成和结构时，发现二者具有相同的 。 a．红外光谱图            b．核磁共振氢谱图            c．质谱图            d．元素光谱图 （5）化合物F是硝胺中间体，硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为： 则物质Q的化学式为 。 （6）化合物G的同分异构体中，不考虑和结构，苯环上含有2个取代基的酯类化合物有 种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为 (任写一种)。 19．（14分）利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） 。 （2）能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则 (填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由： 。 （4）在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是 、 (填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的 (列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pr 141 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量 B．低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等 C．苏打属于大宗化学品，可用作食用碱 D．冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等用途 【答案】C 【解析】A．生铁含碳量通常为2%-4.3%，而超级钢含碳量低于2%，超级钢通过特殊工艺提升性能，但含碳量更低，A错误； B．低压法生产的是高密度聚乙烯（HDPE），支链少、硬度高；食品包装袋常用高压法生产的低密度聚乙烯（LDPE），支链多、较柔软，B错误； C．苏打（碳酸钠）是重要化工原料，广泛用于食品加工（如食用碱），属于大宗化学品，C正确； D．硝酸铵和水合碳酸钠混合后，可能会产生氨气、二氧化碳等，导致冰袋鼓胀甚至破裂，硝酸铵和水合碳酸钠混合使用不合理，D错误； 故答案选C。 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装 B．HF溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装 C．具有还原性，可使溶液褪色 D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨 【答案】C 【解析】A．浓硝酸因强氧化性使铁钝化形成致密氧化膜，可用铁制容器盛装，A错误；B．HF不能盛装于玻璃瓶是因与反应，而非酸性，选项描述原因错误，B错误；C．的还原性使其被氧化，导致溶液褪色，对应正确，C正确；D．高碳钢硬而脆，不适合制造需韧性的钢丝和钢轨，D错误；故答案选C。 3．常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A．Na2S2中有离子键 B．Cl-的结构示意图为 C．单质硫为共价晶体 D．H2S分子为极性分子 【答案】C 【解析】A．Na2S2中和离子间形成离子键，A正确； B．Cl原子得1个电子形成Cl-，Cl-的结构示意图为，B正确； C．单质硫的硫原子之间用共价键连接，分子间通过范德华力连接，属于分子晶体，C错误； D．H2S分子空间结构不对称，为极性分子，D正确； 故答案选C。 4．【新考法】在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 【答案】C 【解析】A．由高聚物的结构可知，其分子链是由单体通过加聚反应合成的，故A错误； B．单体中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．由高聚物的结构可知，该交换膜中含有带正电荷的基团会吸引阴离子并允许其透过孔隙，故C正确； D．由高聚物的结构可知，其结构中不含易水解、易降解的官能团，不属于可降解高分子材料，故D错误； 故选C。 5．下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A．反应能发生，因为碳的还原性强于硅 B．常温下为固体而为气体，因为是离子晶体而是分子晶体 C．三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为三氟乙酸分子中键的极性比乙酸分子中的大 D．的空间构型为变形四面体，而的空间构型为正四面体，因为S的电负性比C大 【答案】C 【解析】A．反应能发生，但并非因为碳的还原性强于硅；实际上硅的还原性强于碳（硅电负性更低），反应发生是由于高温下CO的生成使熵增，热力学有利，A错误； B．常温下为固体而为气体，是因为相对分子质量大、分子间作用力强，但是分子晶体（共价化合物），而非离子晶体，B错误； C．三氟乙酸酸性强于乙酸，是因为氟原子的强吸电子诱导效应使O-H键极性增大，氢更易解离，导致酸性增强，C正确； D．为变形四面体（有一对孤对电子），为正四面体（无孤对电子），构型差异由价层电子对互斥理论（VSEPR）决定，而非电负性（硫与碳电负性相近），D错误； 故答案选C。 6．“手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子 C．1 mol该化合物与足量金属钠反应，可生成1 mol H2 D．该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5组峰 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，R-乳酸乙酯分子中含有的羟基和酯基都不能与碳酸氢钠溶液反应，A错误； B．R-乳酸分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，B错误； C．由结构简式可知，R-乳酸乙酯分子中含有的羟基能与金属钠反应生成氢气，则1 molR-乳酸乙酯与足量金属钠反应，可生成0.5 mol氢气，C错误； D．由结构简式可知，R-乳酸乙酯与乙酸发生酯化反应生成和水，分子中含有5类氢原子，核磁共振氢谱中显示5组峰，D正确； 故选D。 7．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水中 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸 【答案】D 【解析】A．铁氰化钾用于检测Fe2+，而实验目的是检验Fe3+（是否被氧化），应使用KSCN溶液，A错误；B．SO2与溴水发生氧化还原反应（体现还原性），，而非漂白性，B错误；C．硝酸银只能检验Cl-，无法确认Cl-来自盐酸（需同时验证H+），且未排除其他干扰（如Ag2CO3），C错误；D．Na2SO3变质会生成Na2SO4；先加BaCl2生成沉淀（可能为BaSO3或BaSO4），再加足量盐酸，若有不溶物剩余（BaSO4），则Na2SO3变质，D正确；故选D。 8．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向含的溶液中通入： C．将酸性溶液中氧化为： D．用食醋除去水垢中的： 【答案】A 【解析】A．将铜插入硝酸银中，银离子被还原成银单质，A正确；B．向中通入氯气，氯气首先氧化，剩余的氯气，恰好继续氧化，离子方程式为：，B错误；C．方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；D．醋酸是弱酸不能拆，，D错误；故答案选A。 9．