化学一模突破卷01（天津专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-10 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ba-137 Zn-65 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【新考法】下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．活性炭用于净水吸附色素 B．铜丝用作导线 C．氢气用作高能燃料 D．干冰用于人工增雨 2．以下四种饮食中，主要用于提供糖类的是 A．粳米粥 B．紫菜蛋花汤 C．麻辣猪肉 D．即饮红茶 3．稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。其中，铕在元素周期表中信息如图所示，下列对其描述错误的是 A．原子核内质子数为63 B．铕是一种金属元素 C．失去两个电子后变成 D．铕原子的相对原子质量是152.0 4．分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．氧气、冰水混合物、澄清石灰水 B．氮气、氯酸钾、稀有气体 C．氦气、高锰酸钾、海水 D．金刚石、氢氧化钙、空气 5．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花 6．下列实验能观察到明显现象的是 A．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．酚酞试液滴入碳酸钠溶液中 C．稀硝酸滴入硫酸钡中 D．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 7．亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇()燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．该反应属于氧化反应 B．物质丙、丁都属于空气成分 C．反应前后原子种类不变 D．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 8．化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列实验操作正确的是 A．收集CO2气体 B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．量取9.5mL水 9．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．品红在水中扩散——分子在不断运动 B．水烧开后壶盖顶起——分子体积变大 C．氢气和液氢都能燃烧——同种分子化学性质相同 D．溶液和溶液——都含有 10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙为该反应的催化剂 C．反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是 A．的最外层电子数都为8，因此最外层电子数为8的粒子都是离子 B．溶液都是均一稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液 C．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 12．下列实验方案的设计没有正确体现对比这种科学思想的是 A．只验证了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质 B．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．验证反应物间接触面积对反应速率的影响 D．比较温度对反应速率的影响 13．【新考法】“铜的循环”如图所示，箭头表示能一步实现的物质转化方向，其中Y是一种黑色固体，下列说法正确的是 A．转化①可通过置换反应实现 B．转化②中物质X一定是NaOH C．转化③④中铜元素的化合价不变 D．转化⑤中Z可选用Zn或Fe 14．下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．将氧化铜粉末加入到一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为，下列分析正确的是 A．稀硫酸中溶质的质量分数为 B．滤渣中一定含有铜和铁 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．m的取值范围： 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共21分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金  ②氢氧化钠  ③大理石  ④干冰  ⑤硝酸钾  ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用作复合肥料的是 。 (2)可用于人工降雨的是 。 (3)可用于去除油污的是 。 (4)可用于制造航天飞机的是 。 (5)可用作建筑材料的是 。 (6)可用于配制波尔多液的是 。 17．（8分）水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。 (1)用图1装置探究水的组成，其反应的化学方程式是 。检验正极气体的方法是 。 图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线。图3是在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行的实验。 (2)60℃时，氯化钠的溶解度是 g，该温度下，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)加入甲烧杯中的固体可能是 ，X的取值范围是 。 (4)下列说法错误的是___________。 A．由图2可知，的溶解度大于NaCl的溶解度。 B．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液。 C．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的两倍。 D．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙。 18．（7分）氮是生命活动的重要元素。 (1)实验室制取。其反应原理为。 ①钠原子的结构示意图如图1，x的数值为 。 氯原子的结构示意图如图2，Cl转变为时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。 ②氯化铵（）中阳离子为 （用离子符号表示）。 ③是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，有咸味、有毒，水溶液呈碱性，20℃时发生分解放出有臭味的气体。实验室区分和NaCl简便的方法是（填操作和现象） 。 ④焊接金属时用做保护气，是因为 。 (2)脱除氮氧化物可有效减少雾霾的形成。 原理为。根据如图3判断： ①脱除氮氧化物的最佳条件是 。 ②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是 。 四、简答题（本大题共3小题 共18分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧 。 (2)铁和稀硫酸反应 。 (3)氢氧化钠与氯化镁溶液混合 。 20．【社会热点】（6分）科普阅读短文。 氨气（）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对黏膜有刺激作用。氨气比氢气更易液化储运，因此，作为氢能源的载体有巨大的发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法。根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用和（来源于电解水）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： (1)氨气的物理性质有 （答一条）。 (2)如图1膜分离法制，薄膜不允许 分子通过（填“”或“O2”）。 (3)如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子的 （填“质量”或“体积”）不同而吸附实现分离。 (4)Haber-Bosch制氨工艺发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 21．【改编试题】（6分）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： (1)2025年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更 （填“大”或“小”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 。使用过程中防锈是重要的注意事项，请写出对铁质外壳的防锈措施 。 (2) （2分）镁和锌的混合物共13g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是 A．0.3g B．0.6g C．1.2g D．2.0g (3)我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有________（多选）。 A．寻找金属的代用品 B．过度开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22．（7分）科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氧气的实验室制法 (1)仪器甲的名称是 ，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。反应时液面不低于 (填“a”或“b”)。 (2)查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用氧气发生装置B生成甲烷，利用装置D或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 Ⅱ．过氧化氢制取氧气的活动探究 某兴趣小组设计以下实验来探究影响物质分解速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 H2O2溶液 催化剂 温度/℃ 收集等体积O2所需时间/s 浓度 V/mL ① 3% 20 0.5 g MnO2固体 20 t1 ② 3% 20 0.5 g MnO2固体 30 t2 ③ 6% x 0.5 g MnO2固体 20 t3 ④ 6% 20 0.5 g MnO2固体 30 t4 (3)设计实验①和③的目的是探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响。实验中x的数值为 。 (4)实验中测出H2O2完全分解的时间大小关系为：t1>t3>t2，则下列说法正确的是___________(填序号) A．上述结果说明升高温度能加快H2O2分解 B．实验②的H2O2分解速率小于实验④ C．t4>t3 23．（6分）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀B的化学式为 ； (2)写出生成白色沉淀C的化学方程式 ； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ； (4)（2分）已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 。（结果保留至0.1%） 24．（8分）洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂展开了项目式学习。 【查阅资料】洗衣机槽清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）等，其去污原理是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢……。 任务一：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【作出假设】该气体可能是、、、中的一种。 (1)经过讨论，大家认为不可能是和，因为从安全角度考虑，和易燃易爆，且 。 【实验验证】同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂和热水混合进行实验。 (2)为便于控制反应速率，应选择图1中的装置 （选填“A”“B”或“C”）。 (3)向（2）所选装置（气密性良好）中加入洗衣机槽清洁剂和热水，容器内快速产生气泡， （补充实验操作和现象），该气体为氧气。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有，可能含有。 【实验验证】 (4)实验设计如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂放入热水中，再加入足量氯化钙溶液 观察到 。 一定含有 ② 向实验①反应后的溶液中滴加 。 无明显现象 没有 (5)实验①中发生反应的化学方程式为 。 (6)实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是 。 【反思评价】由以上探究过程可知，保存洗衣槽清洁剂时应注意防潮于燥。 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．（3分）丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“-”和“=”表示原子之间相互连接)，试计算： (1)写出丙氨酸的化学式 。 (2)丙氨酸的化学式量为 。 (3)17.8 g丙氨酸中含氧元素的质量为 g。 26．（6分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把200 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)，请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量／g 50 50 50 50 剩余固体的质量／g 14.5 9 4 n (1)表中n的数值为 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为 (写出计算过程，结果精确到0.1或0.1%)。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025年中考第一次模拟考试 （天津专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第II卷 （非选择题 共70分）三、填空题（本大题共3小题 共21分） 16．（6分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（8分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） 18．（7分） （1） ； ； ； ； （2） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、简答题（本大题共3小题 共18分） 19．（6分） （1） （2） （3） 20.（6分） （1） （2） （3） （4） ； 21.（6分） （1） ； ； （2） （3） 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22.（7分） （1） ； ； （2） （3） （4） 23.（6分） （1） （2） （3） （4） 24.（8分） （1） （2） （3） （4） ； （5） （6） 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25.（3分） （1） （2） （3） 26.（7分） （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C A D B D A B A 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 D AD CD B CD 三、填空题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共21分） 16．（6分）(1)⑤ (2)④ (3)② (4)① (5)③ (6)⑥ 17．（8分）(1) 将带火星的木条放在与电源正极相连的玻璃管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气 (2) 37.3 饱和 (3) NaCl/氯化钠 37.3＜X≤55 (4)AC 18．（7分）(1) 8 电子数 取样品于试管中，滴加无色酚酞，变红的是，不变色的是氯化钠 化学性质不活泼 (2) 与NO质量比0.57，温度为400℃ 温度升高反应速率加快 四、简答题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共18分） 19．（6分）(1) (2) (3) 20．（6分）(1)密度比空气小（合理即可） (2) (3)体积 (4) 化合 21．（6分）(1) 大 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝继续与氧气反应 刷漆、涂油、镀一层其他金属、制成不锈钢等（任选其一即可） (2)（2分）B (3)AC 五、实验题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共21分） 22．（7分）(1) 长颈漏斗 b (2)BCD (3)20 (4)AB 23．（6分）(1)BaSO4 (2) (3)碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 (4)（2分）38.3% 24．（8分）(1)有毒 (2)B (3)将带火星的小木条放在B装置的导管口，可看到带火星的小木条复燃 (4) 有白色沉淀生成 无色酚酞溶液 (5) (6)检验碳酸钠并将其完全除去，以排除对氢氧化钠检验的干扰 六、计算题（本大题共2小题 25题每空2分，26题第一空2分，第2问5分， 共10分） 25．（3分）(1) (2)89 (3)6.4 26．（7分）(1)4 (2)第一次实验消耗碳酸钙的质量为 设第一次反应消耗氯化氢的质量为x 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为8.0%。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-10 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ba-137 Zn-65 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【新考法】下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．活性炭用于净水吸附色素 B．铜丝用作导线 C．氢气用作高能燃料 D．干冰用于人工增雨 2．以下四种饮食中，主要用于提供糖类的是 A．粳米粥 B．紫菜蛋花汤 C．麻辣猪肉 D．即饮红茶 3．稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。其中，铕在元素周期表中信息如图所示，下列对其描述错误的是 A．原子核内质子数为63 B．铕是一种金属元素 C．失去两个电子后变成 D．铕原子的相对原子质量是152.0 4．分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．氧气、冰水混合物、澄清石灰水 B．氮气、氯酸钾、稀有气体 C．氦气、高锰酸钾、海水 D．金刚石、氢氧化钙、空气 5．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花 6．下列实验能观察到明显现象的是 A．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．酚酞试液滴入碳酸钠溶液中 C．稀硝酸滴入硫酸钡中 D．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 7．亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇()燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．该反应属于氧化反应 B．物质丙、丁都属于空气成分 C．反应前后原子种类不变 D．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 8．化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列实验操作正确的是 A．收集CO2气体 B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．量取9.5mL水 9．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．品红在水中扩散——分子在不断运动 B．水烧开后壶盖顶起——分子体积变大 C．氢气和液氢都能燃烧——同种分子化学性质相同 D．溶液和溶液——都含有 10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙为该反应的催化剂 C．反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是 A．的最外层电子数都为8，因此最外层电子数为8的粒子都是离子 B．溶液都是均一稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液 C．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 12．下列实验方案的设计没有正确体现对比这种科学思想的是 A．只验证了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质 B．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．验证反应物间接触面积对反应速率的影响 D．比较温度对反应速率的影响 13．【新考法】“铜的循环”如图所示，箭头表示能一步实现的物质转化方向，其中Y是一种黑色固体，下列说法正确的是 A．转化①可通过置换反应实现 B．转化②中物质X一定是NaOH C．转化③④中铜元素的化合价不变 D．转化⑤中Z可选用Zn或Fe 14．下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．将氧化铜粉末加入到一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为，下列分析正确的是 A．稀硫酸中溶质的质量分数为 B．滤渣中一定含有铜和铁 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．m的取值范围： 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共21分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金  ②氢氧化钠  ③大理石  ④干冰  ⑤硝酸钾  ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用作复合肥料的是 。 (2)可用于人工降雨的是 。 (3)可用于去除油污的是 。 (4)可用于制造航天飞机的是 。 (5)可用作建筑材料的是 。 (6)可用于配制波尔多液的是 。 17．（8分）水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。 (1)用图1装置探究水的组成，其反应的化学方程式是 。检验正极气体的方法是 。 图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线。图3是在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行的实验。 (2)60℃时，氯化钠的溶解度是 g，该温度下，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)加入甲烧杯中的固体可能是 ，X的取值范围是 。 (4)下列说法错误的是___________。 A．由图2可知，的溶解度大于NaCl的溶解度。 B．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液。 C．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的两倍。 D．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙。 18．（7分）氮是生命活动的重要元素。 (1)实验室制取。其反应原理为。 ①钠原子的结构示意图如图1，x的数值为 。 氯原子的结构示意图如图2，Cl转变为时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。 ②氯化铵（）中阳离子为 （用离子符号表示）。 ③是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，有咸味、有毒，水溶液呈碱性，20℃时发生分解放出有臭味的气体。实验室区分和NaCl简便的方法是（填操作和现象） 。 ④焊接金属时用做保护气，是因为 。 (2)脱除氮氧化物可有效减少雾霾的形成。 原理为。根据如图3判断： ①脱除氮氧化物的最佳条件是 。 ②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是 。 四、简答题（本大题共3小题 共18分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧 。 (2)铁和稀硫酸反应 。 (3)氢氧化钠与氯化镁溶液混合 。 20．【社会热点】（6分）科普阅读短文。 氨气（）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对黏膜有刺激作用。氨气比氢气更易液化储运，因此，作为氢能源的载体有巨大的发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法。根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用和（来源于电解水）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： (1)氨气的物理性质有 （答一条）。 (2)如图1膜分离法制，薄膜不允许 分子通过（填“”或“O2”）。 (3)如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子的 （填“质量”或“体积”）不同而吸附实现分离。 (4)Haber-Bosch制氨工艺发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 21．【改编试题】（6分）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： (1)2025年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更 （填“大”或“小”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 。使用过程中防锈是重要的注意事项，请写出对铁质外壳的防锈措施 。 (2) （2分）镁和锌的混合物共13g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是 A．0.3g B．0.6g C．1.2g D．2.0g (3)我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有________（多选）。 A．寻找金属的代用品 B．过度开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22．（7分）科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氧气的实验室制法 (1)仪器甲的名称是 ，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。反应时液面不低于 (填“a”或“b”)。 (2)查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用氧气发生装置B生成甲烷，利用装置D或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 Ⅱ．过氧化氢制取氧气的活动探究 某兴趣小组设计以下实验来探究影响物质分解速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 H2O2溶液 催化剂 温度/℃ 收集等体积O2所需时间/s 浓度 V/mL ① 3% 20 0.5 g MnO2固体 20 t1 ② 3% 20 0.5 g MnO2固体 30 t2 ③ 6% x 0.5 g MnO2固体 20 t3 ④ 6% 20 0.5 g MnO2固体 30 t4 (3)设计实验①和③的目的是探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响。实验中x的数值为 。 (4)实验中测出H2O2完全分解的时间大小关系为：t1>t3>t2，则下列说法正确的是___________(填序号) A．上述结果说明升高温度能加快H2O2分解 B．实验②的H2O2分解速率小于实验④ C．t4>t3 23．（6分）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀B的化学式为 ； (2)写出生成白色沉淀C的化学方程式 ； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ； (4)（2分）已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 。（结果保留至0.1%） 24．（8分）洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂展开了项目式学习。 【查阅资料】洗衣机槽清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）等，其去污原理是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢……。 任务一：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【作出假设】该气体可能是、、、中的一种。 (1)经过讨论，大家认为不可能是和，因为从安全角度考虑，和易燃易爆，且 。 【实验验证】同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂和热水混合进行实验。 (2)为便于控制反应速率，应选择图1中的装置 （选填“A”“B”或“C”）。 (3)向（2）所选装置（气密性良好）中加入洗衣机槽清洁剂和热水，容器内快速产生气泡， （补充实验操作和现象），该气体为氧气。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有，可能含有。 【实验验证】 (4)实验设计如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂放入热水中，再加入足量氯化钙溶液 观察到 。 一定含有 ② 向实验①反应后的溶液中滴加 。 无明显现象 没有 (5)实验①中发生反应的化学方程式为 。 (6)实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是 。 【反思评价】由以上探究过程可知，保存洗衣槽清洁剂时应注意防潮于燥。 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．（3分）丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“-”和“=”表示原子之间相互连接)，试计算： (1)写出丙氨酸的化学式 。 (2)丙氨酸的化学式量为 。 (3)17.8 g丙氨酸中含氧元素的质量为 g。 26．（6分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把200 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)，请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量／g 50 50 50 50 剩余固体的质量／g 14.5 9 4 n (1)表中n的数值为 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为 (写出计算过程，结果精确到0.1或0.1%)。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-10 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ba-137 Zn-65 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【新考法】下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．活性炭用于净水吸附色素 B．铜丝用作导线 C．氢气用作高能燃料 D．干冰用于人工增雨 【答案】C 【详解】A、活性炭用于净水吸附色素，利用其吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 B、铜丝用作导线，利用其导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 C、氢气用作高能燃料，利用其可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 D、干冰用于人工增雨，利用其升华时吸收热量，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选C。 2．以下四种饮食中，主要用于提供糖类的是 A．粳米粥 B．紫菜蛋花汤 C．麻辣猪肉 D．即饮红茶 【答案】A 【详解】A、植物种子或块茎中富含糖类，粳米粥主要成分为淀粉，富含糖类，符合题意； B、紫菜蛋花汤主要提供蛋白质和矿物质，不符合题意； C、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故麻辣猪肉富含蛋白质，不符合题意； D、即饮红茶的主要成分是水，虽然通常含有一定量的糖类，但与作为主食的粳米粥相比，粳米粥才是主要提供糖类的物质，不符合题意。 故选A。 3．稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。其中，铕在元素周期表中信息如图所示，下列对其描述错误的是 A．原子核内质子数为63 B．铕是一种金属元素 C．失去两个电子后变成 D．铕原子的相对原子质量是152.0 【答案】C 【详解】A、铕原子的原子序数是63，原子序数=质子数，铕原子的质子数是63，正确； B、铕元素名称带 “钅” 字旁，根据元素分类，带 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以铕属于金属元素，正确； C、铕原子失去两个电子后变成带两个单位正电荷的Eu2+，错误； D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量是152.0，正确； 故选C。 4．分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．