课下巩固检测练(10) 结构决定性质的原因解释及应用（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

[课下巩固检测练(十)]　结构决定性质的原因解释及应用 (选择题每题5分) 1．(2025·安徽高考)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2＋H2OHOF＋HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF＋H2O===HF＋H2O2。下列说法正确的是(　　) A．HOF的电子式为H B．H2O2为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中HF为还原产物 解析：选A。反应①中有F—F非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，C错误；电负性F>O>H，故HOF中H为＋1价、O为0价、F为－1价，分析反应②中各元素化合价知，H和F的化合价不变，O的化合价既升高，又降低，故HF不是还原产物，D错误。 2．(2025·山东高考)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是(　　) A．NaN3的水溶液显碱性 B．N的空间构型为V形 C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N的中心N原子所有价电子均参与成键 解析：选B。由HN3为一元弱酸可知，N易水解：N＋H2O⥫⥬HN3＋OH－，故NaN3的水溶液呈碱性，A正确；N与CO2互为等电子体，故其空间构型为直线形，B错误；N中存在共价键，Na＋与N以离子键相结合，故C正确；由N的空间构型为直线形知，其中心N原子的杂化方式为sp，孤电子对数为0，故中心N原子所有价电子均参与成键，D正确。 (2024·甘肃高考)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面第3、4小题。 3．下列说法错误的是(　　) A．原子半径：O<N<C B．第一电离能：C<N<O C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同 答案：B 4．下列说法错误的是(　　) A．相同条件下N2比O2稳定 B．N2O与NO的空间构型相同 C．N2O中N—O键比N—N键更易断裂 D．N2O中σ键和大π键的数目不相等 解析：选D。N2分子中存在NN，键能大于O2分子中化学键的键能，键能越大，分子越稳定，因此，相同条件下N2比O2稳定，A正确；N2O与NO均为CO2的等电子体，故均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确；N2O的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N—O键比N—N键更易断裂，C正确；N2O中σ键和大π键的数目均为2，因此，σ键和大π键的数目相等，D不正确。 5．(2025·山东泰安二模)“离子液体”硝酸乙基铵的熔点只有12 ℃，下列有关说法正确的是(　　) A．原子半径：O>N>C>H B．C2H5NH2结合质子的能力比NH3弱 C．该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键 D．该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱 解析：选D。—C2H5是推电子基团，使N的电子云密度增大，更容易结合质子，C2H5NH2结合质子的能力比NH3强，B错误；硝酸乙基铵属于离子化合物，该物质中阳离子C2H5NH和阴离子NO之间存在离子键，阳离子和阴离子内部原子之间存在共价键，同时C2H5NH中氮原子提供孤电子对，与H＋中的空轨道形成配位键，但氢键不是化学键，是一种分子间作用力，该物质中的化学键有离子键、共价键和配位键，没有氢键，C错误；“离子液体”硝酸乙基铵中，阳离子C2H5NH体积较大，导致离子间距离较大，离子键的作用力相对较弱，使得物质的熔点较低，常温下是液体，D正确。 6．（双选）(2025·辽宁名校二模)“棕色环”实验是检验溶液中NO的一种方法。向含有NO溶液的试管中加入FeSO4，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为Fe2+＋NO＋5H2O===2+(棕色)，产物中Fe元素为＋1价，但NO的存在会干扰NO的检验。下列说法错误的是(　　) A．SO4中含有的化学键类型只有离子键、配位键 B．该过程产生NO的反应为3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C．该配合物的配体为NO和H2O D．NO在酸性条件下具有氧化性可能是干扰NO检验的原因 解析：选AC。2+中Fe为＋1价，则N为＋3价，该配合物的配体为NO＋和H2O，C错误。 7．(2024·河北高考)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(　　) 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中Cs＋与8个Cl－配位，而NaCl晶体中Na＋与6个Cl－配位 Cs＋比Na＋的半径大 D 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C—H键所处化学环境不同 解析：选B。CO2、CH2O和CCl4中碳原子上的孤电子对数均为0，故不能用孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力来解释三者键角依次减小，根本原因是中心碳原子的杂化方式依次为sp、sp2、sp3，故B符合题意。 8．(2025·河北高考)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是(　　) 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 解析：选D。NaCl为离子晶体，熔化时破坏离子键，而AlCl3为分子晶体，熔化时破坏范德华力，故熔点：NaCl>AlCl3，D错误。 9．（双选）(2025·河南重点学校二模)从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是(　　) 选项 实例 解释 A 将95%乙醇加入[Cu]4SO4溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 引入乙基增强了离子间的相互作用 解析：选BD。铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，B错误。 10．(2024·湖南高考)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是(　　) A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：B<C<N C．1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化 解析：选A。由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，B正确；由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都含156个电子，故1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等，C正确；由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确。 11．(2025·河南郑州三模)血红蛋白(Hb)可与O2结合为Hb，Hb的结构如下图所示，其中铁元素为＋2价。吸入CO时会产生Hb(CO)而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是(　　) A．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 B．Hb中Fe2+的配位数为6 C．卟啉中N原子的杂化方式有sp2和sp3 D．Hb(CO)中C原子为Fe2+提供孤电子对，且CO结合Fe2+的能力比O2强 解析：选C。已知卟啉中所有原子共面，卟啉中N原子的杂化方式为sp2，C错误。 12．(2025·甘肃高考)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是(　　) A．电负性N<C<O B．原子半径C<N<O C．I中所有I的孤电子对数相同 D．C3H8N中所有N—H极性相同 解析：选C。I中中心I原子的孤电子对数＝×(7＋1－2×1)＝3，两侧I原子各提供1个电子形成σ键，剩余6个电子构成3个孤电子对，故I中每个I的孤电子对数均为3，C正确。带正电，吸电子能力更强，故H—键极性大，与—NH2中N—H键的极性不同，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $