1.3 大题突破(一) 物质结构与性质综合题 热点题空2 电离能、电负性的理解与应用（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

热点题空2　电离能、电负性的理解与应用　►对应学生用书P39 　　　　　　　核心知识 1．元素的电离能 (1)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常； ②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。 (2)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为＋1价。 2．元素的电负性 (1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 (2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。 (3)电负性的应用 　　　　　　　真题精研 1.(2025·山东高考节选)元素C、N、O中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。 解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C。 答案：N　O 2．(2023·北京高考节选)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________________________________________________ ________________________。 答案：I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 3．(2023·浙江1月选考改编)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为____________。 答案：②>①>③ 4．(2022·河北高考节选)(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。 (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是_______________________________________________________________。 答案：(1)1∶2(或2∶1)　(2)Cu　Cu的第一电离能比Zn的第一电离能小，但Cu失去1个电子后形成的Cu＋的价层电子排布为3d10，较难失去电子，Zn失去1个电子后形成的Zn＋的价层电子排布为3d104s1，较易失去1个电子达到稳定状态，所以Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大 　　　　　　　模拟预测 1.图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是__________(填字母)，判断的根据是__________；第三电离能的变化图是__________(填字母)。 解析：第三电离能的变化趋势与第一电离能变化趋势相似，当这四种原子失去2个电子后的价电子排布式分别为2s2、2s22p1、2s22p2、2s22p3，但C原子失 去2个电子后最高能级为2s能级，该能级能量低，失去第3个电子所需能量反而比N高，比O和F低，故第三电离能大小关系为：N<C<O<F，符合的图形为图b。 答案：图a　同周期元素第一电离能的总体趋势是升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高　图b 2．(2025·上海奉贤二模)比较Fe和Mn的第三电离能的大小：I3______I3(填字母)。 A．大于 B．小于 解析：Fe2+的价层电子排布为3d6，Mn2+的价层电子排布为3d5，Mn2+的3d能级为半满的稳定结构，较Fe2+更难失去电子，故Mn的第三电离能更大，B正确。 答案：B 3．(2025·上海二模)氨硼烷(H3NBH3)是一种高性能化学储氢材料，其结构如下图所示(图中仅标出部分氢原子带电荷情况)。H3NBH3晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为X—…—Y。 根据上图，判断H3NBH3中N、B、H三种元素的电负性由大到小的顺序为__________。(用元素符号表示) 解析：由图可知，N—H键中H带有正电荷，N带有负电荷，电负性N>H，H—B键中H带有负电荷，B带有正电荷，电负性H>B，则电负性由大到小的顺序为：N>H>B。 答案：N>H>B 学科网（北京）股份有限公司 $