氧气、冰水混合物、澄清石灰水 B．氮气、氯酸钾、稀有气体 C．氦气、高锰酸钾、海水 D．金刚石、氢氧化钙、空气 【答案】A 【详解】A、氧气（）：由氧元素组成的纯净物，属于单质； 冰水混合物：本质是水（），由氢、氧两种元素组成，属于氧化物； 澄清石灰水：由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合要求。 B、氮气（）：由氮元素组成的纯净物，属于单质； 氯酸钾（）：由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物（氧化物仅含两种元素）； 稀有气体：稀有气体是氦、氖、氩等气体的总称，属于混合物，不符合要求。 C、氦气（）：由氦元素组成的纯净物，属于单质； 高锰酸钾（）：由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物； 海水：海水中含有多种物质，属于混合物，不符合要求。 D、金刚石（）：由碳元素组成的纯净物，属于单质； 氢氧化钙（）：由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物； 空气：由多种气体组成，属于混合物，顺序不符合。 故选：A。 5．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花 【答案】D 【详解】土壤显弱碱性，pH大于7。棉花适宜生长的pH范围为7.0～8.0，呈中性到碱性，与土壤条件匹配。其他作物适宜酸性土壤，不适宜弱碱性土壤。故选 D。 6．下列实验能观察到明显现象的是 A．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．酚酞试液滴入碳酸钠溶液中 C．稀硝酸滴入硫酸钡中 D．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 【答案】B 【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，无现象，不符合题意； B、酚酞遇碳酸钠碱性溶液变红，现象明显，符合题意； C、硫酸钡不溶于硝酸，不反应，不符合题意； D、氢氧化钠与氯化钡不反应，不符合题意； 故选B。 7．亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇()燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．该反应属于氧化反应 B．物质丙、丁都属于空气成分 C．反应前后原子种类不变 D．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确。 B、由微粒的构成可知，丙为二氧化碳，丁为水，都属于空气成分，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确。 D、甲醇由甲醇分子构成，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法不正确。 故选D。 8．化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列实验操作正确的是 A．收集CO2气体 B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．量取9.5mL水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，图中收集CO2的操作正确，图中操作正确，故A正确； B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故B错误； C、给液体加热时，试管内液体不能超过其容积的，图中的液体太多，会沸腾溅出，故C错误； D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，图中量取9.5毫升的液体，应选取10毫升的量筒，故D错误； 故选A。 9．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．品红在水中扩散——分子在不断运动 B．水烧开后壶盖顶起——分子体积变大 C．氢气和液氢都能燃烧——同种分子化学性质相同 D．溶液和溶液——都含有 【答案】B 【详解】A、品红在水中扩散，是因为分子是在不断地运动的缘故，故选项解释正确； B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释错误； C、氢气和液氢都能燃烧，是因为分子构成相同，物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确； D、氯化铁溶液中含有铁离子和氯离子，氯化亚铁溶液中含有亚铁离子和氯离子，故选项解释正确。 故选B。 10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙为该反应的催化剂 C．反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】A 【分析】反应前总质量为，反应后总质量为；根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，则，解得。因此，丙的质量反应前后均为。 【详解】A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确。 B、丙在反应前后质量均为，质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，说法错误。 C、甲在反应前为 ，反应后为，质量增加量为；丁在反应前为 ，反应后为，质量增加量为；二者质量变化之比为，而非，说法错误。 D、相对分子质量之比需要结合化学方程式中各物质的化学计量数才能计算，题目中未给出反应的化学方程式，因此无法确定相对分子质量之比，说法错误。 故选：A。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是 A．的最外层电子数都为8，因此最外层电子数为8的粒子都是离子 B．溶液都是均一稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液 C．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【详解】A、的最外层电子数为8，但最外层电子数为 8 的粒子不都是离子。例如，氖原子（）最外层电子数为8，属于稀有气体原子，不是离子，推理不合理。 B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液。例如，水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，推理不合理。 C、中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物与酸反应：（生成盐和水，但不是中和反应）；非金属氧化物与碱反应：（生成盐和水，但不是中和反应），推理不合理。 D、无色酚酞溶液在碱性环境下会变红，因此能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性（无论是碱溶液，还是呈碱性的盐溶液，如溶液），推理合理。 故选：D。 12．下列实验方案的设计没有正确体现对比这种科学思想的是 A．只验证了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质 B．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C．验证反应物间接触面积对反应速率的影响 D．比较温度对反应速率的影响 【答案】AD 【详解】A、图中实验，放在下端管口的燃着的小木条很快熄灭，放在上端管口的燃着的小木条熄灭的慢，说明二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧，故选项实验方案没有正确体现对比这种科学思想。 B、根据硫粉在空气和氧气燃烧的现象，可以探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，故选项实验方案正确体现对比这种科学思想。 C、根据等质量的块状石灰石与粉末状的石灰石与相同的稀盐酸反应的速率快慢，可验证反应物间接触面积对反应速率的影响，故选项实验方案正确体现对比这种科学思想。 D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能比较温度对反应速率的影响，故选项实验方案没有正确体现对比这种科学思想。 故选AD。 13．【新考法】“铜的循环”如图所示，箭头表示能一步实现的物质转化方向，其中Y是一种黑色固体，下列说法正确的是 A．转化①可通过置换反应实现 B．转化②中物质X一定是NaOH C．转化③④中铜元素的化合价不变 D．转化⑤中Z可选用Zn或Fe 【答案】CD 【详解】A、转化①应为，不是置换反应。A不正确； B、转化②中转化为也可以与KOH反应，。B不正确； C、Y是一种黑色固体，则Y是CuO。转化③为；转化④为。