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】A．过程II中，和S2-反应生成Mn(OH)2和，Mn元素由+4价下降到+2价，S元素由-2上升到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B正确；C．过程I中Mn(OH)2和O2反应生成，Mn元素由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，得失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C正确；D．由图可知，总反应为 和O2反应转化为，S元素化合价-2价上升到+6价，O元素由0价下降到-2价，1 mol 转化为，需2 mol  O2，标况下体积为44.8 L，D错误；故选D。 10．【新情境】一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成和。下列说法错误的是 A．SiC晶体为共价晶体 B．“碳化”过程中Ar作保护气 C．“碳热还原”过程中产生的主要气体为 D．“酸洗”步骤中可使用氢氟酸 【答案】C 【分析】将四水合乙酸钴、蔗糖和水在60℃下混合搅拌溶解，再加入二氧化硅粉末进行球磨并在90℃下干燥24小时，得到均匀的固体混合物；接着在氩气保护下于800℃完成碳化；随后在1400℃、低压氩气氛围中进行碳热还原，碳将二氧化硅还原为碳化硅；之后在700℃下加热脱除残留的碳，并研磨细化颗粒；最后在25℃下用HF酸浸泡10小时，除去未反应的二氧化硅等杂质，最终得到碳化硅粉末，据此作答。 【解析】A．SiC晶体中Si和C通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．“碳化”过程在800℃高温下进行，Ar为惰性气体，可防止反应物被氧化，作保护气，B正确； C．碳热还原是SiO2与碳反应生成SiC，反应方程式为，主要气体产物为CO而非CO2，C错误； D．SiC常温下不与氢氟酸反应，酸洗可使用氢氟酸除去残留的SiO2等杂质，D正确； 故答案选C。 11．由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A．催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率 B．步骤②中发生了还原反应 C．步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成 D．总反应为 【答案】D 【解析】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，也就不会影响乙酰丙酸的平衡转化率，A错误； B．步骤②发生酯化反应不是还原反应，B错误； C．步骤⑤中有两种有机产物形成，非环状的产物中形成了新的甲基，说明有C-H的形成，则步骤⑤中不只有非极性键的变化，C错误； D．根据合成步骤图中箭头指向可得反应物为和，生成物为、和，故总反应为，D正确；故选D。 12．某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为和 D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 【答案】C 【分析】用沉淀法分离杂质离子，用碳酸钠除去，用氯化钡去除，用氢氧化钠去除，，，，为保证杂质完全反应，所加的除杂试剂都适当过量，且碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加，可以除去过量的钡离子()，过滤沉淀后用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(，)。 【解析】A．欲使沉淀完全，即残余。根据，可计算出此时溶液中应大于。当时，，大于，能使沉淀完全，A正确； B．根据题干信息，最终得到的NaCl固体样品溶解后加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，应该是前面的或未被完全处理干净，这说明原除杂流程中步骤①所加不足或步骤⑤所加盐酸不足。交换步骤①和步骤②的顺序，即将加入和的顺序颠倒，并不影响和的去除。因此，若原流程会生成沉淀M，调换顺序后仍会生成，和步骤①与步骤②的顺序无关，B正确； C．过量盐酸会与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应：、，阴离子只有Cl-，C错误； D．步骤④为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒用来引流，步骤⑥是蒸干，用到的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，D正确； 故选C。 13．与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成：  。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中Y对应的物质是 B．该温度下，反应平衡常数K的值为25 C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大 D．若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 【答案】C 【分析】根据反应可知，的消耗量比更大，故X表示，同理的生成量比更多，故Y表示，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，Y对应的物质是H2S，A错误； B．由于该反应前后气体分子总数发生改变，其平衡常数表达式与容器体积有关。因题中未给出容器体积，故无法计算平衡常数 K 的值。B错误； C．由题给信息可知，该反应，反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应物转化率增大。另外，由于正反应活化能小于逆反应活化能，降低温度时，逆反应速率减小的幅度比正反应速率多，C正确； D．假设起始投料量，设任意时刻的转化量为a mol，则此时容器中，，，，气体的总物质的量为，体积分数为，则体积分数恒为50%，不能通过体积分数不变判断反应达到平衡状态，D错误； 答案选C。 14．工业上可采用微生物电池处理含()的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极Y表面发生的第二步电极反应式为： B．每处理有通过质子交换膜从右向左迁移 C．工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低 D．该电池每消耗标准状况下，正极室质量增加32 g 【答案】D 【分析】电极X通入空气，发生还原反应，是正极；电极Y发生氧化反应，是负极。质子交换膜允许H+通过，但不参与电极反应。首先明确电极反应：电极X上空气中的氧气被还原为水，反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电极Y上被氧化为，中间可能经过S的生成，随后S进一步被氧化为。 【解析】A．电极Y上步骤Ⅱ是S被氧化为，需要失去6个电子，同时结合水生成H+，故第二步电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，与选项所示一致，故A正确； B．负极的总反应式为：S+4xH2O-（6x+2）e-=x+8xH+，每处理1mol，转移（6x+2）mol电子。正极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，根据电子得失守恒，正极需要消耗（6x+2）molH+，故H+通过质子交换膜从右（负极）向左（正极）迁移（6x+2）mol，故B正确； C．