根据氢氧化铜中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出氢氧化铜中铜元素化合价为+2。根据氧化铜中氧元素化合价为－2，化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出氧化铜中铜元素化合价为+2。根据硫酸铜中硫元素化合价为+6，氧元素化合价为－2，化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出硫酸铜中铜元素化合价为+2。所以转化③④中铜元素的化合价不变。C正确； D、转化⑤中Zn或Fe的活动性都大于Cu，都可用于置换出硫酸铜中的铜。D正确。 综上所述：选择CD。 14．下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A.离子共存即阴阳离子结合不能形成水、气体和沉淀。该组离子中与反应生成沉淀，不能共存； B.该组中离子能共存，且使溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； C.该组离子中与反应生成氨气和水，不能共存； D.该组中离子能共存，但使溶液呈酸性，不使酚酞试液变色； 故选B。 15．将氧化铜粉末加入到一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为，下列分析正确的是 A．稀硫酸中溶质的质量分数为 B．滤渣中一定含有铜和铁 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．m的取值范围： 【答案】CD 【分析】10g氧化铜中铜元素的质量为，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，设和硫酸铜反应的铁的质量为x，根据铜元素守恒，则： 解得x=7g 由于反应前后质量不变，则和硫酸反应的铁的质量为8g-7g=1g。 【详解】A、由于加入铁后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，完全反应后，溶质为硫酸亚铁，设稀硫酸中溶质的质量分数为y，则 解得y=14% 则稀硫酸中溶质的质量分数为14%，该选项分析不正确； B、由于不确定铁是否过量，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，该选项分析不正确； C、结合分析可知，加入铁粉后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生，该选项分析正确； D、结合分析可知，参加反应的铁的质量为8g，则m≥8，该选项分析正确。 故选CD。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共21分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金  ②氢氧化钠  ③大理石  ④干冰  ⑤硝酸钾  ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用作复合肥料的是 。 (2)可用于人工降雨的是 。 (3)可用于去除油污的是 。 (4)可用于制造航天飞机的是 。 (5)可用作建筑材料的是 。 (6)可用于配制波尔多液的是 。 【答案】(1)⑤ (2)④ (3)② (4)① (5)③ (6)⑥ 【详解】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选⑤。 （2）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选④。 （3）氢氧化钠能和油污反应，则可用于去除油污，故选②。 （4）钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机，故填①。 （5）大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故选③。 （6）用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰，故选⑥。 17．（8分）水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。 (1)用图1装置探究水的组成，其反应的化学方程式是 。检验正极气体的方法是 。 图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线。图3是在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行的实验。 (2)60℃时，氯化钠的溶解度是 g，该温度下，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)加入甲烧杯中的固体可能是 ，X的取值范围是 。 (4)下列说法错误的是___________。 A．由图2可知，的溶解度大于NaCl的溶解度。 B．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液。 C．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的两倍。 D．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙。 【答案】(1) 将带火星的木条放在与电源正极相连的玻璃管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气 (2) 37.3 饱和 (3) NaCl/氯化钠 37.3＜X≤55 (4)AC 【详解】（1）电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 正极产生氧气，氧气具有助燃性，可用带火星木条检验，方法是：将带火星的木条放在与电源正极相连的玻璃管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气。 （2）由图 2 可知，60℃时氯化钠溶解度是37.3g； 该温度下50g水最多溶解氯化钠质量为，加入20g氯化钠不能完全溶解，形成饱和溶液。 （3）60℃时，100g水加入Xg固体，甲烧杯有固体剩余，乙烧杯没有固体剩余，且再加入Xg固体乙烧杯仍没有固体剩余，说明在60℃时甲的溶解度小于乙，则甲是氯化钠（NaCl）； 60℃时氯化钠溶解度37.3g，硝酸钾溶解度110g，甲烧杯有固体剩余，说明X＞37.3；乙烧杯最终加入2Xg固体，没有固体剩余，说明2X≤110，即X≤55，综上，X的取值范围是37.3＜X≤55。 （4）A、比较溶解度大小需指明温度，该选项未指明，错误； B、状态 1 时，甲烧杯有固体剩余，一定是饱和溶液；乙烧杯没有固体剩余，且再加入Xg固体，仍然没有固体剩余，说明状态 1 时，乙烧杯中一定是不饱和溶液，正确； C、设X=50，状态 1 乙烧杯溶质质量分数为，状态 2 乙烧杯溶质质量分数为，并非两倍关系，错误； D、X的取值范围是37.3＜X≤55，状态 1 时甲（NaCl）饱和，降温后有溶质析出，仍是饱和溶液；10℃时乙（KNO3）的溶解度为20.9g，说明乙烧杯中KNO3不能完全溶解，得到饱和溶液，根据，甲的溶解度较大，因此所得溶液溶质质量分数甲>乙，正确。 故选AC。 18．（7分）氮是生命活动的重要元素。 (1)实验室制取。其反应原理为。 ①钠原子的结构示意图如图1，x的数值为 。 氯原子的结构示意图如图2，Cl转变为时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。 ②氯化铵（）中阳离子为 （用离子符号表示）。 ③是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，有咸味、有毒，水溶液呈碱性，20℃时发生分解放出有臭味的气体。实验室区分和NaCl简便的方法是（填操作和现象） 。 ④焊接金属时用做保护气，是因为 。 (2)脱除氮氧化物可有效减少雾霾的形成。 原理为。根据如图3判断： ①脱除氮氧化物的最佳条件是 。 ②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是 。 【答案】(1) 8 电子数 取样品于试管中，滴加无色酚酞，变红的是，不变色的是氯化钠 化学性质不活泼 (2) 与NO质量比0.57，温度为400℃ 温度升高反应速率加快 【详解】（1）①原子中，质子数=核外电子数，，解得x=8；氯原子最外层电子数是7，容易得到一个电子变成氯离子，所以氯原子变成氯离子发生改变的是电子数； ②氯化铵（）中阳离子为； ③水溶液呈碱性，氯化钠水溶液显中性，取样品于试管中，滴加无色酚酞，变红的是，不变色的是氯化钠； ④焊接金属时用做保护气，是因为氮气的化学性质不活泼； （2）①根据图像分析可知，脱除氮氧化物的最佳条件是与NO质量比0.57，温度为400℃； ②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是温度升高反应速率加快； 四、简答题（本大题共3小题 共18分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧 。 (2)铁和稀硫酸反应 。 (3)氢氧化钠与氯化镁溶液混合 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （3）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：。 20．【社会热点】（6分）科普阅读短文。 氨气（）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对黏膜有刺激作用。氨气比氢气更易液化储运，因此，作为氢能源的载体有巨大的发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法。根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用和（来源于电解水）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： (1)氨气的物理性质有 （答一条）。 (2)如图1膜分离法制，薄膜不允许 分子通过（填“”或“O2”）。 (3)如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子的 （填“质量”或“体积”）不同而吸附实现分离。 (4)Haber-Bosch制氨工艺发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 【答案】(1)密度比空气小（合理即可） (2) (3)体积 (4) 化合 【详解】（1）由短文信息可知，氨气的物理性质有：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水；故填：密度比空气小（合理即可）。 （2）膜分离法能够将氧气从空气中分离出来，制得富氮气体，所以薄膜不允许氮分子通过；故填：。 （3）由图2可知，分子筛吸附法制，利用了分子与分子体积的大小不同而吸附实现分离；故填：体积。 （4）Haber-Bosch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨气，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：；化合。 21．【改编试题】（6分）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： (1)2025年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更 （填“大”或“小”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 。使用过程中防锈是重要的注意事项，请写出对铁质外壳的防锈措施 。 (2) （2分）镁和锌的混合物共13g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是 A．0.3g B．0.6g C．1.2g D．2.0g (3)我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有________（多选）。 A．寻找金属的代用品 B．过度开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 【答案】(1) 大 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝继续与氧气反应 刷漆、涂油、镀一层其他金属、制成不锈钢等（任选其一即可） (2)B (3)AC 【详解】（1）① 合金的硬度一般比其组分金属的硬度大，所以常用合金做机器人的支撑骨架。 ② 铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜（），这层薄膜能阻止内部的铝继续与氧气反应，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。 ③ 铁质外壳防锈的常见措施：刷漆、涂油、镀一层其他金属、制成不锈钢等（任选其一即可）。 （2）设13g镁完全反应生成的氢气质量为x 设13g锌完全反应生成的氢气质量为y 由于金属是镁和锌的混合物，所以生成氢气的质量在0.4g～1.1g之间，由选项中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，故选：B。 （3）A、寻找金属的代用品：正确，可减少金属消耗。 B、过度开采金属矿物：错误，会加速资源枯竭。 C、回收利用废旧金属：正确，可节约资源、减少污染。 故选AC。 五、实验题（本大题共3小题 共21分） 22．（7分）科学家们不断寻找利用月球样品制造氧气的方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．氧气的实验室制法 (1)仪器甲的名称是 ，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。反应时液面不低于 (填“a”或“b”)。 (2)查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用氧气发生装置B生成甲烷，利用装置D或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 Ⅱ．过氧化氢制取氧气的活动探究 某兴趣小组设计以下实验来探究影响物质分解速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 H2O2溶液 催化剂 温度/℃ 收集等体积O2所需时间/s 浓度 V/mL ① 3% 20 0.5 g MnO2固体 20 t1 ② 3% 20 0.5 g MnO2固体 30 t2 ③ 6% x 0.5 g MnO2固体 20 t3 ④ 6% 20 0.5 g MnO2固体 30 t4 (3)设计实验①和③的目的是探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响。实验中x的数值为 。 (4)实验中测出H2O2完全分解的时间大小关系为：t1>t3>t2，则下列说法正确的是___________(填序号) A．上述结果说明升高温度能加快H2O2分解 B．实验②的H2O2分解速率小于实验④ C．t4>t3 【答案】(1) 长颈漏斗 b (2)BCD (3)20 (4)AB 【详解】（1）由图可知，仪器甲为长颈漏斗； A装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 反应时长颈漏斗应伸入液面以下，进行液封，防止气体沿长颈漏斗逸出，故液面应不低于b； （2）A、装置B是固体加热型装置，说明制取甲烷需要加热，不是在常温下进行，故A错误： B、装置D是向下排空气法收集装置，能用向下排空气法收集甲烷，说明甲烷的密度小于空气，故B正确； C、装置B是固体加热型装置，选用装置B制取甲烷，说明制取甲烷时试剂都是固体，故C正确； D、E装置是排水法收集装置，能用排水法收集甲烷，说明甲烷不与水反应，故D正确； 故选：BCD； （3）设计实验①和③的目的是探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响，则变量为过氧化氢溶液的浓度，其他条件应相同，则实验中x的数值为20； （4）已知t1>t3>t2，收集等体积O2所需时间越短，反应速率越快； A、实验①和②的变量是温度(20℃→30℃），t1>t2，说明温度升高能加快H2O2分解，故A正确； B、实验①和③的变量是H2O2溶液(3%→6%），t1>t3，说明过氧化氢的浓度越高H2O2分解速率越快，实验②中H2O2浓度为3%，实验④中H2O2浓度为6%，且其他条件相同，则实验②过氧化氢的分解速率小于实验④，故B正确； C、实验③、④中，实验④中温度更高，其他条件相同，温度升高能加快H2O2分解，实验④反应速率大于实验③，则t4<t3，故C错误。 故选AB。 23．（6分）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀B的化学式为 ； (2)写出生成白色沉淀C的化学方程式 ； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ； (4)（2分）已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 。（结果保留至0.1%） 【答案】(1)BaSO4 (2) (3)碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 (4)38.3% 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，硫酸铜溶液是蓝色的，且硫酸铜能形成蓝色沉淀，故固体样品中一定不含硫酸铜，得到的白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故白色沉淀A为碳酸钙，则样品中硝酸钡和硫酸钠不能同时存在；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B和溶液2，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故固体样品中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡，向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则固体样品中一定含氯化镁。