工作一段时间后，负极反应生成大量H+，导致负极的酸性增强，而微生物对环境的pH较敏感，酸性过强会抑制微生物活性，甚至导致其死亡，不利于菌落存活，电池效率也有所降低，故C正确； D．正极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，标准状况下22.4LO2为1mol，根据反应式可知，正极室质量增加是由于消耗了1molO2（质量为32 g）和迁移进入了4molH+（质量为4 g），总增加质量为32g+4g=36g，故D错误； 故选D。 15．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A．①②③分别表示、、曲线 B．少量与溶液反应： C．饱和溶液中存在 D．室温下，反应的平衡常数为 【答案】C 【分析】在溶液中存在电离平衡：、，随着的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，则图中线①②③依次代表、、的物质的量分数随的变化；根据图示，pH=7.0时，，则，pH=13.0时，，则，据此分析作答。 【解析】A．根据分析可知，①②③分别表示、、，A项错误；B．由于具有强氧化性，具有还原性，少量与溶液会发生氧化还原反应生成硫单质，B项错误；C．，则，C项正确；D．，D项错误；答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式 。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。 （3）“除铁”加入的目的是 。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 。 （6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A．280℃ B．560℃ C．755℃ D．1200℃ （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）不产生有害气体（1分） （3）使转化为便于后续除铁 （4）水相（1分） 浓缩富集(或提高萃取率)（1分） （5）碳酸氢铵沉淀过程生成大量气体 （6）C （7） 【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去，滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀，再除Zn2+和氢氧化锌，过滤后将所得滤液进行多次反复萃取（稀土元素在孪生矿中含量较低），多次萃取后，反萃取，得到PrCl3； 【解析】（1）滤渣1主要为不和氯化铁溶液反应且难溶于水的SiO2，以及反应生成的S单质；ZnS在溶浸中和铁离子发生氧化还原生成硫单质、亚铁离子，同时生成锌离子，反应为； （2）煅烧过程中S元素会与氧气反应产生污染空气的二氧化硫，该工艺的优势在于避免产生污染性气体； （3）过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故目的为：使转化为便于后续除铁； （4）反萃取时加入酸，提高氢离子浓度，使得进入水相，故存在于水相。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是浓缩富集(或提高萃取率)； （5）碳酸氢铵沉淀过程生成大量二氧化碳气体，气体产生气泡导致制得的沉淀颗粒较为疏松； （6）置于空气中灼烧制备，则由Pr元素守恒存在：，则剩余固体质量与起始固体质量的比值为，由图，则最适宜的温度为755℃，故选C； （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，则反应为氧化还原反应生成和氧气，结合质量守恒，还生成水，反应为：。 17．（14分）三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。 ② 物质           沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为 ；装置E中球形干燥管的作用为 。 （2）实验装置从左到右的连接顺序为 (填大写字母，装置可重复使用)。 （3）控制温度80~90℃，装置A的加热方式为 (填序号)，仪器a内生成的化学方程式为 。 ①油浴　　②热水浴　　③沙浴 （4）反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为 ，从产物中提纯的方法是 。 （5）测定粗产品中(含有杂质)含量： i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。 ii.碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15 min。 iii.滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积V mL)。 (已知：；；)。 ①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是 ；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是 。 ②粗产品中的质量分数为 (列出含V的代数式即可)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） 防倒吸（1分） （2）BCDA(D)E （3）②（1分） （4） 蒸馏（1分） （5）①确保完全中和（1分） 保证完全转化为（1分） ② 【分析】先利用装置B制备氯气，再连接装置C除去氯气中的HCl，再连接装置D得到干燥的氯气，将干燥的氯气通入装置A制备三氯乙醛，最后装有碱液的装置E吸收尾气。 【解析】（1）装置A中仪器a的名称为三颈烧瓶；装置E中球形干燥管的作用为防倒吸。 （2）实验装置从左到右为氯气的制取装置净化装置制备主反应装置防止水进入主反应装置尾气处理装置，即连接顺序为BCDA（D）E。 （3）控制温度80~90℃，装置A加热方式为热水浴；仪器a内发生反应的化学方程式为。 （4）乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到反应的化学方程式为；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。 （5）①产品预处理加入NaOH溶液的目的为确保具有较强酸性的CCl3COOH完全中和；补加NaOH溶液，再40℃下反应的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根； ②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据CCl3CHO~HCOO-~I2、I2~2，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为。 18．（13分）近日，中国科研团队开发出硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香键向多种键以及键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。某研究小组据此设计出制药原料化合物G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内官能团的名称为 。 （2）写出B→C的化学方程式 。 （3）化合物D→E的反应类型为 反应。 （4）检测化合物B和E的组成和结构时，发现二者具有相同的 。 a．红外光谱图            b．核磁共振氢谱图            c．质谱图            d．元素光谱图 （5）化合物F是硝胺中间体，硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为： 则物质Q的化学式为 。 （6）化合物G的同分异构体中，不考虑和结构，苯环上含有2个取代基的酯类化合物有 种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为 (任写一种)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）氨基、羟基（1分） （2）+CH3I+HI （3）取代 （4）d （5） （6）12 或 【分析】图中各物质的结构均已给出，可以发现，每一步发生的均为取代反应，以此分析各题。 【解析】（1）由A的结构可知，化合物A分子内官能团的名称为氨基、羟基； （2）B→C发生取代反应，方程式为：+CH3I+HI。 （3）从D和E的结构可以发现，D→E的反应类型为取代反应。 （4）a．B和E的结构中，氨基所连的基团不同，所以红外光谱图不同，a错误； b．B核磁共振氢谱图有7组峰，E核磁共振氢谱图有6组峰，所以核磁共振氢谱图不同，b错误； c．B和E的分子式均为C8H9O2N，相对分子质量相同，质荷比相同，但分子结构不同，在质谱电离、碎裂过程中会形成不同的碎片离子，最终呈现出特征性的质谱峰差异，所以质谱图不同，c错误； d．B和E均由C、H、O、N元素组成，所以元素光谱图相同，d正确； 所以答案选d。 （5）机理图中左后一步，由原子个数和电荷守恒可知，物质Q的化学式为。 （6）①两个取代基可能为-Cl和CH3COO-，-Cl和CH3OCO-，-Cl和-CH2OOCH，-CH2Cl和HCOO-，每两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种位置关系，所以共种同分异构体。 ②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为，则有甲基，位置在苯环的对位上，为或。 19．（14分）利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） 。 （2）能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则 (填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由： 。 （4）在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是 、 (填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的 (列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）-49.4 （2）B （3）012 晶面催化剂生成的速控步活化能小于生成的速控步活化能，更有利于的生成 （4）①d（1分） c（1分） ② ③温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则； （2）生成的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，且二者均为正反应气体分子数减小的反应，因此降低温度、增大压强有利于反应平衡正向移动，从而提高的平衡产率，故选B； （3）由图可知，催化剂合成甲醇决速步的活化能小于催化剂，催化剂合成CO决速步的活化能大于催化剂，而决速步的活化能越大，反应速率越慢，即催化剂表面合成甲醇的速率大于合成CO的速率，有利于提高甲醇的选择性，故应选择012晶面； （4）①由小问3可知，催化剂对甲醇的选择性高于催化剂，因此对应的曲线为d，对应的曲线为c； ②由图可知，280℃时，对应的CO2的转化率为10%，的选择性为80%，初始投料和体积比为，设和的物质的量分别为1 mol、3 mol，则平衡时CO2转化0.1 mol，剩余0.9 mol，的物质的量为0.1 mol × 80% = 0.08 mol，CO的物质的量为0.1 mol – 0.08 mol = 0.02 mol，根据化学方程式，生成的总物质的量等于消耗的总物质的量，即n(H2O) = 0.1 mol，根据H元素守恒，n(H2)=，则总物质的量为0.9 mol + 2.74 mol + 0.02 mol + 0.08 mol + 0.1 mol = 3.84 mol，因此反应Ⅰ的； ③反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，因此的选择性下降，但的转化率却在增大。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pr 141 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量 B．低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等 C．苏打属于大宗化学品，可用作食用碱 D．冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等用途 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装 B．HF溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装 C．具有还原性，可使溶液褪色 D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨 3．常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A．Na2S2中有离子键 B．Cl-的结构示意图为 C．单质硫为共价晶体 D．H2S分子为极性分子 4．【新考法】在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 5．下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A．反应能发生，因为碳的还原性强于硅 B．常温下为固体而为气体，因为是离子晶体而是分子晶体 C．三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为三氟乙酸分子中键的极性比乙酸分子中的大 D．的空间构型为变形四面体，而的空间构型为正四面体，因为S的电负性比C大 6．“手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子 C．1 mol该化合物与足量金属钠反应，可生成1 mol H2 D．该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5组峰 7．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水中 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸 8．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．向含的溶液中通入： C．将酸性溶液中氧化为： D．用食醋除去水垢中的： 9．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 10．【新情境】一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成和。下列说法错误的是 A．SiC晶体为共价晶体 B．“碳化”过程中Ar作保护气 C．“碳热还原”过程中产生的主要气体为 D．“酸洗”步骤中可使用氢氟酸 11．由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A．催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率 B．步骤②中发生了还原反应 C．