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀B为氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4； （2）生成白色沉淀C的反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠、氯化镁； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，则固体样品中碳酸钙的质量为1g，23.3g白色沉淀B，即氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡的质量为23.3g，5.8g白色沉淀C，即氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量为5.8g。 解：设样品中硫酸钠的质量为x x=14.2g 设样品中氯化镁的质量为y y=9.5g 故固体样品中氯化钠的质量分数为： 答：固体样品中氯化钠的质量分数为38.3%。 24．（8分）洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂展开了项目式学习。 【查阅资料】洗衣机槽清洁剂的主要成分为过碳酸钠（）等，其去污原理是过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢……。 任务一：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【作出假设】该气体可能是、、、中的一种。 (1)经过讨论，大家认为不可能是和，因为从安全角度考虑，和易燃易爆，且 。 【实验验证】同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂和热水混合进行实验。 (2)为便于控制反应速率，应选择图1中的装置 （选填“A”“B”或“C”）。 (3)向（2）所选装置（气密性良好）中加入洗衣机槽清洁剂和热水，容器内快速产生气泡， （补充实验操作和现象），该气体为氧气。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有，可能含有。 【实验验证】 (4)实验设计如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂放入热水中，再加入足量氯化钙溶液 观察到 。 一定含有 ② 向实验①反应后的溶液中滴加 。 无明显现象 没有 (5)实验①中发生反应的化学方程式为 。 (6)实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是 。 【反思评价】由以上探究过程可知，保存洗衣槽清洁剂时应注意防潮于燥。 【答案】(1)有毒 (2)B (3)将带火星的小木条放在B装置的导管口，可看到带火星的小木条复燃 (4) 有白色沉淀生成 无色酚酞溶液 (5) (6)检验碳酸钠并将其完全除去，以排除对氢氧化钠检验的干扰 【详解】（1）CO有毒性，故从安全的角度考虑，洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体不可能是CO； （2）分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度，控制反应速率，故选B； （3）实验结论：产生的气体是氧气。氧气具有助燃性，故将带火星的小木条放在B装置的导管口，可看到带火星的小木条复燃； （4）实验①中结论是一定含有碳酸钠，则加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成； 实验②中结论是没有氢氧化钠的存在，实验现象为无明显现象，故可进行的实验操作为：取步骤①反应后的溶液，滴加适量无色酚酞溶液（酚酞遇碱性物质变红，遇酸或中性溶液不变色）； （5）实验①中发生反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为； （6）实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是检验和除去溶液中的碳酸钠，如果碳酸钠没有被充分反应完，则会对氢氧化钠的检验造成干扰； 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．（3分）丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“-”和“=”表示原子之间相互连接)，试计算： (1)写出丙氨酸的化学式 。 (2)丙氨酸的化学式量为 。 (3)17.8 g丙氨酸中含氧元素的质量为 g。 【答案】(1) (2)89 (3)6.4 【详解】（1）由α-丙氨酸的分子结构图可知，一个α-丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，故其化学式为：C3H7O2N。 （2）根据−丙氨酸的化学式为C3H7O2N，则α-丙氨酸的化学式量为：12×3+1×7+16×2+14×1=89。 （3）17.8gα-丙氨酸中含氧元素的质量为17.8g×=6.4g。 26．（6分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把200 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)，请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量／g 50 50 50 50 剩余固体的质量／g 14.5 9 4 n (1)表中n的数值为 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为 (写出计算过程，结果精确到0.1或0.1%)。 【答案】(1)4 (2)第一次实验消耗碳酸钙的质量为 设第一次反应消耗氯化氢的质量为x 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为8.0%。 【详解】（1）分析表中数据可知，第一次加入盐酸50g，剩余固体的质量为14.5g，反应掉碳酸钙的质量为20g-14.5g=5.5g，第二次加入盐酸50g，剩余固体的质量为9g，反应掉碳酸钙的质量为14.5g-9g=5.5g，所以每50g稀盐酸与5.5g碳酸钙恰好完全反应，而第三次加入盐酸50g，剩余固体的质量为4g，反应掉碳酸钙的质量为9g-4g=5g，说明第三次加入盐酸后碳酸钙已完全反应（剩余的4g为不反应的杂质），所以第四次加入盐酸50g，剩余固体的质量仍为4g，故n=4； （2）详见答案。 15 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025年中考第一次模拟考试 (天津专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【I] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[A][B][C][D] 6.A1[B][C1[D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 3.[A][B1[C1[D1 8.A1[B][C][D1 4.A[B][C][D] 9.AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A1[BJ[C][D1 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11[A][B][C][D] 12A1[B][C1[D] 13.[A][B][C1[D1 14.A1[B][C1[DJ 15.AJ[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（非选择题 共70分)》 三、 填空题（本大题共3小题共21分） 16. (6分)》 (1) (2) (3)(4)(5) (6) 17.(8分) (1) (2 (3) 18. (7分) (1) (2) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、简答题（本大题共3小题共18分） 19. (6分) (1) (2) (3) 20.(6分) (1) (2)— (3) (4) 21.(6分) (1) (2) (3) 五、实验题（本大题共3小题共21分） 22.(7分) (1); ；(2)(3) (4) 23.(6分) (1) (2) (3) (4) 24.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 六、计算题（本大题共2小题共10分） 25.(3分) (1) (2) (3) 26.(7分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！