步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成 D．总反应为 12．某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为和 D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 13．与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成：  。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中Y对应的物质是 B．该温度下，反应平衡常数K的值为25 C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大 D．若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 14．工业上可采用微生物电池处理含()的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极Y表面发生的第二步电极反应式为： B．每处理有通过质子交换膜从右向左迁移 C．工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低 D．该电池每消耗标准状况下，正极室质量增加32 g 15．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A．①②③分别表示、、曲线 B．少量与溶液反应： C．饱和溶液中存在 D．室温下，反应的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。 镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。 已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式 。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。 （3）“除铁”加入的目的是 。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。 可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 。 （6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A．280℃ B．560℃ C．755℃ D．1200℃ （7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为 。 17．（14分）三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。 ② 物质           沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为 ；装置E中球形干燥管的作用为 。 （2）实验装置从左到右的连接顺序为 (填大写字母，装置可重复使用)。 （3）控制温度80~90℃，装置A的加热方式为 (填序号)，仪器a内生成的化学方程式为 。 ①油浴　　②热水浴　　③沙浴 （4）反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为 ，从产物中提纯的方法是 。 （5）测定粗产品中(含有杂质)含量： i.产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。 ii.碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15 min。 iii.滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积V mL)。 (已知：；；)。 ①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是 ；补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是 。 ②粗产品中的质量分数为 (列出含V的代数式即可)。 18．（13分）近日，中国科研团队开发出硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香键向多种键以及键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。某研究小组据此设计出制药原料化合物G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内官能团的名称为 。 （2）写出B→C的化学方程式 。 （3）化合物D→E的反应类型为 反应。 （4）检测化合物B和E的组成和结构时，发现二者具有相同的 。 a．红外光谱图            b．核磁共振氢谱图            c．质谱图            d．元素光谱图 （5）化合物F是硝胺中间体，硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为： 则物质Q的化学式为 。 （6）化合物G的同分异构体中，不考虑和结构，苯环上含有2个取代基的酯类化合物有 种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为 (任写一种)。 19．（14分）利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） 。 （2）能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则 (填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由： 。 （4）在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。 已知：选择性 ①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是 、 (填字母)。 ②280℃时，对应反应Ⅰ的 (列出计算式)。 ③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (1分) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) 1分) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5)① (1分) (1分) ② 18.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4)① (1分) (1分) ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D1 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. （14分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (1分) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (14分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5)① (1分) (1分) ② 18.(13分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4)① (1分) (1分) ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！